2025版新教材高中化學(xué)第2章微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)第1節(jié)共價鍵模型第2課時共價鍵的鍵參數(shù)課時作業(yè)魯科版選擇性必修2

第2課時共價鍵的鍵參數(shù)必備學(xué)問基礎(chǔ)練進階訓(xùn)練第一層學(xué)問點1共價鍵的鍵參數(shù)1.關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法中不正確的是()A．鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C．因為H—O鍵的鍵能小于H－F鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的實力漸漸增加D．C=C鍵的鍵能等于C—C鍵鍵能的2倍2．依據(jù)鍵能數(shù)據(jù)推斷下列分子跟H2反應(yīng)實力最強的是()共價鍵O=ON≡NF—FBr—Br鍵能/(kJ·mol－1)497.3946157193.7A.O2B．N2C．F2D．Br23．下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是()①BCl3②NH3③H2O④PCleq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))⑤BeCl2A．⑤①④②③B．⑤④①②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤4．鍵長、鍵角和鍵能是描述共價鍵的三個重要參數(shù)，下列敘述正確的是()A．鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．因為H—O鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的實力漸漸減弱C．水分子可表示為H—O—H，分子中的鍵角為180°D．H—O鍵的鍵能為463kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2時，反應(yīng)消耗的能量為2×463kJ5．下列說法正確的是()A．分子的空間結(jié)構(gòu)是由鍵角確定的B．H2O分子中的兩個O—H鍵的鍵角為180°C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X鍵的鍵長、鍵角均相等D．一般而言，化學(xué)鍵的鍵長越短，化學(xué)鍵就越強學(xué)問點2共價鍵鍵參數(shù)的應(yīng)用6.下面是從試驗中測得的不同物質(zhì)中氧氧鍵的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)：O—OOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))O2Oeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))鍵長/10－12m149128121112鍵能/(kJ·mol－1)xyz＝494w＝628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可依據(jù)規(guī)律推導(dǎo)出鍵能的大小依次為w>z>y>x。則該規(guī)律是()A．鍵長越長，鍵能越小B．成鍵所用的電子數(shù)越多，鍵能越大C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D．成鍵時共用電子越偏移，鍵能越大7．下列說法不正確的是()A．鍵能越大，表示化學(xué)鍵越堅固，越難以斷裂B．成鍵的兩原子核越近，鍵長越短，化學(xué)鍵越堅固，形成的物質(zhì)的性質(zhì)越穩(wěn)定C．破壞化學(xué)鍵時消耗能量，而形成化學(xué)鍵時釋放能量D．碘易升華，這與分子中I—I鍵的鍵能大小有關(guān)8．硅和碳是重要的非金屬元素，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示。化學(xué)鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能/(kJ·mol－1)356413336226318452下列說法正確的是()A．熱穩(wěn)定性CH4<SiH4B．金剛石的熔點低于晶體硅C．共價鍵的鍵能與成鍵原子的核間距確定成反比D．硅烷在種類和數(shù)量上都不如烷烴多9．下列試驗事實中，能用鍵能大小來說明的是()①氫氟酸的酸性比鹽酸的弱②金剛石的熔點比晶體硅的高③氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氯氣的穩(wěn)定④HCl、HBr、HI的沸點漸漸上升A．只有①②③B．只有②③C．只有①④D．只有②③④10．依據(jù)鍵能數(shù)據(jù)：EH—Cl＝431kJ·mol－1，EH－I＝297kJ·mol－1，可得出的結(jié)論正確的是()A．H—I鍵的鍵長大于H—Cl鍵的鍵長B．HI比HCl熔、沸點高C．HI比HCl穩(wěn)定D．?dāng)嗔训任镔|(zhì)的量的HI和HCl中的化學(xué)鍵，HI消耗的能量多關(guān)鍵實力綜合練進階訓(xùn)練其次層一、選擇題1．下列有關(guān)化學(xué)鍵學(xué)問的比較確定錯誤的是()A．鍵能：C—N<C=N<C≡NB．鍵長：I—I>Br—Br>Cl—ClC．分子中的鍵角：H2O>CO2D．相同元素原子間形成的共價鍵的鍵能：σ鍵>π鍵2．氰氣的分子式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相像，下列敘述不正確的是()A．N≡C鍵的鍵能大于C≡C鍵的鍵能B．(CN)2分子中含有3個σ鍵和2個π鍵C．N≡C鍵的鍵長小于C≡C鍵的鍵長D．(CN)2能與NaOH溶液反應(yīng)3．已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol－1，O=O鍵的鍵能為496kJ·mol－1,Cl—Cl鍵的鍵能為243kJ·mol－1，N≡N鍵的鍵能為945kJ·mol－1，則下列敘述中正確的是()A．N—N鍵的鍵能為eq\f(1,3)×945kJ·mol－1＝315kJ·mol－1B．氮氣分子中的共價鍵的鍵長比氫氣分子中的短C．氧氣分子中氧原子是以共價單鍵結(jié)合的D．氮氣分子比氯氣分子穩(wěn)定4．已知各共價鍵的鍵能如下表所示，下列說法正確的是()共價鍵H—HF—FH—FH—ClH—I鍵能E(kJ·mol－1)436159565431297A.穩(wěn)定性：H—I>H—Cl>H—FB．由表中看出F2能量最低C.431kJ·mol－1>E(H—Br)>297kJ·mol－1D．H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝＋30kJ·mol－15．下列說法正確的是()A．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫作鍵長B．H—Cl鍵、H－I鍵的鍵能分別為431kJ·mol－1、297kJ·mol－1，說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定C．一般狀況下，鍵長越長，鍵能就越大，分子越穩(wěn)定D．鍵能越大，表示該分子受熱越簡單分解6．已知幾種化學(xué)鍵的鍵能和熱化學(xué)方程式如下：化學(xué)鍵H—NN—NCl—ClN≡NH—Cl鍵能/(kJ·mol－1)391193243945431N2H4(g)＋2Cl2(g)=N2(g)＋4HCl(g)ΔH，下列推斷正確的是()A．H(g)＋Cl(g)=HCl(g)ΔH＝＋431kJ·mol－1B．?dāng)嗔?molCl—Cl鍵汲取的能量比斷裂1molN≡N鍵多702kJC．上述反應(yīng)中，ΔH＝－426kJ·mol－1D．上述反應(yīng)中，斷裂極性鍵和非極性鍵，只形成極性鍵7．下列敘述中正確的個數(shù)有()①氧原子的軌道表示式最外層違反了泡利不相容原理②處于最低能量狀態(tài)的原子叫基態(tài)原子，1s22s22peq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(x))→1s22s22peq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(y))過程中形成的是放射光譜③全部元素中，氟的第一電離能最大④具有相同核外電子排布的粒子，化學(xué)性質(zhì)相同⑤NCl3中N—Cl鍵的鍵長比CCl4中C—Cl鍵的鍵長長⑥金屬元素的電負性均小于2.0⑦主族元素的電負性越大，其元素原子的第一電離能確定越大⑧在任何狀況下，都是σ鍵比π鍵的強度大A.0個B．1個C.2個D．3個8．下列說法正確的是()A.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′B.N、O、F電負性大?。篎>O>N；第一電離能大?。篎>O>NC.在共價化合物中，確定存在極性鍵，可能存在非極性鍵，確定不存在離子鍵D.在CCl4、PCl5、CS2分子中全部原子都滿意最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9．六氟化硫分子呈正八面體形(如圖所示)，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會引起溫室效應(yīng)。下列有關(guān)六氟化硫的推想不正確的是()A.六氟化硫不支持燃燒B.每個六氟化硫分子中存在6個極性鍵和12個非極性鍵C.六氟化硫分子中的S—F鍵都是σ鍵，且鍵長、鍵能都相等D.六氟化硫分子中一個F被Cl取代，生成物只有一種10．第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子，其空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)時的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是()A.RCl5中每個原子最外層都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.RCl5分子中5個R—Cl鍵的鍵能完全相等C.RCl5分子中R最外層有5個未成對電子D.Cl—R—Cl的鍵角有90°、120°、180°三種11．如圖為元素周期表前4周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z5種元素的敘述正確的是()A.X、Z元素都能形成雙原子分子B.W、R元素的單質(zhì)分子內(nèi)的化學(xué)鍵都是非極性鍵C.鍵長：X—H<W—H，鍵能：X—H<W—HD.鍵能：W—H>Y—H，鍵的極性：Y—H>W—H12．下表所列數(shù)據(jù)是在相同條件下，不同物質(zhì)中氧氧鍵的鍵長和鍵能的實測數(shù)據(jù)。下列有關(guān)說法正確的是()微粒Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))O2Oeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))鍵長/pm149128121112鍵能/(kJ·mol－1)ab497.3628A.a<bB．O—O鍵的鍵能為497.3kJ·mol－1C．Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))中存在π鍵D．鍵長越長，鍵能越大二、非選擇題13．已知下列化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵C—CN—NO—OO=OO—HS—HSe—HN—HAs—H鍵能/(kJ·mol－1)347.7193142497.3462.8363.5276390.8247回答下列問題：(1)O—H、S—H、Se—H鍵的鍵能漸漸減小，緣由是________________________________，據(jù)此可推想P—H鍵的鍵能范圍：________<P—H鍵的鍵能<________。(2)有機物是以碳骨架為基礎(chǔ)的化合物，即碳原子間易形成C—C長鏈，而氮原子與氮原子間、氧原子與氧原子間難形成N—N長鏈和O—O長鏈，緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．某些化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)如下表所示。依據(jù)表中數(shù)據(jù)回答問題?；瘜W(xué)鍵H—HBr—BrI—ICl—ClH—ClH—IH—BrH—F鍵能436193151243431297363565(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是________(填字母，下同)。A．H2B．Cl2C．Br2D．I2(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是________。A．HFB．HClC．HBrD．HI(3)X2＋H2=2HX(X代表F、Cl、Br、I，下同)的反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(4)1molCl2在確定條件下與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)，放出的熱量是________kJ。相同條件下，X2分別與H2反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出的熱量最多的是________。(5)已知反應(yīng)2HI(g)=I2(g)＋H2(g)ΔH＝7kJ·mol－1，則1molHI(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時須要汲取的能量為________kJ。15．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素代號相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口旁邊沉積ZZ和Y同周期，Z的電負性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34(1)Z位于元素周期表第________周期第________族。(2)XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在________個σ鍵。在H—Y、H—Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是________，鍵長較長的是________。(3)寫出W元素的原子核外電子排布式：________________。16．(1)石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如下)，可由石墨剝離而成，具有廣泛的應(yīng)用前景。①石墨烯中的化學(xué)鍵是________(填“極性”或“非極性”)鍵。②石墨烯中的鍵角為________。(2)已知幾種常見化學(xué)鍵的鍵能如下表：化學(xué)鍵Si—OH—OO=OSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol－1368467498226x請回答下列問題：①比較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大?。簒________(填“>”“<”或“＝”)226。②H2被稱為21世紀(jì)人類最志向的燃料，而更有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“將來的石油”的觀點。已知1mol單質(zhì)硅含有2molSi—Si鍵，1molSiO2含4molSi—O鍵，試計算：1molSi完全燃燒放出的熱量約為________________。第2課時共價鍵的鍵參數(shù)必備學(xué)問基礎(chǔ)練1．答案：D解析：鍵角是指分子中兩個共價鍵之間的夾角，是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，故A正確；鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)，故B正確；H—O鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，則穩(wěn)定性HF>H2O，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的實力漸漸增加，故C正確；碳碳雙鍵中一個是π鍵，另一個是σ鍵，碳碳單鍵是σ鍵，C=C的鍵能小于C—C的鍵能的2倍，故D錯誤。2．答案：C解析：鍵能越小，分子越簡單被破壞，與H2反應(yīng)實力越強，依據(jù)題表中信息可得，鍵能最小的是F—F鍵，故F2反應(yīng)實力最強，C正確。3．答案：A解析：①BCl3分子的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形，鍵角是120°，②NH3分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，鍵角是107.3°，③H2O分子的空間結(jié)構(gòu)是角形，鍵角是104.5°，④PCleq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，鍵角是109°28′，⑤BeCl2的空間結(jié)構(gòu)是直線形，鍵角是180°。鍵角由大到小排列為BeCl2>BCl3>PCleq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))>NH3>H2O，即⑤>①>④>②>③，故選A。4．答案：A解析：多原子分子中，兩個化學(xué)鍵的夾角叫鍵角，它反映了分子內(nèi)原子的空間分布狀況，因此鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，A正確；H—O鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，說明HF比H2O更穩(wěn)定，因此F2與H2反應(yīng)的實力更強，B錯誤；水分子的結(jié)構(gòu)式可表示為H—O—H，分子中的鍵角為104.5°，水分子不是直線形的分子，C錯誤；水分解生成氧氣和氫氣時，反應(yīng)消耗的能量＝斷鍵汲取的能量－成鍵放出的能量，由于氧氣和氫氣分子中的鍵能未知，所以無法計算反應(yīng)熱，則18gH2O分解成H2和O2時，消耗的能量無法計算，D錯誤。5．答案：D解析：分子的空間結(jié)構(gòu)不僅與鍵角有關(guān)，還與鍵長等有關(guān)，A項錯誤；H2O分子呈V形，兩個O—H鍵的鍵角為104.5°，B項錯誤；CF4、CCl4、CBr4、CI4的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形，鍵角相等，均為109°28′，但鍵長不相等，鍵長：C—F<C—Cl<C—Br<C—I，C項錯誤。6．答案：A解析：依據(jù)題表中數(shù)據(jù)以及鍵能大小的依次是w>z>y>x，可知鍵長越長，鍵能越小，A正確；O2和Oeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))成鍵所用電子數(shù)均為4個，但鍵能不同，分別為494kJ·mol－1、628kJ·mol－1，鍵能與成鍵所用的電子數(shù)無關(guān)，B、C錯誤；這些微粒都由相同的原子構(gòu)成，電子對無偏移，且電子對偏移程度與鍵能無關(guān)，而是與原子吸引電子實力的相對大小有關(guān)，D錯誤。7．答案：D解析：共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，鍵越堅固，A正確；一般而言，化學(xué)鍵的鍵長越短，鍵越堅固，斷開時須要的能量越多，分子越穩(wěn)定，B正確；斷裂化學(xué)鍵須要汲取能量，形成化學(xué)鍵會釋放能量，則化學(xué)反應(yīng)必定伴隨著能量的改變，C正確；分子晶體的沸點與分子間作用力有關(guān)，碘的沸點低、易升華，是因為碘是分子晶體，分子間作用力較小，D錯誤。8．答案：D解析：因鍵能越大、物質(zhì)就越穩(wěn)定，C—H鍵的鍵能大于Si—H鍵的鍵能，所以熱穩(wěn)定性CH4>SiH4，故A錯誤；碳碳單鍵的鍵能比硅硅單鍵的鍵能大，所以金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅，故B錯誤；C—C鍵中原子的核間距大于C—O鍵中原子的核間距，但C—C鍵的鍵能大于C—O鍵，所以共價鍵的鍵能與成鍵原子的核間距不確定成反比，故C錯誤；烷烴中的C—C鍵和C—H鍵的鍵能大于硅烷中的Si—Si鍵和Si—H鍵的鍵能，所以硅烷中Si—Si鍵和Si—H鍵易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成，故D正確。9．答案：A解析：①H—F鍵的鍵能比H—Cl鍵的鍵能大，則HF不簡單電離，其酸性比鹽酸的弱；②C原子的原子半徑比Si原子的小，則C—C鍵的鍵長比Si—Si鍵的鍵長短，C—C鍵的鍵能較大，故金剛石的熔點比晶體硅的高；③N≡N鍵的鍵能比Cl—Cl鍵的鍵能大，則前者化學(xué)性質(zhì)更穩(wěn)定；④HCl、HBr、HI變?yōu)闅鈶B(tài)時，沒有共價鍵斷裂，故與鍵能無關(guān)。綜上所述，A項符合題意。10．答案：A解析：HI、HCl的熔、沸點為物理性質(zhì)，與化學(xué)鍵的強弱無關(guān)，故B項錯誤；化學(xué)鍵的鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，H—Cl鍵的鍵能大于H—I鍵的鍵能，說明HCl比HI穩(wěn)定，故C項錯誤；H—Cl鍵的鍵能大于H—I鍵的鍵能，斷裂等物質(zhì)的量的HI和HCl中的化學(xué)鍵時，HCl消耗的能量多，故D項錯誤。關(guān)鍵實力綜合練1．答案：C解析：C、N原子間形成的化學(xué)鍵，三鍵的鍵能最大，單鍵的鍵能最小，A正確；原子半徑I>Br>Cl，則鍵長I—I>Br—Br>Cl—Cl，B正確；H2O分子中鍵角是104.5°，CO2分子中鍵角是180°，C錯誤；相同元素原子間形成的σ鍵的鍵能比π鍵的鍵能大，D正確。2．答案：B解析：原子半徑N小于C，則N≡C鍵的鍵能大于C≡C鍵的鍵能，與題意不符，A不選；(CN)2分子中含有3個σ鍵和4個π鍵，符合題意，B選；原子半徑N小于C，N≡C鍵的鍵長小于C≡C鍵的鍵長，與題意不符，C不選；(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相像，能與NaOH溶液反應(yīng)，與題意不符，D不選。3．答案：D解析：N—N鍵的鍵能不是N≡N鍵的鍵能的eq\f(1,3)，A錯誤；氫原子半徑在全部原子中是最小的，所以氮氣分子中的共價鍵的鍵長比氫氣分子中的長，B錯誤；氧氣分子中氧原子是以共價雙鍵結(jié)合的，C錯誤；氮氣分子中的N≡N鍵很堅固，所以氮氣分子比氯氣分子穩(wěn)定，D正確。4．答案：C解析：鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，由表中數(shù)據(jù)可知，穩(wěn)定性H—I<H—Cl<H—F，故A錯誤；鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，能量越低，故HF最穩(wěn)定，能量最低，故B錯誤；由H—F、H—Cl、H—I的鍵能可知，非金屬性越強，對應(yīng)鍵的鍵能越大，則431kJ·mol－1>E(H—Br)>297kJ·mol－1，故C正確；焓變等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，則H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝(436×1＋159×1－565×2)kJ·mol－1＝－535kJ·mol－1，故D錯誤。5．答案：B解析：在分子中，兩個成鍵原子的原子核間的距離叫作該化學(xué)鍵的鍵長，A項錯誤；H—Cl鍵的鍵能大于H—I鍵的鍵能，則HCl分子比HI分子穩(wěn)定，B項正確；一般狀況下，鍵長越長，鍵能反而越小，分子越不穩(wěn)定，C項錯誤；鍵能越大，斷裂化學(xué)鍵須要汲取的能量越多，故鍵能越大，分子的穩(wěn)定性越強，D項錯誤。6．答案：C解析：H(g)＋Cl(g)=HCl(g)是形成化學(xué)鍵的過程，是放熱過程，ΔH＝－431kJ·mol－1，A錯誤；斷裂1molCl—Cl鍵汲取的能量為243kJ，斷裂1molN≡N鍵汲取的能量為945kJ，因此斷裂1molCl—Cl鍵汲取的能量比斷裂1molN≡N鍵少702kJ，B錯誤；焓變ΔH＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和＝4×391kJ·mol－1＋193kJ·mol－1＋2×243kJ·mol－1－945kJ·mol－1－4×431kJ·mol－1＝－426kJ·mol－1，C正確；題述反應(yīng)中，斷裂了N—H極性鍵和Cl—Cl、N—N非極性鍵，形成了H—Cl極性鍵和N≡N非極性鍵，D錯誤。7．答案：A解析：泡利不相容原理是指確定的一個原子軌道上最多可容納兩個電子，且這兩個電子的自旋狀態(tài)必需相反，同時要遵循洪特規(guī)則，即電子分布到原子軌道時，優(yōu)先以自旋狀態(tài)相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，因為這種排布方式原子的總能量最低。則氧原子的軌道表示式最外層違反了洪特規(guī)則，故①錯誤；處于最低能量狀態(tài)的原子叫基態(tài)原子，處于高能級的電子在向較低能級躍遷時產(chǎn)生輻射，將多余的能量放射出去形成的光譜叫放射光譜，1s22s22peq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(x))→1s22s22peq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(y))過程中，由于p能級有三個相同的軌道，能量大小相同，即px＝py＝pz，不能形成放射光譜，故②錯誤；稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同周期稀有氣體的第一電離能最大，同主族元素自上而下第一電離能漸漸降低，故氦元素的第一電離能最大，故③錯誤；兩種粒子核外電子排布相同，可能化學(xué)性質(zhì)相像，也可能相差較大，如Ne與Na＋，故④錯誤；因為C的原子半徑比N的原子半徑大，所以CCl4中C—Cl鍵的鍵長比NCl3中N—Cl鍵的鍵長長，故⑤錯誤；一般金屬元素的電負性小于2.0，非金屬元素的電負性大于2.0，但兩者之間沒有嚴(yán)格的界限，不能把電負性2.0作為劃分金屬元素和非金屬元素的確定標(biāo)準(zhǔn)，故⑥錯誤；主族元素原子的第一電離能、電負性改變趨勢基本相同，但電離能改變有特例，如電負性O(shè)>N，但第一電離能O<N，故⑦錯誤；σ鍵不確定比π鍵強度大，如氮氣中σ鍵的強度比π鍵強度小，故⑧錯誤。故選A。8．答案：C解析：P4和CH4都是正四面體結(jié)構(gòu)，但P4中鍵角為60°，CH4鍵角為109°28′，A錯誤；得電子實力F>O>N，所以電負性F>O>N，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰元素，故第一電離能依次為F>N>O，B錯誤；只含共價鍵的化合物是共價化合物，化合物是不同元素之間形成的純凈物，而不同元素之間形成的是極性鍵，也可能存在非極性鍵，如共價化合物過氧化氫中既有極性鍵又有非極性鍵，C正確；對于共價化合物，|元素化合價|＋元素原子的最外層電子數(shù)＝8，則該元素原子滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而PCl5中P元素化合價為＋5，P原子最外層電子數(shù)是5，5＋5＝10，則P原子不滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤。9．答案：B解析：SF6中F為－1價，S為＋6價，S元素不能再失電子，所以其不能被氧化。由于其在高電壓下仍有良好的絕緣性，說明其化學(xué)性質(zhì)特別穩(wěn)定，故六氟化硫不支持燃燒，A正確。同種原子間形成非極性鍵，不同種原子間形成極性鍵，六氟化硫分子中的S—F鍵為極性鍵，不含非極性鍵，B錯誤。六氟化硫分子中的S—F鍵都是σ鍵，分子為正八面體形結(jié)構(gòu)，所以鍵長、鍵能都相等，C正確。該分子為正八面體形結(jié)構(gòu)，六個氟位置完全相同，D正確。10．答案：D解析：依據(jù)RCl5的結(jié)構(gòu)可知，Cl原子最外層達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，R原子最外層有5個電子，形成5個共用電子對，所以RCl5中R的最外層電子數(shù)為10，不滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項錯誤。由圖可知，RCl5分子結(jié)構(gòu)中有兩種R—Cl鍵，鍵長越短，鍵能越大，鍵長不同，則鍵能不同，B項錯誤。RCl5分子中R原子最外層的5個電子分別與5個Cl原子形成5個R—Cl鍵，無未成對電子，C項錯誤。依據(jù)RCl5的結(jié)構(gòu)可知，上、下兩個頂點的Cl原子與中心R原子形成的鍵角(Cl—R—Cl)為180°，平面上的正三角形中，中心R原子與三個頂點的Cl原子形成的鍵角(Cl—R—Cl)為120°，中心R原子與上(或下)頂點Cl原子及平面正三角形頂點的Cl原子形成的鍵角(Cl—R—Cl)為90°，所以鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三種，D項正確。11．答案：A解析：由元素在周期表中的位置可知X為N，W為P，Y為S，Z為Br，R為Ar。N2、Br2都是雙原子分子，A項正確；稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，B項錯誤；原子半徑：N<P，故鍵長：N—H<P—H，鍵長越短化學(xué)鍵越穩(wěn)定，鍵能：N—H>P—H，C項錯誤；原子半徑：P>S，鍵長：P—H>S—H，故鍵能：P—H<S—H，電負性：P<S，故鍵的極性：S—H>P—H，D項錯誤。12．答案：A解析：相同元素原子之間形成的化學(xué)鍵，鍵長越短，鍵能越大，A項正確、D項錯誤；O2中的化學(xué)鍵是O=O鍵，B項錯誤；Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))中，兩個氧原子之間形成的是單鍵，不存在π鍵，C項錯誤。13．答案：(1)O—H、S