浙江專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第4章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第3課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課后訓(xùn)練新人教版必修第一冊(cè)

第3課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課后·訓(xùn)練提升學(xué)考過(guò)關(guān)檢驗(yàn)1.下列與堿金屬元素有關(guān)的比較中不正確的是()。A.鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)猛烈B.還原性:K>Na,故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C.熔、沸點(diǎn):Li>Na>KD.堿性:LiOH<NaOH<KOH答案:B解析:鋰的金屬活動(dòng)性比鈉的金屬活動(dòng)性弱,鋰與水反應(yīng)不如鈉猛烈,A項(xiàng)正確。還原性K>Na>Li,但K不能置換出NaCl溶液中的Na,而是與H2O反應(yīng),B項(xiàng)不正確。堿金屬元素從Li到Cs,熔、沸點(diǎn)漸漸降低,即Li>Na>K>Rb>Cs,C項(xiàng)正確。從Li到Cs,堿金屬元素的金屬性漸漸增加,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次增加,即堿性LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH,D項(xiàng)正確。2.下列有關(guān)鹵素單質(zhì)的說(shuō)法正確的是()。A.從F2到I2,單質(zhì)密度漸漸減小B.從F2到I2,單質(zhì)氧化性增加C.H2與F2不能共存D.碘與鐵反應(yīng)生成FeI3答案:C解析:從F2到I2,單質(zhì)密度漸漸增大,氧化性漸漸減弱,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤。H2與F2混合后在暗處就可以發(fā)生猛烈的化合反應(yīng)并爆炸,故兩者不能共存,C項(xiàng)正確。碘與鐵反應(yīng)生成FeI2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.下列預(yù)料某些堿金屬元素及其化合物性質(zhì)的結(jié)論錯(cuò)誤的是()。選項(xiàng)已知某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì)預(yù)料某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì)A鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在銣元素和銫元素在自然界中都以化合態(tài)存在B鉀單質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)比鈉單質(zhì)更猛烈,甚至能燃燒銣單質(zhì)和銫單質(zhì)比鉀單質(zhì)更簡(jiǎn)單與氧氣反應(yīng),遇到空氣就會(huì)馬上燃燒C鉀單質(zhì)與水反應(yīng)比鈉單質(zhì)更猛烈,甚至爆炸銣和銫比鉀更簡(jiǎn)單與水反應(yīng),遇水馬上燃燒,甚至爆炸D鋰元素和鈉元素在化合物中的化合價(jià)都是+1價(jià),鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有Na2O和Na2O2鋰單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有Li2O和Li2O2答案:D解析:A項(xiàng),鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在,緣由是它們的單質(zhì)都很活潑,易與氧等結(jié)合為化合物,銣和銫的單質(zhì)更活潑,故該預(yù)料結(jié)論正確。B項(xiàng),鉀單質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)比鈉單質(zhì)更猛烈,緣由是鉀單質(zhì)比鈉單質(zhì)活潑性強(qiáng),銣單質(zhì)和銫單質(zhì)比鉀單質(zhì)更活潑,故該預(yù)料結(jié)論正確。C項(xiàng),鉀單質(zhì)與水反應(yīng)比鈉單質(zhì)更猛烈,緣由是鉀單質(zhì)比鈉單質(zhì)活潑性強(qiáng),銣單質(zhì)和銫單質(zhì)比鉀單質(zhì)更活潑,故該預(yù)料結(jié)論正確。D項(xiàng),鋰單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物只有Li2O,故該預(yù)料結(jié)論不正確。4.砹是鹵族元素,位于第六周期,依據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律,對(duì)砹及其化合物的敘述,正確的是()。A.與H2化合的實(shí)力:At2>I2B.砹在常溫下為白色固體C.砹原子的最外電子層上有7個(gè)電子D.砹化氫很穩(wěn)定,不易分解答案:C解析:從F到At,元素的非金屬性漸漸減弱,與H2化合的實(shí)力漸漸減弱,氫化物的熱穩(wěn)定性漸漸減弱,A、D兩項(xiàng)不正確;由F2到At2,單質(zhì)的顏色漸漸加深,狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài)再到固態(tài),I2是紫黑色固體,則砹為比I2顏色更深的固體,B項(xiàng)不正確;鹵族元素的原子,最外層上都有7個(gè)電子,C項(xiàng)正確。5.下列操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。A.鑒別鈉和鉀:分別取小粒金屬投入含酚酞溶液的水中,視察溶液顏色改變B.鑒別氯化鈉、溴化鉀、碘化鉀溶液:分別滴加溴水,振蕩,視察顏色C.除去氯化鉀中的少量碘化鉀:溶于水,并通入足量氯氣,加熱蒸干D.證明鉀比鈉活潑:向氯化鈉水溶液中加入一小粒鉀,視察現(xiàn)象答案:C解析:鈉、鉀與水反應(yīng)都生成強(qiáng)堿,使溶液呈紅色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaCl、KBr與溴水均不反應(yīng),故無(wú)法區(qū)分,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鉀與NaCl溶液中的H2O反應(yīng),而不行能置換出鈉,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.已知銣?zhǔn)?7號(hào)元素。依據(jù)相關(guān)學(xué)問(wèn)回答下列問(wèn)題。(1)銣(Rb)位于元素周期表的第周期第族。

(2)下列關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推斷正確的是(填序號(hào))。

①與水反應(yīng)比鈉猛烈②它的原子半徑比鈉小③它的氧化物露置在空氣中易汲取CO2④它的陽(yáng)離子最外層電子數(shù)和鎂原子相同⑤它是還原劑(3)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬單質(zhì)形成的合金50g,當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí),放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L,這種堿金屬單質(zhì)可能是。

A.Li B.NaC.K D.Cs答案:(1)五ⅠA(2)①③⑤(3)AB解析:(1)由Rb的原子序數(shù)是37可推知Rb位于第五周期第ⅠA族。(2)由Rb的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知②④不正確;又因Na和Rb同主族,依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知,Rb的金屬性比Na的金屬性強(qiáng),故①③⑤正確。(3)利用摩爾電子質(zhì)量(Me)求解。50g合金與水反應(yīng)生成1molH2,轉(zhuǎn)移2mol電子,即Me(合金)=25g·mol-1,而Me(Rb)>25g·mol-1,故另一堿金屬單質(zhì)的Me<25g·mol-1,可能為L(zhǎng)i或Na。選考素養(yǎng)提升1.下列有關(guān)堿金屬元素的說(shuō)法中,正確的是()。A.在試驗(yàn)室里,堿金屬元素的單質(zhì)均保存在煤油中B.在自然界中堿金屬元素均以化合態(tài)形式存在C.堿金屬元素的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的物質(zhì)的化學(xué)式均可表示為R2OD.隨著核電荷數(shù)的遞增,堿金屬元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的猛烈程度漸漸減弱答案:B解析:Li的密度比煤油的小,會(huì)浮在煤油上,一般Li要保存在固體石蠟中,A項(xiàng)錯(cuò)誤。堿金屬元素的金屬性都很強(qiáng),在自然界中均以化合態(tài)形式存在,B項(xiàng)正確。Na、K等在空氣中燃燒會(huì)生成更困難的產(chǎn)物Na2O2、KO2等,C項(xiàng)錯(cuò)誤。隨著核電荷數(shù)的遞增,堿金屬元素的單質(zhì)的還原性漸漸增加,與水反應(yīng)的猛烈程度漸漸增加,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素。下列敘述不能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是()。A.X、Y兩元素形成的單質(zhì),前者比后者熔點(diǎn)低B.X的單質(zhì)能將Y從NaY的溶液中置換出來(lái)C.X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更簡(jiǎn)單與氫氣反應(yīng)D.同濃度下X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)答案:A解析:熔、沸點(diǎn)不能作為推斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù),A項(xiàng)錯(cuò)誤。3.如圖表示堿金屬單質(zhì)的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的改變關(guān)系,則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是()。A.還原性B.與水反應(yīng)的猛烈程度C.熔點(diǎn)D.原子半徑答案:C解析:由圖可知,隨堿金屬元素的核電荷數(shù)的增大,堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)呈增大的趨勢(shì)。隨核電荷數(shù)的增大,堿金屬單質(zhì)的還原性增加,與水反應(yīng)的猛烈程度增大,原子半徑增大,A、B、D項(xiàng)正確。隨核電荷數(shù)的增大,堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)漸漸降低,C項(xiàng)與圖不符,故選C項(xiàng)。4.溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì),它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr+H2OHBr+HIO。下列有關(guān)IBr的敘述不正確的是()。A.IBr與水的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)B.在許多反應(yīng)中,IBr是強(qiáng)氧化劑C.IBr的密度介于I2和Br2的密度之間D.IBr與NaOH稀溶液反應(yīng)生成NaI、NaBrO和H2O答案:D解析:分析反應(yīng)IBr+H2OHBr+HIO中元素價(jià)態(tài)改變可知,該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。IBr與Cl2等單質(zhì)性質(zhì)相像,是強(qiáng)氧化劑。由鹵素單質(zhì)的密度改變規(guī)律知IBr的密度應(yīng)在I2和Br2之間。IBr與NaOH稀溶液反應(yīng)生成NaBr、NaIO和H2O。5.為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱,可在試驗(yàn)室先制取Cl2,并將Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中,有如圖所示的儀器(橡膠塞均為雙孔)及試劑,試回答下列問(wèn)題:(1)若所制氣體從左向右流向時(shí),上述儀器接口的連接依次為H接、接、接。

(2)裝置3的作用是,反應(yīng)的離子方程式為。

(3)裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(4)通過(guò)本試驗(yàn)可得到的結(jié)論是

。

答案:(1)DCBAF(2)汲取未反應(yīng)完的Cl2,防止污染空氣Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(3)溶液變藍(lán)Cl2+2KII2+2KCl(4)同主族元素隨著原子序數(shù)遞增,元素非金屬性漸漸減弱,單質(zhì)氧化性漸漸減弱解析:(1)依據(jù)試驗(yàn)?zāi)康目芍?先制取氯氣,然后將氯氣通入NaBr溶液,再通入KI溶液檢驗(yàn)氯氣的強(qiáng)氧化性,氯氣有毒不能干脆排入空氣,否則會(huì)污染空氣,所以最終連接尾氣處理裝置,檢驗(yàn)裝置中導(dǎo)氣管遵循“進(jìn)步短出”原則,所以連接依次是H→D→C→B→A→F。(2)裝置3的作用是汲取未反應(yīng)完的Cl2,防止污染空氣,離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。(3)