2024-2025學(xué)年高二化學(xué)人教版同步課件 第一章 第一節(jié) 第3課時(shí) 泡利原理、洪特規(guī)則和能量最低原理_第1頁(yè)
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第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)高中化學(xué)選擇性必修2第一章第3課時(shí)泡利原理、洪特規(guī)則和能量最低原理1.了解泡利原理、洪特規(guī)則和能量最低原理學(xué)習(xí)目標(biāo)一核外電子排布的原則二原子核外電子排布表示方法小結(jié)：1．原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱能量最低原理。處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子。2．泡利原理：在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反。3．洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同。4．電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，s能級(jí)只有一個(gè)原子軌道，p能級(jí)有三個(gè)原子軌道：px、py、pz。謝

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