江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)分層作業(yè)9化學(xué)反應(yīng)與電能新人教版必修第二冊(cè)

第六章分層作業(yè)9化學(xué)反應(yīng)與電能必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練1.(2024·江蘇宿遷階段練習(xí))化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.甲:正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-B.乙:鋅筒既是負(fù)極材料又是負(fù)極反應(yīng)物C.丙:正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+2H2OD.丁:放電時(shí)H+移向Cu電極,故Cu電極旁邊溶液中H+濃度增大2.(2024·江蘇連云港海州期中)某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)該原電池的說(shuō)法正確的是()A.能將電能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能B.鐵棒是正極C.碳棒發(fā)生氧化反應(yīng)D.電子從鐵棒經(jīng)外電路流向石墨棒3.(2024·江蘇鹽城響水清源中學(xué)月考)某科學(xué)探究小組為探究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行探究試驗(yàn)。下列對(duì)試驗(yàn)中視察到的現(xiàn)象或相關(guān)結(jié)論的敘述錯(cuò)誤的是()A.a和b不連接時(shí),鐵片上有紅色的銅析出B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片為負(fù)極C.無(wú)論a和b是否連接,反應(yīng)的本質(zhì)相同,鐵片均會(huì)被氧化,溶液中均有Fe2+生成D.a和b用導(dǎo)線連接時(shí),溶液中的Cu2+應(yīng)向銅電極移動(dòng)且能更快地在銅電極上析出銅4.(2024·河南鄭州高一期中)LED是一種能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為光能的固態(tài)半導(dǎo)體器件。某探討小組設(shè)計(jì)的用原電池裝置驅(qū)使LED等發(fā)光的裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化B.鋅片是原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)C.假如將稀硫酸換成檸檬汁,導(dǎo)線中不會(huì)有電流通過(guò)D.銅片表面有氣泡生成,發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-H2↑5.某同學(xué)依據(jù)反應(yīng)Fe+2H+Fe2++H2↑,利用下列各組材料設(shè)計(jì)原電池,你認(rèn)為能組成相應(yīng)原電池的是()選項(xiàng)ABCD兩極材料Fe片、石墨Fe片、Zn片F(xiàn)e片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液稀硫酸稀硫酸蔗糖溶液AgNO3溶液6.(2024·江蘇連云港階段練習(xí))如圖所示為氫氧燃料電池的示意圖,關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是()A.A電極是電池的負(fù)極B.B電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.B電極的電極反應(yīng)式:O2+4H++4e-2H2OD.該電池具有無(wú)污染、原料來(lái)源廣泛、可以持續(xù)產(chǎn)生穩(wěn)定的電流等優(yōu)點(diǎn)7.(2024·杭州師大附中高一期中)某干電池的工作原理如圖所示,總反應(yīng)為Zn+2NZn2++2NH3↑+H2↑,下列說(shuō)法正確的是()A.鋅片不斷溶解,說(shuō)明Zn失去電子,被還原B.溶液中的N在石墨表面得到電子被氧化C.電子由Zn電極經(jīng)外電路流向石墨電極D.電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說(shuō)明該裝置將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能8.(2024·江蘇鹽城階段練習(xí))將純鐵片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是()A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的c(H+)均減小D.產(chǎn)生氣泡甲比乙慢9.X、Y、Z、M、N代表五種金屬,有以下反應(yīng):①Y與M用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中,M上冒氣泡;②M、N為電極,與N的鹽溶液組成原電池,電子從M極流出,經(jīng)過(guò)外電路流入N極;③Z+2H2O(冷水)Z(OH)2+H2↑;④水溶液中,X+Y2+X2++Y。則這五種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的依次為()A.Z>X>Y>M>NB.Z>Y>X>M>NC.Z>X>Y>N>MD.X>Y>M>N>Z10.(2024·江蘇揚(yáng)州中學(xué)開(kāi)學(xué)考試)某Al-Mn電池原理如圖所示,電池總反應(yīng)為Al+MnAl+MnO2,下列說(shuō)法正確的是()A.多孔Ni電極作負(fù)極B.Al電極發(fā)生還原反應(yīng)C.正極的電極反應(yīng)式為Mn+2H2O+3e-MnO2+4OH-D.電池工作時(shí),K+向負(fù)極區(qū)移動(dòng)關(guān)鍵實(shí)力提升練11.(2024·山東菏澤高一期中)質(zhì)量均為mg的鐵片、銅片和1L0.2mol·L-1的CuSO4溶液組成的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.a和b用導(dǎo)線連接時(shí),電子通過(guò)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移到銅片上B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-CuC.無(wú)論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解,鐵片上均有銅析出D.a和b用導(dǎo)線連接后,當(dāng)電路中有0.2mol電子通過(guò)時(shí),理論上鐵片與銅片的質(zhì)量差為5.6g12.“碳中和”是2024年我國(guó)經(jīng)濟(jì)會(huì)議的重要議題。海洋酸度的增加可以作為一種潛在的電力獲得來(lái)源,同時(shí)能達(dá)成“碳中和”的目的。這項(xiàng)技術(shù)的裝置示意圖如下:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Na電極為該原電池裝置的負(fù)極B.CO2在正極發(fā)生還原反應(yīng)C.“有機(jī)電解質(zhì)”不行換成NaOH溶液D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mole-時(shí),理論上汲取44gCO213.(2024·河南駐馬店高一期中)常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃硝酸中構(gòu)成原電池(圖1),測(cè)得原電池的電流(I)隨時(shí)間(t)的改變?nèi)鐖D2所示,反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.0~t1時(shí),原電池的負(fù)極是Al片B.0~t1時(shí),正極的電極反應(yīng)式是N+2H++e-NO2↑+H2OC.t1后,原電池的正、負(fù)極發(fā)生互變D.t1后,正極上每得到0.3mol電子,則負(fù)極質(zhì)量削減2.7g14.質(zhì)量相同的鐵棒、石墨棒和足量CuCl2溶液組成的裝置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.閉合K,電子通過(guò)CuCl2溶液移到石墨棒上B.閉合K,鐵棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-CuC.閉合K,反應(yīng)一段時(shí)間后鐵棒和石墨棒的總質(zhì)量不變D.打開(kāi)K,與閉合K時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)相同15.微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。一種銀鋅紐扣電池的電極分別為Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.在運(yùn)用過(guò)程中,電池負(fù)極區(qū)溶液的堿性減弱B.運(yùn)用過(guò)程中,電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極C.電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn2Ag+ZnOD.Zn是負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng),Ag2O是正極發(fā)生氧化反應(yīng)16.新型微生物電池可應(yīng)用于酸性有機(jī)廢水(含C6H6O)的處理,其放電時(shí)的工作原理如圖所示,其中交換膜為質(zhì)子交換膜。下列說(shuō)法正確的是()A.N極為電池的負(fù)極B.工作時(shí),氫離子從N極移向M極C.N極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-2H2OD.N極消耗22.4LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),M極產(chǎn)生CO2的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)17.(2024·江蘇鹽城?？茧A段練習(xí))2024年6月4日,神舟十五號(hào)載人飛船返回艙在東風(fēng)著陸場(chǎng)勝利著陸,神舟十五號(hào)載人飛行任務(wù)取得圓滿勝利。載人航天工程對(duì)科學(xué)探討及太空資源開(kāi)發(fā)具有重要意義。(1)氫氧燃料電池(如圖所示)反應(yīng)生成的水可作為航天員的飲用水,由圖示的電子轉(zhuǎn)移方向推斷Y極通入氣體是,OH-向(填“正”或“負(fù)”)極做定向移動(dòng),負(fù)極的電極反應(yīng)式為。

(2)我國(guó)“神舟”飛船的電源系統(tǒng)有太陽(yáng)能電池帆板、鎘鎳蓄電池和應(yīng)急電池等。①飛船在光照區(qū)運(yùn)行時(shí),太陽(yáng)能電池帆板的能量轉(zhuǎn)化形式是能轉(zhuǎn)化為電能等。

②鎘鎳蓄電池的工作原理為Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。當(dāng)飛船運(yùn)行到地影區(qū)時(shí),鎘鎳蓄電池為飛船供電,此時(shí)在正極反應(yīng)的物質(zhì)是,負(fù)極旁邊溶液的堿性(填“增加”“減弱”或“不變”)。

③應(yīng)急電池在緊急狀況下會(huì)自動(dòng)啟動(dòng),工作原理為Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2,工作時(shí),當(dāng)消耗32.5gZn時(shí),理論上外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。

分層作業(yè)9化學(xué)反應(yīng)與電能1.D解析甲裝置中氧化銀作正極,正極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-,A正確;乙裝置中金屬鋅失去電子,作負(fù)極,故鋅筒既是負(fù)極材料又是負(fù)極反應(yīng)物,B正確;丙裝置中電解質(zhì)溶液顯酸性,其正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-2H2O,C正確;丁裝置中鋅作負(fù)極,銅作正極,氫離子在正極得電子生成氫氣,故銅電極旁邊氫離子濃度減小,D錯(cuò)誤。2.D解析原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,A錯(cuò)誤;鐵棒為負(fù)極,B錯(cuò)誤;石墨棒為正極,溶液中的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,C錯(cuò)誤;電子從鐵棒經(jīng)外電路流向石墨棒,D正確。3.B解析a和b不連接時(shí),沒(méi)有形成閉合回路,沒(méi)有構(gòu)成原電池,鐵干脆把銅置換出來(lái),A正確;導(dǎo)線連接后,構(gòu)成原電池,鐵比銅活潑,鐵作負(fù)極,發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-F,B錯(cuò)誤;無(wú)論a和b是否連接,反應(yīng)的本質(zhì)相同,均為Fe+Cu2+Fe2++Cu,鐵片均會(huì)被氧化,溶液中均有F生成,C正確;a和b用導(dǎo)線連接時(shí),構(gòu)成原電池,銅電極為正極,陽(yáng)離子向正極遷移,且原電池可以加快反應(yīng)速率,D正確。4.C解析該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,LED燈發(fā)光過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為光能,A正確;Zn比Cu活潑,則Zn作負(fù)極,被氧化生成Zn2+,B正確;檸檬汁呈酸性,含有電解質(zhì),將稀硫酸換成檸檬汁,仍能形成原電池,故導(dǎo)線中仍會(huì)有電流通過(guò),C錯(cuò)誤;銅片作正極,發(fā)生反應(yīng)2H++2e-H2↑,故銅片表面產(chǎn)生氣泡,D正確。5.A解析在反應(yīng)Fe+2H+Fe2++H2↑中,Fe被氧化生成Fe2+,H+被還原生成H2,則Fe片是負(fù)極,正極是比Fe活潑性弱的金屬或石墨,電解質(zhì)溶液是酸溶液,只有A項(xiàng)符合要求。6.B解析A電極通入H2,發(fā)生氧化反應(yīng)生成H+,則A電極是負(fù)極,A正確;B電極上O2發(fā)生還原反應(yīng)生成H2O,電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-2H2O,B錯(cuò)誤,C正確;該氫氧燃料電池的產(chǎn)物是H2O,具有無(wú)污染、原料來(lái)源廣泛、可以持續(xù)產(chǎn)生穩(wěn)定的電流等優(yōu)點(diǎn),D正確。7.C解析依據(jù)總反應(yīng)可知,Zn失電子,Zn作原電池的負(fù)極,石墨作正極。鋅不斷溶解,說(shuō)明Zn失去電子,鋅被氧化,A錯(cuò)誤;石墨作正極,溶液中的N在石墨表面得到電子被還原,B錯(cuò)誤;電子由Zn電極經(jīng)外電路流向石墨電極,C正確;該裝置為原電池,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說(shuō)明該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能,D錯(cuò)誤。8.C解析甲燒杯中構(gòu)成原電池,銅是正極,銅片表面均有氫氣產(chǎn)生,A錯(cuò)誤;甲燒杯中銅是正極,乙燒杯中銅、鐵沒(méi)有連接,不構(gòu)成原電池,B錯(cuò)誤;兩燒杯中都發(fā)生反應(yīng)Fe+2H+Fe2++H2↑,溶液的c(H+)均減小,C正確;甲燒杯中構(gòu)成原電池,氧化還原反應(yīng)速率加快,產(chǎn)生氣泡甲比乙快,D錯(cuò)誤。9.A解析①Y與M用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中,形成原電池,M上冒氣泡,則M是正極,活動(dòng)性:Y>M;②M、N為電極,與N的鹽溶液組成原電池,電子從M極流出,經(jīng)過(guò)外電路流入N極,則M是負(fù)極,活動(dòng)性:M>N;③Z能與冷水反應(yīng)生成H2,則Z是特別活潑的金屬;④X能置換出Y,則活動(dòng)性:X>Y。綜上所述,金屬的活動(dòng)性:Z>X>Y>M>N。10.C解析該裝置為原電池,活動(dòng)性比較強(qiáng)的Al在反應(yīng)中為負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),活動(dòng)性比較弱的Ni電極為正極,正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng),A、B錯(cuò)誤;該電池的電解質(zhì)溶液呈堿性,Mn在正極上發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生MnO2,則正極的電極反應(yīng)式為Mn+2H2O+3e-MnO2+4OH-,C正確;原電池工作時(shí),陽(yáng)離子向負(fù)電荷較多的正極移動(dòng),即K+向正極區(qū)移動(dòng),D錯(cuò)誤。11.B解析a和b用導(dǎo)線連接時(shí),電子由負(fù)極Fe經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極Cu,電子不能進(jìn)入溶液中,A錯(cuò)誤;a和b用導(dǎo)線連接時(shí),Cu作正極,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-Cu,B正確;a和b用導(dǎo)線連接時(shí),Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+,Cu作正極,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-Cu,銅片上有Cu析出,鐵片上無(wú)Cu析出,C錯(cuò)誤;a和b用導(dǎo)線連接后,當(dāng)電路中有0.2mol電子通過(guò)時(shí),溶解0.1molFe,生成0.1molCu,即溶解5.6gFe,生成6.4gCu,理論上鐵片與銅片的質(zhì)量差為5.6g+6.4g=12g,D錯(cuò)誤。12.B解析圖中Na→Na+發(fā)生氧化反應(yīng),則Na電極為負(fù)極,A正確;圖中正極上H+發(fā)生還原反應(yīng)生成H2(g),CO2→HC未發(fā)生氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;Na能與水猛烈反應(yīng)生成NaOH和H2,該電池不能運(yùn)用水溶液作電解液,故“有機(jī)電解質(zhì)”不能換成NaOH溶液,C正確;當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mole-時(shí),正極區(qū)溶液生成1molHC,依據(jù)碳原子守恒推知理論上汲取1molCO2,D正確。13.D解析0~t1時(shí),鋁為原電池的負(fù)極,銅為正極,到t1時(shí),鋁在濃硝酸中鈍化后不再反應(yīng),此時(shí)銅又成了原電池的負(fù)極。0~t1時(shí),原電池的負(fù)極是Al片,A正確;0~t1時(shí),硝酸根離子在正極得電子生成紅棕色氣體NO2,正極反應(yīng)式為N+2H++e-NO2↑+H2O,B正確;t1后,鋁發(fā)生鈍化,銅作負(fù)極,故電池的正、負(fù)極發(fā)生互變,C正確;t1后,銅是負(fù)極,有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,就有0.15mol銅失去電子,負(fù)極質(zhì)量削減9.6g,D錯(cuò)誤。14.D解析閉合K,構(gòu)成原電池,電子由鐵通過(guò)導(dǎo)線到達(dá)正極石墨棒上,A錯(cuò)誤;閉合K,Fe失電子作負(fù)極,鐵棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+,B錯(cuò)誤;閉合K構(gòu)成原電池,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),正極析出n(Cu)=×1mol=0.1mol,m(Cu)=0.1mol×64g·mol-1=6.4g,負(fù)極Fe電極上溶解的質(zhì)量為56g·mol-1×0.1mol=5.6g,則電極總質(zhì)量發(fā)生改變,C錯(cuò)誤;打開(kāi)K和閉合K時(shí)均發(fā)生反應(yīng)CuCl2+FeCu+FeCl2,發(fā)生的總反應(yīng)相同,D正確。15.D解析依據(jù)電極反應(yīng)式知,鋅是負(fù)極,氧化銀是正極,負(fù)極上氫氧根離子參加反應(yīng)導(dǎo)致氫氧根離子濃度減小,負(fù)極區(qū)的堿性減弱,A正確;鋅是負(fù)極,氧化銀是正極,電子從鋅沿導(dǎo)線流向氧化銀,B正確;依據(jù)得失電子守恒,將兩極反應(yīng)式相加可得總反應(yīng)為Ag2O+Zn2Ag+ZnO,C正確;負(fù)極鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極氧化