2025屆高考化學(xué)專項(xiàng)小練化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡

-1-化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡1．處理、回收CO是環(huán)境科學(xué)家探討的熱點(diǎn)課題。(1)CO用于處理大氣污染物N2O所發(fā)生的反應(yīng)為N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)ΔH，幾種物質(zhì)的相對(duì)能量如下：物質(zhì)N2O(g)CO(g)CO2(g)N2(g)相對(duì)能量/kJ·mol－1475.52830393.5①ΔH＝_－365__kJ·mol－1，變更下列“量”，肯定會(huì)引起△H發(fā)生變更的是_D__(填代號(hào))A．溫度 B．反應(yīng)物濃度C．催化劑 D．化學(xué)計(jì)量數(shù)②有人提出上述反應(yīng)可以用“Fe＋”作催化劑。其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：Fe＋＋N2O=FeO＋＋N2；其次步：__FeO＋＋CO=Fe＋＋CO2__(寫化學(xué)方程式)。其次步反應(yīng)不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間，由此推知，其次步反應(yīng)速率_大于__第一步反應(yīng)速率(填“大于”或“等于”)。(2)在試驗(yàn)室，采納I2O5測(cè)定空氣中CO的含量。在密閉容器中充入足量的I2O5粉末和肯定量的CO，發(fā)生反應(yīng)：I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)。測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。①相對(duì)曲線a，曲線b僅變更一個(gè)條件，變更的條件可能是_加入催化劑(或增大壓強(qiáng))__。②在此溫度下，該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__eq\f(x5,1－x5)__(用含x的代數(shù)式表示)。(3)工業(yè)上，利用CO和H2合成CH3OH，在1L恒容密閉容器中充入1molCO(g)和nmolH2，在250℃發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，測(cè)得混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與H2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2所示。在a、b、c、d點(diǎn)中，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最大的點(diǎn)是_d__。(4)有人提出，利用2CO(g)=2C(s)＋O2(g)消退CO對(duì)環(huán)境的污染，你的評(píng)價(jià)是_不行行__(填“可行”或“不行行”)(5)CO－空氣堿性燃料電池(用KOH作電解質(zhì))，當(dāng)恰好完全生成KHCO3時(shí)停止放電。寫出此時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：__CO－2e－＋3OH－=HCOeq\o\al(－,3)＋H2O__。[解析](1)①ΔH＝生成物所具有的總能量－反應(yīng)物所具有的總能量＝(393.5＋0－475.5－283)kJ·mol－1＝－365kJ·mol－1，反應(yīng)熱只與詳細(xì)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與溫度、壓強(qiáng)、催化劑、轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)物濃度等無關(guān)，故選D。②依據(jù)催化劑定義，其次步反應(yīng)中，中間產(chǎn)物(FeO＋)氧化CO生成CO2，本身被還原成Fe＋，F(xiàn)eO＋＋CO=Fe＋＋CO2，其次步反應(yīng)對(duì)總反應(yīng)速率沒有影響，說明第一步是慢反應(yīng)，限制總反應(yīng)速率，其次步反應(yīng)速率大于第一步反應(yīng)速率。(2)①曲線b和曲線a的平衡狀態(tài)相同，曲線b反應(yīng)速率較大，對(duì)于氣體分子數(shù)相同的反應(yīng)，加壓可以增大濃度，正、逆反應(yīng)速率同倍數(shù)增大，加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率同倍數(shù)增大，平衡不移動(dòng)，曲線b僅變更一個(gè)條件，變更的條件可能是加入催化劑(或增大壓強(qiáng))，故答案為：加入催化劑(或增大壓強(qiáng))；②設(shè)CO的起始濃度為c(對(duì)于等氣體分子數(shù)反應(yīng)，體積始終不變)，平衡時(shí)，c(CO)＝(1－x)cmol·L－1，c(CO2)＝xcmol·L－1，K＝eq\f(c5CO2,c5CO)＝eq\f(x5,1－x5)。(3)圖2中，b點(diǎn)代表平衡點(diǎn)，增大H2、CO的投料比，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，在a、b、c、d點(diǎn)中，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最大的點(diǎn)是d。(4)該反應(yīng)是焓增、熵減反應(yīng)，任何溫度下自由能大于0，任何溫度下不能自發(fā)進(jìn)行，故不行行。(5)負(fù)極上CO發(fā)生氧化反應(yīng)生成KHCO3，負(fù)極的電極反應(yīng)式：CO－2e－＋3OH－=HCOeq\o\al(－,3)＋H2O。2．在體積為2L的真空密閉容器中加人1molCaCO3，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)。測(cè)得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變更如圖所示。圖中曲線A表示CO2的平衡濃度與溫度的關(guān)系；B是不同溫度下，反應(yīng)經(jīng)過相同的時(shí)間時(shí)，CO2物質(zhì)的量濃度的變更曲線。請(qǐng)回答下列問題：(1)已知：①CaO(s)＋SO2(g)=CaSO3(s)ΔH1＝－402kJ·mol－1②2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)=2CaSO4(s)＋2CO2(g)ΔH2＝－2762kJ·mol－1③2CaSO3(s)＋O2(g)=2CaSO4(s)ΔH3＝－2315kJ·mol－1則：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)的ΔH＝_＋178.5__kJ·mol－1(2)①溫度為T5℃時(shí)，反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)耗時(shí)20s達(dá)到平衡，則20s內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率為v(CO2)＝_0.01_mol/(L·s)__；反應(yīng)的平衡常數(shù)為_0.2__mol·L－1。②假如該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)_BC__(選填編號(hào))。A．肯定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速領(lǐng)先增大后減小C．肯定向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速領(lǐng)先減小后增大(3)在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，充入CO2氣體，則達(dá)到平衡時(shí)CaCO3的質(zhì)量_增大__(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)在T5℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，再壓縮容器為1L，重新達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度_不變__(填“增大”“減小”或“不變”)(5)隨著溫度的上升，曲線B向曲線A靠近的緣由是_溫度上升，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間變短__。[解析](1)已知：①CaO(s)＋SO2(g)=CaSO3(s)ΔH1＝－402kJ·mol－1②2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)=2CaSO4(s)＋2CO2(g)ΔH2＝－2762kJ·mol－1③2CaSO3(s)＋O2(g)=2CaSO4(s)ΔH3＝－2315kJ·mol－1依據(jù)蓋斯定律，②×eq\f(1,2)－③×eq\f(1,2)－①可得：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝(－2762kJ·mol－1)×eq\f(1,2)－(－2315kJ·mol－1)×eq\f(1,2)－(－402kJ·mol－1)＝＋178.5kJ·mol－1，故答案為：＋178.5；(2)①T5℃時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，v(CO2)＝eq\f(0.2mol/L,20s)＝0.01mol/(L·s)；CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)中碳酸鈣和氧化鈣都是固態(tài)，則K＝c(CO2)＝0.2，故答案為：0.01mol/(L·s)，0.2；②依據(jù)圖象可知，溫度越高，二氧化碳的物質(zhì)的量濃度越大，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若要使該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，須要上升溫度，則正逆反應(yīng)速率都增大，且v(正)＞v(逆)，在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速領(lǐng)先增大后減小，故BC正確；(3)在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，充入CO2氣體的瞬間c(CO2)增大，由于溫度不變，平衡常數(shù)K＝c(CO2)不變，則平衡向著逆向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)CaCO3的質(zhì)量會(huì)增大，故答案為：增大；(4)在T5℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，再壓縮容器為1L，重新達(dá)到平衡時(shí)，由于溫度不變，則平衡常數(shù)K＝c(CO2)不變，即平衡時(shí)CO2的濃度不變；(5)依據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響可知，隨著溫度上升，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所須要的時(shí)間變短，所以曲線B向曲線A靠近。3．硫的化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。Ⅰ.羰基硫(O＝C＝S)廣泛存在于以煤為原料制備的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、大氣污染等。羰基硫的水解和氫解是兩種常用的脫硫方法，其反應(yīng)式分別為：a．水解反應(yīng)：COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)ΔH1＝－35kJ·mol－1b．氫解反應(yīng)：COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g)ΔH2已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH3＝－42kJ·mol－1(1)完成上述氫解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g)__ΔH＝＋7__kJ/mol__。(2)肯定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)a，其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中，v(COS)＝v(H2S)的是_ABC__(填字母)。(3)反應(yīng)b的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，其中表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)(K正)的是_A__(填“A”或“B”)。(4)T1℃時(shí)，向容積為10L的恒容密閉容器中充入2molCOS(g)和2molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)b，則COS的平衡轉(zhuǎn)化率為__50%__。Ⅱ.礦石冶煉與含硫化合物有關(guān)。(5)將冰銅礦(主要為Cu2S和FeS相熔合而成)加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉：Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：__2Cu2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu2O＋2SO2__；__2Cu2O＋Cu2Seq\o(=,\s\up7(高溫))6Cu＋SO2↑__。(6)廢氣中的SO2可用NaOH溶液汲取，汲取SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，汲取Cl2后的溶液仍呈強(qiáng)堿性。①汲取Cl2后的溶液中肯定存在的陰離子有OH－、_SOeq\o\al(2－,4)、Cl－__。②汲取Cl2后的溶液中可能存在SOeq\o\al(2－,3)，取該溶液于試管中，滴加黃色的溴水，得到無色溶液。此試驗(yàn)不能證明溶液中含有SOeq\o\al(2－,3)，理由是_NaOH溶液能跟溴單質(zhì)反應(yīng)，使溶液呈無色__。[解析](1)①COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)ΔH1＝－35kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH3＝－42kJ·mol－1將方程式①－②得COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g)ΔH＝(－35kJ/mol)－(－42kJ/mol)＝＋7kJ/mol；(2)依據(jù)方程式知，COS和H2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，則二者化學(xué)反應(yīng)速率相等，與反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān)，與溫度無關(guān)，故選ABC；(3)該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，上升溫度平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致正反應(yīng)平衡常數(shù)增大，故選A；(4)T1℃時(shí)，正逆平衡常數(shù)相等，正逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則該溫度下正逆反應(yīng)平衡常數(shù)為1，起先時(shí)c(H2)＝c(COS)＝eq\f(2mol,10L)＝0.2mol/L，設(shè)COS的平衡轉(zhuǎn)化率為x，可逆反應(yīng)COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g)起先(mol/L)0.20.200反應(yīng)(mol/L)0.2x0.2x0.2x0.2x平衡(mol/L)0.2－0.2x0.2－0.2x0.2x0.2x化學(xué)平衡常數(shù)K＝eq\f(0.2x2,0.2－0.2x2)＝1，x＝0.5＝50%；(5)Cu2S被氧化為Cu2O：2Cu2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu2O＋2SO2；Cu2O與Cu2S反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2Seq\o(=,\s\up7(高溫))6Cu＋SO2↑；(6)①汲取SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，亞硫酸鈉與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，則汲取Cl2后的溶液中肯定存在的陰離子有OH－、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－，故答案為：SOeq\o\al(2－,4)、Cl－；②滴加黃色的溴水，得到無色溶液，此試驗(yàn)不能證明溶液中含有SOeq\o\al(2－,3)，理由是NaOH溶液能跟溴單質(zhì)反應(yīng)，使溶液呈無色。4．CO和NO都是汽車尾氣中的有害氣體，它們?cè)诖呋D(zhuǎn)換器中能反應(yīng)生成氮?dú)夂虲O2，對(duì)此反應(yīng)，下列說法中錯(cuò)誤的是(A)A．變更壓強(qiáng)不行以變更反應(yīng)速率B．運(yùn)用催化劑能同時(shí)增加正、逆反應(yīng)的速率C．增加壓強(qiáng)能增加反應(yīng)速率D．上升溫度能增加吸熱方向的反應(yīng)速率[解析]該反應(yīng)方程式為2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)；A．變更壓強(qiáng)時(shí)能引起反應(yīng)物、生成物濃度的變更，能變更反應(yīng)速率，如：恒溫條件下增大壓強(qiáng)，容器體積減小，反應(yīng)物和生成物濃度都增大，反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；B．催化劑降低反應(yīng)所需活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，所以能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，故B正確；C．依據(jù)A知，增大壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率，故C正確；D．上升溫度使部分非活化分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故D正確；故選A。5．合成氨生產(chǎn)中，說法正確的是(D)A．運(yùn)用催化劑，提高原料的利用率B．采納高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率C．產(chǎn)物用水汲取，剩余氣體循環(huán)利用D．增大反應(yīng)物濃度，對(duì)v正影響更大[解析]A．加入催化劑使反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，原料利用率不變，故A錯(cuò)誤；B．合成氨工廠通常采納高壓(20MPa～50MPa)和700K(催化劑活性高)的條件，高溫條件是催化劑的活性高，但不利于平衡的正向移動(dòng)，高壓有利用平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高氨的產(chǎn)率，故B錯(cuò)誤；C．平衡混合氣體是用冷水冷卻，而不是用水汲取，故C錯(cuò)誤；D．增大反應(yīng)物濃度，正、逆反應(yīng)的速率都加快，但對(duì)v正影響更大，故D正確；故選D。6．(雙選)某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入肯定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋bB(g)cC(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(反應(yīng)進(jìn)程如圖所示)。下列說法中正確的是(AC)A．2s時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·s－1B．交點(diǎn)時(shí)，A的消耗速率等于A的生成速率C．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b∶c＝1∶2D．12s內(nèi)，反應(yīng)放出0.2QkJ熱量[解析]A．圖象分析可知A的濃度變更＝0.8mol/L－0.5mol/L＝0.3mol/L，反應(yīng)速率v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(0.3mol/L,2s)＝0.15mol/(L·s)，故A正確；B．交點(diǎn)時(shí)，隨時(shí)間變更A的濃度變更，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，A的消耗速率不等于A的生成速率，故B錯(cuò)誤；C．圖象分析A的濃度變更量為0.8mol/L－0.2mol/L＝0.6mol/L，B的濃度變更量為0.5mol/L－0.3mol/L＝0.2mol/L，生成C的濃度為eq\f(0.8mol,2L)＝0.4mol/L，由此可得0.6∶0.2∶0.4＝3∶b∶c，則b∶c＝1∶2，故C正確；D．12s內(nèi)反應(yīng)3molA放熱QKJ，反應(yīng)A的物質(zhì)的量＝(0.8mol/L－0.2mol/L)×2L＝1.2mol，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算，3A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＝－QkJ·mol－1，1.2molA反應(yīng)放出熱量0.4QkJ，故D錯(cuò)誤；故選AC。7．某溫度下，體積肯定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：3X(g)＋2Y(s)2Z(g)＋W(g)ΔH>0，下列敘述錯(cuò)誤的是(D)A．上升溫度，正逆反應(yīng)速率都增大B．若單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX的同時(shí)消耗2molZ，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．適當(dāng)增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)D．平衡時(shí)，X與W的物質(zhì)的量濃度之比肯定為3∶1[解析]A．上升溫度，可以提高反應(yīng)物、生成物的活化分子百分?jǐn)?shù)，正逆反應(yīng)速率都增大，故A正確；B．若單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX的同時(shí)生成2molZ，且同時(shí)消耗2molZ，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．適當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，左右兩邊氣體系數(shù)相等，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，故C正確；D．平衡時(shí)，X與W的物質(zhì)的量濃度之比不能確定，與投料比和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選D。8．肯定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH<0，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(C)A．體系壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．NO2和SO2的體積比保持不變D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變[解析]依據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量保持不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變更，解題時(shí)要留意，選擇推斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變更，當(dāng)該物理量由變更到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。A．兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，所以體系壓強(qiáng)始終保持不變，故A錯(cuò)誤；B．混合氣體的密度始終保持不變，不能說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中反應(yīng)，NO2和SO2的體積比保持不變，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D．氣體的總物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終保持不變，故D錯(cuò)誤；故選C。9．對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(A)A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)[解析]A．4v正(O2)＝5v逆(NO)能證明化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率是相等的，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；B．單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO，同時(shí)消耗xmolNH3，則不能說明化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率是相等的，只表示了正反應(yīng)方向，故B錯(cuò)誤；C．若增加容器體積即減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)之比，所以3v正(NH3)＝2v正(H2O)，故D錯(cuò)誤。故選A。10．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－QkJ/mol(Q＞0)，某探討小組探討了其他條件不變時(shí)，變更某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是(B)[解析]A．增大氧氣濃度時(shí)，三氧化硫濃度不變，則逆反應(yīng)速率瞬間不變，所以變更條件時(shí)刻，逆反應(yīng)速率曲線有接觸點(diǎn)，該圖象沒有接觸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．催化劑能同等程度的變更正逆反應(yīng)速率，所以平衡不移動(dòng)，故B正確；C．催化劑變更正逆反應(yīng)速率但不影響平衡移動(dòng)，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D．溫度越高反應(yīng)速率越大，則反