遼寧省大連市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

遼寧省大連市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．除去CuCl2溶液中少量的B．Sb2OC．處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，可以先用飽和碳酸鈉溶液浸泡，再用酸除去D．氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜，主要目的是使電解池中形成閉合回路2．下列說法錯誤的是A．原子半徑：Mg>Al>N B．第一電離能：S>P>SiC．酸性：CF33．蛋白質(zhì)和核酸是生命的物質(zhì)基礎(chǔ)，其中都含有氮元素。下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．氮分子的結(jié)構(gòu)式：N≡NB．基態(tài)氮原子最外能級的電子云輪廓圖：C．NH3的球棍模型：D．基態(tài)氮原子核外電子的軌道表示式：4．下列說法或表示方法中正確的是A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=akJ·mol?1，B．實(shí)驗(yàn)測得在25℃和101kPa時，1molCH4完全燃燒放出890.3kJ的熱量，則CH4C．氫氣的燃燒熱ΔH=?285.8kJ/mol?1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2D．在稀溶液中，H+(aq)+OH?(aq)=5．研究表明N2O與CO在Fe+的作用下會發(fā)生如下反應(yīng)：①N2O+Fe+A．FeB．該催化劑不能有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C．N2O與CO在不同催化劑表面上轉(zhuǎn)化成N2D．反應(yīng)①過程中，N26．下列說法錯誤的是A．鍵角：BB．沸點(diǎn)：NC．ClOD．NCl7．在相同溫度時，100mL0.01mol/L醋酸與10mL0.1mol/L醋酸相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A．溶液中H+的物質(zhì)的量 B．CH3COOH的電離常數(shù)C．中和時所需NaOH的物質(zhì)的量 D．溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量8．下列說法錯誤的是A．生鐵中含碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C．電解精煉銅時，陰極反應(yīng)式為CD．在鐵制品上鍍銅時，鐵制品連接電源的正極9．已知有關(guān)氮、磷的單鍵和三鍵的鍵能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol?1)如下表：N?NN≡NP?PP≡P193946197489下列說法錯誤的是A．1molP4中含P－P鍵的數(shù)目為B．P4中的P原子采取sC．P原子半徑較大不易形成π鍵D．N2比N4()能量更低所以氮元素通常以N10．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入甲基橙顯紅色的溶液：K+、Na+、CO3B．室溫下，水電離的c(OH?)=1×10?13mol/L的溶液：Na+C．室溫下，pH=5的溶液：NO3?、ClD．室溫下，c(H+)c(OH?)=111．下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號表示）（）ABCDNaCl溶于水電解CuCl2溶液CH3COOH在水中電離

H2與Cl2反應(yīng)能量變化NaCl=Na++Cl?CuCl2=Cu2++2Cl?CH3COOH?CH3COO?+H+H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=?183kJ·mol?1A．A B．B C．C D．D12．已知2NO2(g)?N2A．初態(tài)到末態(tài)顏色變淺，平衡正向移動B．平均摩爾質(zhì)量：末態(tài)大于初態(tài)C．初態(tài)到末態(tài)c(NOD．初態(tài)到末態(tài)n(N13．下列裝置或操作不能達(dá)到目的的是A．實(shí)驗(yàn)1制取無水MgClB．實(shí)驗(yàn)2驗(yàn)證氯化銀溶解度大于硫化銀C．實(shí)驗(yàn)3測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率D．實(shí)驗(yàn)4驗(yàn)證溫度對化學(xué)平衡的影響14．我國最近在太陽能光電催化——化學(xué)耦合分解硫化氫的研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．該工藝中光能最終主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．該裝置工作時，H+C．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為FD．a(chǎn)極區(qū)無需補(bǔ)充含F(xiàn)e3+和15．已知25℃時，向10mL0.01mol?L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol?L-1的鹽酸，滴入過程中，溶液中HCN、CN-分布系數(shù)δ下列敘述錯誤的是（）A．水的電離程度：e<g<hB．Ka(HCN)的數(shù)量級是1C．V[HCl(aq)]=5mL時，c(CD．V[HCl(aq)]=10mL時，c(N二、綜合題16．氯吡苯脲(結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)是一種膨大劑，具有加速細(xì)胞分裂，促進(jìn)細(xì)胞增大、分化，促進(jìn)果實(shí)增大的作用，屬于植物生長調(diào)節(jié)劑中的一類。（1）氯元素基態(tài)原子核外有種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，核外電子占據(jù)的最高能層符號為。（2）膨大劑能在動物體內(nèi)代謝，其產(chǎn)物較為復(fù)雜，其中有H2O、NH①請用共價鍵知識解釋H2O分子比NH②NH3分子的空間結(jié)構(gòu)是（3）查文獻(xiàn)可知，可用2－氯－4－氨基吡啶與苯酯反應(yīng)，生成氯吡苯脲，其反應(yīng)方程式如圖所示：①反應(yīng)過程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂σ鍵和π鍵個數(shù)之比為。②異氰酸苯酯分子中碳原子的雜化方式為；氮元素的第一電離能大于氧元素的原因是。（4）人體必需的抗壞血酸分子結(jié)構(gòu)如圖所示，推測抗壞血酸在水中的溶解性：(填“難溶”或“易溶”)于水；抗壞血酸分子中有個手性碳原子。17．某化學(xué)興趣小組利用0.2000mol?L?1的AgNO3溶液測定某NaCl、KCl混合溶液中Cl物質(zhì)AgClAgSCNAAgBrAgIK2×112×158顏色白色白色磚紅色淡黃色黃色（1）配制250mL0.2000mol?L?1的AgNO3溶液所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還需要(填儀器名稱)，需用托盤天平稱取固體硝酸銀的質(zhì)量為（2）取一定體積的待測液于錐形瓶中，滴加幾滴____(填字母)溶液作指示劑。A．KSCN B．K2CrO4（3）用(填儀器名稱)盛裝標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)AgNO滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次50.000.0025.05第二次50.004.1029.10第三次50.000.4025.35則該待測液中，Cl?的物質(zhì)的量濃度為（5）下列操作中可導(dǎo)致測定的Cl?濃度偏低的是____(填字母)。A．盛裝標(biāo)準(zhǔn)A．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失B．讀取AgNOC．錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水18．以鎂鋁復(fù)合氧化物(MgO?Al2O已知：常溫下，Ksp[Cu(OH)（1）在元素周期表中，Ni在(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)區(qū)，基態(tài)銅原子的價電子排布式為。（2）在加熱條件下，尿素[CO(NH2)2（3）“晶化”過程中，需保持恒溫60℃，可采用的加熱方式為。（4）常溫下，若“懸濁液”中c(Cu2+)c(A（5）Al2(S19．我國對世界鄭重承諾：2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。研發(fā)針對二氧化碳的碳捕捉和碳利用技術(shù)是其中的關(guān)鍵。（1）工業(yè)尾氣中的CO2可以用NaOH溶液捕獲。常溫下，如果實(shí)驗(yàn)測得捕獲CO2后的溶液中c(HCO3?)：c(C（2）利用CO2制備甲醇，其反應(yīng)方程式為已知CO2(g)+HCO(g)+2H2(g)=CH則該反應(yīng)的ΔH=。（3）為探究用CO2生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)原理CO2(g)+3①用CO2來表示5min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(C②其他條件相同時，若只改變某一條件，曲線由I變化為II，則改變的條件是。③該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=Pa（4）工業(yè)上利用太陽能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，工作原理如圖所示。則N極上的電極反應(yīng)式為；該電解池中所發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．加入氧化銅調(diào)節(jié)溶液的pH使三價鐵離子全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀且氧化銅轉(zhuǎn)化為氯化銅未引入新的雜質(zhì)，A不符合題意；B．Sb2O3可用作白色顏料和阻燃劑等，在實(shí)驗(yàn)室中可用SbClC．硫酸鈣難溶于水也難溶于酸，處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，可以先用飽和碳酸鈉溶液浸泡，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化生成可溶于酸的碳酸鈣，再用酸除去即可，C不符合題意；D．氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜，因氯離子放電，需要陽離子交換膜使陽離子鈉離子移動到陰極，從而獲得氫氧化鈉，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.CuO能與酸反應(yīng)；

B.SbCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，能發(fā)生水解反應(yīng)生成Sb2O3；

C.用飽和碳酸鈉溶液浸泡硫酸鈣，硫酸鈣轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)。2．【答案】B【解析】【解答】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。辉影霃剑篗g>Al>N，A不符合題意；B．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，P的3p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：P>S>Si，B符合題意；C．電負(fù)性F>H，則吸電子能力F>H，吸電子能力增強(qiáng)導(dǎo)致酸性增強(qiáng)，故CHD．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性：F>Cl>S，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；

B.同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

C.F原子電負(fù)性大，和碳原子形成的鍵的極性強(qiáng)，導(dǎo)致羧基中氫原子更容易電離；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大。3．【答案】A【解析】【解答】A．兩個氮原子通過三個共用電子對結(jié)合為氮分子，氮分子的結(jié)構(gòu)式：N≡N，故A符合題意；B．基態(tài)氮原子的電子排布式為1s22s22p3，最外能級的3個電子分別沿Px、在Py、在Pz三個方向延伸，故B不符合題意；C．NH3分子空間構(gòu)型為三角錐形，球棍模型為，故C不符合題意；D．電子在同一能級排布時，盡可能分占不同軌道且自旋方向相同，基態(tài)氮原子核外電子的軌道表示式：，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】B、根據(jù)電子排布式為1s22s22p3來確定，最外層三個電子向三個方向延伸；

C、圖中是比例模型；

D、電子在同一能級不同軌道且自旋方向相同，排滿之后才有不同方向，應(yīng)該為4．【答案】B【解析】【解答】A．碳燃燒生成CO2(g)放出的熱量大于生成CO(g)，兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，放出熱量越多焓變越小，則a<b，A不符合題意；B．實(shí)驗(yàn)測得25℃和101kPa時，1molCH4完全燃燒放出890.31kJ的能量，結(jié)合燃燒熱的概念可知，CH4的燃燒熱890.31kJ/mol，B符合題意；C．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H22H2O(l)=2H2D．燃燒熱針對的是稀溶液，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.碳完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量；

C.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量；

D.NaOH固體溶解放熱。5．【答案】C【解析】【解答】A．催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，該反應(yīng)中Fe+作催化劑，所以Fe+使反應(yīng)的活化能減小，A不符合題意；B．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動，所以該反應(yīng)的催化劑不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，B不符合題意；C．由題干圖示歷程圖可知，N2O與CO在不同催化劑表面上轉(zhuǎn)化成N2與CO2的反應(yīng)歷程不完全相同，分別為①D．反應(yīng)①過程中N2O→N2，所以反應(yīng)①過程中，N2O中的N-O極性鍵發(fā)生了斷裂，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.催化劑能降低反應(yīng)的活化能；

B.催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響平衡狀態(tài)；

D.反應(yīng)①為N2O→N2，N2O中的N-O極性鍵斷裂。6．【答案】C【解析】【解答】A．BF3有3個成鍵電子對，沒有孤電子對，為平面三角形，NHB．NHC．ClO3?D．NCl3價層電子對為4，孤電子對為1，故答案為：C?！痉治觥緼.孤電子對間排斥力＞孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力＞成鍵電子對之間的排斥力，孤電子對越多鍵角越??；

B.氨氣分子間存在氫鍵；

D.NCl7．【答案】A【解析】【解答】A．醋酸是弱酸，存在電離平衡，濃度越大，電離程度越小，所以在相同溫度時，100mL0.01mol/L醋酸與10mL0.1mol/L醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但H+的物質(zhì)的量前者大于后者，A符合題意；B．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，電離常數(shù)相同，B不符合題意；C.100mL0.01mol/L醋酸與10mL0.1mol/L醋酸中含有溶質(zhì)CH3COOH的物質(zhì)的量相等，因此中和時所需NaOH的物質(zhì)的量也相等，C不符合題意；D．溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量根據(jù)公式n=cV，結(jié)合二者的濃度與體積大小可知：100mL0.01mol/L醋酸與10mL0.1mol/L醋酸中含有溶質(zhì)CH3COOH的物質(zhì)的量相等，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緽.醋酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

C.中和消耗NaOH的物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量成正比；

D.100mL0.01mol/L醋酸溶液中含有醋酸的物質(zhì)的量為：n（CH3COOH）=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，10mL0.1mol/L醋酸中含有醋酸的物質(zhì)的量均為：n（CH3COOH）=0.1mol/L×0.01L=0.001mol。8．【答案】D【解析】【解答】A．生鐵中含碳，容易形成碳鐵原電池，加速鐵的銹蝕，故抗腐蝕能力比純鐵弱，A不符合題意；B．鐵比錫活潑，用錫焊接的鐵質(zhì)器件，容易形成錫鐵原電池，加速鐵的銹蝕，故焊接處易生銹，B不符合題意；C．電解精煉銅時，陰極銅離子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為CuD．在鐵制品上鍍銅時，鍍件鐵制品做陰極，連接電源的負(fù)極，D符合題意；故答案為：D。【分析】A.形成原電池加速金屬的腐蝕；

B.鐵比錫活潑，形成錫鐵原電池，加速腐蝕；

C.電解精煉銅時，陰極上銅離子得電子生成單質(zhì)銅。9．【答案】A【解析】【解答】A．由題干P4的結(jié)構(gòu)簡式可知，1分子P4中含有6個P-P鍵，故1molP4中含P－P鍵的數(shù)目為6B．P4分子中P的價層電子對數(shù)=3+12(5-3×1)=4，故P4分子中P原子采取spC．π鍵是軌道以“肩并肩”重疊形成的共價鍵，P原子半徑比N原子半徑大，在相互靠近的時候肩并肩形成π鍵的概率就小，因此P和P之間不易形成π鍵，C不符合題意；D．N2中為N≡N鍵，N4（）中共為6個N-N鍵，由表可知N≡N鍵鍵能比N-N鍵鍵能大，因此N2比N4（）能量更低，更穩(wěn)定，所以通常以N2形式存在，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】B.P4分子中P的價層電子對數(shù)為4；

C.π鍵是原子軌道以“肩并肩”重疊形成的共價鍵，原子半徑較大、3p軌道之間不易“肩并肩”重疊；

D.N4中含有6個N-N鍵，N≡N鍵鍵能比N-N鍵鍵能的3倍大。10．【答案】D【解析】【解答】A．滴入甲基橙顯紅色的溶液中含有H+，CO32-與HB．室溫下，水電離的c(OHC．室溫下，pH=4的溶液，F(xiàn)e3+開始沉淀，pH=5的溶液：NO3?、CD．室溫下，c(H+)c(OH?)=10故答案為：D。

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解等反應(yīng)時能大量共存。11．【答案】B【解析】【解答】A.NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自發(fā)解離為Na+和Cl-，故電離方程式為NaCl=Na++Cl-，故A不符合題意；B.電解氯化銅溶液，銅離子向陰極移動，得電子，發(fā)生電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，氯離子向陽極移動，失電子，發(fā)生電極反應(yīng)為：2Cl-+2e-=Cl2，所以電解總反應(yīng)為：Cu2++2Cl-通電__Cu+ClC.CH3COOH為弱電解質(zhì)，溶于水部分電離，因此電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，故C不符合題意；D.由圖可知，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵吸收的總能量（436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol），與形成生成物分子中化學(xué)鍵放出的總能量（431kJ/mol×2=862kJ/mol）之差，即放熱183kJ/mol，放熱?H為負(fù)值，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-183kJ/mol，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)；

B.氯化銅電解生成Cu和氯氣；

C.醋酸為弱酸；

D.焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量。

12．【答案】D【解析】【解答】A．初態(tài)到末態(tài)體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，但體積增大引起的濃度變小，顏色變淺，A不符合題意；B．初態(tài)到末態(tài)體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，氣體總質(zhì)量不變但總物質(zhì)的量增大，平均摩爾質(zhì)量：末態(tài)小于初態(tài)，B不符合題意；C．初態(tài)到末態(tài)體積增大2倍，若平衡不移動，則末態(tài)c(NO2)是初態(tài)的一半，但壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，故c(NO2)：初態(tài)比末態(tài)2倍略小，初態(tài)到末態(tài)c(NOD．初態(tài)到末態(tài)體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，初態(tài)到末態(tài)n(N2O4)減小，D符合題意；故答案為：D。

【分析】容器體積變?yōu)樵瓉淼?倍，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，二氧化氮物質(zhì)的量增大，但容器體積增大幅度更大，根據(jù)勒夏特列原理：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動可知，c(NO2)減小，顏色變淺。13．【答案】B【解析】【解答】A．在干燥的HCl氣流中抑制了鎂離子的水解且?guī)ё吡肆下然V分解產(chǎn)生的水蒸氣，得到無水氯化鎂，A不符合題意；B．向1mL0.1mol/L硝酸銀溶液中先滴加幾滴0.1mol/LNaCl溶液，生成白色的氯化銀沉淀，反應(yīng)后銀離子過量，再滴入0.1mol/LNa2S溶液生成黑色沉淀不能說明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，不能驗(yàn)證氯化銀溶解度大于硫化銀，B符合題意；C．實(shí)驗(yàn)3中通過測定單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或產(chǎn)生單位氣體體積所需時間來測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，C不符合題意；D．N2O4（無色）?2NO2（紅棕色），通過觀察冷水與熱水中瓶內(nèi)氣體顏色的變化來驗(yàn)證溫度對化學(xué)平衡的影響，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.HCl可抑制鎂離子的水解；

C.秒表可測定時間，針筒可測定氣體的體積；

D.該實(shí)驗(yàn)只有溫度一個變量。14．【答案】C【解析】【解答】A．該制氫工藝中光能轉(zhuǎn)化為電能，最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A不符合題意；B．根據(jù)圖示，該裝置工作時，H+由b極區(qū)放電生成氫氣，由a極區(qū)流向b極區(qū)，故B不符合題意；C．a(chǎn)極上亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+，故C符合題意；D．a(chǎn)極區(qū)Fe2+和Fe3+可相互轉(zhuǎn)化，不需補(bǔ)充含F(xiàn)e2+和Fe3+的溶液，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)電子流向可知，b極為正極，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+。15．【答案】C【解析】【解答】A．隨溶液pH逐漸增大，CN-濃度逐漸增大，且CN-促進(jìn)水的電離平衡，故水的電離程度依次增大，即e<g<h，故A符不合題意；B．e點(diǎn)時，c(CN-)=c(HCN)，Ka(HCN)=c(CN?)c(HC．V[HCl(aq)]=5mL時，發(fā)生反應(yīng)HCl+NaCN=NaCl+HCN，故溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCN、NaCl、HCN，根據(jù)B中電離常數(shù)可得NaCN水解大于HCN電離，故c(ClD．根據(jù)電荷守恒可得，c(Na故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)酸或堿抑制水的電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水的電離；B．選擇e點(diǎn)，利用Ka(HCN)=c(CC．根據(jù)電離常數(shù)計算；D．根據(jù)電荷守恒分析。16．【答案】（1）17；M（2）H－O鍵的鍵能大于H－N鍵的鍵能，所以H2O分子比（3）1：1；sp、sp（4）易溶；2【解析】【解答】（1）在同一原子軌道下最多可以有兩個自旋方向不同的電子，自旋方向不同，運(yùn)動狀態(tài)也就不相同，即運(yùn)動狀態(tài)個數(shù)等于電子數(shù)；氯元素為17號元素，基態(tài)原子核外有17種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，核外電子占據(jù)的最高能層符號為M；（2）①氧原子半徑小于氮原子，導(dǎo)致H－O鍵的鍵能大于H－N鍵的鍵能，所以H2O分子比②NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)為3＋5?3×12=4，孤電子對數(shù)為1，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，N原子采用sp3（3）①單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵1個π鍵；反應(yīng)過程中，每生成1分子氯吡苯脲，斷裂1個碳氮雙鍵中的π鍵、1個氨基中的氮?dú)洇益I，故每生成1mol氯吡苯脲，斷裂σ鍵和π鍵個數(shù)之比為1：1。②異氰酸苯酯分子中環(huán)中碳原子為sp2雜化、-N=C=O中碳為sp雜化；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故N、O的第一電離能大?。篘>O；（4）由結(jié)構(gòu)可知，抗壞血酸分子中含有較多羥基，能和水分子形成氫鍵，故推測抗壞血酸在水中的溶解性：易溶于水；手性碳原子是連有四個不同基團(tuán)的碳原子，，抗壞血酸分子中有2個手性碳原子。

【分析】（1）氯元素是17號，基態(tài)原子核外電子有17種運(yùn)動狀態(tài)，電子占據(jù)的最高能層符號為M；

（2）①鍵能越大物質(zhì)越穩(wěn)定；

②NH3中N原子價層電子對數(shù)為4，含有一個孤電子對；

（3）①單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵；

②苯環(huán)碳原子采用sp2雜化，側(cè)鏈上的碳原子采用sp雜化；原子軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定，失電子較難，電離能較大；

（4）抗壞血酸分子中含有較多羥基，在水中的溶解性較大；手性碳是指連有四個不同原子團(tuán)的碳原子。17．【答案】（1）250mL容量瓶；8.5（2）B（3）(棕色)酸式滴定管；最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入后，白色沉淀中出現(xiàn)磚紅色，且半分鐘內(nèi)不改變（4）0.1000（5）B【解析】【解答】（1）配制250mL0.2000mol?L?1的AgNO3溶液所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還需要250mL容量瓶，需用托盤天平稱取固體硝酸銀的質(zhì)量為0.250L×0.2000mol?L（2）由表格可知，AgCl、AgSCN、AgBr、AgI均為同類型的沉淀，且Ksp依次減小，故四者中氯化銀溶解度最大，KSCN、KBr、KI均不適合做指示劑；AgCl飽和溶液中c(Ag+)=2×10-10mol/L≈1.4×10-5故答案為：B；（3）硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性且硝酸銀易見光分解，故用(棕色)酸式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)AgNO（4）由數(shù)據(jù)可知，第一、二、三次標(biāo)準(zhǔn)液用量分別為25.05mL、25.00mL、24.95mL，平均用量為25.00mL，根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓可知，Cl?的物質(zhì)的量濃度為（5）A．盛裝標(biāo)準(zhǔn)AgNOB．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)增大，計算出氯離子濃度偏大，B不正確；C．讀取AgNOD．錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水，不影響標(biāo)準(zhǔn)液的用量，不影響計算出氯離子濃度，D不正確；故答案為：C。

【分析】（1）配制一定濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟選擇所需儀器；根據(jù)m=cVM計算所需的硝酸銀固體；

（2）反應(yīng)完成時Ag+與CrO42-生成Ag2CrO4磚紅色沉淀；

（3）硝酸銀溶液中銀離子水解顯酸性，且見光易分解，應(yīng)用棕色酸式滴定管盛裝；最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入后，白色沉淀中出現(xiàn)磚紅色，且半分鐘內(nèi)不