物理化學(xué)（下）知到智慧樹(shù)章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋哈爾濱工業(yè)大學(xué)

物理化學(xué)（下）知到智慧樹(shù)章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋哈爾濱工業(yè)大學(xué)第一章單元測(cè)試

在一定的溫度下，當(dāng)電解質(zhì)溶液被沖稀時(shí)，其摩爾電導(dǎo)變化為（）

A:強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液都不變。B:強(qiáng)電解質(zhì)溶液增大，弱電解質(zhì)溶液減少；C:強(qiáng)電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都減少；D:強(qiáng)電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都增大；

答案:強(qiáng)電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都增大；298K時(shí)有相同有相同濃度的NaOH（1）和NaCl（2）溶液，兩種溶液的Na+的遷移數(shù)t1和t2之間的關(guān)系為（）。

A:t1>t2B:t1=t2C:無(wú)法比較D:t1<t2

答案:t1<t2氯化鎂可以采用基本單元MgCl2或1/2MgCl2。在一定溫度和無(wú)限稀釋的水溶液中，兩者的極限摩爾電導(dǎo)率存在下列關(guān)系：

A:二者之間無(wú)一定的關(guān)系B:=C:<D:>

答案:=相同溫度下，無(wú)限稀時(shí)HCl、KCl、CdCl2三種溶液，下列說(shuō)法中不正確的是（）。

A:Cl－離子的摩爾電導(dǎo)率都相同；B:Cl－離子的遷移數(shù)都相同；C:Cl－離子的遷移速率不一定相同。D:Cl－離子的淌度相同；

答案:Cl－離子的遷移數(shù)都相同；某電解質(zhì)溶液的濃度m=0.05mol·kg-1,離子強(qiáng)度I=0.15mol·kg-1,該電解質(zhì)是（）

A:A+B-型B:A3+B3-型C:A2+B2-型D:A2+B2-型

答案:A2+B2-型

第二章單元測(cè)試

關(guān)于如下電池反應(yīng)，下列關(guān)系正確的是（）

A:B:C:D:

答案:如果規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)為1V，則可逆電極的電極電勢(shì)值和電池的電動(dòng)勢(shì)值將發(fā)生的變化為（）

A:B:C:D:

答案:已知電極電位：φθ(Cl2/Cl-)=1.36V，φθ(I2/I-)=0.54V，φθ(Br2/Br-)=1.07V，φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下判斷正確的是（）

A:Fe3+不能氧化鹵離子B:Fe3+可氧化Br-C:Fe3+可氧化I-D:Fe3+可氧化Cl-

答案:Fe3+可氧化I-已知（）

A:0.806VB:-0.879VC:-0.806VD:-0.439V

答案:-0.439V常用三種甘汞電極，(1)飽和甘汞電極；(2)摩爾甘汞電極；(3)0.1mol·dm-3甘汞電極。電極反應(yīng)式為：Hg2Cl2(s)＋2e=2Hg(l)＋2Cl-(aq)。25℃時(shí)三者的電極電位（）

A:φ3>φ2>φ1B:φ1>φ2>φ3C:φ2>φ1>φ3D:φ1=φ2=φ3

答案:φ3>φ2>φ1在298K，，則反應(yīng)的（）。

A:-268.7kJ/molB:-177.8kJ/molC:-119.9kJ/molD:119.9kJ/mol

答案:-119.9kJ/mol下列電池中能測(cè)定AgI的溶度積Ksp的是（）

A:Ag|Ag+||I-|I2|PtB:Ag|AgI(s)|KI(aq)|I2C:Ag|AgI|PtD:Ag|Ag+||I-|AgI(s)|Ag

答案:Ag|Ag+||I-|AgI(s)|Ag欲求AgCl的活度積，則應(yīng)設(shè)計(jì)的電池為（）

A:B:C:D:

答案:等溫等壓下原電池可逆放電，電池反應(yīng)的焓變?chǔ)Hm，與等壓可逆熱效應(yīng)Qp（）

A:ΔrHm=QpB:ΔrHm>QpC:不確定D:ΔrHm<Qp

答案:ΔrHm<Qp關(guān)于下列兩個(gè)反應(yīng)，正確的是（）

，

A:得失電子數(shù)相同B:不同C:不同D:電動(dòng)勢(shì)相同

答案:不同；不同；電動(dòng)勢(shì)相同

第三章單元測(cè)試

當(dāng)發(fā)生極化作用時(shí)，兩電極的電極電勢(shì)的變化為（）

A:φ陽(yáng)變小，φ陰變大B:兩者都變小C:φ陽(yáng)變大，φ陰變小D:兩者都變大

答案:φ陽(yáng)變大，φ陰變小已知將Fe(s)和Cd(s)的粉末投入含F(xiàn)e2+(0.10mol/kg)和含Cd2+(0.001mol/kg)的溶液中，F(xiàn)e(s)和Cd(s)粉將（）

A:Fe不溶，Cd溶解B:都溶解C:都不溶解D:Fe溶解，Cd不溶

答案:Fe不溶，Cd溶解298K，，若分別以Zn和Pt為陰極，電解1mol/kg的ZnSO4中性水溶液，陰極首先析出的物質(zhì)（）

A:均為H2B:Zn和H2C:均為ZnD:H2和Zn

答案:Zn和H2298K，下，以Pt為電極電解的H2SO4水溶液，當(dāng)j=52╳10-4A/cm2時(shí)，已知，已知，則分解電壓（）

A:1.716VB:1.315VC:1.216VD:0.742V

答案:1.716V對(duì)于濃差過(guò)電勢(shì)，下列敘述不正確的是（）

A:可用升溫或攪拌的方法減小濃差過(guò)電勢(shì)B:濃差過(guò)電勢(shì)的大小與電流密度無(wú)關(guān)C:濃差過(guò)電勢(shì)的產(chǎn)生在于電極反應(yīng)速率大于離子遷移速率D:濃差過(guò)電勢(shì)的大小是電極極化程度的量度

答案:濃差過(guò)電勢(shì)的大小與電流密度無(wú)關(guān)Na+、H+的還原電勢(shì)分別為-2.71V和-0.83V，但用Hg作陰極電解NaOH溶液時(shí)，陰極產(chǎn)物是Na－Hg齊，這個(gè)現(xiàn)象的解釋是（）

A:Na和Hg形成液體合金B(yǎng):氫在汞電極上的超電勢(shì)可能超過(guò)1.88VC:ABC都不是D:還原電勢(shì)預(yù)示Na更易析出

答案:氫在汞電極上的超電勢(shì)可能超過(guò)1.88V已知反應(yīng)則298K時(shí)稀硫酸的分解電壓（）

A:>1.229VB:1.229VC:2.458VD:>2.458V

答案:>1.229V下列電池反應(yīng)與SO42-無(wú)關(guān)的是（）

A:B:C:D:

答案:；

第四章單元測(cè)試

某反應(yīng)物反應(yīng)掉7/8所需的時(shí)間恰好是它反應(yīng)掉1/2所需時(shí)間的3倍,則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)是:（）

A:一級(jí)反應(yīng)B:三級(jí)反應(yīng)C:零級(jí)D:二級(jí)反應(yīng)

答案:一級(jí)反應(yīng)反應(yīng)A→B(Ⅰ);A→D(Ⅱ),已知反應(yīng)Ⅰ的活化能E1大于反應(yīng)Ⅱ的活化能E2,以下措施中哪一種不能改變獲得B和D的比例:（）

A:加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎〣:延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間C:提高反應(yīng)溫度D:降低反應(yīng)溫度

答案:延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間某反應(yīng),以log(-dC/dt)對(duì)logC作圖得直線,如果該反應(yīng)為二級(jí),則直線的（）

A:斜率=2B:截距=2C:截距/斜率=2D:截距=0.3010

答案:斜率=2對(duì)自由基參加的反應(yīng)A·+BD→產(chǎn)物,已知摩爾等壓反應(yīng)熱為-90KJ.mol-1,B—D鍵能為210KJ.mol-1,則逆反應(yīng)的活化能為:（）

A:105KJ.mol-1B:153KJ.mol-1C:300KJ.mol-1D:101.5KJ.mol-1

答案:101.5KJ.mol-1對(duì)基元反應(yīng)的以下說(shuō)法中，不正確的是:（）

A:基元反應(yīng)的活化能才有明確的物理意義B:基元反應(yīng)是質(zhì)量作用定律建立的基礎(chǔ)C:從微觀上考慮，基元反應(yīng)一定是雙分子反應(yīng)D:只有基元反應(yīng)才有反應(yīng)分子數(shù)可言

答案:從微觀上考慮，基元反應(yīng)一定是雙分子反應(yīng)

第五章單元測(cè)試

關(guān)于催化劑的作用，下列說(shuō)法中不正確的是（）

A:催化劑能改變反應(yīng)的速率B:催化劑能改變反應(yīng)途徑C:催化劑能改變體系的始末態(tài)D:催化劑能改變反應(yīng)的活化能

答案:催化劑能改變體系的始末態(tài)汽車(chē)尾氣中的氮氧化物，在平流層中破壞奇數(shù)氧（O3和O）的反應(yīng)機(jī)理為

在此機(jī)理中，NO起的作用是（）

A:總反應(yīng)的產(chǎn)物B:ABC都不是C:催化劑D:總反應(yīng)的反應(yīng)物

答案:催化劑某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%。保持反應(yīng)的其他條件不變，加入某個(gè)高效催化劑，使反應(yīng)速率明顯加快，則平衡轉(zhuǎn)化率的數(shù)值將（）

A:大于25.3%B:等于25.3%C:小于25.3%D:不確定

答案:等于25.3%除多光子吸收外，一般引起化學(xué)反應(yīng)的光譜，其波長(zhǎng)范圍應(yīng)是：（）

A:微波及無(wú)線電波B:X射線(5-10-4nm)C:可見(jiàn)光(400-800nm)及紫外光(150-400nm)D:遠(yuǎn)紅外射線

答案:可見(jiàn)光(400-800nm)及紫外光(150-400nm)下面四種說(shuō)法中不正確的是：（）

A:在采用溫度躍變的馳豫法來(lái)研究溶液中的快速反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)必須是放熱或吸熱反應(yīng)B:在具有速控步的反應(yīng)歷程中，達(dá)到穩(wěn)態(tài)后，速控步后的各個(gè)步驟的反應(yīng)速率都等于速控步的反應(yīng)速率，速控步前的各步驟均處于平衡狀態(tài)C:在光化學(xué)反應(yīng)中，體系的Gibbs自由能總是在不斷地降低D:根據(jù)微觀可逆性原理，在反應(yīng)歷程中不可能出現(xiàn)2A→C+3D這樣的基元反應(yīng)

答案:在光化學(xué)反應(yīng)中，體系的Gibbs自由能總是在不斷地降低

第六章單元測(cè)試

在相同的溫度及壓力下，把一定體積的水分散成許多小水滴，經(jīng)這一變化過(guò)程，以下性質(zhì)保持不變的是（）。

A:液面下的附加壓力B:總表面能C:表面張力D:比表面

答案:表面張力水不能潤(rùn)濕荷葉表面，接觸角大于90o，