新教案鈉及其化合物預(yù)習(xí)有答案

星火教育順德分公司樂從校區(qū)一對一教案學(xué)科：化學(xué)任課老師：羅老師授課時間：2014年月日（星期）:00-:00姓名年級：高一教學(xué)課題鈉及其化合物階段基礎(chǔ)（√）提高（）強化（）課時計劃第（）次課共（）次課教學(xué)目標(biāo)知識與技能：1．掌握金屬鈉的物理性質(zhì)，理解鈉的化學(xué)性質(zhì)。

2．了解鈉的存在和用途。

3．了解鈉的生產(chǎn)原理。

4．獲得實驗的基本技能，學(xué)習(xí)實驗研究的方法。過程與方法：1．經(jīng)歷實驗探究的過程，進(jìn)一步理解運用實驗科學(xué)探究物質(zhì)性質(zhì)的意義和一般方法，提高科學(xué)探究能力。2．在實驗探究中，形成獨立思考的能力，敢于質(zhì)疑，增強團(tuán)隊精神。3．運用觀察、實驗獲取信息，并運用比較、歸納等方法對信息加工。情感態(tài)度與價值觀：1．通過化學(xué)實驗發(fā)展學(xué)習(xí)興趣，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅。2．樹立尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。重點難點重點：鈉的化學(xué)性質(zhì)難點：對實驗現(xiàn)象進(jìn)行觀察和分析教學(xué)方法信息摘錄，引入課題教學(xué)過程2001年7月7日至9日，珠江驚現(xiàn)若干神秘“水雷”,據(jù)現(xiàn)場一位群眾講，早上10時多，石溪涌內(nèi)突然冒起一股白煙，從漂在水面上的一個鐵桶內(nèi)躥出一股火苗，緊接著一聲巨響，蘑菇狀的水柱沖天而起。據(jù)悉，7月6日珠江水面上就發(fā)現(xiàn)了兩個鐵桶，有船員曾經(jīng)把蓋子打開后，接觸了桶內(nèi)物質(zhì)，雙手立刻感到劇烈地疼痛，于是他們又將桶推到江里。一遇到水，這個桶就爆炸了。經(jīng)廣州市化工集團(tuán)的化學(xué)品專家們初步認(rèn)定，鐵桶內(nèi)裝的是金屬鈉。據(jù)調(diào)查共有8個裝滿金屬鈉的鐵皮桶漂浮在水面上，其中5個已發(fā)生劇烈爆炸，另外3個還未爆炸，怎么處理成了一個很大的難題。專家組緊急研究出方案，下午4點30分，在四五個消防員和民警的幫助下，鐵桶終于被撈上來了。消防員們立刻將它放進(jìn)早已準(zhǔn)備在旁邊的塑料桶內(nèi)，然后倒進(jìn)了兩桶煤油，危機總算是暫時過去了。[思考]（1）金屬鈉遇水為何會爆炸？究竟發(fā)生了怎樣的反應(yīng)？產(chǎn)物又是什么呢？皮膚接觸后為什么會劇烈疼痛？（2）鐵桶撈上來后為什么要浸入煤油中呢？[引入]鈉的化學(xué)性質(zhì)：[演示實驗一]用刀切割鈉，觀察切面顏色、光澤。將鈉暴露在空氣中，繼續(xù)觀察切面顏色、光澤的變化。[注意安全]１、鈉的取用－－鑷子2、鈉表面煤油要用濾紙吸干3、切割在濾紙或玻璃片上進(jìn)行4、剩余金屬鈉全部放回試劑瓶老師提問：實驗中同學(xué)們看到什么現(xiàn)象，為什么？要求學(xué)生回答：鈉的顏色由光亮逐漸變?yōu)榘咨勰＠蠋煟夯卮饘α耍c很活潑，常溫下，易被空氣中的O2氧化，生成Na2O請寫出反應(yīng)方程式。4Na+O2=2Na2O（白色）考點一：鈉及其化合物1、鈉（1）鈉的物理性質(zhì)：鈉是銀白色金屬，密度?。?.97g/cm3），熔點低（97℃（2）鈉的化學(xué)性質(zhì)：從原子結(jié)構(gòu)可知鈉是活潑的金屬單質(zhì)。①鈉與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：常溫：4Na+O2AUTOTEXT====2Na2O（白色固體）加熱：2Na+O2Na2O2（淡黃色固體）2Na+Cl22NaCl2Na+SNa②鈉與水反應(yīng):2Na+2H2OAUTOTEXT====2NaOH+H2↑實驗現(xiàn)象：浮、熔、游、紅（滴加酚酞的水）鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上游動，有哧哧的聲音，最后消失，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅。鈉在空氣中的變化：銀白色的鈉變暗（生成了氧化鈉）變白（生成氫氧化鈉）潮解變成白色固體（生成碳酸鈉）。③鈉與酸反應(yīng)：如2Na+2HClAUTOTEXT====2NaCl+H2↑,Na放入稀鹽酸中，是先與酸反應(yīng)，酸不足再與水反應(yīng)。因此Na放入到酸溶液中Na是不可能過量的。同時Na與H2的物質(zhì)的量比始終是2:1。當(dāng)然反應(yīng)要比鈉與水的反應(yīng)劇烈多。④鈉與鹽的溶液反應(yīng)：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉是直接與水反應(yīng)。反應(yīng)后的堿再與溶液中的其他物質(zhì)反應(yīng)。如鈉投入到硫酸銅溶液的反應(yīng)式：2Na+CuSO4+2H2OAUTOTEXT====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑（3）工業(yè)制鈉：電解熔融的NaCl，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。（4）鈉的用途：①在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦、鋯、鈮、鉭等；②鈉鉀合金是快中子反應(yīng)堆的熱交換劑；（或原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑）③鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠(yuǎn)，透霧能力強。經(jīng)典練習(xí)1．下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（）A．常溫下所有的金屬都是固態(tài)B．金屬具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性C．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性D．金屬元素大多數(shù)以化合態(tài)存在于自然界2、現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用圖K2－6－2所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水)回答下列問題：(1)裝置A中液體試劑選用____________，理由是__________________________。(2)裝置B的作用是______________________，裝置E中堿石灰的作用是_________________________________________。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________________________、_________________________________。(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為______。(1)6mol/L鹽酸（2分）硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)（2分）(2)除去氣體中的HCl（2分）吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2（2分）(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2（2分）、Na2O＋CO2=Na2CO3（2分）(4)78%（2分）【解析】（1）裝置A是制取CO2的，所以A中的液體是6mol/L鹽酸。由于硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行，所以不能選擇稀硫酸。（2）由于氯化氫能和氧化鈉或過氧化鈉反應(yīng)，從而干擾實驗，所以裝置B的作用是除去氣體中的HCl。在反應(yīng)中CO2是過量的，所以堿石灰的作用是吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2。（3）氧化鈉和過氧化鈉都能和CO2反應(yīng)，所以反應(yīng)的方程式是2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2=Na2CO3。（4）根據(jù)題意可知，生成的氧氣是0.01mol，則過氧化鈉的物質(zhì)的量是0.02mol，質(zhì)量是1.56g，所以樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1.56÷2×100％＝78％。2、氧化鈉和過氧化鈉（1）Na2O：白色固體，是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性Na2O+H2OAUTOTEXT====2NaOHNa2O+CO2AUTOTEXT====Na2CO3Na2O+2HClAUTOTEXT====2NaCl+H2O另外：加熱時，2Na2O+O2AUTOTEXT====2Na2O2(2)Na2O2：淡黃色固體是復(fù)雜氧化物，易與水、二氧化碳反應(yīng)放出氧氣。2Na2O2+2H2OAUTOTEXT====4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2AUTOTEXT====2Na2CO3+O2↑（作供氧劑）。因此Na2O2常做生氧劑，同時，Na2O2還具有強氧化性，有漂白作用。如實驗：Na2O2和水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，變紅后又褪色，實驗研究表明是有：Na2O2+H2OAUTOTEXT====2NaOH+H2O2,2H2O2AUTOTEXT====2H2O+O2反應(yīng)發(fā)生。因為H2O2也具有漂白作用。當(dāng)然過氧化鈉也可以直接漂白的。（3）氧化鈉和過氧化鈉性質(zhì)的比較名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式與化合價顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體（粉末）與H2O反應(yīng)Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑與CO2反應(yīng)Na2O+CO2＝Na2CO32Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2與酸反應(yīng)Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O生成條件鈉與O2常溫下反應(yīng)：

4Na+O2＝2Na2O用途供氧劑、氧化劑、漂白劑知識檢測1．氧化鈉與過氧化鈉的共同之處是（

）A．都是淡黃色固體B。都是堿性氧化物C．都能與水反應(yīng)生成堿D。都能與二氧化碳化合2.下列各組物質(zhì)中的兩物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對生成物沒有影響的是（

）A．Na2O2和CO2B.Na和O2C.NaOH和CO2D3、下列敘述正確的是()A．Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀C．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色不相同D．Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行【解析】能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，過氧化鈉不是堿性氧化物，A不正確；碳酸氫鈉和氯化鈣是不反應(yīng)的，選項B不正確；氯化鈉和碳酸鈉都含有鈉元素，焰色反應(yīng)是相同的，選項C不正確，所以正確的答案選D。4、Na2O2可用在潛水艇里作為氧氣的一種來源，供人們呼吸所需。Na2O2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。在這個反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為被氧化的是價態(tài)元素，氧化劑是。2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2（2分），2e-，－1，氧，Na2O2（各1分）3、碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的比較性質(zhì)Na2CO3（Na2CO3·10H2O）NaHCO3性質(zhì)比較俗稱純堿或蘇打小蘇打NaHCO3的顆粒比Na2CO3小水溶性易溶于水易溶于水S(Na2CO3)>S(NaHCO3)溶液酸堿性顯堿性顯堿性同濃度Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3溶液熱穩(wěn)定性穩(wěn)定受熱分解生成Na2CO3、H2O、CO2NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3差，用于除雜質(zhì)。與酸反應(yīng)能與強酸反應(yīng)能與強酸反應(yīng)等物質(zhì)的量時Na2CO3耗酸量大于NaHCO3溶液中相互轉(zhuǎn)化Na2CO3溶液能吸收CO2轉(zhuǎn)化為NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2AUTOTEXT====2NaHCO3除CO2中的HCl雜質(zhì)是用飽和的NaHCO3溶液，而不用Na2CO3溶液用途用在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中。發(fā)酵粉的主要成分之一；治療胃酸過多等。注意幾個實驗的問題：1、向飽和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶體NaHCO3析出2、Na2CO3溶液與稀HCl的反應(yīng)①向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先無氣體，后有氣體，先Na2CO3+HClAUTOTEXT====NaCl+NaHCO3,后NaHCO3+HClAUTOTEXT====NaCl+H2O+CO2↑.②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液立即有氣體，反應(yīng)是：Na2CO3+2HClAUTOTEXT====2NaCl+H2O+CO2.↑知識檢測1.下列幾種鈉的化合物中不和CO2反應(yīng)的是（

）。A、NaOHB、Na2O2C、NaHCO3D、Na2.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是（

）。A．加入適量鹽酸

B．加入NaOH溶液C．加熱

D．配成溶液后通入CO23.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是（

）。A．在水中溶解性：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3C．與酸反應(yīng)的速度：Na2CO3<NaHCO3

D．Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO34、氧化鋁熔點很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩堝，下列操作不能在氧化鋁坩堝中進(jìn)行的是（）A、加熱使CuSO4?5H2O失水B、加熱使KMnO4分解C、加熱熔化燒堿D、加熱分解堿式碳酸銅5、為了確定碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉。下列實驗操作及判斷中正確的是（）A．觀察加熱時能否放出氣體B．觀察加鹽酸時能否放出氣體C．溶于水中，加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀生成 D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成6、下列物質(zhì)能夠使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸作用的是（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．CaO7、根據(jù)你的實驗觀察和記錄，下面關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述，不正確的是（）A．受熱時Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定B．在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大C．物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別溶于水后，NaHCO3水溶液的堿性較強D．質(zhì)量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應(yīng)時，NaHCO3反應(yīng)劇烈，能相互轉(zhuǎn)化：都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大，物質(zhì)的量小，則生成氣體少，所以放出CO2質(zhì)量不相等，8、將鎂和鋁的混合物a克投入到足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后將殘余固體洗凈，然后使殘余固體在足量的純氧中加熱，最終得到a克固體，則鎂鋁混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．40%B．47%C．53%D．60%解：題中反應(yīng)關(guān)系為：金屬混合物（Mg、Al）最終固體的質(zhì)量和金屬混合物的質(zhì)量相等，則說明O元素的質(zhì)量等于Al的質(zhì)量，

所以MgO中O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為：×100%=40%，

1640故選A．9、下列四種鑒別無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法是否可行？可行的寫出實驗現(xiàn)象及結(jié)論，不可行的說明理由。（1）2支試管中分別放入約1g的兩種試樣，分別滴入10滴水。（2）將試樣配成物質(zhì)的量濃度相同的溶液，分別滴入數(shù)滴酚酞。（3）2支試管中分別放入約1g的兩種試樣，分別加熱。（1）可行，粉末粘結(jié)且放熱的是Na2CO3，粉末部分成溶液的為NaHCO3。（2）可行，溶液的紅色較深的是Na2CO3，較淺的為NaHCO3。（3）可行，試管壁有水珠的是NaHCO3，無明顯變化的為Na2CO3。10、某銀白色固體A，放在空氣中氧化成灰白色固體B。將A點燃火焰呈黃色，生成C。A、B、C均與無色液體D反應(yīng)，生成堿性物質(zhì)E。試推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式A__________B___________C_________D_________E____________考點二焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)：許多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。鈉黃色鉀紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）銅綠色鈣磚紅色焰色反應(yīng)實驗的注意事項：⑴點燃酒精燈(最好用煤氣燈,火焰顏色較淺)⑵鉑絲在酒精燈上灼燒至火焰呈原色⑶鉑絲蘸取固體或溶液灼燒,觀察。若是鉀元素，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，濾去遮蓋紫色的黃光。⑷鉑絲用稀鹽酸洗凈，在火焰上灼燒至原色。課堂隨練1.每次試驗完后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑絲，并灼燒至無色？因為金屬氯化物灼燒時易氣化而揮發(fā)，灼燒至無色后能除去能起焰色反應(yīng)的少量雜質(zhì)。2.除金屬的化合物之外，單質(zhì)能不能有同樣的現(xiàn)象呢？能，因為焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)，無論化合物還是單質(zhì)，只要含有某種金屬元素，這種物質(zhì)就具有這種金屬元素的焰色反應(yīng)。3.焰色反應(yīng)的主要作用是什么？由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水，在溶液中又無顏色，無法通過其他反應(yīng)進(jìn)行檢驗“Na+”、“K+”，所以常常用焰色反應(yīng)來檢驗4.焰色反應(yīng)是物質(zhì)的物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)？物理性質(zhì)，屬元素性質(zhì)，與價態(tài)無關(guān)5.用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗，直接觀察時，火焰呈黃色，隔藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈淺紫色，下列有關(guān)該無色溶液的敘述中正確的是（）A．一定是鉀和鈉的混合物B．一定含K+，可能含Na+C．一定含Na+，可能含K+D．既含K+，又含Na+考點五金屬知識網(wǎng)絡(luò)（寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式）1、鈉元素化合物知識網(wǎng)絡(luò)：針對性練習(xí)1、下列各組中的兩物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對生成物沒有影響的（）A．Na2O2與CO2B．Na與O2C．NaOH與CO2D．碳與O2、于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是（）A．在水中溶解性：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3C．與酸反應(yīng)的速度：Na2CO3<NaHCO3D．Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO33、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實驗操作時最佳順序為①加入足量氯水

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量NH4SCN溶液A.①③

B.③②

C.③①

D.①②③4、下列離子方程式正確的是（）A.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2B.氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：O2C.NaHCO3溶液與稀硫酸反應(yīng)：D.NaOH溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：HCO3-+5、有兩個無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3A.分別配成溶液，再加入澄清石灰水B.分別配成溶液，再加入氫氧化鈉溶液C.分別加熱，再檢驗是否有使石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D.分別配成溶液，再進(jìn)行焰色反應(yīng).已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：(1)寫出B的化學(xué)式 ，D的化學(xué)式 。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 。(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式 ；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 。5.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)課堂總結(jié)課后作業(yè)AUTONUM．在實驗室中，通常將金屬鈉保存在A．水中 B．煤油中 C．四氯化碳中 D．汽油中2．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A．硬鋁 B．黃銅 C．鋼鐵 D．金箔3．下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部4．下列關(guān)于Na和Na+的敘述中,錯誤的是A．它們相差一個電子層 B．它們的化學(xué)性質(zhì)相似C．鈉原子,鈉離子均為同一元素 D．灼燒時，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色5．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液C．加熱 D．配成溶液后通入CO26．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應(yīng),過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+7．少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是A．NaOH B．Na2CO3?10H2C．Na2CO3 D8．只用一種試劑可區(qū)別五種溶液,這種試劑是A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO9．將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、FeAUTONUM0．將Na2O2投入FeCl3溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是A．生成白色沉B．生成紅褐色沉淀 C．有氣泡產(chǎn)生 D．無變化AUTONUM1．下列離子方程式書寫正確的是A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－AUTONUM2．下列離子在溶液中能大量共存的是A． B．C． D．13．向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會因加入試劑過量而消失的是A.NaOHB.NH3·H2OC.NaClD.BaCl214.下列方法不能夠生成Al(OH)3的是A.向AlCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B. 向AlCl3溶液中滴加氨水 C.向NaAlO2溶液中通入CO2 D.向NaAlO2溶液中滴加過量的HCl15.把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是A析出金屬鋁B產(chǎn)生白色沉淀C產(chǎn)生紅褐色沉淀D產(chǎn)生無色氣體16.“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是（）A.制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB.制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC.制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2