重慶市2023-2024學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題

Page8高2026級(jí)高一上期月考化學(xué)試題總分：100分考試時(shí)間：75分鐘注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案用0.5mm黑色簽字筆寫(xiě)在答題卡上相應(yīng)位置，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，答題卡交回，試卷自行保存?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：Na23H1O16S32Cl35.5一、選擇題（共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目的要求。）1.下列說(shuō)法正確的是A．足球烯（C60）是一種新型化合物B．一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化C．酒精、冰水混合物、CuSO4·5H2O都是混合物D．CaCO3難溶于水且溶液不導(dǎo)電，故CaCO3不屬于電解質(zhì)2.類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有重要作用，但偶會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論。下列幾種類(lèi)推結(jié)論中，正確的是CO2屬于非金屬氧化物，是酸性氧化物；非金屬氧化物都是酸性氧化物Na2O2與水反應(yīng)能生成NaOH，因此Na2O2屬于堿性氧化物室溫下，CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2；故室溫下，Na2CO3的溶解度也小于NaHCO3化合物NaCl的火焰顏色為黃色；Na2CO3的火焰顏色也為黃色3．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．醫(yī)用消毒酒精，濃度越大消毒效果越好B．維生素C用作抗氧化劑，說(shuō)明維生素C具有氧化性C．放映機(jī)到銀幕間產(chǎn)生光柱是因?yàn)槎∵_(dá)爾效應(yīng)D．“84”消毒液（主要成分NaClO）和潔廁劑（主要成分是鹽酸）混用，殺菌和清潔效果更好4．下列說(shuō)法正確的是A．凡是酸式鹽溶于水都能電離出H+，其水溶液均呈酸性B．膠體種類(lèi)很多，如有色玻璃屬于固溶膠，其分散劑是固體C．金屬鈉著火時(shí)，可用水或泡沫滅火器滅火D．根據(jù)酸分子中氫原子的個(gè)數(shù)，可將酸分為一元酸、二元酸、多元酸5.在無(wú)色透明的能使石蕊試液變紅的溶液中能大量共存的離子組是K+、MnO4-、Na+、Cl-Ag+、Na+、Cl-、CO32-NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-K+、Na+、CH3COO-、HCO3-物質(zhì)的量是一個(gè)重要的物理量，可以幫助我們從定量的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化。下列說(shuō)法正確的是A．1mL0.3mol/LNa2SO4溶液和5mL0.6mol/LNaNO3溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度相等B．20gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LC．O2的摩爾質(zhì)量為32D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3和60mLO2的原子數(shù)之比為1:37.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度。則下列說(shuō)法正確的是A．物質(zhì)的量：甲<乙 B．相對(duì)分子質(zhì)量：甲<乙C．氣體摩爾體積：甲>乙 D．氣體體積：甲>乙8.下列所示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖枪鉂嵉蔫F絲Na2CO3溶液光潔的鐵絲Na2CO3溶液IIIIIIIVA.用裝置I除去Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)FeCl3B.用裝置II除去CO2中的雜質(zhì)HClC.用裝置III配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液D.用裝置IV用光潔的鐵絲蘸取待測(cè)液，酒精燈外焰加熱，觀察NaCl的焰色9.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含有Na+的數(shù)目為0.2NAB.常溫常壓下，2.24LO2含有的原子數(shù)為0.2NAC.18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LD.1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA10．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A驗(yàn)證溶液中含有CO取樣于試管中，滴加鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體B制備氫氧化鐵膠體把飽和FeCl3溶液滴入氨水中并加熱C檢驗(yàn)Cl2是否已收集滿用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近瓶口D檢測(cè)新制氯水的pH用玻璃棒蘸取少量樣品滴到干燥pH試紙上，待顯色完全后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比11.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.Cl2通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl?+ClO?B.將Na投入CuSO4溶液中：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑C.向NaOH溶液中通入足量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2OD.氫氧化鋇溶液和稀硫酸的反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O12．某溶液中含有Na+、Cl-、CO、SO離子中的幾種，將該溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是A．①中發(fā)生的離子反應(yīng)有兩個(gè)B．③中反應(yīng)的離子方程式為CO+2H+=CO2↑+H2OC．該溶液中一定含有Cl-、CO，不能確定是否含有Na+D．該溶液中一定含有Cl-、CO、Na+，肯定沒(méi)有SO13．ClO2是一種易溶于水的氣體，實(shí)驗(yàn)室可用KClO3和H2C2O4反應(yīng)來(lái)制備ClO2。反應(yīng)方程式為2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列說(shuō)法正確的是A．H2C2O4在反應(yīng)中得到電子 B．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2C．KClO3發(fā)生氧化反應(yīng) D．每生成1molCO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子14.物質(zhì)類(lèi)別和元素價(jià)態(tài)，是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要認(rèn)識(shí)視角。如圖所示是氯元素及其化合物的價(jià)類(lèi)二維圖，下列敘述正確的是A．含有4mola的濃溶液與足量的二氧化錳充分反應(yīng)可制取71gbB．工業(yè)上常常通過(guò)b與水反應(yīng)來(lái)制備鹽酸C．c是新的自來(lái)水消毒劑，f可以用于環(huán)境消毒殺菌D．向e對(duì)應(yīng)的鈉鹽的飽和溶液中先通足量CO2再通NH3，經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到固體，充分加熱該固體可制得純堿二、非選擇題（共4個(gè)小題，共58分）15.（14分）A～G分別代表中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的一種純凈物，其中A、B、C、D四種物質(zhì)中均含有同一種元素，且焰色試驗(yàn)均呈黃色，其中D為淡黃色粉末狀固體，物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）D的化學(xué)名稱(chēng)為。（2）B的主要用途有(寫(xiě)兩種)。（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式。（4）去除A溶液中混有的少量B的方法是。（5）7.8gD與足量F反應(yīng)，生成G的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為L(zhǎng)。（6）查閱資料知：向D與E反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液先變紅后褪色。為探究其原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下圖所示：①實(shí)驗(yàn)iii中產(chǎn)生大量氣泡的化學(xué)方程式。②綜合分析實(shí)驗(yàn)i~iv，實(shí)驗(yàn)ii中溶液先變紅后褪色的主要原因是。16．（14分）高鐵酸鉀（K2FeO4，極易溶于水）是常見(jiàn)的水處理劑，其原理如圖所示?！举Y料】向膠體中加入電解質(zhì)后，膠體因失去穩(wěn)定性使分散質(zhì)粒子聚集而產(chǎn)生沉淀，稱(chēng)為電解質(zhì)對(duì)膠體的聚沉作用，簡(jiǎn)稱(chēng)膠體的聚沉。（1）K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)_____。（2）過(guò)程①中活性菌表現(xiàn)了______（填“氧化”或“還原”）性，該過(guò)程的還原產(chǎn)物是（填離子符號(hào)）；過(guò)程③屬于______（填“物理”或“化學(xué)”）變化。（3）根據(jù)上述原理，K2FeO4作水處理劑時(shí)，其主要作用有（填兩個(gè)）。（4）可用次氯酸鉀在堿性條件下與氫氧化鐵反應(yīng)得到K2FeO4，寫(xiě)出制備K2FeO4的離子方程式；由此可知，在堿性條件下的氧化性____（填“>”、“=”或“<”）。17.（15分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置制備漂白粉?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）若用二氧化錳和濃鹽酸為原料制取氯氣，則裝置①應(yīng)選用(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，其反應(yīng)的離子方程式為。（2）裝置②中飽和食鹽水的作用是；裝置④中的X試劑為。（3）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，為減少副反應(yīng)發(fā)生可將裝置③置于(填“冷水浴”或“熱水浴”)中進(jìn)行反應(yīng)。（4）漂白粉久置于空氣中失效的原理是。（用化學(xué)方程式表示）（15分）I利用粗MnO2(含有雜質(zhì)難溶于水的MnCO3)制取純MnO2的流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題（1）寫(xiě)出酸浸過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式。（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作X，需要用到的玻璃儀器，除燒杯外還需要。（3）氧化過(guò)程的主要目的，是使被氧化。（4）整個(gè)過(guò)程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。II實(shí)驗(yàn)室需要400mL0.2mol/L的稀硫酸來(lái)進(jìn)行某實(shí)驗(yàn)。（5）為配制上述稀硫酸，除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器是。（6）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸來(lái)配制該稀硫酸，需用濃硫酸的體積約為mL（保留一位小數(shù)）。（7）在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的硫酸溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）。A．定容時(shí)俯視觀察B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再補(bǔ)加蒸餾水至刻度線C．濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移D．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液E．未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯高2026級(jí)高一上期第二次月考化學(xué)答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14B D C B C A A D D C B D D C15（1）過(guò)氧化鈉造紙、制玻璃等NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCO2（5）1.12（6）①2HO2

2H2O+O2↑Page9②Na2O2與H2O反應(yīng)生成的堿使酚酞變紅，生成的H2O2使溶液褪色16（1）+6還原， Fe3+, 物理殺菌、凈水△（4）3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O >△17（1）Ⅰ MnO2+4H++