2025屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)專練：阿伏加德羅常數(shù)的判斷（解析版）

查補(bǔ)易混易錯(cuò)02阿伏加德羅常數(shù)的判斷

■Sr高考直擊/

判斷一定量的物質(zhì)中所含某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一。命題者青睞將阿伏加德羅常數(shù)與

氣體摩爾體積（涉及外界條件、物質(zhì)狀態(tài)等）、物質(zhì)結(jié)構(gòu)（涉及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、化學(xué)鍵數(shù)等）、電離

與水解（涉及弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)及鹽類的水解特點(diǎn)、溶液中離子濃度）、氧化還原反應(yīng)（涉及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目）、

可逆反應(yīng)等結(jié)合。阿伏加德羅常數(shù)類試題具有較強(qiáng)的綜合性，在復(fù)習(xí)備考中除了需要注意相關(guān)的解題技巧

外，還需要對(duì)相關(guān)知識(shí)有比較深入的認(rèn)識(shí)，將知識(shí)準(zhǔn)確、合理的應(yīng)用。以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點(diǎn)進(jìn)行輻

射，將相關(guān)知識(shí)總結(jié)歸納，在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯(cuò)點(diǎn)，并通

過練習(xí)加強(qiáng)理解掌握，這樣才能通過復(fù)習(xí)切實(shí)提高得分率。

易混易錯(cuò)歸納/

易錯(cuò)常設(shè)陷阱

氣體摩爾體積適用的對(duì)象是氣體（包括混合氣體）

在使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積“22.4Lmol-i”時(shí)，要判斷氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況

物質(zhì)的狀態(tài)

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不是氣態(tài)，而是液態(tài)或固態(tài)的有:水、澳單質(zhì)、苯、SO3、乙醇、四

氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子數(shù)大于4小于16的烽為液態(tài)（新戊烷除外）、大于或等于16

的煌為固態(tài)等

確定粒子個(gè)數(shù)要弄清楚微粒中相關(guān)粒子（質(zhì)子、中子、電子）及離子、化學(xué)鍵之間的數(shù)量關(guān)系

粒子個(gè)數(shù)

單原子分子：稀有氣體He、Ne等；雙原子分子：Ch、N2、O2、氏等；特殊物質(zhì)：O3、P4>

18。2、D2O>Na2O2>CO?、甲烷、乙烯、乙快等

最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，無論以何種質(zhì)量比混合，原子個(gè)數(shù)均以最簡(jiǎn)式計(jì)算。如02和。3、NO2

和N2O4、烯煌和環(huán)烷煌等

同位素如D2O、T2O、"Ch、14co2等因物質(zhì)的摩爾質(zhì)量發(fā)生變化，導(dǎo)致物質(zhì)的量變化

0鍵和兀鍵有機(jī)物分子中單鍵為◎鍵，雙鍵中含有1個(gè)◎鍵和1個(gè)兀鍵，三鍵中含有1個(gè)0鍵和2個(gè)兀鍵

溶液的體積己知溶液的濃度，缺少溶液的體積，是不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量的。

轉(zhuǎn)移電子的如1molNazCh與H2CX或CO2）反應(yīng)、1molCb與足量的Fe反應(yīng)（或NaOH溶液反應(yīng)）、1molCu

數(shù)目與足量的稀硝酸反應(yīng)等

可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，如2NO2.-N2O4,CI2+H26HC1O+HC1等

水解反應(yīng)在水中某些離子能發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)目發(fā)生改變。如0.1molFeC13溶液中的Fe3+數(shù)目小

于O.INA、0.1molNa2CO3溶液中含CO32一數(shù)小于0.1NA

好題演練/

1.（2022秋?浙江金華?高三校考階段練習(xí)）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.25℃,lOlkPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA

B.2.0LL0moLL」AICI3溶液中，AT的數(shù)目為2.0NA

C.0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NA

D.電解熔融CuCU，陰極增重6.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為040NA

2.（2023春?江西宜春?高二?？奸_學(xué)考試）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.12gNaHSC）4中含有0.2NA個(gè)陽(yáng)離子

B.1L2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA

C.8gCH,含有中子數(shù)為3以

D.O.lmolH2和（Mmol%于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA

3.（2023?陜西咸陽(yáng)?統(tǒng)考一模）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.18gH1。含有的中子數(shù)為IONA

B.22.4L乙烯和乙烷的混合氣體中所含的分子數(shù)為NA

C.2moiNO與ImolO?在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于2NA

D.在ILO.lmol/L的Na2cO3溶液中，由于水解導(dǎo)致溶液中陰離子總數(shù)小于01NA

4.（2020?四川遂寧?四川省遂寧市第二中學(xué)校?？既＃┰O(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NA

B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%比。2溶液中極性鍵數(shù)目為NA

C.ILO.lmolKzCnCh溶液中含銘的離子總數(shù)為0.2NA

D.65gZn溶于濃硫酸中得混合氣體的分子數(shù)為NA

5.（2023秋?湖南株洲?高三株洲市第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）設(shè)NA代表阿伏加德羅常量的值。下列說法正確

的是

A.100g46%乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的氫原子數(shù)為2.5NA

C.2moiNO與ImoKh在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子總數(shù)為2NA

D.用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當(dāng)電路上通過0.2mole-時(shí)，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體分子總數(shù)為0.2NA

6.（2022秋.重慶九龍坡.高三重慶市育才中學(xué)?？计谥校?人為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ImolQ4O中含有的碳?xì)滏I數(shù)目不一定為5踵

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHq中含有電子數(shù)為IONA

C.ILO.lmol-L-1CHsCOOH水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

D.一定條件下，足量的C1?與ImolFe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2A\

7.（2023春?湖南永州?高三永州市第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）設(shè)［aX+bY］為a個(gè)X微粒和b個(gè)Y微粒組成的一

個(gè)微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.23gC2H50H中C—H單鍵的數(shù)目為6NA

B.20gND3溶于水形成的氨水溶液中質(zhì)子數(shù)約為IONA

C.常溫下，pH=2的磷酸溶液中H+數(shù)目為O.OINA

D.2so2+O2U2sCh,則每lmol［2SO2+O2］完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于4NA

8.（2022秋?安徽?高三校聯(lián)考階段練習(xí)）我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的合成，其轉(zhuǎn)化過程示意圖如圖

所示：

已知CH3CHQH的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為“廣0H”。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法錯(cuò)誤的是

A.若太陽(yáng)能電池將18gH2。分解，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.常溫下，16.2g淀粉中含有的氫原子數(shù)為NA

C.2.24LCO2分子中共用電子對(duì)數(shù)為0.4NA

D.3.2gCH30H被完全氧化為HQ時(shí)生成的H?。分子數(shù)為O」NA

9.（2022春.湖南岳陽(yáng).高三湖南省岳陽(yáng)縣第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）過硫酸鉀（K2s。8）常用作強(qiáng)氧化劑，可

發(fā)生反應(yīng)：2K2S2O8+2H2O=4KHSO4+O2To過硫酸根的離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

O

oH

y-S

-sU

yO

O

A.K2s中氧元素的化合價(jià)有：一1、-2

B.ImolS?。；-中含13NA極性共價(jià)鍵

C.ImolKHSO,固體中陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA

D.27gK2sQg和水反應(yīng)產(chǎn)生LI2LO2

10.（2023?湖北?高三統(tǒng)考專題練習(xí)）高效率和高選擇性將CO2轉(zhuǎn)化為CH4是CO2資源化利用的途徑之一，

我國(guó)科研工作者開發(fā)了一種空腔串聯(lián)反應(yīng)器，為電催化還原CO2提供了一種可行的轉(zhuǎn)化方案，其原理如圖

所示。

途徑1途徑2

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.22gCO2中所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA

B.lmolCH4中所含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為IONA

C.途徑2生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA

D.途徑1所得產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1,形成共價(jià)鍵數(shù)目為6NA

11.（2023?河北保定?統(tǒng)考一模）工業(yè)合成氨常選擇N2+3H2彩藐42NH3,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,

下列說法正確的是

A.ImolN?完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B.混合氣中物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹H3>N?>H2

C.物質(zhì)的量之比為1：1的N?和的混合氣體所含原子數(shù)目為4S

D.反應(yīng)物斷裂NA個(gè)◎鍵同時(shí)生成物斷裂NA個(gè)。鍵，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

12.（2023?福建福州?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）設(shè)名是阿伏加德羅常數(shù)的值，催化氧化脫硫的工作原理：

催化劑/、「/、138

38

4FeS+6H2O+3O24S+4Fe（OH）3,T℃時(shí)，^sp[Fe（OH）3]=l.OxlOo下列說法正確的是

A.18g水中含有的氫鍵數(shù)為2鼠

B.每生成32gS,FeS失去的電子數(shù)為3NA

C.氫氧化鐵的懸濁液中，若c（Fe3+）=1.0x10-5mobL時(shí)，懸濁液中的H卡數(shù)目為

D.反應(yīng)中每產(chǎn)生lmolFe（OH）3,消耗O?數(shù)目

13.（2023春?全國(guó)?高三統(tǒng)考期中）我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)在人工合成淀粉方面取得突破性進(jìn)展，通過CO?、凡制得

CHQH,進(jìn)而合成了淀粉用"人代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是。

A.0.2molCC>2和混合氣體的分子數(shù)為0.4NA

B.通過CO?與H?制得32gCHQH,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4乂，

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH30H中含有3NA的C—H鍵

D.16.2g淀粉［（CeHQs）」中含C原子數(shù)為。.6/

14.（2023?福建?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）阿伏伽德羅提出阿伏伽德羅定律為人類科學(xué)研究提供了重要的理論基礎(chǔ)，

在現(xiàn)實(shí)生活中我們常常利用物質(zhì)的量來為難以用實(shí)際數(shù)字描述的數(shù)量做了定量解釋，下列說法正確的是

A.1.5moi的液態(tài)冰醋酸中含s-p◎鍵0個(gè)

B.常溫常壓下，ImolCO2含有INA的工

C.將O.lmol醋酸鈉溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3coeT數(shù)目小于0.1名

D.1L1molL-^aCl溶液含有28NA個(gè)電子

15.（2022秋?廣東汕尾.高三統(tǒng)考期末）中國(guó)的酒文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，釀酒的轉(zhuǎn)化過程如下：

淀粉催化劑＞葡萄糖雅化＞C2H5OH+CO2。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是

A.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

B.Imol葡萄糖中含碳原子數(shù)為6NA

C.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為95%

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2中◎鍵的數(shù)目為2NA

16.（2022秋?河北?高三校聯(lián)考專題練習(xí)）科學(xué)家進(jìn)行如圖所示的CH30H制備及應(yīng)用的研究，下列說法不正

確的是

A.CH30H中C原子的雜化類型為sp'

B.ImolCO?含有約2.2x6.02x1024個(gè)電子

c.C0?和H?合成甲醇符合原子利用率100%

D.圖中涉及反應(yīng)包含非極性鍵的斷裂和生成

17.（2022秋?廣東?高三校聯(lián)考階段練習(xí)）MnO?催化HCHO氧化為C02的歷程如下圖所示，設(shè)NA為阿伏

伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

o

B.若有22.4LHCHO參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

C.歷程中既有非極性鍵和極性鍵的斷裂，也有極性鍵的形成

D.16goz中所含的電子總數(shù)為6.5/

18.（2022?全國(guó)?高三專題練習(xí)）凡是21世紀(jì)理想的能源，工業(yè)上制備氫氣的常見方法有以下三種：①電解

水法制備H?；②水煤氣法制備H?；③電解飽和食鹽水法制備H.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法

正確的是

A.方法①中，當(dāng)陰極產(chǎn)生amol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4aNA

B.方法②中，制備22.4LH?時(shí)，斷裂的極性鍵的數(shù)目為NA

C.方法③中，每電解117gNaCl時(shí)，產(chǎn)生的氣體的分子數(shù)為NA

D.用這三種方法分別制備ImolH?,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

19.（2022春?河北?高三校聯(lián)考階段練習(xí)）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.等質(zhì)量的N?和CO的質(zhì)子數(shù)均為NA

B.反應(yīng)5NH4NO3=2HNC）3+4N2T+9H2。中，生成22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移3.759個(gè)電子

C.已知Ka（CH3COOH）=Kb（NH3H2O）,等物質(zhì)的量濃度的NH4cl溶液和CH3COONa溶液中

c（NH^=c（CH3COO）

D.Imol非環(huán)狀有機(jī)物C2HQZ中碳?xì)滏I的數(shù)目為3/

20.（2023?全國(guó)?高三專題練習(xí)）南京大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)首次發(fā)現(xiàn)氨還原過程中的多米諾效應(yīng)：即一旦完成第①

步，將自發(fā)完成后續(xù)步驟，反應(yīng)過程示意圖如下。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

+

NH3H

A.2.24LN2含有NA個(gè)價(jià)電子B.3.5gLisN中含有3NA個(gè)共價(jià)鍵

C.若0.7gLi參與第②步反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INAD.①②③步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

參考答案

1.C【詳解】A.25℃、lOlkPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故A

錯(cuò)誤；

B.AP+在溶液中會(huì)發(fā)生水解生成A1(OH)3,因此2.0L1.0mol/L的AlCb溶液中AF+數(shù)目小于2.0NA,故B

錯(cuò)誤；

15點(diǎn)燃

C.苯甲酸燃燒的化學(xué)方程式為C6HsCOOH+^O?-7CO2+3HQ,Imol苯甲酸燃燒生成7moicCh,則

0.2mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO2,數(shù)目為1.4NA,故C正確；

D.電解熔融CuCL時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Cr-2，=C12個(gè)，陰極反應(yīng)為，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)

量,6.4gCu的物質(zhì)的量為O.lmol,根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.2mol,數(shù)目為0.2NA,

故D錯(cuò)誤；

答案選C。

2.C【詳解】A.NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽(yáng)離子只有鈉離子，12gNaHSC>4的物質(zhì)

的量為O.lmol,因此，其中只含有O」NA個(gè)陽(yáng)離子，A說法不正確；

B.沒有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，無法確定1L2L乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無法確

定其中所含碳?xì)滏I的數(shù)目，B說法不正確；

C.CH4分子中有6個(gè)中子，8gCH,的物質(zhì)的量為0.5mol,因此，8gCH,含有的中子數(shù)為3NA,C說法正

確；

D.凡和匕發(fā)生反應(yīng)生成HI，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此，O.lmolH^D

(MmolI?于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)小于0.2NA，D說法不正確。

綜上所述，本題選C。

3.C【詳解】A.1個(gè)H「O中含有中子數(shù)=18-8=10,18gH「。的物質(zhì)的量小于imol,所以18gH含有的

中子數(shù)小于IONA，A錯(cuò)誤；

B.未說明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法利用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算器分子數(shù)，B錯(cuò)誤；

C.2molNO與ImolO?在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NC>2,產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA，但同時(shí)存在平衡

2NO2^N2O4,所以分子數(shù)小于，C正確；

D.Na2c溶液中的水解方程式CO：+國(guó)0/HCO-+OH,消耗Imol碳酸根時(shí)生成2moi陰離子，故陰離

子總數(shù)大于O」NA，D錯(cuò)誤；

答案選C。

4.D【詳解】A.C3H6可以是環(huán)烷燒，不含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；

B.H2O2溶液中含有極性鍵的是H2O2和H2O,100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%比。2溶液中含有極性鍵的物質(zhì)的量為

100gxl7%~100gx83%c

(^g^rx2+W^rx2)mol>lmob故B錯(cuò)誤;

+*2*67B.

C.K2CnO7溶液中存在Cr2C>72—+H2O^^2H+2CrO4,因此溶液中含銘的離子總物質(zhì)的量不等于

0.2mol,故C錯(cuò)誤;

D.鋅和濃硫酸反應(yīng)：Zn+2H2so4（濃）=ZnSO4+SChT+2H2。，鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?,

65gZn完全溶于濃硫酸中，無論得到SO2還是H2還是混合氣體，得到分子數(shù)都為NA,故D正確；

答案：D?

5.A【詳解】A.100g46%乙醇溶液中含有乙醇的物質(zhì)的量為雷|黑p=lmol,含有水的物質(zhì)的量為

100gx(1-46%)

3mOh

18g/mOl-則含有的氧原子數(shù)為M+3M=4M,故A正確;

117T

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為=0.5mol,由于乙烷和乙烯分子中含有的

氫原子數(shù)不同，故不能確定0.5mol混合氣體中含有的氫原子數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.2moiNO與ImolCh在密閉容器中充分反應(yīng)恰好生成2moiNO2,由于存在平衡2NO2UN2O4,容器中的

分子總數(shù)小于2M,故C錯(cuò)誤；

D.用銅作電極電解飽和NaCl溶液，陽(yáng)極反應(yīng)為銅失電子，無氣體產(chǎn)生，陰極水電離出的氫離子放電生成氫氣,

根據(jù)電路中通過的電子可知產(chǎn)生O.lmol氫氣，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

6.A【詳解】A.C2H6?？赡苁荂H3cH2OH,也可能是CH30cH3,故ImolC2H6。中含有的碳?xì)滏I數(shù)目前者

為5M,后者為6M,即不一定為5NA，A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下H20是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，則22.4LHq中含有電子數(shù)無法計(jì)算,

B錯(cuò)誤；

C.由于水中也含有氧原子，故ILO.lmoLLTCHsCOOH水溶液中含有的氧原子數(shù)遠(yuǎn)大于0.2名，且無法計(jì)

算，C錯(cuò)誤；

D.鐵與氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鐵，故一定條件下，足量的CL與ImolFe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3"人,

D錯(cuò)誤;

故答案為：A。

7.D【詳解】A.23gC2H50H的物質(zhì)的量為通嗑pr=0.5mol,一個(gè)C2H50H分子含有5個(gè)C-H鍵，所以

23gC2H5OH中C—H單鍵的數(shù)目為2.5NA,A錯(cuò)誤；

20g

的物質(zhì)的量為力但溶于水形成的氨水溶液中除了中含有質(zhì)子外，還有

B.20gND3zug-moTi=lmoLND3H2O

中的質(zhì)子，所以無法確定質(zhì)子數(shù)，B錯(cuò)誤;

C.溶液體積未知，無法確定溶液中的微粒數(shù)目，c錯(cuò)誤；

D.每lmol[2SO2+O2]完全反應(yīng)，則有ImolCh被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于4NA,D正確；

綜上所述答案為D?

8.C【詳解】A.也0分解生成H?和。2，188國(guó)0為瓜01,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，A正確；

B.淀粉的分子式為(CeHoOs)。，(C6H10O5)n~10nH,16.2g淀粉中含有的氫原子數(shù)為NA,B正確；

C.沒有說明2.24LCO2的狀況，不能確定所含分子數(shù)，不能計(jì)算共用電子對(duì)數(shù)，C錯(cuò)誤；

D.II門口的分子式為Q&Os，6CH3OH+3O,—>2C3H6O.+6H2O,3.2gCHQH為Qlmol,

生成的H2O分子數(shù)為O.INA，D正確；

故選c。

9.A【詳解】A.由結(jié)構(gòu)可知，K2s分子結(jié)構(gòu)的中間存在過氧根，過氧根中氧為-1價(jià)氧，與每個(gè)硫相連

的其它氧為-2價(jià)氧，A正確；

B.過氧根中氧氧鍵為非極性鍵，1個(gè)過硫酸根中含有12個(gè)極性共價(jià)鍵，ImolSqf中含12NA極性共價(jià)鍵，

B錯(cuò)誤；

C.KHSO&固體中含有K+和HSO”兩種離子，貝IjlmolKHSO」固體中陰陽(yáng)離子總數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；

D.沒有說明是否為標(biāo)況，不能計(jì)算生成氧氣的體積，D錯(cuò)誤；

故選A。

22g

10.C【詳解】A.CO2的結(jié)構(gòu)式為C=O=C,含有4個(gè)共用電子對(duì)，22gCO2的物質(zhì)的量為1=0.5mol,

44g/mol

所含共用電子對(duì)數(shù)目為2NA,故A錯(cuò)誤；

B.CH4中含有10個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子，則lmolCH4中含有10NA個(gè)質(zhì)子和6NA個(gè)中子，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4的物質(zhì)的量為Imol,途徑2生成CH4的過程中C元素化合價(jià)由+4價(jià)下降到-4價(jià)，

反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA,故C正確；

D.未說明所得產(chǎn)物物質(zhì)的量，無法計(jì)算形成共價(jià)鍵數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故選C。

11.B【詳解】A.反應(yīng)中氮元素化合價(jià)由。變?yōu)?3,貝I]1mol凡完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，A錯(cuò)誤；

B.氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)最高；氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量大于氫氣，其沸點(diǎn)高于氫氣，故混合氣中物

質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹H3>N2>H2,B正確；

C.不確定混合氣體的總的物質(zhì)的量，不能計(jì)算N?和的混合氣體中所含原子數(shù)目，c錯(cuò)誤；

D.單鍵均為◎鍵，叁鍵含有1個(gè)◎鍵2個(gè)兀鍵；1個(gè)氮?dú)夥肿雍?個(gè)鍵和1個(gè)。鍵，1分子氫氣含有

1個(gè)0鍵，1分子氨氣含有3個(gè)◎鍵，則反應(yīng)物斷裂NA個(gè)◎鍵同時(shí)生成物斷裂NA個(gè)◎鍵，說明正逆反應(yīng)速

率不同，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

故選Bo

12.B【詳解】A.1個(gè)水分子最多與周圍相鄰的水分子形成4個(gè)氫鍵，根據(jù)均攤原則，Imol水分子成冰時(shí)

最多形成的氫鍵數(shù)為2NA，所以18g液態(tài)水形成的氫鍵數(shù)小于2NA，故A錯(cuò)誤；

B.Fe元素化合價(jià)由+2升高為+3、S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0,每生成32gS,FeS失去的電子數(shù)為3"人，

故B正確；

C.沒有明確溶液體積，不能計(jì)算懸濁液中的H+數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)反應(yīng)方程式，反應(yīng)中每產(chǎn)生lmolFe(OH)3,消耗O?數(shù)目:NA，故D錯(cuò)誤；

選B。

13.D【詳解】A.0.2molCC)2和H2混合氣體的分子數(shù)為0.2molxNAmoH=0.2NA,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)反應(yīng)方程式：CO2+3H2=CH3OH+H2O可轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6e,通過C0?與H?制得32gCHQH即

J-=lmol,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，B錯(cuò)誤；

32g?mol

C.由于標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH30H為液體，則無法計(jì)算22.4LCHQH中含有的C—H鍵，C錯(cuò)誤；

:

D.16.2g淀粉［?斗。0),］中含C原子數(shù)為:|^Trx6n?耳moi=0.6NA，D正確；

故答案為：D?

14.A【詳解】A.CH3coOH中C、O經(jīng)過雜化后與H形成◎鍵，因此1.5mol的液態(tài)冰醋酸中含s-p◎鍵

數(shù)目為0,故A正確；

B.常溫常壓下，ImolCO2含有2NA的口"故B錯(cuò)誤；

C.將O.lmol醋酸鈉溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒得到鈉離子數(shù)目等于醋酸根離子數(shù)目即溶

液中CH3coeT數(shù)目等于0.1踵，故C錯(cuò)誤；

D.1L1morL-NaCl溶液NaCl物質(zhì)的量為Imol,NaCl含有28治個(gè)電子，但溶液中還有水，水中含有電子，

故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

15.B【詳解】A.纖維素和淀粉都是多糖，分子式都可用(C6Hio05)n表示，但兩者的n不同，它們不是同

分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；

B.葡萄糖的分子式為C6Hl2。6,Imol葡萄糖中含碳原子數(shù)為6NA,B正確；

C.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%,C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LCO2的物質(zhì)的量為0.5mol,每個(gè)CO2分子中◎鍵的數(shù)目為2個(gè)，0.5molCCh中◎鍵

的數(shù)目為INA,D錯(cuò)誤；

答案選B。

16.C【詳解】A.CH30H中C原子形成4