專題十四 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（練基礎(chǔ)）-2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集

專題十四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（練基礎(chǔ)）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集1.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是()A.金剛石與碳化硅晶體結(jié)構(gòu)相似，金剛石的硬度小于碳化硅B.和分子中均含有孤電子對(duì)，且提供孤電子對(duì)的能力強(qiáng)于C.BeO的晶格能大于MgO，可推測(cè)的分解溫度低于D.向中加入足量溶液，可以得到3molAgCl沉淀2.某鎂鐵合金是目前儲(chǔ)氫密度最高的材料之一，其晶體的立方晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為apm。Mg原子占據(jù)Fe原子形成的所有四面體空隙。儲(chǔ)氫后，分子占據(jù)Fe原子形成的八面體空隙，化學(xué)式為。下列說法正確的是()A.氫氣儲(chǔ)滿后晶體的化學(xué)式為B.該鎂鐵合金中Mg、Fe通過離子鍵結(jié)合C.氫氣儲(chǔ)滿后，分子和分子之間的最近距離為D.該鎂鐵合金中，與1個(gè)Mg配位的Fe和與1個(gè)Fe配位的Mg均有4個(gè)3.利用超分子可以對(duì)一些物質(zhì)進(jìn)行分離，例如利用杯酚（結(jié)構(gòu)如圖1所示，用“”表示）分離和的過程如圖2所示。下列說法不正確的是()A.與結(jié)構(gòu)相似，由于鍵的鍵長(zhǎng)小于鍵，所以的熔、沸點(diǎn)低于B.該流程體現(xiàn)了超分子具有“分子識(shí)別”的特征C.，互為同素異形體D.杯酚中所有原子不可能位于同一平面4.鐵和硒（Se）都是人體所必需的微量元素，且在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）乙烷硒啉（Ethaselen）是一種抗癌新藥，其結(jié)構(gòu)式如下：①基態(tài)Se原子的核外電子排布式為[Ar]_____；②該新藥分子中有_______種不同化學(xué)環(huán)境的C原子；③比較鍵角大?。簹鈶B(tài)分子_______離子（填“>”“<”或“=”），原因是_______。（2）富馬酸亞鐵（）是一種補(bǔ)鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示：①富馬酸分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_______；②富馬酸亞鐵中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______。（3）科學(xué)家近期合成了一種固氮酶模型配合物，該物質(zhì)可以在溫和條件下直接活化，將轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)過程如圖所示：①產(chǎn)物中N原子的雜化軌道類型為_______。②與互為等電子體的一種分子為_______（填化學(xué)式）。（4）鉀、鐵、硒可以形成一種超導(dǎo)材料，其晶胞在和平面投影分別如圖所示：①該超導(dǎo)材料的最簡(jiǎn)化學(xué)式為_______；②Fe原子的配位數(shù)為_______；③該晶胞參數(shù)。阿伏伽德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為_______（列出計(jì)算式）。5.氮和氧是構(gòu)建化合物的常見元素。已知：請(qǐng)回答：（1）某化合物的晶胞如圖，其化學(xué)式是__________，晶體類型是____________________。（2）下列說法正確的是__________。A.電負(fù)性： B.離子半徑：C.第一電離能： D.基態(tài)的簡(jiǎn)化電子排布式：（3）①，其中的N原子雜化方式為__________；比較鍵角中的_________中的（填“>”、“<”或“=”），請(qǐng)說明理由_______。②將與按物質(zhì)的量之比1:2發(fā)生化合反應(yīng)生成A，測(cè)得A由2種微粒構(gòu)成，其中之一是。比較氧化性強(qiáng)弱：________（填“>”、“<”或“=”）；寫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)式__________。6.1962年首個(gè)稀有氣體化合物問世，目前已知的稀有氣體化合物中，含氬的最多，氪次之，氬化合物極少。是與分子形成的加合物，其晶胞如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_______。（2）原子的活潑性依序增強(qiáng)，原因是_______。（3）晶體熔點(diǎn)：_______（填“>”“<”或“=”），判斷依據(jù)是_______。（4）的中心原子的雜化軌道類型為_______。（5）加合物中_______，晶體中的微粒間作用力有_______（填標(biāo)號(hào)）。a.氫鍵 b.離子鍵 c.極性共價(jià)鍵 d.非極性共價(jià)鍵

答案以及解析1.答案：C解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)基礎(chǔ)知識(shí)。金剛石與碳化硅都是原子晶體，結(jié)構(gòu)相似，因碳原子半徑小于硅原子，故金剛石的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比碳化硅的短，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，則金剛石的硬度大于碳化硅，A錯(cuò)誤；和分子中均含有孤電子對(duì)，N元素的電負(fù)性大于P，故N原子對(duì)孤電子對(duì)的作用力比P原子強(qiáng)，則提供孤電子對(duì)的能力弱于，B錯(cuò)誤；BeO的晶格能大于MgO，可推測(cè)的分解溫度低于，即相比于，更易分解為氧化物，C正確；外界只有1個(gè)，則向1mol中加入足量溶液，可以得到1molAgCl沉淀，D錯(cuò)誤。2.答案：A解析：每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Fe和8個(gè)Mg。晶胞中Fe原子形成的八面體空隙在晶胞的棱心和體心上，所以晶胞中Fe原子形成的八面體空隙的數(shù)目為，即每個(gè)晶胞中含有4個(gè)分子，故氫氣儲(chǔ)滿后晶體的化學(xué)式為，A正確；該鎂鐵合金中的元素均為金屬元素，所以該鎂鐵合金中Mg、Fe通過金屬鍵結(jié)合，B錯(cuò)誤；氫氣儲(chǔ)滿后，分子和分子之間的最近距離為面對(duì)角線(pm)的二分之一，即pm，C錯(cuò)誤；該鎂鐵合金中，與1個(gè)Mg配位的Fe有4個(gè)，與1個(gè)Fe配位的Mg有8個(gè)，D錯(cuò)誤。3.答案：A解析：與的結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量比大，其分子間的作用力大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，與分子內(nèi)化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)無關(guān)，A錯(cuò)誤；由圖可知，杯酚與形成超分子，而杯酚與不能形成超分子，反映了超分子具有“分子識(shí)別”的特性，B正確；，為同一種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；杯酚分子中含有飽和碳原子，飽和碳原子與其相連的4個(gè)原子形成四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能位于同一平面內(nèi)，D正確。4.答案：（1）①；②8；③>；氣態(tài)的分子構(gòu)型為平面三角形，的離子構(gòu)型為三角錐形（2）①11:3；②（3）①；②（或，合理即可）（4）①；②4；③解析：（1）①Se為34號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可寫出基態(tài)Se原子的核外電子排布式為。②該物質(zhì)結(jié)構(gòu)對(duì)稱，具有如圖所示8種不同化學(xué)環(huán)境的C原子：。③中Se的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為0，中Se的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為，故和中Se原子分別為和雜化，則分子中鍵角大于中鍵角。（2）①由富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型可確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由單鍵均為σ鍵，雙鍵有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，知該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為11:3。②富馬酸亞鐵中含C、H、O、Fe四種元素，由電負(fù)性遞變規(guī)律可知，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>C>H>Fe。（3）①產(chǎn)物中N原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，則其采取雜化。②一個(gè)有3個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)為8，滿足條件的等電子體有等。（4）①分析晶胞在平面的投影圖可知，占據(jù)頂點(diǎn)和體心位置的為K原子，故K原子個(gè)數(shù)為，每個(gè)豎直棱上有2個(gè)Se原子，體內(nèi)有2個(gè)Se原子，故Se原子個(gè)數(shù)為，每個(gè)豎直面上有2個(gè)Fe原子，故Fe原子個(gè)數(shù)為，該物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：其最簡(jiǎn)化學(xué)式為。②以1號(hào)Fe原子為研究對(duì)象，由題圖知，距其最近的Se原子有4個(gè)，故Fe的配位數(shù)為4。③該晶胞的質(zhì)量為，體積為，故該晶體的密度為。5.答案：（1）或；分子晶體（2）CD（3）①；<；—中N有孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力大，鍵角??；②>；解析：（1）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞頂點(diǎn)和面心處原子團(tuán)是一樣的，均含有1個(gè)Cr、2個(gè)Cl、4個(gè)，故該化合物的化學(xué)式為或，其晶體類型為分子晶體。（2）同一周期主族元素，從左到右，電負(fù)性依次增大，故電負(fù)性順序?yàn)镺>N>B，A錯(cuò)誤；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑順序?yàn)?，B錯(cuò)誤；同一周期主族元素從左到右，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA族和第ⅤA族元素例外，故第一電離能：Ge<Se<As，C正確；基態(tài)Cr原子的簡(jiǎn)化電子排布式為，則基態(tài)的簡(jiǎn)化電子排布式為，D正確。（3）①中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，故雜化方式為；的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有一對(duì)孤對(duì)電子，的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，無孤對(duì)電子，由孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力知，鍵角。②由題給條件及原子守恒可知，該反應(yīng)為，硝酸失去得到，則得電子能力更強(qiáng)，即氧化性更強(qiáng)，故氧化性：；A中陰離子為，根據(jù)題給已知信息可知其結(jié)構(gòu)式為。6.答案：（1）（2）同族元素，從上而下原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的有效吸引逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)（3）<；二者為同構(gòu)型的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大，熔點(diǎn)高（4）（5）2；bc解析：（1）基態(tài)As原子核外電子排布式為，4s、4p能級(jí)上的電子為其價(jià)電子，基態(tài)As原子價(jià)電子排布式為，答案為：；（2）Ar、Kr、Xe位于同一族，且原子半徑依次增大，原子核對(duì)外層電子的有效吸引力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，所以原子