物理化學知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋牡丹江師范學院

物理化學知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋牡丹江師范學院緒論單元測試

化學反應的速率和機理是化學動力學解決的主要問題。（）

A:對B:錯

答案:對

第一章單元測試

NH4HS(s)和任意量的NH3(g)和H2S(g)達到平衡時有（）

A:C=1,Φ=3,f=2B:C=1,Φ=2,f=3C:C=2,Φ=2,f=2D:C=1,Φ=2,f=1

答案:C=2,Φ=2,f=2對于恒沸混合物，下列說法中錯誤的是（）

A:不具有確定組成B:與化合物一樣具有確定的組成C:其沸點隨外壓的變化而變化D:平衡時氣相組成和液相組成相同

答案:與化合物一樣具有確定的組成對于二組分氣液平衡系統，可以用蒸餾或精餾的方法將兩個各組分分離成純組分的是（）

A:Raoult定律產生最大正偏差的雙液系B:對Raoult定律產生最大負偏差的雙液系C:分互溶的雙液系D:接近于理想的液體混合物

答案:接近于理想的液體混合物將固體NH4HCO3(s)放入真空容器中，恒溫到400K，NH4HCO3(s)按下式分解并達到平衡：NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)體系的組分數C和自由度數f為（）

A:C=2,f=2B:C=2,f=1C:C=3,f=2D:C=1,f=0

答案:C=1,f=0已知純液體A和B，其沸點分別為TA*=116℃,TB*=80℃,A和B可以形成雙組分理想液態(tài)混合物，將某一定組成的該液態(tài)混合物進行精餾（完全分離）時，則（）

A:在塔頂得到純BB:在塔中間得到純BC:在塔底得到純BD:無法確定

答案:在塔頂得到純B在101325Pa下，用水蒸氣蒸餾法提純某不溶于水的有機物時，體系的沸點（）

A:必低于373.2KB:必高于373.2KC:取決于有機物相對分子量D:取決于水與有機物的相對數量

答案:必低于373.2K面粉和米粉混合得十分均勻，肉眼已無法分清彼此，所以它們已成為一相。（）

A:錯B:對

答案:錯一定溫度下的乙醇水溶液，可用克－克方程計算其飽和蒸氣壓。（）

A:對B:錯

答案:錯據相律，恒沸混合物的沸點不隨外壓的改變而改變。（）

A:對B:錯

答案:錯臨界溫度是氣體加壓液化所允許的最高溫度。（）

A:錯B:對

答案:對

第二章單元測試

PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)在473K達到平衡時，PCl5(g)有48.5%分解，在573K達到平衡時，PCl5(g)有97%分解，此反應為（）。

A:反應的標準摩爾焓變?yōu)榱鉈:吸熱反應C:放熱反應D:兩溫度下的標準平衡常數相等

答案:吸熱反應設有理想氣體反應A(g)+B(g)=C(g),在溫度T，體積V的容器中，三個組分的分壓分別為PA、PB、PC時達到平衡，如果在T、V恒定時，注入物質的量為n的惰性氣體，則平衡將（）。

A:不能確定B:向左移動C:向右移動D:不移動

答案:不移動將20克CaCO3(s)和60克CaCO3(s)分別放入抽真空、同容積的A容器和B容器中，且與同一定溫熱源相接觸，達到化學平衡時CaCO3(s)部分分解為CaO(s)和CO2(g)，若忽略固體體積，則兩容器中CaCO3(s)分解量為（）。

A:不能B:B容器中的多C:A容器中的多D:一樣多

答案:一樣多影響任一化學反應的標準平衡常數的因素是（）。

A:其余三個答案均對B:催化劑C:溫度D:壓力

答案:溫度有二個反應：（1）SO2(g)+O2(g)=SO3(g),K1Θ;(2)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),K2Θ;

則K1Θ與K2Θ的關系是（）。

A:(K1Θ)2=K2ΘB:K1Θ=(K2Θ)2C:K1Θ=K2ΘD:2K1Θ=K2Θ

答案:(K1Θ)2=K2Θ已知反應2NH3=N2+3H2的標準平衡常數為0.25，同一條件下反應N2+H2=NH3的標準平衡常數為（）。

A:2B:4C:0.5D:1

答案:2標準平衡常數改變，平衡一定會移動。反之，平衡移動，標準平衡常數也一定會改變。（）

A:錯B:對

答案:錯任何一個化學反應都可以用來判斷反應的方向。（）

A:對B:錯

答案:錯標準態(tài)下的化學反應達到平衡時，=0，=1。（）

A:錯B:對

答案:錯理想氣體反應，等溫等容條件下添加惰性組分時，平衡將向體積減小的方向移動。（）

A:錯B:對

答案:錯

第三章單元測試

濃度為1.0mol/dm3的強電解質溶液，它的摩爾電導率數值近似于（）。

A:是電導率的103倍B:是電導率的102倍C:與電導率相等D:是電導率的10-3倍

答案:是電導率的10-3倍1-1型電解質溶液的摩爾電導率可以看作是正負離子的摩爾電導率之和，這一規(guī)律只適用于（）。

A:強電解質B:摩爾濃度為1的溶液C:強電解質的稀溶液D:無限稀電解質溶液

答案:無限稀電解質溶液在25℃無限稀的水溶液中，離子摩爾電導率最大的是（）。

A:B:C:D:

答案:0.3mol·kg-1Na3PO4水溶液的離子強度（mol·kg-1）是（）。

A:1.8B:0.9C:0.3D:1.2

答案:1.8用同一電導池測得濃度為0.01mol.dm-3的A溶液和濃度為0.1mol.dm-3的B溶液的電阻分別為1000Ω和500Ω，則它們的摩爾電導率之比Λm(A)/Λm(B)等于（）。

A:5:1B:1:5C:1:20D:20:1

答案:5:1在25℃無限稀的水溶液中，離子摩爾電導率最大的是（）。

A:Mg2+B:NH4+C:H+D:La3+

答案:H+離子獨立運動定律只適用于無限稀的強電解質溶液。（）

A:錯B:對

答案:錯用Λm對作圖外推的方法，可以求得HAc的無限稀摩爾電導率。（）

A:錯B:對

答案:錯AlCl3水溶液的質量摩爾濃度若為b，則其離子強度I等于6b。（）

A:錯B:對

答案:對對于一切強電解質溶液－lng±=A|z+z－|I1/2均適用。（）

A:錯B:對

答案:錯

第四章單元測試

某電池反應為2Hg（l）＋O2＋2H2O（l）＝2Hg2+＋4OH-，當電池反應達平衡時，電池的電動勢E必然是（）。

A:E>0B:E=0C:E<0D:E=E

答案:E=0有兩個電池：Pt│H2（p）│KOH(0.1mol·kg-1)│O2（p）│Pt和Pt│H2（p）│H2SO4(0.0lmol·kg-1)│O2（p）│Pt電動勢分別為E1和E2，比較其電動勢大小為（）。

A:E1<E2B:不能確定C:E1=E2D:E1>E2

答案:E1=E2電池在298K，標準壓力下，可逆放電的熱效應為–100J，則該電池反應的ΔrHm值應為（）。

A:大于100JB:100JC:–100JD:小于–100J

答案:小于–100J298K時，已知，，則反應2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+(所有活度均為1)的ΔrGm0為（單位是kJ/mol）（）。

A:119.9B:–119.9C:–268.7D:–177.8

答案:–119.9298K時，要使下列電池成為自發(fā)電池，Na(Hg)(a1)|Na+(aq)|Na(Hg)(a2)則必須使兩個活度的關系為（）。

A:a1<a2B:a1=a2C:a1>a2D:a1和a2可取任意值

答案:a1>a2已知Tl3+,Tl+|Pt的電極電勢Tl+|Tl的則電極Tl3+|Tl的電極電勢為（）。

A:0.721VB:0.305VC:0.914VD:1.586V

答案:0.721V一個化學反應進行時，ΔrGm=–220.0kJ/mol。如將該化學反應安排在電池中進行，則需要環(huán)境對系統做功。（）

A:對B:錯

答案:錯電池反應的電動勢E與指定電池反應計量方程式的書寫無關，而電池反應的熱力學函數變則與指定電池反應計量方程式的書寫有關。（）

A:錯B:對

答案:對電解池通過lF電量時，可以使1mol物質電解。（）

A:對B:錯

答案:錯原電池在定溫、定壓可逆的條件下放電時，DG=0。（）

A:對B:錯

答案:錯

第五章單元測試

發(fā)生極化現象時，兩電極的電極電勢將發(fā)生如下變化（）。

A:兩者都變大B:變大，變小C:兩者都變小D:變小，變大

答案:變大，變小用銅電極電解CuCl2的水溶液，不考慮超電勢，在陽極上將會什么反應。已知，，。（）

A:析出氧氣B:析出氯氣C:析出銅D:銅電極溶解

答案:銅電極溶解298K，0.1mol.kg-1的HCl溶液中，氫電極的可逆電勢約為–0.06V，當用銅電極電解此溶液，氫在銅電極上的析出電勢應（）。

A:無法判定B:等于–0.06VC:小于–0.06VD:大于–0.06V

答案:小于–0.06V電解時，在陽極上首先發(fā)生氧化反應的是（）。

A:考慮極化后實際析出電勢最大者B:考慮極化后實際析出電勢最小者C:標準還原電勢最大者D:標準還原電勢最小者

答案:考慮極化后實際析出電勢最小者下面對鐵表面防腐方法中屬于“電化學保護”的是（）。

A:Fe件上嵌Zn塊B:電鍍C:表面噴漆D:加緩蝕劑

答案:Fe件上嵌Zn塊金屬活性排在H2之前的金屬離子，如Na+能優(yōu)先于H+在汞陰極上析出，這是由于（）。

A:H2在汞陰極上有很大的析出超電勢，以至于B:C:D:

答案:H2在汞陰極上有很大的析出超電勢，以至于298K,101.325kpa下，以1A電流電解CuSO4溶液，析出0.1mol銅，需要的時間大約是（）。

A:1.5hB:2.7hC:20.2hD:5.4h

答案:5.4h通電于含有相同濃度的Fe2+、Ca2+、Zn2+、Cu2+的電解質溶液。已知：，，，若不考慮超電勢時，在電極上析出的次序是（）。

A:Cu→Fe→Zn→CaB:Ca→Cu→Zn→FeC:Ca→Zn→Fe→CuD:Ca→Fe→Zn→Cu

答案:Cu→Fe→Zn→Ca極化曲線是指（）。

A:在電解池（或原電池）工作時電流密度與超電勢的關系曲線B:是在某一電流密度下電解池的分解電壓與電極電勢的關系曲線C:通過電解槽的電流強度與電解槽兩端的電勢差的關系曲線D:是電解池（或原電池）工作時電流密度與電極電勢的關系曲線

答案:是電解池（或原電池）工作時電流密度與電極電勢的關系曲線電解池中陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應。（）

A:對B:錯

答案:對

第六章單元測試

有兩個都是一級的平行反應，下列哪個關系是錯誤的？（）

A:B:C:D:

答案:某反應的速率常數k=4.6210-2min-1，初始濃度為0.1mol?dm-3，則該反應的半衰期為（）。

A:B:30minC:D:15min

答案:15min基元反應的分子數是個微觀概念，其值為（）。

A:只能是1,2,3這三個整數B:可以是小于1的數C:0,1,2,3D:可正、可負、可為零

答案:只能是1,2,3這三個整數兩個H˙與M粒子同時碰撞，發(fā)生下列反應：H˙+H˙+MH2(g)+M此反應的活化能Ea是（）。

A:不能確定B:大于零C:等于零D:小于零

答案:等于零對于一個一級反應，如其半衰期在0.01S以下即稱為快速反應，此時它的速率常數k值在（）。

A:6.932S-1以上B:6.932S-1以下C:69.32S-1以上D:0.06932S-1以上

答案:69.32S-1以上基元反應屬于（）。

A:四分子反應B:單分子反應C:三分子反應D:雙分子反應

答案:雙分子反應催化劑的作用是（）。

A:提高反應物轉化率B:加快正反應速率C:使ΔG>0的反應進行D:縮短反應達到平衡的時間

答案:縮短反應達到平衡的時間對反應,有（）。

A:B:反應的級數為1.5C:反應的分子數為1.5D:

答案:某反應的速率系數為6.93min-1，則該反應物A的濃度從1.0mol/dm3變到0.5mol/dm3所需時間是（）。

A:1minB:2minC:0.1minD:0.2min

答案:0.1min對于一般服從阿侖尼烏斯方程的化學反應，溫度越高反應速度越快，因此升高溫度有利于生成更多的產物。（）

A:對B:錯

答案:錯

第七章單元測試

在300K時，如果分子A和分子B要經過107次碰撞才能發(fā)生1次反應，這個反應的臨界能是:（）

A:170kJ.mol-1B:10.5kJ.mol-1C:-15.7kJ.mol-1D:40.2kJ.mol-1

答案:40.2kJ.mol-1在碰撞理論中，概率因子小于1的主要原因是（）。

A:分子碰撞不夠激烈B:反應系統是非理想的C:空間位阻效應D:分子間有作用力

答案:空間位阻效應于簡單碰撞理論下列描述正確的是（）。

①碰撞參數越大，反應越激烈

②互撞分子在連心線方向上的相對平動能超過臨界能的碰撞才是能導致反應的碰撞。

③碰撞理論說明了阿侖尼烏斯經驗式中的指前因子相當于碰撞頻率，故又稱為頻率因子

④互撞分子的相對總動能超過E才是有效碰撞。

A:③④B:①④C:①②D:②③

答案:②③按照Linderman理論，當反應物的壓力或濃度由高變低時，單分子反應常表現出（）。

A:反應速率常數由大到小變化B:反應速率常數不變C:反應級數由一級變?yōu)槎墸尚∽兇驞:反應級數由二級變成一級

答案:反應速率常數由大到小變化阿侖尼烏斯活化能Ea，閾能Ec和活化焓三者數值大小關系，下列不等式正確的是（）。

A:Ec>>EaB:Ea>Ec>C:>Ea>EcD:Ec>Ea>

答案:Ea>Ec>按照化學反應速率的過渡態(tài)理論，對于氣相反應，下列說法不正確的是（）

。

A:反應過程中，反應分子先形成過渡態(tài)B:該理論不考慮分子的內部結構和運動狀態(tài)C:活化絡合物與反應物之間很快達到平衡D:反應速率決定于活化絡合物的分解速率

答案:該理論不考慮分子的內部結構和運動狀態(tài)在簡單碰撞理論中，有效碰撞的定義是（）。

A:互撞分子的總動能超過EcB:互撞分子的內部動能超過EcC:互撞分子的相對總動能超過EcD:互撞分子的相對平動能在聯心線上的分量超過Ec

答案:互撞分子的相對平動能在聯心線上的分量超過Ec設某基元反應在500K時，實驗活化能為83.14kJ/mol，則此反應的臨界能為（）。

A:2.145kJ/molB:4.291kJ/molC:81.06kJ/molD:162.01kJ/mol

答案:81.06kJ/mol設對峙反應正方向是放熱的，并假定正、逆都是基元反應，則升高溫度更利于增大正反應的速率系數。（）

A:對B:錯

答案:錯對于一個在定溫、定壓下，不做非膨脹功的化學反應來說，△G越負，反應速度越快。（）

A:錯B:對

答案:錯

第八章單元測試

1、對于親水性固體表面，其表面張力間的關系是（）。

A:σ（固-水）>σ（固-空氣）B:σ（固-水）<σ（固-空氣）C:σ（固-水）=σ（固-空氣）D:不能確定

答案:σ（固-水）<σ（固-空氣）對于親水性固體表面，其固液間的接觸角是（）。

A:θ<90oB:θ=180oC:θ=90oD:θ>90o

答案:θ<90o半徑為的球形肥皂泡的表面張力為0.025N.m-1,其附加壓力為（）。

A:2.5B:0.25C:0.025D:10

答案:10當表面活性物質加入溶劑中后，所產生的結果是（）。

A:負吸附B:負吸附C:正吸附D:正吸附

答案:正吸附液體中氣泡內的飽和蒸氣壓Pr與平液面上方的蒸氣壓P的關系為（）。

A:無法確定B:Pr=PC:Pr<PD:Pr>P

答案:Pr<P在水平放置的毛細管中裝有潤濕性液體，在毛細管左端加熱時，管中液體將（）。

A:不移動B:左右來回移動C:向右移動D:向左移動

答案:向右移動在一個真空的玻璃罩內放置若干內徑不等的潔凈的毛細管，然后將水蒸氣不斷通入鐘罩內，可以觀察到在哪種玻璃毛細管中最先凝聚出液體（）。

A:在所有的毛細管中同時凝結B:無法判斷C:在內徑最小的毛細管D:在內徑最大的毛細管

答案:在內徑最小的毛細管下面說法不正確的是（）。

A:液滴越小其飽和蒸氣壓越小B:生成的新鮮液面都有表面張力C:液滴越小其飽和蒸氣壓越大D:平面液面沒有附加壓力

答案:液滴越小其飽和蒸氣壓越小在相同溫度和壓力下,凹面液體的飽和蒸氣壓pr與水平面液體的飽和蒸氣壓p0相比（同一種液體）（）。

A:pr>p0B:不能確定C:pr<p0D:pr=p0

答案:pr<p0兩液體A和B表面張力γA=γB，密度A=2B，一毛細管插入液體中（假定兩液體皆完全潤濕管壁）A中液面上升2.0cm，則B中液面上升（）。

A:1.0cmB:5.0cmC:2.0cmD:4.0cm

答案:4.0cm

第九章單元測試

憎液溶膠在熱力學上是（）。

A:不穩(wěn)定、可逆體系B:不穩(wěn)定、不可逆體系C:穩(wěn)定、可逆體系D:穩(wěn)定、不可逆體系

答案:不穩(wěn)定、不可逆體系在晴朗的白晝，天空呈蔚藍的原因是（）。