2025版新教材高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)綜合測試魯科版選擇性必修2

第1章綜合測試考試時間：90分鐘，滿分：100分一、選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．下列說法正確的是()A.氫原子光譜并不是全部元素的光譜中最簡潔的B.“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運動均有此特點C.玻爾理論不但勝利說明了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜D.原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運轉(zhuǎn)著2．下列說法正確的是()A.道爾頓、湯姆孫、盧瑟福和門捷列夫?qū)υ咏Y(jié)構(gòu)模型的建立作出了卓越的貢獻B.3f能級中最多可容納14個電子C.若將基態(tài)15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23peq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(x))3peq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(y))，則它違反了洪特規(guī)則D.s軌道的電子云為球形，若2s的電子云半徑比1s的電子云半徑大，說明2s能級的電子數(shù)比1s的多3．下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述正確的是()A.原子的價電子排布式為ns2np1～6的元素確定是主族元素B.基態(tài)原子的p能級上有5個電子的元素確定是第ⅦA族元素C.原子的價電子排布式為(n－1)d6～8ns2的元素確定位于第ⅢB～第ⅦB族D.基態(tài)原子的N層上只有1個電子的元素確定是主族元素4．下列各項敘述中，正確的是()A.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B.價電子排布式為5s25p1的元素位于第5周期ⅠA族，是s區(qū)元素C.基態(tài)24Cr原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D.全部原子任一電子層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同5．圖1、圖2表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的改變而發(fā)生改變。下列說法正確的是()A.圖1可能表示的是元素單質(zhì)的密度隨原子序數(shù)的改變關(guān)系B.圖1可能表示的是元素單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的改變關(guān)系C.圖2可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的改變關(guān)系D.圖2可能表示的是元素電負性隨原子序數(shù)的改變規(guī)律6．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最高的元素，Z在X中燃燒火焰呈黃色，R基態(tài)原子p能級有一對成對電子。下列說法正確的是()A.電負性X>R>Z>YB．X與Z組成的化合物確定含有共價鍵C.原子半徑Z>R>X>YD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>Y>R7．下表中每個選項都有甲、乙兩種表述，這兩種表述指向的不是同種元素原子的是()選項表述甲表述乙A3p能級有1個空原子軌道的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2的原子B2p能級無空原子軌道且有1個未成對電子的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p5的原子CM層全充溢而N層電子排布為4s2的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子D最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)eq\f(1,5)的原子最外層電子排布式為4s24p5的原子8.硒是氧族元素，下列關(guān)于硒的基態(tài)原子說法正確的有()①位于元素周期表p區(qū)②電子占據(jù)17個原子軌道③有34種不同運動狀態(tài)的電子④占據(jù)8個能級⑤電子占據(jù)的最高電子層符號是4p⑥價電子排布式為3d104s24p4A．3個B．4個C．5個D．6個9．下列關(guān)于價電子排布式為4s24p4的原子的描述正確的是()A．其電子排布式為1s22s22p63s23p64s23d104p4B．其價電子的軌道表示式為C．其4p能級的軌道表示式為D．其電子排布式可以簡化為[Ar]3d104s24p410．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。推斷下列說法正確的是()元素代號ABDEGHIJ化合價－1－2＋4、－4－1＋5、－3＋3＋2＋1原子半徑/nm0.0710.0730.0770.0990.1060.1180.1300.154A.A的單質(zhì)能將E的單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來B.A、H、J的離子半徑由大到小的依次是A>J>HC.H、I、J的第一電離能大小依次是H>I>JD.I的單質(zhì)在DB2中燃燒生成兩種化合物二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．下列說法正確的是()A.電子僅在由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才產(chǎn)生原子光譜B.在已知元素中，基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子且位于d區(qū)的元素共有1種C.核電荷數(shù)為26的元素基態(tài)原子核外價電子的軌道表示式為D.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含未成對電子12．有五種短周期主族元素X、Y、Z、R、Q，它們的原子序數(shù)漸漸增大，其中X、Y、R、Q在周期表中的位置如下所示；R的簡潔離子半徑是同周期中最小的；Z是組成葉綠素的金屬元素，其原子的第一至第四電離能分別是I1＝738kJ·mol－1，I2＝1451kJ·mol－1，I3＝7733kJ·mol－1，I4＝10540kJ·mol－1。下列說法正確的是()XYRQA.第一電離能Q>R>ZB.X和Y的單質(zhì)熔點X<YC.工業(yè)上都用電解它們氧化物的方法制取Z、R、Q單質(zhì)D.Y的簡潔氫化物可與鹽酸反應(yīng)生成既有離子鍵又有共價鍵的化合物13．下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()A.W元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C.p能級未成對電子最多的是Z元素D．X元素是電負性最大的元素14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式為。下列說法正確的是()A.第一電離能：Y>Z>X>WB．簡潔離子半徑：W>Z>YC.簡潔離子的還原性：Z>YD．簡潔氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Z15．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是()A.具有下列電子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是④B.具有下列價電子排布式的原子中：①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4，第一電離能最大的是③C.①Na、K、Rb，②O、S、Se，③Na、P、Cl中，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是③D.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ·mol－1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3＋三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。16．(10分)周期表中前20種元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述。元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息X基態(tài)原子有三個能級，每個能級上的電子數(shù)都相等Y該元素原子價電子排布式為nsnnpn＋1Z常溫常壓下，該元素形成的單質(zhì)是一種有毒的黃綠色氣體W前四周期主族元素中原子半徑最大的元素，且該元素的某種合金可做原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑請依據(jù)信息回答有關(guān)問題。(1)寫出對應(yīng)元素的名稱：X為________，Y為________，Z為________，W為________。(2)元素X的原子核外電子共有________種不同運動狀態(tài)，其基態(tài)原子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖的形態(tài)為________。(3)Y的價電子的軌道表示式為________，其電子云在空間有________種方向。(4)化合物WZ的電子式為________，其焰色反應(yīng)呈紫色，其緣由是________________________________________________________________________。17．(12分)A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于36。其中C、E、F是金屬元素；A和E屬于同一族，它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬于同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層電子數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)的一半。F元素基態(tài)原子的M層全充溢，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。請回答下列問題。(1)C、D、E三種元素的簡潔離子按半徑由小到大的依次排列為________________________________________________________________________(用離子符號表示)。(2)元素B與D的電負性的大小關(guān)系是________，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是________(填“>”“<”或“＝”，且用元素符號表示)。(3)C、E最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(4)F位于元素周期表中的________區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為________________。(5)均由A、B、D、E四種元素組成的兩種化合物可以相互反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________。18．(13分)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D、E、F、G中，A的基態(tài)原子中只有一個電子層且只含1個電子；B和D的基態(tài)原子2p能級上均有兩個未成對電子，E和F的基態(tài)原子價電子層中未成對電子均只有1個，并且E－和F＋的核外電子數(shù)相差8，G的基態(tài)原子價電子層中的未成對電子數(shù)為4?；卮鹣铝袉栴}。(1)G元素在元素周期表中的位置是________________________________。(2)A～G元素中，電負性最大的是________(填元素符號)。(3)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的依次是________(填元素符號)。(4)B、C、D三種元素分別與A元素形成的化合物中穩(wěn)定性由強到弱的依次是________(填化學(xué)式)。(5)由D和F形成的化合物F2D2中，所含化學(xué)鍵類型有________________。(6)寫出一種由A、B、D三種元素組成的18e－微粒的電子式________________。19．(15分)現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素基態(tài)原子的價電子排布式為nsnnpn＋1；C元素為周期表中最活潑的非金屬元素；D元素原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素形成的正三價離子的3d軌道為半充溢狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充溢，N層只有一個電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。(1)A元素的第一電離能________(填“<”“>”或“＝”)B元素的第一電離能；A、B、C三種元素的電負性由小到大的依次為________(用元素符號表示)。(2)D元素基態(tài)原子的價電子排布式為________________。(3)C元素基態(tài)原子的軌道表示式為________________；E3＋的離子符號為________。(4)F元素位于元素周期表的________區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為________________________。(5)G元素可能具有的性質(zhì)是________(填序號)。A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負性大于磷元素C．其原子半徑大于鍺元素D．其第一電離能小于硒元素(6)活潑性：D________(填“>”或“<”，下同)Al；I1(D)________I1(Al)，其緣由是________________________________________。20．(10分)依據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的學(xué)問回答下列問題：(1)A元素基態(tài)原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的eq\f(1,4)，其價電子軌道表示式是________________________。(2)B是1～36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是________，在元素周期表中的位置是________________。(3)C元素基態(tài)原子的軌道表示式是下圖中的________(填“①”或“②”)，另一軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因為它不符合________(填“A”“B”或“C”)。A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．洪特規(guī)則(4)第3周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫作第一電離能(設(shè)為E)。如圖所示：①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值改變的總趨勢是________。②依據(jù)圖中供應(yīng)的信息，可推斷出E氧________E氟(填“>”“<”或“＝”，下同)。③依據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，可推斷出E鎂________E鈣。第1章綜合測試1．答案：B解析：A項中，氫原子光譜是全部元素的光譜中最簡潔的；C項中，玻爾理論勝利說明了氫原子光譜，但說明多電子原子的光譜時卻遇到了困難；D項中，原子中電子運動軌跡沒有確定的半徑。2．答案：C解析：門捷列夫的貢獻在于其對元素周期表的編制及元素周期律的探討，不是對原子結(jié)構(gòu)模型的建立，A錯誤；第3電子層不含f能級，B錯誤；洪特規(guī)則為基態(tài)多電子原子的電子在能量相同的原子軌道上排布時，將盡可能分占不同的原子軌道且自旋狀態(tài)相同，基態(tài)15P原子的電子排布式正確寫法為1s22s22p63s23peq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(x))3peq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(y))3peq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(z))，C正確；s軌道的電子云半徑的大小與電子層數(shù)有關(guān)，與電子數(shù)無關(guān)，ns能級上最多容納2個電子，D錯誤。3．答案：B解析：0族元素原子的價電子排布式為1s2(氦)或ns2np6，故A項錯誤；原子的價電子排布式為(n－1)d6～8ns2的元素位于第Ⅷ族，故C項錯誤；基態(tài)原子的N層上只有1個電子的元素除了主族元素外，還有部分副族元素，如Cu、Cr等，故D項錯誤。4．答案：D解析：鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子汲取能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，故A錯誤；價電子排布式為5s25p1的元素位于第5周期ⅢA族，屬于p區(qū)元素，故B錯誤；由于3d軌道處于半充溢狀態(tài)時能量較低，則基態(tài)24Cr原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，故C錯誤；全部原子任一電子層的s電子云輪廓圖都是球形，電子層越大，球的半徑越大，故D正確。5．答案：D解析：圖1中同周期元素的性質(zhì)呈增大趨勢，但第ⅡA、ⅤA族元素出現(xiàn)反常，可推知圖1表示第一電離能的改變。圖2中F對應(yīng)的數(shù)值最大，為4.0，可推知圖2描述的是電負性與原子序數(shù)的關(guān)系。6．答案：C解析：X是地殼中含量最高的元素，則X為O；Z在X中燃燒火焰呈黃色，則Z為Na；Y的原子序數(shù)介于O、Na之間，則Y為F；R基態(tài)原子p能級有一對成對電子，其原子序數(shù)大于Na，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，則R為S元素。同周期主族元素從左到右，電負性漸漸增加；同主族元素自上而下，電負性漸漸減弱，則電負性Y>X>R>Z，故A錯誤。O、Na形成的氧化鈉中只含有離子鍵，故B錯誤。同一周期從左到右原子半徑漸漸減小，同一主族從上到下原子半徑漸漸增大，則原子半徑Z>R>X>Y，故C正確。非金屬性F>O>S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>X>R，故D錯誤。7．答案：C解析：3p能級有1個空原子軌道的基態(tài)原子，該原子3p能級有2個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，與表述乙屬于同種元素的原子，故A不符合題意；2p能級無空原子軌道且有1個未成對電子的基態(tài)原子，核外電子排布式為1s22s22p5，與表述乙屬于同種元素的原子，故B不符合題意；M層全充溢而N層為4s2的原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，與核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子不屬于同種元素的原子，故C符合題意；最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)eq\f(1,5)的原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p5，與表述乙屬于同種元素的原子，故D不符合題意。8．答案：A解析：①硒的價電子排布式為4s24p4，位于元素周期表p區(qū)，正確。②硒的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，第一層占據(jù)1個s軌道，其次層占據(jù)1個s和3個p軌道，第三層占據(jù)1個s、3個p和5個d軌道，第四層占據(jù)1個s和3個p軌道，一共占據(jù)18個原子軌道，錯誤。③硒原子一共有34個電子，分別處于不同電子層和不同能級，同一能級中自旋相反，所以一共有34種不同運動狀態(tài)的電子，正確。④第一電子層中有1s1個能級，其次層中有2s和2p2個能級，第三層中有3s、3p、3d3個能級，第四層有4s、4p2個能級，共占據(jù)8個能級，正確。⑤4p為能級符號，不是電子層符號，錯誤。⑥主族元素的價電子應(yīng)為最外層電子，Se的價電子排布式應(yīng)為4s24p4，錯誤。9．答案：D解析：該基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，A錯誤；違反了洪特規(guī)則，B錯誤；違反了泡利不相容原理和洪特規(guī)則，C錯誤；依據(jù)構(gòu)造原理，寫出其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，其電子排布式可以簡化為[Ar]3d104s24p4，D正確。10．答案：B解析：依據(jù)元素的化合價并結(jié)合其原子半徑的大小，可推出A是氟、B是氧、D是碳、E是氯、G是磷、H是鋁、I是鎂、J是鈉。F2與水猛烈反應(yīng)，不能將Cl2從AlCl3的溶液中置換出來，A項錯誤；Al、Mg、Na的第一電離能大小依次是Mg>Al>Na，C項錯誤；Mg在CO2中燃燒生成C與MgO，即生成一種化合物和一種單質(zhì)，D項錯誤。11．答案：BC解析：電子由能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，會產(chǎn)生放射光譜，電子由能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道時，會產(chǎn)生汲取光譜，汲取光譜與放射光譜總稱原子光譜，A錯誤。該元素基態(tài)原子最外層僅有的1個電子位于4s能級，即4s1，該原子4s能級未填充溢，一種狀況是依據(jù)能級依次正常填充1s22s22p63s23p64s1，為K元素，另一種狀況是依據(jù)洪特規(guī)則的特例填充1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，為24Cr和29Cu元素，位于d區(qū)的元素只有Cr，所以只有1種符合，B正確?；鶓B(tài)Fe原子3d能級上有6個電子，4s能級上有2個電子，該原子最穩(wěn)定、能量最低，即基態(tài)Fe原子核外價電子的軌道表示式為，C正確。每個原子軌道最多容納2個電子，核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，原子軌道中確定有未成對電子，D錯誤。12．答案：D解析：短周期主族元素X、Y、Z、R、Q，它們的原子序數(shù)漸漸增大，由元素在周期表中的位置知，R位于元素周期表的第3周期，R的簡潔離子半徑是同周期中最小的，則R為Al元素，由R與X、Y、Q的相對位置可知，X為C元素，Y為N元素，Q為Si元素。Z是組成葉綠素的金屬元素，其原子的第一至第四電離能分別是I1＝738kJ·mol－1，I2＝1451kJ·mol－1，I3＝7733kJ·mol－1，I4＝10540kJ·mol－1，由題中數(shù)據(jù)可知，Z的第三電離能劇增，原子最外層電子數(shù)為2，則Z為Mg元素。綜上所述，X為C元素，Y為N元素，Z為Mg元素，R為Al元素，Q為Si元素。由分析可知：Z為Mg元素，R為Al元素，Q為Si元素，同一周期的元素隨著原子序數(shù)的遞增，第一電離能總體上呈增大趨勢，但鎂的3s能級有2個電子，軌道全充溢，能量低，比較穩(wěn)定，所以鎂元素的第一電離能高于同周期相鄰元素Al的第一電離能，A錯誤。碳單質(zhì)在常溫下為固態(tài)，而氮氣在常溫下為氣態(tài)，所以X和Y的單質(zhì)熔點X>Y，B錯誤。工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂，化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑；工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁的方法制取鋁，化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))4Al＋3O2↑；工業(yè)上常用焦炭在高溫下還原二氧化硅的方法制取粗硅，化學(xué)方程式為SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑，C錯誤。Y的簡潔氫化物為NH3，NH3與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨既有離子鍵又有共價鍵，D正確。13．答案：AD解析：依據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，X是F、Y是S、Z是Br、W是P、R是Ar。P元素的3p軌道電子處于半充溢狀態(tài)，穩(wěn)定性強，其第一電離能大于S元素的第一電離能，A正確；Z的陰離子含有36個電子，其電子層結(jié)構(gòu)與R原子(Ar)的不相同，B錯誤；p軌道未成對電子最多的是P元素，C錯誤；F是最活潑的非金屬元素，電負性最大，D正確。14．答案：A解析：X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同一周期，由化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式可知，X形成4個共價鍵，位于ⅣA族，Y形成3個共價鍵，位于ⅤA族，Z形成2個共價鍵，位于ⅥA族，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1，則W的最外層電子數(shù)為3，W為Al元素，結(jié)合原子序數(shù)大小可知X為C元素、Y為N元素、Z為O元素。金屬元素的第一電離能小于非金屬元素的，同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，N原子的2p軌道為半充溢穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的依次為N>O>C>Al，故A項正確；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡潔離子半徑：N3－>O2－>Al3＋，故B項錯誤；元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)簡潔陰離子的還原性越弱，則還原性：N3－>O2－，故C項錯誤；元素的非金屬性越強，簡潔氫化物的穩(wěn)定性越強，則簡潔氫化物的穩(wěn)定性：CH4<NH3<H2O，故D項錯誤。15．答案：AD解析：A項中元素①Si、②N、③C、④S，依據(jù)原子半徑遞變規(guī)律，半徑最大的是Si，不正確；B項中元素為①Al、②Si、③P、④S，第一電離能最大的是P，正確；C項中①的依次為遞減，②也為遞減，③為遞增，正確；D項中該元素的其次、三級電離能之差大于其他各級相鄰電離能之差，該元素應(yīng)顯＋2價，故與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X2＋，錯誤。16．答案：(1)碳氮氯鉀(2)6紡錘(或啞鈴)形(3)4(4)電子從高能級躍遷到低能級，以光譜形式釋放能量或電子發(fā)生躍遷，產(chǎn)生放射光譜(合理即可)解析：X基態(tài)原子有三個能級，每個能級上的電子數(shù)都相等，則X為C，Y元素原子價電子排布式為nsnnpn＋1，則Y為N，Z元素形成的單質(zhì)是一種有毒的黃綠色氣體，則Z為Cl，W是前四周期主族元素中原子半徑最大的元素，且該元素的某種合金可做原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑，則W為K。(1)依據(jù)前面分析得到對應(yīng)元素的名稱，X為碳，Y為氮，Z為氯，W為鉀。(2)元素X(C)的原子序數(shù)為6，其原子核外電子共有6種不同運動狀態(tài)，其基態(tài)原子占據(jù)最高能級為2p能級，其能級電子云輪廓圖的形態(tài)為紡錘形或啞鈴形。(3)Y(N)的價電子排布式為2s22p3，其價電子的軌道表示式為，2s在空間有1種方向，2p在空間有3種方向，即其電子云在空間有4種方向。(4)化合物WZ(KCl)的電子式為，其焰色反應(yīng)呈紫色，緣由是電子從高能級躍遷到低能級，以光譜形式釋放能量或電子發(fā)生躍遷，產(chǎn)生放射光譜。17．答案：(1)Al3＋＜K＋＜S2－(2)O＞SAl＞K(3)Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－(4)ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(5)HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=H2O＋SO2↑解析：A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于36。其中C、E、F是金屬元素；A和E屬于同一族，它們原子的最外層電子排布式為ns1，即都位于ⅠA族，其中E是金屬元素，因此A是H。B和D也屬于同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，所以B是O，D是S，則E是K。C原子最外層電子數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)的一半，即C的最外層電子數(shù)是3，C的原子序數(shù)介于B和D之間，所以C是Al。F元素基態(tài)原子的M層全充溢，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，因此F是29號元素銅。(1)離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。核外電子排布相同的微粒，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則C、D、E三種元素的簡潔離子按半徑由小到大的依次排列為Al3＋<K＋<S2－。(2)非金屬性：氧元素強于硫元素，則元素B與D的電負性的大小關(guān)系是O>S；金屬性越強，第一電離能越小，則C與E的第一電離能的大小關(guān)系是Al>K。(3)C、E最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－。(4)銅元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，所以位于元素周期表中的ds區(qū)。(5)均由A、B、D、E四種元素組成的兩種化合物可以相互反應(yīng)，這兩種化合物可以是KHSO3、KHSO4，該反應(yīng)的離子方程式為HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=H2O＋SO2↑。18．答案：(1)第4周期Ⅷ族(2)F(3)C＜O＜N(4)H2O＞NH3＞CH4(5)離子鍵、共價鍵(6)解析：前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D、E、F、G中，A的基態(tài)原子中只有一個電子層且只含1個電子，則A是H元素；B和D的基態(tài)原子2p能級上均有兩個未成對電子，價電子排布式分別為2s22p2、2s22p4，且B的原子序數(shù)小于D，則B是碳，D是氧，結(jié)合原子序數(shù)的大小可知，C是N元素；E和F的基態(tài)原子價電子層中未成對電子均只有1個，且E－和F＋的核外電子數(shù)相差8，則E是F元素，F(xiàn)是K元素；G的基態(tài)原子價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則G的價電子排布式為3d64s2，G是Fe元素。(1)G元素是Fe，在元素周期表中處于第4周期Ⅷ族。(2)在上述全部元素中，電負性最強的是F。(3)同周期主族元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢，由于N原子的2p軌道處于半充溢的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于