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河北省定州市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題一、單選題1.鋼鐵又叫鐵碳合金,是工業(yè)生產(chǎn)中極其重要且用量很大的金屬材料。下列方法不能減緩鋼鐵腐蝕速率的是()A.在鋼鐵制品表面噴一層漆B.摻入鉻、鎳制成不銹鋼產(chǎn)品C.把鋼鐵置于干燥空氣中保存D.外加電流法A.A B.B C.C D.D2.中國(guó)傳統(tǒng)文化博大精深,蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí),以下語(yǔ)句與圖中變化相符的是()A.庭草留霜池結(jié)冰B.煮豆燃豆萁C.千錘萬(wàn)鑿出深山,烈火焚燒若等閑D.有以硫黃、雄黃合硝石,并蜜燒之,焰起燒手面,及燼屋舍者3.2021年10月6日諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)揭曉,科學(xué)家DavidMacMillan和BenjaminList因在“不對(duì)稱有機(jī)催化”研究方面的進(jìn)展被授予該獎(jiǎng)項(xiàng)。催化劑可改變化學(xué)反應(yīng)的歷程(如圖所示),下列說(shuō)法正確的是()A.相比曲線a,曲線b是使用了催化劑的反應(yīng)歷程B.升高溫度,催化劑的活性一定增強(qiáng)C.加入合適的催化劑能夠提高生成物的產(chǎn)率D.圖中ΔH=4.肼(聯(lián)氨)可用作火箭發(fā)射時(shí)的燃料,燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng):N2A.N2為還原產(chǎn)物B.該反應(yīng)的△S>0C.燃燒時(shí),N2H4斷裂了4mol極性鍵D.N2H4可用作燃料電池的正極材料5.BaSO4又叫重晶石,可用作胃腸道造影劑,下列關(guān)于BaSO4的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)B.BaSO4懸濁液中存在BaSC.可用BaCO3代替BaSO4作胃腸道造影劑D.在BaSO4懸濁液中,加入少量BaCl2固體,得到的懸濁液中c(Ba2+)增大6.已知:25℃、101kPa時(shí),H+序號(hào)①②③稀溶液硫酸和氫氧化鈉硫酸和氨水硫酸和氫氧化鋇ΔH/(kJ?moabcA.b<a<cB.生成的水越多,中和反應(yīng)的反應(yīng)熱越小C.酸堿混合要迅速,否則熱量容易散失D.實(shí)驗(yàn)中的玻璃攪拌器可換成鐵制攪拌器7.由于安全以及價(jià)格方面的優(yōu)勢(shì),水系鋅離子電池(ZiBs)被普遍認(rèn)為是鋰離子電池在大規(guī)模儲(chǔ)能設(shè)備領(lǐng)域的替代品,其中一種電池工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.工作時(shí),SOB.鋅是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)C.正極的電極反應(yīng)式為CuI+e-=Cu+I-D.工作時(shí),電流流動(dòng)方向:CuI→電燈泡→Zn→ZnSO4溶液→CuI8.常溫下,在指定溶液中下列各組離子可能大量共存的是()A.滴入甲基橙顯紅色的溶液:NH4+、Na+、ClB.滴入淀粉變藍(lán)的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、OH-C.0.1mol/L的Na2CO3溶液:K+、Ca2+、HCO3D.由水電離出的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液:Al3+、H+、Cl-、K+9.研究發(fā)現(xiàn),在牙膏中添加氟化物能起到預(yù)防齲齒的作用,這是因?yàn)榉x子能與牙齒表面的釉質(zhì)層{主要成分是羥基磷灰石[Ca5(PA.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=B.常溫下,氟磷灰石的KspC.相比羥基磷灰石,氟磷灰石能夠抵抗有機(jī)酸對(duì)牙齒的侵蝕D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),羥基磷灰石的溶解速率等于氟磷灰石的溶解速率10.在Pt2O+表面發(fā)生反應(yīng):N2A.ΔH=ΔB.使用Pt2O+催化劑,N2O的轉(zhuǎn)化率增大C.反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能D.對(duì)于該反應(yīng),升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,反應(yīng)速率加快11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液,再加入少量KCl固體溶液變紅,加入KCl固體后,紅色變淺FeClB用pH計(jì)測(cè)量相同濃度的NaClO溶液和NaF溶液的pHNaClO溶液的pH大于NaF溶液的Ka(HF)>Ka(HClO)C向2支試管中依次加入等體積等濃度的Na2S2O3和H2SO4混合液,分別置于冷水和熱水中置于熱水中的混合溶液先出現(xiàn)渾濁溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快D向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中逐滴滴入0.1mol/L的Na2CrO4溶液至不再產(chǎn)生沉淀,再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液觀察到先產(chǎn)生磚紅色沉淀(Ag2CrO4),然后磚紅色沉淀變?yōu)楹谏?Ag2S)KA.A B.B C.C D.D二、多選題12.已知830℃時(shí),可逆反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH>0的平衡常數(shù)K=1。T℃下,在2L恒容密閉容器中,加入0.4molCO2和0.8molH2,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,測(cè)得H2O(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下表所示。t/min0102030407090c/(mol·L-1)00.040.070.090.100.120.12關(guān)于該反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是()A.T<830B.20~40min內(nèi),v(H2)=1.5×10-2mol·L-1·min-1C.平衡后,僅增大壓強(qiáng),CO的體積分?jǐn)?shù)將增大D.若向容器中充入0.8molCO2和1.6molH2,反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間小于70min13.室溫下,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究草酸的性質(zhì).【已知:Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2,Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4,Ksp(BaC2O4)=1實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和結(jié)果1向10mL0.1mol?L-1H2C2向10mL0.1mol?L-1H23向10mL0.1mol?L-1H4向5mL含有濃度均為0.01mol/L的Ag+和Ba2+的混合溶液中逐滴滴加實(shí)驗(yàn)3所得的溶液,有白色沉淀生成下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)1所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NB.實(shí)驗(yàn)2得到的溶液中存在:c(C.實(shí)驗(yàn)3,當(dāng)溶液中c(C2OD.實(shí)驗(yàn)4中,產(chǎn)生的沉淀依次是Ag2C2O4、BaC2O4三、填空題14.常溫下,有以下五種溶液:編號(hào)①②③④⑤溶液醋酸硫酸氨水氫氧化鈉氯化銨pH3311113請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(1)向等體積的①和②溶液中分別加入形狀、大小一樣的鋅塊(足量),反應(yīng)一段時(shí)間后的速率v①(填“>”、“<”或“=”)v②,若收集等體積的H2,則消耗時(shí)間更短的是(填化學(xué)式),醋酸和鋅反應(yīng)的離子方程式為(2)若向⑤溶液中加入少量④,⑤的pH將(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);若加入少量②,⑤的水解程度將。(3)將等體積的①,②,③,④溶液分別加水稀釋至原來(lái)的100倍,溶液的pH由大到小的順序是(填編號(hào))。(4)分別向等體積的③和④溶液中加入②至恰好完全反應(yīng),消耗②更多的是(填化學(xué)名稱)。(5)將等體積的①和②溶液混合后,加入100mL蒸餾水,溶液中c(CH3CO(6)①,②,③,④,⑤五種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是15.生物燃料電池和燃料電池由于其自身的特點(diǎn)在生活、生產(chǎn)中具有廣闊的應(yīng)用前景。粗銅提純的電化學(xué)裝置示意圖如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)乙池是(填“原電池”或“電解池”)。(2)a、d電極的名稱分別是、(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”);f電極的材料是(填名稱)。(3)閉合開(kāi)關(guān)K,甲池中產(chǎn)生的H+的移動(dòng)方向是(填“從左室移向右室”或“從右室移向左室”);乙池中c電極的電極反應(yīng)式是。(4)該電化學(xué)裝置中每消耗22.4LO2(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),電路中轉(zhuǎn)移個(gè)電子,消耗的葡萄糖與甲醇的質(zhì)量之比為,電極f的質(zhì)量(填標(biāo)號(hào))。A.增加64gB.減少64gC.增加128gD.減少128g四、綜合題16.過(guò)碳酸鈉(2Na(1)相比分液漏斗,滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是。(2)制備過(guò)碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)制備過(guò)程中最適宜的溫度是5℃,當(dāng)溫度過(guò)高時(shí)產(chǎn)率迅速下降,原因是。(4)反應(yīng)結(jié)束后可采用結(jié)晶法從溶液中分離出過(guò)碳酸鈉,請(qǐng)簡(jiǎn)述該操作步驟:。(5)氧化還原滴定法是以溶液中氧化劑和還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法,應(yīng)用非常廣泛。某小組利用該原理測(cè)定過(guò)碳酸鈉的活性氧含量。實(shí)驗(yàn)步驟:稱取0.1g試樣于250mL錐形瓶中,加入60mL水使之溶解,再加入15mL2mol?L-1H2SO4溶液,用0.01mol?L-1KMnO①滴定時(shí),酸性高錳酸鉀溶液盛裝在(填“酸式”或“堿式”)滴定管,原因是。②實(shí)驗(yàn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算該試樣中活性氧含量為。④下列操作將導(dǎo)致計(jì)算的活性氧含量偏高的是(填標(biāo)號(hào))。A.到達(dá)滴定終點(diǎn),仰視滴定管讀數(shù)B.滴定結(jié)束后,滴定管尖嘴處懸掛一滴液體C.滴定前滴定管中沒(méi)有氣泡,滴定后有氣泡D.在滴定時(shí)搖晃錐形瓶過(guò)于劇烈,有少量溶液濺出17.尿素[CO(NH2)2],又稱碳酰胺,是目前含氨量較高的氮肥,適用于各種土壤和植物。已知:①N②2N③N(1)請(qǐng)寫(xiě)出由N2、H2和CO2合成尿素的熱化學(xué)方程式:。(2)相比③,若②的反應(yīng)速率更快,下列示意圖____(填標(biāo)號(hào))最能體現(xiàn)②③反應(yīng)過(guò)程的能量變化。A. B.C. D.(3)在某溫度下,將NH3和CO2以物質(zhì)的量之比2∶1置于一恒容密閉容器中反應(yīng):2NH3(g)+CO2①下列說(shuō)法能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。A.容器壓強(qiáng)不變B.消耗1molCO2時(shí),生成1molH2OC.容器內(nèi)n(C)與n(N)的比值不發(fā)生變化D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變②t1時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,CO2的體積分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字),c(NH3):c(CO2):c(H2O)=;平衡常數(shù)Kp=MPa-2(K③向平衡后的反應(yīng)體系中再通入2molNH3,Kp將(填“增大”、“減小”或“不變”)。④圖中t2時(shí),NH3的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變,此時(shí)改變的反應(yīng)條件是(請(qǐng)寫(xiě)出任意一條)。
答案解析部分1.【答案】D【解析】【解答】A.在鋼鐵制品表面噴一層漆,可以避免鋼鐵制品與空氣接觸,因而就可以減緩鋼鐵腐蝕速率,A不符合題意;B.摻入鉻、鎳制成不銹鋼產(chǎn)品,改變了金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu),提高了鋼鐵的抗腐蝕性能,故可以減緩鋼鐵腐蝕速率,B不符合題意;C.金屬腐蝕大多是在潮濕的環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕,把鋼鐵置于干燥空氣中保存,就可以避免原電池反應(yīng)的發(fā)生,因而可減緩鋼鐵腐蝕速率,C不符合題意;D.根據(jù)圖示可知外加電流法連接時(shí),鋼閘門(mén)連接電源的正極,作陽(yáng)極,導(dǎo)致鋼鐵腐蝕速率比不連接電源還快,使鋼閘門(mén)腐蝕速率大大增加,因而不能減緩鋼鐵腐蝕速率,D符合題意;故答案為:D。
【分析】金屬與空氣、水接觸易腐蝕,形成原電池會(huì)加速金屬腐蝕。2.【答案】C【解析】【解答】A.“庭草留霜池結(jié)冰”是物理變化,A不符合題意;B.“煮豆燃豆萁”中描述的燃燒是放熱反應(yīng),B不符合題意;C.“千錘萬(wàn)鑿出深山,烈火焚燒若等閑”中描述的是碳酸鈣高溫分解,為吸熱反應(yīng),C符合題意;D.“有以硫黃、雄黃合硝石,并蜜燒之,焰起燒手面,及燼屋舍者”描述的是用硫磺制備黑火藥,為放熱反應(yīng),D不符合題意;故答案為:C。
【分析】由圖可知,反應(yīng)物的ΔH小于生成物的ΔH,為吸熱反應(yīng)。3.【答案】A【解析】【解答】A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能,由圖可知曲線b的活化能比a低,因此曲線b是使用了催化劑的反應(yīng)歷程,A符合題意;B.催化劑的催化活性受溫度影響,一定溫度范圍內(nèi)其催化活性隨溫度升高而升高,超過(guò)一定范圍,其催化活性可能隨溫度升高而降低,B不符合題意;C.催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率,不能提高生成物的產(chǎn)率,C不符合題意;D.反應(yīng)焓變?yōu)楫a(chǎn)物總能量減反應(yīng)物總能量,ΔH=E故答案為:A。
【分析】A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能;
B.溫度能影響催化劑的活性;
C.催化劑不改變平衡轉(zhuǎn)化率;
D.ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量。4.【答案】B【解析】【解答】A.在該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由反應(yīng)前N元素的-2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià),化合價(jià)升高,失去電子被氧化,所以N2為氧化產(chǎn)物,A不符合題意;B.根據(jù)圖示可知:該反應(yīng)是反應(yīng)體系混亂程度增大的反應(yīng),所以△S>0,B符合題意;C.燃燒時(shí),1molN2H4發(fā)生反應(yīng),會(huì)斷裂4mol極性鍵和1molN-N非極性鍵,但由于題目未說(shuō)明反應(yīng)的N2H4的物質(zhì)的量,因此不能確定斷裂的N-H的數(shù)目,C不符合題意;D.在燃料電池中,通入燃料N2H4的電極為負(fù)極,通入O2的電極為正極,D不符合題意;故答案為:B。
【分析】N2H4(l)+O2(g)?N2(g)+25.【答案】C【解析】【解答】A.BaSO4是鹽,盡管難溶于水,但溶于水的部分完全電離為自由移動(dòng)的離子,因此BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì),A不符合題意;B.BaSO4是難溶性鹽,在水中存在沉淀溶解平衡:BaSOC.BaCO3不溶于水,但能夠溶于鹽酸,二者反應(yīng)產(chǎn)生可溶性BaCl2,導(dǎo)致人發(fā)生重金屬中毒事件,因此不能用BaCO3代替BaSO4作胃腸道造影劑,C符合題意;D.在BaSO4懸濁液中,加入少量BaCl2固體,BaCl2溶解電離產(chǎn)生Ba2+,使得到的懸濁液中c(Ba2+)增大,D不符合題意;故答案為:C。
【分析】A.硫酸鋇雖然難溶,但溶于水的部分完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì);
B.BaSO4是難溶性鹽,存在BaSO4(s)6.【答案】C【解析】【解答】A.①中硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的熱量為中和熱,②中硫酸和氨水反應(yīng)放出的熱量小于中和熱,因?yàn)榘彼侨鯄A,電離要吸熱,③中硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)因生成了硫酸鋇沉淀,使其放出的熱量大于中和熱,因此其焓變大小應(yīng)為b>a>c,A不符合題意;B.中和熱指的是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量,B不符合題意;C.測(cè)定中和熱時(shí),酸堿混合要迅速,否則熱量容易散失,造成測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確,C符合題意;D.鐵制攪拌器導(dǎo)熱,會(huì)使熱量散失快,實(shí)驗(yàn)中的玻璃攪拌器不可換成鐵制攪拌器,D不符合題意;故答案為:C。
【分析】A.弱堿電離吸熱,鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇放熱;
B.中和熱指的是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量,與生成水的物質(zhì)的量多少無(wú)關(guān);
D.金屬是熱的良導(dǎo)體,傳熱快,熱量損失大。7.【答案】A【解析】【解答】A.根據(jù)圖示可知Zn為負(fù)極,CuI為正極,Zn失去電子變?yōu)閆n2+進(jìn)入溶液,溶液中SOB.由于電極活動(dòng)性:Zn>CuI,所以Zn為負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),B不符合題意;C.由于電極活動(dòng)性:Zn>CuI,所以CuI為正極,得到電子變?yōu)镃u單質(zhì)和I-,電極反應(yīng)式為:CuI+e-=Cu+I-,C不符合題意;D.電池工作時(shí),電流從正極CuI開(kāi)始經(jīng)外電路流向負(fù)極Zn,溶液中陰離子SO42-故答案為:A。
【分析】由圖可知,Zn為原電池負(fù)極,電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+;CuI為正極,電極反應(yīng)式為CuI+e-=Cu+I-,原電池中,陰離子向負(fù)極移動(dòng)。8.【答案】D【解析】【解答】A.滴入甲基橙顯紅色的溶液顯酸性,含有大量H+,H+與Cl-、ClO-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2、H2O,不能大量共存,A不符合題意;B.滴入淀粉變藍(lán)的溶液中含有大量I2,I2與OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng),不能大量共存;Mg2+、OH-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,也不能大量共存,B不符合題意;C.0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有大量CO32?,CO3D.由水電離出的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液中,水的電離受到了抑制作用,該溶液可能顯酸性,也可能顯堿性。在酸性溶液中,Al3+、H+、Cl-、K+不能發(fā)生任何反應(yīng),可以大量共存,D符合題意;故答案為:D。
【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解等反應(yīng)時(shí)能大量共存。9.【答案】B【解析】【解答】A.Ca5(PO4)3OH和Ca5(PO4)3F均為固體物質(zhì),化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算式中不代入無(wú)濃度物質(zhì)數(shù)據(jù),所以根據(jù)化平常數(shù)計(jì)算格式,不符題意;B.沉淀自發(fā)的轉(zhuǎn)化一般是由較難溶轉(zhuǎn)化為更難溶,所以氟磷灰石Ksp應(yīng)更小,符合題意;C.根據(jù)題意,生成的氟磷灰石是最終起到抗齲齒的物質(zhì),不符題意;D.根據(jù)沉淀溶解平衡表達(dá)式,羥基磷灰石溶解速率可用單位時(shí)間內(nèi)OH-濃度變化量表示,即v(OH?)=Δc(OH?)故答案為:B。
【分析】A.平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比,固體不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式;
C.生成的氟磷灰石能夠抵抗有機(jī)酸對(duì)牙齒的侵蝕;
D.速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。10.【答案】B【解析】【解答】A.根據(jù)蓋斯定律,對(duì)于多步反應(yīng),反應(yīng)的總能量等于各步化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱的和;反應(yīng)熱等于反應(yīng)物活化能與生成物活化能的差,則ΔH=ΔHB.催化劑只能改變反應(yīng)途徑,降低反應(yīng)的活化能,但不能改變反應(yīng)的始態(tài)與終態(tài),因此化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),故使用Pt2O+催化劑,N2O的轉(zhuǎn)化率不變,B符合題意;C.?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量,形成化學(xué)鍵會(huì)釋放能量,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),說(shuō)明斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量,即反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能,C不符合題意;D.對(duì)于該反應(yīng),升高溫度,分子運(yùn)動(dòng)速率加快,物質(zhì)分子內(nèi)能增加,更多普通分子變?yōu)榛罨肿?,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,分子之間的有效碰撞次數(shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率加快,D不符合題意;故答案為:B。
【分析】A.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算;
C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能;
D.升高溫度,分子運(yùn)動(dòng)速率加快,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,分子之間的有效碰撞次數(shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率加快。11.【答案】A【解析】【解答】A.向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液,發(fā)生反應(yīng):Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3,溶液變?yōu)榧t色,再加入少量KCl固體時(shí),由于不能改變反應(yīng)體系中任何一種物質(zhì)的濃度,化學(xué)平衡不移動(dòng),因此溶液顏色不變,反應(yīng)現(xiàn)象與事實(shí)不吻合,A符合題意;B.NaClO、NaF都是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性。生成鹽的弱酸的酸性越強(qiáng),該鹽水解的堿性就越弱,溶液pH就越小,用pH計(jì)測(cè)量相同濃度的NaClO溶液和NaF溶液的pH,pH:NaClO>NaF,說(shuō)明弱酸的電離平衡常數(shù):Ka(HF)>Ka(HClO),B不符合題意;C.Na2S2O3與H2SO4發(fā)生反應(yīng):Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+H2O+S↓+SO2↑,溫度越高,物質(zhì)的內(nèi)能增加,反應(yīng)速率越快,反應(yīng)出現(xiàn)渾濁就越快。故置于熱水中的混合溶液比置于冷水的先出現(xiàn)渾濁,說(shuō)明了溶液溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快,C不符合題意;D.向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中逐滴滴入0.1mol/L的Na2CrO4,發(fā)生反應(yīng):2Ag++CrO42-?Ag2CrO4↓,產(chǎn)生磚紅色沉淀,當(dāng)不再產(chǎn)生沉淀時(shí),再向其中加入0.1mol/L的Na2S溶液,發(fā)現(xiàn)磚紅色沉淀變?yōu)楹谏?Ag2S)沉淀,說(shuō)明Ag2CrO4存在沉淀溶解平衡,溶液中還有少量Ag+與加入的S2-形成Ag2S黑色沉淀,發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化,最終完全轉(zhuǎn)化為黑色Ag2S,由于Ag2CrO4、Ag故答案為:A。
【分析】A.少量KCl固體時(shí),各組分濃度不變,平衡不移動(dòng);
B.根據(jù)越弱越水解,對(duì)應(yīng)的鈉鹽pH更大分析;
C.升溫能加快反應(yīng)速率;
D.發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,沉淀通常由溶解度小的向溶解度更小的轉(zhuǎn)化。12.【答案】A,D【解析】【解答】A.70min后H2O(g)的濃度不再改變,反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡時(shí)c(H2O)=0.12mol/L,初始投料為0.2molCO2和0.4molH2,結(jié)合方程式可知平衡時(shí)c(CO2)=0.08mol/L,c(H2)=0.28mol/L,c(CO)=c(H2O)=0.12mol/L,則該溫度下平衡常數(shù)K=0.B.20~40min內(nèi)Δc(H2O)=0.10mol/L-0.07mol/L=0.03mol/L,根據(jù)方程式可知相同時(shí)間內(nèi)Δc(H2)=0.03mol/L,所以v(H2)=0.03mol?L?120min=1.5×10C.該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,僅增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),CO的體積分?jǐn)?shù)不變,C不符合題意;D.若向容器中充入0.8molCO2和1.6molH2,反應(yīng)物的濃度增大,反應(yīng)速率加快,由于該反應(yīng)平衡不受壓強(qiáng)影響,則平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變,所以達(dá)到平衡時(shí)間縮短,D符合題意;故答案為:AD。
【分析】A.計(jì)算平衡常數(shù),進(jìn)而確定其溫度;
B.根據(jù)v=ΔcΔt計(jì)算;
C.該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變,增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng);
D.向容器中充入0.8molCO2和1.6molH13.【答案】C,D【解析】【解答】A.實(shí)驗(yàn)1中二者恰好反應(yīng)產(chǎn)生NaHC2O4,由于Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4,HC2O4-的水解平衡常數(shù)Kh2=1×10-141.5×10-4=6.7×10-11<1.5×10-4,所以HC2O4-的電離程度大于水解程度,所以溶液顯酸性,c(H+)>c(OH-),溶液中HB.溶液中1存在電荷守恒:c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC.對(duì)于實(shí)驗(yàn)3,當(dāng)c(C2O42-)=c(HC2OD.實(shí)驗(yàn)3二者恰好反應(yīng)產(chǎn)生Na2C2O4溶液,將該溶液加入含有等濃度的Ag+、Ba2+的溶液中時(shí),根據(jù)溶度積常數(shù)可知形成Ag2C2O4沉淀需c(C2O42-)=5.4×10-120.012mol/L=5.4×10-8mol/L;形成BaC2O4沉淀需c(C2O42-)=1.6×10-7故答案為:CD。
【分析】結(jié)合溶液pH分析溶液酸堿性,結(jié)合電荷守恒、物料守恒分析。14.【答案】(1)>;CH3(2)增大;減小(3)③>④>②>①(4)氨水(5)增大(6)⑤>①=②=③=④【解析】【解答】(1)醋酸是弱電解質(zhì),硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),pH=3的醋酸和硫酸分別與形狀、大小一樣的鋅塊反應(yīng),初始反應(yīng)速率相同,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,醋酸會(huì)繼續(xù)電離出氫離子,使得一段時(shí)間后醋酸與鋅的反應(yīng)速率比硫酸與鋅的反應(yīng)速率大,因此,若收集等體積的氫氣,消耗時(shí)間更短的是醋酸,醋酸與鋅反應(yīng)的離子方程式為:2CH(2)氯化銨溶液中因有銨根離子水解生成氫離子,使得氯化銨溶液顯酸性,若往氯化銨溶液中加氫氧化鈉,其酸性會(huì)減弱,pH增大;若加入少量硫酸,相當(dāng)于加了氫離子,則會(huì)抑制銨根離子的水解,其水解程度會(huì)減小。(3)酸加水稀釋后pH仍然小于7,堿加水稀釋后pH仍然大于7。pH=3、等體積的醋酸和硫酸加水稀釋100倍后,硫酸的pH=5,而醋酸則因?yàn)橄♂屵^(guò)程中醋酸分子又會(huì)繼續(xù)電離出氫離子,使得其pH<5;pH=11、等體積的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋100后,氫氧化鈉的pH=9,而氨水則因?yàn)橄♂屵^(guò)程中一水合氨分子又會(huì)繼續(xù)電離出氫氧根離子,使得其pH<9,因此溶液的pH由大到小的順序是③>④>②>①。(4)若氨水和氫氧化鈉溶液的pH相等,由于氨水是弱堿,所以氨水的物質(zhì)的量濃度要比氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度大,因此等體積、等pH的氨水和氫氧化鈉溶液分別與硫酸恰好完全反應(yīng),氨水消耗硫酸的體積更大。(5)將等體積、等pH的醋酸和硫酸混合后在加水稀釋?zhuān)蛩岣x子的物質(zhì)的量不變,但醋酸跟離子的物質(zhì)的量增加,使得c(CH(6)①中水電離出的c水(H+)=c水(OH-)=10-1410-3=10-11,②中水電離出的c水(H+)=
【分析】(1)醋酸為弱電解質(zhì),部分電離,硫酸為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離;醋酸和鋅反應(yīng)生成醋酸鋅和氫氣;
(2)氯化銨中含有的銨根離子能水解產(chǎn)生氫離子;硫酸電離產(chǎn)生的氫離子能抑制銨根離子水解;
(3)酸加水稀釋后pH仍然小于7,堿加水稀釋后pH仍然大于7,醋酸在稀釋過(guò)程中會(huì)持續(xù)電離出氫離子,氨水在稀釋過(guò)程中會(huì)持續(xù)電離出氫氧根離子;
(4)氨水是弱堿,等pH的氨水和氫氧化鈉溶液,氨水的物質(zhì)的量濃度要比氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度大;
(5)加水稀釋?zhuān)蛩岣x子的物質(zhì)的量不變,但醋酸跟離子的物質(zhì)的量增加;
(6)分別計(jì)算水電離出的H+15.【答案】(1)原電池(2)負(fù)極;正極;純銅(3)從左室移向右室;CH3OH-6e-+8OH-=CO32?(4)2NA;45∶32;A【解析】【解答】(1)根據(jù)圖示可知:乙池為燃料電池,屬于原電池;(2)甲池為微生物電池,其中含有微生物及葡萄糖的電極a為負(fù)極,電極b為正極;對(duì)于乙池為燃料電池,屬于原電池,通入燃料CH3OH的電極c為負(fù)極,通入O2是電極d為正極,則與正極d連接的e電極為陽(yáng)極,與負(fù)極連接的f電極為陰極;要實(shí)現(xiàn)粗銅提純,則陽(yáng)極e為粗銅,陰極f為純銅,電解質(zhì)溶液為含有Cu2+的CuSO4溶液為電鍍液;(3)閉合開(kāi)關(guān)K,甲池中a電極上產(chǎn)生H+,H+通過(guò)質(zhì)子交換膜由左室進(jìn)入右室,與O2得到電子形成的O2-結(jié)合形成H2O;乙池中c電極上CH3OH失去電子幫我CO2,然后結(jié)合溶液中的OH-形成CO32?,故c電極反應(yīng)式是CH3OH-6e-+8OH-=C(4)在同一閉合回路中,兩個(gè)原電池裝置的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,在甲池中總反應(yīng)方程式為:C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O,在乙池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,則整套裝置每消耗1molO2時(shí),共轉(zhuǎn)移4mol電子,故電路中轉(zhuǎn)移2mol電子,該電化學(xué)裝置中每消耗22.4LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),其物質(zhì)的量是1mol,因此電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是2NA;此時(shí)兩個(gè)原電池裝置各消耗0.5molO2,則消耗的葡萄糖與甲醇的物質(zhì)的量之比為112:13,則二者的質(zhì)量之比為18012:323=45:32;f電極為陰極,Cu
【分析】由圖可知,乙池是甲醇燃料電池,燃料電池中,通入燃料的一極為負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),通入氧氣的一極為正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),則c為負(fù)極,d為正極,丙池是電解池,e為陽(yáng)極,f為陰極,甲池為原電池。16.【答案】(1)平衡滴液漏斗與三頸燒瓶的氣壓,便于漏斗內(nèi)液體順利流下(2)2N(3)溫度過(guò)高會(huì)加快過(guò)氧化氫和過(guò)碳酸鈉的分解(4)往三頸燒瓶中滴加適量的異丙醇,待充分結(jié)晶后過(guò)濾、洗滌、干燥(5)酸式;酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠;當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO【解析】【解答】(1)滴液漏斗有支管,可以平衡與三頸燒瓶的壓強(qiáng),便于漏斗內(nèi)液體順利流下(2)由圖中表示的反應(yīng)物可知過(guò)氧化氫與碳酸鈉反應(yīng)生成2Na2C(3)題中條件有說(shuō)明過(guò)碳酸鈉在高溫時(shí)容易發(fā)生分解反應(yīng),導(dǎo)致活性氧含量降低,故原因是溫度過(guò)高時(shí)過(guò)碳酸鈉發(fā)生分解,導(dǎo)致活性氧含量降低。(4)題中條件有說(shuō)明過(guò)碳酸鈉微溶于異丙醇,故在三頸燒瓶中加適量異丙醇,充分結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥可得過(guò)碳酸鈉晶體。(5)①酸性高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性,會(huì)腐蝕橡膠管,所以盛放在酸式滴定管中。②高錳酸鉀為紫色溶液,作標(biāo)準(zhǔn)液,因此實(shí)驗(yàn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4溶液時(shí),錐形瓶中的溶液為由無(wú)色變?yōu)榉奂t色且③根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知,反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4?2Mn求得:n=5.05×10-4,則氧氣的質(zhì)量為5.05×10-4mol×32g/mol=1.616×10-2g,由題條件可知活性氧含量為氧氣質(zhì)量占過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),因此活性氧含量為:1.616×10④A.仰視讀數(shù)會(huì)造成標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,從而使得過(guò)碳酸鈉的物質(zhì)的量偏大,活性氧含量偏高,A正確;B.若滴定管尖嘴處懸掛一滴液體,會(huì)造成標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,從而使得過(guò)碳酸鈉的物質(zhì)的量偏大,活性氧含量偏高,B正確;C.若滴定前滴定管中沒(méi)有氣泡,滴定后有氣泡,會(huì)造成標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,從而使得過(guò)碳酸鈉的物質(zhì)的量偏小,活性氧含量偏低,C不正確;D.若在滴定時(shí)搖晃錐形瓶過(guò)于劇烈,有少量溶液濺出,會(huì)造成過(guò)碳酸鈉的物質(zhì)的量偏小,活性氧含量偏低,D不正確;故答案為:AB。
【分析】(1)滴液漏斗可平衡滴液漏斗與三頸燒瓶的氣壓;
(2)過(guò)氧化氫與碳酸鈉在冰鹽浴作用下發(fā)生化合反應(yīng),生成過(guò)碳酸鈉;
(3)過(guò)氧化氫受熱易分解;
(4)反應(yīng)結(jié)束后可采用結(jié)晶法從溶液中分離出過(guò)碳酸鈉;
(5)①酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,盛裝在酸式滴定管中;
②當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4溶液時(shí),錐形瓶中的溶液為由無(wú)色變?yōu)榉奂t色且30s內(nèi)不褪色,達(dá)到滴定終點(diǎn);
③根據(jù)2MnO
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