2025屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：沉淀溶解平衡 (三)

2025屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)一沉淀溶解平衡

一、單選題

1.（2024高三上.山東荷澤?期末）從制鉉鐵硼合金的廢料中提取氧化鉉（NCI2O3）的工藝流程

如圖所示。

已知：［Fe（OH）J=10-38.3mol4,L-4

下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)I所得氣體的主要成分是H2,濾渣是硼和其他不溶于酸的雜質(zhì)

B.為完全除去濾液1中鐵元素，反應(yīng)n應(yīng)調(diào)節(jié)pH的最小值為2.9

C.溫度越高，越有利于反應(yīng)n的進(jìn)行

D.反應(yīng)ni中適當(dāng)增大草酸的濃度，有利于草酸鈦晶體的析出

2.（2024高三上?福建福州?期末）常溫下，向20mLO.lmol/LBaQ溶液中滴加

2+

0.2mol/LNa2c溶液的滴定曲線如圖所示。已知：pBa=-lgc（Ba）,p7Ca=-lg7Ca；常溫

下H2c的p%=6.4,p/Ca2=10.3o下列說法不正確的是

幾Na2co3（aq）］/mL

A.常溫下，Na2c溶液的pKm=3.7（KM為一級水解常數(shù)）

B.常溫下%（BaCO3）。1.0x10-

C.其他條件相同，用MgCl?溶液替代Bad2溶液，F(xiàn)點(diǎn)向G點(diǎn)遷移

D.E、F、G三點(diǎn)的Ksp大小相等

3.（2024高三上.廣東廣州.期末）下列生活、生產(chǎn)中鹽類的應(yīng)用，能用鹽類水解原理解釋的

A.用Bas?！棺鯴射線透視腸胃的內(nèi)服藥

B.用熱Na2c。3溶液清洗餐具上的油污

C.用FeCl3溶液腐蝕銅制電路板

D.用Na2s除去工業(yè)廢水中的Q?+和Hg2+

9

4.(2024高三上.全國?課后作業(yè))已知Ksp(CaSC)4)=5xl(y5,Ksp(CaCO3)=3xl0-?按下列

圖示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是

+

A.0.5moll?NaWS溶液中存在：c（OH'）-c（H）-c（HCO；）+c（H2CO3）

B.反應(yīng)CaSO4+CO；QCaCOs+SO：正向進(jìn)行,需y兩足

KKCaCOs）

c.過濾后所得清液中一定存在：c(Ca2+)

c（CO；）

+2+

D.濾渣中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

5.(2024高三上?云南德宏?期末)難溶鹽C嗎可溶于鹽酸，常溫下，用HC1調(diào)節(jié)C嗎濁液的

c(H+)

pH,測得體系中-lgc（Fj或-lgc（Ca2+）與1g品的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

試卷第2頁，共10頁

B.常溫下，HF的電離常數(shù)的數(shù)量級為KT*

C.Z點(diǎn)的坐標(biāo)為(0,3.2)

78

D.常溫下，Ksp(CaE)=1.0xl0--

6.(2024高三下?云南紅河?階段練習(xí))常溫下，CaS(\在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,

已知：Ksp(CaSO4)=9xl0^,下列說法正確的是

4x10-3

c(SO力/mol/L

A.在任何溶液中，c(Ca2+),c(SOj)均相等

B.d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)

C.a點(diǎn)對應(yīng)的大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

D.b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO：)一定小于3xl(T3moLLT

7.(2024高三上.浙江紹興.期末)常溫時(shí)，碳酸鈣和硫酸鈣的沉淀溶解平衡關(guān)系如圖所示,

9

已知p(Ca")=—lgc(Ca2+),P(酸根離子)=-lgc(酸根離子)。［己知：^sp(CaCO3)=3.4xl0-,

七(CaSO4)=4.9x10-51下列說法不正確的是

A.曲線H為CaSO,沉淀溶解曲線

B.加入適量的氯化鈣固體，可使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)

C.b點(diǎn)對應(yīng)的硫酸鈣溶液不飽和

D.向碳酸鈣飽和溶液中通入CO2氣體，溶液中c(Ca2+)不變

8.(24-25高三上?湖北武漢?階段練習(xí))常溫下，向C6H5coOH、Ni(NO3)2>Mn(NCh)2的混

合溶液中滴加NaOH溶液，溶液中pX[pX=-lgc(X),X為：學(xué)比,、Mn2\Ni2+]與pH的

關(guān)系如圖所示。已知：常溫下Mn(OH)2的溶解度大于Ni(0H)2。下列敘述正確的是

B.苯甲酸的Ka為1()42

C.反應(yīng)Mn(OH)2+Ni"=Mn2++Ni(OH)2的化學(xué)平衡常數(shù)K為IO"

D.Q點(diǎn)坐標(biāo)為(5.65,-1.45)

9.(24-25高三上?湖北?開學(xué)考試)下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是

選

探究方案探究目的

項(xiàng)

常溫下，向lOmLOlmollTAgNOs溶液中滴加5滴

A.^p(AgCl)>^(AgI)

O.lmoLL-NaCl溶液，充分反應(yīng)后，再滴加5滴

試卷第4頁，共10頁

O.lmoLkKI溶液，觀察沉淀顏色變化

將新鮮菠菜剪碎、研磨、溶解、過濾，向?yàn)V液中加入少檢驗(yàn)菠菜中是否含有鐵元

B.

量稀硝酸，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象素

各取硫酸銅與氯化銅少量固體加水溶解成稀溶液，觀察證明溶液顯藍(lán)色是由

C.

固體顏色與形成溶液后的顏色[CU（HZO）4廠所致

向飽和（NHJSO"溶液中，加入幾滴雞蛋清溶液，振蕩；探究蛋白質(zhì)的鹽析過程是

D.

再加入蒸儲(chǔ)水，振蕩觀察現(xiàn)象否可逆

A.AB.BC.CD.D

10.（24-25高三上?北京?開學(xué)考試）對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確

的是

+

A.海水提澳過程中將澳吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br-+SOt+4H

B.工業(yè)廢水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbSJ

++

C.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO；=Ag+NO2?+H2O

D.用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定高鋸酸鉀溶液的濃度：

+2+

2MnO；+5C2Of+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

11.（24-25高三上?云南昆明?階段練習(xí)）常溫下，用AgNCh溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L

的KC1、K2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示（不考慮C2O：-的水解，X時(shí)表示

陰離子）。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.Ksp（Ag2c2。4）=10-1°46

B.(4,-3.75)點(diǎn)表示Ag2c2O4的不飽和溶液

904

C.Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq)U2AgCl(s)+C?。；(aq)的平衡常數(shù)K=1O

D.向等濃度KC1、K2c2O4的混合液中滴入AgNCh溶液時(shí)，先生成Ag2c2。4沉淀

12.(2024高三上?河北邢臺(tái)?期末)25℃時(shí)，用NaOH溶液分別滴定含有NaHA、CuCl2、CrCl3

三種物質(zhì)的溶液，pM［p表示負(fù)對數(shù)，M表示c(HA-)/c(A2)c(Cu2+)、或而+)］隨pOH

的變化關(guān)系如圖所示。當(dāng)化學(xué)平衡常數(shù)〈IO"時(shí)，認(rèn)為該反應(yīng)不能進(jìn)行。下列說法正確的是

B.HA-的電離常數(shù)跖=10*

C.溶液pOH=6時(shí)，NaHA溶液中離子濃度：c(Na+)>c(A2')>c(HA-)>c(H+)

D.NaHA溶液能溶解CU(OH)2固體

13.(2024高三上?安徽?階段練習(xí))某小組以鋁鐵礦粉［主要成分是Fe(CrO?)2,含少量AlQs、

Si。?等雜質(zhì)］為主要原料制備CrzOs的流程如下：

格鐵

礦粉

33

己知：Ksp［Al(OH)J=1.0xl0-,溶液中離子濃度小于1.0x10-5mol.廠時(shí)認(rèn)為沉淀完全，下

列敘述錯(cuò)誤的是

A.“濾渣”的主要成分為Al(OH)3和H^SiOs

B.“調(diào)pHl”時(shí)溶液的pH最小值為4.7

C.“轉(zhuǎn)化”過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

試卷第6頁，共10頁

D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作1、3、4時(shí)均需使用燒杯、漏斗和玻璃棒

14.(2024高三下?四川樂山?開學(xué)考試)下列實(shí)驗(yàn)操作與對應(yīng)現(xiàn)象描述不匹配的是

A.向K2CrO4溶液中加入H2s04溶液，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/p>

B.向K3[Fe(CN)6]溶液中滴加少量FeCb溶液，有藍(lán)色沉淀生成

C.向Agl懸濁液中滴加少許Na2s溶液，黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色

D.已知[CU(H2O)4產(chǎn)(藍(lán)色)+4C1U[CUC14]2-(黃色)+4氏0AH>0,0.5mol-L-iCuCC溶液加

熱，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色

二、非選擇題

15.(2024高三下?甘肅蘭州?開學(xué)考試)平衡思想是化學(xué)研究一個(gè)重要觀念。電解質(zhì)水溶液

中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。

(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

HC1O

化學(xué)式HFCH3COOHH2CO3

-7

電離平衡常Kal=4.3xl0

儲(chǔ)=3.5xl()YK,=1.8x10-523x10-8

數(shù)(2=5.6x10-1

①常溫下，O.lmoLLT的CH3co0H溶液中c(H+)=。

②常溫下，物質(zhì)的量濃度均為O.lmoLLT的下列四種溶液顯_____性：pH由小到大排列的

順序是(按序號排列)。

a.CH3coONab.Na2cO3c.NaClOd.NaHCO3

(2)含鎘(CcP)廢水是危害嚴(yán)重的重金屬離子廢水，處理含鎘廢水常采用化學(xué)沉淀法。已知，

常溫下，Ksp[Cd(OH)2]=3.2xl(yi4、Ksp[CdCO3]=5.6xl0-i2、Ksp[CaCO3]=2.8xl0-9、Ksp[CdS]=10-26.i。

①沉淀Cd2+效果最佳的試劑是(填標(biāo)號)。

a.CaOb.Na2cO3c.Na2S

②Cd(OH)2]的溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp[Cd(OH)2]=,若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH

為11,此時(shí)溶液中c(Cd2+)=。

③若加入CaCO3替代Na2c03實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化。碳酸鈣處理Cd2+的離子方程式是。

16.(2024高三下.全國.專題練習(xí))磷酸亞鐵鋰(LiFePO.鋰離子電池具有壽命長和高安全性

的優(yōu)點(diǎn)，是新能源汽車的動(dòng)力電池之一，從廢舊的磷酸亞鐵鋰電池中提取鋰、鐵等金屬材料

意義重大。下圖是廢舊磷酸亞鐵鋰電池材料(主要成分為LiFePCU,含少量炭黑，有機(jī)物和

A1等雜質(zhì))回收工藝流程：

廢舊正

極粉末

濾液1FePO4濾液2

沉鋰過程中，向100mLc(Li+)=0.1mol?LJ的溶液中加入10.6gNa2C03固體，Li+是否沉淀完

^(c(Li+)<10-5mol.L'),請列式計(jì)算說明。Ksp(U2co3)=2.5x10-2

17.(2024高三上?寧夏石嘴山?階段練習(xí))氧族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要

的作用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)工業(yè)上常用硫化物(FeS等)作沉淀劑除去廢水中的CiP+等重金屬離子。已知常溫下CuS飽

和溶液中，-lgc(Cu2+)和-lgc(S2-)關(guān)系如圖所示，Ksp(CuS)=；圖中a、b、c三

點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，一定存在CuS沉淀的是(填字母)。

-lgc(Cu2+)

36

30

24

18

12*xa

6

0

61218243036>

(2)工業(yè)上將含硒工業(yè)廢料處理得到亞硒酸(KSeOj)和硒酸(^SeOj,進(jìn)而制備單質(zhì)硒。亞

硒酸(HzSeOj)在溶液中存在多種微粒形態(tài)，25℃時(shí)各微粒的分布系數(shù)3與溶液pH的關(guān)系如

圖所示。(分布系數(shù)即各組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù))

試卷第8頁，共10頁

①將NaOH溶液滴入H2SeO3溶液中，當(dāng)pH=7.0時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

②由圖可知，25℃時(shí)NaHSeO3溶液的pH7。

++

③已知硒酸的電離方程式為：H2SeO4=H+HSeO；,HSeO；H+SeOfo25°。時(shí)，下列

關(guān)于O.lmoLLTNaHSeO’溶液的說法錯(cuò)誤的是。

+

A.c（H）=e（OH"）+c（SeOj）+c（H2SeO4）

B.c（Na+）+c（H+）=c（HSeO；）+2c（SeOj）+c（OH-）

C.c（Na+）>c（H+）>c（HSeO；）>c（SeOj）>C（OH-）

D.O.lmoLLTNaHSeO”溶液一定呈酸性

18.（2024高三下?江西上饒?開學(xué)考試）電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡，水解平衡、沉淀溶

解平衡。請回答下列問題：

（1）常溫下，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸CH3COOHHC1OH2CO3

電離平衡常數(shù)Ka=1.8x10-5Ka=3.1x10-8Ka】=4.3x10*%=5.6x10"

①等濃度CH3coONa、NaClO、Na2cO3和NaHCC>3溶液中，堿性最強(qiáng)的是（寫化

學(xué)式）。

②等濃度的CH3coONa與NaClO混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?/p>

⑵室溫下，用O.lOmolLi鹽酸溶液滴定20mLO.lmol-Iji氨水溶液，滴定曲線如圖所示。

Hn

d

s

屏9

差7

0102030加入鹽酸的體積/mL

①該中和滴定選用（填“甲基橙”或“酚獻(xiàn)”）作指示劑。

1

②室溫下，0.lOmol-1/氨水溶液中NH3.H2O的電離平衡常數(shù)約為mol-U

③b點(diǎn)所示的溶液中c（NH：）+c（NH3?凡。）=（用溶液的其它離子濃度表示）。

（3）工業(yè)上向鍋爐里注入所得到的Na2c溶液浸泡，將水垢中的CaSO,轉(zhuǎn)化為CaCOs，寫出

該反應(yīng)的離子方程式：o當(dāng)把水垢中CaSO,完全轉(zhuǎn)化時(shí)，混合溶液中的

c（CO1）=1.0xl0-3mollr1,則c（SO：）=mol?口（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

-9

已知：Ksp（CaSO4）=9.1x10^,Ksp（CaCO3）=3.4xl0

試卷第10頁，共10頁

參考答案:

題號12345678910

答案CCBCDDBBAA

題號11121314

答案DBDD

1.C

【分析】被鐵硼廢料中含有被、鐵元素，與鹽酸反應(yīng)生成H2,濾液1中加入H2O2并調(diào)節(jié)溶

液的pH,得到Fe（0H）3沉淀，加入草酸形成草酸鉉晶體，灼燒生成氧化鈦，據(jù)此分析；

【詳解】A.鉉鐵硼廢料中含有鉉、鐵元素，與鹽酸反應(yīng)生成H2,故氣體的主要成分是H2,

由工藝流程可知，濾渣是硼和其他不溶性雜質(zhì)，A正確；

B.（國）「珂眄士嚴(yán)^孫靖nc（H+）=，xlO-29,最小值為

''Mc（Fe3+）V1x10-5I）網(wǎng)

2.9,B正確；

C.分析工藝流程圖可知，加入H2O2并調(diào)節(jié)溶液的pH,得到Fe（OH）3沉淀，可知往濾液1

中加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,但溫度越高，會(huì)使得H2O2分解，反應(yīng)速率減慢,

C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)HI中適當(dāng)增大草酸的濃度，平衡正向移動(dòng)，有利于草酸鈦晶體的析出，D正確；

故選C；

2.C

【分析】向ZOmLO.lmol/LBaCk溶液中滴加0.2mol/LNa2co3溶液發(fā)生反應(yīng)

2+

Ba+CO|-=BaCO3,當(dāng)?shù)渭?0mLNa2cO3時(shí)，恰好完全反應(yīng)。

【詳解】A.碳酸的pKa2=10.3,Na2cO3溶液的一級水解為COj+HQuHCR+ar,

c（HC0；）xc（0H'）K

U，則P1。upKw—pK^M-10.3=3.7,故A正確;

c（CO；）

B.由分析可知，F(xiàn)點(diǎn)恰好轉(zhuǎn)化為碳酸鋼沉淀，c（Ba2+）=c（CO^）=10-4-5mol/L,

2+9

Ksp（BaCO3）=c（Bfl）xc（CO^）?l.OxlO,故B正確；

C.MgCCh微溶于水，BaCCh難溶于水，若用MgCb溶液替代BaCL溶液，當(dāng)恰好完全反應(yīng)

時(shí)，溶液中c（/g2+）>c（及/2+）,則pBa>pMg,F點(diǎn)向E點(diǎn)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

答案第1頁，共11頁

D.Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp不變，故E、F、G三點(diǎn)的Ksp相等，故D正確;

故選C。

3.B

【詳解】A.硫酸鋼不能與胃液的主要成分鹽酸反應(yīng)，所以可以用硫酸鋼做X射線透視腸胃

的內(nèi)服藥，則用硫酸鋼做X射線透視腸胃的內(nèi)服藥不用鹽類水解原理解釋，故A不符合題

思；

B.碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向

移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度增大，油脂的水解程度增大，所以用熱碳酸鈉溶液清洗餐具上

的油污能用鹽類水解原理解釋，故B符合題意；

C.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，常用于腐蝕銅制電路板，則用氯化鐵溶液

腐蝕銅制電路板不用鹽類水解原理解釋，故c不符合題意；

D.硫化鈉溶液能與銅離子、汞離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀、硫化汞沉淀，常用于除去工業(yè)廢

水中的銅離子、汞離子，則硫化鈉用于除去工業(yè)廢水中的銅離子、汞離子不用鹽類水解原理

解釋，故D不符合題意；

故選B。

4.C

【詳解】A.0.5mol-L1Na2cO3溶液中存在質(zhì)子守恒:

c(OH-)-c(H+)=c(HCO；)+2c(H2co3),A錯(cuò)誤;

c(SOj)c(SOj)c(Ca)K^CaSOj5xl(TS—SRO,當(dāng)

該反應(yīng)的平衡常數(shù)

B.K=2+9

c(COf-)c(CO；-)c(Ca)Ksp(CaCO3)3xl0-3，

c(SOj)

濃度商<K時(shí),反應(yīng)正向進(jìn)行，B錯(cuò)誤;

e(cor)

Ks/CaCCQ

C.上層清液為碳酸鈣的飽和溶液，所以清液中滿足c(Ca")=c正確;

c(CO；-)

D.醋酸為弱酸，不能拆成離子形式，D錯(cuò)誤;

故答案選C。

5.D

(+

【分析】溫度不變’電離平衡常數(shù)Ka(HF)不變’1g迷cH)血K條(HF)

增大，則c(F)減小,

答案第2頁，共11頁

c(H+)c(H+)

-lg(F-)增大，所以I表示-lgc(F-)與坨士二的變化曲線，則n表示-lgc(Ca2+)與的變

c(HF)c(HF)

化曲線，據(jù)此分析解題。

c(H+)

【詳解】A.由分析可知，II表示-lgc(Ca2+)與Ig>4的變化曲線，A正確；

c(HF)

cH+(H+)/、

B.由題干圖像X點(diǎn)坐標(biāo)可知，lg>4=l,即C=W=10,-IgeFM.2,則c(F)=IO',

c(HF)c(HF)'/

常溫下，HF的(=)=10x1042=1。*,HF的電離常數(shù)的數(shù)量級為KT”，B正確；

C.由B項(xiàng)分析可知，Ka(HF)=10-32,故Z點(diǎn)的坐標(biāo)為(0,3.2),C錯(cuò)誤；

c”)

2+6(-22+-11

D.Y點(diǎn)，1g=0時(shí),c(F)=l()32,c(Ca)=10-4-,Ksp(CaF,)=cF)c(Ca)=1.0xl0,

c(HF)

D錯(cuò)誤;

故選Do

6.D

【詳解】A.常溫下，硫酸鈣飽和溶液中鈣離子和硫酸根離子濃度相等，向飽和溶液中加入

硫酸鈉固體，硫酸根離子濃度增大，溶解平衡轉(zhuǎn)移，溶液中鈣離子濃度減小，溶液中氯酸根

離子濃度大于鈣離子，故A錯(cuò)誤；

B.d點(diǎn)溶液為硫酸鈣的不飽和溶液，加熱蒸發(fā)時(shí)，溶液中硫酸根離子的濃度會(huì)增大，所以

d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)不可能變到c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C,溫度不變，溶度積不變，則a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的K.P，故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，b點(diǎn)濃度牖為5x10—3x4x10—3=2x10—5>七=9*10一,所以溶液中一定有硫酸

鈣沉淀生成，反應(yīng)后溶液中鈣離子濃度大于硫酸根離子濃度，由溶度積可知，溶液中硫酸根

離子濃度一定小于3xlO-3moi.LT,故D正確；

故選D。

7.B

【分析】由圖像可知，I對應(yīng)的物質(zhì)Ksp小，II對應(yīng)物中的Ksp大，由已知：

5

羯(CaCC>3)=3.4x10-9,^p(CaSO4)=4.9xlQ-,曲線II為CaSO,沉淀溶解曲線，曲線I

為CaCC)3沉淀溶解曲線，據(jù)此回答。

答案第3頁，共11頁

【詳解】A.由分析知，曲線H為Cas。,沉淀溶解曲線，A正確;

B.加入適量的氯化鈣固體，c(Ca2+)增大，口。3卜)=(?+(%)+<%廣(的)溶解平衡向

逆方向移動(dòng)，c(CO，)減小，可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)，B錯(cuò)誤;

C.b點(diǎn)對應(yīng)Q<Ksp,硫酸鈣溶液不飽和，C正確;

D.向碳酸鈣飽和溶液中通入CO?氣體，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈣，但c(Ca2+)不變，D正確;

故選B。

8.B

【分析】由于常溫下Mn(OH)2的溶解度大于Ni(0H)2,且組成類型相同，故Li代表pNi?+

與pH的關(guān)系，L?代表pMM+與pH的關(guān)系。

【詳解】A.根據(jù)分析，Li代表pNi2+與pH的關(guān)系，故A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)a點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，c(H+)=lxlO-2mol/L,黑黑7=1x1022,苯甲酸的Ka=

C6H5CUUH

+

c(C6H5COO)xc(H1

--)\Zur42,故B正確;

C(C6H5COOH)

2+2

C.根據(jù)b、c點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，Ksp[M?(OH)2]=：c(Mn)xc(OW-)=

269521269

lxl0-7no//Lx(lxl0-zWOZ/L)=10--,同理K2=c(Ni?+)xc2(0〃一)=10-15.26,

2+

c(Mn)KSP[M?(OH)2"

則該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K==10257,故c錯(cuò)誤;

c(N產(chǎn)廠K」Ni(。明

+

c(C6H5COO')xc(H)

D.Q點(diǎn)時(shí)，pMtP+=p①，由B項(xiàng)知Ka==10-42,則p

C(C6H5COOH)

K

=Tg；7俞=_[IgKa—lgc(H+)]=lgc(H+)-lgKa=4.2-pH@,由C知

CgrlgCUUrltinI

K

r2+n2

Ksp[M?(OW)2]=10-12.69,貝IpMn=-1g-[lgKsp[Mn(OH)2]-lgc(OH)]

=12.69—2pOH=12.69—2x(14—pH)③，將②和③代入①中，得到pH4.5,pX?2.3,故D錯(cuò)

誤;

故選B。

9.A

答案第4頁，共11頁

【詳解】A.AgNOs過量，加入O.lmollTKI,剩余的AgNOs與KI反應(yīng)生成AgCl黃色沉

淀，沒有發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，無法比較Ksp(AgCl)、/(Agl),A選；

B.將新鮮菠菜剪碎、研磨、溶解，過濾，向?yàn)V液中加入少量稀硝酸，再滴加幾滴溶液，若

溶液變紅，說明菠菜中含有鐵元素，B不選；

C.CuC12溶于水時(shí)形成[Cu(H2O)4p+和CuCl：絡(luò)離子，分別顯藍(lán)色、黃色且存在平衡CuClj

2+

+4H2O[CU(H2O)4]+4C1-,加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，當(dāng)溶液很稀時(shí)，幾乎為[CU(H2O)4]2+,

顯藍(lán)色，若用CuSCU和CuCb配成稀溶液，均顯藍(lán)色，能證明溶液顯藍(lán)色是由[CufX。)/"

所致，C不選；

D.輕金屬鹽的濃溶液能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，鹽析可逆，向(NH4)/0,飽和溶液中，加

入幾滴雞蛋清溶液，震蕩，出現(xiàn)沉淀，再加入蒸儲(chǔ)水，振蕩，沉淀溶解，證明蛋白質(zhì)的鹽析

過程是否可逆，D不選；

故選A。

10.A

【詳解】A.海水提漠過程中將澳吹入SO2吸收塔，SO?在水溶液中將Br?還原為母一，該反

應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2Br+SOj+4H+,故A正確；

B.由于PbS的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于FeS,因此，工業(yè)廢水中的Pb?+用FeS去除，該反應(yīng)的離子

方程式為Pb2++FeS=PbS+Fe2+,故B錯(cuò)誤；

C.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮?dú)怏w，該反應(yīng)的

離子方程式為3Ag+4H++N0廣3Ag++N0T+2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定高鋅酸鉀溶液的濃度，H2G被氧化為CO2,H2c2O4屬于弱酸,

+2+

該反應(yīng)的離子方程式為2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,故D錯(cuò)誤；

故答案選A。

11.D

+

【分析】根據(jù)Ksp(Ag2c2O4)=c2(Ag+)xc(C2。：)，Ksp(AgCl)=c(Ag)xc(Cl),貝U

++

-lgKsp(Ag2C2O4)=-21g(Ag)-lgc(CX).即-21gc(Ag)=lgc(C2O^)-lgKsp(Ag2C2O4),

+

lgc(Ag)=lgc(Cl-)-lgKsP(AgCl),由圖可知,425.75-(-7.75)=1,所以X曲線代表AgCl的關(guān)系，

答案第5頁，共11頁

5754975

Y曲線代表Ag2c2。4的關(guān)系，根據(jù)點(diǎn)代.75,4)和(-2.46,4)計(jì)算Ksp(AgCl)=10--xl0-=10--,

Ksp(Ag2c2。4)=10246><(10-4)2=10-1°46,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.由分析可知，Y代表Ag2c2。4的關(guān)系圖，Ksp(Ag2c204)=1()246x(10-4)2=10-10.46,

A正確；

2+423751175

B.由分析可知，Ksp(Ag2c2。4)=10-1°46,(4,-3.75)點(diǎn)時(shí)Qc=c(Ag)c(C2O^')=(1Q-)10-=1O--

<Ksp[Ag2c2O4],即表示Ag2c2O4的不飽和溶液，B正確；

C.由分析可知，Ag2c2O4(s)+2Cl-(aq)U2AgCl(s)+C,O：(aq)的平衡常數(shù)K=畛》=

C(Cl)

c2(Ag+)c(C。)Ksp[AgS。,]V

c2(Ag+)c2(Cl)[Ksp(AgCl)]2-(10-9-75)2-0'C止確，

D.由圖可知，向等濃度KC1、K2c2O4的混合液中即陰離子濃度c(Cr)=c(C2CU2-)時(shí)，滴入

AgNCh溶液時(shí)，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，先生成AgCl沉淀，D錯(cuò)誤；

故答案為：D?

12.B

K

c(HA)c(HA)/,、KnFCu(OH)1

【分析】由加=而<可知'P7pj='POH4gKhl；由"Cu+)=，

可知pCu=-2pOH-lgKsp[Cu(OH)2],同理pCr=-3pOH-lgKsP[Cr(OH)3]；根據(jù)圖像中三條直線

c(HA],、

的斜率大小可以判斷：①表示P：A2)隨P°H的變化關(guān)系,②表示pc(Ci?+)隨pOH的變

化關(guān)系，③表示pc(C/+)隨pOH的變化關(guān)系；由圖中數(shù)據(jù)可知，氫氧化銅的溶度積為

以(10-9吁=10-06、氫氧化銘的溶度積為卜(10-1。2)3=10-30.6、A?一的水解常數(shù)Kh尸

噌產(chǎn)……1的電離常數(shù)X『產(chǎn)。

【詳解1A.由分析可知,②表示pc(Cu2+)隨pOH的變化關(guān)系,pc(Cu2+)=0時(shí),c(Cu2+)=lmol/L,

pOH=9.8,c(OH)=10-98mol/L,氫氧化銅的溶度積為K$p[01(0電]=1x(10"丫=.出，③

表示pc(CE)隨pOH的變化關(guān)系，pc(Cr3+)=0時(shí)，c(Cr3+)=lmol/L,pOH=10.2,

c(OH)=1010-2mol/L,氫氧化銅的溶度積為Ksp[Cr(OH)3]=1X(1OTO2)3=I0-3O.6,

Ksp[Cu(OH)2]_10-^

A錯(cuò)誤;

Ksp[Cr(OH)3]IO.6

答案第6頁，共11頁

c(HA)c(HA)

B.由分析可知，①表示P,A')隨POH的變化關(guān)系,P=0時(shí)，c(HA-)=c(A?)

c(A,1

c(A”)c(H)

pOH=5.5,c(H+)=10-8-5mol/L,的電離常數(shù)=c(H+)=10-85,B正確;

c(HA)

C.溶液pOH=6時(shí)，溶液呈堿性，說明NaHA溶液中HA-的水解程度大于電離程度，而電

離和水解都是微弱的，則存在：c(Na+)>c(HAj>c(H+)>c(A2j,C錯(cuò)誤;

U2+2

D.由C(OH)2(s)+2HA-(aq)=Cu(aq)+2A-(aq)+2H2O(l),化學(xué)平衡常數(shù)

T_4C叫磔？制_(2+)2(OHW(?2)A(d)_HKsp[Cu(OH).K；

C2(HAJc2(HA)c2(OH)c2(H+)K：反

應(yīng)不能進(jìn)行，NaHA溶液不能溶解Cu(OH)2固體，D錯(cuò)誤；

故選B。

13.D

【分析】由題給流程可知，向銘鐵礦粉中加入純堿后，通入氧氣高溫焙燒得到含有氧化鐵、

銘酸鈉、四羥基合鋁酸鈉、硅酸鈉的焙燒渣；向焙燒渣中加入水浸取、過濾得到氧化鐵和濾

液；向?yàn)V液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH,將溶液中的四羥基合鋁酸鈉、硅酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化

鋁、硅酸沉淀，鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為重銘酸鈉，過濾得到含有氫氧化鋁、硅酸的濾渣和重鋁酸鈉溶

液；向溶液中加入氫氧化鈉溶液，將重錨酸鈉轉(zhuǎn)化為銘酸鈉，向得到的銘酸鈉溶液中加入硫

磺，堿性條件下銘酸鈉溶液與硫反應(yīng)生成氫氧化銘沉淀、硫代硫酸鈉和水，過濾得到硫代硫

酸鈉溶液和氫氧化銘；氫氧化銘受熱分解生成氧化銘。

【詳解】A.由分析可，濾渣生物主要成分為氫氧化鋁、硅酸，故A正確；

B.由分析可知，加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH的目的是將溶液中的四羥基合鋁酸鈉、硅酸鈉轉(zhuǎn)

化為氫氧化鋁、硅酸沉淀，硅酸的酸性強(qiáng)于氫氧化鋁，則溶液中硅酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硅酸

沉淀時(shí)，溶液中的四羥基合鋁酸鈉根離子已經(jīng)完全沉淀，所以由溶度積可知，溶液中氫氧根

離子濃度大于J—--=lxlO-9-3mol/L,則溶液的pH最小值為4.7,故B正確;

Vl.OxlO^mol-r1

C.由分析可知，“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為堿性條件下銘酸鈉溶液與硫反應(yīng)生成氫氧化銘

沉淀、硫代硫酸鈉和水，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化劑銘酸鈉與還原劑硫的物質(zhì)的量之

比為2：3,故C正確；

D.由分析可知，操作4為氫氧化銘受熱分解生成氧化銘，實(shí)驗(yàn)室中固體灼燒分解需要在用

答案第7頁，共11頁

期中進(jìn)行，不需要用到燒杯、漏斗和玻璃棒，故D錯(cuò)誤;

故選D。

14.D

【詳解】A.重銘酸鉀溶液中存在如下平衡：.0汽橙色)+H2OU2CrO；(黃色)+2H+,加入

硫酸溶液氫離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液橙色加深，故A正確；

B.K3［Fe(CN)6］溶液是檢驗(yàn)Fe2+的試劑，K31Fe(CN)6］溶液與亞鐵離子反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故

B正確；

C.向Agl懸濁液中加入Na2s溶液，S2-與Ag+結(jié)合生成了Ag2s黑色沉淀，促進(jìn)了Agl的沉

淀溶解平衡正向移動(dòng)，屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，現(xiàn)象為黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色，故C正確；

D.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，［Cu(H2O)4p+轉(zhuǎn)化為［CuC14p,溶液由藍(lán)

色變?yōu)辄S色，故D錯(cuò)誤；

故選：Do

15.(1)^/T^xloTmol/L堿a<d<c<b

2+2-82+2+

⑵cc(Cd)-c(OH-)3.2xlOmol/LCaCO3+Cd=CdCO3+Ca

+

【詳解】(1)①設(shè)O.lmoLLT的CH3coOH溶液中c(H)=xmol/L,CH3COOH電離程度非常

2_

小，平衡時(shí)CH3coOH濃度近似為O.lmolLT,匕=就=1距爐，x=VEixlCF3moi/L；

②四種溶液均為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，溶液呈堿性，根據(jù)電離常數(shù)，可知酸性：CH3COOH>

H2cC)3>HC10>HC0；,根據(jù)鹽類水解規(guī)律：“越弱越水解”可判斷，物質(zhì)的量濃度均為

O.lmolL-'的四種溶液pH由小到大排列的順序是CH3COONa<NaHCO3<NaClO<Na2CO3,

即a<d<c<b；

(2)①根據(jù)題中數(shù)據(jù)可知CdS溶解度最小，加入Na2s生成CdS沉淀，效果最佳，Cd2+沉

淀最完全，故選c；

②Cd(OH)2］的溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp［Cd(OH)2］=c(Cd2+).c2(OH-)；若采用生石灰處理含鎘廢

32x10*

水最佳pH為11,c(OH)=10-3mol/L,此時(shí)溶液中c(Cd2+)=-^詞廠=3.2xl()-8mol/L；

③若加入CaCO3替代Na2cCh實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化。碳酸鈣處理Cd2+的離子方程式是

2+2+

CaCO3+Cd=CdCO3+Cao

答案第8頁，共11頁

16.c(Li+)=j'IO,mol/L,故沒有沉淀完全

【詳解】沉鋰過程中，向100mLc（Li+）=0.1moLL?的溶液中加入10.6gNa2c。3固體即O.lmol

2+2

Na2cCh,Ksp(Li2CO3)=c(Li)-c(CO^)=2.5xIO-,其中

0.Imol-0.Imol/LxO.lL

=0.95mol/L則

0.1L

武口+尸、^1/照fmol/AlO+mol/L,故沒有沉淀完全。

17.(1)IO*b

(2)HSeO；+OH=SeO^+H2O<AC

【詳解】（1）根據(jù)題意，圖中a點(diǎn)CuS處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時(shí)

2+2IS2+2181836

C（CM）=c（S-）=10~mo//L,貝ijKsp（CuS）=C（CM）-C（S-）=10-X10-=10-；a點(diǎn)在圖

線上，表示處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時(shí)溶液為飽和溶液，不一定存在CuS沉淀；c（C儲(chǔ)+）、

c（S2］越大，其對應(yīng)的負(fù)對數(shù)值越小，濃度過大時(shí)，溶液處于過飽和狀態(tài)，一定析出沉淀,

則b點(diǎn)為過飽和狀態(tài)，一定存在CuS沉淀，c點(diǎn)為不飽和狀態(tài)，一定不存在CuS沉淀，所

以圖中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，一定存在CuS沉淀的是b；

（2）①由圖可知，HzSeCh是二元弱酸，4