專題四 離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)（測試）-2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測合集

專題四離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)（測試）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測合集一、單項選擇題：本題共16小題，每題4分，共64分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.溶液與過量溶液反應(yīng)：B.溶液與溶液反應(yīng)：C.酸性條件下溶液與溶液發(fā)生反應(yīng)生成：D.與發(fā)生置換反應(yīng)生成：2.下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是()A.無色溶液中：B.含有的溶液中：C.常溫下由水電離出的的溶液中：D.常溫下pH=11的NaOH溶液中：3.常溫下某溶液中，由水電離出的濃度為，該溶液中一定能大量共存的離子組是()A. B.C. D.4.下列離子組能大量共存，且加入對應(yīng)的試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是()選項離子組加入的試劑離子方程式A、、少量溶液B、、少量溶液C、、少量溶液D、、足量鐵粉5.常溫下，下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是()A.含有的溶液中：、、、B.溶液中：、、、C.pH=6.5的溶液中：、、、D.水電離出的的溶液中：、、、6.化石燃料燃燒會產(chǎn)生大氣污染物等，科學(xué)家實驗探究用硫酸鈉循環(huán)法吸收，其轉(zhuǎn)化原理如圖所示。下列說法正確的是()A.檢驗可以選用鹽酸酸化的溶液B.反應(yīng)①的離子方程式為C.反應(yīng)②中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D.理論上每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定消耗7.從酸性含鉻廢水（主要陰離子為）中回收鉻元素（）的部分工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.“過濾”時需用玻璃棒攪拌B.“煅燒”過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.若分別用、還原等量的，消耗與的物質(zhì)的量之比為D.“還原1”時反應(yīng)的離子方程式為8.對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()選項粒子組判斷和分析A不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：B不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：C能大量共存，粒子間不反應(yīng)D能大量共存，粒子間不反應(yīng)9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向溶液中加入過量氨水：B.向做完銀鏡實驗的試管中加稀硝酸：C.向溶液中滴加足量稀溶液：D.向丙烯醛中滴加足量溴水：10.在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①②③根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是()A.氧化性強(qiáng)弱順序為B.是的還原產(chǎn)物，是的氧化產(chǎn)物C.在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：D.要將含有、和混合溶液中的轉(zhuǎn)化為，而不氧化和，應(yīng)加入11.綠水青山是習(xí)近平總書記構(gòu)建美麗中國的偉大構(gòu)想，某化工集團(tuán)為減少環(huán)境污染，提高資源的利用率，將鈦廠、氯堿廠、甲醇廠“進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。其主要生產(chǎn)工藝如下（中Ti為+4價）。下列敘述正確的是()A.該流程中只有“電解”“氯化”“合成”涉及氧化還原反應(yīng)B.“合成”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C.“氯化”時焦炭和鈦鐵礦都是還原劑D.上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，”代替12.納米鐵粉可用于處理含氧酸性廢水中的，反應(yīng)原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.上述反應(yīng)中納米鐵粉和均體現(xiàn)還原性B.若有56g納米鐵粉參與反應(yīng)，至少可處理C.在鐵粉總量一定的條件下，處理的的量與通入的氧氣量成正比D.該歷程說明氧化性13.原，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖1所示；有氧條件下，催化還原的反應(yīng)歷程如圖2所示。下列說法正確的是()A.圖1所示熱化學(xué)方程式為B.圖1所示反應(yīng)產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：3C.圖2所示過程中的物質(zhì)的量減少D.圖2所示過程生成氮氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為14.亞氯酸鈉（）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Mathieson）法制備亞氯酸鈉的流程如下：下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為2：1B.反應(yīng)②中的可用代替C.若反應(yīng)①通過原電池來實現(xiàn)，則是正極產(chǎn)物D.反應(yīng)②條件下，的氧化性大于15.的某溶液X中還含有、、、、、、、、、中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進(jìn)行如下實驗：下列有關(guān)推斷不正確的是()A.根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有、B.溶液X中一定含有、、、、C.沉淀H只為D.若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8mL(標(biāo)況)，則X中16.某無色溶液Y可能含有、、、、、、、中的幾種，且陽離子數(shù)目相同。為確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗(假設(shè)氣體均全部逸出，忽略的分解)已知：①；②。下列說法不正確的是()A.溶液Y中一定存在、、、B.溶液Y中一定不存在、C.溶液Y中可能存在、，若存在，則數(shù)目大于D.若向溶液Y中加入0.4gNaOH，可使溶液中的完全沉淀二、非選擇題：本題共4小題，共36分。17.Ⅰ.如圖為幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為金屬，B為淡黃色固體粉末，每一種物質(zhì)中均含有A元素，A與黃綠色氣體反應(yīng)生成E，B生成C時可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源。（1）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式：________，F(xiàn)的俗稱為___________。（2）寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中相關(guān)反應(yīng)的方程式：①B→C的化學(xué)方程式為________________________________。②C溶液生成F溶液的離子方程式為_____________________________。（3）取10.0gC和F的混合物加熱，將生成的氣體都通入足量澄清石灰水中完全吸收，測得生成沉淀4.0g。則原混合物中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。Ⅱ.在濃度為0.5的某澄清溶液中，還可能含有，取該溶液100mL進(jìn)行連續(xù)實驗（所加試劑均過量，氣體全部逸出），先加足量稀鹽酸，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0.56L，向所得溶液中再加足量溶液，過濾，得白色沉淀2.33g。（4）該溶液中除外，肯定不存在的離子是________（填離子符號，下同），肯定存在的離子是________。（5）若要確定可能存在的離子一定存在，必須滿足的條件是___________。18.氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保及科研中有廣泛的應(yīng)用，請根據(jù)以下信息，結(jié)合所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：I.酸性在生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑。(1)取300mL的KI溶液與一定量的酸性溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的和，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________mol。(2)測定樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，取0.474g樣品溶解酸化后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，配平上述反應(yīng)的離子方程式：______________________________。_____+_____+_____=_____+_____+_____實驗中，滴定至終點時消耗溶液12.00mL，則該樣品中的物質(zhì)的量是_________mol。II.釩性能優(yōu)良，用途廣泛，有金屬“維生素”之稱。(3)將廢釩催化劑(主要成分為)與稀硫酸、溶液混合，充分反應(yīng)后生成，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。(4)能與鹽酸反應(yīng)生成和一種黃綠色氣體，該黃綠色氣體能與溶液反應(yīng)而被吸收，則、、的還原性由強(qiáng)到弱的順序是_________。(5)偏釩酸銨在加熱條件下反應(yīng)會生成、和。在氮氣氛圍中，碳高溫條件下還原氮化制備VN，還生成一種具有還原性的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。生成標(biāo)況下22.4L該還原性氣體時，反應(yīng)轉(zhuǎn)電子數(shù)為_________。19.化學(xué)科學(xué)為解決環(huán)境問題提供了有力保障，減少了人類活動對環(huán)境的影響。煤燃燒排放的煙氣中含有和等污染性氣體，需處理后才能排放，工業(yè)上采用多種方法對煤燃燒的煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉栴}：(1)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有等物質(zhì)的量的和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，加入溶液進(jìn)行脫硫、脫硝，溶液呈堿性。反應(yīng)tmin后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表：離子c/()8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3中Cl元素的化合價為_________；反應(yīng)器中反應(yīng)更快的過程為_________(填“脫硫”或“脫硝”)，該過程中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。(2)用替代，也能得到較好的脫硫、脫硝效果。具有成本低、制造簡單的特點，工業(yè)上制備的化學(xué)方程式為_____________________。(3)利用活性炭負(fù)載催化的方法也可以實現(xiàn)脫硫、脫硝，將氨和氧氣按物質(zhì)的量之比為4：1通入的條件下，被催化還原為一種無污染氣體，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。(4)液相催化氧化煙氣脫硫是溶液中加入的過渡金屬離子催化氧化煙氣中的，催化氧化的反應(yīng)可表示為：Ⅰ.，Ⅱ.___________________________。(5)利用NaClO溶液脫硫、脫硝時，隨初始pH變化，吸收液對流動煙氣的脫硫效率都接近100%，而對的去除率如圖所示。據(jù)圖推斷，用NaClO溶液脫硝最佳初始pH為_________；NO去除率隨初始pH不同變化的原因為________________________。20.已知500mL待測液中除含有0.3的外，還可能含有下列離子中的一種成幾種：?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）：（1）由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是_____________。（2）檢驗氣體B常用的簡便方法是________________，若在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，用一充滿氣體B的圓底燒瓶做噴泉實驗，實驗完畢后，圓底燒瓶中充入水的體積為其容積的，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是__________（假設(shè)溶液不擴(kuò)散，保留2位有效數(shù)字）。（3）由沉淀D和沉淀E可以判斷待測液中一定含有__________離子，據(jù)此可以排除的離子是__________。（4）某同學(xué)分析白色沉淀C后，認(rèn)為待測液一定不含__________。（5）綜合分析，待測液中的最小濃度為__________。

答案以及解析1.答案：D解析：不能拆為和，A項錯誤；與反應(yīng)生成沉淀同時與也發(fā)生中和反應(yīng)，B項錯誤；酸性條件下，反應(yīng)不可能生成，C項錯誤；與反應(yīng)：，D項正確。2.答案：D解析：在溶液中顯藍(lán)色，A項錯誤；在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能氧化，B項錯誤；常溫下由水電離出的的溶液既可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，在堿性溶液中不能大量存在，在酸性溶液、堿性溶液中都不能大量存在，C項錯誤；常溫下pH=11的NaOH溶液中有鈉離子和氫氧根離子，之間互不反應(yīng)，可以大量共存，D項正確。3.答案：A解析：A.選項離子與或都不能發(fā)生反應(yīng)，而且彼此之間也不能發(fā)生反應(yīng)，因此可以大量共存，A符合題意；B.在酸性條件下，與或會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生或，不能大量共存，B不符合題意；C.在堿性條件下，與會反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，不能大量共存，B不符合題意；D.在酸性條件下，與會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，不能大量共存；在堿性條件下，與會反應(yīng)產(chǎn)生，也不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是A。4.答案：D解析：A.與不能大量共存，選項A不符合題意；B.酸性條件下，不僅與會發(fā)生離子反應(yīng)，同時與也會發(fā)生離子反應(yīng)，選項B不符合題意；C.酸性條件下，與不能大量共存，選項C不符合題意；D.、、之間相互不反應(yīng)，能大量共存，當(dāng)加入足量鐵粉時鐵與鐵離子反應(yīng)，離子方程式為，選項D正確；答案選D。5.答案：C解析：A項中有色且酸性環(huán)境中不能與共存；B項中為強(qiáng)還原性離子不能存在。D項中與Al反應(yīng)放出溶液為酸性或堿性，在這兩種環(huán)境下都不能存;故選C。6.答案：B解析：A.的檢驗需要先加入鹽酸排除銀離子的干擾，再加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀證明有硫酸根，A錯誤；B.從圖中看，反應(yīng)①中氧化劑是，還原劑是，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成、，離子方程式為，B正確；C.反應(yīng)②中氧氣中氧元素化合價由0變?yōu)?2，為氧化劑，化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子守恒可知，故氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4，C錯誤；D.根據(jù)電子守恒可知，理論上每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下(為0.1mol)，消耗0.05mol氧氣，質(zhì)量為1.6g，D錯誤；故選B。7.答案：D解析：“過濾”時不用玻璃棒攪拌，A項錯誤；反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；和中S的化合價相同，比值應(yīng)為，C項錯誤；轉(zhuǎn)化為的離子方程式為，D項正確。8.答案：B解析：能與反應(yīng)生成沉淀：，不能大量共存，A錯誤；在酸性條件下，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，不能大量共存，B正確；能催化分解：，不能大量共存，C錯誤；具有還原性，具有氧化性，二者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，不能大量共存，D錯誤。9.答案：C解析：C.過量的要變成轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，銨根轉(zhuǎn)化為一水合氨，按照化學(xué)式中離子的數(shù)量比例和電荷守恒可知，離子方程式為，C正確。10.答案：D解析：①中，Z元素的化合價升高，X元素的化合價降低；②中，A元素的化合價升高，B元素的化合價降低；③中，Z元素的化合價降低，B元素的化合價升高；由上述3個反應(yīng)知氧化性強(qiáng)弱順序為：，還原性強(qiáng)弱順序為。A.由分析可知，氧化性強(qiáng)弱順序為，A正確；B.由分析可知，是的還原產(chǎn)物，是的氧化產(chǎn)物，B正確；C.根據(jù)氧化性強(qiáng)弱順序可知，在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)，C正確；D.要將含有、和混合溶液中的轉(zhuǎn)化為，而不氧化和，應(yīng)加入，若加入，將氧化，D錯誤；答案選D。11.答案：C解析：A.該流程中除“電解”“氯化”“合成”外，Mg還原制取Ti也是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B.“合成”反應(yīng)中CO與反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)方程式為，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故B錯誤；C.“氯化”時C轉(zhuǎn)化為CO，發(fā)生反應(yīng)為，碳元素化合價從0價升高到+2價，鐵元素化合價從+2價升高到+3價，則焦炭和鈦鐵礦都是還原劑，故C正確；D.Ar與Mg不反應(yīng)，所以Ar可用作保護(hù)氣，Mg與反應(yīng)生成氮化鎂，所以不能換成作保護(hù)氣，故D錯誤；答案選C。12.答案：C解析：C.鐵粉總量一定條件下，若廢水中溶解氧過多，會被氧化為，導(dǎo)致含量減少，不利于還原，C錯誤。13.答案：B解析：A.熱化學(xué)方程式為正反應(yīng)活化能逆反應(yīng)活化能=，A錯誤；B.圖1所示反應(yīng)方程式為：，反應(yīng)產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為，其中有4個N被氧化，6個N被還原，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：3，B正確；C.由題干圖示信息可知，圖2所示過程中作催化劑，故其物質(zhì)的量在反應(yīng)前后保持不變，C錯誤；D.由題干圖示信息可知，圖2所示過程發(fā)生的總反應(yīng)為：，故生成氮氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，D錯誤；故答案為：B。14.答案：B解析：A.根據(jù)流程圖可知，反應(yīng)①中氧化劑是，還原劑是，還原產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物是。根據(jù)得失電子守恒可得和的物質(zhì)的量之比為2：1，A項正確；B.根據(jù)流程圖可知，在與的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)化為時氯元素的化合價降低，作氧化劑，只能作還原劑，氧元素的化合價升高，故不能用代替，B項錯誤；C.由反應(yīng)①中各元素的化合價變化情況，再根據(jù)原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)可知，是正極產(chǎn)物，C項正確；D.根據(jù)流程圖反應(yīng)②中與反應(yīng)時元素的化合價變化情況可知，作氧化劑，作還原劑，可以推出的氧化性大于，D項正確；故選B15.答案：D解析：A.由分析可知，不能確定的某溶液X中是否含有，故A正確；B.由分析可知，的某溶液X中一定含有、、、，故B正確；C.由堿性條件下，鋇離子與過量二氧化碳反應(yīng)生成可溶的碳酸氫鋇可知，沉淀H中一定不含有，沉淀H只為，故C正確；D.由分析可知，氣體A為NO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8mLNO的物質(zhì)的量為0.002mol，由得失電子數(shù)目守恒可得：，則，故D錯誤；故選D。16.答案：C解析：無色溶液Y中的陽離子數(shù)目相同；溶液無色則不含有鐵離子；加入足量的過氧化氫、鹽酸，生成氣體1且為0.44g，則為二氧化碳?xì)怏w0.01mol，Y含有碳酸氫根離子；同時得到不溶于酸的沉淀2.33g，沉淀為硫酸鋇沉淀0.01mol，已知，則Y含有亞硫酸氫根離子和鋇離子，且鋇離子為0.01mol，且不含硫酸根離子；溶液1加入過量氫氧化鋇生成氣體2為0.17g，則為氨氣0.01mol，則Y含有銨根離子；得到沉淀1.165g為溶液1中亞硫酸氫根離子生成的過量的硫酸根離子與加入鋇離子生成的硫酸鋇沉淀0.005mol，則Y含有亞硫酸氫根離子0.01mol+0.005mol=0.015mol；根據(jù)電荷守恒可知一定含有氯離子，不確定含有鈉離子，若無鈉離子，則根據(jù)溶液電中性可知，氯離子0.01mol×2+0.01mol-0.015mol-0.01mol=0.005mol；，若含有鈉離子，則鈉離子為0.01mol，氯離子為0.015mol；A.由分析可知，溶液Y中一定存在、、、，A正確；B.由分析可知，溶液Y中一定不存在、，B正確；C.由分析可知，一定含有氯離子，C錯誤；D.若向溶液Y中加入0.4gNaOH（0.01mol），則亞硫酸氫根離子會釋放出0.01mol亞硫酸根離子，能將鋇離子完全轉(zhuǎn)化為亞硫酸鋇沉淀，D正確；故選C。17.答案：（1）；小蘇打（2）①；②（3）67.2％（4）；（5）（或）解析：（3）C為，F(xiàn)為，碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解，由，可得關(guān)系式：，所得碳酸鈣的物質(zhì)的量為，則原混合物中的質(zhì)量為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（4）由加入鹽酸時生成氣體，可知一定含，且，，則原溶液一定不含，加入足量氯化鋇，反應(yīng)生成的白色沉淀為硫酸鋇，原溶液中0.1，已知原溶液中濃度為0.5，由電荷守恒可知，原溶液一定含，不能確定是否含。（5）若一定存在，則由電荷守恒知，。18.答案：(1)0.16(2)；(3)1:1(4)(5)；解析：（1）n(KI)=0.06mol，與一定量的酸性溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的和，則，共失去電子的物質(zhì)的量為2×0.02mol+0.02mol×[5-(-1)]=0.16mol。（2）和溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：；滴定至終點時消耗0.012L×0.1mol/L=0.0012mol，則該樣品中的物質(zhì)的量是n()=0.0012mol×=。（3）轉(zhuǎn)化為被還原，作氧化劑，整體化合價降低2價，為還原劑被氧化為硫酸根，整體化合價升高2價，根據(jù)得失電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比1:1。（4）根據(jù)題意可知可以將鹽酸氧化為，該過程中為還原劑，為還原產(chǎn)物，所以還原性；氯氣可以氧化，該過程中為還原劑，為還原產(chǎn)物，所以還原性，綜上所述還原性：。（5）根據(jù)題意可知高溫條件下可與C、反應(yīng)生成VN，根據(jù)元素守恒，另外一種具有還原性的氣體應(yīng)是CO，化學(xué)方程式為，生成標(biāo)況下22.4LCO的物質(zhì)的量為1mol，該反應(yīng)中C元素由0價上升到+2價，則反應(yīng)轉(zhuǎn)電子數(shù)為。19.答案：(1)+3；脫硫；(2)(3)3:4(4)(5)5.5；pH越低，溶液中氫離子濃度越大，則次氯酸根離子轉(zhuǎn)化為氧化性更強(qiáng)的HClO，故隨著pH增大，NO去除率減小解析：（1）中鈉、氧化合