人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)第三單元測(cè)試卷含答案

人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)第三單元測(cè)試題評(píng)卷人得分一、單選題1．氯化鈉由什么粒子構(gòu)成？四位同學(xué)分別給出以下答案，你認(rèn)為正確的是()A．離子 B．分子 C．原子 D．中子2．下列關(guān)于干冰升華過(guò)程的說(shuō)法正確的是()A．二氧化碳分子的體積變大B．二氧化碳分子的質(zhì)量變小C．二氧化碳分子的種類改變D．二氧化碳分子間的間隔變大3．下列符號(hào)表示兩個(gè)氫原子的是()A．H＋ B．2H C．H2 D．2H24．下列各組元素中，元素符號(hào)的第一字母相同的一組是A．氯、碳、鈣、銅 B．氫、汞、鐵、銀C．鈉、鎂、氧、氮 D．錳、硫、鋅、鋇5．鈰(Ce)是一種常見(jiàn)的稀土元素，已知一種鈰原子的原子核內(nèi)有58個(gè)質(zhì)子和82個(gè)中子，該原子的核外電子數(shù)為A．24 B．58 C．82 D．1406．下列關(guān)于原子、分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．分子可以構(gòu)成物質(zhì)，而原子只能構(gòu)成分子B．在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子不能再分C．在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)D．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子7．下列原子結(jié)構(gòu)示意圖：按金屬原子、非金屬原子、稀有氣體原子的順序排列的是()A．③②①B．②①③C．①②③D．③①②8．2017年5月，中科院、國(guó)家語(yǔ)委和全國(guó)科技名詞委正式定名118號(hào)元素為“”，其部分信息如圖所示。則下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是()A．元素符號(hào)為OgB．相對(duì)原子質(zhì)量為118C．原子的核電荷數(shù)為179D．原子的核外電子數(shù)為2979．下列關(guān)于二氧化碳組成的說(shuō)法中，正確的是()A．二氧化碳是由碳原子和氧原子組成的B．二氧化碳是由碳原子和氧分子組成的C．二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的D．二氧化碳是由碳和氧氣組成的10．對(duì)Fe3＋、Fe2＋、Fe三種粒子的判斷中，正確的是()①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③電子層結(jié)構(gòu)完全相同④質(zhì)量幾乎相等⑤等質(zhì)量的三種微粒含有的質(zhì)子數(shù)相等A．①④⑤B．①③⑤C．①②③④⑤D．②③④11．下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖說(shuō)法正確的是()A．①、②的化學(xué)性質(zhì)相似 B．②的粒子符號(hào)為NaC．③在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子 D．④中x可能為812．下列一定屬于純凈物的是（）A．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì) B．由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)C．由同種元素組成的物質(zhì) D．由不同種元素組成的物質(zhì)13．近年，我國(guó)科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇圖像，模型如下圖。下列說(shuō)法正確的是()A．氫、氧兩種元素只能組成水B．團(tuán)簇中的水分子不再運(yùn)動(dòng)C．水蒸氣冷凝成水，分子間隔減小D．可燃冰和冰都是由水分子構(gòu)成的14．根據(jù)化學(xué)基本概念和原理的知識(shí)，你認(rèn)為下列敘述正確的是()A．原子是不能再分的最小粒子B．同種元素的原子，不一定具有相同的質(zhì)子數(shù)C．混合物中不可能只含有一種元素D．元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切評(píng)卷人得分二、填空題15．用元素符號(hào)填空：(1)空氣中含量最多的元素是_____；(2)地殼中含量最多的元素是_____；(3)地殼中含量最多的金屬元素是_____；(4)2個(gè)氫原子_____。16．學(xué)習(xí)化學(xué)要善于把觀察物質(zhì)的宏觀變化與想象物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來(lái)。請(qǐng)用分子、原子的知識(shí)解釋下列現(xiàn)象。(1)濕衣服在陽(yáng)光下比在陰涼處干得快_____。(2)用水銀溫度計(jì)測(cè)溫度_____。(3)裝有空氣的注射器比裝有水的注射器容易壓縮_____。(4)蔗糖在水中溶解_____。17．下圖是表示氣體微粒的示意圖，“●”和“○”分別表示不同的原子。(1)其中屬于混合物的是(填序號(hào)，下同)_____，屬于純凈物的是_____，純凈物中直接由原子構(gòu)成的是_____。(2)由圖③所表示物質(zhì)可通過(guò)化學(xué)變化轉(zhuǎn)化為圖②所表示物質(zhì)，該變化是本單元課本上介紹的一個(gè)變化，其文字表達(dá)式為_(kāi)____。18．如圖是水發(fā)生變化的微觀結(jié)構(gòu)模型。(1)甲、乙兩變化中屬于物理變化的是_____；從微觀結(jié)構(gòu)分析，該變化的特點(diǎn)是_____。(2)甲、乙兩變化中屬于化學(xué)變化的是_____；從微觀結(jié)構(gòu)分析，該變化后物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)_____了(填“發(fā)生了”或“未發(fā)生”)改變，原因是分子的_____發(fā)生了變化。19．下圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A中x=__________；A粒子的化學(xué)式是___________________。（2）由B粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，B粒子的名稱是_______________。（3）以上四種結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中，表示離子的是_________（填字母代號(hào)）。20．核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下表所示，回答下列問(wèn)題：(1)在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是_____________。該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是____________。(2)在第三周期中，元素類型的變化情況是：______________________________。(3)寫出核外電子排布與氖原子相同的陽(yáng)離子和陰離子符號(hào)各一個(gè)。陽(yáng)離子：_____；陰離子：_____。21．有A、B、C、D、E五種元素，A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素，B的次外層電子數(shù)占電子總數(shù)的14；C＋比B原子多2個(gè)電子；D和C具有相同的電子層數(shù)，D－的離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同；E和B具有相同的最外層電子數(shù)，但比B(1)寫出A、B、C、D、E五種元素的原子符號(hào)：A：_____、B：_____、C：_____、D：_____、E：_____。(2)畫出D－的離子結(jié)構(gòu)示意圖：_____。22．如圖所示，在一個(gè)玻璃杯中，加入100mL水，向水中放入一小塊冰糖。在容器外壁用鉛筆沿液面畫一條水平線。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)糖塊放入水中后，會(huì)逐漸變小的原因是____________________。(2)當(dāng)糖塊完全溶解后，液面比所畫的水平線_______(填“高”或“低”)，此現(xiàn)象說(shuō)明了_____。(3)糖水是_____(填“純凈物”或“混合物”)，其中含有的分子有_____。23．如圖所示，將滴有酚酞試液的濾紙條放在試管中，試管口塞上一團(tuán)脫脂棉。(1)用儀器A吸取_____，滴在脫脂棉上(10～15滴)。A的名稱是_____，其用途是_____。(2)實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象是濾紙條上酚酞試液從右向左依次變紅，這說(shuō)明了_____。(3)某同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)濾紙條上沒(méi)有變色，而試管中所塞的脫脂棉卻變成了紅色。導(dǎo)致這種現(xiàn)象產(chǎn)生的錯(cuò)誤操作可能是酚酞和氨水的位置滴_____了，這一實(shí)驗(yàn)還說(shuō)明_____。評(píng)卷人得分三、簡(jiǎn)答題24．模型是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁。(1)如圖是鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖。①X的數(shù)值為_(kāi)________________。②“11”指的是_________________。③鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子，形成_______(填離子符號(hào))。(2)下圖是氫分子和氧分子運(yùn)動(dòng)的示意圖。①在A、B和C中，能比較得出“溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快”的是__________(填標(biāo)號(hào))。②從圖中可見(jiàn)，影響分子運(yùn)動(dòng)速率的因素除溫度外，還與______________________有關(guān)。③舉一個(gè)能說(shuō)明“溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率加快”的生活事例：___________________________。評(píng)卷人得分四、計(jì)算題25．已知碳12原子的質(zhì)量為1.993×10－26kg，若A原子的質(zhì)量為4.5539×10－26kg，且A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個(gè)。求：①A原子的相對(duì)原子質(zhì)量。(結(jié)果為整數(shù))②A原子的核外電子數(shù)參考答案1．A【解析】根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子構(gòu)成；有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，氣態(tài)的非金屬單質(zhì)和一般由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進(jìn)行分析判斷即可．A、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故選項(xiàng)正確．B、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，而不是分子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，而不是原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，而不是中子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A．2．D【解析】干冰升華過(guò)程中只是分子之間的間隔變大，而分子本身的質(zhì)量、種類和體積均沒(méi)有發(fā)生變化；故答案選擇D3．B【解析】試題分析：A．H+表示氫離子；B．2H表示兩個(gè)氫原子；C．H2表示一個(gè)氫分子；D．2H2表示兩個(gè)氫分子；故選B考點(diǎn)：元素符號(hào)周圍數(shù)字的意義4．A【解析】【分析】【詳解】A、氯、碳、鈣、銅的元素符號(hào)分別是Cl、C、Ca、Cu，元素符號(hào)的第一字母全部相同，故選項(xiàng)正確；B、氫、汞、鐵、銀的元素符號(hào)分別是H、Hg、Fe、Ag，元素符號(hào)的第一字母不全部相同，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、鈉、鎂、氧、氮的元素符號(hào)分別是Na、Mg、O、N，元素符號(hào)的第一字母不全部相同，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、錳、硫、鋅、鋇的元素符號(hào)分別是Mn、S、Zn、Ba，元素符號(hào)的第一字母不相同，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】書(shū)寫元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意：①有一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；②由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫；由常見(jiàn)元素符號(hào)進(jìn)行分析判斷即可。5．B【解析】在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故該原子的核外電子數(shù)為58。故選B。6．A【解析】【詳解】A、分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，原說(shuō)法錯(cuò)誤；B、原子是化學(xué)變化中最小的粒子，即化學(xué)變化中分子可分原子不可分，說(shuō)法正確；C、在原子中，質(zhì)子等于核外電子數(shù)，說(shuō)法正確；D、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子發(fā)生了變化，原來(lái)的物質(zhì)也就不存在，新的物質(zhì)和原來(lái)的物質(zhì)具有不同的化學(xué)性質(zhì)．物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，分子不變，物質(zhì)不發(fā)生變化，它和原來(lái)物質(zhì)的具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)．所以把分子說(shuō)成是“保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)”的最小粒子，說(shuō)法正確；故選A。7．B【解析】【詳解】由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，①的最外層電子數(shù)是6，大于4，屬于非金屬元素；②的最外層電子數(shù)是1，小于4，屬于金屬元素；③的最外層電子數(shù)是8，達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，屬于稀有氣體元素。由此可知，按金屬、非金屬、稀有氣體元素的順序排列的是B。故本題選B。8．A【解析】根據(jù)元素周期表提供的信息為原子序數(shù)，元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量；故A選項(xiàng)元素符號(hào)為Og是正確的敘述；B選項(xiàng)相對(duì)原子質(zhì)量為297；C選項(xiàng)原子的核電荷數(shù)等于原子序數(shù)等于118；D選項(xiàng)原子的核外電子數(shù)為118；故答案選擇A9．C【解析】【詳解】A、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的而不是碳原子和氧原子組成，宏觀物質(zhì)說(shuō)組成，微觀粒子說(shuō)構(gòu)成，故錯(cuò)誤；B、氧分子能保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)，二氧化碳中沒(méi)有氧氣，故錯(cuò)誤；C、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的，故正確；D、二氧化碳中不含碳和氧氣，碳和氧氣組成的是混合物，而二氧化碳是純凈物，故錯(cuò)誤。故本題選C。10．A【解析】離子是由原子的是電子形成的，失去電子時(shí)帶正電荷，正電荷數(shù)等于失電子數(shù)，得電子時(shí)帶負(fù)電荷，負(fù)電荷數(shù)等于得電子數(shù)。一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，在得失電子的過(guò)程中原子的質(zhì)子數(shù)不變。Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子，分別是鐵原子失電子形成的陽(yáng)離子或原子，所以其質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)相同；但核外電子數(shù)不同；電子層數(shù)相同，相應(yīng)電子層上電子數(shù)相同時(shí)，屬于相同的電子層結(jié)構(gòu)，由于三種微粒的電子數(shù)不同，所以電子層結(jié)構(gòu)不完全相同；在原子中電子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，所以三種微粒的質(zhì)量幾乎相等；等質(zhì)量的三種微粒個(gè)數(shù)相同，含有的質(zhì)子數(shù)相等。選A11．D【解析】【分析】在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)。原子的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，當(dāng)最外層電子數(shù)小于4時(shí)，反應(yīng)中易失去電子成為陽(yáng)離子；當(dāng)最外層電子數(shù)大于4時(shí)，反應(yīng)中易得到電子成為陰離子；原子核外只有一個(gè)電子層且電子數(shù)為2，或者最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子。最外層電子數(shù)小于4時(shí)，原子易失電子成為陽(yáng)離子。具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子化學(xué)性質(zhì)相似；非穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，最外層電子數(shù)一樣的化學(xué)性質(zhì)相似。同一原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；在陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)>核外電子；在陰離子中：質(zhì)子數(shù)<核外電子【詳解】A．①、②的最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相似；B．②所示的粒子符號(hào)為Na+；C．③在化學(xué)反應(yīng)中得失去電子；D．④為離子時(shí)，X可能為8。故選D12．A【解析】【詳解】A、純凈物中只含有一種物質(zhì)，若該物質(zhì)由分子構(gòu)成，則只含有一種分子，故A正確；B、不同種分子構(gòu)成不同的物質(zhì)，不同種物質(zhì)組成的為混合物，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、同種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物，如金剛石和石墨混合在一起，是混合物，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由不同種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，如氫氣和氧氣的混合氣體由不同種元素組成，屬于混合物。故本題選A。13．C【解析】試題分析：A、氫氧兩種元素還能組成雙氧水，錯(cuò)誤；B、微粒都在不停地運(yùn)動(dòng)，錯(cuò)誤；C、氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大，水蒸氣冷凝成水，分子間隔減小，正確；D、可燃冰和冰屬于不同種物質(zhì)，錯(cuò)誤。故選C考點(diǎn)：物質(zhì)的元素組成、分子的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系14．D【解析】【詳解】A、根據(jù)原子是化學(xué)變化中的最小粒子，不代表它本身不能再分，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、根據(jù)元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，同種元素的粒子，一定具有相同的質(zhì)子數(shù)，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、氧氣與臭氧混合，是只含有一種元素的混合物，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，所以元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切，故D說(shuō)法正確。故本題選D。15．NOAl2H【解析】【詳解】（1）空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為78%，含量最多，故空氣中含量最多的元素是氮元素，符號(hào)為N；（2）地殼中含量最多的元素是氧元素，符號(hào)為O；（3）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，符號(hào)為Al；（4）2個(gè)氫原子，先寫數(shù)量再寫元素符號(hào)，故為2H。16．溫度升高，分子的運(yùn)動(dòng)速率加快溫度升高，分子間的間隔增大；溫度降低，分子間的間隔變小氣體物質(zhì)分子間的間隔比液體物質(zhì)分子間的間隔大，易被壓縮蔗糖分子不斷運(yùn)動(dòng)，擴(kuò)散到水分子中間去了【解析】【詳解】（1）濕衣服在陽(yáng)光下比在陰涼處干得快，是因?yàn)殛?yáng)光下溫度高，溫度升高，水分子運(yùn)動(dòng)速率加快；（2）用水銀溫度計(jì)測(cè)溫度，利用了熱脹冷縮，其本質(zhì)是溫度降低，分子間的間隔減小，體積變??；溫度升高，分子間的間隔增大，體積增大；（3）裝有空氣的注射器比裝有水的注射器容易壓縮，是因?yàn)榉肿娱g有間隔，且氣體分子間的間隔比液體分子間的間隔大；（4）蔗糖在水中溶解，是因?yàn)檎崽欠肿硬粩噙\(yùn)動(dòng)，擴(kuò)散到水分子的間隔中。17．③⑥①②④⑤⑤氫氣＋氯氣氯化氫【解析】【分析】【詳解】（1）①中只有一種分子，屬于純凈物；②中只有一種分子，屬于純凈物；③中含有兩種分子，屬于混合物；④中只有一種分子，屬于純凈物；⑤是由一種原子直接構(gòu)成的氣體，屬于純凈物；⑥由原子直接構(gòu)成的氣體但含有不同種類的原子，屬于混合物。故其中屬于混合物的是③⑥，屬于純凈物的是①②④⑤，純凈物中直接由原子構(gòu)成的是⑤。（2）③中的兩種分子均由只由一種元素組成，反應(yīng)后的生成物是由這兩種元素組成，本單元學(xué)過(guò)的由同種元素組成的物質(zhì)由氫氣和氯氣，反應(yīng)后生成氯化氫，符合題目要求，其文字表達(dá)式為氫氣＋氯氣氯化氫。18．乙分子沒(méi)有變化，分子間隔變大甲發(fā)生了分子的種類發(fā)生了變化【解析】【分析】【詳解】（1）從水發(fā)生變化的微觀結(jié)構(gòu)模型可以看出，乙中水分子沒(méi)有改變，改變的是分子間的間隔，發(fā)生的是物理變化；（2）從水發(fā)生變化的微觀結(jié)構(gòu)模型可以看出，甲中水分子變成了氫分子和氧分子，分子的種類發(fā)生了變化，屬于化學(xué)變化，化學(xué)變化中分子的種類發(fā)生了改變，故物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也發(fā)生了改變。19．2S2-鋁原子AD【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)核外電子的排布規(guī)律，第一層最多只能排2個(gè)電子，故A中x=2；A粒子中的核外電子數(shù)為18，說(shuō)明得到了2個(gè)電子，帶上了2個(gè)單位的負(fù)電荷，故A粒子的化學(xué)式是：S2－（2）由B粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，質(zhì)子數(shù)為13，故B粒子的名稱是鋁原子（3）在結(jié)構(gòu)示意圖中，當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，當(dāng)質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)，為離子，故表示離子的是AD20．各原子的電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)依次遞增從左到右由金屬元素過(guò)渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結(jié)尾Na＋(或Mg2＋、Al3＋)O2－(或F－、N3－)【解析】【詳解】（1）認(rèn)真觀察第三周期中，各原子的結(jié)構(gòu)示意圖不難發(fā)現(xiàn)，它們都有3個(gè)電子層，即各原子的電子層數(shù)相同；該周期中，各原子最外層電子數(shù)依次遞增；（2）在第三周期中，最左邊的是金屬元素然后過(guò)渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)束；（3）氖的核外有2個(gè)電子層10個(gè)電子，失去電子后核外有10個(gè)電子的陽(yáng)離子有鈉離子（Na＋）、鎂離子（Mg2＋）和鋁離子（Al3＋）；得到電子后核外有10個(gè)電子的陰離子有氧離子（O2－）、氮離子（N3－）和氟離子（F－），以上陰陽(yáng)離子各填寫一種即可。21．HONaClS【解析】【詳解】（1）A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素，故A是H，D－的離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同，故D是Cl

，D和C具有相同的電子層數(shù)，故C有三個(gè)電子層，又因C能形成C＋，故C為Na；C＋比B原子多2個(gè)電子，可知B的電子數(shù)為8，故B為O，E和B具有相同的最外層電子數(shù)，但比B多一層，故E的電子數(shù)為16，E是S；（2）由（1）可知D為Cl，故D－的離子最外層有18個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為。22．冰糖(蔗糖)分子不斷運(yùn)動(dòng)進(jìn)入水分子間的空隙中低分子之間有間隔混合物水分子和蔗糖分子【解析】【詳解】（1）因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，糖分子和水分子運(yùn)動(dòng)到彼此的空隙中，所以糖塊放入水中后，會(huì)逐漸變?。唬?）由于糖分子和水分子運(yùn)動(dòng)到彼此的空隙中去了，所以糖塊完全溶解后，液面比所畫的水平線低；此現(xiàn)象說(shuō)明了分子之間有間隔；（3）純凈物是由一種物質(zhì)組成，糖水中有糖和水，屬于混合物，其中含有糖分子和水分