物理化學（下）知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋哈爾濱工業(yè)大學

物理化學（下）知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋哈爾濱工業(yè)大學第一章單元測試

在一定的溫度下，當電解質(zhì)溶液被沖稀時，其摩爾電導變化為（）

A:強弱電解質(zhì)溶液都不變。B:強電解質(zhì)溶液增大，弱電解質(zhì)溶液減少；C:強電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都減少；D:強電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都增大；

答案:強電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都增大；298K時有相同有相同濃度的NaOH（1）和NaCl（2）溶液，兩種溶液的Na+的遷移數(shù)t1和t2之間的關系為（）。

A:t1>t2B:t1=t2C:無法比較D:t1<t2

答案:t1<t2氯化鎂可以采用基本單元MgCl2或1/2MgCl2。在一定溫度和無限稀釋的水溶液中，兩者的極限摩爾電導率存在下列關系：

A:二者之間無一定的關系B:=C:<D:>

答案:=相同溫度下，無限稀時HCl、KCl、CdCl2三種溶液，下列說法中不正確的是（）。

A:Cl－離子的摩爾電導率都相同；B:Cl－離子的遷移數(shù)都相同；C:Cl－離子的遷移速率不一定相同。D:Cl－離子的淌度相同；

答案:Cl－離子的遷移數(shù)都相同；某電解質(zhì)溶液的濃度m=0.05mol·kg-1,離子強度I=0.15mol·kg-1,該電解質(zhì)是（）

A:A+B-型B:A3+B3-型C:A2+B2-型D:A2+B2-型

答案:A2+B2-型

第二章單元測試

關于如下電池反應，下列關系正確的是（）

A:B:C:D:

答案:如果規(guī)定標準氫電極的電極電勢為1V，則可逆電極的電極電勢值和電池的電動勢值將發(fā)生的變化為（）

A:B:C:D:

答案:已知電極電位：φθ(Cl2/Cl-)=1.36V，φθ(I2/I-)=0.54V，φθ(Br2/Br-)=1.07V，φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，標準狀態(tài)下判斷正確的是（）

A:Fe3+不能氧化鹵離子B:Fe3+可氧化Br-C:Fe3+可氧化I-D:Fe3+可氧化Cl-

答案:Fe3+可氧化I-已知（）

A:0.806VB:-0.879VC:-0.806VD:-0.439V

答案:-0.439V常用三種甘汞電極，(1)飽和甘汞電極；(2)摩爾甘汞電極；(3)0.1mol·dm-3甘汞電極。電極反應式為：Hg2Cl2(s)＋2e=2Hg(l)＋2Cl-(aq)。25℃時三者的電極電位（）

A:φ3>φ2>φ1B:φ1>φ2>φ3C:φ2>φ1>φ3D:φ1=φ2=φ3

答案:φ3>φ2>φ1在298K，，則反應的（）。

A:-268.7kJ/molB:-177.8kJ/molC:-119.9kJ/molD:119.9kJ/mol

答案:-119.9kJ/mol下列電池中能測定AgI的溶度積Ksp的是（）

A:Ag|Ag+||I-|I2|PtB:Ag|AgI(s)|KI(aq)|I2C:Ag|AgI|PtD:Ag|Ag+||I-|AgI(s)|Ag

答案:Ag|Ag+||I-|AgI(s)|Ag欲求AgCl的活度積，則應設計的電池為（）

A:B:C:D:

答案:等溫等壓下原電池可逆放電，電池反應的焓變ΔrHm，與等壓可逆熱效應Qp（）

A:ΔrHm=QpB:ΔrHm>QpC:不確定D:ΔrHm<Qp

答案:ΔrHm<Qp關于下列兩個反應，正確的是（）

，

A:得失電子數(shù)相同B:不同C:不同D:電動勢相同

答案:不同；不同；電動勢相同

第三章單元測試

當發(fā)生極化作用時，兩電極的電極電勢的變化為（）

A:φ陽變小，φ陰變大B:兩者都變小C:φ陽變大，φ陰變小D:兩者都變大

答案:φ陽變大，φ陰變小已知將Fe(s)和Cd(s)的粉末投入含F(xiàn)e2+(0.10mol/kg)和含Cd2+(0.001mol/kg)的溶液中，F(xiàn)e(s)和Cd(s)粉將（）

A:Fe不溶，Cd溶解B:都溶解C:都不溶解D:Fe溶解，Cd不溶

答案:Fe不溶，Cd溶解298K，，若分別以Zn和Pt為陰極，電解1mol/kg的ZnSO4中性水溶液，陰極首先析出的物質(zhì)（）

A:均為H2B:Zn和H2C:均為ZnD:H2和Zn

答案:Zn和H2298K，下，以Pt為電極電解的H2SO4水溶液，當j=52╳10-4A/cm2時，已知，已知，則分解電壓（）

A:1.716VB:1.315VC:1.216VD:0.742V

答案:1.716V對于濃差過電勢，下列敘述不正確的是（）

A:可用升溫或攪拌的方法減小濃差過電勢B:濃差過電勢的大小與電流密度無關C:濃差過電勢的產(chǎn)生在于電極反應速率大于離子遷移速率D:濃差過電勢的大小是電極極化程度的量度

答案:濃差過電勢的大小與電流密度無關Na+、H+的還原電勢分別為-2.71V和-0.83V，但用Hg作陰極電解NaOH溶液時，陰極產(chǎn)物是Na－Hg齊，這個現(xiàn)象的解釋是（）

A:Na和Hg形成液體合金B(yǎng):氫在汞電極上的超電勢可能超過1.88VC:ABC都不是D:還原電勢預示Na更易析出

答案:氫在汞電極上的超電勢可能超過1.88V已知反應則298K時稀硫酸的分解電壓（）

A:>1.229VB:1.229VC:2.458VD:>2.458V

答案:>1.229V下列電池反應與SO42-無關的是（）

A:B:C:D:

答案:；

第四章單元測試

某反應物反應掉7/8所需的時間恰好是它反應掉1/2所需時間的3倍,則該反應的級數(shù)是:（）

A:一級反應B:三級反應C:零級D:二級反應

答案:一級反應反應A→B(Ⅰ);A→D(Ⅱ),已知反應Ⅰ的活化能E1大于反應Ⅱ的活化能E2,以下措施中哪一種不能改變獲得B和D的比例:（）

A:加入適當?shù)拇呋瘎〣:延長反應時間C:提高反應溫度D:降低反應溫度

答案:延長反應時間某反應,以log(-dC/dt)對logC作圖得直線,如果該反應為二級,則直線的（）

A:斜率=2B:截距=2C:截距/斜率=2D:截距=0.3010

答案:斜率=2對自由基參加的反應A·+BD→產(chǎn)物,已知摩爾等壓反應熱為-90KJ.mol-1,B—D鍵能為210KJ.mol-1,則逆反應的活化能為:（）

A:105KJ.mol-1B:153KJ.mol-1C:300KJ.mol-1D:101.5KJ.mol-1

答案:101.5KJ.mol-1對基元反應的以下說法中，不正確的是:（）

A:基元反應的活化能才有明確的物理意義B:基元反應是質(zhì)量作用定律建立的基礎C:從微觀上考慮，基元反應一定是雙分子反應D:只有基元反應才有反應分子數(shù)可言

答案:從微觀上考慮，基元反應一定是雙分子反應

第五章單元測試

關于催化劑的作用，下列說法中不正確的是（）

A:催化劑能改變反應的速率B:催化劑能改變反應途徑C:催化劑能改變體系的始末態(tài)D:催化劑能改變反應的活化能

答案:催化劑能改變體系的始末態(tài)汽車尾氣中的氮氧化物，在平流層中破壞奇數(shù)氧（O3和O）的反應機理為

在此機理中，NO起的作用是（）

A:總反應的產(chǎn)物B:ABC都不是C:催化劑D:總反應的反應物

答案:催化劑某一反應在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%。保持反應的其他條件不變，加入某個高效催化劑，使反應速率明顯加快，則平衡轉(zhuǎn)化率的數(shù)值將（）

A:大于25.3%B:等于25.3%C:小于25.3%D:不確定

答案:等于25.3%除多光子吸收外，一般引起化學反應的光譜，其波長范圍應是：（）

A:微波及無線電波B:X射線(5-10-4nm)C:可見光(400-800nm)及紫外光(150-400nm)D:遠紅外射線

答案:可見光(400-800nm)及紫外光(150-400nm)下面四種說法中不正確的是：（）

A:在采用溫度躍變的馳豫法來研究溶液中的快速反應時，該反應必須是放熱或吸熱反應B:在具有速控步的反應歷程中，達到穩(wěn)態(tài)后，速控步后的各個步驟的反應速率都等于速控步的反應速率，速控步前的各步驟均處于平衡狀態(tài)C:在光化學反應中，體系的Gibbs自由能總是在不斷地降低D:根據(jù)微觀可逆性原理，在反應歷程中不可能出現(xiàn)2A→C+3D這樣的基元反應

答案:在光化學反應中，體系的Gibbs自由能總是在不斷地降低

第六章單元測試

在相同的溫度及壓力下，把一定體積的水分散成許多小水滴，經(jīng)這一變化過程，以下性質(zhì)保持不變的是（）。

A:液面下的附加壓力B:總表面能C:表面張力D:比表面

答案:表面張力水不能潤濕荷葉表面，接觸角大于90o，