高一 人教版 化學 第四章 第三節(jié)《共價鍵》課件

共價鍵高一—人教版—化學—第四章—第三節(jié)

學習目標1.以典型物質(zhì)為例認識共價鍵的形成，進一步建立化學鍵的概念。2.能用電子式對共價鍵進行表征。能描述和表示化學鍵理論模型，指出模型含義。3.能從化學鍵角度對物質(zhì)進行分類。4.知道分子存在一定的空間結(jié)構。認識化學鍵的斷裂和形成是化學反應中物質(zhì)變化的實質(zhì)及能量變化的主要原因。Cl原子H原子1200℃HCl分子+Cl原子H原子HCl氣體請問HCl氣體是由什么微粒構成？HCl分子H原子與Cl原子之間存在很強的相互作用一、共價鍵氫原子和氯原子依靠什么相互作用結(jié)合成穩(wěn)定的HCl分子?HCl的形成共用電子對

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H＋→H

Cl

·Cl

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·××

··Cl＋→ClCl

·Cl

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··Na++Na×Cl.......Cl..×.....-一、共價鍵1.定義：原子間通過共用電子對形成的強烈相互作用稱作共價鍵。2.成鍵微粒：原子例外：AlCl3請問HCl分子中的共用電子對是否恰好處于H原子與Cl原子正中間?3.成鍵元素：通常為非金屬元素共用電子對偏離H,而偏向Cl一、共價鍵5.共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物。實例：HCl、CO2、H2O、CH44.共價鍵分類：非極性鍵：極性鍵：共用電子對不偏移按共用電子對是否有偏移，A-A共用電子對偏向一邊，A-B一、共價鍵鹽酸水溶液為何能導電？HCl屬于共價化合物，在水分子的作用下，共價鍵斷裂生成了自由移動的H+與Cl-而導電。液態(tài)HCl為何不能導電？HCl常溫為氣態(tài)，降溫才會變成液態(tài)HCl。HCl屬于共價化合物，在低溫下共價鍵不會斷裂，HCl依然以分子形式存在。二、分子的電子式、結(jié)構式與結(jié)構模型分子電子式結(jié)構式分子結(jié)構模型HCl問：形成一個共用電子對，原子最外層分別增加幾個電子？形成一個共用電子對，原子最外層分別增加1個電子。計算共用電子對個數(shù):原子最外層電子比8電子穩(wěn)定結(jié)構(H是2電子結(jié)構）還少幾個電子，就需要形成幾個共用電子對。課本P108提示：常用短線“-”代表共用電子對，這種圖示叫做結(jié)構式。分子電子式結(jié)構式分子結(jié)構模型HClCO2H2OCH4二、分子的電子式、結(jié)構式與結(jié)構模型練習1：現(xiàn)有下列物質(zhì)：MgCl2

、CO2

、H2O、H2

、NaOH、Cl2

、NaF、CH4

、CaO、NH4Cl、Na2O2（1）哪些物質(zhì)存在共價鍵？（2）哪些屬于共價化合物？。

（1）存在共價鍵的物質(zhì)分子:CO2

、H2O、H2

、Cl2、CH4（2）共價化合物：CO2

、H2O、CH4共價化合物：只有共價鍵，沒有離子鍵具有原子團離子的離子化合物：NaOH、NH4Cl、Na2O2共價鍵:原子間通過共用電子對形成的強烈相互作用離子鍵:陰離子與陽離子之間的強烈靜電作用化學鍵三、化學鍵1.化學鍵:相鄰原子或者離子之間強烈的相互作用。2.化學鍵形成方式:原子價電子的轉(zhuǎn)移或共用。3.化學反應：本質(zhì)上是反應物中舊鍵斷裂，產(chǎn)物中新鍵形成?；瘜W鍵斷裂：吸收能量化學鍵形成：放出能量三、化學鍵四、化學鍵小結(jié)類別離子鍵共價鍵概念帶相反電荷的_______之間的靜電作用為離子鍵。________之間通過__________所形成的相互作用為共價鍵。成鍵元素一般在_________________元素之間形成一般在______元素之間形成成鍵微粒________________________________離子活潑金屬與活潑非金屬陽離子、陰離子原子共用電子對非金屬原子謝謝觀看！共價鍵在線答疑高一—人教版—化學—第四章—第三節(jié)分子形成過程:Cl2、HCl、H2O常見原子達到穩(wěn)定結(jié)構需要形成的共用電子對數(shù)目(共價鍵數(shù)目)HF、ClO、SNC形成1個共用電子對，原子最外層增加1個電子。11234單質(zhì)分子電子式與結(jié)構式:H2、Cl2、O2、N2步驟：1.寫出共用