2023春新教材高中化學(xué)第6章化學(xué)反應(yīng)與能量第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第3課時化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)條件的控制課后提能訓(xùn)練新人教版

第六章第二節(jié)第3課時A組·基礎(chǔ)達標(biāo)1．將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是()①使煤充分燃燒，提高煤的利用率②減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”③減少CO的產(chǎn)生，避免污染空氣④減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”A．①②③ B．②③④C．①③④ D．①②③④【答案】A【解析】①將煤塊粉碎，增大與空氣的接觸面積，能使煤充分燃燒，提高煤的利用率，正確；②煤中含有S元素，燃燒時能生成SO2，經(jīng)脫硫處理可減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”，正確；③在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，生成CO2，減少CO的產(chǎn)生，正確；④無論是否脫硫處理，在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，生成CO2的量都不變，不能減少CO2的產(chǎn)生，錯誤。2．汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題。反應(yīng)2NO＋2COeq\o(?,\s\up7(催化劑))2CO2＋N2可用于凈化汽車尾氣。一定條件下，該反應(yīng)進行一段時間后，各物質(zhì)的濃度均不再變化，此時()A．反應(yīng)完全停止 B．反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)C．反應(yīng)物消耗完全 D．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率【答案】B3．下列關(guān)于提高燃料燃燒效率的說法，不正確的是()A．空氣量越多越好 B．應(yīng)通入適量的空氣C．固體燃料燃燒前最好粉碎 D．液體燃料燃燒時以霧狀噴出【答案】A4．CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g)?CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列敘述能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達到最大限度的是()A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零C．CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇D．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化【答案】D【解析】可逆反應(yīng)的最大限度即達到化學(xué)平衡狀態(tài)，對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進行到底，A錯誤；化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)速率相等且不為零，B錯誤；CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)，不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，C錯誤。5．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)?2NH3(g)＋CO2(g)。可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密閉容器中NH3與CO2的物質(zhì)的量之比不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變【答案】C【解析】未指明其速率是代表正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，且倍數(shù)關(guān)系也不正確，A錯誤；由于得到的氣體中NH3與CO2的體積比恒為2∶1，不能說明已達平衡狀態(tài)，B、D錯誤；該反應(yīng)中NH2COONH4為固體，當(dāng)壓強或氣體密度不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C正確。6．一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2X(g)?Y(g)＋Z(s)，下列敘述不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體的密度不再變化B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．X的分解速率與Y的消耗速率相等D．單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成2molX【答案】C【解析】X的分解速率與Y的消耗速率之比等于2∶1時才符合要求，C錯誤。7．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前的重要生產(chǎn)方法是接觸法，反應(yīng)原理為2SO2＋O2eq\o(?,\s\up7(催化劑))2SO3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列說法正確的是()A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3B．達到平衡后，反應(yīng)就停止了，故此時正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C．由反應(yīng)可知，2molSO2的能量大于2molSO3的能量D．工業(yè)在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)SO3時，要同時考慮反應(yīng)限度和反應(yīng)速率兩方面的問題【答案】D8．在1273K、100.0kPa條件下，乙烷生成乙烯的反應(yīng)C2H6(g)?C2H4(g)＋H2(g)達到平衡后()A．C2H6的濃度保持不變B．C2H6仍在不斷分解，其濃度不斷減小C．C2H6的分解速率大于生成速率D．C2H4仍在不斷生成，其濃度不斷增加【答案】A9．工業(yè)上合成氨一般采用400～500℃的溫度，其原因一般不是()A．適當(dāng)提高氨的合成速率 B．催化劑在500℃左右活性最小C．縮短反應(yīng)達到平衡的時間 D．催化劑在500℃左右活性最大【答案】B10．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是()A．a(chǎn)點的正反應(yīng)速率比b點的小B．c點處反應(yīng)達到平衡C．d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不一樣D．e點處反應(yīng)達到平衡【答案】D【解析】由圖可知，a點時n(H2)比b點大，即反應(yīng)物濃度大，所以a點的正反應(yīng)速率大于b點，A錯誤；雖然c點時n(H2)＝n(NH3)，但二者的物質(zhì)的量仍在隨時間發(fā)生變化，故c點并沒達到平衡，B錯誤；由于在t1、t2時，n(H2)、n(NH3)不再隨時間發(fā)生變化，表明反應(yīng)已達到平衡，故d、e兩點處n(N2)相等，C錯誤，D正確。11．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進行，在0～3min各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示(A、B、C均為氣體)。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。(2)在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是________(填字母)。A．氣體總質(zhì)量保持不變B．A、B、C的濃度都相等C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化D．A、B、C的分子數(shù)之比為2∶1∶2E．正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止F．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化【答案】(1)2A＋B?2C(2)C【解析】(1)根據(jù)圖像可知，A、B物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物，C物質(zhì)的量增大，為生成物，2min時達到平衡，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0～2minA、B、C物質(zhì)的量改變量分別為2mol、1mol、2mol，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A＋B?2C。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒，不論反應(yīng)是否平衡，氣體總質(zhì)量保持不變，A錯誤；A、B、C的濃度是否相等與反應(yīng)是否平衡無關(guān)，B錯誤；A、B、C的分子數(shù)之比與反應(yīng)是否平衡無關(guān)，D錯誤；反應(yīng)平衡時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不是0，E錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體質(zhì)量不變，容器的體積固定，則不論是否平衡，密度保持不變，F(xiàn)錯誤。B組·能力提升12．(2022·安徽黃山月考)已知反應(yīng)2X(g)＋Y(g)?2Z(g)，某研究小組將4molX和2molY置于一容積不變的密閉容器中，測定不同時間段內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到的數(shù)據(jù)如表，下列判斷正確的是()t/min24.556X轉(zhuǎn)化率30%40%70%70%A．隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度不斷增大B．反應(yīng)在5.5min時，v正(X)＝v逆(Z)C．6min時，容器中剩余1.4molYD．其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mol，則可得4molZ【答案】B【解析】反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量和容積均不變，則隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度不變，A錯誤；轉(zhuǎn)化率不變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)在5.5min時，v正(X)＝v逆(Z)，B正確；6min時消耗X的物質(zhì)的量是4mol×0.7＝2.8mol，則根據(jù)方程式可知消耗Y的物質(zhì)的量是1.4mol，容器中剩余0.6molY，C錯誤；其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mol，不可能得4molZ，因為是可逆反應(yīng)，2molY不能完全反應(yīng)，D錯誤。13．在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。下列表述正確的是()A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X?3Y＋ZB．t時，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進行，反應(yīng)達到化學(xué)平衡C．若t＝4，則0～t時X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)D．溫度、體積不變，t時刻充入1molHe，使壓強增大，正、逆反應(yīng)速率都增大【答案】C【解析】由圖像可以看出，反應(yīng)中X物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，Y、Z的物質(zhì)的量增多，為生成物，且Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.8mol∶1.2mol∶0.4mol＝2∶3∶1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X?3Y＋Z，A錯誤；t時，正、逆反應(yīng)繼續(xù)進行，反應(yīng)達到化學(xué)平衡，是動態(tài)平衡，B錯誤；若t＝4，則0～t時X的化學(xué)反應(yīng)速率v(X)＝eq\f((2.4－1.6)mol,2L·4min)＝0.1mol/(L·min)，C正確；溫度、體積不變，t時刻充入1molHe，使壓強增大，由于對物質(zhì)的濃度無影響，因此，正、逆反應(yīng)速率不變，D錯誤。14．在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如下圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。(2)0～t1s內(nèi)A的反應(yīng)速率為__________________________________________。(3)反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強之比為________________________。(4)(t1＋10)s時，A氣體的體積分?jǐn)?shù)為________，此時v正(A)________(填“>”“<”或“＝”)v逆(B)。(5)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是______(填字母)。a．到達t1s時反應(yīng)已停止b．在t1s之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率c．在t1s時C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率【答案】(1)3A＋B?2C(2)eq\f(0.6,t1)mol·L1·s1(3)9∶13(4)22.2%>(5)bc【解析】(1)從0～t1s時，Δc(A)＝0.8mol·L1－0.2mol·L1＝0.6mol·L1，Δc(B)＝0.5mol·L1－0.3mol·L1＝0.2mol·L1，Δc(C)＝0.4mol·L1，三者之比為Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝3∶1∶2，所以化學(xué)方程式為3A＋B?2C。(2)0～t1s內(nèi)A的反應(yīng)速率為eq\f(0.6mol·L1,t1s)＝eq\f(0.6,t1)mol·L1·s1