2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課時(shí)跟蹤練5鋁鎂及其重要化合物

課時(shí)跟蹤練5一、選擇題1．(2024·湖南雙峰縣第一中學(xué)月考)2024年12月17日，“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器上的四器之一，“返回器”平安著陸，據(jù)悉，“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器上所需的鋁合金材料要求具有高穩(wěn)定性、高強(qiáng)度、耐腐蝕、抗惡劣環(huán)境強(qiáng)等性能。下列關(guān)于鋁的說法正確的是()A．鋁元素在周期表中位于第三周期第Ⅲ族B．基態(tài)鋁原子的最外層電子排布為3s23p1C．鋁原子的最外層只有1個(gè)電子D．基態(tài)鋁原子一共有3個(gè)能級(jí)解析：Al為13號(hào)元素，在周期表中位于第三周期第ⅢA族，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，故最外層電子排布為3s23p1，故B項(xiàng)正確；鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層有3個(gè)電子，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，有5個(gè)能級(jí)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B2．(2024·廣東兩陽(yáng)中學(xué)月考)有關(guān)鋁及其化合物的說法錯(cuò)誤的是()A．氧化鋁熔點(diǎn)較高，是一種優(yōu)良的耐火材料B．可用鋁壺?zé)_水，不行用其長(zhǎng)期存放食醋、堿水C．鐵易生銹，而鋁在空氣中較穩(wěn)定，所以鐵比鋁活潑D．氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥解析：氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強(qiáng)，故熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料，選項(xiàng)A正確；鋁具有導(dǎo)熱性，所以可用鋁壺?zé)_水，但鋁既可以酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)，所以不能用鋁壺長(zhǎng)期存放食醋、堿水，選項(xiàng)B正確；Al比Fe活潑，但氧化鋁為致密的氧化膜可愛護(hù)內(nèi)部的Al，故鐵易生銹，而鋁在空氣中較穩(wěn)定，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；氫氧化鋁為弱堿，與鹽酸反應(yīng)，則氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥，選項(xiàng)D正確。答案：C3．(2024·珠海試驗(yàn)中學(xué)第三次模擬)下列由廢鋁粉、稀鹽酸和氨為原料制取Al2O3的試驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲溶解廢鋁粉B．用裝置乙制取Al(OH)3固體C．用裝置丙過濾得到Al(OH)3固體D．用裝置丁灼燒Al(OH)3固體制得Al2O3解析：A項(xiàng)，將廢鋁粉加入到鹽酸中，適當(dāng)加熱和攪拌以增大反應(yīng)速率，則用裝置甲溶解廢鋁粉能夠達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意；B項(xiàng)，向所得的AlCl3溶液中通入過量的氨來制備Al(OH)3固體，用裝置乙可以制取Al(OH)3固體，倒扣的漏斗能防止倒吸，不符合題意；C項(xiàng)，分別固體和液體常用過濾操作，即用裝置丙過濾得到Al(OH)3固體，不符合題意；D項(xiàng)，蒸發(fā)溶液用蒸發(fā)皿，而對(duì)固體加熱則需用大試管或者坩堝，故用裝置丁用蒸發(fā)皿灼燒Al(OH)3固體制得Al2O3不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，符合題意。答案：D4．(2012·東莞第八中學(xué)月考)某同學(xué)通過系列試驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是()A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，視察Mg(OH)2沉淀的生成C．將Mg(OH)2濁液干脆倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體解析：濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，因此稀釋濃硫酸，應(yīng)將濃硫酸加到水中，而不能將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，B項(xiàng)正確；過濾時(shí)應(yīng)當(dāng)用玻璃棒引流，C項(xiàng)錯(cuò)誤；應(yīng)將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，生成氯化鎂，由于氯化鎂水解生成氫氧化鎂和氯化氫，水解吸熱，且氯化氫易揮發(fā)，所以加熱時(shí)促進(jìn)鎂離子水解，蒸干得不到無水MgCl2固體，為氫氧化鎂固體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B5．(2024·廣東第一次模擬)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．Al2(SO4)3溶液與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋8OH－=3BaSO4↓＋2AlOeq\o\al(－,2)＋4H2OB．金屬Na與MgCl2溶液反應(yīng)：2Na＋Mg2＋=2Na＋＋MgC．少量SO2與KClO溶液反應(yīng)：SO2＋H2O＋2ClO－=SOeq\o\al(2－,3)＋2HClOD．草酸(H2C2O4)與酸性KMnO4溶液反應(yīng)：5C2Oeq\o\al(2－,4)＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O解析：A項(xiàng)，Al2(SO4)3溶液與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀和偏鋁酸根離子，反應(yīng)離子方程式為2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋8OH－=3BaSO4↓＋2AlOeq\o\al(－,2)＋4H2O，正確；B項(xiàng)，Na先與MgCl2溶液中的水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH再與MgCl2反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為2Na＋2H2O＋Mg2＋=2Na＋＋Mg(OH)2↓＋H2↑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，少量SO2通入KClO溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO2＋H2O＋3ClO－=Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2HClO，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化草酸生成二氧化碳，高錳酸根離子被還原生成錳離子，草酸為弱酸不行拆，離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，錯(cuò)誤。答案：A6．(2024·石家莊二中月考)胃舒平的主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8·H2O)等化合物。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．鎂元素基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s2B．鋁元素原子核外共有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C．鈉離子半徑比鋁離子半徑大D．金屬鋁與鈉的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑解析：鎂質(zhì)子數(shù)為12，基態(tài)原子的核外電子排布式是：1s22s22p63s2，故A項(xiàng)正確；原子核外有幾個(gè)電子就有幾種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，所以鋁原子核外電子有13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B項(xiàng)正確；鈉離子和鋁離子電子層數(shù)相同，而鈉原子核電荷數(shù)小，所以鈉元素離子半徑比鋁離子半徑大，故C項(xiàng)正確；鈉的最高價(jià)氧化物的水化物溶液為氫氧化鈉溶液，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D7．(2024·東莞高級(jí)中學(xué)期中)圖表中探究鋁片與Na2CO3溶液的反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是()均無明顯現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生細(xì)小氣泡加熱后出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡(經(jīng)檢驗(yàn)為H2和CO2)A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：COeq\o\al(－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－B．對(duì)比Ⅰ、Ⅲ說明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的愛護(hù)膜C．H2逸出有利于COeq\o\al(2－,3)水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．推想出現(xiàn)白色渾濁的緣由：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑解析：碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，主要水解平衡為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，A項(xiàng)正確；Ⅰ中Al表面沒有氣泡，說明表面有氧化膜，Ⅲ中Al有氣泡，說明表面氧化膜被破壞，B項(xiàng)正確；氫氣逸出有利于鋁與氫氧根離子的反應(yīng)，碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根離子，消耗了氫氧根離子，從而促進(jìn)了碳酸根離子的水解，所以H2逸出促進(jìn)COeq\o\al(2－,3)水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；碳酸鈉水解顯堿性，鋁表面的氧化鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，去掉氧化膜后，鋁與氫氧根離子、水反應(yīng)生成氫氣，碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子，碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，所以出現(xiàn)白色沉淀的緣由可用離子方程式表示為AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D8．(2024·湖南卷)鋁電解廠煙氣凈化的一種簡(jiǎn)潔流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是()A．不宜用陶瓷作汲取塔內(nèi)襯材料B．采納溶液噴淋法可提高汲取塔內(nèi)煙氣汲取效率C．合成槽中產(chǎn)物主要有Na3AlF6和CO2D．濾液可回收進(jìn)入汲取塔循環(huán)利用解析：煙氣(含HF)通入汲取塔，加入過量的碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋2HF=2NaF＋H2O＋CO2↑，向合成槽中通入NaAlO2，發(fā)生反應(yīng)6NaF＋NaAlO2＋2CO2=Na3AlF6＋2Na2CO3，過濾得到Na3AlF6和含有Na2CO3的濾液。據(jù)此分析解答。陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2在高溫下與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up14(高溫))Na2SiO3＋CO2↑，因此不宜用陶瓷作汲取塔內(nèi)襯材料，故A項(xiàng)正確；采納溶液噴淋法可增大反應(yīng)物的接觸面積，提高汲取塔內(nèi)煙氣汲取效率，故B項(xiàng)正確；由上述分析可知，合成槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)6NaF＋NaAlO2＋2CO2=Na3AlF6＋2Na2CO3，產(chǎn)物是Na3AlF6和Na2CO3，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；由上述分析可知，濾液的主要成分為Na2CO3，可進(jìn)入汲取塔循環(huán)利用，故D項(xiàng)正確。答案：C9．(2024·韶關(guān)其次次模擬)廢易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬，分析下圖所示流程，下列說法正確的是()A．為盡量少引入雜質(zhì)，NaOH溶液應(yīng)改用KOH或氨水B．“沉淀”為Al2(CO3)3C．上述流程中可用過量CO2代替NH4HCO3D．濾渣的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2解析：由題給流程可知，易拉罐中鋁與氫氧化鈉溶液微熱反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鐵、鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，過濾得到含有鐵、鎂的濾渣和偏鋁酸鈉溶液；向偏鋁酸鈉溶液中加入碳酸氫銨溶液，溶液中鋁離子與碳酸氫根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，過濾得到氫氧化鋁沉淀；氫氧化鋁沉淀溶于稀硫酸后，加入硫酸鉀，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到明礬。據(jù)此分析解答。鋁能與氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)，不能與弱堿氨水反應(yīng)，則溶解易拉罐時(shí)不能用氨水代替氫氧化鈉溶液，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；由分析可知，沉淀為氫氧化鋁，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化碳也能與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則可以用過量的二氧化碳代替碳酸氫銨得到氫氧化鋁沉淀，故C項(xiàng)正確；由分析可知，濾渣的主要成分是鐵、鎂，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C10．(2024·東莞中學(xué)松山湖學(xué)校月考)Al2O3與MgO的混合物經(jīng)過量燒堿溶液處理后，過濾，向所得濾液中滴加NaHCO3溶液，測(cè)得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積改變的曲線如下。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在的離子有Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、OH－、H＋B．b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同C．NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L－1D．生成沉淀的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)解析：a點(diǎn)溶液是Al2O3與MgO的混合物經(jīng)過量燒堿溶液處理，過濾后所得濾液，溶質(zhì)是生成的NaAlO2和過量的NaOH，有Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、OH－，任何水溶液中均存在H＋，故A項(xiàng)正確；由b點(diǎn)到c點(diǎn)是偏鋁酸根離子、氫氧根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)，其離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)，偏鋁酸根離子、氫氧根離子濃度削減，碳酸根離子、氫離子濃度增加，微粒種類相同，故B、D項(xiàng)正確；d點(diǎn)坐標(biāo)說明加入40mLNaHCO3溶液與偏鋁酸根離子、氫氧根離子反應(yīng)，生成n[Al(OH)3]＝32×10－3mol，所以n(NaHCO3)＞n[Al(OH)3]＝32×10－3mol，則NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.8mol·L－1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C二、非選擇題11．(2024·潮州高級(jí)中學(xué)月考)某校探討性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下化學(xué)試驗(yàn)：將金屬鈣置于空氣中燃燒，然后向所得固體產(chǎn)物中加入肯定量蒸餾水，此過程中反應(yīng)放出大量的熱，并且放出有臭味的氣體。請(qǐng)回答下列問題：(1)甲同學(xué)提出：運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，Ca與Mg位于同一主族，化學(xué)性質(zhì)具有肯定的相像性。請(qǐng)寫出Ca在空氣中燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________________________________________________。(2)乙同學(xué)提出：Ca的性質(zhì)比Na活潑，在空氣中燃燒還應(yīng)有CaO2生成，請(qǐng)寫出燃燒后固體產(chǎn)物與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。(3)丙同學(xué)提出用試驗(yàn)的方法探究放出的臭味氣體的成分。[查閱資料]ⅰ.CaO2遇水反應(yīng)生成H2O2，H2O2可能會(huì)分解產(chǎn)生肯定量的O3。ⅱ.碘量法是最常用的臭氧測(cè)定方法，其原理為強(qiáng)氧化劑臭氧(O3)與碘化鉀(KI)水溶液反應(yīng)生成游離碘(I2)，臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣。反應(yīng)式為O3＋2KI＋H2O=O2＋I(xiàn)2＋2KOH。[提出假設(shè)]假設(shè)1：該臭味氣體只有NH3；假設(shè)2：該臭味氣體只有________；假設(shè)3：該臭味氣體含有________。[設(shè)計(jì)方案進(jìn)行試驗(yàn)探究](4)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)方案，并進(jìn)行試驗(yàn)，驗(yàn)證上述假設(shè)。請(qǐng)完成相關(guān)的試驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論(儀器自選)。限選試驗(yàn)試劑：紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、KI淀粉溶液、蒸餾水。試驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論取少量反應(yīng)后固體于試管中，__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________解析：(1)由于鎂可以和空氣中的氧氣、二氧化碳、氮?dú)夥磻?yīng)，鈣與鎂的化學(xué)性質(zhì)具有肯定的相像性，所以鈣也可以和這三種氣體反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca＋O2eq\o(=,\s\up14(點(diǎn)燃))2CaO、3Ca＋N2eq\o(=,\s\up14(點(diǎn)燃))Ca3N2、2Ca＋CO2eq\o(=,\s\up14(點(diǎn)燃))2CaO＋C。(2)Ca在空氣中燃燒的產(chǎn)物中能與水反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)為CaO2和Ca3N2，CaO2與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑，Ca3N2與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca3N2＋6H2O=3Ca(OH)2＋2NH3↑。(3)依據(jù)題中所給信息知，有氣味的氣體可以是NH3，也可以是O3，還可以是二者的混合物。(4)驗(yàn)證是否含有NH3，可用潮濕的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則證明有NH3；驗(yàn)證是否含有臭氧，可用淀粉KI溶液，由題給信息知臭氧能使淀粉KI溶液變藍(lán)。詳細(xì)試驗(yàn)操作為向試管中加入少量水，將潮濕的紅色石蕊試紙置于試管口；另取少量反應(yīng)后固體于試管中，向試管中加入少量水，將產(chǎn)生的氣體通入淀粉KI溶液中。預(yù)期試驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論是若潮濕的紅色石蕊試紙顯藍(lán)色，且淀粉KI溶液不變色，則假設(shè)1成立；若潮濕的紅色石蕊試紙不顯藍(lán)色，且淀粉KI溶液變藍(lán)色，則假設(shè)2成立；若潮濕的紅色石蕊試紙顯藍(lán)色，且淀粉KI溶液變藍(lán)色，則假設(shè)3成立。答案：(1)2Ca＋O2eq\o(=,\s\up14(點(diǎn)燃))2CaO、3Ca＋N2eq\o(=,\s\up14(點(diǎn)燃))Ca3N2、2Ca＋CO2eq\o(=,\s\up14(點(diǎn)燃))2CaO＋C(2)2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑、Ca3N2＋6H2O=3Ca(OH)2＋2NH3↑(3)O3O3和NH3(4)向試管中加入少量水，將潮濕的紅色石蕊試紙置于試管口；另取少量反應(yīng)后固體于試管中，向試管中加入少量水，將產(chǎn)生的氣體通入淀粉KI溶液中若潮濕的紅色石蕊試紙顯藍(lán)色，且淀粉KI溶液不變色，則假設(shè)1成立；若潮濕的紅色石蕊試紙不顯藍(lán)色，且淀粉KI溶液變藍(lán)色，則假設(shè)2成立；若潮濕的紅色石蕊試紙顯藍(lán)色，且淀粉KI溶液變藍(lán)色，則假設(shè)3成立12．(2024·揭陽(yáng)華僑中學(xué)月考)粉煤灰的主要成分為Al2O3、SiO2，還含少量Fe2O3等，工業(yè)上可用粉煤灰制取氧化鋁、堿式硫酸鋁溶液等。(1)從粉煤灰獲得氧化鋁的部分工藝流程如下：①“酸浸”在恒容密閉反應(yīng)釜中進(jìn)行，溫度不宜過高的緣由是____________________。②“除鐵”生成Fe(OH)3的離子方程式為______________________________________________________________________________________________________________，檢驗(yàn)溶液中鐵元素已經(jīng)除盡的方法是_________________________________________________________________________________________________________________。③“結(jié)晶”是向濃溶液中通入HCl氣體，從而獲得AlCl3·6H2O晶體的過程，溶液中Al3＋和鹽酸的濃度隨通氣時(shí)間的改變?nèi)缦聢D所示。Al3＋濃度減小的緣由是_______________________________________________________________________________________。(2)堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向肯定濃度的硫酸鋁溶液中加入肯定量的碳酸鈣粉末，反應(yīng)后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液，生成物(1－x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。①制備堿式硫酸鋁溶液時(shí)，維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間不變，提高x值的方法有________________________________________________________________________。②通過測(cè)定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測(cè)定方法如下：a．取堿式硫酸鋁溶液25.00mL，加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應(yīng)，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300g。b．取堿式硫酸鋁溶液2.50mL，稀釋至25mL，加入0.1000mol·L－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，調(diào)整溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.0800mol·L－1CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點(diǎn)，消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(已知Al3＋、Cu2＋與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1∶1)。計(jì)算(1－x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值(寫出計(jì)算過程)。解析：酸浸時(shí)，只有SiO2不溶，則濾渣為SiO2，濾液中主要含有Al3＋、Fe3＋，加入NH4HCO3使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去，向濃溶液中通入HCl氣體，從而獲得AlCl3·6H2O晶體，煅燒AlCl3·6H2O晶體得到Al2O3產(chǎn)品。據(jù)此分析解答。(1)①濃鹽酸易揮發(fā)，溫度太高，鹽酸大量揮發(fā)，會(huì)引起容器內(nèi)壓強(qiáng)過大，導(dǎo)致反應(yīng)釜損壞，因此溫度不宜過高。②加入NH4HCO3，HCOeq\o\al(－,3)與Fe3＋發(fā)生雙水解，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去，反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Fe(OH)3↓＋3CO2↑；鐵元素除盡則溶液中不含F(xiàn)e3＋，靜置，取少量上層清液于試管中，滴入KSCN溶液，溶液不變紅色，說明鐵元素已經(jīng)除盡。③鹽酸濃度增大，溶液中Cl－濃度增大，促進(jìn)Al3＋形成AlCl3·6H2O晶體析出，溶液中Al3＋濃度減小。(2)①反應(yīng)是室溫下向肯定濃度的硫酸鋁溶液中加入肯定量的碳酸鈣粉末，反應(yīng)后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液，維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間不變，可通過增大反應(yīng)速率提高x的值，可實(shí)行的方法為適當(dāng)增加CaCO3的量或加快攪拌速率。②a中得到的固體為硫酸鋇，則25.00mL溶液中n(SOeq\o\al(2－,4))＝n(BaSO4)＝eq\f(2.3300g,233g·mol－1)＝0.01mol，依據(jù)滴定過程可知，2.50mL堿式硫酸鋁溶液中Al3＋的物質(zhì)的量為n(Al3＋)＝n(EDTA)－n(Cu2＋)＝0.1000mol·L－1×25×10－3L－0.0800mol·L－1×20×10－3L＝9×10－4mol，則25.00mL堿式硫酸鋁溶液中n(Al3＋)＝9×10－3mol，依據(jù)元素守恒有eq\f(n（S）,n（Al）)＝eq\f(n（SOeq\o\al(2－,4)）,n（Al3＋）)＝eq\f(3（1－x）,2（1－x）＋x)＝eq\f(0.01,9×10－3)，解得x＝0.41。答案：(1)①溫度太高，鹽酸大量揮發(fā)，會(huì)引起容器內(nèi)壓強(qiáng)過大，導(dǎo)致反應(yīng)釜損壞②Fe3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Fe(OH)3↓＋3CO2↑靜置，取少量上層清液于試管中，滴入KSCN溶液，溶液不變紅色③鹽酸濃度增大，溶液中Cl－濃度增大，促進(jìn)Al3＋形成AlCl3·6H2O晶體析出(2)①適當(dāng)增加CaCO3的量或加快攪拌速率②0.4113．金屬鎂、鋁可用于制造輕質(zhì)合金、精密儀器等，26Mg是26Al衰變的產(chǎn)物，可用于地質(zhì)年頭的探討?；卮鹣铝袉栴}：(1)若將基態(tài)鎂原子最高能級(jí)的電子排布圖表示為，則它違反的電子排布規(guī)律是____________、________；基態(tài)鋁原子核外電子所處最高能級(jí)軌道的形態(tài)為____________。(2)EDTA與硬水中的Ca2＋、Mg2＋結(jié)合，使Ca2＋、Mg2＋濃度降低，避開結(jié)成鍋爐水垢，Mg2EDTA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。①M(fèi)g2EDTA中組成元素的電負(fù)性由大到小的依次為______________________(用元素符號(hào)表示)。②Mg2EDTA分子內(nèi)的原子中屬于sp3雜化的是______(用元素符號(hào)表示)。(3)鎂與鈹均屬于堿土金屬元素，氯化鈹在1000℃時(shí)，完全離解為BeCl2單體，BeCl2單體的空間構(gòu)型為__________________。(4)在熔融條件下，鋁的氧化物導(dǎo)電，氯化物不導(dǎo)電，則鋁的氧化物為________晶體；肯定條件下，鋁的氯化物為二聚體，二聚體中所含的化學(xué)鍵為________(填字母)。A．離子鍵 B．極性鍵C．非極性鍵 D．配位鍵(5)由Mg、Al、O構(gòu)成的某透亮陶瓷立方晶胞結(jié)構(gòu)信息如圖所示。①該透亮陶瓷的化學(xué)式為__________。②已知兩個(gè)最近的Mg原子之間的距離為anm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該透亮陶瓷立方晶胞的密度為____________________________g·cm