2025屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)專練：阿伏加德羅常數(shù)的判斷（原卷版）

查補(bǔ)易混易錯02阿伏加德羅常數(shù)的判斷

■Sr高考直擊/

判斷一定量的物質(zhì)中所含某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一。命題者青睞將阿伏加德羅常數(shù)與

氣體摩爾體積（涉及外界條件、物質(zhì)狀態(tài)等）、物質(zhì)結(jié)構(gòu)（涉及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、化學(xué)鍵數(shù)等）、電離

與水解（涉及弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)及鹽類的水解特點(diǎn)、溶液中離子濃度）、氧化還原反應(yīng)（涉及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目）、

可逆反應(yīng)等結(jié)合。阿伏加德羅常數(shù)類試題具有較強(qiáng)的綜合性，在復(fù)習(xí)備考中除了需要注意相關(guān)的解題技巧

外，還需要對相關(guān)知識有比較深入的認(rèn)識，將知識準(zhǔn)確、合理的應(yīng)用。以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點(diǎn)進(jìn)行輻

射，將相關(guān)知識總結(jié)歸納，在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯點(diǎn)，并通

過練習(xí)加強(qiáng)理解掌握，這樣才能通過復(fù)習(xí)切實(shí)提高得分率。

易混易錯歸納/

易錯常設(shè)陷阱

氣體摩爾體積適用的對象是氣體（包括混合氣體）

在使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積“22.4Lmol-i”時，要判斷氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況

物質(zhì)的狀態(tài)

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不是氣態(tài)，而是液態(tài)或固態(tài)的有:水、澳單質(zhì)、苯、SO3、乙醇、四

氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子數(shù)大于4小于16的烽為液態(tài)（新戊烷除外）、大于或等于16

的煌為固態(tài)等

確定粒子個數(shù)要弄清楚微粒中相關(guān)粒子（質(zhì)子、中子、電子）及離子、化學(xué)鍵之間的數(shù)量關(guān)系

粒子個數(shù)

單原子分子：稀有氣體He、Ne等；雙原子分子：Ch、N2、O2、氏等；特殊物質(zhì)：O3、P4>

18。2、D2O>Na2O2>CO?、甲烷、乙烯、乙快等

最簡式相同的物質(zhì)，無論以何種質(zhì)量比混合，原子個數(shù)均以最簡式計(jì)算。如02和。3、NO2

和N2O4、烯煌和環(huán)烷煌等

同位素如D2O、T2O、"Ch、14co2等因物質(zhì)的摩爾質(zhì)量發(fā)生變化，導(dǎo)致物質(zhì)的量變化

0鍵和兀鍵有機(jī)物分子中單鍵為◎鍵，雙鍵中含有1個◎鍵和1個兀鍵，三鍵中含有1個0鍵和2個兀鍵

溶液的體積己知溶液的濃度，缺少溶液的體積，是不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量的。

轉(zhuǎn)移電子的如1molNazCh與H2CX或CO2）反應(yīng)、1molCb與足量的Fe反應(yīng)（或NaOH溶液反應(yīng)）、1molCu

數(shù)目與足量的稀硝酸反應(yīng)等

可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，如2NO2.-N2O4,CI2+H26HC1O+HC1等

水解反應(yīng)在水中某些離子能發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)目發(fā)生改變。如0.1molFeC13溶液中的Fe3+數(shù)目小

于O.INA、0.1molNa2CO3溶液中含CO32一數(shù)小于0.1NA

好題演練/

1.（2022秋?浙江金華?高三校考階段練習(xí)）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.25℃,lOlkPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA

B.2.0LL0moLL」AICI3溶液中，AT的數(shù)目為2.0NA

C.0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NA

D.電解熔融CuCU，陰極增重6.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為040NA

2.（2023春?江西宜春?高二?？奸_學(xué)考試）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.12gNaHSC）4中含有0.2NA個陽離子

B.1L2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA

C.8gCH,含有中子數(shù)為3以

D.O.lmolH2和（Mmol%于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA

3.（2023?陜西咸陽?統(tǒng)考一模）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.18gH1。含有的中子數(shù)為IONA

B.22.4L乙烯和乙烷的混合氣體中所含的分子數(shù)為NA

C.2moiNO與ImolO?在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于2NA

D.在ILO.lmol/L的Na2cO3溶液中，由于水解導(dǎo)致溶液中陰離子總數(shù)小于01NA

4.（2020?四川遂寧?四川省遂寧市第二中學(xué)校?？既＃┰O(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NA

B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%比。2溶液中極性鍵數(shù)目為NA

C.ILO.lmolKzCnCh溶液中含銘的離子總數(shù)為0.2NA

D.65gZn溶于濃硫酸中得混合氣體的分子數(shù)為NA

5.（2023秋?湖南株洲?高三株洲市第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）設(shè)NA代表阿伏加德羅常量的值。下列說法正確

的是

A.100g46%乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的氫原子數(shù)為2.5NA

C.2moiNO與ImoKh在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子總數(shù)為2NA

D.用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當(dāng)電路上通過0.2mole-時，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體分子總數(shù)為0.2NA

6.（2022秋.重慶九龍坡.高三重慶市育才中學(xué)?？计谥校?人為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ImolQ4O中含有的碳?xì)滏I數(shù)目不一定為5踵

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHq中含有電子數(shù)為IONA

C.ILO.lmol-L-1CHsCOOH水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

D.一定條件下，足量的C1?與ImolFe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2A\

7.（2023春?湖南永州?高三永州市第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）設(shè)［aX+bY］為a個X微粒和b個Y微粒組成的一

個微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.23gC2H50H中C—H單鍵的數(shù)目為6NA

B.20gND3溶于水形成的氨水溶液中質(zhì)子數(shù)約為IONA

C.常溫下，pH=2的磷酸溶液中H+數(shù)目為O.OINA

D.2so2+O2U2sCh,則每lmol［2SO2+O2］完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于4NA

8.（2022秋?安徽?高三校聯(lián)考階段練習(xí)）我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的合成，其轉(zhuǎn)化過程示意圖如圖

所示：

已知CH3CHQH的結(jié)構(gòu)簡式可表示為“廣0H”。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法錯誤的是

A.若太陽能電池將18gH2。分解，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.常溫下，16.2g淀粉中含有的氫原子數(shù)為NA

C.2.24LCO2分子中共用電子對數(shù)為0.4NA

D.3.2gCH30H被完全氧化為HQ時生成的H?。分子數(shù)為O」NA

9.（2022春.湖南岳陽.高三湖南省岳陽縣第一中學(xué)校考階段練習(xí)）過硫酸鉀（K2s。8）常用作強(qiáng)氧化劑，可

發(fā)生反應(yīng)：2K2S2O8+2H2O=4KHSO4+O2To過硫酸根的離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

O

oH

y-S

-sU

yO

O

A.K2s中氧元素的化合價(jià)有：一1、-2

B.ImolS?。；-中含13NA極性共價(jià)鍵

C.ImolKHSO,固體中陰陽離子總數(shù)為3NA

D.27gK2sQg和水反應(yīng)產(chǎn)生LI2LO2

10.（2023?湖北?高三統(tǒng)考專題練習(xí)）高效率和高選擇性將CO2轉(zhuǎn)化為CH4是CO2資源化利用的途徑之一，

我國科研工作者開發(fā)了一種空腔串聯(lián)反應(yīng)器，為電催化還原CO2提供了一種可行的轉(zhuǎn)化方案，其原理如圖

所示。

途徑1途徑2

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.22gCO2中所含共用電子對數(shù)目為4NA

B.lmolCH4中所含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為IONA

C.途徑2生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA

D.途徑1所得產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1,形成共價(jià)鍵數(shù)目為6NA

11.（2023?河北保定?統(tǒng)考一模）工業(yè)合成氨常選擇N2+3H2彩藐42NH3,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,

下列說法正確的是

A.ImolN?完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B.混合氣中物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹H3>N?>H2

C.物質(zhì)的量之比為1：1的N?和的混合氣體所含原子數(shù)目為4S

D.反應(yīng)物斷裂NA個◎鍵同時生成物斷裂NA個。鍵，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

12.（2023?福建福州?統(tǒng)考模擬預(yù)測）設(shè)名是阿伏加德羅常數(shù)的值，催化氧化脫硫的工作原理：

催化劑/、「/、138

38

4FeS+6H2O+3O24S+4Fe（OH）3,T℃時，^sp[Fe（OH）3]=l.OxlOo下列說法正確的是

A.18g水中含有的氫鍵數(shù)為2鼠

B.每生成32gS,FeS失去的電子數(shù)為3NA

C.氫氧化鐵的懸濁液中，若c（Fe3+）=1.0x10-5mobL時，懸濁液中的H卡數(shù)目為

D.反應(yīng)中每產(chǎn)生lmolFe（OH）3,消耗O?數(shù)目

13.（2023春?全國?高三統(tǒng)考期中）我國科研團(tuán)隊(duì)在人工合成淀粉方面取得突破性進(jìn)展，通過CO?、凡制得

CHQH,進(jìn)而合成了淀粉用"人代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是。

A.0.2molCC>2和混合氣體的分子數(shù)為0.4NA

B.通過CO?與H?制得32gCHQH,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4"人

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH30H中含有3NA的C—H鍵

D.16.2g淀粉［（CeHQs）」中含C原子數(shù)為0.6NA

14.（2023?福建?統(tǒng)考模擬預(yù)測）阿伏伽德羅提出阿伏伽德羅定律為人類科學(xué)研究提供了重要的理論基礎(chǔ)，

在現(xiàn)實(shí)生活中我們常常利用物質(zhì)的量來為難以用實(shí)際數(shù)字描述的數(shù)量做了定量解釋，下列說法正確的是

A.1.5moi的液態(tài)冰醋酸中含s-p◎鍵0個

B.常溫常壓下，ImolCO2含有INA的工

C.將O.lmol醋酸鈉溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3coeT數(shù)目小于0.1名

D.1L1molL-^aCl溶液含有28NA個電子

15.（2022秋?廣東汕尾.高三統(tǒng)考期末）中國的酒文化源遠(yuǎn)流長，釀酒的轉(zhuǎn)化過程如下：

淀粉催化劑＞葡萄糖雅化＞C2H5OH+CO2。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是

A.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

B.Imol葡萄糖中含碳原子數(shù)為6NA

C.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為95%

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2中◎鍵的數(shù)目為2NA

16.（2022秋?河北?高三校聯(lián)考專題練習(xí)）科學(xué)家進(jìn)行如圖所示的CH30H制備及應(yīng)用的研究，下列說法不正

確的是

A.CH30H中C原子的雜化類型為sp'

B.ImolCO?含有約2.2x6.02x1（）24個電子

C.C0?和H?合成甲醇符合原子利用率100%

D.圖中涉及反應(yīng)包含非極性鍵的斷裂和生成

17.（2022秋?廣東.高三校聯(lián)考階段練習(xí)）MnO?催化HCHO氧化為CO?的歷程如下圖所示，設(shè)NA為阿伏

伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.反應(yīng)②③④中C的化合價(jià)均發(fā)生了變化

B.若有22.4LHCHO參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

C.歷程中既有非極性鍵和極性鍵的斷裂，也有極性鍵的形成

D.16gO；中所含的電子總數(shù)為6.5$

18.(2022?全國?高三專題練習(xí))凡是21世紀(jì)理想的能源，工業(yè)上制備氫氣的常見方法有以下三種：①電解

水法制備H?；②水煤氣法制備H?；③電解飽和食鹽水法制備H.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法

正確的是

A.方