四川省內(nèi)江市2021-2022學年高二上學期期末檢測題化學試題

四川省內(nèi)江市2021-2022學年高二上學期期末檢測題化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．化學知識和技術的發(fā)展離不開偉大的化學家。下列人物與其貢獻不匹配的是（）A．侯德榜——工業(yè)制備燒堿B．勒夏特列——化學平衡的移動C．哈伯——利用氮氣和氫氣合成氨D．蓋斯——反應熱的計算2．鈦有“二十一世紀的金屬”、“全能金屬”、“現(xiàn)代金屬”的美稱。鎂與熔融的四氯化鈦反應可制取鈦：2Mg+TiClA．基態(tài)Ti原子的外圍電子排布式：3B．Cl?C．MgCl2D．TiCl4熔點是?25°C，沸點是136.4°C，可溶于苯和3．設NAA．1molC2B．a(chǎn)molR2+C．46gC2D．1molSiC(金剛砂)中含有4NA個4．下列各項敘述中，正確的是（）A．在同一電子層上運動的電子，其自旋狀態(tài)肯定不同B．基態(tài)原子的價電子排布為(n-1)dxC．鎂原子由1sD．硅原子有14種不同運動狀態(tài)的電子5．Fe、HCN與K2COA．此化學方程式中涉及的第二周期元素的電負性由大到小的順序為O>N>CB．配合物K4[Fe(C．1molHCN分子中含有2molσ鍵，其碳原子軌道雜化類型是sp雜化D．K26．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)遞增，其中Y與Z同主族。X與Y、Z與W均可形成如圖所示的分子結構，且Z與W形成的分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構。下列說法正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z>WC．元素Z和W均存在兩種以上的含氧酸D．電負性：Z>W；第一電離能：Z<W7．硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-(含B、O、HA．Xm-的化學式為B．硼原子軌道的雜化類型有sp2C．配位鍵存在于2、3原子之間D．硼砂晶體中的化學鍵只有離子鍵和配位鍵8．下列說法正確的是（）A．p軌道的形狀為啞鈴形，2px、2pB．元素的電負性越大，非金屬性越強，第一電離能也越大C．基態(tài)原子外圍電子排布為4sD．金剛石晶體中，每個C與另外4個C形成共價鍵，故含有1molC的金剛石中形成的共價鍵有4mol9．下列是典型晶體的結構示意圖，從①到④對應正確的是：（）A．金剛石CaF2CuCO2 C．NaClCO2金剛石CaF2 10．下列說法正確的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．凡是化合反應都是放熱反應，凡是分解反應都是吸熱反應C．化學反應一定伴有能量的變化，但有能量變化的過程未必就是化學反應D．C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定11．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，反應原理為：2SO2+O2?催化劑2SO3A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉化為SO3B．達到平衡后，反應就停止了，故此時正、逆反應速率相等且均為零C．由反應可知，2molSO2的能量大于2molSO3的能量D．工業(yè)在利用上述反應生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題12．下列熱化學方程式正確的是（）A．已知在120°C、101kPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學方程式為HB．500°C、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2C．甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol?1D．25°C、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ?mol?113．已知反應：2NO(g)+Br2(g)?2NOBr(g)ΔH=-akJ·mol-1（a>0），其反應機理如下①NO(g)+Br2(g)?NOBr2(g)快②NO(g)+NOBr2(g)?2NOBr(g)慢下列有關該反應的說法正確的是（）A．該反應的速率主要取決于①的快慢B．NOBr2是該反應的催化劑C．正反應的活化能比逆反應的活化能小akJ·mol-1D．增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率14．一定溫度和壓強不變的條件下，發(fā)生可逆反應：A(g)＋3B(g)?4C(g)，下列敘述能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是（）①混合氣體的平均摩爾質量不再變化②v(A)∶v(B)∶v(C)=1∶3∶4③A、B、C的濃度不再變化④C的體積分數(shù)不再變化⑤A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶4⑥混合氣體的密度不再變化⑦單位時間消耗amolA，同時生成3amolBA．②③④⑤⑥⑦ B．③④⑦C．③④⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦15．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．反應2HI(B．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率C．合成氨工廠通常采用20MPa~D．紅棕色的NO16．下列有關平衡常數(shù)的說法中，正確的是（）A．反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)一定增大B．反應：2NO2(g)C．對于給定的可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數(shù)相等D．平衡常數(shù)K=c(17．下列有關圖中所示實驗裝置的說法合理的是（）A．用圖甲裝置可進行中和反應反應熱的測定B．向圖乙盛有水的試管A中加入某固體，若注射器的活塞右移，說明A中發(fā)生了放熱反應C．用圖丙探究溫度對化學平衡的影響D．用圖丁裝置蒸發(fā)飽和食鹽水獲得氯化鈉晶體18．已知：4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)，該反應是一個可逆反應，正反應是放熱反應。若反應物的起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖錯誤的是（）A． B．C． D．19．在一定條件下，對于反應aM(g)+bN(g)?cP(g)+dR(g)ΔH，M的物質的量分數(shù)(M%)與溫度、壓強的關系如圖所示A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH>0，ΔS<020．將等物質的量的A、B混合于2L的剛性密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后反應達到平衡，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=1：3，以C表示的平均反應速率v(C)=0.2mol/(L·min)，下列說法正確的是（）A．該反應方程式中，x=3B．以B表示的平均反應速率為v(B)=0.1mol/(L·min)C．達平衡時，A轉化率為75％D．反應前后容器內(nèi)氣體的壓強之比為3：4(不考慮溫度的變化)21．在10L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質構成了可逆反應的體系；當在某一溫度時，X、Y、Z物質的量與時間的關系如圖甲，Z的百分含量與溫度的關系如圖乙。下列分析錯誤的是（）A．0～4min時，X的平均反應速率為0.02mol·L?1·min?1B．該反應的平衡常數(shù)表達式K=c(Z)C．由T1向T2變化時，正反應速率大于逆反應速率D．該反應正反應是放熱反應二、綜合題22．（1）I.硼及其化合物在工業(yè)中有很多用處。一些硼的鹵化物的沸點如圖所示：鹵化物BBCBB沸點/℃?10012.590完成下列填空：硼原子的核外共有種形狀不同的電子云；溴原子的最外層電子排布式為。（2）上表中三種鹵化物分子的空間構型均為平面正三角形，由此推斷F?B?F的鍵角為。BF3屬于（3）解釋表中三種鹵化硼沸點存在差異的原因：。（4）II.硼酸是一種具有防腐作用的弱酸，其電離過程的微觀圖示如下：含氧酸的通式一般可以表示為(HO)mROn，酸的強度與酸中的非羥基氧原子數(shù)n有關，n越大，酸性越強。據(jù)此判斷，與a.HClOb.H4SiO4（5）向NaOH溶液中滴加少量硼酸，反應的離子方程式為。（6）在氧化劑存在下，硼和強堿共熔發(fā)生如下反應：B+NaOH+KN配平上述反應。該過程中被還原的元素是，寫出該反應體系中屬于弱電解質的物質的電子式：。23．氟及其化合物用途十分廣泛，回答下列問題：（1）CuF的熔點為1008°C，熔化呈液態(tài)時能導電。CuCl的熔點為326°C，能升華，熔化呈液態(tài)時不導電；①CuF中Cu+的基態(tài)價電子排布式為，銅元素位于元素周期表區(qū)，已知Cu、Zn的第二電離能分別為1957.9kJ?mol②CuF的熔點比CuCl的高，原因是。（2）[H2F]+[SbF6]?（3）工業(yè)上電解Al2O3制取單質鋁，常利用冰晶石Na3[AlF6]降低（4）硒化鋅(ZnSe)是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖甲所示，乙圖為甲圖的俯視圖，若A點坐標為(0，0，0（5）CaF2的晶胞如圖所示，密度為ρg/cm3，相鄰的兩個Ca2+的最近核間距為anm24．某研究性學習小組利用H2C2實驗序號實驗溫度/K參加反應的物質溶液顏色褪至無色時所需時間/sKMnOH2HVcVcVA29320400tBT2030V8C31320V00t回答下列問題：（1）通過實驗A、B，可探究的改變對反應速率的影響，其中V1=，T1=（2）若t1<8、t2<8，則由此實驗可以得出的結論是；利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，用KMn（3）寫出該反應的離子方程式。（4）在實驗中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，開始一段時間反應較慢，溶液變色不明顯；但不久突然褪色，反應明顯加快。某同學認為是反應放熱導致溶液溫度升高所致，重做B組實驗，測定反應過程中不同時間溶液的溫度，結果如表：時間/s0246810溫度/°C202121212222結合實驗目的與表中數(shù)據(jù)，你得出的結論是。從影響化學反應速率的因素看，你認為還可能是的影響。若用實驗證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是(填字母)。A．硫酸鉀B．水C．二氧化錳D．硫酸錳25．2021年10月27日，以“探索與展望第五次工業(yè)革命中時尚產(chǎn)業(yè)的方向和綠色共識”為主題的2021氣候創(chuàng)新·時尚峰會在柯橋舉行。大會倡導綠色、低碳、循環(huán)、可持續(xù)的發(fā)展方式，共同構建新型世界紡織產(chǎn)業(yè)命運共同體。（1）已知下列熱化學方程式：?。瓹O2ⅱ．CO2已知在某種催化劑的作用下，CH4(g)+H2O(（2）將n(H2)：n(CO2)=4：1的混合氣體充入反應器中，氣體總壓強為0.（3）在使用某種催化劑催化CO2加氫合成乙烯的反應時，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H助劑CO各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比/%CC其他Na42353924K2775221Cu980126欲提高單位時間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在催化劑中添加助劑效果最好；加入助劑能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是。（4）在T°C時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO2和一定量的H2發(fā)生反應：CO2(g)+2①若5min時反應到達c點，則v(H2②b點時反應的化學平衡常數(shù)K=/(mol?③c點時，再加入CO2(g)和H2O

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．侯德榜先生的貢獻是聯(lián)合制堿法制備純堿，而不是燒堿，A符合題意；B．化學平衡移動原理又稱勒夏特列原理，即化學平衡移動原理由勒夏特列提出，B不符合題意；C．哈伯利用N2與H2反應合成氨，哈伯因為在合成氨方面的巨大貢獻而獲得諾貝爾獎，C不符合題意；D．蓋斯先生的貢獻是提出了蓋斯定律用于計算反應熱，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A項侯德榜先生的貢獻是聯(lián)合制堿法制備純堿；其余選項均匹配。2．【答案】C【解析】【解答】A．鈦是22號元素，根據(jù)構造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，則其基態(tài)原子的價電子排布式為3d24s2，故A不符合題意；B．Cl-結構示意圖為，故B不符合題意；C．MgCl2是離子化合物，其電子式為：[·D．TiCl4熔、沸點低，可溶于苯和CCl4，由此可判斷TiCl4是由共價鍵結合形成的分子，晶體類型為分子晶體，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．根據(jù)構造原理分析；B．依據(jù)原子核外電子分層排布規(guī)律分析；C．MgCl2是離子化合物；D．分子晶體熔、沸點低，可溶于有機溶劑。3．【答案】C【解析】【解答】A．C2H6乙烷的結構簡式為CH3CH3，1mol乙烷含有共價鍵的物質的量為1mol×7=7mol，故A不符合題意；B.1個R2+含有電子數(shù)為：A-N-2，則amol的R2+(R的核內(nèi)中子數(shù)為N，質量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為a(A-N-2)NA，故B不符合題意；C．46gC2H6O物質的量為n=mM=46g46g/mol=1mol，C2H6O存在同分異構，可能為CH3CH2OH，也可能為CH3D.1mol金剛砂中含4molSi-C鍵，即含4NA個，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.1mol乙烷含有7mol共價鍵；B.1個R2+含有電子數(shù)為：A-N-2；C．C2H6O存在同分異構，CH3CH2OH分子中含有極性鍵數(shù)目為7，CH3OCH3極性鍵數(shù)目為8；D.1mol金剛砂中含4molSi-C鍵。4．【答案】D【解析】【解答】A．同一原子軌道上運動的兩個電子，自旋方向肯定不同；但同一電子層上運動的電子，其自旋方向有可能相同，如2p能級只容納2個電子，自旋方向相同，A不符合題意；B．基態(tài)原子的價電子排布為(n-1)dC．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，Mg原子3s2能級上的2個電子吸收能量躍遷到3p2能級上，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，光譜儀攝取到吸收光譜，C不符合題意；D．硅是14號元素，原子核外有14個電子，每一個電子的運動狀態(tài)都不同，因此有14種不同運動狀態(tài)的電子，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．同一原子軌道上運動的兩個電子，自旋方向肯定不同；但同一電子層上運動的電子，其自旋方向有可能相同；B．若為ⅢB-VIIB元素，其族序數(shù)為外圍電子中d、s能級含有電子數(shù)目之和，族序數(shù)一定為x+y，若為IB族、IIB族元素，族序數(shù)等于外圍電子排布中s能級中的電子數(shù)為y；C．由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，光譜儀攝取到吸收光譜；D．原子核外每一個電子的運動狀態(tài)都不同。5．【答案】D【解析】【解答】A．同一周期元素的元素非金屬性越強，其電負性就越大。組成氨基酸鋅的C、N、O的非金屬性由強到弱的順序是：O＞N＞C，則電負性由大到小的順序是O＞N＞C，A不符合題意；B．中心離子具有空軌道，配體具有孤電子對，中心離子為Fe2+，價電子排布式為3d5，由泡利原理、洪特規(guī)則，價電子排布圖為：，配位體是CN-、配位數(shù)為6，B不符合題意；C．HCN分子結構式為H-C≡N，單鍵為σ鍵，三鍵含有1個σ鍵，分子中含有2個σ鍵，1molHCN分子中含有2molσ鍵，碳原子沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為2，碳原子雜化方式為sp，C不符合題意；D．K2CO3的陰離子中C原子孤電子對數(shù)=4+2?2×32故答案為：D。

【分析】A．同一周期元素的元素非金屬性越強，其電負性就越大；B．中心離子具有空軌道，配體具有孤電子對，由泡利原理、洪特規(guī)則分析；C．依據(jù)單鍵是σ鍵，雙鍵一個σ鍵和一個π鍵，三鍵是一個σ鍵和兩個π鍵；依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定雜化類型；

D．依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構型。6．【答案】C【解析】【解答】A．原子電子層數(shù)多半徑較大，電子層數(shù)相同則核電荷數(shù)多的半徑較小，H、O、S、Cl半徑：S>Cl>O>H，A不符合題意；B．Y、Z、W氣態(tài)氫化物H2O、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性H2O>HCl>H2S，B不符合題意；C．元素Z的含氧酸有HClO4、HClO3HClO2HClO等和W的含氧酸有H2SO4、H2SO3、H2S2O3等，C符合題意；D．電負性：Cl>S；第一電離能：S<Cl，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．原子電子層數(shù)多半徑較大，電子層數(shù)相同則核電荷數(shù)多的半徑較?。籅．非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；C．元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強；D．同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素；非金屬性越強，則電負性越大。7．【答案】B【解析】【解答】A．觀察模型，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，可知Xm-是(H4B4O9)m-，依據(jù)化合價H為+1，B為+3，O為-2，可得m=2，則Xm-的化學式為：(H4B4O9)2-，故A不符合題意；B．根據(jù)圖知，B原子價層電子對個數(shù)是3的采用sp2雜化、是4的采用sp3雜化，故B符合題意；C．含有空軌道的原子和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵，B原子含有空軌道、O原子含有孤電子對，4，5(或5，4)原子之間存在配位鍵，故C不符合題意；D．硼砂晶體中有離子鍵、配位鍵和共價鍵三種化學鍵，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、化合價H為+1，B為+3，O為-2，應該為(H4B4O9)2-；

C、含有空軌道的原子和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵，B原子含有空軌道、O原子含有孤電子對，配位鍵應該在4、5之間；

D、還有共價鍵。

8．【答案】C【解析】【解答】A．p軌道均為紡錘形，同一能級的不同軌道能量相同，空間延伸方向不同，所以2px、2pB．同一周期從左向右，元素的非金屬性逐漸增大，同一周期第一電離能從左向右有增大趨勢，但第ⅢA族第一電離能小于第ⅡA族，第ⅤA族第一電離能大于第ⅥA族，所以第一電離能的變化規(guī)律與非金屬性的變化規(guī)律不完全相同，B不符合題意；C．基態(tài)原子外圍電子排布為4sD．金剛石晶體中，每個C與另外4個C形成共價鍵，但每個共價鍵被兩個C原子共用，故含有1molC的金剛石中形成的共價鍵有2mol，D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A．p軌道均為紡錘形，同一能級的不同軌道能量相同，空間延伸方向不同；B．同一周期從左向右，元素的非金屬性逐漸增大，同一周期第一電離能從左向右有增大趨勢，但第ⅢA族第一電離能小于第ⅡA族，第ⅤA族第一電離能大于第ⅥA族，所以第一電離能的變化規(guī)律與非金屬性的變化規(guī)律不完全相同；C．依據(jù)基態(tài)原子外圍電子排布判斷；D．金剛石晶體中，每個C與另外4個C形成共價鍵，但每個共價鍵被兩個C原子共用。9．【答案】D【解析】【解答】①中只有一種原子，為面心立方最密堆積，如Cu，②中頂點為AB2型分子，如CO2，③中只有一種原子，且一個原子與其他原子形成正四面體構型，如金剛石，晶體硅，④中有兩種微粒，個數(shù)比為1：2，為AB2型分子，綜上分析，D項符合題意；故答案為：D。

【分析】依據(jù)典型的晶胞結構分析判斷。10．【答案】C【解析】【解答】A．任何反應都需要在一定條件下才能夠發(fā)生，反應類型與反應條件無關，需要加熱才能發(fā)生的反應可能是吸熱反應，也可能是放熱反應，如鋁熱反應是放熱反應，但反應需要在高溫條件下才能夠發(fā)生，A不符合題意；B．大多數(shù)化合反應是放熱反應，大多數(shù)分解反應是吸熱反應，但也有例外，如C與CO2在高溫下生成CO的反應是化合反應，反應類型屬于吸熱反應；H2O2在MnO2催化下分解產(chǎn)生H2O和O2，該反應是分解反應，但是反應屬于放熱反應，B不符合題意；C．化學反應的過程就是原子重新組合的過程，在這個過程中反應物化學鍵發(fā)生斷裂，生成物化學鍵形成。斷裂化學鍵需吸收能量，生成物化學鍵形成會釋放能量，因此化學反應過程中一定伴有能量的變化。但有能量變化的過程未必就是化學反應，如濃硫酸溶于水會放出大量熱量，但沒有新物質生成，因此物質溶解過程是物理變化，也伴有能量變化，C符合題意；D．C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，說明金剛石含有的能量比石墨高，物質含有的能量越低，物質的穩(wěn)定性就越強，因此金剛石不如石墨更穩(wěn)定，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．任何反應都需要在一定條件下才能夠發(fā)生，反應類型與反應條件無關；B．大多數(shù)化合反應是放熱反應，大多數(shù)分解反應是吸熱反應，但也有例外；C．有能量變化的過程未必就是化學反應，物質溶解過程是物理變化，也伴有能量變化；D．物質含有的能量越低，物質的穩(wěn)定性就越強。11．【答案】D【解析】【解答】A．因為2SO2+O2?催化劑B．達到平衡后，反應沒有停止了，只是正、逆反應速率相等但并不為零，故B不符合題意；C．因為2SO2+O2?催化劑D．工業(yè)在利用上述反應生產(chǎn)三氧化硫時，為了提高產(chǎn)率和效率，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題，故D符合題意；故答案：D。

【分析】A．可逆反應進行不到底；B．化學平衡是動態(tài)的；C．根據(jù)放熱反應中反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量；D．工業(yè)生產(chǎn)為了提高產(chǎn)率和效率，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題。12．【答案】C【解析】【解答】A.1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，則1molH2燃燒放熱242KJ，所以反應的熱化學方程式為：H2(g)+12O2(g)=H2B．合成氨的反應是可逆反應，反應不能進行完全，0.5molN2和1.5molH2充分反應生成NH3的量小于1mol，則N2和H2生成2molNH3(g)時放熱大于38.6kJ，所以熱化學方程式為：N2(g)+3H2C．甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ?mol-1，生成的水應為液態(tài)，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)?H=-890.3kJ?mol-1，故C符合題意；D.中和熱是25℃、101kPa時，稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1mol水的反應熱，熱化學方程式為：12H2故答案為：C。

【分析】A.放熱反應，?H<0；B．可逆反應不能進行完全；C．熱化學方程式符合書寫規(guī)則；D.中和熱是25℃、101kPa時，稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1mol水的反應熱。13．【答案】C【解析】【解答】A.反應速率主要取決于慢的一步，所以反應速率主要取決于②的快慢，故A不符合題意；B.NOBr2是中間產(chǎn)物，而不是催化劑，故B不符合題意；C.正反應放熱，斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量，則正反應的活化能比逆反應的活化能小akJ?mol?1，故C符合題意；D.增大濃度，活化分子百分數(shù)不變，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．反應速率主要取決于慢的一步；

B．NOBr2是中間產(chǎn)物；

C．正反應放熱，說明正反應的活化能比逆反應的活化能?。?/p>

D．增大濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目；14．【答案】B【解析】【解答】①反應前后氣體體積不變，氣體物質的量不變，質量守恒，所以混合氣體的摩爾質量始終不變，不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，①不符合題意；②在任何情況下速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明正、逆反應速率相等，因此不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，②不符合題意；③當混合氣體中各組分濃度不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，③符合題意；④C的體積分數(shù)不變，說明正、逆反應速率相等，反應達到了平衡狀態(tài)，④符合題意；⑤平衡時各物質的分子數(shù)之比，決定于開始加入物質的多少和反應程度，與平衡狀態(tài)無關，⑤不符合題意；⑥混合氣體質量守恒，體積不變，密度始終不變，所以密度不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，⑥不符合題意；⑦消耗amolA，同時生成3amolB，說明正、逆反應速率相等，反應達到了平衡狀態(tài)，⑦符合題意；可見能夠判斷反應達到平衡狀態(tài)的敘述是③④⑦，故答案為：B。

【分析】依據(jù)化學平衡的特征“等”和“定”進行分析判斷。15．【答案】A【解析】【解答】A．反應2HI(g)?H2(g)＋I2(g)達平衡后，縮小反應容器體積，由于反應前后氣體分子數(shù)不變，故平衡不移動，由于體積減小濃度增大混合氣體顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，A符合題意；B．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，有利用平衡向正反應方向移動，可用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；C．合成氨工廠通常采用高壓(20-50Mpa)條件，有利用平衡向正反應方向移動，可用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；D．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深是體積減小濃度增大導致，后變淺是加壓平衡2NO2?N2O4正向移動，可以用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】勒夏特列原理是外界條件改變時，花學平衡向著削弱這種改變的方向移動。所以必須要有化學平衡的移動才可以用勒夏特列原理解釋。16．【答案】D【解析】【解答】A．化學平衡常數(shù)K只與溫度有關，溫度不變，則K不變，如果是改變濃度、壓強引起的平衡正向移動，反應物的轉化率雖然增大，但K不變，如果是改變溫度引起的平衡正向移動，反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)也一定增大，所以改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)不一定增大，故A不符合題意；B．反應2NO2(C．對于給定的可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，但不一定相等，故C不符合題意；D．K等于生成物濃度冪積與反應物濃度冪積之比，平衡常數(shù)為K=c(CO故答案為：D。

【分析】A．化學平衡常數(shù)K只與溫度有關；B．平衡常數(shù)K只和溫度有關；C．對于給定的可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，但不一定相等；D．K等于生成物濃度冪積與反應物濃度冪積之比。17．【答案】C【解析】【解答】A．中和熱測定的實驗需要在中間放置環(huán)形玻璃攪拌棒，方便攪拌以加快反應，A不符合題意；B．某些固體溶于水也會釋放出能量，如NaOH溶于水放熱，因此不一定會發(fā)生化學反應，B不符合題意；C．用圖丙探究溫度對于可逆反應2NO2(g)?D．蒸發(fā)飽和食鹽水獲得氯化鈉晶體應該在蒸發(fā)皿中進行而不是在坩堝，D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A．沒有環(huán)形玻璃攪拌棒；B．物質溶解過程是物理變化，也伴有能量變化；C．符合實驗設計；D．蒸發(fā)應該在蒸發(fā)皿中不是在坩堝進行。18．【答案】C【解析】【解答】A．正反應是放熱反應，升高溫度，反應速率加快，到達平衡時間縮短，化學平衡向逆反應方向移動，平衡時NO含量降低，圖像與實際符合，故A不符合題意；B．正反應是氣體體積增大的反應，增大壓強，反應速率加快，到達平衡時間縮短，化學平衡向逆反應方向移動，平衡時NO含量降低，圖像與實際符合，故B不符合題意；C．正反應是放熱反應，升高溫度，反應速率加快，到達平衡時間縮短，化學平衡向逆反應方向移動，平衡時NO含量降低，圖像與實際不符合，故C符合題意；D．催化劑能加快化學反應速率，縮短反應到達平衡的時間，但不影響化學平衡移動，圖像與實際符合，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)”先拐先平數(shù)值大“。19．【答案】B【解析】【解答】由圖可知，等壓下溫度升高，M的物質的量的分數(shù)增大，說明升高溫度平衡逆向移動，故正反應是一個放熱反應，即ΔH<0，已知p1＞p2，由圖示可知，等溫下壓強越大，M的物質的量的分數(shù)越大，說明增大壓強，平衡逆向移動，即a+b＜c+d，故ΔS>0，綜上所述，ΔH<0，ΔS>0，

故答案為：B。

【分析】利用“定一議二”分析。20．【答案】C【解析】【解答】3A(g)有c-3ac-a=1A．經(jīng)計算，x=4，A不符合題意；B．以B表示的平均反應速率為v(B)=0.05mol/(L·min)，B不符合題意；C．達平衡時，A轉化率為0.751D．反應前后容器內(nèi)氣體的壓強之比為1+10.25+0.75+1+0.5故答案為：C。

【分析】A．濃度的變化量之比等于速率之比等于計量數(shù)之比；B．利用υ=Δc/Δt計算；C．平衡轉化率等于平衡時已轉化的物質的物質的量與初始加入的物質的物質的量之比；D．相同條件下，氣體物質的壓強之比等于氣體的物質的量之比。21．【答案】A【解析】【解答】A.0～4min時，X的平均反應速率為υ=ΔnB．X和Y是反應物，Z為生成物，它們改變量分別為0.8mol、0.4mol、0.4mol，因此該反應方程式為2X(g)＋Y(g)?Z(g)，該反應的平衡常數(shù)表達式K=c(Z)cC．由T1向T2變化時，是正向建立平衡的階段，還未達到平衡，因此正反應速率大于逆反應速率，故C不符合題意；D．從T3向T4變化時，溫度升高，Z%在逐漸降低，說明平衡逆向移動，則逆向是吸熱反應，正反應是放熱反應，故D不符合題意。故答案為：A。

【分析】A.依據(jù)υ=ΔnB．化學平衡常數(shù)，指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；C．由T1向T2變化時，是正向建立平衡的階段；D．根據(jù)影響化學平衡移動的因素分析。22．【答案】（1）2；4s24p5（2）120°；非極性分子（3）分子量存在差異（4）ab（5）H（6）2B+2NaOH+3KNO3=2NaBO2【解析】【解答】(1)B為5號元素電子排布式為1s22s22p1，共有2種形狀不同的電子云；Br原子為第四周期第ⅦA族原子，價電子有7個電子，價電子排布為4s24p5；(2)BF3平面正三角形，F(xiàn)?B?F鍵角為120°，(3)BF3、BCl(4)H3BO3可以表示為(HO)3B，a．HClO可以表示為(HO)Cl；b．H4SiO4可以表示為(HO)4Si；c．H3(5)硼酸為一元弱酸，向NaOH溶液中滴加少量硼酸，反應的離子方程式為：H3(6)B從0價升高到+3價，失去3mol電子，KNO3中+5價的氮元素化合價降低到+3價，得到電子2mol，根據(jù)得失電子守恒可知3mol×2=2mol×3，2B+2NaOH+3KNO3=2NaBO2+

【分析】(1)能級不同，電子云形狀不同；依據(jù)原子構造原理分析；(2)依據(jù)空間構型確定鍵角；正負電荷中心重合，屬于非極性分子；(3)依據(jù)分子晶體，組成結構相似，分子量依次增大，范德華力依次增大沸點依次增高；(4)依據(jù)非羥基氧個數(shù)相同，酸性接近；(5)依據(jù)已知信息，利用反應物和產(chǎn)物書寫；(6)根據(jù)得失電子守恒；元素化合價降低，被還原；弱電解質是在水溶液里部分電離的電解質。23．【答案】（1）3d10；ds；Zn的價電子排布式為3d104s2，Cu的價電子排布式為3d104s1，Cu失去一個電子內(nèi)層達到飽和，再失去一個電子比較困難，Zn失去一個電子價層變?yōu)?d104s1，再失去一個電子比Cu+容易，所以Cu的第二電離能大于Zn的第二電離能；CuF為離子晶體，CuCl為分子晶體，一般離子晶體的熔沸點比分子晶體高（2）V形；H2O（3）2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2（4）(（5）22ρa3N【解析】【解答】（1）①Cu元素為29號元素，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，失去最外層一個電子形成Cu+，所以Cu+的價電子排布式為3d10；銅元素位于第四周期第IB族，所以屬于ds區(qū)；Cu核外電子排布為[Ar]3d104s1，失去一個電子得到的Cu+核外電子排布為[Ar]3d10，3d軌道為全充滿狀態(tài)，而Zn核外電子排布為[Ar]3d104s2，4s2結構較穩(wěn)定，失去一個電子后核外電子排布為[Ar]3d104s1，4s1結構不穩(wěn)定，所以再失去一個電子時，Zn+更容易，即銅的第二電離能高于鋅的第二電離能；②CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導電，應為分子晶體，而CuF為離子晶體，一般而言，離子晶體的熔沸點比分子晶體高，所以CuF比CuCl熔點高；（2）[H2F]+的中心原子F原子孤電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為4，離子空間構型為V形；用O原子替換F原子與1個單位正電荷可得與[H2F]+互為等電子體的一種分子：H2O；（3）將Al(OH)3和Na2CO3一同溶于氫氟酸來制取冰晶石，反應時放出CO2氣體，反應的化學方程式為2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2；（4）A點坐標為(0，0，0)，B點坐標為(12，1，12)，則A原子位于坐標原點，B原子在坐標軸正方向空間內(nèi)，由圖乙可知D原子也在坐標軸正方向空間內(nèi)，且到x軸、y軸、z軸的距離分別為（5）根據(jù)晶胞圖，1個晶胞中有Ca2+數(shù)為8×18+6×12=4、F-數(shù)是8，設CaF2的摩爾質量數(shù)值為M，則晶胞質量為4×MNAg，相鄰的兩個Ca2+的最近核間距為acm，則晶胞棱長為2acm，CaF2的密度為ρg?cm-3，則4×MNAg=(2acm)3×ρg?cm-3，解得：M=

【分析】（1）①Cu為29號元素，失去1個電子形成Cu+，根據(jù)構造原理書寫其基態(tài)電子排布式，Cu位于ds區(qū)；原子軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定，失電子較難，電離能較大；

②熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體；

（2）[H2F]+的中心原子F原子孤電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為4；等電子體具有相同的原子數(shù)和價電子數(shù)；

（3）Al(OH)3和Na2CO3發(fā)生反應2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2；

（4）D原子到x軸、y軸、z軸的距離分別為34、14、34；

24．【答案】（1）反應物濃度；1；293；B、C（2）反應物濃度越大反應速率越快，反應溫度越高反應速率越快；8.33×10-4mol?L-1?s-1（3