山東省東營市2023-2024學(xué)年高二期末考試化學(xué)試題 含解析

山東省東營市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Hg-200一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.2023年12月一場(chǎng)大雪席卷了我市，給全市師生通勤造成安全隱患。一種常用“氯鹽類”融雪劑的融雪原理是：“氯鹽類”融雪劑溶于雪后，使水的冰點(diǎn)降至零度以下。以下含氯物質(zhì)不能作為融雪劑的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】均為易溶于水的離子晶體，其水溶液的冰點(diǎn)低于水，使水的冰點(diǎn)降至零度以下，為非極性分子，根據(jù)相似相溶規(guī)則可知其不溶于水，因此不能降低水的冰點(diǎn)，則不能作為融雪劑的是，故選D。2.2023年4月《中華人民共和國黃河保護(hù)法》正式實(shí)施，保護(hù)黃河健康是生態(tài)保護(hù)事業(yè)的重要使命。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.冬春季節(jié)冰凌漂浮在黃河水面上與氫鍵形成有關(guān)B.使用FeS固體除去工業(yè)污水中等重金屬離子，減少對(duì)黃河水污染C.水廠處理黃河水制取自來水，可用明礬消毒D.黃河口大閘蟹配食醋味更美，含有鍵【答案】C【解析】【詳解】A．水分子間形成氫鍵，導(dǎo)致冰中水分子空間有序排列較水中水分子排列松散，冰的密度較小，使得冰凌漂浮在黃河水面，A正確；B．FeS固體能和等重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化汞、硫化銅沉淀，減少對(duì)黃河水污染，B正確；C．明礬溶于水可以形成膠體凈水，但是不可以消毒，C錯(cuò)誤；D．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵，則含有鍵，D正確；故選C。3.下列說法或化學(xué)用語使用正確的是A.水分子的結(jié)構(gòu)式可表示為：B.基態(tài)鋁原子核外能量最高的電子電子云輪廓圖可表示為：C.的原子核外電子排布式：D.金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性都是通過自由電子的定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)的【答案】B【解析】【詳解】A．水分子為共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式可表示為：H-O-H，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)Al原子核外電子排布為1s22s22p63s23p1，基態(tài)鋁原子核外能量最高的電子為3p電子，3p電子云為啞鈴形，電子云輪廓圖可表示為：，B正確；C．為34號(hào)元素，其原子核外電子排布式：，C錯(cuò)誤；D．金屬晶體中存在自由移動(dòng)的電子，其導(dǎo)熱性是通過自由電子的不定向自由運(yùn)動(dòng)實(shí)現(xiàn)的，D錯(cuò)誤；故選B。4.短周期元素R、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。其中基態(tài)X原子有兩個(gè)單電子，且R、X符合核反應(yīng)：，Z是短周期元素中原子半徑最大的，基態(tài)W原子的價(jià)電子排布式為，且Y、W同主族。下列說法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)X的價(jià)電子軌道表示式：B.中化學(xué)鍵具有方向性和飽和性CW不同單質(zhì)間熔沸點(diǎn)因范德華力不同而不同D.簡單氫化物沸點(diǎn)：【答案】B【解析】【分析】短周期元素R、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；Z是短周期元素中原子半徑最大的，為鈉；基態(tài)W原子的價(jià)電子排布式為，且Y、W同主族，則n=3，W的價(jià)電子排布式為3s23p4，那么W為硫、Y為氧；基態(tài)X原子有兩個(gè)單電子，則X核外電子排布可能是1s22s22p2或1s22s22p4或1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，即可能是C、O、Si、S，其原子序數(shù)小于氧，則其為碳；R、X符合核反應(yīng)：，則R為4號(hào)元素Be；【詳解】A．基態(tài)碳的價(jià)電子軌道表示式：，A正確；B．為Na2O為離子化合物，離子鍵沒有方向性和飽和性，B錯(cuò)誤；C．W不同單質(zhì)為硫的不同單質(zhì)，其為分子晶體，其熔沸點(diǎn)因范德華力不同而不同，C正確；D．XYW的簡單氫化物分別為CH4、H2O、H2S，CH4、H2S均為分子晶體，硫化氫相對(duì)分子質(zhì)量更大，分子間作用力更大，沸點(diǎn)高于甲烷；水分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于硫化氫，故沸點(diǎn)H2O>H2S>CH4，D正確；故選B。5.茶葉中含有少量的咖啡因，它是一種簡單有機(jī)物，其組成元素W、X、Y、Z為短周期元素，原子半徑依次遞增，X、Y、Z在同一周期，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.第一電離能：B.分子中元素的雜化方式有兩種C分子和鍵角，前者大于后者D.咖啡因溶于水的原因主要是與水分子形成氫鍵【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z為短周期元素，原子半徑依次遞增，同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，X、Y、Z在同一周期，則X、Y、Z原子序數(shù)依次減小，Z形成4個(gè)共價(jià)鍵，可知Z為C；Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，X形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Y、X分別是N和O；W只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，且原子序數(shù)小于C，則W為H；【詳解】A．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：，A正確；B．分子中形成單鍵的N原子為sp3雜化，形成雙鍵的N原子為sp2雜化，故分子中元素N的雜化方式有兩種，B正確；C．分子和分別為CO2、N2O，兩者均為直線形構(gòu)型，則鍵角相等，C錯(cuò)誤；D．咖啡因分子O、N電負(fù)性較大，可以和水分子形成氫鍵，其溶于水的原因主要是與水分子形成氫鍵，D正確；故選C。6.下列裝置、實(shí)驗(yàn)操作及目的合理的是A.①制取無水，通抑制水解B.②制備C.③排氣泡時(shí)，滴定管垂直放置，快速打開活塞D.④驗(yàn)證和的大小【答案】D【解析】【詳解】A．為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，制取無水不用通抑制水解，故A錯(cuò)誤；B．由于氨氣溶解度較大，制備通入氨氣的導(dǎo)管不能伸入溶液，通入二氧化碳的導(dǎo)管需要伸入溶液，故B錯(cuò)誤；C．酸式滴定管排氣泡的操作是：右手拿滴定管上部無刻度處，滴定管傾斜約30度，左手迅速打開活塞使溶液沖出，可使溶液充滿全部出口管，故C錯(cuò)誤；D．硝酸銀不足，硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀，氯化銀沉淀再加入少量KI溶液產(chǎn)生黃色沉淀，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，可以驗(yàn)證和的大小，故D正確；故選D。7.在的催化作用下，被氧化為的機(jī)理如下ⅰ.慢反應(yīng)ⅱ.快反應(yīng)下列有關(guān)說法正確的是A.是反應(yīng)的中間產(chǎn)物B.隨反應(yīng)進(jìn)行，體系中積累的逐漸增多C.離子中S的化合價(jià)為+7D.Cr元素基態(tài)原子核外電子排布遵循構(gòu)造原理【答案】A【解析】【詳解】A．是該反應(yīng)的催化劑，只是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物，不是該反應(yīng)的催化劑，A正確；B．由反應(yīng)機(jī)理知第一步反應(yīng)速率較慢，而第二步反應(yīng)較快，則隨反應(yīng)進(jìn)行，體系中的迅速被消耗，不會(huì)逐漸增多，B錯(cuò)誤；C．離子中含有過氧根，氧不全部是-2價(jià)，則S的化合價(jià)不為+7，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)Cr原子核外電子排布不遵循構(gòu)造原理，基態(tài)Cr原子價(jià)電子排布為3d54s1，是因?yàn)?d半填滿狀態(tài)較穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；故選A。8.科學(xué)家正在研究納米材料作為光催化劑催化和實(shí)現(xiàn)耦聯(lián)合成尿素的方法。該反應(yīng)主要有兩個(gè)過程：ⅰ.放熱快反應(yīng)ⅱ.吸熱慢反應(yīng)下列圖象能正確表示這兩個(gè)過程能量(E)變化歷程的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】第ⅰ步反應(yīng)為快反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；第ⅱ步反應(yīng)為慢反應(yīng)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說明第一步反應(yīng)的活化能比第二步小，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則符合條件的為D，故選D。9.以下合成尿素的方法中，其他條件不變，增大壓強(qiáng)能提高尿素產(chǎn)率的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】其他條件不變，增大壓強(qiáng)能提高尿素產(chǎn)率，則說明正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，尿素產(chǎn)率提高，故選C。10.用甲醛法可間接測(cè)定尿素含量。稱取尿素樣品處理轉(zhuǎn)化為銨鹽，與甲醛發(fā)生反應(yīng)[，可看做一元酸]，經(jīng)轉(zhuǎn)化后得到溶液，量取放入錐形瓶中，滴加2滴酚酞，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗堿液體積。下列說法正確的是A.尿素轉(zhuǎn)化為銨鹽過程中N元素化合價(jià)降低B.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)溶液恰好由無色變淺紅色即為滴定終點(diǎn)C.若滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則測(cè)的結(jié)果偏高D.上述過程測(cè)得尿素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.00%【答案】D【解析】【分析】尿素樣品處理轉(zhuǎn)化為銨鹽，與甲醛發(fā)生反應(yīng)[，可看做一元酸，得反應(yīng)關(guān)系式，即1mol消耗2mol氫氧化鈉?！驹斀狻緼．尿素、銨鹽中N元素化合價(jià)均為-3，尿素轉(zhuǎn)化為銨鹽過程中N元素化合價(jià)不變，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)溶液恰好由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．若滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則測(cè)的結(jié)果偏低，故C錯(cuò)誤；D．1mol消耗2mol氫氧化鈉，則樣品中尿素的物質(zhì)的量為，尿素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故D正確；選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴入溶液有白色沉淀產(chǎn)生比結(jié)合質(zhì)子能力強(qiáng)B向懸濁液中加入適量固體濁液變澄清水解顯酸性，溶解了C取兩份新制氯水，分別滴加溶液和淀粉溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色氯氣與水的反應(yīng)存在限度D壓縮裝有氣體的容器氣體顏色先變深后變淺平衡向生成的方向移動(dòng)A.A B.B C.C D.D【答案】AD【解析】【詳解】A．溶液中滴入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則兩者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，則比結(jié)合質(zhì)子能力強(qiáng)，A正確；B．懸濁液中存在溶解平衡生成氫氧根離子，中電離出的銨根離子和氫氧根離子生成一水合氨，導(dǎo)致氫氧根離子濃度減小，使得氫氧化鎂向溶解的方向移動(dòng)，也會(huì)導(dǎo)致氫氧化鎂溶解，B錯(cuò)誤；C．氯水中氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，鹽酸中氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，氧化碘離子生成碘單質(zhì)，使得淀粉溶液變藍(lán)色，不能說明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，C錯(cuò)誤；D．壓縮裝有氣體的容器，氣體顏色先變深后稍變淺，表明NO2的濃度先增大后減小，增大是壓縮瞬間NO2濃度增大引起的，減小是平衡向生成N2O4方向移動(dòng)引起的，D正確；故選AD。12.某恒容密閉容器內(nèi)有一可左右滑動(dòng)的隔板(下圖所示)，一定溫度下，在兩側(cè)分別加入兩種亞硫酸鹽固體，加熱分解，發(fā)生如下反應(yīng)：ⅰ.ⅱ達(dá)平衡后體系壓強(qiáng)為，某時(shí)刻撤去隔板，一段時(shí)間后再達(dá)平衡，假設(shè)三種固體均存在。下列說法錯(cuò)誤的是A.可通過觀察隔板的變化判斷第一個(gè)階段是否達(dá)到平衡狀態(tài)B.再達(dá)平衡時(shí)，體系總壓強(qiáng)仍為C.保持恒溫、恒容，若向新平衡體系中通入少量，再達(dá)平衡時(shí)剩余固體質(zhì)量增加D.保持恒溫將容器體積壓縮，再次達(dá)平衡后各氣體的濃度均保持不變【答案】B【解析】【詳解】A．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，隔板兩側(cè)的氣體壓強(qiáng)相等，隔板不再移動(dòng)，因此可以通過觀察隔板的變化來判斷第一個(gè)階段是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．撤去隔板前兩邊的壓強(qiáng)相同，但各組分的分壓不同，忽略固體所占的體積，左邊的氣體體積與右邊的氣體體積之比為3:2，兩邊各氣體的分壓均是總壓的五分之一；撤去隔板后，氨氣的分壓變小，另外兩種氣體的分壓不變，故亞硫酸氫銨生成的各氣體的分壓商（等效于濃度商）變小，亞硫酸氫鈉的分壓商變大，故亞硫酸氫銨的平衡正向移動(dòng)，而亞硫酸氫鈉的平衡逆向移動(dòng)，使得氣體的總物質(zhì)的量變大，因此達(dá)到平衡時(shí)，體系的總壓強(qiáng)大于akPa，B錯(cuò)誤；C．保持恒溫恒容，向新平衡體系中通入少量NH3，會(huì)使反應(yīng)i的平衡逆向移動(dòng)，NH4HSO3的質(zhì)量增加，因此剩余固體質(zhì)量增加，C正確；D．兩反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)均為各氣體組分的濃度之積，溫度不變時(shí)平衡常數(shù)不變，因此，保持恒溫將容器體積壓縮再次達(dá)平衡后各氣體的濃度均保持不變，D正確；故選B。13.已知時(shí)認(rèn)為X完全沉淀。常溫下，、。下列說法中錯(cuò)誤的是A.某溫度時(shí)的混合溶液中，說明該溶液呈中性B.向同濃度溶液中逐滴加入溶液，先沉淀C.為白色沉淀，為淡黃色沉淀。用滴定時(shí)可用做指示劑D.向均為溶液中滴等濃度溶液，沉淀完全時(shí)已開始沉淀【答案】BC【解析】【詳解】A．某溫度時(shí)的混合溶液中，而，說明，則溶液一定為中性，A正確；B．析出沉淀時(shí)，氯化銀溶液中，同理，鉻酸銀溶液中，故氯離子會(huì)首先生成沉淀，B錯(cuò)誤；C．銀離子完全沉淀時(shí)需要氯離子濃度為，需要溴離子濃度為，則銀離子會(huì)首先和溴離子生成沉淀，故用滴定時(shí)不可用做指示劑，C錯(cuò)誤；D．向均為溶液中滴等濃度溶液，沉淀完全時(shí)，銀離子濃度為，此時(shí)QAgCl=cAg+cBr-=5.0×故選BC。14.某裝置中模擬捕獲和轉(zhuǎn)化，先進(jìn)行反應(yīng)①，反應(yīng)完畢后向裝置中以恒定流速通入恒定組成的混合氣，進(jìn)行反應(yīng)②，單位時(shí)間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示。第二階段反應(yīng)中始終未檢測(cè)到。下列說法錯(cuò)誤的是A.后催化劑催化效果逐漸降低B.，存在生成的副反應(yīng)C.時(shí)催化劑上開始積碳D.時(shí)，副反應(yīng)生成的速率小于反應(yīng)②生成速率【答案】C【解析】【詳解】A．后CO、H2的流速明顯下降，說明生成CO、H2的速率明顯下降，催化劑催化效果逐漸降低，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)反應(yīng)②，CO、H2生成物質(zhì)的量相同，由題干圖示信息可知，，比多，且反應(yīng)過程中始終未檢測(cè)到二氧化碳，故必定有生成的副反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．由題干圖示信息可知，的副反應(yīng)可能為，時(shí)催化劑上已開始積碳，后CO的速率為0，CH4的速率逐漸增大，最終恢復(fù)到1，說明后②不再發(fā)生，而后副反應(yīng)逐漸停止反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由題干反應(yīng)②方程式可知，氫氣和一氧化碳的反應(yīng)速率相等，而時(shí)刻信息可知，氫氣的反應(yīng)速率為1.5mmol/min，而CO為1mmol/min，故能夠說明副反應(yīng)生成氫氣的速率小于反應(yīng)②生成氫氣的速率，D項(xiàng)正確；答案選C。15.向懸濁液(固體足量)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)和，已知與的關(guān)系如下圖所示(其中M代表、、或)。下列說法正確的是A.曲線Ⅱ表示濃度隨濃度變化B.的平衡常數(shù)K的值為C.圖中M點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=3.525D.滴加氨水后溶液中：【答案】BC【解析】【分析】在沒有滴加氨水前，c(Ag+)=c(Cl-)；隨氨水的加入，、正向移動(dòng)，c(Ag+)減小、c(Cl-)增大，所以Ⅱ表示c(Ag+)變化情況、箭頭曲線表示c(Cl-)變化情況；開始加入氨水時(shí)主要生成c，所以Ⅰ表示c變化情況，正方形實(shí)曲線表示c變化情況；【詳解】A．由分析可知，曲線Ⅱ表示濃度隨濃度變化，A錯(cuò)誤；B．由點(diǎn)（2，3.35）、（2，5.16）可知，的平衡常數(shù)，B正確；C．，由點(diǎn)（2，3.35）、（2，5.16）可知，其平衡常數(shù)，圖中M點(diǎn)，則，，則a=3.525，C正確；D．滴加氨水后溶液中溶液中會(huì)存在銨根離子，由電荷守恒可知：，D錯(cuò)誤；故選BC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.鐵及其配合物在科研、生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用?；卮鹨韵聠栴}：（1）寫出Fe在元素周期表中的位置___________。（2）能與形成，其中電負(fù)性從大到小的順序是___________，離子的空間構(gòu)型為___________。（3）鄰二氮菲(phen，)能與形成橙紅色的配合物離子，可表示為，常用于定量檢測(cè)。1mol該配合物離子中有___________mol配位鍵。某研究小組向反應(yīng)后的溶液中滴加少量稀硫酸，溶液顏色變淺，簡要說明原因：___________。（4）配合物的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18，一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：。①分解反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是___________。②寫出配體CO的結(jié)構(gòu)式___________，1mol該配合物中含有的鍵數(shù)目為___________?！敬鸢浮浚?）第4周期Ⅷ族（2）①.N＞C＞Fe②.直線形（3）①.6②.加入硫酸后，溶液酸性增強(qiáng)，H+與鄰二氮菲配位能力增強(qiáng)，使得Fe2+與鄰二氮菲配合物濃度降低，顏色變淺（4）①.金屬鍵②.C≡O(shè)③.10NA【解析】【小問1詳解】Fe為26號(hào)元素，位于元素周期表的第4周期Ⅷ族。【小問2詳解】非金屬元素的電負(fù)性大于金屬元素，同周期自左而右電負(fù)性增大，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篘＞C＞Fe；SCN-中心原子碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=2，沒有孤電子對(duì)，C原子雜化方式為sp，離子的空間構(gòu)型為直線形?！拘?詳解】中phen為配體，phen中N和亞鐵離子形成配位鍵，1mol該配合物離子中有6mol配位鍵。向反應(yīng)后的溶液中滴加少量稀硫酸，溶液中氫離子濃度增大，導(dǎo)致溶液顏色變淺，原因?yàn)椋杭尤肓蛩岷?，溶液酸性增?qiáng)，H+與鄰二氮菲配位能力增強(qiáng)，使得Fe2+與鄰二氮菲配合物濃度降低，顏色變淺。【小問4詳解】①配合物Fe(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18，則8+2n=18，解得n=5，F(xiàn)e(CO)5中Fe與CO之間形成配位鍵，則Fe(CO)5在一定條件下分解生成Fe和CO過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，由于反應(yīng)生成Fe，故形成了金屬鍵；②CO的結(jié)構(gòu)式C≡O(shè)，三鍵中存在1個(gè)和兩個(gè)鍵，1mol該配合物中含有的鍵數(shù)目為10NA。17.一種制備的工藝路線如圖所示已知：ⅰ.常溫下，的電離平衡常數(shù)ⅱ.反應(yīng)②所得C溶液在之間ⅲ.反應(yīng)③需及時(shí)補(bǔ)加以保持反應(yīng)在條件下進(jìn)行。（1）反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________，溶液C的溶質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。（2）低溫真空蒸發(fā)主要目的是___________，操作1的名稱為___________。（3）寫出流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)___________(填化學(xué)式)。（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。（5）若產(chǎn)量不變，參與反應(yīng)③的X與物質(zhì)的量之比增大時(shí)，需補(bǔ)加的量___________(填“減少”或“增多”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）①.1：1②.NaHSO3（2）①.防止Na2SO3被氧化②.過濾（3）SO2、Na2SO3（4）2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4（5）減少【解析】【分析】銅和濃硫酸反應(yīng)(反應(yīng)①)生成二氧化硫氣體(B1)和硫酸銅，生成的二氧化硫氣體與碳酸鈉反應(yīng)(反應(yīng)②)，溶液顯酸性，根據(jù)的電離平衡常數(shù)，可知溶液顯酸性(電離大于水解)，則反應(yīng)②所得溶液成分是，氣體B2為CO2氣體，調(diào)節(jié)溶液pH值至11，使轉(zhuǎn)化為Na2SO3，低溫真空蒸發(fā)(防止Na2SO3被氧化)，故操作1為固液分離得到Na2SO3晶體和Na2SO3溶液，則為過濾；Na2SO3和CuSO4反應(yīng)的離子方程式是+2Cu2＋+2H2O=+Cu2O+4H+，反應(yīng)過程中酸性越來越強(qiáng)，使Na2SO3轉(zhuǎn)化成SO2氣體，總反應(yīng)方程式是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，需及時(shí)補(bǔ)加NaOH以保持反應(yīng)在弱酸條件下進(jìn)行，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】反應(yīng)①為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，Cu為還原劑，生成SO2的硫酸為氧化劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)分析，溶液C的溶質(zhì)為?！拘?詳解】Na2SO3容易被氧化為硫酸鈉，則低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止Na2SO3被氧化，操作1的名稱為過濾?！拘?詳解】結(jié)合流程，步驟③生成的SO2和X的溶液中亞硫酸鈉均可再利用，則流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)SO2、Na2SO3。小問4詳解】根據(jù)分析，反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4?！拘?詳解】制取Cu2O總反應(yīng)方程式是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，化合物X是指Na2SO3，若Cu2O產(chǎn)量不變，X與物質(zhì)的量之比增大時(shí)，多的Na2SO3會(huì)消耗氫離子，用于控制pH值，可減少NaOH的量。18.金屬鎳應(yīng)用于軍工制造和汽車電池領(lǐng)域，是一種戰(zhàn)略資源，利用某廢鎳渣(含)制備的流程如圖所示：回答下列問題：（1）“焙燒”后金屬元素以硫酸鹽的形式存在，寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）濾渣主要成分為___________(填化學(xué)式)。（3）“萃取”時(shí)發(fā)生反應(yīng)(RH為萃取劑)，萃取分液后對(duì)有機(jī)層進(jìn)行處理可獲得溶液。簡要敘述處理有機(jī)層的實(shí)驗(yàn)操作___________。（4）二價(jià)鎳常用丁二酮肟(X)檢驗(yàn)和分離(Y為紅色沉淀)：①反應(yīng)物丁二酮肟(X)中C元素采用的雜化方式有___________。②基態(tài)核外電子有___________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。③產(chǎn)物Y中含有的化學(xué)鍵有___________。a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．氫鍵d．配位鍵【答案】（1）NiFe2O4+4(NH4)2SO4NiSO4+Fe2(SO4)3+8NH3↑+4H2O（2）Fe(OH)3、Al(OH)3（3）向有機(jī)層溶液中加入適量稀硫酸，充分振蕩，靜置分層后再分液，得到NiSO4溶液（4）①.sp2、sp3②.14③.bd【解析】【分析】利用某廢鎳渣(含)與焙燒，焙燒后金屬變?yōu)榱蛩猁}，同時(shí)有NH3產(chǎn)生，NiFe2O4+4(NH4)2SO4NiSO4+Fe2(SO4)3+8NH3↑+4H2O，燒渣為NiFe2O4、NiO、FeO與(NH4)2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的鹽FeSO4、NiSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3；95℃熱水溶解，F(xiàn)e3+水解為Fe(OH)3，、Al3+水解為Al(OH)3濾渣為Fe(OH)3、Al(OH)3，濾液用有機(jī)萃取劑萃取，再用X反萃取，為了不引入更多雜質(zhì)，所以加入X為H2SO4。【小問1詳解】“焙燒”后金屬元素以硫酸鹽的形式存在，與反應(yīng)的化學(xué)方程式NiFe2O4+4(NH4)2SO4NiSO4+Fe2(SO4)3+8NH3↑+4H2O。故答案為：NiFe2O4+4(NH4)2SO4NiSO4+Fe2(SO4)3+8NH3↑+4H2O；【小問2詳解】燒渣為NiFe2O4、NiO、FeO與(NH4)2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的鹽FeSO4、NiSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3；95℃熱水溶解，F(xiàn)e3+水解為Fe(OH)3、Al3+水解為Al(OH)3，濾渣主要成分為Fe(OH)3、Al(OH)3。故答案為：Fe(OH)3、Al(OH)3；【小問3詳解】“萃取”時(shí)發(fā)生反應(yīng)(RH為萃取劑)，萃取分液后對(duì)有機(jī)層進(jìn)行處理可獲得溶液。處理有機(jī)層的實(shí)驗(yàn)操作向有機(jī)層溶液中加入適量稀硫酸，充分振蕩，靜置分層后再分液，得到NiSO4溶液。故答案為：向有機(jī)層溶液中加入適量稀硫酸，充分振蕩，靜置分層后再分液，得到NiSO4溶液；【小問4詳解】二價(jià)鎳常用丁二酮肟(X)檢驗(yàn)和分離(Y為紅色沉淀)：①反應(yīng)物丁二酮肟(X)中C=N鍵、-CH3中的C元素采用的雜化方式有sp2、sp3。故答案為：sp2、sp3；②基態(tài)核外電子有1s、2s、2p、3s、3p、3d共1+1+3+1+3+5=14種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。故答案為：14；③產(chǎn)物Y中含有的化學(xué)鍵有b．共價(jià)鍵N-NiC-N、C-H鍵，d．配位鍵N→Ni鍵，故答案為：bd。19.人體中的陰離子是氯離子，主要存在于胃液和尿液中?？捎霉糠y(cè)定體液中的氯離子：以為標(biāo)準(zhǔn)溶液，二苯基偶氮碳酰肼為指示劑。滴定過程中與生成電離度很小的，過量的與二苯基偶氮碳酰肼生成紫色螯合物。（1）實(shí)驗(yàn)中盛裝標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用的滴定管為___________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。（2）用硝酸酸化溶液目的是抑制水解，寫出水解為的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。（3）稱取，配制成100mL溶液。取標(biāo)準(zhǔn)溶液注入錐形瓶，用1mL5%HNO3酸化，加入3滴二苯基偶氮碳酰肼，用上述溶液滴定至紫色，三次滴定平均用去10.00mLHg(NO3)2溶液，計(jì)算硝酸錄水合物樣品中x的值___________。若滴定前盛放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管中無氣泡，滴定后管內(nèi)有氣泡則x的值___________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。（4）取2.50mL血清放入錐形瓶，加入7.50mL去離子水。用上述溶液滴定至終點(diǎn)，消耗12.00mL。計(jì)算該血清樣品中___________。（5）人體血液中是重要的緩沖對(duì)之一，使血液始終保持在7.35-7.45范圍內(nèi)。實(shí)驗(yàn)室利用向混合溶液中通氣體或加固體得到含碳微粒分布系數(shù)隨值變化的圖像如下。已知：ⅰ.分布系數(shù)ⅱ.溶液體系中緩沖對(duì)濃度比超過10時(shí)，該體系失去緩沖作用①根據(jù)圖像計(jì)算混合溶液具有緩沖作用的范圍：___________。②時(shí)，溶液體系中含碳微粒濃度大小比較：___________?！敬鸢浮浚?）酸式（2）Hg(NO3)2+H2OHg(OH)NO3+HNO3（3）①.2②.偏大（4）0.096（5）①.9.24~11.24(5.38~7.38，寫上這個(gè)也可)②.c(HCO)>c(H2CO3)=c(CO)【解析】【分析】滴定實(shí)驗(yàn)的步驟是：滴定前的準(zhǔn)備：滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄，錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點(diǎn)判斷：記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理：通過數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；【小問1詳解】為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，故應(yīng)該使用酸性滴定管；【小問2詳解】水解是和水生成和硝酸：Hg(NO3)2+H2OHg(OH)NO3+HNO3；【小問3詳解】滴定過程中與生成電離度很小的：，則0.36g的物質(zhì)的量為，其摩爾質(zhì)量為，則；若滴定前盛放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管中無氣泡，滴定后管內(nèi)有氣泡，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積讀數(shù)偏小，使得的摩爾質(zhì)量計(jì)算值偏大，則x的值偏大；【小問4詳解】滴定反應(yīng)為：，則；【小問5詳解】①溶液中隨著pH增加，量減小、先增加后減小、一直增加，由點(diǎn)（6.38,0.5）、（10.24,0.5）可知、