適用于新教材2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第一章課時規(guī)范練2離子反應(yīng)和離子方程式新人教版

課時規(guī)范練2一、選擇題:每小題只有1個選項符合題意。1.下列氣體與水發(fā)生反應(yīng),生成物中沒有強電解質(zhì)的是()A.NO2B.SO3C.(CH3CO)2OD.Cl2答案:C解析:NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO,HNO3是強電解質(zhì),A不符合題意;SO3與水化合生成H2SO4,H2SO4是強電解質(zhì),B不符合題意;(CH3CO)2O與水反應(yīng)生成CH3COOH,CH3COOH屬于弱電解質(zhì),C符合題意;Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO,HCl是強電解質(zhì),D不符合題意。2.(2024湖北荊州中學(xué)階段考)某愛好小組為探究NaCl在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電狀況,進(jìn)行如下試驗(X、Y為石墨電極)。下圖為不同試驗中的微觀示意圖。以下分析正確的是()A.圖中代表Cl-B.X與電源正極相連C.圖b說明通電后發(fā)生了電離:NaClNa++Cl-D.圖b和圖c中Y電極上的產(chǎn)物相同答案:B解析:Cl-的半徑大于Na+,則灰球代表Cl-,相應(yīng)的白球代表Na+,A錯誤;由圖b可知,陰離子Cl-移向X極,則X為陽極,X與正極相連,B正確;電離是在水分子作用下或熔融狀態(tài)下破壞化學(xué)鍵,與是否通電無關(guān),C錯誤;圖b是電解熔融氯化鈉,Y電極是陰極,陰極上產(chǎn)生鈉單質(zhì),圖c是電解氯化鈉溶液,Y電極是陰極,陰極上產(chǎn)生氫氣,產(chǎn)物不同,D錯誤。3.在以下各種情形下,下列電離方程式的書寫正確的是()A.熔融狀態(tài)的NaHSO4電離:NaHSO4Na++HSO4B.H2CO3的電離:H2CO32H++CO3C.Al(OH)3的堿式電離:Al(OH)3Al3++3OH-D.NaHSO3在水中的電離:NaHSO3Na++HSO3答案:A解析:NaHSO4是強電解質(zhì),熔融狀態(tài)電離生成Na+和HSO4-,電離方程式為NaHSO4Na++HSO4-,A正確;H2CO3是二元弱酸,分步電離,以第一步為主,H2CO3的電離:H2CO3H++HCO3-、HCO3-H++CO32-,B錯誤;Al(OH)3是弱電解質(zhì),部分電離用可逆號,堿式電離的方程式為Al(OH)3Al3++3OH-,C錯誤;NaHSO3是強電解質(zhì),在水中完全電離出HSO3-和Na4.(2024天津河西區(qū)模擬)向0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液后,勻速逐滴加入0.2mol·L-1H2SO4溶液,過程中測得混合溶液的電導(dǎo)率改變?nèi)鐖D所示。下列有關(guān)說法正確的是 ()A.0~80s時間內(nèi)溶液中僅c(Ba2+)降低B.該反應(yīng)的離子方程式為H++OH-H2OC.溶液顏色漸漸變淺說明BaSO4是難溶電解質(zhì)D.由80s時溶液的電導(dǎo)率數(shù)值推理可知H2O不是強電解質(zhì)答案:D解析:向肯定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至過量,發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O,0~80s時間內(nèi)溶液中c(Ba2+)、c(SO42-)等都降低,A、B錯誤;溶液顏色漸漸變淺說明c(OH-5.(2024廣東茂名一模)下列過程中的化學(xué)反應(yīng),相應(yīng)的離子方程式正確的是()A.硫化亞鐵加入稀硝酸中:FeS+2H+Fe2++H2S↑B.向膽礬溶液中加入綠豆大小的鈉:Cu2++2NaCu↓+2Na+C.向偏鋁酸鈉溶液中加入小蘇打溶液:AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3D.將過量二氧化硫通入漂白粉溶液中:ClO-+SO2+H2OHSO3-答案:C解析:FeS具有還原性,而硝酸具有氧化性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng):FeS+4H++NO3-Fe3++S↓+NO↑+2H2O,A錯誤;鈉進(jìn)入鹽溶液先與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣,NaOH再與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀,不能置換出膽礬溶液中的銅,B錯誤;向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液,二者反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3,反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3↓+CO32-,C正確;將過量SO2通入漂白粉溶液中,SO2被ClO-氧化成SO42-:Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2CaSO6.下列離子方程式正確的是()A.用過量NaOH溶液脫除煙氣中的SO2:OH-+SO2HSO3B.在鐵器具上電鍍銅,陰極的電極反應(yīng):Cu2++2e-CuC.向含0.5mol溴化亞鐵的溶液中通入0.5mol氯氣:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-D.將少量SO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+ClO-+H2OSO42-+Cl-答案:B解析:SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和水:2OH-+SO2SO32-+H2O,A錯誤;在鐵器具上電鍍銅,鐵器具應(yīng)為陰極,含Cu2+的可溶性鹽作電解質(zhì),則陰極的電極反應(yīng)為Cu2++2e-Cu,B正確;0.5mol溴化亞鐵中通入0.5mol氯氣,先發(fā)生反應(yīng):2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,當(dāng)Fe2+完全氧化后,Br-與剩余Cl2再發(fā)生反應(yīng):2Br-+Cl2Br2+2Cl-,C錯誤;將少量SO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中,生成的SO42-與溶液中的Ca2+結(jié)合為CaSO4沉淀:Ca2++SO2+3ClO-+H2OCaSO4↓+Cl-7.下列試驗對應(yīng)的離子方程式不正確的是()A.Fe與稀硝酸反應(yīng),當(dāng)n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2時:3Fe+2NO3-+8H+3Fe2++2NO↑+4H2B.向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2:2NO3-+3SO2+3Ba2++2H2O2NO+3BaSO4↓+4HC.用銀作電極電解稀鹽酸:2Ag+2H++2Cl-H2↑+2AgClD.向FeBr2溶液中滴加少量氯水:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-答案:B解析:向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2,NO3-全部被還原,鋇離子不足,硫酸根離子有剩余,正確的離子方程式為Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O2NO↑+BaSO4↓+4H+8.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是()A.工業(yè)鹽酸呈現(xiàn)亮黃色緣由:Fe3++4Cl-[FeCl4]-B.氯化銅溶液中存在如下平衡:[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2OC.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+HD.向氯化銀懸濁液中加入足量碘化鉀溶液:I-(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq)答案:C解析:工業(yè)鹽酸中含有少量Fe3+,Fe3+與Cl-形成亮黃色的協(xié)作物,離子方程式為Fe3++4Cl-[FeCl4]-,A正確;CuCl2的溶液中兩種協(xié)作物[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)、[CuCl4]2-(黃色)之間可以相互轉(zhuǎn)化,離子方程式為[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O,B正確;Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)生成BaSO4和H2O,該反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O,C錯誤;向AgCl懸濁液中加KI可轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI,離子方程式為I-(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq),D正確。9.不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.向石灰乳中加入醋酸:OH-+CH3COOHH2O+CH3COO-B.鍋爐除垢的沉淀轉(zhuǎn)化:CaSO4(s)+CO32-(aq)SO4C.用惰性電極電解氯化鋁溶液:2Al3++6H2O+6Cl-2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑D.向CuSO4溶液中通入過量的氨氣:[Cu(H2O)4]2++4NH3[Cu(NH3)4]2++4H2O答案:A解析:向石灰乳中加入醋酸,Ca(OH)2和醋酸均用化學(xué)式表示,A錯誤。10.(2024湖南部分重點學(xué)校聯(lián)考)下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向PbS固體中滴加硫酸銅溶液:Cu2+(aq)+SO42-(aq)+PbS(s)CuS(s)+PbSOB.向Mg(HCO3)2溶液中加足量的燒堿溶液:2OH-+Mg2++2HCO3-MgCO3↓+CO32C.將Fe(OH)3固體溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OD.H2O2溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng):4H2O2+12H++4MnO4-4Mn2++10H2O+7O2答案:A解析:Mg(HCO3)2溶液中加足量的燒堿溶液,應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀:4OH-+Mg2++2HCO3-Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O,B錯誤;將Fe(OH)3固體溶于氫碘酸,還發(fā)生Fe3+與I-的氧化還原反應(yīng):2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O,C錯誤;H2O2溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),H2O2被氧化生成O2:5H2O2+6H++2MnO4-2Mn2++8H211.下列有關(guān)離子方程式正確的是()A.用銅作電極電解KCl溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-B.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+NO3-+4H+Ag++NO↑+2H2C.少量Mg(OH)2溶于FeCl3溶液:3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)D.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液:Ca2++2ClO-+2SO2+2H2OCaSO4↓+SO42-+2Cl-答案:C解析:銅電極是活性電極,電解時陽極上銅失去電子,A錯誤;電荷不守恒,正確為3Ag+NO3-+4H+3Ag++NO↑+2H2O,B錯誤;將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為SO2+3ClO-+Ca2++H2OCaSO4↓+Cl-+2HClO,D錯誤。12.下列試驗所涉及反應(yīng)的離子方程式錯誤的是()A.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸:S2O32-+2H+S↓+SO2↑+HB.向海帶灰浸出液中滴加幾滴硫酸酸化的過氧化氫溶液:2I-+H2O2+2H+I2+2H2OC.向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液:Cu2++2HS-CuS↓+H2S↑D.用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-2Mn2++10CO2答案:D解析:用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸,由于草酸是弱酸,不能拆分成離子,該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+6H++5H2C2O42Mn2++10CO2↑+8H2二、非選擇題13.溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)可以用離子方程式進(jìn)行表征,按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)向Ba(OH)2溶液中加入過量NaHCO3溶液:。

(2)將稀硫酸加入NaIO3和NaI的混合溶液中:。

(3)將Na2O2加入CuSO4溶液中:。

(4)向含1molFeI2和1molFeBr2的混合溶液中通入1mol氯氣:。

(5)苯酚鈉