金屬的化學(xué)性質(zhì)課件

3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)【例1】金屬Ti（鈦）是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。某化學(xué)興趣小組在實驗室中探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下：3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)下列有關(guān)三種金屬的說法正確的是A.三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是Ti、Mg、CuB.若鈦粉中混有Mg，提純Ti時可用稀鹽酸除去MgC.用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑D.Cu和MgCl2溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)【自主解答】選D。本題考查金屬的活動性順序，可根據(jù)金屬與同濃度的酸反應(yīng)時，反應(yīng)的劇烈程度不同判斷金屬的活潑性，反應(yīng)劇烈的金屬其活潑性較強(qiáng)。A項，Ti在鹽酸中比Mg放出氣泡的速度慢，說明Ti的金屬活動性比Mg弱；B項，由于Ti、Mg均能與稀鹽酸反應(yīng)，故不能用此法提純金屬鈦；C項，由于Ti是較為昂貴的金屬，用Ti制造Cu成本上不劃算；D項，由于Cu不如鎂活潑，Cu不與MgCl2溶液發(fā)生反應(yīng)。故選D。3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)【變式訓(xùn)練】金屬活動性順序是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用。常見的金屬活動性順序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強(qiáng)到弱（1）解釋不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原因（用化學(xué)方程式表示）：_______________________________；（2）驗證鎂比鋅的金屬活動性強(qiáng)，應(yīng)選用的溶液是__________________________________________________；3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】（1）因在金屬活動性順序中，F(xiàn)e排在Cu的前面，因而Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)，從而造成容器損壞和CuSO4的變質(zhì)。（2）可借助鎂、鋅分別與酸反應(yīng)，鎂比鋅更劇烈或鎂能與鋅鹽溶液反應(yīng)置換出鋅等方法，驗證鎂比鋅活潑。答案：（1）Fe+CuSO4====

Cu+FeSO4（2）稀鹽酸（或稀硫酸、氯化鋅等可溶性鋅鹽溶液）3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)【例2】下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是A.鈉與氧氣反應(yīng)時，產(chǎn)物是由O2的用量決定的B.鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒C.金屬與非金屬發(fā)生反應(yīng)時，被氧化的一定是金屬D.鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會燃燒3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)【規(guī)范解答】選C。Na與O2的反應(yīng)產(chǎn)物是由反應(yīng)條件決定的，常溫下生成Na2O，點(diǎn)燃時生成Na2O2，與O2的用量無關(guān)，A錯誤；鋁箔在空氣中受熱可熔化，但由于表面形成熔點(diǎn)很高的Al2O3，故不會燃燒，B錯；鐵絲可在純氧中燃燒生成Fe3O4，D項錯誤；金屬與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時，金屬只能失電子被氧化，C正確。3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)1.（2010·蘭州高一檢測）下列有關(guān)金屬元素性質(zhì)的敘述中正確的是（）A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B.金屬元素在化合物中一定顯正化合價C.金屬元素在自然界中全部以化合態(tài)存在D.金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體【解析】選B。A項，有些金屬離子有還原性，如Fe2+；金屬元素在化合物中只能顯正價，B項正確；C項，有些不活潑金屬如Au、Ag，在自然界中以單質(zhì)形態(tài)存在；D項，汞在常溫下為液態(tài)。3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)2.金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質(zhì)外，還具有自己的特性。關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（）A.鈉是銀白色金屬，熔點(diǎn)低，硬度大B.鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉C.加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰D.金屬鈉著火可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火【解析】選C。A項鈉的硬度較小，A錯；B項，鈉在空氣中被氧化為白色的氧化鈉，B錯；D項，鈉可與水反應(yīng)，不能使用泡沫滅火器。3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)3.（雙選）下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是（）A.鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在空氣中極易銹蝕B.Al是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)出還原性C.鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D.鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】選A、C。盡管鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但在空氣中易與氧氣反應(yīng)，生成一層穩(wěn)定的致密氧化膜，故不易被銹蝕，A項錯；B項正確；鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但形成的氧化膜使得鋁與氧氣不再反應(yīng)，因而也就不會燃燒，C項錯；D項正確。3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)4.（2010·泰安高一檢測）從反應(yīng)類型的角度來看，下列化學(xué)反應(yīng)中，與其他三個類型不同的是（）A.鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣B.鐵粉投入硫酸銅溶液中析出銅C.金屬鈉投入水中產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉D.一氧化碳與三氧化二鐵加熱生成金屬鐵3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】選D。A項反應(yīng)為Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑，B項反應(yīng)為Fe+CuSO4====FeSO4+Cu，C項反應(yīng)為2Na+2H2O====2NaOH+H2↑,D項反應(yīng)為3CO+Fe2O32Fe+3CO2，因此A、B、C均為置換反應(yīng)，D項不是，故選D。====△====3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)5.A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）：（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為________，A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（2）若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為_________，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)A和C能否發(fā)生反應(yīng)_________，若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________，若不能，此空不填?！窘馕觥浚?）根據(jù)C是淡黃色固體，C為Na2O2，則B為Na2O、A為Na，A→C的反應(yīng)為：2Na+O2Na2O2。（2）C是主要的溫室氣體，C為CO2，A為C，B為CO，B→C的反應(yīng)為：2CO+O22CO2，A和C可以反應(yīng)生成B，化學(xué)方程式為：C+CO22CO。答案：（1）Na2O2Na+O2Na2O2（2）CO22CO+O22CO2能C+CO22CO△====點(diǎn)燃====高溫====△====點(diǎn)燃====高溫====3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)鋁是一種較活潑的金屬，可以和很多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請根據(jù)要求分析下列問題。（1）把一塊鋁片投入到稀H2SO4中，開始觀察不到明顯的變化，為什么？（2）將鋁片浸在稀H2SO4中一段時間產(chǎn)生氣泡的速率仍不是很快，但向其中加入稀鹽酸，氣泡逸出的速率就會大大加快，甲同學(xué)認(rèn)為加入鹽酸，H+的濃度增大，速率加快；乙同學(xué)認(rèn)為是鹽酸中的Cl-對該反應(yīng)有促進(jìn)作用。丙同學(xué)認(rèn)為H2SO4中的SO42-對該反應(yīng)有抑制作用。你認(rèn)為誰的說法正確，請設(shè)計實驗證明。3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)（3）寫出以上兩步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式?！窘馕觥浚?）將鋁片投入到稀H2SO4中沒有明顯現(xiàn)象，說明鋁沒有和H2SO4發(fā)生反應(yīng)，鋁易被空氣中的氧氣氧化，表面有一層致密的氧化物膜，Al2O3和H2SO4反應(yīng)，但沒有明顯現(xiàn)象。（2）在H2SO4中浸泡一段時間后，Al表面的Al2O3被除去，H2SO4就和Al發(fā)生了以下反應(yīng)：2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑；從題意中看出加入HCl加快了化學(xué)反應(yīng)速率。如果甲正確，則是H+的作用；如果乙正確，則3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)是Cl-的作用，如果加入NaCl溶液速率仍加快，就說明乙正確。如果加入Na2SO4速率更慢，說明丙正確。（3）H2SO4先與鋁片表面的Al2O3反應(yīng)，然后是H2SO4與Al的反應(yīng)。3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)答案：（1）鋁片表面有Al2O3膜，Al沒有和H2SO4發(fā)生反應(yīng)，Al2O3和H2SO4反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象。（2）向放有鋁片的稀H2SO4中加入NaCl溶液，如果逸出氣泡的速率加快，說明乙正確。如果氣泡逸出速率不變，則甲正確。如果加入Na2SO4，逸出氣泡速率變慢，說明丙正確。（3）Al2O3+6H+====2Al3++3H2O，2Al+6H+====2Al3++3H2↑。3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)1.醫(yī)療上頗為流行的“理療特效熱”，就是利用鐵緩慢氧化放出均勻、穩(wěn)定的熱，使患處保持溫?zé)釥顟B(tài)。若56g鐵粉完全氧化成氧化鐵，需消耗氧氣的質(zhì)量為（）A.24gB.32gC.21gD.16g3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】選A。題意中要求將Fe氧化成Fe2O3，方程式為：4Fe+3O2====2Fe2O3，設(shè)需消耗氧氣的質(zhì)量為x,4Fe+3O2=====

2Fe2O34×56g3×32g56gx

解得：x=24g3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)2.下列金屬在空氣中，能自發(fā)形成氧化物保護(hù)膜的是（）A.FeB.AlC.MgD.Na【解析】選B、C。Mg和Al在空氣中與O2極易反應(yīng)，生成氧化物保護(hù)膜，阻止O2與金屬進(jìn)一步反應(yīng)。3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)3.取一小塊金屬鈉放在燃燒匙中加熱，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）①金屬先熔化②在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火花③燃燒后得白色固體④燃燒時火焰呈黃色⑤燃燒后生成淺黃色固體A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤【解析】選C。鈉的熔點(diǎn)低，加熱時首先熔化成一個閃亮的小球，最后被充分氧化為Na2O2，Na2O2為淡黃色固體；同時，鈉燃燒時的火焰為黃色。3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)4.將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體（粉末），下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉B.“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C.最后變成碳酸鈉粉末D.該過程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】選D。鈉露置在空氣中迅速變暗，是因為Na與O2反應(yīng)生成了Na2O，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH又吸收空氣中的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐漸風(fēng)化脫水，最后變成Na2CO3粉末，Na2CO3·10H2O的風(fēng)化不屬于氧化還原反應(yīng)，D項不正確。3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)5.根據(jù)你對金屬鈉性質(zhì)的了解，回答下列問題。（1）關(guān)于鈉的敘述中，正確的是____________。A.鈉是銀白色金屬，硬度很大B.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱后金屬鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉C.金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉D.金屬鈉的熔點(diǎn)很高3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)（2）由于金屬鈉很容易跟空氣中的_______、________等物質(zhì)反應(yīng)，通常將它保存在___________里，