新教材適用2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第1章物質(zhì)及其變化第1節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第2課時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化學(xué)案新人教版必修第一冊

第2課時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化學(xué)習(xí)目標(biāo)1．總結(jié)酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)類型。2．駕馭物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的規(guī)律和方法。3．相識工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的制備途徑和要求。核心素養(yǎng)1．通過對“酸、堿、鹽”的學(xué)習(xí)，培育變更觀念和證據(jù)推理實(shí)力。2．通過對“物質(zhì)組成和性質(zhì)”的學(xué)習(xí)，增加變更觀念的應(yīng)用實(shí)力。3．通過對“物質(zhì)制備”的學(xué)習(xí)，培育科學(xué)看法和社會責(zé)任。一、酸、堿、鹽的性質(zhì)1．酸(1)酸的通性化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式或現(xiàn)象反應(yīng)類型與酸堿指示劑作用多數(shù)酸能使紫色石蕊變?yōu)開紅__色；無色酚酞遇酸_不變色__與活潑金屬反應(yīng)鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑_置換__反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)鹽酸除鐵銹：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O_復(fù)分解__反應(yīng)與堿的中和反應(yīng)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O_復(fù)分解__反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3_復(fù)分解__反應(yīng)(2)酸具有通性的緣由：全部的酸溶液中都含有_H＋__。留意：能使紫色石蕊變紅的溶液不肯定是酸溶液，如NaHSO4屬于鹽，也能使紫色石蕊溶液變紅。2．堿(1)堿的通性化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式或現(xiàn)象反應(yīng)類型與酸堿指示劑作用堿能使紫色石蕊變?yōu)開藍(lán)__色；使無色酚酞變?yōu)開紅__色與酸性氧化物反應(yīng)二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O與酸的中和反應(yīng)硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O_復(fù)分解__反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)氫氧化鈉與FeCl3溶液反應(yīng)：FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl_復(fù)分解__反應(yīng)(2)堿具有通性的緣由：全部的堿溶液中都含有_OH－__。3．鹽(1)鹽的通性化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式反應(yīng)類型與活潑金屬反應(yīng)Fe絲插入CuSO4溶液中，F(xiàn)e＋CuSO4=FeSO4＋Cu_置換__反應(yīng)與酸反應(yīng)試驗(yàn)室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑_復(fù)分解__反應(yīng)與堿反應(yīng)硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4_復(fù)分解__反應(yīng)與某些鹽的反應(yīng)氯化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl_復(fù)分解__反應(yīng)(2)鹽具有某些通性的緣由：不同的鹽溶液中含有相同的金屬離子或酸根離子。正誤推斷(1)Cu可與AgNO3溶液發(fā)生置換反應(yīng)。(√)(2)由H2SO4可以與BaCl2反應(yīng)，可類推HCl也可以與BaCl2反應(yīng)。(×)(3)利用稀硫酸或鹽酸與塊狀石灰石反應(yīng)，都可用于試驗(yàn)室制取CO2。(×)(4)Na2CO3溶液遇酚酞變紅，所以Na2CO3是堿。(×)應(yīng)用體驗(yàn)1．堿溶液中都含有OH－，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是(C)A．能使紫色石蕊溶液變藍(lán)B．能與鹽酸反應(yīng)生成水C．能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀D．能與CO2反應(yīng)生成水2．下列有關(guān)物質(zhì)的分類及反應(yīng)均正確的是(D)A．碳酸鈣屬于鹽，可用于試驗(yàn)室制CO2：CaCO3＋H2SO4=CaSO4＋H2O＋CO2↑B．鐵屬于較活潑金屬，可用于試驗(yàn)室制H2：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑C．純堿屬于堿，可與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑D．燒堿屬于堿，可與稀硫酸反應(yīng)：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O解析：A項(xiàng)，試驗(yàn)室制CO2是利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)；B項(xiàng)，鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；C項(xiàng)，純堿屬于鹽。二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1．基本依據(jù)在化學(xué)變更過程中，_元素__是不會變更的。即化學(xué)反應(yīng)中_質(zhì)量__守恒。2．實(shí)例(1)以鈣為例，用化學(xué)方程式表示鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系并指明反應(yīng)類型。①2Ca＋O2=2CaO，化合反應(yīng)；②CaO＋H2O=Ca(OH)2，化合反應(yīng)；③CaO＋CO2=CaCO3，化合反應(yīng)；④Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH(含理即可)，復(fù)分解反應(yīng)；⑤Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，復(fù)分解反應(yīng)；⑥CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，復(fù)分解反應(yīng)。(2)碳及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：寫出圖中序號所示轉(zhuǎn)化所需反應(yīng)物的化學(xué)式：①_O2__；②_H2O__；③_Ca(OH)2__；④_CaO__；⑤_Ca(OH)2__(答案合理即可)。3．工業(yè)生產(chǎn)中制取某物質(zhì)需考慮的問題除要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性外，還要考慮_原料來源__、_成本凹凸__和_設(shè)備要求__等因素。如制備NaOH主要采納的方法為電解飽和食鹽水，過去也曾采納鹽與堿反應(yīng)的方法，如反應(yīng)Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，一般不采納反應(yīng)：Na2O＋H2O=2NaOH，緣由是Na2O來源少、_成本高_(dá)_。正誤推斷(1)可用Fe2O3與H2O反應(yīng)制取Fe(OH)3。(×)(2)只有利用酸堿中和反應(yīng)才能生成鹽。(×)(3)工業(yè)上利用Na2O與水反應(yīng)制取NaOH。(×)(4)非金屬單質(zhì)與O2反應(yīng)肯定得到酸性氧化物。(×)(5)堿性氧化物都能與水化合生成堿，酸性氧化物都能與水化合生成酸。(×)應(yīng)用體驗(yàn)1．下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生反應(yīng)的是(A)A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2溶液和鹽酸2．單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系，可以用下圖簡潔表示。限選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質(zhì)作為反應(yīng)物，將圖中指定序號的轉(zhuǎn)化用化學(xué)方程式表示(所寫化學(xué)方程式不得重復(fù))。①C＋O2CO2；②CO2＋H2OH2CO3；③CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；④Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；⑤CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O；⑥Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；⑦CaO＋H2O=Ca(OH)2。解析：屬于同一類的物質(zhì)必定符合同一標(biāo)準(zhǔn)，就會有某一共同的性質(zhì)，利用一類物質(zhì)和另一類物質(zhì)之間的關(guān)系，就可以找出物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的方法，一般有以下化學(xué)通性：非金屬酸性氧化物；金屬堿性氧化物，該題對各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化限定了8種物質(zhì)，從這8種物質(zhì)中選出符合條件的物質(zhì)進(jìn)行各類物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。1．類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列類推正確的是(D)A．某些金屬與酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，則與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的肯定是金屬B．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)肯定是中和反應(yīng)C．單質(zhì)肯定是由同種元素組成的物質(zhì)，則由同種元素組成的物質(zhì)肯定是單質(zhì)D．堿性溶液能使酚酞溶液變紅，則能使酚酞溶液變紅的溶液肯定是堿性溶液2．下列各組物質(zhì)中，滿意如圖中物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(C)選項(xiàng)XYZACOCO2H2CO3BCuCuOCu(OH)2CCaOCa(OH)2CaCO3DCuSO4Cu(OH)2CuCl2解析：H2CO3不能一步生成CO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CuO不能一步生成Cu(OH)2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CaOCa(OH)2CaCO3CaO，C項(xiàng)正確；CuSO4Cu(OH)2CuCl2，CuCl2不能一步生成CuSO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．銅器久置于空氣中會和空氣中的H2O、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用如圖所示一系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→Cu”的轉(zhuǎn)化。銅銅綠CuCl2Cu(OH)2CuOeq\o(→,\s\up7(⑤),\s\do5(H2))Cu(1)從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)？_銅鹽、碳酸鹽、堿式鹽、含氧酸鹽(任選三個(gè)即可)__。(2)請寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O。(3)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是_①__(填序號)。(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型CuO＋H2Cu＋H2O、_置換反應(yīng)__。解析：(1)