2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)選擇題標(biāo)準(zhǔn)練32

選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(三)(分值:42分)學(xué)生用書(shū)P285(選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.(2024·貴州省六校聯(lián)盟聯(lián)考三)化學(xué)與生活、科學(xué)、技術(shù)等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A.不插電的暖貼發(fā)熱原理是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.葡萄酒中添加適量二氧化硫的作用是漂白殺菌C.免洗洗手液的有效成分中含有活性銀離子,能使蛋白質(zhì)變性D.纖維是人們生活中的必需品。天然纖維、再生纖維和合成纖維統(tǒng)稱為化學(xué)纖維答案:C解析:不插電的暖貼發(fā)熱原理是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,A錯(cuò)誤;葡萄酒中添加適量二氧化硫的作用是抗氧化殺菌,B錯(cuò)誤;銀離子氧化性較強(qiáng),能使蛋白質(zhì)變性,C正確;天然纖維不屬于化學(xué)纖維,再生纖維和合成纖維統(tǒng)稱為化學(xué)纖維,D錯(cuò)誤。2.(2024·湖南師大附中三模)下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是()A.乙炔分子的空間填充模型:B.BF4-的結(jié)構(gòu)式C.基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子軌道表示式:D.HCl中σ鍵的形成過(guò)程:答案:D解析:乙炔分子的空間填充模型為,球棍模型為,故A錯(cuò)誤;基態(tài)B原子的價(jià)層電子排布式為2s22p1,與F形成的三個(gè)鍵為共價(jià)鍵,B提供空軌道,氟離子提供孤電子對(duì),形成配位鍵,表示為,故B錯(cuò)誤;核電荷數(shù)為24的基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式:,故C錯(cuò)誤;HCl中σ鍵為spσ鍵,頭碰頭進(jìn)行重疊,形成過(guò)程:,故D正確。3.(2024·四川自貢一模)下列實(shí)驗(yàn)操作與選用的部分儀器相匹配的是()A.用水來(lái)吸收NH3尾氣,選用③④B.從Br2的CCl4溶液中分離出Br2,選用②③C.將干海帶灼燒成海帶灰,選用①⑥⑦D.配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的NaCl溶液,選用③⑤⑥⑧答案:A解析:用水來(lái)吸收NH3尾氣,NH3極易溶于水,用倒扣的漏斗防止倒吸,選用③④,A正確;從Br2的CCl4溶液中分離出Br2,應(yīng)用蒸餾法,不能用分液的方法分離,B錯(cuò)誤;將干海帶灼燒成海帶灰,要用坩堝,不能用蒸發(fā)皿,C錯(cuò)誤;配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的NaCl溶液,需要計(jì)算出NaCl質(zhì)量,所用水的體積,用托盤(pán)天平稱量NaCl,放入燒杯中溶解,最后裝樣保存即可,不需要用容量瓶,D錯(cuò)誤。4.(2024·湖南師大附中三模)以乙烯和為原料制備的合成路線如下:CH2CH2CH3CHOBrCH2CHO下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.工業(yè)合成乙醛的方法有乙烯氧化法、乙炔水化法、乙醇氧化法等B.乙烯與乙醛均能使溴水褪色,但褪色原理不相同C.已知為高度平面化分子,則三個(gè)氮原子的堿性都很強(qiáng)D.能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)答案:C解析:乙炔水化法、乙烯氧化法、乙醇氧化法都是工業(yè)上制備乙醛的重要方法,乙炔水化法、乙烯氧化法反應(yīng)原理分別為HC≡CH+H2OCH3CHO,2H2CCH2+O22CH3CHO,故A正確;乙烯和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色,乙醛有還原性,溴水有氧化性,發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色,故B正確;中—NH—的N原子為sp2雜化,p軌道上的孤電子對(duì)參與離域大π鍵的形成,結(jié)合H+的能力弱,因此堿性很弱,故C錯(cuò)誤;中含有碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu),可以發(fā)生加成反應(yīng),結(jié)構(gòu)中有H原子,可以發(fā)生取代反應(yīng),碳碳雙鍵可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化,該物質(zhì)也可以燃燒,都是氧化反應(yīng),故D正確。5.(2024·湖南雅禮中學(xué)二模)下列離子方程式與所給事實(shí)相符的是()A.向水楊酸溶液中加入碳酸氫鈉:+2HCO3-+2H2O+CO2↑B.堿性鋅錳電池工作時(shí)正極反應(yīng):MnO2+e+H+MnO(OH)C.將少量SO2通入NaClO溶液中:3ClO+SO2+H2OSO42-D.向乙二醇溶液中加入足量酸性高錳酸鉀溶液:5HOCH2—CH2OH+8MnO4-+24H+5HOOC—COOH+8Mn2++22H2答案:C解析:酚羥基酸性小于碳酸,不會(huì)和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,離子方程式為+HCO3-+H2O+CO2↑,A錯(cuò)誤;堿性鋅錳電池中二氧化錳作正極,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),正極反應(yīng)式為MnO2+e+H2OMnO(OH)+OH,B錯(cuò)誤;少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子,同時(shí)過(guò)量的次氯酸根離子和氫離子反應(yīng)生成弱酸次氯酸,離子方程式為3ClO+SO2+H2OSO42-+Cl+2HClO,C正確;乙二醇溶液與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為+2MnO4-+6H+2Mn2++2CO2↑+6H2O,D錯(cuò)誤。6.(2024·安徽安慶二模)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A向淀粉溶液中滴加稀硫酸,水浴加熱,再加入新制的Cu(OH)2,無(wú)磚紅色沉淀淀粉未發(fā)生水解B將試管中的CuCl2溶液加熱,再冷卻降溫,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響C將實(shí)驗(yàn)剩余的Na2SO4固體放回原試劑瓶可以節(jié)約試劑,不浪費(fèi)資源D將硝酸溶液與CaCO3混合后產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液后,溶液變渾濁非金屬性:N>C>Si答案:B解析:A項(xiàng),淀粉溶液中滴加稀硫酸,水浴加熱后,沒(méi)有加NaOH中和硫酸,不能檢驗(yàn)葡萄糖,則不能說(shuō)明淀粉沒(méi)有發(fā)生水解;B項(xiàng),CuCl2溶液中存在[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl[CuCl4]2(黃色)+4H2OΔH>0,故將試管中的CuCl2溶液加熱,再冷卻降溫,觀察溶液顏色的變化能夠探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響;C項(xiàng),一般剩余的藥品不能放回原瓶,防止試劑污染,則剩余的Na2SO4應(yīng)放在指定的儀器中;D項(xiàng),硝酸易揮發(fā),應(yīng)除掉硝酸后再通入硅酸鈉溶液,否則無(wú)法比較H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱,即無(wú)法得出C的非金屬性強(qiáng)于Si;故答案為B。7.(2024·湖南高考模擬仿真三)下列事實(shí)不能通過(guò)比較電負(fù)性進(jìn)行解釋的是()A.CH4比SiH4穩(wěn)定B.H2O的鍵角大于H2S的鍵角C.[Fe(CN)6]3中與Fe3+形成配位鍵的是碳原子D.CF3COOH酸性強(qiáng)于CH3COOH答案:A解析:CH4比SiH4穩(wěn)定,是因?yàn)镠—C比Si—H的鍵能大,不能通過(guò)比較電負(fù)性進(jìn)行解釋,A符合題意;H2O的鍵角大于H2S的鍵角,是因?yàn)镾的電負(fù)性小于O的電負(fù)性,H2O中O周圍電子云密度大,成鍵電子對(duì)之間的排斥力大,B不符合題意;CN中C、N都含有孤電子對(duì),C的電負(fù)性較小,更容易提供孤電子對(duì)形成配位鍵,C不符合題意;F的電負(fù)性大,—CF3是吸電子基,導(dǎo)致羧基中的羥基極性增強(qiáng),容易電離出H+,D不符合題意。8.(2024·山東濱州二模)SiCl4與N甲基咪唑(,其中含五元平面環(huán))反應(yīng)可以得到M2+,其結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是()A.M2+中碳原子和氮原子的雜化方式均有sp2、sp3B.SiCl4比CCl4易水解的因素包括Si有更多的價(jià)層軌道C.M2+中最多29個(gè)原子共面D.N甲基咪唑的堿性弱于咪唑答案:B解析:由中含五元平面環(huán)可知,氮原子只有sp2雜化,A錯(cuò)誤;Si有更多的價(jià)層軌道能容納孤電子對(duì),可導(dǎo)致SiCl4比CCl4易水解,B正確;由中含五元平面環(huán)可知該結(jié)構(gòu)中最多10個(gè)原子共面,又中最多4個(gè)和硅共面,即M2+中最多41個(gè)原子共面,C錯(cuò)誤;甲基是推電子基團(tuán),氮原子的電子云密度大于,故堿性更強(qiáng),D錯(cuò)誤。9.(2024·湖南株洲一模)稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源,我國(guó)是稀土儲(chǔ)量最大的國(guó)家。鈰(Ce)是一種典型的稀土元素,其在自然界中主要以氟碳鈰礦(主要成分為CeCO3F)形式存在。工業(yè)上利用氟碳鈰礦制取CeCl3的一種工藝流程如圖:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.焙燒過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4B.通過(guò)操作Ⅱ(包含酸溶、蒸發(fā)結(jié)晶)即可得到純凈的CeCl3·6H2OC.酸浸過(guò)程中用稀硫酸和雙氧水替代鹽酸可體現(xiàn)環(huán)境友好D.Ce(BF4)3中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體答案:B解析:焙燒后Ce元素以CeO2、CeF4形式存在,Ce均表現(xiàn)為+4價(jià),CeCO3F中Ce表現(xiàn)+3價(jià),因此焙燒CeCO3F的過(guò)程中Ce的化合價(jià)升高,被氧化;CeCO3F為還原劑,氧氣為氧化劑,則n(CeCO3F)×1=n(O2)×4,n(O2)∶n(CeCO3F)=1∶4,A正確;通過(guò)操作Ⅱ(包含酸溶、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥)即可得到純凈的CeCl3·6H2O,B錯(cuò)誤;因用鹽酸可能會(huì)生成污染性氣體氯氣,所以酸浸過(guò)程中用稀硫酸和雙氧水替代鹽酸可體現(xiàn)環(huán)境友好,C正確;Ce(BF4)3中陰離子BF4-的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,且不含孤電子對(duì),所以其空間結(jié)構(gòu)為正四面體10.(2024·江西景德鎮(zhèn)第三次質(zhì)檢)由于鈉資源儲(chǔ)量豐富,便于開(kāi)采,價(jià)格便宜,鈉離子電池有望成為下一代大規(guī)模儲(chǔ)能電池。我國(guó)化學(xué)家最近研制的一種鈉離子電池如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.膜是陰離子交換膜B.充電時(shí)Na+向石墨電極移動(dòng)C.放電時(shí)正極的電極反應(yīng):NaV2(PO4)2O2F+2e+2Na+Na3V2(PO4)2O2FD.有機(jī)溶劑可選擇乙醇答案:C解析:由圖知,金屬鈉為負(fù)極,電極反應(yīng)式為NaeNa+,NaV2(PO4)2O2F和Na3V2(PO4)2O2F摻雜石墨極為正極,電極反應(yīng)式為NaV2(PO4)2O2F+2e+2Na+Na3V2(PO4)2O2F。Na+通過(guò)膜由負(fù)極進(jìn)入正極,膜是陽(yáng)離子交換膜,A錯(cuò)誤;充電時(shí)Na+向金屬鈉電極移動(dòng),B錯(cuò)誤;由分析可知C正確;乙醇能與鈉反應(yīng),故有機(jī)溶劑不能選擇乙醇,D錯(cuò)誤。11.(2024·江西南昌一模)香花石是我國(guó)地質(zhì)學(xué)家發(fā)現(xiàn)的新礦物,其化學(xué)式為N3(YMZ4)3·2XW。已知X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素;其中X、Y、N為金屬元素,且Y與N同主族;Z原子的s能級(jí)電子總數(shù)等于p能級(jí)的電子總數(shù),W原子核外有1個(gè)未成對(duì)電子,M的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的2倍。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:M>W>ZB.第一電離能:N>YC.電負(fù)性:X>Y>WD.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Z>W答案:D解析:已知X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素;Z原子的s能級(jí)電子總數(shù)等于p能級(jí)的電子總數(shù),則電子排布式為1s22s22p4,為O元素;W原子核外有1個(gè)未成對(duì)電子且不是金屬元素,為F元素;M的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的2倍,則M為Si元素;其中X、Y、N為金屬元素,且Y與N同主族,X為L(zhǎng)i、Y為Be,故N為Ca。原子半徑:M(Si)>Z(O)>W(F),A錯(cuò)誤;第一電離能:Y(Be)>N(Ca),B錯(cuò)誤;電負(fù)性:W(F)>Y(Be)>X(Li),C錯(cuò)誤;H2O、HF中存在氫鍵,水分子間氫鍵個(gè)數(shù)多于HF,所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):H2O>HF,D正確。12.(2024·湖南雅禮中學(xué)三模)CO2催化加氫制甲醇,并進(jìn)一步生產(chǎn)低碳烯烴,可一定程度上減少我國(guó)對(duì)原油進(jìn)口的依賴,對(duì)促進(jìn)國(guó)家能源安全具有重大現(xiàn)實(shí)意義。CO2催化加氫制甲醇的反應(yīng)歷程如圖所示,H2首先在“—O—Ga—O—Zn—”表面解離成2個(gè)H*,隨后參與到CO2的轉(zhuǎn)化過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是()A.“—O—Ga—O—Zn—”能改變總反應(yīng)的焓變B.H2O是反應(yīng)歷程的中間產(chǎn)物之一C.反應(yīng)歷程中存在非極性鍵的斷裂和形成D.理論上反應(yīng)歷程消耗的H*與生成的甲醇的物質(zhì)的量之比為6∶1答案:D解析:催化劑能降低反應(yīng)的活化能,提高反應(yīng)速率,但不能改變總反應(yīng)的焓變,A錯(cuò)誤;根據(jù)圖中信息可知,生成的H2O不再參與后面流程,因此是反應(yīng)歷程的最終產(chǎn)物之一,B錯(cuò)誤;該反應(yīng)的反應(yīng)物為CO2和H2,產(chǎn)物為CH3OH和H2O,只存在非極性鍵的斷裂,沒(méi)有非極性鍵的形成,C錯(cuò)誤;由得失電子守恒可得3H2~CH3OH~6H*,所以產(chǎn)生1molCH3OH消耗6molH*,即理論上反應(yīng)歷程中消耗的H*與生成的甲醇的物質(zhì)的量之比為6∶1,D正確。13.(2024·黑龍江哈爾濱三校聯(lián)考二模)氟化鉀鎂是一種具有優(yōu)良光學(xué)性能的材料,主要應(yīng)用于激光領(lǐng)域,其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.K+的配位數(shù)為12B.每個(gè)Mg2+位于距其最近且等距的F構(gòu)成的正四面體空隙中C.若Mg2+位于晶胞的體心,則F位于晶胞的面心D.若晶胞參數(shù)為anm,則晶體的密度是120×1021答案:B解析:由圖可知,與K+等距且最近的F位于棱心,共12個(gè),即K+的配位數(shù)為12,A正確;每個(gè)Mg2+位于距其最近且等距的F構(gòu)成的正八面體體心中,B錯(cuò)誤;若Mg2+位于晶胞的體心,則K+位于晶胞的頂角處,F位于面心,C正確;由均攤法可知,1個(gè)晶胞中含有Mg2+的數(shù)目為8×18=1,F的數(shù)目為12×14=3,K+的數(shù)目為1,晶體的密度為1×24g·14.(2024·江蘇南京二模)利用管狀透氧膜反應(yīng)器實(shí)現(xiàn)乙醇水重整制氫,具有無(wú)需額外熱源、氧氣可協(xié)助消除積碳等優(yōu)點(diǎn)。其主要反應(yīng)為:反應(yīng)Ⅰ:C2H5OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)ΔH1=+256kJ·mol1反應(yīng)Ⅱ:2C2H5OH(g)+3O2(g)4CO2(g)+6H2(g)ΔH2=1107kJ·mol1反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=41kJ·mol1反應(yīng)Ⅳ:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH4一定溫度下,將一定比例的C2H5OH、H2O、Ar氣體通過(guò)裝有催化劑的管狀透氧膜反應(yīng)器。經(jīng)計(jì)算機(jī)仿真模擬,控制n投料(C2H5OH)=1mol,平衡時(shí)氫醇比[n生成(H2)n投料(C2HA.ΔH4=13(2ΔH1ΔH2+4ΔH3B.水醇比為0時(shí),管長(zhǎng)度超過(guò)10cm后氫醇比下降的原因可能為O2氧化H2C.水醇比為1、管長(zhǎng)度為2cm,若C2H5OH、O2轉(zhuǎn)化率為100%且n生成(CO)n生成(CD.實(shí)際生產(chǎn)中,水醇比越大、管長(zhǎng)度越短,氫