2024年新人教版化學(xué)九年級上冊 第五單元 化學(xué)方程式 課題1質(zhì)量守恒定律 教學(xué)課件

第五單元質(zhì)量守恒定律 課題1質(zhì)量守恒定律

學(xué)習(xí)目標(biāo)-新課導(dǎo)入-新知探究-課堂小結(jié)-課堂訓(xùn)練1.通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，知道化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系。3.能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋有關(guān)現(xiàn)象和解決問題。

學(xué)習(xí)目標(biāo)2.從微觀角度認(rèn)識在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變，知道質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。

新課導(dǎo)入蠟燭會越燒越短?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了？通過準(zhǔn)確測量，發(fā)現(xiàn)金屬生銹后質(zhì)量變大了?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是增加了？

新知探究知識點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律

猜想生成物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和

？大于等于小于實(shí)驗(yàn)探究

新知探究（1）將銅粉平鋪于錐形瓶的底部，把上端系有小氣球的玻璃導(dǎo)管插入單孔橡膠塞，用橡膠塞塞緊錐形瓶口。（2）將裝置放在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1。再將錐形瓶置于陶土網(wǎng)上，用酒精燈加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（3）反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱，待裝置冷卻后再次稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2。

實(shí)驗(yàn)原理方案一：銅粉受熱前后質(zhì)量的測定

實(shí)驗(yàn)步驟

銅+氧氣氧化銅加熱

新知探究實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）紅色粉末逐漸變黑（2）反應(yīng)后，天平平衡。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。實(shí)驗(yàn)探究

新知探究（1）稱量反應(yīng)前盛有硫酸銅溶液的燒杯和用砂紙打磨干凈的鐵絲的質(zhì)量總和m1。（2）把鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。（3）稱量反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量m2。實(shí)驗(yàn)原理方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)步驟鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵

新知探究實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）鐵絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色漸漸變成淺綠色。（2）反應(yīng)后，天平平衡。實(shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。實(shí)驗(yàn)探究

新知探究實(shí)驗(yàn)演示

硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)前后的質(zhì)量守恒

新知探究

大量實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。

總結(jié)

新知探究

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（1）“化學(xué)反應(yīng)”：規(guī)定了研究范圍，該定律不能用來解釋物理變化。（2）“參加”：沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)和反應(yīng)后剩余的物質(zhì)不能算入化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量變化內(nèi)。（3）“各物質(zhì)”：不能遺漏任何一種反應(yīng)物和生成物，特別是氣體和沉淀。（4）“反應(yīng)生成”：不是反應(yīng)生成的物質(zhì)不能算。（5）“質(zhì)量守恒”：該定律知識研究化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量問題，熱量、體積變化不在研究范圍之內(nèi)。

理解

新知探究

到底是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？下面我們再進(jìn)行兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：

新知探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)5-1：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定

新知探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)5-2：鎂條燃燒

新知探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)5-1實(shí)驗(yàn)5-2現(xiàn)象：結(jié)論：產(chǎn)生大量氣體，天平右端下沉。生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。現(xiàn)象：結(jié)論：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體物質(zhì)。生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量。

新知探究為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況呢？實(shí)驗(yàn)5-1、5-2到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？思考：答案：（1）碳酸鈉粉末和鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成，反應(yīng)后逸散到空氣中，故反應(yīng)后質(zhì)量減輕。（2）

鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃MgO2MgO反應(yīng)前所稱量的僅僅是鎂帶的質(zhì)量少量白煙（MgO）逸散，只稱取部分生成物的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)探究

新知探究

所有的化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律。想一想為什么化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？

新知探究知識點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律的微觀解釋分子分裂重新組合聚集原子新分子新物質(zhì)重新組合OOOHHOHH分裂OOHHHHHHHH+氫原子氧原子

氫氣（H2）

氧氣（O2）

水（H2O）氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的示意圖

新知探究

化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。微觀實(shí)質(zhì)分子分裂重新組合聚集原子新分子新物質(zhì)

新知探究化學(xué)反應(yīng)變化前后，物理量是否改變情況不變改變可能改變宏觀微觀元素種類元素質(zhì)量原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量物質(zhì)種類元素化合價(jià)分子數(shù)目分子種類質(zhì)量總和

理解

課堂小結(jié)質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和微觀解釋原子種類不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變元素種類不變元素質(zhì)量不變反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變兩個(gè)一定改變物質(zhì)種類一定改變分子種類一定改變元素化合價(jià)可能改變兩個(gè)可能改變定義：六個(gè)不變分子數(shù)目可能改變

課堂訓(xùn)練1.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）D2.化學(xué)反應(yīng)前后,肯定沒有發(fā)生變化的是()

①物質(zhì)種類②物質(zhì)總質(zhì)量③元素種類④分子數(shù)目⑤原子數(shù)目

A.②⑤B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤BABCD

課堂訓(xùn)練4.將20g氯酸鉀和4g二氧化錳的混合物加熱一段時(shí)間后，得到殘余固體的質(zhì)量為18g，則產(chǎn)生氧氣____g。63.下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，根據(jù)圖示判斷參加反應(yīng)的和與反應(yīng)生成的個(gè)數(shù)之比為________。2：1：2

課堂訓(xùn)練5.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：（1）銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量大。銅+氧氣氧化銅，反應(yīng)物是固態(tài)的銅與氣態(tài)的氧氣，生成物是固態(tài)的CuO，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物Cu與O2的質(zhì)量總和等于生成物CuO的質(zhì)量，所以生成物CuO的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量大。加熱

課堂訓(xùn)練5.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：（2）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。高錳酸鉀受熱分解后，生成錳酸鉀（固體）、二氧化錳（固體）和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量應(yīng)當(dāng)?shù)扔谏慑i酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量之和，由于氧氣逸散，所以剩余固體的質(zhì)量必然比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。最后送給我們自己1、教學(xué)的藝術(shù)不在于傳授本領(lǐng)，而在于善于激勵(lì)喚醒和鼓舞。

2、把美德、善行傳給你的孩子們，而不是留下財(cái)富，只有這樣才能給他們帶來幸福。

3、每個(gè)人在受教育的過程當(dāng)中，都會有段時(shí)間確信：嫉妒是愚昧的，模仿只會毀了自己；每個(gè)人的好與壞，都是自身的一部分；縱使宇宙間充滿了好東西，不努力你什么也得不到；你內(nèi)在的力量是獨(dú)一無二的，只有你知道能做什么，但是除非你真的去做，否則連你也不知道自己真的能做。

4、既然習(xí)慣是人生的主宰，人們就應(yīng)當(dāng)努力求得好的習(xí)慣。習(xí)慣如果是在幼年就起始的，那就是最完美的習(xí)慣，這是一定的，這個(gè)我們叫做教育。教育其實(shí)是一種從早年就起始的習(xí)慣。

樣，也可能因討厭一位老師而討厭學(xué)習(xí)。一個(gè)被學(xué)生喜歡的老師，其教育效果總是超出一般教師。無論中學(xué)生還是小學(xué)生，他們對自己喜歡的老師都會有一些普遍認(rèn)同的標(biāo)準(zhǔn)，諸如尊重和理解學(xué)生，寬容、不傷害學(xué)生自尊心，平等待人、說話辦事公道、有耐心、不輕易發(fā)脾氣等。教師要放下架子，把學(xué)生放在心上?！岸紫律碜雍蛯W(xué)生說話，走下講臺給學(xué)生講課”;關(guān)心學(xué)生情感體驗(yàn)，讓學(xué)生感受到被關(guān)懷的溫暖;自覺接受學(xué)生的評價(jià)，努力做學(xué)生喜歡的老師。教師要學(xué)會寬容，寬容學(xué)生的錯(cuò)誤和過失，寬容學(xué)生一時(shí)沒有取得很大的進(jìn)步。蘇霍姆林斯基說過：有時(shí)寬容引起的道德震動，比懲罰更強(qiáng)烈。每當(dāng)想起葉圣陶先生的話：你這糊涂的先生，在你教鞭下有瓦特，在你的冷眼里有牛頓，在你的譏笑里有愛迪生。身為教師，就更加感受到自己職責(zé)的神圣和一言一行的重要。善待每一個(gè)學(xué)生，做學(xué)生喜歡的老師，師生雙方才會有愉快的情感體驗(yàn)。一個(gè)教師，只有當(dāng)他受到學(xué)生喜愛時(shí)，才能真正實(shí)現(xiàn)自己的最大價(jià)值。義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）簡介新課標(biāo)的全名叫做《義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）》，文件包括義務(wù)教育課程方案和16個(gè)課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版），不僅有語文數(shù)學(xué)等主要科目，連勞動、道德這些，也有非常詳細(xì)的課程標(biāo)準(zhǔn)?，F(xiàn)行義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)，是2011年制定的，離現(xiàn)在已經(jīng)十多年了；而課程方案最早，要追溯到2001年，已經(jīng)二十多年沒更新過了，很多內(nèi)容，確實(shí)需要根據(jù)現(xiàn)實(shí)情況更新。所以這次新標(biāo)準(zhǔn)的實(shí)施，首先是對老課標(biāo)的一次升級完善。另外，在雙減的大背景下頒布，也能體現(xiàn)出，國家對未來教育改革方向的規(guī)劃。課程方案課程標(biāo)準(zhǔn)是啥？課程方案是對某一學(xué)科課程的總體設(shè)計(jì)，或者說，是對教學(xué)過程的計(jì)劃安排。簡單說，每個(gè)年級上什么課，每周上幾節(jié)，老師上課怎么講，課程方案就是依據(jù)。課程標(biāo)準(zhǔn)是規(guī)定某一學(xué)科的課程性質(zhì)、課程目標(biāo)、內(nèi)容目標(biāo)、實(shí)施建議的教學(xué)指導(dǎo)性文件，也就是說，它規(guī)定了，老師上課都要講什么內(nèi)容。課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)，就像是一面旗幟，學(xué)校里所有具體的課程設(shè)計(jì)，都要朝它無限靠近。所以，這份文件的出臺，其實(shí)給學(xué)校教育定了一個(gè)總基調(diào)，決定了我們孩子成長的走向。各門課程基于培養(yǎng)目標(biāo)，將黨的教育方針具體化細(xì)化為學(xué)生核心素養(yǎng)發(fā)展要求，明確本課程應(yīng)著力培養(yǎng)的正確價(jià)值觀、必備品格和關(guān)鍵能力。進(jìn)一步優(yōu)化了課程設(shè)置，九年一體化設(shè)計(jì)，注重幼小銜接、小學(xué)初中銜接，獨(dú)立設(shè)置勞動課程。與時(shí)俱進(jìn)，更新課程內(nèi)容，改進(jìn)課程內(nèi)容組織與呈現(xiàn)形式，注重學(xué)科內(nèi)知識關(guān)聯(lián)、學(xué)科間關(guān)聯(lián)。結(jié)合課程內(nèi)容，依據(jù)核心素養(yǎng)發(fā)展水平，提出學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，引導(dǎo)和幫助教師把握教學(xué)深度與廣度。通過增加學(xué)業(yè)要求、教學(xué)提示、評價(jià)案例等，增強(qiáng)了指導(dǎo)性。教育部將組織宣傳解讀、培訓(xùn)等工作，指導(dǎo)地方和學(xué)校細(xì)化課程實(shí)施要求，部署教材修訂工作，啟動一批課程改革項(xiàng)目，推