云南省部分高中學校2024-2025學年高二上學期12月月考化學試題（含答案）

云南省部分高中學校2024-2025學年高二上學期12月月考化學考試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內容：人教版必修第一冊、必修第二冊、選擇性必修1。5．可能用到的相對原子質量：H1Li7O16S32一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．國產首艘大型郵輪“愛達·魔都號”、內河游輪、長江三峽船閘等都要用到大量金屬材料。下列金屬腐蝕防護技術中不涉及電化學的是（）A.船體上鑲嵌鋅塊 B.鋼閘門與電源、輔助陽極相連C.鋼鐵部件發(fā)藍處理 D.部件表層鍍錫、鉻、鎳、鋅等2．氯酸鉀與亞硫酸氫鈉可發(fā)生反應：（未配平）。下列說法正確的是（）A.的水解方程式：B.還原性：C.H2O的電子式：D.若設計成原電池，則負極的電極反應式：3．下列有關熱化學方程式的說法正確的是（）A.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=akJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=bkJ·mol-1，則2a>bB.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH<0C.在稀溶液中，1molHCl與1molNaOH完全反應放出的熱量等于1mol醋酸與1molNaOH完全反應放出的熱量D.甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3kJ·mol-1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-14．NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程的能量變化如圖1；研究發(fā)現在催化劑上可能的反應過程如圖2。下列說法正確的是（）圖1圖2A.該反應中反應物鍵能總和大于生成物鍵能總和B.催化劑不僅能降低反應活化能，也能減小反應的焓變C.總反應為4NH3+6NO=5N2+6H2OD.過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均發(fā)生了氧化還原反應5．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出 B.熱的純堿溶液更易去除油脂C.保存FeSO4溶液時，加入鐵粉 D.新制氯水應避光保存6．下列裝置能達到對應目的的是（）A.銅上鍍銀B.犧牲陽極法保護鐵C.電解法制金屬鈉D.探究鐵的析氫腐蝕7．足量鐵粉與鹽酸反應，下列措施能加快該反應速率且不影響產生的氫氣的量的是（）①適當加熱 ②加入少量CuSO4(s) ③加入少量銅粉 ④加入2mol·L-1的硝酸溶液⑤通入HCl氣體 ⑥加入少量醋酸 ⑦將鐵粉改為鐵片A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.⑤⑥⑦8．氮及其化合物在工業(yè)生產中發(fā)揮重要作用，合成氨反應中的能量變化及相關化學鍵的鍵能數據如下。下列說法正確的是（）化學鍵N≡NH—HN—H鍵能/（kJ·mol-1）946.0436.0390.8A.合成氨是吸熱反應B.合成氨反應在高溫條件下才能自發(fā)進行C.反應達到平衡時一定存在n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2D.合成氨的熱化學方程式可表示為ΔH=-90.8kJ·mol-19．關于可逆反應ΔH<0，下列關于示意圖的解釋與圖像相符的是（）A.p2>p1B.t1時刻改變的條件為升高溫度C.Y可表示平衡時CO(g)的質量分數D.②表示加入了催化劑10．下列實驗裝置不能達到相應實驗目的的是（）A.直接蒸干FeCl3飽和溶液制FeCl3晶體B.測定中和反應反應熱C.證明NH2·H2O為弱堿D.排出盛有NaOH溶液的滴定管尖嘴內的氣泡11．工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，采用電化學法制備重鉻酸鉀，制備裝置如圖所示。已知：。下列說法錯誤的是（）A.不銹鋼電極為陰極B.陽極室中溶液的顏色逐漸由黃色變?yōu)槌壬獵.陰極區(qū)KOH溶液的濃度會增大D.當電路中轉移6.02×1023個電子時，陰極生成22.4L（標準狀況下）氣體12．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.含有，的溶液中：，，，B.能與Al反應放出H2的溶液中：，，，C.常溫下，的溶液中，，，D.含有、的溶液中：，、、13．中國科學院研究所發(fā)布的新型固態(tài)鋰硫正極材料（2Li2S·CuI），能量密度較高且成本較低。由這種材料制成的鋰離子電池放電、充電時的工作原理如圖所示，反應的化學方程式為。下列說法錯誤的是（）A.放電時，a極為負極B.放電時，b極上的電極反應式：C.充電時，電子的流向：b極→外接電源的正極，外接電源的負極→a極D.充電時，每轉移3mol電子，a極增重21g14．已知：常溫下，Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(HgS)=1.6×10-52；lg2≈0.3，pR=-lgc(Zn2+)或-lgc(Hg2+)，pS=-lgc(S2-)，pS與pR的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.a=11.9B.可用ZnS去除工業(yè)廢水中的Hg2+C.M、N、P三點對應的溶液均為ZnS的不飽和溶液，且溶液中S2-的濃度：M>N>PD.對于曲線②，向A點對應的懸濁液中加水，A點向B點移動二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（15分）磷元素能形成多種含氧酸和含氧酸鹽，在工農業(yè)生產中有廣泛應用。已知：常溫下，部分弱酸的電離平衡常數如表?；瘜W式次磷酸（H3PO2）H2CO3磷酸（H3PO4）電離平衡常數Ka=5.9×10-2Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13回答下列問題：（1）H3PO2的電離方程式為________________________；次磷酸與NaOH溶液反應生成的NaH2PO2是一種很好的化學鍍劑，NaH2PO2屬于__________（填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”）。（2）亞磷酸（H3PO3）為二元弱酸。常溫下，現有等pH、等體積的H3PO3溶液和H2SO4溶液。①分別加水稀釋上述兩種溶液，稀釋后兩溶液的pH仍相等，則加入H2SO4溶液中水的體積________（填“大于”“等于”或“小于”）加入H3PO3溶液中水的體積。②向上述兩溶液中均加入等濃度的KOH溶液至恰好中和，則H3PO3溶液所需KOH溶液的體積________（填“大于”“等于”或“小于”）H2SO4溶液所需KOH溶液的體積。（3）從電離平衡移動的角度解釋磷酸三步電離平衡常數大小關系為的原因：_____________。向Na2CO3溶液中滴加過量H3PO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。（4）常溫下，NaH2PO4溶液呈______（填“酸”或“堿”）性；pH=9的Na2HPO4溶液中=________mol·L-1。16．（15分）硫及其化合物與生產、生活及環(huán)境息息相關。回答下列問題：（1）SO2和氮的氧化物的大量排放會導致酸雨，它們的主要來源是煤和石油的燃燒。酸雨可導致的危害有______（填標號）。A.腐蝕建筑物 B.使樹木枯萎 C.土壤堿化 D.惡化人類環(huán)境為了減少硫酸型酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，可對燃料中的硫化物進行______________（填一種措施）。（2）石油煉制過程中產生的大量H2S廢氣的去除方法如圖，該方法對H2S的去除率可達99%以上。“吸收H2S”步驟的反應的離子方程式為______________________________；“電解”時，陰極的電極反應式為__________________。（3）某化學學習小組設計如圖所示的實驗裝置，測定工業(yè)原料氣（含SO2，N2、CO2）中SO2的含量。①寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：________________________。當裝置A中出現________________（填現象）時，立即停止通氣。②可用來代替A中碘的淀粉溶液且能達到實驗目的的最合適的試劑是________（填標號），此時A中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。A.酸性KMnO4溶液 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液③若A中碘的淀粉溶液體積為25mL，其中碘的濃度為0.04mol·L-1，收集到的N2與CO2的體積共297.6mL（已折算為標準狀況下的體積），則該工業(yè)原料氣中SO2的含量是________mol·L-1。（忽略氣體在水中的溶解）17．（14分）鈷在新能源、新材料領域具有重要用途。某煉鋅廢渣中含有鋅、鉛、銅、鐵、鈷、錳的+2價氧化物及鋅和銅的單質。從該廢渣中提取Co(OH)3的一種流程如圖：已知：加沉淀劑使一種金屬離子濃度≤10-5mol·L-1，其他金屬離子均不沉淀，即認為完全分離；部分難溶金屬硫化物的沉淀溶解平衡常數如表?；瘜W式CuSZnSCoSFeSMnSKsp6.3×10-361.6×10-244.0×10-216.3×10-182.5×10-10回答下列問題：（1）為了提高“酸浸”效率可以采取的措施有________________________________（寫一條），浸渣的主要成分為__________（填化學式）。（2）“沉銅”過程發(fā)生反應的離子方程式為______________________，若“沉銅”前酸浸液中金屬離子濃度均為0.10mol·L-1，能否完全分離Cu2+？_______________________________（填“能”或“否”，并說明原因）。（3）“沉錳”步驟中，每生成1molMnO2，消耗氧化劑________（填離子符號）的物質的量為________，該步驟中化合價降低的元素是________。（4）已知Zn(OH)2與Al(OH)3性質相似，“沉鈷”后的濾液中如果加入過量的NaOH后，沉淀溶解發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________。18．（14分）環(huán)境保護與治理對建設“美麗中國”，打造宜居環(huán)境有著重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．以氨氣為脫硝劑，可將NOx還原為N2。（1）已知：反應?。甂1ΔH1=+180kJ·mol-1反應ⅱ．K2ΔH2=-906kJ·mol-1則反應ⅲ．的K3=________（用K1、K2表示），________（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）有利于該反應的自發(fā)進行。（2）一定條件下，向恒容密閉容器中充入NH3和NO，起始時按n(NH3):n(NO)為1:2、2:3、3:1進行投料，發(fā)生反應ⅲ，測得不同起始投料比條件下，反應相同時間內NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖。①曲線a中，NO的起始濃度為1.2×10-3mol·L-1，900K時，NO的脫除率從0.55升至0.75經過10s，則該時間段內NH3的平均反應速率為______mol·L-1·s-1。②圖中表示起始投料NH3與NO的物質的量之比為3:1的曲線是_______（填“a”“b”或“c”），其理由是___________________________________。③曲線b中，Z點NH3的轉化率為_______%。Ⅱ．臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應之一為，在某體積可變的密閉容器中充入1molO3(g)和2molNO2(g)，達到平衡時N2O5(g)的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。（3）反應速率：N點v逆(NO2)______（填“>”“<”或“=”）M點v正(NO2)；T1，p1條件下該反應的平衡常數Kp=______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，p分=p總×物質的分數）。

高二化學考試卷參考答案1．C2．A3．B4．D5．C6．B7．A8．D9．C10．A11．D12．C13．B14．D15．（1）（2分）；正鹽（1分）（2）①小于（2分）②大于（2分）（3）磷酸一級電離產生的氫離子會抑制其第二步和第三步電離（2分）；（2分）（4）酸（2分）；10-5—10-9（2分）16．（1）ABD（對2個得1分，選錯不得分，2分）；脫硫處理（1分）（2）（2分）；（2分）（3）①（2分）；溶液由藍色恰好變成無色（1分）②A（1分）；（2分）③200（2分）17．（1）適當提高浸取溫度（或“把廢渣粉碎”或“適當提高硫酸的濃度”等其他合理答案，2分）；Cu、PbSO4（2分）（2）（2分）；能，當c(Cu2+)≤10-