物理化學(xué)知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋牡丹江師范學(xué)院

物理化學(xué)知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋牡丹江師范學(xué)院緒論單元測試

化學(xué)反應(yīng)的速率和機理是化學(xué)動力學(xué)解決的主要問題。（）

A:對B:錯

答案:對

第一章單元測試

NH4HS(s)和任意量的NH3(g)和H2S(g)達到平衡時有（）

A:C=1,Φ=3,f=2B:C=1,Φ=2,f=3C:C=2,Φ=2,f=2D:C=1,Φ=2,f=1

答案:C=2,Φ=2,f=2對于恒沸混合物，下列說法中錯誤的是（）

A:不具有確定組成B:與化合物一樣具有確定的組成C:其沸點隨外壓的變化而變化D:平衡時氣相組成和液相組成相同

答案:與化合物一樣具有確定的組成對于二組分氣液平衡系統(tǒng)，可以用蒸餾或精餾的方法將兩個各組分分離成純組分的是（）

A:Raoult定律產(chǎn)生最大正偏差的雙液系B:對Raoult定律產(chǎn)生最大負偏差的雙液系C:分互溶的雙液系D:接近于理想的液體混合物

答案:接近于理想的液體混合物將固體NH4HCO3(s)放入真空容器中，恒溫到400K，NH4HCO3(s)按下式分解并達到平衡：NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)體系的組分數(shù)C和自由度數(shù)f為（）

A:C=2,f=2B:C=2,f=1C:C=3,f=2D:C=1,f=0

答案:C=1,f=0已知純液體A和B，其沸點分別為TA*=116℃,TB*=80℃,A和B可以形成雙組分理想液態(tài)混合物，將某一定組成的該液態(tài)混合物進行精餾（完全分離）時，則（）

A:在塔頂?shù)玫郊傿B:在塔中間得到純BC:在塔底得到純BD:無法確定

答案:在塔頂?shù)玫郊傿在101325Pa下，用水蒸氣蒸餾法提純某不溶于水的有機物時，體系的沸點（）

A:必低于373.2KB:必高于373.2KC:取決于有機物相對分子量D:取決于水與有機物的相對數(shù)量

答案:必低于373.2K面粉和米粉混合得十分均勻，肉眼已無法分清彼此，所以它們已成為一相。（）

A:錯B:對

答案:錯一定溫度下的乙醇水溶液，可用克－克方程計算其飽和蒸氣壓。（）

A:對B:錯

答案:錯據(jù)相律，恒沸混合物的沸點不隨外壓的改變而改變。（）

A:對B:錯

答案:錯臨界溫度是氣體加壓液化所允許的最高溫度。（）

A:錯B:對

答案:對

第二章單元測試

PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)在473K達到平衡時，PCl5(g)有48.5%分解，在573K達到平衡時，PCl5(g)有97%分解，此反應(yīng)為（）。

A:反應(yīng)的標準摩爾焓變?yōu)榱鉈:吸熱反應(yīng)C:放熱反應(yīng)D:兩溫度下的標準平衡常數(shù)相等

答案:吸熱反應(yīng)設(shè)有理想氣體反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g),在溫度T，體積V的容器中，三個組分的分壓分別為PA、PB、PC時達到平衡，如果在T、V恒定時，注入物質(zhì)的量為n的惰性氣體，則平衡將（）。

A:不能確定B:向左移動C:向右移動D:不移動

答案:不移動將20克CaCO3(s)和60克CaCO3(s)分別放入抽真空、同容積的A容器和B容器中，且與同一定溫?zé)嵩聪嘟佑|，達到化學(xué)平衡時CaCO3(s)部分分解為CaO(s)和CO2(g)，若忽略固體體積，則兩容器中CaCO3(s)分解量為（）。

A:不能B:B容器中的多C:A容器中的多D:一樣多

答案:一樣多影響任一化學(xué)反應(yīng)的標準平衡常數(shù)的因素是（）。

A:其余三個答案均對B:催化劑C:溫度D:壓力

答案:溫度有二個反應(yīng)：（1）SO2(g)+O2(g)=SO3(g),K1Θ;(2)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),K2Θ;

則K1Θ與K2Θ的關(guān)系是（）。

A:(K1Θ)2=K2ΘB:K1Θ=(K2Θ)2C:K1Θ=K2ΘD:2K1Θ=K2Θ

答案:(K1Θ)2=K2Θ已知反應(yīng)2NH3=N2+3H2的標準平衡常數(shù)為0.25，同一條件下反應(yīng)N2+H2=NH3的標準平衡常數(shù)為（）。

A:2B:4C:0.5D:1

答案:2標準平衡常數(shù)改變，平衡一定會移動。反之，平衡移動，標準平衡常數(shù)也一定會改變。（）

A:錯B:對

答案:錯任何一個化學(xué)反應(yīng)都可以用來判斷反應(yīng)的方向。（）

A:對B:錯

答案:錯標準態(tài)下的化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，=0，=1。（）

A:錯B:對

答案:錯理想氣體反應(yīng)，等溫等容條件下添加惰性組分時，平衡將向體積減小的方向移動。（）

A:錯B:對

答案:錯

第三章單元測試

濃度為1.0mol/dm3的強電解質(zhì)溶液，它的摩爾電導(dǎo)率數(shù)值近似于（）。

A:是電導(dǎo)率的103倍B:是電導(dǎo)率的102倍C:與電導(dǎo)率相等D:是電導(dǎo)率的10-3倍

答案:是電導(dǎo)率的10-3倍1-1型電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看作是正負離子的摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只適用于（）。

A:強電解質(zhì)B:摩爾濃度為1的溶液C:強電解質(zhì)的稀溶液D:無限稀電解質(zhì)溶液

答案:無限稀電解質(zhì)溶液在25℃無限稀的水溶液中，離子摩爾電導(dǎo)率最大的是（）。

A:B:C:D:

答案:0.3mol·kg-1Na3PO4水溶液的離子強度（mol·kg-1）是（）。

A:1.8B:0.9C:0.3D:1.2

答案:1.8用同一電導(dǎo)池測得濃度為0.01mol.dm-3的A溶液和濃度為0.1mol.dm-3的B溶液的電阻分別為1000Ω和500Ω，則它們的摩爾電導(dǎo)率之比Λm(A)/Λm(B)等于（）。

A:5:1B:1:5C:1:20D:20:1

答案:5:1在25℃無限稀的水溶液中，離子摩爾電導(dǎo)率最大的是（）。

A:Mg2+B:NH4+C:H+D:La3+

答案:H+離子獨立運動定律只適用于無限稀的強電解質(zhì)溶液。（）

A:錯B:對

答案:錯用Λm對作圖外推的方法，可以求得HAc的無限稀摩爾電導(dǎo)率。（）

A:錯B:對

答案:錯AlCl3水溶液的質(zhì)量摩爾濃度若為b，則其離子強度I等于6b。（）

A:錯B:對

答案:對對于一切強電解質(zhì)溶液－lng±=A|z+z－|I1/2均適用。（）

A:錯B:對

答案:錯

第四章單元測試

某電池反應(yīng)為2Hg（l）＋O2＋2H2O（l）＝2Hg2+＋4OH-，當(dāng)電池反應(yīng)達平衡時，電池的電動勢E必然是（）。

A:E>0B:E=0C:E<0D:E=E

答案:E=0有兩個電池：Pt│H2（p）│KOH(0.1mol·kg-1)│O2（p）│Pt和Pt│H2（p）│H2SO4(0.0lmol·kg-1)│O2（p）│Pt電動勢分別為E1和E2，比較其電動勢大小為（）。

A:E1<E2B:不能確定C:E1=E2D:E1>E2

答案:E1=E2電池在298K，標準壓力下，可逆放電的熱效應(yīng)為–100J，則該電池反應(yīng)的ΔrHm值應(yīng)為（）。

A:大于100JB:100JC:–100JD:小于–100J

答案:小于–100J298K時，已知，，則反應(yīng)2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+(所有活度均為1)的ΔrGm0為（單位是kJ/mol）（）。

A:119.9B:–119.9C:–268.7D:–177.8

答案:–119.9298K時，要使下列電池成為自發(fā)電池，Na(Hg)(a1)|Na+(aq)|Na(Hg)(a2)則必須使兩個活度的關(guān)系為（）。

A:a1<a2B:a1=a2C:a1>a2D:a1和a2可取任意值

答案:a1>a2已知Tl3+,Tl+|Pt的電極電勢Tl+|Tl的則電極Tl3+|Tl的電極電勢為（）。

A:0.721VB:0.305VC:0.914VD:1.586V

答案:0.721V一個化學(xué)反應(yīng)進行時，ΔrGm=–220.0kJ/mol。如將該化學(xué)反應(yīng)安排在電池中進行，則需要環(huán)境對系統(tǒng)做功。（）

A:對B:錯

答案:錯電池反應(yīng)的電動勢E與指定電池反應(yīng)計量方程式的書寫無關(guān)，而電池反應(yīng)的熱力學(xué)函數(shù)變則與指定電池反應(yīng)計量方程式的書寫有關(guān)。（）

A:錯B:對

答案:對電解池通過lF電量時，可以使1mol物質(zhì)電解。（）

A:對B:錯

答案:錯原電池在定溫、定壓可逆的條件下放電時，DG=0。（）

A:對B:錯

答案:錯

第五章單元測試

發(fā)生極化現(xiàn)象時，兩電極的電極電勢將發(fā)生如下變化（）。

A:兩者都變大B:變大，變小C:兩者都變小D:變小，變大

答案:變大，變小用銅電極電解CuCl2的水溶液，不考慮超電勢，在陽極上將會什么反應(yīng)。已知，，。（）

A:析出氧氣B:析出氯氣C:析出銅D:銅電極溶解

答案:銅電極溶解298K，0.1mol.kg-1的HCl溶液中，氫電極的可逆電勢約為–0.06V，當(dāng)用銅電極電解此溶液，氫在銅電極上的析出電勢應(yīng)（）。

A:無法判定B:等于–0.06VC:小于–0.06VD:大于–0.06V

答案:小于–0.06V電解時，在陽極上首先發(fā)生氧化反應(yīng)的是（）。

A:考慮極化后實際析出電勢最大者B:考慮極化后實際析出電勢最小者C:標準還原電勢最大者D:標準還原電勢最小者

答案:考慮極化后實際析出電勢最小者下面對鐵表面防腐方法中屬于“電化學(xué)保護”的是（）。

A:Fe件上嵌Zn塊B:電鍍C:表面噴漆D:加緩蝕劑

答案:Fe件上嵌Zn塊金屬活性排在H2之前的金屬離子，如Na+能優(yōu)先于H+在汞陰極上析出，這是由于（）。

A:H2在汞陰極上有很大的析出超電勢，以至于B:C:D:

答案:H2在汞陰極上有很大的析出超電勢，以至于298K,101.325kpa下，以1A電流電解CuSO4溶液，析出0.1mol銅，需要的時間大約是（）。

A:1.5hB:2.7hC:20.2hD:5.4h

答案:5.4h通電于含有相同濃度的Fe2+、Ca2+、Zn2+、Cu2+的電解質(zhì)溶液。已知：，，，若不考慮超電勢時，在電極上析出的次序是（）。

A:Cu→Fe→Zn→CaB:Ca→Cu→Zn→FeC:Ca→Zn→Fe→CuD:Ca→Fe→Zn→Cu

答案:Cu→Fe→Zn→Ca極化曲線是指（）。

A:在電解池（或原電池）工作時電流密度與超電勢的關(guān)系曲線B:是在某一電流密度下電解池的分解電壓與電極電勢的關(guān)系曲線C:通過電解槽的電流強度與電解槽兩端的電勢差的關(guān)系曲線D:是電解池（或原電池）工作時電流密度與電極電勢的關(guān)系曲線

答案:是電解池（或原電池）工作時電流密度與電極電勢的關(guān)系曲線電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。（）

A:對B:錯

答案:對

第六章單元測試

有兩個都是一級的平行反應(yīng)，下列哪個關(guān)系是錯誤的？（）

A:B:C:D:

答案:某反應(yīng)的速率常數(shù)k=4.6210-2min-1，初始濃度為0.1mol?dm-3，則該反應(yīng)的半衰期為（）。

A:B:30minC:D:15min

答案:15min基元反應(yīng)的分子數(shù)是個微觀概念，其值為（）。

A:只能是1,2,3這三個整數(shù)B:可以是小于1的數(shù)C:0,1,2,3D:可正、可負、可為零

答案:只能是1,2,3這三個整數(shù)兩個H˙與M粒子同時碰撞，發(fā)生下列反應(yīng)：H˙+H˙+MH2(g)+M此反應(yīng)的活化能Ea是（）。

A:不能確定B:大于零C:等于零D:小于零

答案:等于零對于一個一級反應(yīng)，如其半衰期在0.01S以下即稱為快速反應(yīng)，此時它的速率常數(shù)k值在（）。

A:6.932S-1以上B:6.932S-1以下C:69.32S-1以上D:0.06932S-1以上

答案:69.32S-1以上基元反應(yīng)屬于（）。

A:四分子反應(yīng)B:單分子反應(yīng)C:三分子反應(yīng)D:雙分子反應(yīng)

答案:雙分子反應(yīng)催化劑的作用是（）。

A:提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率B:加快正反應(yīng)速率C:使ΔG>0的反應(yīng)進行D:縮短反應(yīng)達到平衡的時間

答案:縮短反應(yīng)達到平衡的時間對反應(yīng),有（）。

A:B:反應(yīng)的級數(shù)為1.5C:反應(yīng)的分子數(shù)為1.5D:

答案:某反應(yīng)的速率系數(shù)為6.93min-1，則該反應(yīng)物A的濃度從1.0mol/dm3變到0.5mol/dm3所需時間是（）。

A:1minB:2minC:0.1minD:0.2min

答案:0.1min對于一般服從阿侖尼烏斯方程的化學(xué)反應(yīng)，溫度越高反應(yīng)速度越快，因此升高溫度有利于生成更多的產(chǎn)物。（）

A:對B:錯

答案:錯

第七章單元測試

在300K時，如果分子A和分子B要經(jīng)過107次碰撞才能發(fā)生1次反應(yīng)，這個反應(yīng)的臨界能是:（）

A:170kJ.mol-1B:10.5kJ.mol-1C:-15.7kJ.mol-1D:40.2kJ.mol-1

答案:40.2kJ.mol-1在碰撞理論中，概率因子小于1的主要原因是（）。

A:分子碰撞不夠激烈B:反應(yīng)系統(tǒng)是非理想的C:空間位阻效應(yīng)D:分子間有作用力

答案:空間位阻效應(yīng)于簡單碰撞理論下列描述正確的是（）。

①碰撞參數(shù)越大，反應(yīng)越激烈

②互撞分子在連心線方向上的相對平動能超過臨界能的碰撞才是能導(dǎo)致反應(yīng)的碰撞。

③碰撞理論說明了阿侖尼烏斯經(jīng)驗式中的指前因子相當(dāng)于碰撞頻率，故又稱為頻率因子

④互撞分子的相對總動能超過E才是有效碰撞。

A:③④B:①④C:①②D:②③

答案:②③按照Linderman理論，當(dāng)反應(yīng)物的壓力或濃度由高變低時，單分子反應(yīng)常表現(xiàn)出（）。

A:反應(yīng)速率常數(shù)由大到小變化B:反應(yīng)速率常數(shù)不變C:反應(yīng)級數(shù)由一級變?yōu)槎?，由小變大D:反應(yīng)級數(shù)由二級變成一級

答案:反應(yīng)速率常數(shù)由大到小變化阿侖尼烏斯活化能Ea，閾能Ec和活化焓三者數(shù)值大小關(guān)系，下列不等式正確的是（）。

A:Ec>>EaB:Ea>Ec>C:>Ea>EcD:Ec>Ea>

答案:Ea>Ec>按照化學(xué)反應(yīng)速率的過渡態(tài)理論，對于氣相反應(yīng)，下列說法不正確的是（）

。

A:反應(yīng)過程中，反應(yīng)分子先形成過渡態(tài)B:該理論不考慮分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和運動狀態(tài)C:活化絡(luò)合物與反應(yīng)物之間很快達到平衡D:反應(yīng)速率決定于活化絡(luò)合物的分解速率

答案:該理論不考慮分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和運動狀態(tài)在簡單碰撞理論中，有效碰撞的定義是（）。

A:互撞分子的總動能超過EcB:互撞分子的內(nèi)部動能超過EcC:互撞分子的相對總動能超過EcD:互撞分子的相對平動能在聯(lián)心線上的分量超過Ec

答案:互撞分子的相對平動能在聯(lián)心線上的分量超過Ec設(shè)某基元反應(yīng)在500K時，實驗活化能為83.14kJ/mol，則此反應(yīng)的臨界能為（）。

A:2.145kJ/molB:4.291kJ/molC:81.06kJ/molD:162.01kJ/mol

答案:81.06kJ/mol設(shè)對峙反應(yīng)正方向是放熱的，并假定正、逆都是基元反應(yīng)，則升高溫度更利于增大正反應(yīng)的速率系數(shù)。（）

A:對B:錯

答案:錯對于一個在定溫、定壓下，不做非膨脹功的化學(xué)反應(yīng)來說，△G越負，反應(yīng)速度越快。（）

A:錯B:對

答案:錯

第八章單元測試

1、對于親水性固體表面，其表面張力間的關(guān)系是（）。

A:σ（固-水）>σ（固-空氣）B:σ（固-水）<σ（固-空氣）C:σ（固-水）=σ（固-空氣）D:不能確定

答案:σ（固-水）<σ（固-空氣）對于親水性固體表面，其固液間的接觸角是（）。

A:θ<90oB:θ=180oC:θ=90oD:θ>90o

答案:θ<90o半徑為的球形肥皂泡的表面張力為0.025N.m-1,其附加壓力為（）。

A:2.5B:0.25C:0.025D:10

答案:10當(dāng)表面活性物質(zhì)加入溶劑中后，所產(chǎn)生的結(jié)果是（）。

A:負吸附B:負吸附C:正吸附D:正吸附

答案:正吸附液體中氣泡內(nèi)的飽和蒸氣壓Pr與平液面上方的蒸氣壓P的關(guān)系為（）。

A:無法確定B:Pr=PC:Pr<PD:Pr>P

答案:Pr<P在水平放置的毛細管中裝有潤濕性液體，在毛細管左端加熱時，管中液體將（）。

A:不移動B:左右來回移動C:向右移動D:向左移動

答案:向右移動在一個真空的玻璃罩內(nèi)放置若干內(nèi)徑不等的潔凈的毛細管，然后將水蒸氣不斷通入鐘罩內(nèi)，可以觀察到在哪種玻璃毛細管中最先凝聚出液體（）。

A:在所有的毛細管中同時凝結(jié)B:無法判斷C:在內(nèi)徑最小的毛細管D:在內(nèi)徑最大的毛細管

答案:在內(nèi)徑最小的毛細管下面說法不正確的是（）。

A:液滴越小其飽和蒸氣壓越小B:生成的新鮮液面都有表面張力C:液滴越小其飽和蒸氣壓越大D:平面液面沒有附加壓力

答案:液滴越小其飽和蒸氣壓越小在相同溫度和壓力下,凹面液體的飽和蒸氣壓pr與水平面液體的飽和蒸氣壓p0相比（同一種液體）（）。

A:pr>p0B:不能確定C:pr<p0D:pr=p0

答案:pr<p0兩液體A和B表面張力γA=γB，密度A=2B，一毛細管插入液體中（假定兩液體皆完全潤濕管壁）A中液面上升2.0cm，則B中液面上升（）。

A:1.0cmB:5.0cmC:2.0cmD:4.0cm

答案:4.0cm

第九章單元測試

憎液溶膠在熱力學(xué)上是（）。

A:不穩(wěn)定、可逆體系B:不穩(wěn)定、不可逆體系C:穩(wěn)定、可逆體系D:穩(wěn)定、不可逆體系

答案:不穩(wěn)定、不可逆體系在晴朗的白晝，天空呈蔚藍的原因是（）。