新教材適用2025版高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí)第1部分新高考選擇題突破專(zhuān)題9物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律微專(zhuān)題1原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布教師用書(shū)

專(zhuān)題9物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律新課程標(biāo)準(zhǔn)1．原子結(jié)構(gòu)與元素周期律：能從原子價(jià)電子數(shù)目和價(jià)層電子排布的角度說(shuō)明元素周期表的分區(qū)、周期和族的劃分；能列舉元素周期律(表)的應(yīng)用；能說(shuō)明建構(gòu)思維模型在人類(lèi)相識(shí)原子結(jié)構(gòu)過(guò)程中的重要作用。2．電子排布與元素性質(zhì)：能說(shuō)明微觀粒子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與宏觀物體運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)的差異；能結(jié)合能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則書(shū)寫(xiě)1～36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布式和軌道表示式；能說(shuō)出元素電離能、電負(fù)性的含義，能描述主族元素第一電離能、電負(fù)性改變的一般規(guī)律，能從電子排布的角度對(duì)這一規(guī)律進(jìn)行說(shuō)明；能說(shuō)明電負(fù)性大小與原子在化合物中吸引電子實(shí)力的關(guān)系，能利用電負(fù)性推斷元素的金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱，推想化學(xué)鍵的極性。3．化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：能說(shuō)出微粒間作用(離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵和分子間作用力等)的主要類(lèi)型、特征和實(shí)質(zhì)；能比較不同類(lèi)型的微粒間作用的聯(lián)系與區(qū)分；能說(shuō)明典型物質(zhì)的成鍵類(lèi)型；能利用電負(fù)性推斷共價(jià)鍵的極性，能依據(jù)共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)說(shuō)明簡(jiǎn)潔分子的某些性質(zhì)；能運(yùn)用離子鍵、配位鍵、金屬鍵等模型，說(shuō)明離子化合物、協(xié)作物、金屬等物質(zhì)的某些典型性質(zhì)；能說(shuō)明分子間作用力(含氫鍵)對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)等性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)及其性質(zhì)特點(diǎn)；能依據(jù)給定的信息分析常見(jiàn)簡(jiǎn)潔分子的空間結(jié)構(gòu)，能利用相關(guān)理論說(shuō)明簡(jiǎn)潔的共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu)；能依據(jù)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和鍵的極性來(lái)推斷分子的極性，并據(jù)此對(duì)分子的一些典型性質(zhì)及其應(yīng)用作出說(shuō)明。4．晶體結(jié)構(gòu)、類(lèi)型與性質(zhì)：能說(shuō)出晶體與非晶體的區(qū)分；能結(jié)合實(shí)例描述晶體中微粒排列的周期性規(guī)律；能借助分子晶體、共價(jià)晶體、離子晶體、金屬晶體等模型說(shuō)明晶體中的微粒及其微粒間的相互作用；能從微粒的空間排布及其相互作用的角度對(duì)生產(chǎn)、生活、科學(xué)探討中的簡(jiǎn)潔案例進(jìn)行分析，舉例說(shuō)明物質(zhì)結(jié)構(gòu)探討的應(yīng)用價(jià)值，如協(xié)作物在生物、化學(xué)等領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用，氫鍵對(duì)于生命的重大意義；能說(shuō)明原子光譜、分子光譜、X射線衍射等試驗(yàn)手段在物質(zhì)結(jié)構(gòu)探討中的作用；能舉例說(shuō)明物質(zhì)在原子、分子、超分子、聚集狀態(tài)等不同尺度上的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能舉例說(shuō)明結(jié)構(gòu)探討對(duì)于發(fā)覺(jué)、制備新物質(zhì)的作用。命題角度1．原子結(jié)構(gòu)與元素周期律：原子結(jié)構(gòu)；核素、同位素；核外電子排布；元素推斷；半徑比較；金屬性、非金屬性比較。2．元素性質(zhì)與化學(xué)鍵：電離能與電負(fù)性比較；化學(xué)鍵類(lèi)型；微粒結(jié)構(gòu)。3．雜化方式與分子構(gòu)型性質(zhì)：雜化方式；分子極性；鍵角比較；物質(zhì)溶解性。4．晶體類(lèi)型、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與計(jì)算：晶體類(lèi)型推斷；晶體熔、沸點(diǎn)比較；配位鍵分析；協(xié)作物結(jié)構(gòu)分析；晶胞結(jié)構(gòu)分析；粒子坐標(biāo)分析；晶體密度求算；空間利用率求算；微粒間距求算。微專(zhuān)題1原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布命題角度1常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)1.(2024·浙江1月選考)下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(C)A．中子數(shù)為18的氯原子：eq\o\al(37,17)ClB．碳的基態(tài)原子軌道表示式：C．BF3的空間結(jié)構(gòu)：(平面三角形)D．HCl的形成過(guò)程：【解析】質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)標(biāo)注于元素符號(hào)左上角，質(zhì)子數(shù)標(biāo)注于左下角，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17＋18＝35，核素符號(hào)為eq\o\al(35,17)Cl，故A錯(cuò)誤；基態(tài)碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，依據(jù)洪特規(guī)則，2p軌道上的2個(gè)電子應(yīng)當(dāng)分別在2個(gè)軌道上，且自旋方向相同，軌道表示式：，故B錯(cuò)誤；BF3的中心原子B原子孤電子對(duì)數(shù)＝eq\f(3－3,2)＝0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3，空間構(gòu)型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)模型為：，故C正確；HCl是共價(jià)化合物，不存在電子得失，其形成過(guò)程應(yīng)為H·＋·eq\o(Cl,\s\up12(‥),\s\do12(‥))︰→H︰eq\o(Cl,\s\up12(‥),\s\do12(‥))︰，故D錯(cuò)誤；故選C。2.(2024·北京選考)下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是(C)A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HC≡CHB．順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：C．基態(tài)Si原子的價(jià)層電子的軌道表示式：D．Na2O2的電子式：Na＋[︰eq\o(,\s\up12(‥),\s\do12(‥))︰eq\o(,\s\up12(‥),\s\do12(‥))︰]2－Na＋【解析】乙炔中含有碳碳三鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CH，A項(xiàng)正確；順-2-丁烯中兩個(gè)甲基位于雙鍵同側(cè)，其結(jié)構(gòu)模型為，B項(xiàng)正確；基態(tài)Si原子的價(jià)層電子排布式為3s23p2，其軌道表示式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2是離子化合物，其電子式為Na＋[︰eq\o(,\s\up12(‥),\s\do12(‥))︰eq\o(,\s\up12(‥),\s\do12(‥))︰]2－Na＋，D項(xiàng)正確；故選C。3.(2024·重慶選考)BCl3水解反應(yīng)方程式為BCl3＋3H2O=B(OH)3＋3HCl，下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示錯(cuò)誤的是(C)A．Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B．H2O的空間填充模型為C．BCl3的電子式為D．B(OH)3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】Cl的荷電核數(shù)為17，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A項(xiàng)正確；H2O分子為V形結(jié)構(gòu)，且O原子的半徑比H原子的半徑大，B項(xiàng)正確；BCl3是缺電子化合物，B供應(yīng)3個(gè)電子，與3個(gè)Cl分別共用1對(duì)電子，電子式應(yīng)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；B(OH)3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D項(xiàng)正確；故選C。4.(2024·江蘇選考)少量Na2O2與H2O反應(yīng)生成H2O2和NaOH。下列說(shuō)法正確的是(C)A．Na2O2的電子式為Na＋[︰eq\o(,\s\up12(‥),\s\do12(‥))︰]2－Na＋B．H2O的空間構(gòu)型為直線形C．H2O2中O元素的化合價(jià)為－1D．NaOH僅含離子鍵【解析】過(guò)氧化鈉是離子化合物，電子式是Na＋[︰eq\o(,\s\up12(‥),\s\do12(‥))︰eq\o(,\s\up12(‥),\s\do12(‥))︰]2－Na＋，A錯(cuò)誤；H2O中氧原子的成鍵電子對(duì)是2，孤電子對(duì)是2，價(jià)層電子對(duì)為4，依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，其空間構(gòu)型為V形，B錯(cuò)誤；H2O2中H顯＋1價(jià)，依據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可計(jì)算出O的化合價(jià)為－1，C正確；NaOH中O和H之間是共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選C。命題角度2原子結(jié)構(gòu)、核素、同位素5.(2024·北京選考)38Sr(鍶)的87Sr、86Sr穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不變。土壤生物中87Sr/86Sr值與土壤中87Sr/86Sr值有效相關(guān)。測(cè)定土壤生物中87Sr/86Sr值可進(jìn)行產(chǎn)地溯源。下列說(shuō)法不正確的是(A)A．Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族B．可用質(zhì)譜法區(qū)分87Sr和86SrC．87Sr和86Sr含有的中子數(shù)分別為49和48D．同一地域產(chǎn)出的同種土壤生物中87Sr/86Sr值相同【解析】Sr位于元素周期表中第五周期、第ⅡA族，故A錯(cuò)誤；質(zhì)譜法可以測(cè)定原子的相對(duì)原子質(zhì)量，87Sr和86Sr的相對(duì)原子質(zhì)量不同，可以用質(zhì)譜法區(qū)分，故B正確；87Sr的中子數(shù)為87－38＝49,86Sr的中子數(shù)為86－38＝48，故C正確；由題意可知，38Sr(鍶)的87Sr、86Sr穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中eq\f(87Sr,86Sr)值不變，故D正確；故選A。6.(2024·河北選考)中子轟擊eq\o\al(A,Z)X原子的核反應(yīng)為eq\o\al(A,Z)X＋eq\o\al(1,0)n→eq\o\al(R,M)Y＋eq\o\al(1,1)H，其中eq\o\al(R,M)Y可用于測(cè)定文物年頭。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)A．原子半徑：Y＞XB．YHeq\o\al(＋,3)的電子式為：C．最高價(jià)含氧酸的酸性：Y＞XD．X與Y均能形成多種氫化物【解析】由eq\o\al(R,M)Y可用于測(cè)定文物年頭可知，Y為C元素；由核反應(yīng)方程式可知，X為N元素。同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氮原子，故A正確；CHeq\o\al(＋,3)為質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)的陽(yáng)離子，電子式為，故B正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，氮元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，則硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故C錯(cuò)誤；碳元素與氫元素形成的氫化物為烴類(lèi)化合物，氮元素與氫元素形成的氫化物可能為氨氣、聯(lián)氨，則碳元素和氮元素均能形成多種氫化物，故D正確；故選C。7.(2024·山東選考)eq\o\al(13,8)O、eq\o\al(15,8)O的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：eq\o\al(16,8)O＋eq\o\al(3,2)He→eq\o\al(13,8)O＋eq\o\al(a,b)X；eq\o\al(16,8)O＋eq\o\al(3,2)He→eq\o\al(15,8)O＋eq\o\al(m,n)Y。下列說(shuō)法正確的是(B)A．X的中子數(shù)為2B．X、Y互為同位素C．eq\o\al(13,8)O、eq\o\al(15,8)O可用作示蹤原子探討化學(xué)反應(yīng)歷程D．自然界不存在eq\o\al(13,8)O2、eq\o\al(15,8)O2分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒可知，X微粒為eq\o\al(6,2)He，Y微粒為eq\o\al(4,2)He，據(jù)此分析解題。由分析可知，X微粒為eq\o\al(6,2)He，依據(jù)質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)可知，該微粒的中子數(shù)為4，A錯(cuò)誤；由分析可知，X微粒為eq\o\al(6,2)He，Y微粒為eq\o\al(4,2)He，二者具有相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)，故互為同位素，B正確；由題干信息可知，eq\o\al(13,8)O與eq\o\al(15,8)O的半衰期很短，故不相宜用作示蹤原子探討化學(xué)反應(yīng)歷程，C錯(cuò)誤；自然界中不存在eq\o\al(13,8)O2與eq\o\al(15,8)O2并不是其化學(xué)鍵不穩(wěn)定，而是由于eq\o\al(13,8)O與eq\o\al(15,8)O的半衰期很短，很簡(jiǎn)潔發(fā)生核改變，轉(zhuǎn)化為其他原子，O=O的鍵能與形成該鍵的核素?zé)o關(guān)，D錯(cuò)誤；故選B。8.(2024·浙江6月選考)下列說(shuō)法不正確的是(A)A．乙醇和丙三醇互為同系物B．35Cl和37Cl互為同位素C．O2和O3互為同素異形體D．丙酮()和環(huán)氧丙烷()互為同分異構(gòu)體【解析】結(jié)構(gòu)相像，組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)化合物為同系物，乙醇(CH3CH2OH)是飽和一元醇，丙三醇是飽和三元醇，兩者所含官能團(tuán)數(shù)目不同，不互為同系物，A錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素互為同位素，35Cl的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18,37Cl的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20，兩者質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；由同種元素組成的不同的單質(zhì)互為同素異形體，O2和O3是由氧元素組成的不同的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，C正確；分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，丙酮和環(huán)氧丙烷的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，D正確；故選A。9.(2024·湖北選考)C60在高溫高壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂锌隙▽?dǎo)電性、高硬度的非晶態(tài)碳玻璃。下列關(guān)于該碳玻璃的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A)A．具有自范性B．與C60互為同素異形體C．含有sp3雜化的碳原子D．化學(xué)性質(zhì)與金剛石有差異【解析】自范性是晶體的性質(zhì)，碳玻璃為非晶態(tài)，所以沒(méi)有自范性，A錯(cuò)誤；碳玻璃和C60均是由碳元素形成的不同的單質(zhì)，所以是同素異形體，B正確；碳玻璃具有高硬度，物理性質(zhì)與金剛石類(lèi)似，因而結(jié)構(gòu)具有肯定的相像性，所以含有sp3雜化的碳原子形成化學(xué)鍵，C正確；金剛石與碳玻璃屬于同素異形體，性質(zhì)差異主要表現(xiàn)在物理性質(zhì)上，化學(xué)性質(zhì)上也有著活性的差異，D正確；故選A?！菜季S建模〕1．規(guī)范書(shū)寫(xiě)電子式要點(diǎn)(1)不能漏寫(xiě)沒(méi)有參加成鍵的電子對(duì)，如氨氣的電子式是，而不是。(2)不能錯(cuò)誤合并離子，如過(guò)氧化鈉的電子式是Na＋[︰eq\o(,\s\up12(‥),\s\do12(‥))︰eq\o(,\s\up12(‥),\s\do12(‥))︰]2－Na＋，而不是2Na＋[︰eq\o(,\s\up12(‥),\s\do12(‥))︰eq\o(,\s\up12(‥),\s\do12(‥))︰]2－。(3)不能混淆化學(xué)鍵的類(lèi)別，如H2O2的電子式是H︰eq\o(,\s\up12(‥),\s\do12(‥))︰eq\o(,\s\up12(‥),\s\do12(‥))︰H，而不是H＋[︰eq\o(,\s\up12(‥),\s\do12(‥))︰eq\o(,\s\up12(‥),\s\do12(‥))︰]2－H＋。(4)離子(或根)帶電荷，基團(tuán)不顯電性。如OH－為[︰eq\o(,\s\up12(‥),\s\do12(‥))︰H]－，—OH為·eq\o(,\s\up12(‥),\s\do12(‥))︰H。(5)書(shū)寫(xiě)化合物的電子式時(shí)首先要正確推斷是離子化合物還是共價(jià)化合物。2．“四同”的推斷方法(1)同位素——原子，如eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H。(2)同素異形體——單質(zhì)，如O2、O3。(3)同系物——有機(jī)化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。(4)同分異構(gòu)體——有機(jī)化合物，如正戊烷、新戊烷。3．能層與能級(jí)能量關(guān)系模型4．規(guī)范書(shū)寫(xiě)電子排布式要點(diǎn)(1)依據(jù)構(gòu)造原理將電子依次填充到能量漸漸上升的能級(jí)中，然后將同能層的能級(jí)移到一起。(2)特別原子：當(dāng)p、d、f能級(jí)處于全空、全充溢或半充溢狀態(tài)時(shí)，能量相對(duì)較低，原子結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定。如Cr、Cu。(3)離子的電子排布式①原子失去電子時(shí)，總是從能量高的能級(jí)失去電子。一般來(lái)說(shuō)，主族元素只失去它們的最外層電子，而副族元素可能還會(huì)向里失去內(nèi)層電子。②原子得到電子形成陰離子，得到的電子填充在最外一個(gè)能層的某一個(gè)能級(jí)上。知能對(duì)點(diǎn)1常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)1.表示原子或物質(zhì)的四種符號(hào)(1)元素符號(hào)：Al、S(2)離子符號(hào)：Al3＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)(3)同位素符號(hào)：eq\o\al(12,6)C、eq\o\al(13,6)C(4)化合價(jià)符號(hào)：Aeq\o(l,\s\up6(＋3))2O3、H2eq\o(S,\s\up6(－2))2.表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的十種圖式(1)化學(xué)式：Na2O2、NH4Cl、SiO2(2)分子式：C2H4、NH3(3)最簡(jiǎn)式(試驗(yàn)式)：CH2、CH2O(4)電子式：H︰eq\o(,\s\up12(‥),\s\do12(‥))︰H(5)結(jié)構(gòu)式：(6)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH(7)原子結(jié)構(gòu)示意圖：(8)鍵線式：(1-丙醇)(9)核外電子排布式：S：1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4(10)價(jià)層電子排布式或排布圖：S：3s23p4,3.表示物質(zhì)組成和空間結(jié)構(gòu)的兩種模型(1)比例模型：如甲烷的比例模型為(2)球棍模型：如甲烷的球棍模型為知能對(duì)點(diǎn)2原子結(jié)構(gòu)中的“數(shù)”與“素”1.原子結(jié)構(gòu)中的“數(shù)”(1)中性原子：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。(2)陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶的電荷數(shù)。(3)陽(yáng)離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶的電荷數(shù)。2.原子結(jié)構(gòu)中的“素”命題角度1常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)1.(2024·河北唐山一模)下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是(A)A．次氯酸的電子式：H︰eq\o(,\s\up12(‥),\s\do12(‥))︰eq\o(Cl,\s\up12(‥),\s\do12(‥))︰B．Fe2＋的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C．基態(tài)Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2D．PCl3的空間填充模型：【解析】次氯酸的結(jié)構(gòu)式為Cl—O—H，電子式為H︰eq\o(,\s\up12(‥),\s\do12(‥))︰eq\o(Cl,\s\up12(‥),\s\do12(‥))︰，故A正確；亞鐵離子的核電荷數(shù)為26，核外3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為14，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；鉻元素的原子序數(shù)為24，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，故C錯(cuò)誤；三氯化磷的空間構(gòu)型為三角錐形，磷原子的原子半徑大于氯原子，空間填充模型為，故D錯(cuò)誤；故選A。2.(2024·山東泰安二模)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是(A)A．I4O9(碘酸碘)中碘的化合價(jià)為＋3、＋5B．用電子式表示氧化鈉的形成過(guò)程：C．HF分子間的氫鍵：D．砷原子結(jié)構(gòu)示意圖：【解析】依據(jù)名稱(chēng)可知，I4O9中含碘酸根(IOeq\o\al(－,3))，且依據(jù)氧原子個(gè)數(shù)可知，含有的碘酸根為3個(gè)，故I4O9可以寫(xiě)成I(IO3)3的形式，故碘元素的價(jià)態(tài)有＋3價(jià)和＋5價(jià)，A正確；Na2O的電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，Na2O的電子式為Na＋[︰eq\o(,\s\up12(‥),\s\do12(‥))︰]2－Na＋，B錯(cuò)誤；HF分子間的氫鍵為虛線部分，即，C錯(cuò)誤；砷的原子序數(shù)為33，位于元素周期表的第四周期第ⅤA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤；故選A。3.(2024·廣東汕頭二模)駕馭化學(xué)用語(yǔ)，能讓我們更快速的理解化學(xué)學(xué)問(wèn)。下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是(C)A．基態(tài)砷原子的價(jià)電子軌道表示式：B．反-2-丁烯的鍵線式：C．乙烯分子中的π鍵：D．NH4Cl的電子式：【解析】As是33號(hào)元素，砷原子價(jià)層電子的軌道表示式為，A錯(cuò)誤；反-2-丁烯中2個(gè)甲基在碳碳雙鍵異側(cè)，鍵線式為，B錯(cuò)誤；π鍵是肩并肩，則乙烯中π鍵可以表示為，C正確；NH4Cl由銨根離子和氯離子形成，其電子式為，D錯(cuò)誤；故選C。命題角度2原子結(jié)構(gòu)、核素、同位素4.(2024·河北張家口二模)用α(eq\o\al(4,2)He)粒子轟擊eq\o\al(2a,)aX可得到一個(gè)中子和一種放射性核素eq\o\al(b,c)Y，即eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(2a,)aX→eq\o\al(b,c)Y＋eq\o\al(1,0)n。已知基態(tài)X原子中s能級(jí)電子總數(shù)是p能級(jí)電子總數(shù)的4倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)A．b＝13B．最高價(jià)含氧酸的酸性：X<YC．XF3與YF3中X與Y的雜化方式相同D．單質(zhì)的沸點(diǎn)：X>Y【解析】基態(tài)X原子核外電子s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的4倍，則X的核外電子排布式為1s22s22p1，則X為B元素，由2＋5＝c，則Y的質(zhì)子數(shù)為7，Y為N元素；由信息可知X和Y分別為B和N，則a＝5，由質(zhì)量守恒4＋2×5＝b＋1，解得b＝13，A正確；同周期主族元素從左到右非金屬性增加，則非金屬：B<N，則最高價(jià)含氧酸