等效平衡問(wèn)題

PAGEPAGE1等效平衡問(wèn)題【復(fù)習(xí)目標(biāo)】：1．理解等效平衡的思想．2．熟練應(yīng)用等效平衡原理進(jìn)行解題．【活動(dòng)過(guò)程】：已知：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），對(duì)同一可逆反應(yīng)，雖然起始時(shí)加入物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，這樣的平衡稱為等效平衡．活動(dòng)一：理解等效平衡的思想Ⅰ．恒溫恒容條件1．在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個(gè)固定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)．現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(mol)．如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)若a=0，b=0，則c=．(2)若a=0.5，則b=和c=．(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c)：．2．在一個(gè)盛有催化劑的固定容積的密閉容器中，保持一定的溫度，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，已知加入1molH2和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolHBr，在相~③的狀態(tài)，填寫表中空白。編號(hào)起始狀態(tài)物質(zhì)的量平衡HBr物質(zhì)的量H2Br2HBr120a①240②10.5a③mn(n≥2m)Ⅱ．恒溫恒壓條件3．某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m．若在恒溫恒壓條件下，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m．若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：⑴若X=0、Y=0，則Z＝．⑵若X=0.75,則Y＝，Z＝．⑶X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是．活動(dòng)二：熟練應(yīng)用等效平衡原理進(jìn)行解題．1．在一固定體積的密閉容器中加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為wmol·L-1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應(yīng)物，達(dá)平衡后，使C的濃度仍為wmol·L-1的配比是（）A．4molA+2molBB．3molC+1molD+2molA+1molBC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD2．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別是4mol、2mol和4mol．保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）A．均減半B．均加倍C．均增加1molD．均減少1mol3．在氣相條件下(T=500K)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充人1gSO2、lgO2，乙容器充人2gSO2、2gO2則下列敘述中正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙>甲B．平衡后SO2的濃度：乙>甲C．SO2轉(zhuǎn)化率：乙<甲D．平衡后O2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲4．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（）A．保持溫度和容器體積不變，充入1molSO2(g)B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3(g)C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO2(g)D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g)5．在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入mmolA、nmolB，發(fā)生下列反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）pC（g）平衡時(shí)C的濃度是wmol/L，若容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入amolA、bmolB、cmolC，若要平衡后C的濃度仍為wmol/L，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是()A．a(chǎn)︰b︰c＝m︰n︰p B．a(chǎn)︰b＝m︰n(ap/m)＋c＝pC．(mc/p)＋a＝m，(nc/p)＋b＝nD．a(chǎn)＝m/3，b＝n/3，c＝2p/36.在一恒定的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）xC（氣），到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%：若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則比值為：A.只能為2B.只能為3C.可能是2，也可能是3D.無(wú)法確定7．在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：X（氣）＋2Y（氣）3Z（氣），已知加入1molX和3molY，達(dá)到平衡后，生成amolZ．（1）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molX和6molY，達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量為．（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molX和6molZ，若要求在反應(yīng)混合氣體中Z體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入Ymol．（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入molY，molZ，才能使平衡時(shí)Z為0.9amol．8．恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）C（g）（1）（2）若開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為mol．（3）若開始時(shí)放入xmolA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x=mol，y=mol．平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量（選填一個(gè)編號(hào)）（A）大于2mol（B）等于2mol（C）小于2mol（D）可能大于、等于或小于2mol作出判斷的理由是．（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是．（5）若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較（選填一個(gè)編號(hào)）。（甲）a＜b（乙）a＞b(丙)a=b（?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是．答案：活動(dòng)一：1．（1）c=2（2）b=0.25c=1.5（3）a+c=2b+1/2c=12．①2a②00.5③2(n-2m)(n-m)a3．（1）Z>0（2）Y=2.2