滬教版九年級化學全冊知識要點-復習提綱

?第一章

開啟化學之門1.

碳酸氫銨受熱分解：（1）（改進實驗）現象：白色固體逐漸減少直至消失；試管口有小水珠；澄清石灰水變渾濁；打開橡皮塞，有刺激性氣味。（2）保存方法：密封，置于陰涼干燥處。（3）使用方法：早晚使用，用土覆蓋。（4）試管口略向下傾斜的原因：防止管口的冷凝水倒流，導致試管炸裂。（5）實驗結束先移出導管，后熄滅酒精燈，目的是防止燒杯中的石灰水倒吸，導致試管炸裂。（6）文字表達式：碳酸氫銨

→

水+

二氧化碳

+

氨氣

2.

氮氣（1）性質：通常情況下，氮氣是一種化學性質很穩(wěn)定的氣體，常溫下，很難與其他物質發(fā)生化學反應。（2）用途：糧食瓜果的保護氣；燈泡的填充氣；液氮用于醫(yī)療手術（沸點低）；制作氮肥。（3）性質決定用途

用途反映性質3.

鐵生銹（1）條件：水和氧氣共同作用（2）現象：鐵絲表面有紅棕色物質出現；導管內液面上升。4.

綠色化學環(huán)境友好化學

(化合反應符合綠色化學反應)

核心：利用化學原理從源頭消除污染

5.

蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）

（1）現象：石蠟熔化，發(fā)出黃白色火焰，發(fā)出熱量。

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高

（3）檢驗產物

H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧CO2：將內壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，澄清石灰水變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣凝結成的固體小顆粒），用點燃的方法證明，蠟燭復燃。說明白煙是石蠟小顆粒6.

化學變化（化學反應）與物理變化、化學性質與物理性質（1）本質區(qū)別：是否有無新物質生成（2）發(fā)光發(fā)熱不一定是化學變化（燈泡）（3）爆炸可能是化學變化，也可能是化學變化。（氣球、輪胎、炸彈）（4）物理性質：顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點、揮發(fā)性、導電性、導熱性、磁性、溶解性等化學性質：可燃性、助燃性、氧化性、酸堿性、熱不穩(wěn)定性、毒性等7.

能量轉變蠟燭的燃燒是化學能轉變成熱能和光能

綠色植物的光合作用是光能轉變成化學能動植物的呼吸是化學能轉變成熱能干電池放電時化學能轉變成電能蓄電池充電時是電能轉變成化學能碳酸氫銨受熱分解是熱能轉化變成化學能

8.空氣的組成（1）第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（2）空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質體積分數21%78%0.03%0.94%0.03%（3）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產物是固體：紅磷或白磷b、裝置要求：氣密性良好c、現象：紅磷燃燒產生大量白煙產生，放出熱量；打開止水夾，燒杯中水倒吸進入集氣瓶中，其體積約占集氣瓶內空氣體積的1/5。d、結論：

O2約占空氣體積的1/5推論：

N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難（不）溶于水，不與水反應。e、探究：

①液面上升小于1/5原因：

液面上升大于1/5原因：裝置漏氣（氣密性不好）；

燃燒匙伸入的太慢；紅磷量不足；

未夾緊止水夾（實驗前放在水中）未冷卻至室溫就打開止水夾；橡皮塞未塞進；未夾緊止水夾（實驗前放在空氣中）②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能

原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能

原因：產生二氧化碳（二氧化硫）氣體，使瓶內壓強幾乎不變（4）目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）

溫室效應（CO2、甲烷等）酸雨（NO2、SO2等）

白色污染（塑料垃圾等）

9.

所有物質是由元素組成的，是由微粒構成的。

化學反應前后，元素的種類不變。

10、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

11.

化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

磨毛的儀器：試劑瓶、滴瓶、分液漏斗、集氣瓶

直接加熱的玻璃儀器：試管

（二）量筒（畫圖分析）

量取液體體積時，視線與液體凹液面最低處保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。精確度為0.1毫升。量取一定體積的液體用到的儀器：對應規(guī)格的量筒和膠頭滴管。（三）稱量器－－托盤天平

（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調整零點

（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，稱量干燥、不潮解的藥品（如食鹽），在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。易潮解或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）稱量定物質時，應先放物質稱量定量物質時，應先放砝碼（先放的不能動）

（四）加熱器皿－－酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。加熱時，先預熱，后集中加熱。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器－－鐵夾、試管夾鐵夾（試管夾）：從試管底部往上套，夾在試管口1/3處。（中上部）

加熱時，試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。（六）試劑瓶和滴瓶廣口瓶（固體藥瓶）、細口瓶（液體藥品）棕色瓶：見光、受熱易分解的物質

注：氫氧化鈉藥瓶只能用橡皮塞（強氧化鈉和玻璃中的成分反應）滴瓶：滴瓶上的膠頭滴管不能洗。單獨使用的膠頭滴管需要洗滌后再取用另一種藥品，使用時應在外面排除膠頭內的空氣，滴加時應豎直懸空。（七）玻璃棒：溶解（反應）中作用：攪拌，加快溶解（反應）速率。蒸發(fā)中作用：攪拌，使液體受熱均勻，防止液滴飛濺。（八）蒸發(fā)皿：當蒸發(fā)皿中有大量固體析出時，停止加熱。（九）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗、分液漏斗

分液漏斗能控制滴加液體藥品的速率從而控制反應速率

二、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），2、藥品取用的總原則①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。②“三不”：不摸、不嘗、不直接聞（招氣入鼻法）任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或紙槽

一橫二送三豎直

②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取

一橫二放三慢豎4、液體藥品的取用①大量液體：

取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。②少量極少量液體：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：1.

先將導管的一端放入水中，用手緊貼容器外壁，觀察到導管口有氣泡冒出，松開手，導管內液面上升，一段時間后，形成穩(wěn)定水柱，則裝置不漏氣。2.

向長頸漏斗中加水直至浸沒漏斗末端，關閉止水夾，繼續(xù)向長頸漏斗中加水，一段時間后，形成穩(wěn)定的水柱，則該裝置氣密性良好。3.

向長頸漏斗中加水直至浸沒漏斗末端，在導管處接注射器,向外拉活塞，長頸漏斗末端產生氣泡；推動活塞，長頸漏斗內液面上升，一段時間后形成穩(wěn)定液柱。則該裝置氣密性良好。4.

關閉分液漏斗活塞，在導管處接一注射器，向外拉活塞，松手后，活塞回到原來的位置。則該裝置氣密性良好。（三）物質的加熱（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，防止管口的冷凝水倒流導致試管炸裂；試管受熱時先預熱，再集中加熱。實驗結束后，應先移出導管，后熄滅酒精燈，防止燒杯中的水倒吸進入試管中，導致試管炸裂。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，（盛放液體時不超過1/2）加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

（四）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，用剩的藥品倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。12.銅綠的性質：（1）銅綠能和鹽酸反應現象：綠色固體逐漸溶解直至消失，產生大量氣泡，溶液由無色變?yōu)樗{色。（2）銅綠受熱分解現象：綠色固體逐漸變黑，試管內壁有小水珠，澄清石灰水變渾濁。堿式碳酸銅→氧化銅+水+二氧化碳13.鎂條的性質（1）鎂是一種銀白色的固體，硬度較小。久置的鎂條為灰黑色。實驗前用砂紙打磨，目的是除去表面的氧化膜。（所有金屬實驗前都需要打磨）（2）鎂帶燃燒：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放出熱量，生成一種白色固體。（照明彈、閃光彈）

煙霧彈是磷

第二章

身邊的化學物質一、氧氣的性質、用途及制法1.

氧氣的性質：（1）

物理性質：通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體，密度略大于空氣，不易溶于水，液態(tài)氧為淡藍色，固態(tài)氧也為淡藍色。（2）化學性質物質現象碳在空氣中發(fā)出紅光，在氧氣中發(fā)出白光，放熱，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體硫在空氣中發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量產生有刺激性氣味的氣體鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)，放出熱量石蠟在空氣中燃燒發(fā)出黃白色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，放熱。鐵絲燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止反應生成的高溫物質濺落瓶底，使集氣瓶炸裂。將鐵線繞成螺旋狀的目的是：增大受熱面積，增大與氧氣的接觸面積在鐵絲的末端系上火柴梗的作用是：引燃鐵絲為什么待火柴桿即將燃盡時，再將其伸入集氣瓶中？防止火柴燃燒消耗過多的氧氣，使鐵絲不能順利燃燒

氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能與很多物質發(fā)生化學反應（氧化反應）并放出熱量，氧氣具有氧化性（助燃性）。（3）氧化反應：物質與氧氣發(fā)生的化學反應。

劇烈氧化：燃燒、燃燒引起的爆炸

緩慢氧化：金屬的銹蝕、動植物的新陳代謝、食物腐爛、有機肥的腐熟。

共同點：①都需要氧氣②都放熱

不同點：反應速率不同。

2.氧氣的用途：

供給呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、火箭發(fā)射的助燃劑）

3.氧氣的制備:（1）工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同

物理變化）（2）實驗室制氧氣原理

2H2O2

MnO2

2H2O+O2↑

2KMnO4

△

K2MnO4

+MnO2

+O2↑

2KClO3MnO22KCl+3O2↑高錳酸鉀：紫黑色固體水溶液為紫紅色實驗室常用6%的雙氧水來制氧氣（3）氣體制取與收集裝置的選擇

△發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型（反應物的狀態(tài)核反應條件）優(yōu)缺點：從節(jié)能、環(huán)保、操作難易程度去分析

收集裝置：排空氣法和排水法（根據氣體的密度、溶解性、不與水、不與空氣成分反應）優(yōu)缺點：排水法收集的氣體較為純凈，但不干燥排空氣法收集的氣體干燥但是不純凈（4）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄b、注意點①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導管應略處出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應放一團棉花：防止固體粉末進入并堵塞導管⑥排水法收集時，待氣泡連續(xù)均勻冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）當集氣瓶口有氣泡由里向外冒出時，收集已滿。⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時，導管盡可能伸到集氣瓶底部（便于較快較純的收集氣體）（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若復燃則已滿。

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，若復燃，則為氧氣。（7）排水法收集氣體不純的原因：①一有氣泡就開始收集②集氣瓶內未裝滿水7、催化劑：在化學反應中能加快化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

二、二氧化碳的性質、用途及制法

1.二氧化碳的性質（1）物理性質：通常情況下，二氧化碳是一種無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得白色固體干冰

（2）化學性質:1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應生成碳酸：

CO2+H2O==H2CO3

生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H2CO3

==H2O+CO2↑

碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

本反應用于檢驗二氧化碳。2.用途：①滅火（原因：二氧化碳密度大于空氣，不支持燃燒，不可以燃燒）階梯蠟燭：蠟燭自下而上熄滅。

②干冰用于人工降雨、制冷劑、舞臺云霧效果

③溫室肥料④制碳酸飲料3.二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。

4.二氧化碳的制法（1）實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）發(fā)生裝置

收集方法

（2）二氧化碳的實驗室制法原理：用石灰石或大理石和稀鹽酸反應：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

不用碳酸鈣粉末的原因：反應速率過快，不易收集氣體

不用稀硫酸的原因：反應生成的微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石或石灰石表面，阻止反應的進一步發(fā)生

不用濃鹽酸的原因：濃鹽酸具有很強的揮發(fā)性，使收集的二氧化碳中混有氯化氫氣體，不純

氣體收集方法：向上排空氣法一般不用排水法的原因：二氧化碳能溶于水且能與水反應。

檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法：將點燃的木條放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

5．氣體制取裝置優(yōu)缺點分液漏斗：可以控制反應速率。

多孔隔板：可控制反應的發(fā)生與停止。多功能瓶：（排空氣法）密度大的下面進，密度小的上面進。（排水法）短管進6.測量生成氣體的體積：(1)V排水=V氣體(2)冷卻至室溫再讀數(3)瓶內上方空氣對測量結果無影響(4)導管伸入量筒底部（防止液體濺出，便于液體倒吸或氣體倒吸）(5)測的體積偏大的原因：因液體的滴下占據一定體積排開氣體。改進：加一個橡皮管；Y型管

三、自然界中的水1、水的組成：（1）電解水的實驗A.裝置―――水電解器B.電源種類直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的增強水的導電性D.化學反應：2H2O=

==2H2↑+O2↑

產生位置

負極

正極體積比

2：1質量比

1：8F.檢驗：O2出氣口置一根帶火星的木條木條復燃H2出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，產生淡藍色的火焰（2）結論：水是由氫、氧元素組成的。（3）氫氣燃燒H2物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）化學性質：可燃性2H2+O2====2H2O

點燃前，要驗純（方法？）現象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生說明：水是由氫、氧元素組成的。2、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是

靜置、過濾、吸附、蒸餾（均為

物理

方法），其中凈化效果最好的操作是

蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。明礬：絮凝劑或混凝劑。吸附水中懸浮的較小顆粒形成大顆粒沉降。活性炭：吸附劑。除去水中異色異味物質。（疏松多孔）過濾

操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口

（2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁

（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈

②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣

③濾紙破損如何處理：分析原因，重新過濾。過濾速度慢的原因：①濾紙未緊貼漏斗內壁②過濾前帶過濾液未靜置蒸發(fā)

注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：攪拌，防止由于液體受熱不均，造成液滴飛濺）

（2）當蒸發(fā)皿內有大量固體析出時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。

（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網。殺菌消毒是化學變化：通常有液氯（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等消毒劑

（2）硬水與軟水A.定義

硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B．鑒別方法：用肥皂水，有大量白色垢狀物產生或泡沫較少的是硬水；少量或沒有白色垢狀物產生，泡沫較多的是軟水。C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

（3）如何鑒別氯化鈣溶液和蒸餾水？①蒸發(fā)法②肥皂水取樣，滴加少量肥皂水，振蕩，若無白色垢狀物、大量泡沫的為蒸餾水，反之怎為氯化鈣溶液。

（4）水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監(jiān)測。（5）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

第三章

物質構成的奧秘一、微粒的性質性質：①微粒很小，肉眼看不見。

②微粒在不斷的運動，且溫度越高，微粒運動越快

③微粒之間有間隙，氣體微粒間間隙較大易被壓縮，液體固體微粒間間隙較小不易被壓縮。（改變間隙，微粒本身大小不變）。二、分子與原子分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質體積小、質量小；不斷運動；有間隙聯系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

1、原子的構成（1）原子結構示意圖的認識

（2）在原子中：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

決定元素種類

質子數（核電荷數）（3）原子的質量主要集中在

原子核

上

（5）三決定

決定元素化學性質

最外層電子數（4）相對原子質量≈質子數+中子數

決定原子的質量

原子核

辨析：由同種分子構成的一定是純凈物

（√）

純凈物一定由同種分子構成

（×）

還有原子

由同種原子構成的一定是純凈物

（×）

金剛石、石墨純凈物一定由同種微粒構成

（×）

氯化鈉

2、離子：帶電的原子或原子團（1）表示方法及意義：如Fe3+

：一個鐵離子帶3個單位正電荷（2）離子結構示意圖的認識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質子數=電子數則為原子結構示意圖

*原子數≠電子數為離子結構示意圖

（3）與原子的區(qū)別與聯系粒子的種類原

子離

子陽離子陰離子區(qū)別粒子結構質子數=電子數質子數>電子數質子數<電子數粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符

號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示常見離子：H+(氫離子)

K+(鉀離子)

Na+(鈉離子)

Ag+(銀離子)

NH4+(銨根離子)Mg2+(鎂離子)

Ca2+(鈣離子)

Cu2+(銅離子)

Zn2+(鋅離子)

Ba2+(鋇離子)

Fe2+(亞鐵離子)Fe3+(鐵離子)

Al3+(鋁離子)F-(氟離子)

Cl-(氯離子)

NO3-(硝酸根離子)

OH-(氫氧根離子)O2-(氧離子)

S2-(硫離子)

CO32-(碳酸根離子)

SO42-(硫酸根離子)

3.相對原質量和相對分子質量的計算。

三、元素（1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱（具有相同核電荷數（質子數）的微粒叫原子錯誤）

*一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：質子數不同注意：*由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：

b、意義

注意：*有些元素符號還可表示一種單質

如Fe、He

、C

、Si*在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子c、有關元素周期表*發(fā)

現：門捷列夫

*排列依據

*注：原子序數=質子數

d、分類

e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe

、Ca

海洋：H

空氣：N人體：O、C、H、N、Ca

人體微量元素：Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I、Se、F

缺鈣：佝僂病

缺鋅：侏儒癥

缺鐵或鈷：貧血癥

缺碘：甲狀腺疾病鈣過量：動脈硬化，白內障。

碘過量：甲狀腺疾病

少量的硒防癌，大量的硒致癌四、物質的組成、構成及分類組成：物質由元素組成

原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質構成

分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。

H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成混合物（多種物質）分類單質：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質）

化合物：

其他

氧化物

H2O

CuO

CO2含氧化合物其他五、物質的組成的表示：1、化合價a、寫法及意義：

Mg：鎂元素化合價為+2價

MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價b、幾種數字的含義Fe2+

每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷

3

Fe2+：3個亞鐵離子2H2O

兩個水分子，

每個水分子含有2個氫原子c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為02、化學式（1）寫法:a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2

。b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外）（2）意義：如化學式H2O的意義：4點

化學式

Fe的意義：3點化學式的含義

H2O

Fe①

示一種物質

水這種物質

鐵這種物質②

示這種物質的組成

水是由氫元素和氧元素組成的

鐵由鐵元素組成

③

示這種物質的一個分子

一個水分子

一個鐵原子④表示這種物質的一個分子的構成

一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的

（3）計算：a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比c、計算物質中某元素的質量分數

第四章認識化學變化

第五章—金屬的冶煉與利用一、金屬的性質（一）金屬的物理性質：

（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性（金屬通性）（二）金屬的化學性質1、大多數金屬可與氧氣反應2、大多數活潑金屬可與酸反應常見金屬活動性順序：MgAlZnFeCuAu金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：金屬活動性強的金屬能把位于金屬活動性弱的金屬從它們的金屬化合物溶液中置換出來。3、金屬能與其他金屬的化合物溶液反應

Fe

+

CuSO4

==

Cu

+

FeSO4

(“濕法冶金”原理、曾青得鐵則化為銅)二、金屬材料（一）金屬材料

純金屬合金

（二）合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。

★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。

Al2O3

Fe3O4

不屬于合金（三）金屬之最：1．地殼中含量最高的金屬元素Al。2．人體中含量最高的金屬元素Ca。3．導電、導熱性最好的金屬Ag。4．熔點最高的金屬W。5．熔點最低的金屬Hg。

6．目前，世界年產量最高的金屬Fe。7．日常生活中，用于制作導線的紫紅色金屬是Cu，家用熱水瓶內膽壁的銀白色金屬是Ag，體溫計中填充的金屬是Hg。8．鐵制護欄的表面通常涂一層“銀粉”來防銹，此“銀粉”的主要成份是Al。9．用于制造干電池的金屬是Zn。

四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉（1）實驗室煉鐵原理：

3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2藥品：氧化鐵、實驗前：實驗結束：（2）工業(yè)煉鐵：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4

）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3

）2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O）

（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等③制成不銹鋼（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。（4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護和利用:

①防止金屬腐蝕

保護金屬資源的途徑：

②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦物

④尋找金屬的代用

意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

第六章《溶液》知識點

一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色

FeSO4為淺綠色

Fe2(SO4)3為黃色b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質量

=

溶質的質量

+

溶劑的質量

溶液的體積

≠

溶質的體積

+

溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質和溶劑的判斷

有水，水為溶劑

液體溶于液體，3、飽和溶液、不飽和溶液

無水，量多的為溶劑（1）概念：

（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時放熱、吸熱現象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現象：如NaCl（6）溶液的性質：形成溶液，沸點升高；形成溶液凝固點降低；部分溶液能導電（NaCl溶液：有可自由移動的離子；蔗糖、酒精溶液不導電。NaCl固體也不導電。）二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質量：單位：克（2）溶解度的含義：

20℃時NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克（3）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類）

②溫度

大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3

少數固體物質的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl

極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

（4）溶解度曲線

例：

（1）t3℃時A的溶解度為

80g

（2）P點的的含義

在該溫度時，A和C的溶解度相同

（3）N點為

t3℃時A的不飽和溶液

，可通過

加入A物質，降溫，

蒸發(fā)溶劑

的方法使它變?yōu)轱柡?/p>

（4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶

的方法獲取晶體。（6）t2℃

時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B

無晶體析出的有

C

，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為

A<C<B

（飽和溶液上點的移動：隨溫度的改變，若S減小，點沿著曲線下滑；若S增大，點平移）（8）除去A中混有的B，用

降溫結晶

法；除去B中混有的A，用

蒸發(fā)結晶

法2、氣體的溶解度

（1）影響因素：

①氣體的性質

②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。蹓簭姡▔簭娫酱螅瑲怏w溶解度越大）3、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物

+

難溶物（2）結晶法：分離幾種可溶性物質結晶的兩種方法

蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）三、溶質的質量分數1、公式：

溶質質量分數=

×

100%2、在飽和溶液中：

溶質質量分數C%=

×

100%（C<S）

3、配制一定溶質質量分數的溶液（1）用固體配制：①步驟：計算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）①步驟：計算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（3）溶液稀釋問題：稀釋前后，溶質的質量不變。（m稀×ω稀=m濃×ω濃）加入水的質量：mH2O=m稀-m濃（4）ω變?yōu)?ω：減少1/2原溶液質量的水ω變?yōu)?/2ω:加等溶液質量的水

第七章《酸、堿、鹽》知識點一、溶液的酸堿性與酸堿度：1.常見的酸堿指示劑：紫色石蕊:能使紫色石蕊試液變紅的呈酸性；能使紫色石蕊試液變藍的呈堿性；不能使紫色石蕊試液變色的呈中性。酚酞:能使酚酞溶液變紅的呈堿性；不能使酚酞溶液變色的呈中性或酸性。2.溶液酸堿度的表示法——pH（1）0

７

14

酸性增強

中性

堿性增強（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）（3）酸堿性與酸堿度關系：指示劑pH值石蕊酚酞酸性<7變紅色無色中性=7紫色無色堿性﹥7變藍色變紅色（4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pH<5.6的雨水為酸雨

二、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物

如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物

如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物

如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）

（一）、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含Fe3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性（物理性質）

脫水性（化學性質）強氧化性

腐蝕性用途①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應：

使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬

+

酸

→

鹽

+

氫氣（3）金屬氧化物

+

酸

→

鹽

+

水（4）堿

+

酸

→

鹽

+

水（5）鹽

+

酸

→

另一種鹽

+

另一種酸（產物符合復分解條件）HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

H2SO4+BaCl2===2HCl+BaSO4↓(酸的個性）

3、三種離子的檢驗試劑Cl-AgNO3

及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl

及BaCl2CO32-稀鹽酸

澄清石灰水

三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液

③建筑：④實驗室檢驗二氧化碳2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：

使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿

→

鹽+水（3）酸+堿

→

鹽+水（4）鹽+堿

→

另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH（堿的個性）注：難溶性堿受熱易分解產生對應的金屬氧化物（不屬于堿的通性）；

如Cu(OH)2加

熱CuO+H2O

2Fe(OH)3加

熱Fe2O3+3H2O堿的化學性質中，除了與酸反應外，其余都應該是可溶性的堿四、中和反應

1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應2、實質：OH－+H+==H2O3、應用：（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥（治療胃酸過多：氫氧化鎂、氫氧化鋁）。（4）蚊蟲叮咬。左圖是將稀鹽酸加入到氫氧化鈉溶液中（看起點）a對應的物質有：NaCl、NaOHb表示NaOH和鹽酸恰好完全反應。對應的微粒有：Na+、Cl-、H2OC對應的物質有：NaCl、HCl

五、常見的鹽

定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物物質俗稱或主要成分物理性質用途氯化鈉食鹽的主要成分白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大

（1）作調味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）Na+

維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換Cl-

促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多碳酸鈣CaCO3大理石或石灰石的主要成分白色固體，不溶于水補鈣劑；治療胃酸過多；生產生石灰；大理石或石灰石用于實驗室制取二氧化碳；工業(yè)煉鐵；生產水泥；備注2NaHCO3

△

Na2CO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑治療胃酸過多：氫氧化鋁、氫氧化鎂

鹽的化學性質1、

鹽（可溶）+

金屬1

→

金屬2+

新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）2、

鹽

+

酸

→

新鹽

+

新酸（滿足復分解反應的條件）3、

鹽

+

堿

→

新鹽

+

新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）4、

鹽

+

鹽

→

兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）

注：①復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。②常見沉淀：AgCl↓

BaSO4↓

Cu(OH)2↓

Fe(OH)3↓

Al(OH)3↓Mg(OH)2↓

BaCO3↓

CaCO3↓生成氣體：H+與CO32－

；

NH4+與OH－

生成水：H+與OH－③反應實質：（離子共存問題）

酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、堿：只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鈣和氫氧化鋇、氨水可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、、AgCl

不溶于水，也不溶于酸。

五、特殊離子鑒別：H+

1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽：CO32－鹽OH－

1、指示劑；2、非活潑金屬；3、堿；4、某些鹽：Fe3+、Cu2+鹽Cl－

用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42－

用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的

BaSO4沉淀；或用稀鹽酸和BaCl2CO32－

用稀鹽酸能產生使Ca(OH)2變渾濁的氣體Fe3+

用OH－能生成紅褐色沉淀Cu2+

用OH－能生成藍色沉淀NH4+

用OH－能生成NH4OH，不穩(wěn)定，分解出NH3；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍Mg2+

用OH－

能生成白色沉淀Ca2+

用CO32－

能生成白色沉淀

化學肥料

1、農家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構2、化學肥料

（氮肥、鉀肥、磷肥）營養(yǎng)元素含量多，種類單一，長久使用破幻土壤。（1）氮肥

作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。

缺氮：葉黃常用氮肥：①銨態(tài)氮肥：NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4Cl銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質（如草木灰、熟石灰等）混合施用（原因：混合使用，反應產生氨氣，降低肥效）b、NH4+的檢驗試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙①取樣，與氫氧化鈉溶液混合加熱，在試管口放一濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍，則含有NH4+②取樣，與氫氧化鈣混合研磨，若聞到刺激性氣味，則含有NH4+實質：NH4+

+OH-=NH3↑+H2O②有機氮肥：CO(NH2)2

③液態(tài)氮肥：NH3·H2O④硝態(tài)氮肥：NaNO3生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收（2）鉀肥

作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。

缺鉀：葉尖發(fā)黃

常用鉀肥

KCl、

草木灰：農村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3），呈堿性K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結（3）磷肥

作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發(fā)達常用磷肥

磷礦粉

Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4

重過磷酸鈣Ca(H2PO4)2

（4）復合肥：含N、P、K中的兩種或三種

KNO3

NH4H2PO4

(NH4)2HPO4

3、使用化肥、農藥對環(huán)境的影響（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質（2）大氣污染：N2O、NH3、H2S、

SO2

（3）引起水體污染

：N、P過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現象4、合理使用化肥（1）根據土壤情況和農作物種類選擇化肥

2、農家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮

肥鉀

肥磷

肥看外觀白

色

晶

體灰白色粉末加

水全

部

溶

于

水大多數不溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動、爆裂聲加Ca(OH)2放出氨氣不放出氨氣

第八章《食品中的有機物》知識點一、有機化合物是否含有碳元素

無機化合物

有機化合物（不包括CO、CO2和H2CO3、CaCO3等碳酸鹽）1、生活中常見的有機物

CH4（最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、

CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質、淀粉等2、有機物數目龐大的原因：原子的排列方式不同3、

有機物

有機小分子

如：CH4、C2H5OH

、CH3COOH、C6H12O6等（根據相對分子質量大?。?/p>

有機高分子化合物（有機高分子）如：蛋白質、淀粉、纖維素、聚乙烯、聚氯乙烯等二、六大營養(yǎng)素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水（其中無機鹽和水可被人體直接吸收，無機鹽也叫作礦物質）（一）糖類

是生命活動的主要供能物質（60%—70%）1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物2、常見的糖（1）葡萄糖C6H12O6

（

人體可直接吸收的糖）呼吸作用：C6H12O6+6O2

6CO2+6H2O

（消耗）

光合作用：6CO2+6H2O

C6H12O6+6O2

（來源）

（2）淀粉（C6H10O5)n

：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。

酶

在人體內轉化（水解）：(C6H10O5)n

C6H12O6

水釀酒過程：(C6H10O5)n

C6H12O6

C2H6O

（適量飲酒可提供能量）乙醇

(俗稱:酒精,

化學式:C2H5OH)化學性質:

可燃性

C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源

（2）減少汽車尾氣（3）促進農業(yè)發(fā)展

（4）乙醇可以再生

檢驗淀粉：滴加碘酒或碘水，若變藍，則含有淀粉（加碘鹽中的KIO3不能用于檢驗淀粉）（3）纖維素（C6H10O5)n

不能被人體吸收，但可以促進