2025高考化學(xué)高三化學(xué)大二輪專項(xiàng)專題小題各個(gè)擊破 題型20 電化學(xué)與有機(jī)化學(xué)晶體結(jié)構(gòu)的融合

0小題各個(gè)擊破題型20

電化學(xué)與有機(jī)化學(xué)、晶體結(jié)構(gòu)的融合三年高考集訓(xùn)01目錄CONTENTS一年模擬特訓(xùn)02

三年高考集訓(xùn)4．(2023·湖南卷)葡萄糖酸鈣是一種重要的補(bǔ)鈣劑，工業(yè)上以葡萄糖、碳酸鈣為原料，在溴化鈉溶液中采用間接電氧化反應(yīng)制備葡萄糖酸鈣，其陽極區(qū)反應(yīng)過程如下：下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．溴化鈉起催化和導(dǎo)電作用B．每生成1mol葡萄糖酸鈣，理論上電路中轉(zhuǎn)移了2mol電子C．葡萄糖酸能通過分子內(nèi)反應(yīng)生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物D．葡萄糖能發(fā)生氧化、還原、取代、加成和消去反應(yīng)解析：由題圖中信息可知，2molBr－在陽極上失去2mol電子后生成1molBr2，1molBr2與H2O反應(yīng)生成1molHBrO，1molHBrO與1mol葡萄糖反應(yīng)生成1mol葡萄糖酸，1mol葡萄糖酸與足量的碳酸鈣反應(yīng)可生成0.5mol葡萄糖酸鈣，因此，每生成1mol葡萄糖酸鈣，理論上電路中轉(zhuǎn)移了4mol電子，B錯(cuò)誤。解析：裝置a中NaHCO3溶液的作用是吸收SO2氣體，CO2與NaHCO3溶液不反應(yīng)，不能吸收CO2，C錯(cuò)誤。6．(2023·全國甲卷)用可再生能源電還原CO2時(shí)，采用高濃度的K＋抑制酸性電解液中的析氫反應(yīng)來提高多碳產(chǎn)物(乙烯、乙醇等)的生成率，裝置如下圖所示。下列說法正確的是(

)A．析氫反應(yīng)發(fā)生在IrOx-Ti電極上B．Cl－從Cu電極遷移到IrOx-Ti電極C．陰極發(fā)生的反應(yīng)有：2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2OD．每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極生成11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)解析：由題圖可知，該裝置為電解池，與直流電源正極相連的IrOx-Ti電極為電解池的陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；銅電極為陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯、乙醇等，電極反應(yīng)式為2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O、2CO2＋12H＋＋12e－===C2H5OH＋3H2O等，電解池工作時(shí)，氫離子通過質(zhì)子交換膜由陽極室進(jìn)入陰極室。析氫反應(yīng)為還原反應(yīng)，應(yīng)在陰極發(fā)生，即在銅電極上發(fā)生，A錯(cuò)誤；離子交換膜為質(zhì)子交換膜，只允許氫離子通過，Cl－不能通過，B錯(cuò)誤；根據(jù)陽極電極反應(yīng)式知，每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.25molO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L，D錯(cuò)誤。

10．(2022·山東高考改編)Cu2－xSe是一種鈉離子電池正極材料，充放電過程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示，晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價(jià)Cu原子。下列說法不正確的是(

)A．每個(gè)Cu2－xSe晶胞中Cu2＋個(gè)數(shù)為4xB．每個(gè)Na2Se晶胞完全轉(zhuǎn)化為Cu2－xSe晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8C．每個(gè)NaCuSe晶胞中0價(jià)Cu原子個(gè)數(shù)為1－xD．當(dāng)NayCu2－xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe時(shí)，每轉(zhuǎn)移(1－y)mol電子，產(chǎn)生(1－x)molCu原子一年模擬特訓(xùn)1．(2024·沈陽市高中三年級(jí)教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè))環(huán)氧乙烷(，簡(jiǎn)稱EO)是一種重要的工業(yè)原料和消毒劑。由乙烯經(jīng)電解制備EO的原理示意圖如下，下列說法中錯(cuò)誤的是(

)A．電極1連接外接電源的正極B．電極2的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑C．溶液a可能含有兩種溶質(zhì)，溶液b可循環(huán)使用D．離子膜可選擇性地透過H＋和K＋解析：從題圖中可知，電極1上Cl－失電子生成Cl2，電極1為陽極，生成的氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO與CH2===CH2反應(yīng)生成HOCH2CH2Cl，電極2為陰極，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，鉀離子可通過離子膜向下層移動(dòng)，溶液a為KOH和KCl的混合溶液，KOH與HOCH2CH2Cl反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷和KCl溶液，溶液b為KCl溶液。電極2上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，B錯(cuò)誤。2．(2024·內(nèi)蒙古呼和浩特市高三質(zhì)檢)己二腈[NC(CH2)4CN]是制尼龍-66的原料，利用丙烯腈

(CH2===CHCN，不溶于水)為原料、四甲基溴化銨

[(CH3)4NBr]為鹽溶液制備己二腈的電化學(xué)合成裝置如圖所示，其總反應(yīng)為4CH2==CHCN＋2H2O===2NC(CH2)4CN＋O2↑。下列說法正確的是(

)A．電解過程中，H＋向電極b移動(dòng)B．電極a的電極反應(yīng)為2CH2===CHCN＋2H＋－2e－===NC(CH2)4CNC．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mole－時(shí)，陽極室溶液質(zhì)量增加9gD．(CH3)4NBr在電化學(xué)合成中作電解質(zhì)，并有利于丙烯腈的溶解解析：由題圖結(jié)合總反應(yīng)可知，a極上丙烯腈得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成己二腈：2CH2===CHCN＋2H＋＋2e－===NC(CH2)4CN，則a為陰極，b為陽極，b極中水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，電解過程中陽離子向陰極移動(dòng)，故H＋向電極a移動(dòng)，A、B錯(cuò)誤；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mole－時(shí)，陽極室生成0.25mol氧氣(質(zhì)量為8g)，同時(shí)有1mol氫離子(質(zhì)量為1g)進(jìn)入陰極區(qū)，故溶液質(zhì)量減少9g，C錯(cuò)誤。

3．(2024·海淀區(qū)高三期末)LiMn2O4為尖晶石型錳系鋰離子電池材料，其晶胞由8個(gè)立方單元組成，這8個(gè)立方單元可分為A、B兩種類型(如圖所示)。電池充電過程的總反應(yīng)可表示為L(zhǎng)iMn2O4＋C6===Li1－xMn2O4＋LixC6。已知：充、放電前后晶體中錳的化合價(jià)只有＋3、＋4，分別表示為Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)。下列說法不正確的是(

)A．每個(gè)晶胞含8個(gè)Li＋B．B立方單元中Mn、O原子個(gè)數(shù)比為1∶2C．放電時(shí)，正極反應(yīng)為L(zhǎng)i1－xMn2O4＋xLi＋＋xe－===LiMn2O4D．若x＝0.6，則充電后材料中Mn(Ⅲ)與Mn(Ⅳ)的數(shù)目比為1∶4解析：放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，