山西省長治二中2020-2021學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷

PAGE【本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘】相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56Ni-59第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，將正確答案填在答題卡上)1．化與會生、活等切關(guān)下說正確是A．油脂屬于天然高分子化合物B．“甘之如飴”中“飴”指麥芽糖，與白糖的主要成分相同C．棉、麻、絲、毛等天然纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O D．包裝食品的聚乙烯塑料袋可用加熱的方法封口2．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是 A．乙烷的分子式和結(jié)構(gòu)簡式均為CH3CH3B．甲酸甲酯的最簡式為C2H4O2 C．乙醇的球棍模型為 D．甲烷和CCl4的比例模型均為3．分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物共有(不含立體異構(gòu))A．9種B．8種C．7種D．10種4．下列各組離子在溶液中因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．Na+、HCO3-、Al3+、Cl-B．Fe3+、SCN-、Cl-、K+C．OH-、Al3+、SO42-、Na+ D．K+、C2O42-、MnO4-、H+5．貝里斯-希爾曼反應(yīng)條件溫和，其過程具有原子經(jīng)濟(jì)性，示例如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)屬于加成反應(yīng) B．Ⅰ的一氯代物有4種 C．Ⅱ中所有碳原子共平面 D．Ⅲ能使酸性KMnO4溶液變色6．“人工固氮”對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)至關(guān)重要。在常溫、常壓和光照條件下，N2在某種催化劑表面與水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)△H，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)的焓變△H<0B．升高溫度，活化分子數(shù)目增多C．反應(yīng)Ⅰ的活化能大，活化分子數(shù)目多D．反應(yīng)Ⅱ的轉(zhuǎn)化率比反應(yīng)Ⅰ的轉(zhuǎn)化率高7．葡酚酮是由葡萄籽提取的一種花青素類衍生物(結(jié)構(gòu)簡式如圖)，具有良好的抗氧化活性。下列關(guān)于葡酚酮的敘述錯(cuò)誤的是A．分子式為C15H14O8B．1mol該有機(jī)物最多能與4molH2加成C．1mol該有機(jī)物最多能與4molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)D．能發(fā)生氧化、取代、加成、消去、水解等反應(yīng)8．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法正確的是A．標(biāo)況下，11.2L的CH3CH2OH所含共價(jià)鍵的數(shù)目為4NAB．1mol葡萄糖分子中含有的羥基數(shù)目為5NAC．14g乙烯和丙烯混合氣體中所含原子總數(shù)為2NAD．1mol甲烷與等物質(zhì)的量的氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的CH3Cl數(shù)目為NA9．工業(yè)廢氣中的NO可用來生產(chǎn)NH4NO3，工藝流程如圖所示：若裝置Ⅰ中反應(yīng)后n(NO3-)：n(NO2-)=1:1，下列說法錯(cuò)誤的是A．裝置Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為2NO+4Ge4++3H2O=4Ge3++NO3-+NO2-+6H+B．裝置Ⅰ中若有5.6L(標(biāo)況)NO參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移0.625mol電子C．裝置Ⅱ中的操作是電解，則陽極反應(yīng)式為Ge3+—e-=Ge4+D．10．乙醇催化氧化制取乙醛(乙醛沸點(diǎn)為20.8℃，能與水混溶)的裝置(夾持裝置已略)如圖所示。下列說法正確的是A．①中MnO2具有強(qiáng)氧化性，與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)制得氧氣B．乙醛有毒，需要補(bǔ)充尾氣處理裝置C．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)須先加熱③，再加熱②D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱，再將④中的導(dǎo)管迅速移出11．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲是Y元素的固體單質(zhì)，乙是Z元素的氣體單質(zhì)，K是一種大氣污染物，室溫下0.05mol/L丙溶液的pH為1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．氫化物的沸點(diǎn)：Z>W>YB．原子半徑：W>Z>Y>XC．X、Y、Z三種元素可以形成二元酸，但不能形成一元酸D．X與Z可以形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的共價(jià)化合物12．一種新型電池的電解質(zhì)是由短周期主族元素組成的化合物，結(jié)構(gòu)如圖所示。其中元素W、X、Y、Z處于元素周期表的同一周期，Y與Z可形成直線形的三原子分子，下列敘述錯(cuò)誤的是A．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性W＜YB．化合物ZY2中心原子的雜化方式為spC．W和X組成的XW3分子為含極性鍵的非極性分子D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X＜Z13．我國科研人員用Au/ZrO2作催化劑，將HCOOH分解制取氫氣，其原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．(CH3CH2)3N參與了HCOOH分解制氫循環(huán)B．反應(yīng)2中生成物M的化學(xué)式為CO2C．在反應(yīng)1、2和3中氫元素化合價(jià)都發(fā)生了變化D．該過程的總反應(yīng)為14．某廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl-，圖甲是均為惰性電極的雙膜三室電沉積法回收廢水中Ni2+(制單質(zhì)Ni)的示意圖，圖乙描述的是實(shí)驗(yàn)中陰極液pH與鎳回收率之間的關(guān)系。下列說法不正確的是A．陽極反應(yīng)式為2H2O—4e-=O2↑+4H+B．當(dāng)濃縮至1L0.1

mol/L鹽酸變?yōu)?L0.5

mol/L鹽酸時(shí)，陰極回收得到11.8g鎳C．通電后陰極區(qū)的Cl-通過交換膜b向濃縮室遷移D．交換膜a為陽離子交換膜15．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鳜F(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液中是否含有NO3-取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，再加入FeCl2溶液若溶液變黃色且試管上部產(chǎn)生紅棕色氣體，則該溶液中含有NO3-B比較H2CO3和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱常溫下，分別測定0.1mol/L的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH測得PH：CH3COONa＞NaHCO3，由此推出酸性：H2CO3＞CH3COOHC檢驗(yàn)乙醇消去的產(chǎn)物是否為乙烯將乙醇和濃硫酸混合加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入至酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去，乙醇在該條件下生成了乙烯D探究溫度對CH3COONa溶液pH的影響測0.5mol/L的CH3COONa溶液以及水的pH隨溫度變化情況結(jié)論：隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH-)減小16．已知：pOH=-lgc(OH-)。室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中，測得混合溶液的pOH與離子濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．P點(diǎn)所示的溶液中：c(Cl-)>c(B+)B．BOH的電離常數(shù)Kb=1×10—4.8C．圖中曲線上任何一點(diǎn)對應(yīng)的溶液都不可能是中性D．N點(diǎn)所示的溶液中：c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)—c(BOH)第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題17．(14分)2-乙基-2-己烯醛()是一種重要的化工原料，其實(shí)驗(yàn)室制備流程如下：已知：①正丁醛的沸點(diǎn)為75.7℃，2-乙基-2-己烯醛的沸點(diǎn)為177℃，密度為0.848g/cm3，不溶于水；；③反應(yīng)裝置(左圖)和減壓蒸餾裝置(右圖)如下所示：(1)在如圖裝置的儀器a中加入12.6mL2%NaOH溶液，在充分?jǐn)嚢柘拢瑥膬x器b慢慢滴入10mL正丁醛。儀器b的名稱是，圖中球形冷凝管的作用是。(2)“操作1”名稱是，有機(jī)相從(填“上”或“下”)口取出。(3)“操作2”常用到的玻璃儀器有。(4)利用如圖裝置進(jìn)行“減壓蒸餾”，采用此方法的原因是，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先關(guān)閉(填“冷凝水”或“真空泵”)。18．(11分)金屬回收與利用有利于環(huán)境保護(hù)。以某廢渣(主要含Cd，還含少量Zn、Cu、Fe、Co等單質(zhì))為原料回收Cd，工藝流程如圖所示：已知幾種金屬離子沉淀的pH如表所示。離子Fe3+Fe2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.57.2完全沉淀的pH3.39.9?請回答下列問題，(1)“酸浸”中加入稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾得到濾渣1的主要成分是(填化學(xué)式)。(2)“除鈷”時(shí)，向含Co2+的浸液中加入Zn和Sb2O3，恰好產(chǎn)生CoSb合金，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅在極發(fā)生反應(yīng)。(3)“除鐵”時(shí)，先加入KMnO4氧化Fe2+，后加ZnO調(diào)溶液pH。加入ZnO調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為。過濾，得濾渣2為MnO2和(填化學(xué)式)。(4)“電解”過程中以石墨為電極得到粗鎘的電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)已知：常溫下，Ksp[Cd(OH)2]≈2.0×10-16。如果用生石灰處理含Cd2+的電解廢液，當(dāng)pH=10時(shí)，c(Cd2+)=mol/L。19．(13分)二氧化碳的資源化利用一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)領(lǐng)域，工業(yè)上可利用反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)制備甲醇。(1)已知：H2的燃燒熱△H1=-285.8kJ/mol；H2O(g)=H2O(1)△H2=-44.0kJ/mol2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H3=-1352.0kJ/mol則反應(yīng)I的△H=。(2)T℃下，將6molCO2和8molH2組成的氣態(tài)混合物充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，容器中n(H2)隨時(shí)間的變化如圖中實(shí)線所示。①從反應(yīng)開始至a點(diǎn)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)=，氫氣的轉(zhuǎn)化率為。②該溫度下，達(dá)到平衡時(shí)容器的總壓為P總kPa，則此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=(kPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)若圖中虛線表示僅改變溫度時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化，則升高溫度對應(yīng)的是曲線_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，判斷的依據(jù)是。(4)在T℃下，提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是。20．(14分)化合物H是一種有機(jī)材料的中間體，實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如圖所示：△NaOH/H2O△NaOH/H2O+H2O；①O3②H2O/ZnRCHO+R’CHO；②RCHO+R’CH2CHO催化劑催化劑③+。請回答下列問題，(1)芳香化合物B的名稱是。(2)由D生成E的反應(yīng)類型是。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為，X的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)寫出化合物A加聚反應(yīng)的方程式：。(5)寫出E生成F的反應(yīng)方程式：。(6)某芳香有機(jī)物為化合物H(C14H14O2)的同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為9:2:2:1，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出符合條件的其中2種結(jié)構(gòu)簡式：______________________________。

一、選擇題(每個(gè)3分，共48分)12345678910DCADCBCBBC111213141516DACBAA二、非選擇題(14分，每空2分)(1)恒壓滴液漏斗；冷凝回流(2)分液；上(3)燒杯、漏斗、玻璃棒(4)2-乙基-2-已烯醛的沸點(diǎn)為177℃，常壓蒸餾所需溫度較高，減壓可以降低其沸點(diǎn)；真空泵18．(11分)(1)Cu(1分)(2)5Zn+6H++Sb2O3+2Co2+=2CoSb+5Zn2++3H2O(2分)負(fù)(1分)電解(3)3.3≤pH<7.2(2分)Fe(OH)3(1分)電解(4)2CdSO4+2H2O2Cd+2H2SO4+O2↑(2分)(5)2×10-8(2