浙江專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第2章海水中的重要元素-鈉和氯過(guò)關(guān)檢測(cè)新人教版必修第一冊(cè)

其次章過(guò)關(guān)檢測(cè)(時(shí)間:60分鐘滿分:100分)選擇題部分一、選擇題Ⅰ(本大題共15小題,每小題2分,共30分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列試劑的保存不正確的是()。A.漂白粉必需密封保存B.收集O2的集氣瓶,應(yīng)瓶口朝上放置C.少量金屬鈉保存在煤油中D.新制氯水用無(wú)色的廣口瓶保存答案:D2.下列圖示與內(nèi)容不相吻合的是()。答案:B解析:不能用排水法收集Cl2,可用排飽和食鹽水法收集。若用B項(xiàng)裝置排飽和食鹽水法收集Cl2,應(yīng)短管進(jìn)氣。3.下列說(shuō)法不正確的是()。A.鈉、鐵和銅都能與氯氣反應(yīng),生成金屬氯化物B.液氯是氯氣的水溶液,它能使干燥的有色布條褪色C.氫氣在氯氣中燃燒,發(fā)出蒼白色火焰D.氯水中含有次氯酸,氯水具有殺菌、漂白作用答案:B解析:鈉、鐵和銅都能與氯氣反應(yīng),分別生成氯化鈉、氯化鐵、氯化銅;液氯是液態(tài)的氯氣,是單質(zhì),其中無(wú)次氯酸,不能使干燥的有色布條褪色;氫氣在氯氣中燃燒,發(fā)出蒼白色火焰;氯水是氯氣的水溶液,是混合物,其中含有氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物——次氯酸,次氯酸能殺菌、漂白。4.下列敘述正確的是()。A.氯氣的性質(zhì)很活潑,它與氫氣混合后馬上發(fā)生爆炸B.試驗(yàn)室制取氯氣時(shí),為了防止污染環(huán)境,多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液汲取C.新制氯水的漂白性強(qiáng)于久置氯水的漂白性D.檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液答案:C解析:氯氣與氫氣混合后在加熱或點(diǎn)燃條件下可發(fā)生爆炸,A項(xiàng)錯(cuò)誤。試驗(yàn)室制取氯氣的尾氣用NaOH溶液汲取,不用氫氧化鈣溶液汲取,因?yàn)闅溲趸}溶液的濃度太小,汲取不徹底,B項(xiàng)錯(cuò)誤。新制氯水中HClO含量高,久置氯水幾乎無(wú)漂白性,C項(xiàng)正確。Cl2通入硝酸銀溶液中也會(huì)生成白色沉淀,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.下列各組中的物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí),若變更反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量等),反應(yīng)的生成物保持不變的是()。A.Na和O2 B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2 D.木炭(C)和O2答案:C解析:Na與O2在常溫柔加熱條件下分別生成Na2O、Na2O2,即當(dāng)反應(yīng)溫度不同時(shí),產(chǎn)物不同;過(guò)量的NaOH與CO2反應(yīng)生成Na2CO3,少量的NaOH與CO2反應(yīng)生成NaHCO3;木炭(C)與足量的O2完全燃燒生成CO2,不完全燃燒時(shí)生成CO。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()。A.80gNH4NO3晶體中N原子數(shù)為NAB.4.0gNaOH與MgO的固體混合物中含有的質(zhì)子數(shù)目為2NAC.1mol·L-1Ba(OH)2溶液中,OH-數(shù)為2NAD.5.6gFe與標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCl2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.3NA答案:B解析:80g硝酸銨的物質(zhì)的量為1mol,而硝酸銨分子中含2個(gè)N原子,故1mol硝酸銨中含2NA個(gè)N原子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaOH與MgO的摩爾質(zhì)量均為40g·mol-1,故4.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,且兩者均含20個(gè)質(zhì)子,故0.1mol混合物中含質(zhì)子數(shù)為2NA,B項(xiàng)正確;溶液體積不明確,故溶液中氫氧根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算,C項(xiàng)錯(cuò)誤;5.6g鐵與標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氯氣的物質(zhì)的量分別為0.1mol和0.05mol,兩者反應(yīng)后鐵過(guò)量,由于氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià),故0.05mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.下列有關(guān)鈉及其化合物的說(shuō)法正確的是()。A.金屬鈉著火時(shí),可用二氧化碳來(lái)滅火B(yǎng).金屬鈉長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中,最終得到的白色固體是小蘇打C.Na2O和Na2O2均為堿性氧化物,均可與水發(fā)生反應(yīng)生成燒堿D.用干凈的鉑絲蘸取待測(cè)液,置于火焰上灼燒,通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃視察到火焰呈紫色,則該溶液中肯定含有鉀離子,可能含有鈉離子答案:D解析:金屬鈉著火時(shí),生成過(guò)氧化鈉,過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,故不行用二氧化碳來(lái)滅火,A項(xiàng)錯(cuò)誤。將Na單質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間放置于空氣中,最終得到的白色固體是Na2CO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤。Na2O2與水反應(yīng),不僅生成NaOH,還生成了O2,過(guò)氧化鈉不屬于堿性氧化物,C項(xiàng)錯(cuò)誤。藍(lán)色鈷玻璃能濾去黃光,不能確定是否含有鈉離子,故D項(xiàng)正確。8.純堿和小蘇打由于其在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的需求,是我國(guó)較早自主生產(chǎn)的化工產(chǎn)品。在下列性質(zhì)中,符合NaHCO3>Na2CO3的是()。A.溶解度B.相同物質(zhì)的量濃度的溶液的堿性C.與相同濃度的鹽酸反應(yīng)的速率D.熱穩(wěn)定性答案:C解析:常溫下,碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的,A項(xiàng)錯(cuò)誤。同濃度的碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液的堿性,B項(xiàng)錯(cuò)誤。碳酸鈉與鹽酸反應(yīng),首先將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉,然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成氣體,則碳酸氫鈉與相同濃度鹽酸反應(yīng)的速率比碳酸鈉與相同濃度鹽酸反應(yīng)的速率大,C項(xiàng)正確。碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉,則熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.下列說(shuō)法中,正確的是()。A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023B.1molCl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3×6.02×1023C.常溫常壓下的33.6LCl2與27gAl充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為3×6.02×1023D.在反應(yīng)H2O2+Cl22HCl+O2中,每生成32gO2,轉(zhuǎn)移約2×6.02×1023個(gè)電子答案:D解析:Cl2與過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,Cl2既做氧化劑,又做還原劑,0.1molCl2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mol電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤。1molCl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023,B項(xiàng)錯(cuò)誤。常溫常壓為非標(biāo)準(zhǔn)狀況,33.6L氣體不是1.5mol,此時(shí)無(wú)法計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù),C項(xiàng)錯(cuò)誤。在H2O2+Cl22HCl+O2反應(yīng)中,2molO從-1價(jià)上升為0價(jià),失去2mol電子,生成32gO2,D項(xiàng)正確。10.試驗(yàn)室配制450mL1mol·L-1NaOH溶液,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。A.用托盤天平稱取18gNaOH固體B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,必需晾干再運(yùn)用C.配制過(guò)程中玻璃棒的作用主要是攪拌和引流D.定容搖勻后,發(fā)覺(jué)液面下降,接著加水至刻度線答案:C解析:試驗(yàn)室配制450mL1mol·L-1NaOH溶液,應(yīng)選取500mL的容量瓶,m=n·M=cVM=1mol·L-1×0.5L×40g·mol-1=20.0g,應(yīng)用托盤天平稱取20.0gNaOH固體,A項(xiàng)錯(cuò)誤。容量瓶用蒸餾水洗凈后可干脆運(yùn)用,不須要晾干,B項(xiàng)錯(cuò)誤。玻璃棒在溶解固體時(shí)的作用是攪拌,加速固體溶解,轉(zhuǎn)移液體時(shí)的作用是引流,C項(xiàng)正確。定容搖勻后,發(fā)覺(jué)液面下降,接著加水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,依據(jù)c=nV可知溶液濃度偏低,D11.工業(yè)上可利用如下反應(yīng)檢查輸送氯氣的管道是否漏氣:3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl(反應(yīng)中產(chǎn)生的白煙為NH4Cl小顆粒)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中,不正確的是()。A.NH4Cl是電解質(zhì)B.Cl2表現(xiàn)強(qiáng)氧化性C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶8D.生成1molN2,有6mol電子轉(zhuǎn)移答案:C解析:NH4Cl是鹽,屬于電解質(zhì),A項(xiàng)正確。氯元素化合價(jià)從0價(jià)降低為-1價(jià),Cl2表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,且每生成1molN2,有3molCl2被還原,轉(zhuǎn)移電子為6mol,B、D項(xiàng)正確。氧化劑是Cl2,還原劑是NH3,但是8molNH3中只有2mol的N化合價(jià)上升,因此,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2,C項(xiàng)錯(cuò)誤。12.X2、Y2、Z2三種氣體之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()。A.X2為Cl2B.X2Y為Na2OC.X2、Y2、Z2分別為H2、O2、Cl2D.Z2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+NaOHNaClO+NaCl+H2O答案:C13.下圖是某“84”消毒液(有效成分為次氯酸鈉)標(biāo)簽的部分內(nèi)容,下列說(shuō)法正確的是()?！?4”消毒液[性狀]本品為無(wú)色透亮液體[規(guī)格]250mL、252.50g[含量]有效氯含量為5.00%[貯藏]密封保存A.該“84”消毒液的密度為1.10g·cm-3B.密封保存的目的是防止NaClO分解C.該“84”消毒液中含NaClO的質(zhì)量為252.50gD.該“84”消毒液中含NaClO的物質(zhì)的量濃度為1.42mol·L-1答案:D解析:該“84”消毒液的密度為252.50g250mL=1.01g·cm-3,A項(xiàng)錯(cuò)誤。密封保存的目的是防止NaClO與空氣中的CO2和水反應(yīng)生成HClO,HClO分解會(huì)使“84”消毒液失效,B項(xiàng)錯(cuò)誤。該“84”消毒液中含NaClO的質(zhì)量為252.50g×次氯酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),252.50g是“84”消毒液的質(zhì)量,C項(xiàng)錯(cuò)誤。該“84”消毒液中含NaClO的物質(zhì)的量濃度=25214.下列各組離子能大量共存的是()。A.Na+、SO42-、AlB.Na+、K+、HCO3-C.Na+、Ca2+、NO3-D.K+、Fe2+、I-、ClO-答案:A解析:HCO3-與OH-反應(yīng),不能大量共存;Ca2+與CO32-反應(yīng),不能大量共存;ClO-15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是()。A.1molK2SO4溶于水,所得溶液中K+的數(shù)目為NAB.23g鈉在足量氧氣中燃燒,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有氫原子的數(shù)目為2NAD.22.4LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NA答案:B解析:1molK2SO4溶于水,所得溶液中K+的數(shù)目為2NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤。23g鈉的物質(zhì)的量為1mol,在足量氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NA,B項(xiàng)正確。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水不是氣體,22.4LH2O的物質(zhì)的量大于1mol,含有氫原子的數(shù)目大于2NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤。沒(méi)有明確溫度和壓強(qiáng),無(wú)法確定22.4LCl2的物質(zhì)的量,無(wú)法確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目,D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、選擇題Ⅱ(本大題共10小題,每小題3分,共30分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分)16.某化學(xué)愛(ài)好小組利用KMnO4和濃鹽酸及如圖裝置制備Cl2。下列分析中錯(cuò)誤的是()。A.①中可用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗B.②中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2C.③為向上排空氣法收集氯氣D.④中盛放的NaOH溶液可以汲取尾氣答案:B解析:①中可用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗,避開(kāi)鹽酸揮發(fā),氣體逸出,同時(shí)便于限制反應(yīng)速率,A項(xiàng)正確。②中盛放的NaOH溶液能汲取氯氣,不能凈化Cl2,最終不能收集干燥純凈的氯氣,B項(xiàng)錯(cuò)誤。氯氣的密度大于空氣的,可用向上排空氣法收集氯氣,C項(xiàng)正確。氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng),可處理含氯氣的尾氣,D項(xiàng)正確。17.已知A是一種金屬單質(zhì),B顯淡黃色,相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,則下列關(guān)于C的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是()。A.易溶于水B.與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀C.與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體D.屬于堿答案:D解析:依據(jù)已知信息,可以推斷出A為Na,B為Na2O2,C為Na2CO3,D為NaOH。Na2CO3屬于鹽,D項(xiàng)錯(cuò)誤。18.有X、Y兩個(gè)完全相同的裝置,某學(xué)生分別在它們的支管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3,X、Y中分別裝有10mL相同濃度的鹽酸,將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中,下列敘述正確的是()。A.X裝置上的氣球膨脹得快B.若最終兩氣球體積相同,則鹽酸的濃度肯定大于或等于2mol·L-1C.若最終兩氣球體積不同,則鹽酸的濃度肯定小于或等于1mol·L-1D.最終兩試管中Cl-的物質(zhì)的量肯定不相同答案:B解析:Na2CO3和NaHCO3分別與等濃度的鹽酸反應(yīng),后者反應(yīng)更猛烈,放出氣體的速率更大,Y裝置上的氣球膨脹得快,A項(xiàng)錯(cuò)誤。Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量相同,當(dāng)鹽酸足量時(shí),最終兩氣球體積相同,即鹽酸的濃度大于或等于2mol·L-1;當(dāng)鹽酸不足時(shí),X裝置上氣球的體積小于Y裝置上氣球的體積,即鹽酸的濃度肯定小于2mol·L-1,B項(xiàng)正確、C項(xiàng)錯(cuò)誤。X裝置的試管中Na+的物質(zhì)的量是Y裝置的試管中Na+的物質(zhì)的量的2倍,但兩試管中Cl-的物質(zhì)的量相同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。19.下列有關(guān)溶液配制的說(shuō)法不正確的是()。A.稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水中,并加水稀釋至500mL,所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1B.取58.5gNaCl固體放入1L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C.將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后,所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%D.將濃度為2mol·L-1硫酸鈉溶液10mL加水稀釋至200mL,所得溶液濃度為0.1mol·L-1答案:B解析:12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)為0.05mol,溶于水中所得溶液的溶質(zhì)CuSO4的物質(zhì)的量仍為0.05mol,加水稀釋至500mL,則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.05mol0.5L=0.1mol·L-1;58.5gNaCl固體放入1L水中,無(wú)法得知最終溶液的體積,因此無(wú)法得出溶液的濃度;100g5%的食鹽水中含5gNaCl,加熱蒸發(fā)掉50g水后剩余溶液的質(zhì)量為50g,則NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%;依據(jù)稀釋前后的溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,2mol·L-1×0.01L=0.2L×c(Na2SO4),則c(Na220.如圖所示,2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子,下列有關(guān)推斷不正確的是()。A.依據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知,1個(gè)乙分子中含有2個(gè)X原子B.該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)D.化學(xué)反應(yīng)中原子的種類沒(méi)有發(fā)生變更答案:B解析:依據(jù)題意,結(jié)合質(zhì)量守恒定律,圖示反應(yīng)可以表示為2YX3Y2+3X2。反應(yīng)中分子的種類發(fā)生了變更,原子種類和數(shù)目不變,元素化合價(jià)發(fā)生變更,屬于氧化還原反應(yīng)。故選B。21.有五瓶無(wú)標(biāo)簽溶液,分別為Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液和NH4NO3溶液,為鑒別它們,取四支試管,每支試管中分別裝入上述一種溶液,再向上述試管中加入少許剩下的一種溶液,下列敘述中錯(cuò)誤的是()。A.若有三支試管中出現(xiàn)沉淀時(shí),則后加入的是AgNO3溶液B.全部沒(méi)有明顯現(xiàn)象時(shí),則后加入的是NH4NO3溶液C.一支試管中出現(xiàn)氣泡,兩支試管中出現(xiàn)沉淀時(shí),則后加入的是HCl溶液D.若只有兩支試管中出現(xiàn)沉淀時(shí),則后加入的是BaCl2溶液答案:C解析:A項(xiàng)正確,因?yàn)锳gNO3溶液與Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀,和NH4NO3溶液不反應(yīng)。B項(xiàng)正確,NH4NO3溶液與其他四種溶液均不反應(yīng)。C項(xiàng)錯(cuò)誤,加入鹽酸后,一種(Na2CO3)溶液出現(xiàn)氣泡,一種(AgNO3)溶液出現(xiàn)沉淀,其他沒(méi)有明顯現(xiàn)象。D項(xiàng)正確,加入BaCl2溶液后,Na2CO3溶液和AgNO3溶液與BaCl2溶液反應(yīng)均產(chǎn)生沉淀。22.下列敘述中錯(cuò)誤的是()。A.Na2O2是白色固體,Na2O是淡黃色固體,兩者與水反應(yīng)都能生成NaOHB.CO2能與Na2O2發(fā)生反應(yīng)生成O2,Na2O2既是氧化劑,又是還原劑C.1molH2充分燃燒后,產(chǎn)物被Na2O2完全汲取,固體質(zhì)量增加2gD.120℃時(shí),0.5molCO2和水蒸氣的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后,剩余氣體質(zhì)量為8g答案:A解析:Na2O2是淡黃色固體,Na2O是白色固體,兩者與水反應(yīng)都能生成NaOH,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,Na2O+H2O2NaOH,A項(xiàng)錯(cuò)誤。CO2與Na2O2反應(yīng)生成O2,Na2O2既是氧化劑,又是還原劑,B項(xiàng)正確。2H2+O22H2O,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,兩個(gè)化學(xué)方程式相加可得H2+Na2O22NaOH,所以固體增加的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量,固體質(zhì)量增加2g,C項(xiàng)正確。2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,由方程式可知生成O2的物質(zhì)的量均為參與反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量的一半,所以生成的O2的物質(zhì)的量為0.25mol,質(zhì)量為8g,D項(xiàng)正確。23.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是()。A.1mol氯化鈉固體溶于1L水,所得的溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B.1molCl2參與反應(yīng)得到電子數(shù)目肯定為2NAC.常溫常壓下,9gH2O所含有的氫原子數(shù)目為NAD.在同溫、同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同答案:C解析:A項(xiàng),1L水是溶劑的體積,在計(jì)算濃度時(shí)體積為溶液的體積,錯(cuò)誤。B項(xiàng),1molCl2與NaOH溶液完全反應(yīng)得到的電子數(shù)目為NA,錯(cuò)誤。C項(xiàng),9g(即0.5mol)水含有氫原子1mol,所含有的氫原子數(shù)目為NA,正確。D項(xiàng),在同溫、同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同,原子數(shù)不肯定相同,錯(cuò)誤。24.常溫常壓下,將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,整個(gè)過(guò)程溶液中H+的濃度變更如圖所示。(已知常溫常壓下Cl2溶于水時(shí),只有部分Cl2會(huì)與水發(fā)生反應(yīng))下列敘述正確的是()。A.①處溶液的酸性比②處溶液的酸性強(qiáng)B.依據(jù)②處c(H+)可計(jì)算溶解的Cl2的物質(zhì)的量C.整個(gè)試驗(yàn)過(guò)程中,溶液的顏色先變深后變淺,最終變?yōu)闊o(wú)色D.若④處表示Cl2與NaOH溶液恰好完全反應(yīng),則共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子答案:C解析:②處的H+濃度大于①處的H+濃度,所以②處溶液的酸性強(qiáng),A項(xiàng)錯(cuò)誤。因?yàn)槿苡谒腃l2只有部分與水反應(yīng),無(wú)法計(jì)算出溶解于水中的Cl2的物質(zhì)的量,B項(xiàng)錯(cuò)誤。氯氣溶于水直至達(dá)到飽和溶液,氯氣的濃度增大,所以顏色加深。加入NaOH溶液,氯氣與NaOH反應(yīng),氯氣濃度減小,顏色變淺,最終變?yōu)闊o(wú)色,C項(xiàng)正確。若④處表示Cl2與NaOH溶液恰好完全反應(yīng),但不知道Cl2和NaOH的物質(zhì)的量,無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目,D項(xiàng)錯(cuò)誤。25.某NaOH樣品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O,經(jīng)分析測(cè)定,其中含NaOH83.4%(質(zhì)量分?jǐn)?shù),下同),NaHCO38.8%,Na2CO36.4%,H2O1.4%。將此樣品投入49g21%的稀硫酸中,待反應(yīng)完全后,需加入20g9.0%的NaOH溶液恰好中和。則蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量接近于()。A.25g B.20gC.15g D.10g答案:C解析:NaOH、Na2CO3、NaHCO3與硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物都是硫酸鈉,硫酸過(guò)量,用NaOH溶液剛好中和,最終全部生成硫酸鈉,即蒸發(fā)得到的固體為硫酸鈉,依據(jù)硫酸根離子守恒可得硫酸鈉的質(zhì)量是49g×21%非選擇題部分三、非選擇題(本大題共5小題,共40分)26.(9分)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,完成下列填空:(1)1molCH4含原子數(shù)目為;34gH2O2所含分子數(shù)目和原子數(shù)目分別為和。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5NA個(gè)CO分子所占有的體積為L(zhǎng)。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6LH2和CH4的混合氣體所含的分子數(shù)目為。

(4)1LK2SO4和MgSO4的混合溶液中,含Mg2+2.4g,SO42-的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1,則MgSO4和K2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是(5)常溫下,10.0mL1.0mol·L-1的H2SO4溶液,加水稀釋到500mL,所得H2SO4溶液的濃度為mol·L-1;蒸發(fā)濃縮,使溶液的體積為2.40mL,所得H2SO4溶液的濃度為mol·L-1。

答案:(1)5NANA4NA(2)11.2(3)1.5NA(4)0.1mol·L-10.9mol·L-1(5)0.024.2解析:(1)每個(gè)CH4分子中含1個(gè)C原子和4個(gè)H原子,所以1molCH4含原子數(shù)目為5NA。每個(gè)H2O2分子中含2個(gè)H原子和2個(gè)O原子,m(H2O2)=34g,則n(H2O2)=34g34g·mol-1=1mol,故含分子數(shù)為(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO為氣體,0.5NA個(gè)CO分子的物質(zhì)的量為0.5mol,所占體積為11.2L。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下:Vm=22.4L·mol-1,則N=33.6L22.4L·mo(4)n(Mg2+)=2.則c(MgSO4)=0.1mol1LMgSO4供應(yīng)的c(SO42-)=0.1mol·L-1,則K2SO4供應(yīng)的c(SO42-)=1mol·L-1-0.1mol·L-1=0.9mol·L-1,所以c(K(5)依據(jù)溶液的稀釋定律,溶液稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變:c1V1=c2V2=c3V3。稀釋到500mL時(shí),c2(H2SO4)=c1(H2S濃縮到2.40mL時(shí),c3(H2SO4)=c1(H27.(8分)現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2,所用裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)上述裝置Ⅳ中盛放的試劑是,為完成試驗(yàn)應(yīng)將裝置Ⅳ接在(填字母)。

A.Ⅰ之前 B.Ⅰ和Ⅱ之間C.Ⅱ和Ⅲ之間 D.Ⅲ之后(2)裝置Ⅲ的作用是。

(3)為制得更純的Na2O2,應(yīng)(填“先”或“后”,下同)通空氣點(diǎn)燃酒精燈。

(4)點(diǎn)燃酒精燈后,視察到裝置Ⅱ中的現(xiàn)象為

。

答案:(1)濃硫酸B(2)防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入Ⅱ中(3)先后(4)鈉熔化成光亮的小球,猛烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰,生成淡黃色固體解析:(1)過(guò)氧化鈉既能與水反應(yīng)又能與二氧化碳反應(yīng),且鈉能與水反應(yīng),因此利用氫氧化鈉溶液除去空氣中的二氧化碳,利用濃硫酸干燥空氣,所以裝置Ⅳ中盛放的試劑是濃硫酸,為完成試驗(yàn)應(yīng)將裝置Ⅳ接在Ⅰ和Ⅱ之間。28.(6分)某學(xué)校試驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店購(gòu)買了18.4mol·L-1的硫酸?，F(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1.00mol·L-1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不須要運(yùn)用的有(填序號(hào)),還缺少的儀器有(填儀器名稱)。

(2)配制100mL1.00mol·L-1的稀硫酸須要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL(精確至0.1),量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用的量筒規(guī)格是(填字母)。

A.10mLB.50mLC.100mL(3)試驗(yàn)中會(huì)造成所配溶液濃度偏高的操作有(填字母)。

A.容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水B.未經(jīng)冷卻,馬上轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯,定容C.燒杯內(nèi)壁沒(méi)有洗滌D.向容量瓶中加水定容時(shí)仰視刻度線答案:(1)②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒(2)5.4A(3)B解析:(1)用濃硫酸配制稀硫酸時(shí),須要用到的儀器有:膠頭滴管、燒杯、量筒、100mL容量瓶、玻璃棒。(2)依據(jù)稀釋定律有:0.1L×1.00mol·L-1=18.4mol·L-1×V(H2SO4),計(jì)算得V(H2SO4)=5.4mL。量取5.4mL濃硫酸時(shí)應(yīng)運(yùn)用10mL規(guī)格的量筒。(3)A項(xiàng),容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響。B項(xiàng),濃硫酸稀釋放熱,未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移會(huì)使得溶液因溫度上升而體積增大,定容后冷卻至室溫,溶液體積變小,所配溶液濃度偏高。C項(xiàng),燒杯內(nèi)壁沒(méi)有洗滌,使得溶質(zhì)損失,所配溶液濃度偏低。D項(xiàng),定容時(shí)仰視刻度線使得所加水的體積偏多,所配溶液濃度偏低。29.(7分)在肯定溫度下,KClO3和濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯(ClO2),反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+HCl(