2025年春初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)（科粵版）上課課件 8.4 常見(jiàn)的鹽 第2課時(shí) 鹽的組成和化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

科粵版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元常見(jiàn)的酸、堿、鹽8.4常見(jiàn)的鹽第2課時(shí)鹽的組成和化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件課堂教學(xué)展示學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解鹽的組成特點(diǎn)。2.在回顧酸、堿化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上匯總鹽的化學(xué)性質(zhì)；了解碳酸根和硫酸根離子的檢驗(yàn)方法。3.了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。學(xué)會(huì)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。課堂教學(xué)展示復(fù)習(xí)回顧酸的組成：____+酸根離子H+

堿的組成：金屬離子+____OH-

鹽的組成：金屬離子（銨根離子）+酸根離子課堂教學(xué)展示課堂探究知識(shí)點(diǎn)一鹽的組成和化學(xué)性質(zhì)討論與交流1.鹽的組成有什么特點(diǎn)？鹽Na2SO4K2CO3Mg(NO3)2FeCl3它們的陽(yáng)離子都是_____離子它們的陰離子都是_____離子根據(jù)陽(yáng)離子不同,鹽可分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽等根據(jù)陰離子不同，鹽可分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等金屬酸根注：銨根離子和酸根離子組成的化合物也屬于鹽（銨鹽）鹽酸鹽硝酸鹽碳酸鹽硫酸鹽鈉鹽NaClNaNO3Na2CO3Na2SO4鉀鹽KClKNO3K2CO3K2SO4亞鐵鹽FeCl2Fe(NO3)2FeCO3FeSO4鐵鹽FeCl3Fe(NO3)3Fe2(CO3)3Fe2(SO4)3銨鹽NH4ClNH4NO3(NH4)2CO3(NH4)2SO4陰離子陽(yáng)離子2.不同的鹽可以由酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)得到，你知道下列各種鹽可以由什么相關(guān)的酸和堿反應(yīng)得到嗎？鹽相關(guān)的酸相關(guān)的堿Na2SO4KNO3Mg(NO3)2FeCl3NaClBaSO4CuSO4CaSO4H2SO4NaOHHNO3KOHNaOHH2SO4H2SO4H2SO4HNO3Mg(OH)2HClHClFe(OH)3Ba(OH)2Cu(OH)2Ca(OH)2酸+堿→鹽+水（1）回顧實(shí)驗(yàn)室中是如何制取二氧化碳?xì)怏w的，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。1.鹽與酸的反應(yīng)鹽+酸→新鹽+新酸CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2

↑由此可知：鹽可能跟酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新鹽和新酸。（2）回顧碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。（3）回顧硝酸銀與鹽酸反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。AgNO3+HCl══AgCl↓+HNO3Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2

↑碳酸根離子或碳酸氫根離子的檢驗(yàn)檢驗(yàn)原理：組成里含有碳酸根或者碳酸氫根的鹽都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。檢驗(yàn)試劑：稀鹽酸和澄清石灰水檢驗(yàn)方法：取樣品于試管中，加入適量的稀鹽酸，有氣體生成；把生成的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，則證明此固體含有碳酸根或者碳酸氫根離子。（1）回顧硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。（2）回顧氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。（3）回顧碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。2.鹽與堿的反應(yīng)鹽+堿→新鹽+新堿CuSO4+2NaOH══Na2SO4+Cu(OH)2↓由此可知：鹽可能跟堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新鹽和新堿。Na2CO3+Ca(OH)2

══CaCO3↓+2NaOHFeCl3+3NaOH══3NaCl+Fe(OH)3↓思考：是否所有的鹽都能與堿發(fā)生反應(yīng)呢？反應(yīng)的條件是什么？反應(yīng)物鹽、堿必溶；生成物新鹽新堿至少有一種不溶。3.鹽與鹽的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)8-15】向裝有少量碳酸鈉溶液的試管中加入少量氯化鈣溶液、裝有少量硫酸鈉溶液的試管中加入少量硝酸鋇溶液，觀察現(xiàn)象，并寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)【點(diǎn)擊圖片播放視頻】鹽溶液加入試劑現(xiàn)象化學(xué)方程式碳酸鈉溶液氯化鈣溶液硫酸鈉溶液硝酸鋇溶液Na2CO3+CaCl2══CaCO3↓+2NaClNa2SO4+Ba(NO3)2══BaSO4↓+2NaNO3由此可知：兩種鹽之間可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成另外兩種新鹽。鹽1

+鹽2→新鹽1

+新鹽2（1）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：_____________________________________。（2）銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：_____________________________________。4.鹽與金屬的反應(yīng)鹽+金屬→新鹽+新金屬CuSO4+Fe══FeSO4+Cu由此可知：鹽可能跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)，生成新鹽和新金屬。2AgNO3+Cu══Cu(NO3)2+2Ag思考：是否所有的鹽都能與任何金屬發(fā)生反應(yīng)呢？反應(yīng)的條件是什么？在金屬活動(dòng)性順序表中，只有位于前面的金屬才能把位于后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，與氫的位置無(wú)關(guān)；鹽要可溶。長(zhǎng)話短說(shuō)1.鹽與酸、堿、其他鹽之間可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：①鹽+酸→新鹽+新酸；②鹽+堿→新鹽+新堿；③鹽1

+鹽2→新鹽1

+新鹽22.鹽溶液與某些金屬可能發(fā)生置換反應(yīng)：鹽+活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬→新鹽+活動(dòng)性較弱的金屬知識(shí)點(diǎn)二復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件觀察活動(dòng)【目的】了解復(fù)分解反應(yīng)的條件【實(shí)驗(yàn)8-16】稀鹽酸硝酸銀溶液稀鹽酸碳酸氫鈉溶液實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象化學(xué)方程式生成物特征①向裝有稀鹽酸的試管中滴加硝酸銀溶液②向裝有稀鹽酸的試管中滴加碳酸氫鈉溶液AgNO3+HCl══AgCl↓+HNO3沉淀氣體和水NaHCO3+HCl══NaCl+CO2↑+H2O歸納前面實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的生成物的特征：水氣體水沉淀由此可知：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有沉淀（難溶物）、氣體或水等。至少具備三個(gè)條件中的一個(gè)AgNO3+NaCl══AgCl↓+NaNO3CaCO3+2HNO3══Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Cu(OH)2+2HNO3══Cu(NO3)2+2H2O合作探究：檢驗(yàn)SO42-的方法Na2SO4+BaCl2══BaSO4↓+2NaCl實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀生成。Na2CO3+BaCl2══BaCO3↓+2NaCl實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀生成。如何將這兩種沉淀區(qū)分開(kāi)呢？硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)這一特性，氯化鋇溶液(BaCl2)是檢驗(yàn)硫酸根離子(SO42-)的試劑，可用于檢驗(yàn)硫酸和其他在溶液中能產(chǎn)生SO42-離子的化合物。討論與交流請(qǐng)你預(yù)測(cè)稀鹽酸與硝酸鉀溶液能否發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)不能發(fā)生。因?yàn)镹aCl和KNO3兩種物質(zhì)在溶液中互相交換成分后沒(méi)有氣體、沉淀或水生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。在一定條件下通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化?？筛鶕?jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，設(shè)計(jì)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化途徑，從而獲得制取某類物質(zhì)的方法。下圖可表示生成鹽的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系。若要制得氯化鈣，可以通過(guò)哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)？鹽①酸+金屬②酸+某些金屬氧化物③酸+堿④堿+某些非金屬氧化物⑤鹽1+鹽2⑥鹽+堿⑦鹽+酸⑧鹽+金屬檢查站鹽①酸+金屬②酸+某些金屬氧化物③酸+堿④堿+某些非金屬氧化物⑤鹽1+鹽2⑥鹽+堿⑦鹽+酸⑧鹽+金屬若要制得氯化鈣，可以通過(guò)下列物質(zhì)之間的反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)：①HCl和Ca(OH)2；②CuCl2和Ca(OH)2；③CaCO3和HCl。知識(shí)視窗溶洞里奇妙的鐘乳石石灰?guī)r地區(qū)溶洞巖石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會(huì)反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O

══Ca(HCO3)2

溶有碳酸氫鈣的水遇熱或壓強(qiáng)突然減小時(shí)，溶解在水里的碳酸氫鈣又會(huì)逐漸分解成難溶的碳酸鈣沉積下來(lái)，同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳和水:Ca(HCO3)2══CaCO3↓+CO2↑+H2O

課堂教學(xué)展示隨堂練習(xí)1.下列各組物質(zhì)不能用水來(lái)鑒別的是（）A.CaCO3和Na2CO3

B.K2SO4和KNO3C.生石灰和熟石灰D.CuSO4

和Fe2(SO4)3B2.下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.HCl和CuOB.Na2CO3和H2SO4C.Ca(OH)2和Na2CO3D.KCl和CuSO4D3.向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有2種B.E點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有3種C.AB

段有沉淀生成D.F點(diǎn)溶液的pH>7B4.下列各組離子在水中能大量共存，并形成無(wú)色溶液的是（）A.Na+、Ca2+、NO3-、Cl-B.Ag+、H+、Cl-、NO3-C.Mg