山西省太原市2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版)

2021~2022學(xué)年第二學(xué)期高二年級期中質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：O-16Ca-40Ti-48Co-59Cu-64一、選擇題(本題共20小題，每小題2分，共40分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的，請將正確選項填入答案欄內(nèi))1.蛋白質(zhì)和核酸是生命的物質(zhì)基礎(chǔ)，其中都含有氮元素。下列化學(xué)用語表示正確的是A.氮分子的結(jié)構(gòu)式：N≡NB.基態(tài)氮原子最外能級的電子云輪廓圖：\o"中國教育出版網(wǎng)\"C.NH3的球棍模型：\o"中國教育出版網(wǎng)\"D.基態(tài)氮原子核外電子的軌道表示式：\o"中國教育出版網(wǎng)\"【答案】A【解析】【詳解】A．兩個氮原子通過三個共用電子對結(jié)合為氮分子，氮分子的結(jié)構(gòu)式：N≡N，故A正確；B．基態(tài)氮原子的電子排布式為1s22s22p3，最外能級的3個電子分別沿Px、在Py、在Pz三個方向延伸，故B錯誤；C．NH3分子空間構(gòu)型為三角錐形，球棍模型為\o"中國教育出版網(wǎng)\"，故C錯誤；D．電子在同一能級排布時，盡可能分占不同軌道且自旋方向相同，基態(tài)氮原子核外電子的軌道表示式：\o"中國教育出版網(wǎng)\"，故D錯誤；選A。2.下列關(guān)于原子光譜的說法錯誤的是A.原子光譜告訴我們原子核外電子的能量是量子化的B.通過原子光譜可以發(fā)現(xiàn)新的元素，也可以鑒定某些元素C.焰色試驗是電子從激發(fā)態(tài)躍遷回基態(tài)時才有的現(xiàn)象D.原子光譜包括吸收光譜和發(fā)射光譜【答案】C【解析】【詳解】A．原子的線狀光譜告訴我們原子核外電子的能量是量子化的，故A正確；B．原子光譜用于測定原子種類，通過原子光譜可以發(fā)現(xiàn)新的元素，故B正確；C．焰色試驗是金屬原子或離子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將能量以光的形式表現(xiàn)出來的現(xiàn)象，故C錯誤；D．原子光譜包括吸收光譜和發(fā)射光譜，電子由較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時產(chǎn)生發(fā)射光譜，電子由基態(tài)或較低能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較高能量的激發(fā)態(tài)產(chǎn)生吸收光譜，故D正確；選C。3.“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是A.構(gòu)造原理 B.泡利原理 C.洪特規(guī)則 D.能量最低原理【答案】B【解析】【詳解】試題分析：構(gòu)造原理原來書寫核外電子的電子排布式；當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同，這就是洪特規(guī)則；在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，這就是泡利原理，所以答案選B。考點：考查核外電子排布規(guī)律的有關(guān)判斷和應(yīng)用點評：本題是常識性知識的考查，難度不大，學(xué)生只要熟練記住有關(guān)的知識點，就不難得分。4.兩種元素的基態(tài)原子電子排布式分別是：①1s22s22p63s2②1s22s22p63s23p1，下列有關(guān)比較正確的是A.金屬性：②>① B.原子半徑：②>①C.第一電離能：①>② D.最高正化合價：①>②【答案】C【解析】【分析】兩種元素的基態(tài)原子電子排布式分別是：①1s22s22p63s2，①是Mg；②1s22s22p63s23p1，②是Al；【詳解】A．同周期元素從左到右金屬性減弱，金屬性：Al<Mg，故A錯誤；B．同周期元素從左到右半徑依次減小，原子半徑：Al<Mg，故B錯誤；C．Mg的3s能級全充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以第一電離能：Mg>Al，故C正確；D．同周期元素從左到右，最高正價依次增大，Mg的最高正價是+2，Al的最高正價是+3，故D錯誤；選C。5.下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)判斷不正確的是A.NH\o"中國教育出版網(wǎng)\"為正四面體形 B.BeCl2為直線形C.NF3為V形 D.CO\o"中國教育出版網(wǎng)\"為平面三角形【答案】C【解析】【詳解】A．NH\o"中國教育出版網(wǎng)\"中N原子價電子對數(shù)為\o"中國教育出版網(wǎng)\"，無孤電子對，為正四面體形，故A正確；B．BeCl2中Be原子價電子對數(shù)是\o"中國教育出版網(wǎng)\"，空間結(jié)構(gòu)為直線形，故B正確；C．NF3中N原子價電子對數(shù)是為\o"中國教育出版網(wǎng)\"，有1個孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故C錯誤；D．CO\o"中國教育出版網(wǎng)\"中C原子價電子對數(shù)是為\o"中國教育出版網(wǎng)\"，無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故D正確；選C。6.下列分子的中心原子采取sp2雜化的是①SO3②乙烯③乙炔④甲醛⑤NCl3⑥過氧化氫A.①②④ B.①④⑥ C.②③④ D.②⑤⑥【答案】A【解析】【詳解】①SO3中，S原子價電子對數(shù)是3，S原子雜化方式為sp2；②乙烯分子中，C原子形成3個σ鍵，無孤電子對，C原子雜化方式為sp2；③乙炔分子中，C原子形成2個σ鍵，無孤電子對，C原子雜化方式為sp；④甲醛分子中，C原子形成3個σ鍵，無孤電子對，C原子雜化方式為sp2；⑤NCl3分子中，N原子價電子對數(shù)是4，N原子雜化方式為sp3；⑥過氧化氫中，O原子原子形成2個σ鍵，有2個孤電子對，O原子雜化方式為sp3；采取sp2雜化的是①②④，選A。7.晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。下列示意圖中(不同的小球代表不同的原子或離子)可以表示化學(xué)式為AB2型化合物晶胞的是A.\o"中國教育出版網(wǎng)\" B.\o"中國教育出版網(wǎng)\" C.\o"中國教育出版網(wǎng)\" D.\o"中國教育出版網(wǎng)\"【答案】BC【解析】【詳解】A．根據(jù)均攤原則，A中白球數(shù)為\o"中國教育出版網(wǎng)\"、黑球數(shù)為\o"中國教育出版網(wǎng)\"，表示化學(xué)式為AB3型化合物，故不選A；B．根據(jù)均攤原則，B中黑球數(shù)為\o"中國教育出版網(wǎng)\"、白球數(shù)為1，表示化學(xué)式為AB2型化合物，故選B；C．根據(jù)均攤原則，C中白球數(shù)為8、黑球數(shù)為\o"中國教育出版網(wǎng)\"，表示化學(xué)式為AB2型化合物，故選C；D．根據(jù)均攤原則，D中小黑球數(shù)為\o"中國教育出版網(wǎng)\"、大黑球數(shù)為\o"中國教育出版網(wǎng)\"，表示化學(xué)式為AB型化合物，故不選D；選BC。8.下列關(guān)于鍵的極性和分子極性的說法中，錯誤的是A.只有非極性鍵的分子一定是非極性分子B.含極性鍵的非極性分子，其空間結(jié)構(gòu)是對稱的C.異核雙原子分子一定是極性分子D.極性分子中一定只含有極性鍵【答案】D【解析】【詳解】A．只有非極性鍵的分子一定是非極性分子，如氫氣、氧氣都是非極性分子，故A正確；B．含極性鍵\o"中國教育出版網(wǎng)\"非極性分子，其空間結(jié)構(gòu)是對稱的，如甲烷、四氯化碳，故B正確；C．異核雙原子分子一定是極性分子，如氯化氫是極性分子，故C正確；D．極性分子中不一定只含有極性鍵，如H2O2是極性分子，含有極性鍵和非極性鍵，故D錯誤；選D。9.在元素周期表中的某些元素之間存在著特殊的“對角線規(guī)則”，如Li和Mg、Be和Al、B和Si的一些性質(zhì)相似。下列說法不正確的是A.氫氧化鈹是兩性氫氧化物 B.B和Si的電負性數(shù)值相近C.Li在N2中燃燒生成Li3N D.Li和Mg的原子半徑相近，且核外電子排布相同【答案】D【解析】【詳解】A．Be～Al為對角線位置，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈹是兩性氫氧化物，故A正確；B．B～Si為對角線位置，電負性數(shù)值相近，故B正確；C．Mg在N2中燃燒生成Mg2N3，則由對角線規(guī)則可知，Li在N2中燃燒生成Li3N，故C正確；D．電子層越多，原子半徑越大，則Mg的原子半徑大于Li的原子半徑，且電子排布不同，故D錯誤；故選D。10.科學(xué)技術(shù)在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究中具有非常重要的作用。下列說法錯誤的是A.質(zhì)譜儀可以測定分子的相對分子質(zhì)量B.可通過紅外光譜分析測得共價鍵的鍵長和鍵角C.可通過紅外光譜分析物質(zhì)中含有何種化學(xué)鍵D.可通過X射線衍射實驗區(qū)分晶體和非晶體【答案】B【解析】【詳解】A．一般用質(zhì)譜法測定物質(zhì)分子的相對分子質(zhì)量，A正確；B．用紅外光譜得到分子中含有的化學(xué)鍵或官能團信息，不能測定共價鍵的鍵長和鍵角，B錯誤；C．由B分析可知，C正確；D．x射線通過晶體后發(fā)生衍射，發(fā)生衍射的x射線到達背景時，在背景的某些特定位置上得到x射線較強的信號，其他位置則較弱；而x射線通過非晶體后，由于非晶體原子排列的非周期性，發(fā)生類似晶體衍射的效果不太明顯，以此，x射線衍射可鑒別晶體與非晶體，D正確；故選B。11.下列關(guān)于\o"中國教育出版網(wǎng)\"鍵和\o"中國教育出版網(wǎng)\"鍵的說法中，錯誤的是A.\o"中國教育出版網(wǎng)\"鍵的電子云圖形是軸對稱的，\o"中國教育出版網(wǎng)\"鍵的電子云圖形是鏡面對稱的B.\o"中國教育出版網(wǎng)\"鍵是原子軌道“頭碰頭”式重疊，\o"中國教育出版網(wǎng)\"鍵是原子軌道“肩并肩”式重疊C.兩個p軌道不能形成\o"中國教育出版網(wǎng)\"鍵，只能形成\o"中國教育出版網(wǎng)\"鍵D.H只能形成\o"中國教育出版網(wǎng)\"鍵，O可以形成\o"中國教育出版網(wǎng)\"鍵和\o"中國教育出版網(wǎng)\"鍵【答案】C【解析】【詳解】A．σ鍵的電子云圖形以形成共價鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵的電子云圖形不變，為軸對稱，π鍵電子云由兩塊組成，分別位于由原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，為鏡面對稱，A正確；B．σ鍵電子云重疊程度較大，以頭碰頭方式重疊，π鍵電子云重疊程度較小，以肩并肩方式重疊，B正確；C．兩個p軌道可以以頭碰頭方式形成σ鍵，也可以以肩并肩方式形成π鍵，C錯誤；D．H原子只有1個電子，位于1s軌道上，電子云形狀為球形，和其他原子形成共價鍵時，只能以頭碰頭方式重疊，即只能形成σ鍵，O原子p軌道上的價電子，可以以頭碰頭方式形成σ鍵，也可以以肩并肩方式形成π鍵，D正確；故答案選C。12.下表列出8種短周期元素的部分性質(zhì)，下列有關(guān)敘述正確的是元素①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10-10m0.741.521.601.100.990.751.860.82主要化合價-2+1+2+5、-3+7、-1+5、-3+1+3A.①和⑦形成的化合物中只含有離子鍵B.⑧的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ne]3s23p1C.表格元素中，⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強D.表格元素中，④和⑥的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多【答案】D【解析】【分析】①主要化合價為-2，①是O元素；⑤主要化合價為+7、-1，⑤是Cl元素；④⑥主要化合價都是+5、-3，④的半徑大于⑥，所以④是P、⑥是N元素；②⑦主要化合價都是+1，②的半徑小于⑦，所以②是Li元素、⑦是Na元素；③主要化合價為+2，半徑大于Li，③是Mg；⑧主要化合價為+3，半徑小于P，所以⑧是B元素。【詳解】A．O和Na形成的化合物Na2O2中既含有離子鍵又含有共價鍵，故A錯誤；B．⑧是B元素，基態(tài)B原子核外電子排布式為1s22s23p1，故B錯誤；C．元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，表格元素中，Cl的最高價含氧酸HClO4的酸性最強，故C錯誤；D．表格元素中，N和P的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為3，Li、Cl、NA.B的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)數(shù)為1，Mg基態(tài)原子中未成對電子數(shù)數(shù)為0，O基態(tài)原子中未成對電子數(shù)數(shù)為2，故D正確；選D。13.我國中醫(yī)古籍《玉楸藥解》中記載：“膽礬味酸，性寒，入手太陰肺經(jīng)。降逆止嗽，消腫化積?！蹦懙\CuSO4·5H2O可寫為[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖為：\o"中國教育出版網(wǎng)\"下列有關(guān)說法正確的是A.基態(tài)Cu2+的價層電子排布式為3d84s1B.硫原子采取sp3雜化，其價層電子對數(shù)為3C.膽礬中微粒間作用力包括離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵D\o"中國教育出版網(wǎng)\"電負性：H<Cu<O<S【答案】C【解析】【詳解】A．基態(tài)Cu2+的價層電子排布式為3d9，故A錯誤；B．SO\o"中國教育出版網(wǎng)\"中硫原子采取sp3雜化，其價層電子對數(shù)為4，故B錯誤；C．根據(jù)圖示，膽礬中微粒間作用力包括離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵，故C正確；D．元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性Cu<H<S<O，故D錯誤；選C。14.臭氧通常存在于距離地面25km左右的高層大氣中，它能有效阻擋紫外線，保護人類健康。但是在近地面，臭氧卻是一種污染物。已知O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正電中心和負電中心不重合。下列說法不正確的是A.O3和O2互為同素異形體B.在水中的溶解度：O3>O2C.O3是極性分子，O2是非極性分子D.O3分子中的共價鍵是極性鍵【答案】D【解析】【詳解】A．O3和O2是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B．O3是極性分子、O2是非極性分子，根據(jù)相似相容原理，在水中的溶解度：O3>O2，故B正確；C．O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正負電荷中心不重合，O3是極性分子，O2是非極性分子，故C正確；D．O3分子中的共價鍵是非極性鍵，故D錯誤；選D。15.2022年2月20日晚，第二十四屆冬奧會在北京國家體育場勝利閉幕，下列關(guān)于“冰”與“雪”的說法正確的是A.冰中氫鍵的鍵能為18.8kJ·mol-1，即融化含1mol氫鍵的冰需要吸收18.8kJ的熱量B.密度ρ(干冰)>ρ(水)>ρ(冰)的原因是分子間作用力大小不同C.每一片雪花都是一幅精美圖案，其六角形形狀與氫鍵的方向性有關(guān)D.可燃冰是甲烷分子與水分子之間通過氫鍵形成的【答案】C【解析】【詳解】A．水中仍含有氫鍵，即融化含1mol氫鍵的冰，斷裂氫鍵小于1mol，需要吸收的熱量小于18.8kJ，故A錯誤；B．干冰分子間不能形成氫鍵，采用面心立方最密堆積，且相對分子質(zhì)量比水大，水分子間存在氫鍵，冰形成的氫鍵比水多，氫鍵具有方向性、飽和性，使分子間空隙增大，所以密度ρ(干冰)>ρ(水)>ρ(冰)，故B錯誤；C．水分子間含有氫鍵，氫鍵具有方向性、飽和性，雪花的六角形形狀與氫鍵的方向性有關(guān)，故C正確；D．甲烷分子與水分子之間不能形成氫鍵，故D錯誤；故選C。16.冠醚是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子。18—冠—6可與鉀離子作用，如圖是18—冠—6與鉀離子以配位鍵結(jié)合形成的超分子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的是\o"中國教育出版網(wǎng)\"A.超分子具有分子識別和自組裝的特征B.該超分子中K+的配位數(shù)為6C.利用超分子的分子識別特征，還可以分離C60、C70D.冠醚與堿金屬離子形成的配合物屬于“超分子”，其形成的晶體是分子晶體【答案】D【解析】【詳解】A．超分子是由兩種或兩種以上的分子通過相互作用形成的分子聚集體，具有分子識別與自組裝的特征，A正確；B．由題干圖示信息可知，該超分子中K+周圍形成有6個配位鍵，故其的配位數(shù)為6，B正確；C．C60和C70混合物加入一種空腔大小適合C60的“杯酚”中可進行分離，這是利用超分子的分子識別特征，C正確；D．由題干信息可知冠醚是皇冠狀的分子，則冠醚與堿金屬離子形成配合物是一個配位陽離子，所得到的晶體里還有陰離子，該類化合物配合物晶體是由陰、陽離子組成的，故屬于是離子晶體，D錯誤；故答案為：D。17.2021年諾貝爾化學(xué)獎授予馬克斯·普朗克研究所的BenjaminList與普林斯頓大學(xué)的Davidw.C.MacMillan，兩人在“不對稱有機催化”領(lǐng)域的創(chuàng)新發(fā)明帶來了一種極為精準的合成新工具，對醫(yī)藥研究和綠色化學(xué)有極為重要的意義。如圖為一種典型的不對稱有機催化反應(yīng)，下列有關(guān)表述錯誤的是\o"中國教育出版網(wǎng)\"A.乙中碳原子有兩種雜化方式B.甲、乙、丙物質(zhì)內(nèi)都有分子間氫鍵C.甲中所有原子不可能處于同一平面內(nèi)D.三種物質(zhì)中只有丙有手性碳【答案】B【解析】【詳解】A．乙中從左到右第一個和第三個碳原子價層電子對數(shù)為4，雜化方式為sp3，第二個碳原子價層電子對數(shù)為3，雜化方式為sp2，因此碳原子有兩種雜化方式，故A正確；B．氫鍵必須是電負性大的原子連的氫原子與另外分子電負性大得原子之間形成氫鍵，甲物質(zhì)沒有分子間氫鍵，故B錯誤；C．甲中含有甲基，因此所有原子不可能處于同一平面內(nèi)，故C正確；D．三種物質(zhì)中只有丙有手性碳，用“*”標的碳原子為手性碳原子\o"中國教育出版網(wǎng)\"，故D正確。綜上所述，答案為B。18.下列關(guān)于晶體的描述中，錯誤的是A.干冰晶體中，每個二氧化碳分子周圍緊鄰12個二氧化碳分子B.氯化鈉晶體中，每個Na+周圍緊鄰且距離相等的Na+共有6個C.氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰且距離相等的Cl-共有8個D.金剛石為三維骨架結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)由6個碳原子構(gòu)成【答案】B【解析】【詳解】A．干冰晶胞為面心立方晶胞，每個二氧化碳分子周圍緊鄰12個二氧化碳分子，故A正確；B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍緊鄰且距離相等的Na+共有12個，故B錯誤；C．氯化銫晶胞為體心立方晶胞，每個Cs+周圍緊鄰且距離相等的Cl-共有8個，故C正確；D．金剛石為三維骨架結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)由6個碳原子構(gòu)成，故D正確；選B。19.已知有關(guān)氮、磷\o"中國教育出版網(wǎng)\"單鍵和三鍵的鍵能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol-1)如表：N—NN≡NP—PP≡P193946197489下列說法錯誤的是A.從能量角度看，因為P2比P4能量更低所以通常以P4形式存在B.從能量角度看，因為N2比N4(\o"中國教育出版網(wǎng)\")能量更低所以通常以N2形式存在C.從原子半徑角度看，因為P原子半徑較大不易形成π鍵D.P4分子中P原子采取sp3雜化【答案】A【解析】【詳解】A．P2中為P≡P鍵，P4中為6個P-P鍵，由表可知P≡P鍵鍵能大于P—P鍵鍵能，因此P2比P4能量更低，P2比P4穩(wěn)定，所以通常以P2形式存在，A錯誤；B．N2中為N≡N鍵，N4(\o"中國教育出版網(wǎng)\")中共為6個N-N鍵，由表可知N≡N鍵鍵能比N-N鍵鍵能大，因此N2比N4(\o"中國教育出版網(wǎng)\")能量更低，更穩(wěn)定，所以通常以N2形式存在，B正確；C．π鍵是軌道以“肩并肩”重疊形成的共價鍵，P原子半徑比N原子半徑大，在相互靠近的時候肩并肩形成π鍵的概率就小，因此P和P之間不易形成π鍵，C正確；D．P4分子中P的價層電子對數(shù)=3+\o"中國教育出版網(wǎng)\"=4，故P4分子中P原子采取sp3雜化，D正確；答案選A。20.下列有關(guān)事實和解釋均正確的是選項事實解釋A分別向K3[Fe(CN)6]溶液和Fe(SCN)3溶液中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，只有Fe(SCN)3溶液中有黃色沉淀生成CN-對Fe3+的配位能力比SCN-更強，溶液中沒有Fe3+B向碘\o"中國教育出版網(wǎng)\"四氯化碳溶液中加入適量濃KI溶液，振蕩試管，溶液紫色變淺c(I-)增大，I2+I-\o"中國教育出版網(wǎng)\"I\o"中國教育出版網(wǎng)\"平衡向右移動C向酸式滴定管中加入蒸餾水，打開活塞讓水緩緩流下，可看到水呈直線狀垂直流入燒杯中。若用頭發(fā)摩擦過的氣球靠近，水流會向一側(cè)偏轉(zhuǎn)水分子中含有極性鍵，會受到帶電物體的吸引D向盛有AgCl沉淀的試管中滴入足量1mol/L氨水，振蕩，溶液變澄清AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl，NH3的N接受電子對A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．K3[Fe(CN)6]溶液中CN-對Fe3+的配位能力比SCN-更強，溶液中Fe3+很小，所以加入氫氧化鈉沒有現(xiàn)象，故A錯誤；B．向碘的四氯化碳溶液中加入適量濃KI溶液，振蕩試管，I2和KI發(fā)生I2+I-\o"中國教育出版網(wǎng)\"I\o"中國教育出版網(wǎng)\"反應(yīng)，c(I-)增大，I2+I-\o"中國教育出版網(wǎng)\"I\o"中國教育出版網(wǎng)\"平衡向右移動，所以溶液紫色變淺，故B正確；C．水分子是極性分子，會受到帶電物體的吸引，所以用頭發(fā)摩擦過的氣球靠近，水流會向一側(cè)偏轉(zhuǎn)，故C錯誤；D．AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl，NH3的N提供電子對，Ag+接受電子對，故D錯誤；選B。二、必做題(本題包括3小題，共46分)21.離子液體常被用作電化學(xué)研究的電解質(zhì)、有機合成的溶劑和催化劑。如圖為離子液體1—丁基—3—甲基咪唑六氟磷酸鹽的結(jié)構(gòu)簡式，回答下列問題：\o"中國教育出版網(wǎng)\"（1）該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為____；其中C原子的雜化軌道類型是____。（2）大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰、陽離子。如季銨陽離子(R4N+，即NH\o"中國教育出版網(wǎng)\"的H被烴基R取代)、帶烴基側(cè)鏈的咪唑、嘧啶等有環(huán)狀含氮結(jié)構(gòu)的有機銨正離子，請從配位鍵形成的角度來解釋NH\o"中國教育出版網(wǎng)\"的形成(H++NH3=NH\o"中國教育出版網(wǎng)\")：____。陰離子如四氯鋁酸根(AlCl\o"中國教育出版網(wǎng)\")是一種配離子，其中的配位原子是____，配位體是____；該陰離子中含有____個σ鍵，空間結(jié)構(gòu)名稱為____。（3）LiBH4—LiI復(fù)合材料在低溫下表現(xiàn)出較高的離子電導(dǎo)率，其中BH\o"中國教育出版網(wǎng)\"離子可以被PS\o"中國教育出版網(wǎng)\"離子部分取代。根據(jù)BH\o"中國教育出版網(wǎng)\"中元素的化合價判斷，電負性H____B(填“>”或“<”)，其中B原子的雜化軌道類型是____。PS\o"中國教育出版網(wǎng)\"離子的價層電子對互斥模型名稱為____?！敬鸢浮浚?）①.離子鍵、共價鍵②.sp3、sp2（2）①.H+能接受孤電子對，NH3中的N提供孤電子對，兩者形成配位鍵②.Cl③.Cl-④.4⑤.正四面體（3）①.>②.sp3③.正四面體【解析】【小問1詳解】根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖，可知該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵；該物質(zhì)中單鍵C原子的雜化軌道類型sp3、雙鍵C原子的雜化軌道類型sp2；【小問2詳解】H+能接受孤電子對，NH3中的N提供孤電子對，H+、NH3形成配位鍵生成NH\o"中國教育出版網(wǎng)\"。AlCl\o"中國教育出版網(wǎng)\"中Cl-有孤電子對，配位原子是Cl，配位體是Cl-；配位鍵為σ鍵，該陰離子中含有4個σ鍵，中心原子價電子對數(shù)是4，無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)名稱為正四面體?！拘?詳解】BH\o"中國教育出版網(wǎng)\"中B為+3價、H為-1價，所以電負性H>B，其中B原子價電子對數(shù)是\o"中國教育出版網(wǎng)\"，雜化軌道類型是sp3。PS\o"中國教育出版網(wǎng)\"中P的價電子對數(shù)是\o"中國教育出版網(wǎng)\"，價層電子對互斥模型名稱為正四面體。22.綠蘆筍中含有天門冬氨酸(結(jié)構(gòu)如圖)和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效?；卮鹣铝袉栴}：\o"中國教育出版網(wǎng)\"（1）天門冬氨酸中C.N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是____，電負性最大的元素的價層電子軌道表示式____。鉻元素位于周期表第____周期____族，其基態(tài)原子的電子排布式為____。（2）天門冬氨酸中的共價鍵類型為____(填“σ鍵”、“π鍵”)，其中N原子的雜化軌道類型為____，圖中O—C—C的鍵角__C—C—N的鍵角(填“大于”或“小于”)。（3）H2S和H2Se熱穩(wěn)定性較好的是____，從分子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：____。（4）分子結(jié)構(gòu)修飾在藥物設(shè)計與合成中有廣泛的應(yīng)用。若將天門冬氨酸中的—NH2，換成—NO2，得到的新物質(zhì)的酸性會增強，原因是____。（5）四個主族元素部分簡單氫化物沸點隨周期序數(shù)的變化如圖所示。其中表示第VIA族元素簡單氫化物沸點變化的是曲線____(填字母)，用分子間作用力解釋該曲線：____。O—H…O的鍵能小于F—H…F，但水的沸點高于HF的原因可能是____。\o"中國教育出版網(wǎng)\"某些氫鍵的鍵能和鍵長氫鍵X—H…Y鍵能/(kJ·mol-1)鍵長/pm代表性例子F—H…F28.1255(HF)nO—H…O18.8276冰O—H…O25.9266甲醇，乙醇N—H…F20.9268NH4FN—H…O20.9286CH3CONH2N—H…N5.4338NH3【答案】（1）①.N、O、C②.\o"中國教育出版網(wǎng)\"③.四④.VIB⑤.1s22s22p63s23p63d54s1（2）①.σ鍵、π鍵②.sp3③.大于（3）①.H2S②.S\o"中國教育出版網(wǎng)\"原子半徑小于Se，S—H鍵長較短，鍵能較大，分子的熱穩(wěn)定性更強（4）O的電負性比H大，所以—NO2的極性大于—NH2，導(dǎo)致羧基上羥基的極性更大，更易電離出氫離子（5）①.d②.H2O分子間形成氫鍵，所以水的沸點反常高；H2TE.H2SE.H2S均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，則沸點越高③.H2O分子間形成氫鍵的數(shù)量大于HF【解析】【小問1詳解】同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢，N原子2p能級半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，所以C.N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N>O>C；電負性最大的元素是O，價層電子軌道表示式\o"中國教育出版網(wǎng)\"。鉻是24號元素，位于周期表第四周期VIB族；根據(jù)洪特規(guī)則，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1?！拘?詳解】單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵、1個π鍵，天門冬氨酸中的既有σ鍵又有π鍵，N原子形成3個σ鍵，有1個孤電子對，雜化軌道類型為sp3，雙鍵碳價電子數(shù)為3，價電子對空間構(gòu)型為平面三角形，單鍵碳原子有4個價電子對，價電子對空間構(gòu)型為四面體，圖中O—C—C的鍵角大于C—C—N的鍵角?！拘?詳解】同主族元素從上到下，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，H2S和H2Se熱穩(wěn)定性較好的是H2S；S的原子半徑小于Se，S—H鍵長較短，鍵能較大，所以分子的熱穩(wěn)定性更強?！拘?詳解】O的電負性比H大，所以—NO2的極性大于—NH2，導(dǎo)致羧基上羥基的極性更大，更易電離出氫離子，所以若將天門冬氨酸中的—NH2，換成—NO2，得到的新物質(zhì)的酸性會增強?！拘?詳解】水的沸點是100℃，表示第VIA族元素簡單氫化物沸點變化的是曲線d；H2O分子間形成氫鍵，所以水的沸點反常高；H2TE.H2SE.H2S均為分子晶體，隨相對分子質(zhì)量增大，熔沸點升高；H2O分子間形成氫鍵的數(shù)量大于HF，所以水的沸點高于HF。23.據(jù)媒體報道，某公司目前研發(fā)出比當(dāng)前廣泛使用的鋰離子電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池。該電池的負極材料為Na2Co2TeO6，電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Na原子中，核外電子的空間運動狀態(tài)有____種，其占據(jù)的最高能級電子云輪廓圖形狀為____?；鶓B(tài)52Te的價電子排布式為____。（2）用離子符號表示NaClO4中三種元素所對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小的順序為____。第二周期元素中第一電離能介于B.N之間的有____種。（3）通過金屬Co(晶胞結(jié)構(gòu)如圖a所示)在NH3中氮化可以制備出一系列氮化鈷材料(用CoxN表示，x為正整數(shù)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖B.C.d所示)?；卮鹣铝袉栴}：\o"中國教育出版網(wǎng)\"①Co在周期表中屬于____區(qū)。②已知金屬Co的晶胞參數(shù)為anm，則該晶體的密度為____g·cm-3。(列出計算式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)③表示Co4N晶胞的是圖____(填“b”、“c”或“d”)，該晶體中1個N原子周圍距離相等且最近的Co原子數(shù)目為____。【答案】（1）①.6②.球形③.5s25p4（2）①.Cl-＞O2-＞Na+②.3（3）①.d②.\o"中國教育出版網(wǎng)\"③.b④.6【解析】【小問1詳解】Na是11號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Na原子核外電子排布式是1s22s22p63s1，Na原子核外電子運動的軌道數(shù)目是1+1+3+1=6，因此基態(tài)Na原子中，核外電子的空間運動狀態(tài)有6種；其占據(jù)的最高能級是3s能級，該能級電子云輪廓圖形狀為球形；52Te是第四周期第ⅥA族的元素，其價電子排布式是5s25p4；【小問2詳解】在NaClO4中涉及到的元素由NA.Cl、O三種元素，它們形成的簡單離子中，Na+、O2-核外電子排布是2、8，Cl-核外電子排布是2、8、8。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；對于電子層結(jié)構(gòu)不同的離子，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，則三種離子的半徑大小關(guān)系為：Cl-＞O2-＞Na+；一般情況下同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢，但當(dāng)元素處于第ⅡA.ⅤA的全充滿、半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)時，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，則第二周期元素中第一電離能介于B.N之間的有BE.C.O三種元素；【小問3詳解】①Co是27號元素，屬于元素周期表的d區(qū)元素；②根據(jù)金屬Co晶胞結(jié)構(gòu)可知在一個晶胞中含有的Co原子數(shù)目是8×\o"中國教育出版網(wǎng)\"+6×\o"中國教育出版網(wǎng)\"=4，則根據(jù)金屬Co的晶胞參數(shù)為anm，結(jié)合晶體密度計算公式，可得該晶體的密度ρ=\o"中國教育出版網(wǎng)\"；③在b圖示中含有Co原子數(shù)目是：1+12×\o"中國教育出版網(wǎng)\"=4，含有N原子數(shù)目是：8×\o"中國教育出版網(wǎng)\"=1，則該物質(zhì)化學(xué)式是Co4N；在c圖示中含有Co原子數(shù)目是：6×\o"中國教育出版網(wǎng)\"+8×\o"中國教育出版網(wǎng)\"=5，含有N原子數(shù)目是：2，則該物質(zhì)化學(xué)式是Co5N2；在d圖示中含有Co原子數(shù)目是：4×\o"中國教育出版網(wǎng)\"+2=4，含有N原子數(shù)目是：8×\o"中國教育出版網(wǎng)\"+1=2，則該物質(zhì)化學(xué)式是Co2N；可見表示Co4N晶胞的是圖b；在該晶胞中1個N原子周圍距離相等且最近的Co原子數(shù)目為\o"中國教育出版網(wǎng)\"。三、選做題(以下兩組題任選一組題作答，共14分，A組較簡單，若兩組都做，按A組計分)24.在高溫超導(dǎo)領(lǐng)域，有一類化合物是鈣鈦礦型材料，此類化合物中最早被發(fā)現(xiàn)的是鈦酸鈣，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。試回答下列問題：\o"中國教育出版網(wǎng)\"（1）基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為____。（2）Ti的四鹵化物熔點如表所示，TiF4熔點高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點依次升高，原因是____。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔點/℃377-24.1238.3155（3）該鈣鈦礦的化學(xué)式為____，其組成元素的電負性由大到小的順序是____；金屬離子與氧離子間的作用力為____，該晶體中每個氧離子周圍與它最近且距離相等的氧離子有____個。若晶胞參數(shù)為apm，則晶體密度為____g·cm-3(列出計算式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d24s2（2）TiF4為離子晶體，熔點較高，其他三種均為分子晶體，隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高（3）①.CaTiO3②.O＞Ti＞Ca③.離子鍵④.8⑤.\o"中國教育出版網(wǎng)\"【解析】【小問1詳解】Ti是22號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2；【小問2詳解】在Ti的四種鹵化物中，TiF4為離子晶體，離子之間以離子鍵結(jié)合，離子鍵是一種強烈的相互作用力，因此其熔點較高，其他三種均為分子晶體，對于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說，隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化消耗的能量就增加，物質(zhì)的熔點就逐漸升高；【小問3詳解】在該晶體中含有的Ca原子數(shù)目是1，含有的Ti原子數(shù)目是：8×\o"中國教育出版網(wǎng)\"=1，含有的O一種數(shù)目是12×\o"中國教育出版網(wǎng)\"=3，故該鈣鈦礦的化學(xué)式為CaTiO3；該物質(zhì)的組成元素由CA.Ti、O，元素的非金屬性越強，其電負性就越大。三種元素的非金屬性：O＞Ti＞Ca，則元素的電負性由大到小的順序為：O＞Ti＞Ca；金屬離子與氧離子間以離子鍵結(jié)合，故金屬離子與氧離子間的作用力為離子鍵；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知：在一個晶胞中與某O原子距離相等且最近的O原子有8個；根據(jù)上面分析可知在1個晶胞中含有1個Ca，1個Ti，3個O，若晶胞參數(shù)為apm，則該晶體的密度ρ=\o"中國教育出版網(wǎng)\"。25.X、Y、Z、E.F五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：F位于周期表中第四周期IB族，其余的均為短周期主族元素，X、E同主族，E的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分，X是形成化合物種類最多的元素之一，基態(tài)Z原子核外p軌道的未成對電子數(shù)為2。請回答下列問題：（1）基態(tài)Y原子價層電子排布式為____。原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+\o"中國教育出版網(wǎng)\"，表示，則與之相反的用-\o"中國教育出版網(wǎng)\"表示，這稱為電子的自旋量