遼寧省師大附中2018-2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期6月模塊考試試題

遼寧師大附中20182019學(xué)年度下學(xué)期模塊考試高二化學(xué)試題考試時(shí)間：50分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Zn—65S—32第Ⅰ卷選擇題（共**分）一、選擇題：本題共20個(gè)小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求1．為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，常在袋裝食品內(nèi)放入一小袋固體，在該小袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是（）A．無(wú)水硫酸銅、蔗糖B．生石灰、硫酸亞鐵C．食鹽、硫酸亞鐵D．生石灰、食鹽2．下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是：（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．Al（OH）3D．Fe（OH）33．下列有關(guān)金屬及其化合物的用途，說(shuō)法錯(cuò)誤的有（）

①目前用量最大的合金是鋁合金②氧化鎂用作耐火材料③純堿溶液用于除水垢④小蘇打用作發(fā)酵粉⑤氧化鐵用于紅色油漆⑥銅用于制導(dǎo)線⑦氫氧化鋁制作胃藥A．1種B．2種C．3種D．4種4.在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解。則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是（）A．甲＜乙＜丙＜丁B．?。技祝家遥奖鸆．甲＝丁＜乙＝丙D．?。技祝家遥急?．下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式正確的是：（）A．過(guò)量的二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2＋2Na+＋CO32－＋H2O==2NaHCO3↓B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中：2Cl2＋2OH－==3Cl－＋ClO－＋H2OC．硫酸亞鐵溶液加入過(guò)氧化氫溶液Fe2+＋2H2O2＋4H+==Fe3+＋4H2OD．向AlCl3溶液中過(guò)量的氨水：Al3+十4NH3·H2O==AlO2十4NH4+十2H2O6.向含Na＋、Mg2+、Cu2+、Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)的水溶液中，加入足量的Na2O2，充分反應(yīng)后再加入過(guò)量的稀硫酸，所得溶液與起始溶液相比，上述離子的數(shù)目沒(méi)有變化的有()A．3種B．4種C．5種D．6種7.在密閉容器中將NaHCO3和Na2O2按物質(zhì)的量3：1充分混合加熱后，殘留的固體是（）A．NaOH和Na2CO3B．Na2CO3C．Na2O2和Na2CO3D．Na2O2和Na2O8．下列各組溶液,只用試管和膠頭滴管,不用任何試劑就可以鑒別是（）A．KOH和Al2(SO4)3B．稀H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO49.下列關(guān)于Fe、Cu、Mg、Al四種金屬元素的說(shuō)法中正確的是()A.四種元素的單質(zhì)都能和硝酸反應(yīng),生成相應(yīng)的鹽和氫氣B.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2、MgCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法C.將Mg棒和Al棒作為原電池的兩個(gè)電極插入NaOH溶液中,Mg棒上發(fā)生氧化反應(yīng)D.鐵銹的主要成分是氧化鐵,銅銹的主要成分是氧化銅10.下列混合物（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）不能在空氣中灼燒提純的是（）A．Fe(OH)3[Fe(OH)2]B.Fe3O4(FeO)C.Na2O2(Na2O)D.Na2CO3(NaHCO3)11.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān),對(duì)下列常見(jiàn)無(wú)機(jī)物用途的解釋正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋ANa可用于與TiCl4反應(yīng)得Ti粉Na具有強(qiáng)還原性B明礬可用于凈水明礬能殺菌消毒CNa2O2可用于潛水艇制O2Na2O2具有強(qiáng)氧化性DAl2O3制作耐高溫坩堝Al2O3高溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定12.用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的結(jié)論都正確的是()裝置選項(xiàng)①②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A銅棒稀硝酸②中出現(xiàn)紅棕色稀硝酸與銅生成NO2,③中堿液吸收尾氣B銅棒Fe2(SO4)3②溶液黃色變淺Cu與Fe2(SO4)3溶液發(fā)生置換反應(yīng)C鐵棒飽和食鹽水③導(dǎo)管液面上升鐵棒發(fā)生吸氧腐蝕D鐵棒濃硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象鐵與濃硫酸不反應(yīng)13.美國(guó)“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì),下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.該鋁鈉合金的熔點(diǎn)低于金屬鈉B.鋁鈉合金若投入一定量的水中可得無(wú)色溶液,則n(Al)≤n(Na)C.鋁鈉合金投入足量氯化銅溶液中,會(huì)有氫氧化銅沉淀生成,也可能有銅析出D.若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中,放出的H2越多,則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小14.某同學(xué)欲探究鐵及其化合物的性質(zhì),下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是()A.將鐵粉加入熱的濃硫酸中:探究鐵的活潑性B.將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中:制備Fe(OH)3膠體C.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液:制備FeSO4·6H2OD.將銅粉加入FeCl3溶液中:驗(yàn)證Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+15.在FeCl3溶液中，加入ag銅，溶解后，再加bg鐵，充分反應(yīng)后殘余cg固體，且a>c，則下列說(shuō)法正確的（）A．殘余銅和鐵B．最后一定有Cu2+C．D．最后的溶液中可能含有Fe3+16.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用甲圖裝置電解精煉鋁B.用乙圖裝置制備Fe(OH)2C.用丙圖裝置制取金屬錳D.用丁圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性17.已知反應(yīng):AlO2+2H2O+NH4+NH3·H2O+Al(OH)3↓,現(xiàn)向濃度均為0.1mol·L1的HCl、NH4Cl和AlCl3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系,合理的是()18.已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去),則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()A.若A是鐵,則E可能為稀硝酸B.若A是CuO,E是碳,則B為COC.若A是NaOH溶液,E是CO2,則B為NaHCO3D.若A是AlCl3溶液,E可能是氨水19.用海水制鹽工業(yè)中的母液來(lái)生產(chǎn)金屬鎂的一種工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．上述工藝流程中未涉及置換反應(yīng)B．設(shè)計(jì)步驟①、②、③的主要目的是富集MgCl2C．脫水時(shí)在HC1氣氛中進(jìn)行可防止MgCl2發(fā)生水解D．電解得到的熾熱鎂粉可在二氧化碳?xì)夥罩欣鋮s20.某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計(jì)了如下流程:下列說(shuō)法不正確的是()A.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉B.固體1中一定有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進(jìn)入固體2C.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中,必須控制條件防止其氧化和分解D.若溶液1中直接加NaOH至過(guò)量,得到的沉淀用硫酸溶解,結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O第Ⅱ卷非選擇題（共40分）21.（20分）某科研小組以難溶性鉀長(zhǎng)石(K2O·Al2O3·6SiO2)為原料，提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，工藝流程如下：(1)煅燒過(guò)程中鉀長(zhǎng)石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和KAlO2，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式______________________。(2)浸取前,將煅燒后的固體研磨的目的是_______________________。為達(dá)到此目的,還可以采取的措施是_____________________。(任寫一條)。已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下水解反應(yīng)：AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OAl(OH)3＋OH－，“浸取”時(shí)應(yīng)保持溶液呈____(填“酸”或“堿”)性。(3)“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入NaOH的主要作用是____________________(用離子方程式表示)。浸出液通入過(guò)量CO2的生成Al(OH)3的離子方程式：____________________________。(4)上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是__________、____________和水。(5)以Al2O3為原料，以石墨為電極，通過(guò)電解法可制得金屬鋁。電解池中接電源負(fù)極的一極電極反應(yīng)式是______________________。長(zhǎng)時(shí)間電解后，需要更換新的石墨電極的是__________(填“陰”或“陽(yáng)”)極。22.（20分）鋅是人體必需的微量元素，回答下列問(wèn)題：⑴基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_________，在周期表中位置為_(kāi)_________。⑵硫酸鋅溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。①組成[Zn(NH3)4]SO4的元素中，除H外其他元素的第一電離能由大到小排序?yàn)開(kāi)_______________。②在[Zn(NH3)4]SO4溶液中滴加NaOH溶液，未出現(xiàn)渾濁，其原因是：________________________________________________________。③已知[Zn(NH3)4]2+空間構(gòu)型與SO42－相同，則在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的雜化類型為_(kāi)_______，配體的空間構(gòu)型為_(kāi)_______，與配體互為等電子體的陽(yáng)離子是__________。④以下作用力在[Zn(NH3)4]SO4晶體中存在的有____________。（填序號(hào)）A.離子鍵B.極性共價(jià)鍵C.非極性共價(jià)鍵