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文檔簡介
含硫化合物的性質(zhì)
一、單選題
1.下列各物質(zhì)的性質(zhì)和用途都正確且有因果關(guān)系的是()
選項性質(zhì)用途
ASC>2比SiC)2的酸性強(qiáng)SO2通入到水玻璃中可以得到硅酸
BSC>2和。3都有漂白性混合后得到漂白性更強(qiáng)的漂白劑
CNaClO有強(qiáng)氧化性可用于新型冠狀病毒的消毒作用
D納水碳管比表面積大可用作新型儲氫材料
A.AB.BC.CD.D
2.下列關(guān)于SO?和NO?的說法正確的是()
A.都是無色有毒的氣體
B.都可用向下排空氣法收集
與過量的混合后通入水中可得到兩種常見的酸
c.so2NO2
D.盛滿NO?的試管倒扣在水槽中,水可充滿試管
3.下列關(guān)于二氧化硫氣體性質(zhì)的描述錯誤的是()
A.有刺激性氣味B.不溶于水
C.能使品紅溶液褪色D.能與NaOH溶液反應(yīng)
4.實驗室用如下圖所示裝置探究SO?與NaNC)3溶液的反應(yīng)(實驗前先通入CO2排除
裝置中的空氣)。下列說法不正確的是()
A.用裝置甲產(chǎn)生S02
B.裝置乙中無明顯現(xiàn)象,則SO?與NaNC)3未發(fā)生反應(yīng)
C.裝置丙中注入產(chǎn)生紅棕色氣體,說明裝置乙中SO2發(fā)生了氧化反應(yīng)
D.裝置丁吸收尾氣并防止空氣進(jìn)入裝置丙
5.恩格斯說“勞動創(chuàng)造了人本身”。下列勞動內(nèi)容的具體做法或涉及的化學(xué)知識不合
理的是()
選項勞動內(nèi)容化學(xué)知識
雕刻工人用FeCL溶液在銅板上刻出各種
AFeCL溶液中Fe3+具有氧化性
精美圖案
B釀酒師往葡萄酒中添加適量SO2保鮮SO2可以殺菌,且具有較強(qiáng)的還原性
鋁有耐蝕性,銅化學(xué)性質(zhì)不活潑,可
C電工將鋁線和銅線直接相連導(dǎo)電
長時間使用
D工業(yè)上鐵質(zhì)槽罐儲運濃硫酸常溫下,鐵遇濃硫酸鈍化
A.AB.BC.CD.D
6.“價一類”二維圖是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種方法,圖中a~f表示的均是含硫物質(zhì)。下列說
法正確的是()
d
+6
硫
氫
元+4
化
素+2
化
物b
合
0〕
^
氧
酸
鹽
價r
化物質(zhì)類別
物
A.a可用硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)制取
B.可發(fā)生反應(yīng):b+OH——>c+f+H2O(未配平)
C.c能使濱水褪色,證明c有漂白性
D.f既有氧化性又有還原性
7.濃硫酸具有酸性,又具有三大特性,下列實驗中硫酸的作用中沒有體現(xiàn)三大特性的
是()
A.工業(yè)上用鋁槽車儲存和運輸濃硫酸B.在實驗室中用濃硫酸做干燥劑
C.實驗室中用硫酸酸化高鎰酸鉀溶液D.蔗糖中加入濃硫酸產(chǎn)生“黑面包”
8.下列化學(xué)事實不符合“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)觀點的是()
A.A1與稀硫酸反應(yīng)生成H2,但與濃硫酸發(fā)生鈍化
B.葡萄糖(單糖)能發(fā)生銀鏡反應(yīng),但淀粉(多糖)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.Na2cO3溶液中滴入少量稀鹽酸生成NaHCC>3,但滴入過量稀鹽酸生成CO?
D.向Na[Al(OH)/溶液中滴入鹽酸先產(chǎn)生沉淀后沉淀消失
9.將足量SO2通入BaC"溶液的過程中,始終未觀察到溶液中出現(xiàn)渾濁。若再通入另
一種氣體A,產(chǎn)生白色沉淀,則制備氣體A的試劑不能是()
BaCU溶液
A.大理石和稀鹽酸B.NaOH和NH4cl
C.Cu和濃硝酸D.MnC)2和濃鹽酸
10.某研究小組的同學(xué)用如下裝置探究SO?與Mg的反應(yīng),實驗時首先關(guān)閉K,使①
中的反應(yīng)進(jìn)行,然后加熱玻璃管。下列說法正確的是()
有
浸
HS團(tuán)
Na郴
ao花H
i漕
暨
一
液
>Un溶
A.③中發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)
B.停止實驗時,打開K可防止倒吸
C.實驗結(jié)束后加熱④中溶液,沒有明顯現(xiàn)象
D.浸有NaOH溶液的棉花是用來吸收空氣中的CO?的
11.制備二氧化硫并檢驗其性質(zhì),用銅和濃硫酸在試管中制得二氧化硫,先通到品紅
溶液中,然后通到新制氯水中,最后尾氣處理,下列說法正確的是()
A.SO2是氧化產(chǎn)物
B.品紅溶液褪色體現(xiàn)SO,的漂白性
c.新制氯水褪色體現(xiàn)so2的氧化性
D.用飽和亞硫酸鈉溶液處理尾氣
12.實驗室制取少量SO?水溶液并探究其酸性,下列實驗裝置和操作不能達(dá)到實驗?zāi)?/p>
的的是()
B.用裝置乙制取SO2水溶液
C.用裝置丙吸收尾氣中的S02
D.用干燥pH試紙檢驗SO2水溶液的酸性
13.下列關(guān)于硫酸工業(yè)的說法正確的是()
A.在純氧中煨燒黃鐵礦B.在高壓條件下制SO3
C.用98%濃硫酸吸收SC)3D.用澄清石灰水吸收尾氣
14.有硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中硫酸的濃度為2moi.!?,硝酸的濃度為
Imol-L-1.現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉,充分反應(yīng)后(假設(shè)只生成N。氣體),最多可收
集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為()
A.89.6mLB.112mLC.168mLD.224mL
15.某小組設(shè)計了二氧化硫的制備與性質(zhì)一體化實驗,其裝置如圖所示。下列說法錯
誤的是()
A.a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2s。3固體,NaOH溶液
B.實驗時,濕潤的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnC>4溶液均褪色,Na2s溶液中出現(xiàn)
淡黃色沉淀
C.點燃酒精燈加熱,品紅溶液恢復(fù)原色,KMnC)4溶液不恢復(fù)原色
D.此設(shè)計可證明SO2水溶液的酸性、SO2的氧化性、還原性、漂白性
二、填空題
16.資源、能源、材料、環(huán)保等是當(dāng)今社會重要的研究主題。請根據(jù)題意回答:
(1)中國是全球光伏發(fā)電安裝量增長最快的國家。制造太陽能電池板的主要材料是
(填“Si”或“SiC>2”);
(2)將98%的濃硫酸在空氣中敞口放置一段時間后,發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則濃
硫酸表現(xiàn)出______(填“吸水性”或“脫水性”);
(3)NO是大氣污染物之一。目前有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的
條件下,使NH3與NO反應(yīng)生成無污染的N?和H?。。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
17.非金屬元素在生產(chǎn)生活中扮演著重要角色。請根據(jù)題意填空:
(1)為達(dá)到更好的消毒效果,我國已開始使用新的自來水消毒劑,如臭氧、
(填“CIO?”或“HC1”)等。
(2)氨是一種極易溶于水的氣體,其水溶液能使酚醐溶液變(填“紅”或
“藍(lán)”);
(3)將98%的濃硫酸在空氣中敞口放置一段時間后,發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則濃
硫酸表現(xiàn)出______(填“吸水性”或“脫水性”);
(4)硝酸是一種重要的化工原料,在濃硝酸的運輸過程中,可選擇(填“鐵”
或“銅”)作為罐體材料。
(5)玻璃中的成分Si。2能與NaOH溶液反應(yīng):SiO2+2NaOH—Na2SiO3+H2O,實
驗室中盛放NaOH溶液應(yīng)選用帶(填“玻璃塞”或“橡膠塞”)的試劑瓶。
(6)碳化硅(SiC)具有類似金剛石的結(jié)構(gòu),可用作砂紙和砂輪的磨料,其中碳原子
和硅原子之間的相互作用為(填“離子鍵”或“共價鍵”)。
18.醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代燃的重要方法。實驗室制備1-漠丁烷的反應(yīng)和實驗裝
置如下:
I囪
可能存在的副反應(yīng)有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和酸,Br-被濃硫酸氧化為Br?
等。由1-丁醇制備1-濱丁烷的流程和實驗裝置如下圖:
1-丁醇
(1)儀器a的名稱;圓底燒瓶中碎瓷片的作用是。
(2)寫出氫漠酸與1-丁醇在加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式:。
(3)制備操作中,加入水的目的是對濃硫酸進(jìn)行適當(dāng)稀釋,下列說法不屬于其作用的
是。
A.減少副產(chǎn)物烯和酸的生成
B.水是反應(yīng)的催化劑
C.減少HBr的揮發(fā)
D.減少Er2的生成
(4)實驗得到的澳乙烷粗品中含有少量乙醇,可將粗品用蒸儲水洗滌,分液后向有機(jī)
相加入無水CaC“經(jīng)干燥、操作后再蒸儲實現(xiàn)精制。
(5)若燒瓶內(nèi)獲得的有機(jī)物呈棕黃色,除去其中的雜質(zhì)最佳的試劑是(填序
號)。
A.CC144
B.NaOH溶液
C.Na2sO3溶液
D.稀硫酸
(6)已知澳乙烷可以與鈉發(fā)生反應(yīng):3cH3cH2:Br+2NafCH3cH2cH3+2NaBr。應(yīng)
用該反應(yīng)原理,只用一個分子(填名稱)可以與鈉反應(yīng)合成環(huán)丁烷。
(7)某實驗小組制取1-澳丁烷時,向圓底燒瓶中加入14.8gL丁醇,23.0gNaBr和足
量的濃硫酸,最終制得1-澳丁烷16.5g,則1-澳丁烷的產(chǎn)率是。(保留2位
有效數(shù)字)。
三、實驗題
19.硫酸是重要的化工產(chǎn)品。
(1)目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸,其中一步為SC>2與。2反應(yīng)生成SC>3,實驗
室用如圖所示裝置模擬該過程。a裝置中裝有濃硫酸,寫出a裝置的作用:
(寫出兩點)。b裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
(2)Cu與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸
的(填化學(xué)性質(zhì))。當(dāng)銅片與濃硫酸充分反應(yīng)后,有白色固體產(chǎn)生,該白色
固體是(填化學(xué)式),請出檢驗該白色固體的方法:。
參考答案
1.答案:c
解析:A.二氧化硅難溶于水,屬于酸性氧化物,不具有酸性,故A錯誤;
B.二氧化硫和。3在水溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以兩者混合后得到漂白性減弱或
消失,故B錯誤;
CNaClO中氯處于+1價,能降低,所以次氯酸鈉具有強(qiáng)的氧化性,能夠使蛋白質(zhì)變
性,具有殺菌消毒作用,故C正確;
D.納米碳管因吸附能力強(qiáng),可用于做儲氫材料;不是因為納水碳管比表面積大,才用
作新型儲氫材料,故D錯誤;
故選:C。
2.答案:C
解析:A.二氧化氮為紅棕色,且都有毒,故A錯誤;
B.SC>2和NO?密度都比空氣大,可以通過向上排空氣法收集,故B錯誤;
US。?與過量的NO2混合通入水中可得到硫酸和硝酸,生成兩種酸,故C正確;
D.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO,NO難溶于水,故不可充滿試管,故D錯誤;
故選:Co
3.答案:B
解析:二氧化硫氣體有刺激性氣味,故A正確;二氧化硫易溶于水,1體積的水能溶
解40體積的二氧化硫,故B錯誤;二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而體現(xiàn)漂
白性,故C正確;二氧化硫為酸性氧化物,能與堿反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:
SO2+2OH+H2O,故D正確。
4.答案:B
解析:A.甲為二氧化硫的發(fā)生裝置,方程式為
H2s。4+Na2s。3Na2s。4+SO2T+H2O,A正確;
B.由于生成NO為無色無味氣體,故該其反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象,B錯誤;
C.注入氧氣,產(chǎn)生紅棕色氣體,說明裝置丙中有NO,進(jìn)一步證明乙中發(fā)生了反應(yīng),C
正確;
D.丁做尾氣處理,并且防止空氣進(jìn)入丙,D正確;
故選Bo
5.答案:C
解析:FeCL溶液中Fe3+具有氧化性,Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,A正確;
SO2具有較強(qiáng)的還原性,可以在葡萄酒中添加SO2作為抗氧化劑,用作食品保鮮,
SO?還可以起到殺菌的作用,B正確;
銅線和鋁線直接相連易形成原電池,加快腐蝕,C錯誤;
鐵遇冷的濃硫酸形成致密氧化膜,阻止了濃硫酸與鐵的進(jìn)一步接觸,故可用鐵質(zhì)槽罐
儲運濃硫酸,D正確。
6.答案:D
解析:A.硝酸具有強(qiáng)氧化性,硫化亞鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),無法生成H?S,
故A錯誤;
B.硫單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉,得不到二氧化硫和亞硫酸鹽,
故B錯誤;
C.將SO2通入澳水中濱水褪色,證明SO2具有還原性,故C錯誤;
D.亞硫酸鹽中S為+4價,可被強(qiáng)氧化劑氧化成硫酸鹽表現(xiàn)還原性,也可與S?一發(fā)生歸
中反應(yīng)生成S單質(zhì)體現(xiàn)氧化性,故D正確;
故選D。
7.答案:C
解析:用鋁槽車運輸濃硫酸,利用其強(qiáng)氧化性,濃硫酸在常溫下使鋁鈍化;用濃硫酸
做干燥劑,利用其吸水性;用硫酸酸化高鎰酸鉀溶液,利用其酸性;濃硫酸使蔗糖炭
化,利用其脫水性和強(qiáng)氧化性;C項符合題意。
8.答案:B
A.A1A.A1與稀硫酸反應(yīng)生成H2,但與濃硫酸發(fā)生鈍化,A不符合題意;B.葡萄糖含有
醛基,但淀粉沒有,B符合題意;C.同量的Na2cO3溶液中滴入不同量的稀鹽酸,得到
的產(chǎn)物不同,C不符合題意;D.向Na[Al(OH)/溶液中滴入鹽酸先生成Al(OH)3沉
淀,鹽酸過量后Al(OH)3溶解,D不符合題意;答案選B。
9.答案:A
解析:由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知,SO?與Bad2溶液不反應(yīng),不可能生成BaSOs沉淀。
通入另一種氣體產(chǎn)生白色沉淀,應(yīng)該有兩種情況,一是生成BaSOs沉淀,二是生成
BaSC)4沉淀。A項,大理石和稀鹽酸反應(yīng)制得CO2氣體,CO2和SO?與BaC"均不反
應(yīng),不會產(chǎn)生沉淀;B項,NaOH和NH4cl反應(yīng)生成氨氣,通入氨氣的溶液呈堿性,
溶液中會生成大量的S0:,生成BaSOs白色沉淀;C項,Cu和濃硝酸反應(yīng)生成NO?
氣體,NO2與水反應(yīng)生成具有氧化性的硝酸,在溶液中將SO2氧化為SOj,生成
BaSC)4白色沉淀;D項,Mil。?和濃鹽酸反應(yīng)生成CLCU具有氧化性,在溶液中將
SO2氧化為SOj,生成Bas。,白色沉淀。
10.答案:B
△△
解析:③中可能發(fā)生的反應(yīng)為SC)2+2Mg^-2MgO、Mg+S^=MgS,均不是復(fù)分
解反應(yīng),A項錯誤;停止實驗時,打開K,可使空氣進(jìn)入反應(yīng)裝置中,維持壓強(qiáng)平
衡,可防止倒吸,B項正確;浸有NaOH溶液的棉花是用來吸收未反應(yīng)的二氧化硫
的,二氧化硫能使品紅溶液褪色,加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色,有明顯現(xiàn)象,
C、D項錯誤。
11.答案:B
解析:用濃硫酸與銅反應(yīng)制備SO?,發(fā)生反應(yīng)
△
01+2凡504(濃)^一。4504+502個+2凡0,SO2是還原產(chǎn)物,A錯誤;SO?能與品
紅溶液結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),從而使品紅溶液褪色,體現(xiàn)SO?的漂白性,B正
確;SO2與新制氯水發(fā)生反應(yīng)CI2+SO2+2H2O-2HC1+H2s。4使新制氯水褪色,體
現(xiàn)了SO?的還原性,C錯誤;SO?在飽和亞硫酸鈉溶液中溶解度很小,應(yīng)選用氫氧化
鈉溶液來處理尾氣,D錯誤。
12.答案:C
解析:A項,60%硫酸與NaHSC)3反應(yīng)可得SO2氣體,正確;B項,SO2通入水中形
成SO2的水溶液,正確;C項,SO?在飽和NaHSOs溶液中的溶解度很小,錯誤;D
項,測定溶液的酸堿性時,用玻璃棒蘸取待測液點到干燥的pH試紙上,觀察試紙顏
色的變化,正確。
13.答案:C
解析:硫酸工業(yè)中,在沸騰爐中通入空氣煨燒黃鐵礦制備二氧化硫,不需要純凈的氧
氣,A錯誤;硫酸工業(yè)中催化氧化SO2制備SO3,在常壓條件下進(jìn)行即可,因為該反
應(yīng)在常壓下的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大,加壓雖然可以使轉(zhuǎn)化率增大,但同時對設(shè)備要求提
高、經(jīng)濟(jì)成本增大,B錯誤;采用98%的濃硫酸吸收SO3而不用水,可避免產(chǎn)生大量
酸霧降低吸收效率、腐蝕設(shè)備,C正確;硫酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣主要是SO?,工業(yè)上通
常采用石灰乳進(jìn)行吸收,澄清石灰水中Ca(OH)2濃度太低,不適合處理工業(yè)尾氣,D
錯誤。
14.答案:D
2+
2N0;^3CU+2N0T+4H2O
解析:銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3CU+8H++'',
在溶液中每3molCu與8molH+完全反應(yīng)生成2molNO氣體?;旌先芤褐蠬+的物質(zhì)
的量為0.04x2mol+0.02x1mol=?!筸ol,0.96g銅的物質(zhì)的量為
896g=0.015mol
64g.m,由3Cu~8H+~2NO可知,銅完全反應(yīng),氫離子過量,則由
2
cciu1—=0.01mol
Cu的物質(zhì)的量可計算出生成的NO的物質(zhì)的量為°。15molx3,在標(biāo)準(zhǔn)狀況
下的體積為224mL,故選D。
15.答案:B
解析:
A.70%硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫,多余的二氧化硫氣體最后用NaOH溶液吸
收,所以a、b、c中依次盛裝70%硫酸、
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