高一 人教版 化學 第四章 第三節(jié)《離子鍵》課件

離子鍵高一—人教版—化學—第四章—第三節(jié)

學習目標1.以典型物質為例認識離子鍵的形成，初步建立化學鍵的概念。2.能用電子式對離子鍵進行表征。3.能從離子鍵角度認識物質。NaCl晶體由

與

構成Na+Cl-NaCl晶體一、離子鍵NaCl晶體的空間結構模型問:請觀察模型,NaCl晶體中Na+與Cl-的排列方式有什么特點？NaCl晶體一、離子鍵NaCl晶體的空間結構模型Na+離子和Cl-離子間存在靜電作用(包括靜電吸引與靜電排斥)這種靜電作用很強：NaCl沸點1456℃Na+與Cl-之間存在怎樣的相互作用？(課本P107第3段)1.定義：帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵。2.成鍵微粒：陰離子、陽離子。3.成鍵元素：通常為活潑金屬與活潑非金屬元素（相鄰離子間強烈靜電作用）活潑金屬與活潑非金屬為何通常形成離子鍵呢？一、離子鍵NaCl晶體的空間結構模型NaCl的形成課本107頁“資料卡片”電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子（價電子）。NaMgClSNa.Na×Mg××Mg..Ne........Ar........稀有氣體

s......Cl.......Cl.......活潑金屬與活潑非金屬為何通常形成離子鍵？活潑金屬與活潑非金屬化合時，通過

生成陰、陽離子，陰陽離子產生靜電作用形成離子鍵。NaCl的形成得、失電子鈉原子與氯原子如何相互作用使最外層均達到8電子穩(wěn)定結構？+Na.Cl.......Na+Cl........-4.離子化合物：由離子鍵構成的化合物。實例：KCl、MgCl2、CaCl2陰、陽離子均為簡單離子復雜離子：NH4Cl:NH4+與Cl-NaOH:Na+與OH-KCl

:

K+與Cl-MgCl2

:

Mg2+與Cl-CaCl2:Ca2+與Cl-NH4+、SO42-、OH-、NO3-MgSO4:Mg2+與SO42-一、離子鍵NaCl水溶液為何能導電？NaCl屬于離子化合物，離子化合物在水分子的作用下，離子鍵斷裂，陰陽離子變得能自由移動而導電。熔融狀態(tài)NaCl為何能導電？NaCl屬于離子化合物，離子化合物在熱的作用下，離子鍵斷裂，陰陽離子變得能自由移動而導電。練習1：現(xiàn)有下列物質：MgCl2,CO2

,

H2O,

H2,

NaOH,

Cl2,

NaF,

CH4,

CaO,

NH4Cl,Na2O2（1）有離子鍵的是

。

（2）屬于離子化合物是

。

2.離子化合物中一定有金屬元素？1.判斷一個物質中是否存在離子鍵的方法①看組成元素：由活潑金屬元素與活潑非金屬元素組成。不一定，如銨鹽（NH4Cl)

②看構成微粒：由陰離子、陽離子構成，如所有銨鹽。MgCl2,NaOH,NaF,CaO,Na2O2MgCl2NaOH,NaF,CaO,Na2O2,NH4Cl

,NH4Cl練習2：用電子式表示MgCl2的形成過程。2+Mg××Mg2+2Cl.......Cl.×......-Mg××++Cl.......Cl.......Mg2+Cl.×......-Cl.×......-練習3：用電子式表示Na2O的形成過程。Na+

O.×.×....2-Na+O......+Na×Na×++Na2+2O......Na×

O××......2-練習4：下列說法正確的是 (

)A.離子鍵是帶相反電荷離子的靜電吸引B.第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合時，一定形成離子鍵C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D.活潑金屬與活潑非金屬化合時，一般能形成離子鍵D靜電作用H元素銨鹽練習5：下列用電子式表示的化合物的形成過程正確的是 (

)CNa+Br.×......-Ca××謝謝觀看！

離子鍵在線答疑高一—人教版—化學—第四章—第三節(jié)原子的電子式1.金屬原子：Na、Mg、Al步驟：1.最外層電子不超過4個,不成對。單電子先寫左右，后上下。2.最外層電子超過4個，再形成電子對。電子對先上下，再左右。2.非金屬原子：H、C、N、O/S、F/Cl簡單離子化合物電子式:Na