第三章 期末復(fù)習(xí)測(cè)試（解析版）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)易錯(cuò)題典例精講與習(xí)題精練（人教版2019選擇性必修1）

第三章期末復(fù)習(xí)測(cè)試1．（2023上·廣東湛江·高二統(tǒng)考期中）下列各組物質(zhì)中，都是弱電解質(zhì)的是A．、 B．HF、C．、 D．、2．（2023上·陜西西安·高二統(tǒng)考期中）常溫下，將溶液加水稀釋至的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是A．稀釋過(guò)程中，將減小B．稀釋過(guò)程中，溶液中的微粒種類保持不變C．稀釋過(guò)程中，溶液中所有離子的濃度均減小D．稀釋過(guò)程中總是存在3．（2023上·北京·高二北京二中?？计谥校┏叵拢铝懈麟x子組在指定溶液中能大量存在的是A．由水電離出的：、、、B．的溶液中：、、、C．使石蕊變藍(lán)的溶液中：、、、D．無(wú)色溶液中：、、、4．（2023上·北京·高二北京二中?？计谥校┮阎芤褐写嬖谄胶猓?/p>

，下列有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是①升高溫度，平衡逆向移動(dòng)②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液④恒溫下，向懸濁液中加入CaO，溶液的變大⑤給溶液加熱，溶液的pH升高⑥向溶液中加入溶液，其中固體質(zhì)量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固體，固體質(zhì)量不變A．①⑥ B．①⑥⑦ C．②③④⑥ D．①②⑥⑦5．（2023上·北京·高二北京二中校考期中）在不同溫度下，水溶液中與有如圖所示關(guān)系。下列說(shuō)法中不正確的是A．圖中T>25 B．b點(diǎn)溶液中的比a點(diǎn)溶液中的大C．欲實(shí)現(xiàn)a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以加入固體 D．a(chǎn)c線上任一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均呈中性6．（2023上·山東青島·高二山東省青島第五十八中學(xué)?？计谥校?5℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸HCN電離平衡常數(shù)下列說(shuō)法不正確的是A．取pH、體積均相等的、HCN溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m<nB．等體積等濃度的和NaCN溶液中的離子總數(shù)大?。呵罢?lt;后者C．25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：D．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液，則a一定大于b7．（2023上·山東煙臺(tái)·高二統(tǒng)考期中）常溫下，往200.1溶液中逐滴加入0.1的溶液，溶液中由水電離的與所加溶液體積的關(guān)系如圖所示(假設(shè)：混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)，整個(gè)過(guò)程無(wú)氨氣逸出)。下列分析錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)和c點(diǎn)溶液均呈中性B．c點(diǎn)溶液中C．d點(diǎn)溶液中D．d→e的過(guò)程中，某時(shí)刻溶液中存在8．（2023上·山東日照·高二統(tǒng)考期中）草酸是二元弱酸，常溫下，用溶液滴定草酸溶液，溶液中或與混合溶液的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．草酸的 B．水的電離程度C．點(diǎn)時(shí)， D．隨溶液的變化為曲線Ⅱ9．（2023上·內(nèi)蒙古·高二校聯(lián)考期中）常溫下，用0.100mol·L-1鹽酸滴定20.00mL0.100mol·L-1NH3·H2O溶液，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液的體積和溫度變化)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：。A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH約為11.1B．b點(diǎn)溶液中，C．a(chǎn)→c的過(guò)程中，水的電離程度先減小后增大D．NH3·H2O溶液屬于混合物，不屬于電解質(zhì)10．（2023上·山東日照·高二統(tǒng)考期中）常溫下，向溶液中滴加相同濃度的溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的電離程度大于水解程度 B．的二級(jí)電離常數(shù)C．點(diǎn)溶液顯酸性 D．點(diǎn)溶液滿足：11．（2023上·山東日照·高二統(tǒng)考期中）秦俑彩繪中含有難溶的和。常溫下，和達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，陽(yáng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．代表為的沉淀溶解平衡曲線B．反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)C．向點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入，可以繼續(xù)溶解D．向點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的固態(tài)鈉鹽，點(diǎn)向點(diǎn)移動(dòng)12．（2023上·廣西玉林·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）利用草酸()及草酸鹽的性質(zhì)可測(cè)定人體血液中鈣離子的濃度。實(shí)驗(yàn)流程：取血樣，加適量的草酸銨[]溶液，析出草酸鈣[]沉淀，將此沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸得草酸()，再用硫酸酸化的標(biāo)準(zhǔn)液平行滴定三次，平均消耗溶液。即可計(jì)算出血液中鈣離子的濃度。(1)標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，注入標(biāo)準(zhǔn)溶液之前，滴定管需要檢查滴定管是否漏水、洗滌和。(2)①滴定前，裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的(填標(biāo)號(hào)，下同)。②若用滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?.00”處，則管內(nèi)液體的體積。A．

B．

C．

D．(3)請(qǐng)寫出滴定過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：。(4)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。(5)血液樣品中濃度為(保留2位有效數(shù)字)。(6)判斷下列操作對(duì)血液中鈣離子的濃度測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。①滴定前盛裝酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未潤(rùn)洗，使測(cè)定結(jié)果。②滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，使測(cè)定結(jié)果。13．（2023上·天津·高二統(tǒng)考期中）DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)可以準(zhǔn)確測(cè)量溶液的pH等。(1)某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)探究強(qiáng)堿和不同酸的中和反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：①分別配制0.10mol/L的NaOH、HCl、溶液備用。②用0.10mol/L的NaOH溶液分別滴定10.00mL0.10mol/L的HCl和溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。③計(jì)算機(jī)繪制的滴定曲線如圖：i．從滴定圖中得到的信息有(寫出兩條)；。ii．曲線A對(duì)應(yīng)的是(填“鹽酸”或“醋酸”)。iii．兩曲線圖中V1V2(填“>”“=”或“<”)。(2)另一小組利用DIS系統(tǒng)測(cè)定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，通過(guò)測(cè)量溶液導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用(儀器名稱)量取20.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少蒸餾水，是否會(huì)影響測(cè)量結(jié)果(填“是”“否”或“不能確定”)。②常溫時(shí)，向錐形瓶中滴加0.10mol/L的NaOH溶液，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線如圖。醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。若圖中某一點(diǎn)pH等于8，則c(Na+)-c(CH3COO-)=mol/L(精確值)。14．（2023上·廣東湛江·高二統(tǒng)考期中）焦亞硫酸鈉在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。利用煙道氣中的生產(chǎn)的工藝流程如圖。弱電解質(zhì)電離常數(shù)，，(1)屬于(填“強(qiáng)”或“弱”)電解質(zhì)；寫出其在水溶液中的電離方程式：。(2)寫出第一次通入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(3)的溶液中除存在水的電離平衡外，還存在的電離平衡為(用電離方程式表示)，該電離平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式為；若將該溶液的濃度稀釋10倍，稀釋過(guò)程中(不考慮其他因素的影響)，電離平衡向(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，的濃度將(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)的溶液中。15．（2023上·陜西西安·高二統(tǒng)考期中）一定條件下，在某密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)有：反應(yīng)I．反應(yīng)Ⅱ．回答下列問(wèn)題：(1)對(duì)于反應(yīng)，(用含、的式子表示)，(用含、的式子表示)。(2)常溫下，(甲酸)溶液中［已知：］：①HCOOH的電離方程式為。②該溶液中。③此溫度下，若將溶液加水稀釋至，此時(shí)(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)，。(3)某溫度下，往某一恒容密閉容器中通入，僅發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ，后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得CO、HCOOH的濃度分別為、(不考慮碳元素的其他存在形式，)。則內(nèi)(用含a、b、c的式子表示，下同)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為。16．（2023上·山東菏澤·高二統(tǒng)考期中）已知草酸為二元弱酸：H2C2O4+H+，Ka1，+H+，Ka2。常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，草酸溶液中或與混合溶液pH關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)常溫下，草酸的電離常數(shù)Ka1=，Ka2=。(2)如果所得溶液溶質(zhì)為KHC2O4，則該溶液顯(填“酸性”“堿性”或“中性”)。(3)如果所得溶液溶質(zhì)為K2C2O4，則該溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)椤?4)a、b、c三點(diǎn)，水的電離程度的變化趨勢(shì)是。(5)已知電離度，為一定濃度下電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率，為無(wú)限稀釋時(shí)溶液的摩爾電導(dǎo)率。T=298K，=0.040S·m2·mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，0.01mol/L乙酸的=0.002S·m2·mol-1。①該條件下測(cè)定的0.01mol/L乙酸中的c(H+)為mol/L。②已知摩爾電導(dǎo)率越大，溶液的導(dǎo)電性越好。在298K時(shí)，幾種離子的摩爾電導(dǎo)率如表所示。在做水的電解實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了增強(qiáng)水溶液的導(dǎo)電性，向水中加入一種鹽，請(qǐng)從下表中選擇最適宜的鹽(填化學(xué)式)。離子種類Cl-CH3COO-K+Na+摩爾電導(dǎo)率/(10-4S·m2·mol-1).79.876.3450.1873.5250.11參考答案1．B【詳解】A．為強(qiáng)酸，為鹽，均為強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)不符合題意；B．HF、均屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，B符合題意；C．、均為強(qiáng)電解質(zhì)，C項(xiàng)不符合題意；D．是強(qiáng)電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，D項(xiàng)不符合題意。答案選B。2．B【詳解】A．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，稀釋過(guò)程中，將不變，故A錯(cuò)誤；B．稀釋過(guò)程中，的電離平衡正向移動(dòng)，溶液中的微粒種類保持不變，故B正確；C．溶液呈酸性，稀釋過(guò)程中，氫離子濃度降低，氧根離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；D．沒(méi)有明確溶液體積，不能計(jì)算稀釋過(guò)程中的總物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；選B。3．C【詳解】A．由水電離出的，水的電離受到抑制，溶液可能是酸，也可能是堿，酸性條件、不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．的溶液中，與不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．使石蕊變藍(lán)的溶液為堿性溶液，、、、能大量共促，C正確；D．無(wú)色溶液中、可以發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選C。4．A【詳解】①該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，①正確；②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末，碳酸根與鈣離子結(jié)合形成沉淀，鈣離子濃度減小，②錯(cuò)誤；③要除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，向溶液中加入適量的NaOH溶液，有氫氧化鈣生成，但氫氧化鈣的溶度積較大，應(yīng)將鈣離子轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣沉淀，③錯(cuò)誤；④恒溫下，向懸濁液中加入CaO，溶解的氫氧化鈣以達(dá)到飽和，溶液的不變，④錯(cuò)誤；⑤給溶液加熱，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，氫氧根濃度減小，溶液的pH下降，⑤錯(cuò)誤；⑥向溶液中加入溶液，生成碳酸鈣沉淀，固體質(zhì)量增加，⑥正確；⑦向溶液中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，固體質(zhì)量增加，⑦錯(cuò)誤；正確的有①⑥，故選A。5．C【詳解】A．水的電離吸熱，溫度升高，促進(jìn)水電離，與增大，圖中T>25，A正確；B．由圖可知，b點(diǎn)溶液中的比a點(diǎn)溶液中的大，B正確；C．加入固體，有分子生成，會(huì)使溶液中增大，減小，不能實(shí)現(xiàn)a點(diǎn)到b點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)c線上任一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中與相等，溶液均呈中性，D正確；故選C。6．B【詳解】A．酸性大于HCN，因此稀釋時(shí)pH變化較快，若稀釋后pH仍相等，則醋酸中加水少，m<n，A正確；B．在溶液中，有電荷守恒，因此離子總數(shù)目=2，同理NaCN溶液也存在以上關(guān)系，等濃度NaCN溶液pH較大，因此2小，離子總數(shù)小，B錯(cuò)誤；C．由于酸性<HCN<CH3COOH，則其對(duì)應(yīng)的鹽等濃度時(shí)pH大小為，C正確；D．時(shí)，表明溶液顯中性，則HCN過(guò)量，所以a>b，D正確；答案選B。7．A【分析】由圖可知，起始溶液為硫酸氫銨溶液，向起始溶液中加入氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中氫離子先與氫氧根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，則a點(diǎn)為硫酸鈉、硫酸氫銨和硫酸銨的混合溶液，溶液呈酸性；氫氧化鈉溶液體積為20mL的b點(diǎn)，硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)得到硫酸銨、硫酸鈉的混合溶液；b點(diǎn)后再加入氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，則c點(diǎn)為硫酸銨、硫酸鈉和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性；氫氧化鈉溶液體積為30mL的d點(diǎn)，為硫酸銨、硫酸鈉和一水合氨的混合溶液，溶液呈堿性；氫氧化鈉溶液體積為40mL的e點(diǎn)，銨根離子和氫氧根完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為硫酸鈉和一水合氨的混合溶液，溶液呈堿性?！驹斀狻緼．由分析可知，a點(diǎn)為硫酸鈉、硫酸氫銨和硫酸銨的混合溶液，溶液呈酸性，溶液pH小于7，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過(guò)程中始終存在物料守恒關(guān)系，則溶液中；pH為7的中性溶液中，由電荷守恒關(guān)系可得：，由溶液中可知，溶液中，則溶液中離子的濃度大小順序?yàn)?，B項(xiàng)正確；C．由分析可知，d點(diǎn)為硫酸銨、硫酸鈉和一水合氨的混合溶液，溶液呈堿性，此時(shí)加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量與原硫酸氫氨的物質(zhì)的量比為3：2，即溶液中存在關(guān)系：，又由于，；聯(lián)立可得：，C項(xiàng)正確；D．d點(diǎn)為硫酸銨、硫酸鈉和一水合氨的混合溶液，此時(shí)加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量與原硫酸氫氨的物質(zhì)的量比為3：2，則此時(shí)生成的硫酸銨的物質(zhì)的量和一水合氨的物質(zhì)的量相等，又由于此時(shí)溶液呈堿性，所以銨根離子的水解小于一水合氨的電離，此時(shí)，e點(diǎn)時(shí)，溶液為硫酸鈉和一水合氨的混合溶液，，所以d→e的過(guò)程中，某時(shí)刻溶液中存在，D項(xiàng)正確；故選A。8．B【分析】常溫下，用氫氧化鈉溶液滴定草酸溶液時(shí)，根據(jù)Ka1不變，可知溶液中增大，根據(jù)Ka2不變，可知減小，曲線I對(duì)應(yīng)，曲線II對(duì)應(yīng)；【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)pH=2，，則，A正確；B．由圖可知，酸溶液中，a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度依次減小，抑制水電離的程度依次減小，水的電離程度：，B錯(cuò)誤；C．點(diǎn)時(shí)，，則溶液中，C正確；D．根據(jù)分析可知，隨溶液的變化為曲線II，D正確；答案選B。9．C【詳解】A．設(shè)氨水電離平衡時(shí)電離出c(OH-)=xmol/L，則由，解得x=mol/L，此時(shí)溶液中，pH=-lgc(H+)=11.5-lg2.5≈11.1，A正確；B．NH3·H2O與HCl反應(yīng)，生成氯化銨，氯化銨水解呈酸性，而b點(diǎn)pH為7，因此b點(diǎn)溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O，即，，B正確；C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為NH3·H2O，可電離出OH-，水的電離被抑制，隨著鹽酸的滴加，NH3·H2O與HCl反應(yīng)，生成氯化銨，水的電離逐漸增大，直到恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為氯化銨時(shí)，達(dá)到最大，繼續(xù)滴加鹽酸，水的電離逆向移動(dòng)，電離程度逐漸減小，因此在a→c的過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小，C錯(cuò)誤；D．NH3·H2O溶液由NH3·H2O和H2O組成，屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，D正確；故選C。10．CD【詳解】A．由圖可知，起始時(shí)溶液只有NaHX，此時(shí)溶液顯酸性，說(shuō)明HX-的電離程度大于水解程度，A正確；B．根據(jù)開始的數(shù)據(jù)分析，H2X的二級(jí)電離常數(shù)Ka2=，其中c(H+)≈c(X－)=1×10-5mol?L?1，c(HX－)≈0.1mol?L?1，因此Ka2≈，B正確；C．點(diǎn)溶液為NaHX和Na2X等濃度的混合物，其中HX-的電離常數(shù)，X2-的水解常數(shù)，則水解程度大，溶液顯堿性，C錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)NaHX和NaOH完全反應(yīng)，為Na2X溶液，根據(jù)物料守恒，則c(Na+)＝2[c(HX－)+c(H2X)+c(X2－)]，D錯(cuò)誤；故選CD。11．BD【分析】由和可知，中pM受pR的影響更大，故為達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)pM與pR的關(guān)系曲線，為達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)pM與pR的關(guān)系曲線?！驹斀狻緼．由分析可知，代表為的沉淀溶解平衡曲線，A正確；B．取點(diǎn)(0，8)，可求出Ksp(PbI2)=10-8，反應(yīng)PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常數(shù)K====105.1，B錯(cuò)誤；C．z點(diǎn)在曲線上方，則z點(diǎn)為的不飽和溶液，則加入，可以繼續(xù)溶解，C正確；D．向點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的固態(tài)鈉鹽，則陰離子變多，變小，應(yīng)該向左上方移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選BD。12．(1)酸式潤(rùn)洗(2)bC(3)(4)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色(5)1.5(6)偏大偏小【分析】滴定實(shí)驗(yàn)的步驟是：滴定前的準(zhǔn)備：滴定管：查漏→洗滌→潤(rùn)洗→裝液→調(diào)液面→記錄，錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點(diǎn)判斷：記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理：通過(guò)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算【詳解】（1）酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管，故標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用酸式滴定管盛裝，滴定管使用之前需要檢查是否漏水，故注入標(biāo)準(zhǔn)溶液之前，滴定管需要檢查是否漏水、洗滌和潤(rùn)洗；（2）①滴定前，裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管排氣泡時(shí)，酸式滴定管排氣泡的方法為：用左手跨過(guò)滴定管下端，用拇指、食指和中指轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，當(dāng)液體快速流下時(shí)迅速關(guān)閉活塞即可，圖a操作活塞錯(cuò)誤，圖b正確，圖c、d為堿式滴定管，故答案為：b；②已知滴定管下端沒(méi)有“0”刻度線，故若用25.00mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?.00”處，則管內(nèi)液體的體積大于25.00-80.00=17.00mL，故答案為：C；（3）滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)即為和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成CO2、K2SO4、MnSO4和H2O，反應(yīng)中錳元素化合價(jià)由+7變?yōu)?2，碳元素化合價(jià)由+3變?yōu)?4，根據(jù)電子守恒可知，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：；（4）溶液為無(wú)色溶液，酸性高錳酸鉀溶液呈紫紅色，故判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（5）根據(jù)反應(yīng)方程式，結(jié)合草酸鈣化學(xué)式可知，，則血液樣品中Ca2+濃度為。（6）①滴定前盛裝酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未潤(rùn)洗，使得標(biāo)準(zhǔn)液用量增大，使測(cè)定結(jié)果偏大；②滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，使得消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏小，使測(cè)定結(jié)果偏低。13．(1)起點(diǎn)pH不同，鹽酸的小，醋酸的大均有一個(gè)pH突躍鹽酸>(2)酸式滴定管否CH3COOH＋OH-=CH3COO-＋H2O9.9×10-7【詳解】（1）i．由滴定圖可知，兩幅圖起點(diǎn)pH不同，鹽酸的小，醋酸的大；兩幅圖像中均有一個(gè)pH突變；ii．A曲線顯示未滴定前溶液的pH=1，0.1mol?L-1的HCl溶液的pH=1，則A曲線為測(cè)定鹽酸的曲線；iii．醋酸和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液呈堿性，要溶液呈中性，醋酸必須過(guò)量，即加入的NaOH溶液不足，所以V1＞V2；（2）①量取20.00mL醋酸溶液樣品應(yīng)該選用酸式滴定管；滴定過(guò)程中，由于醋酸的物質(zhì)的量不變，所以錐形瓶中含有少量蒸餾水，不會(huì)影響測(cè)量結(jié)果；②醋酸與NaOH溶液反應(yīng)為CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，醋酸是弱電解質(zhì)，離子方程式為CH3COOH＋OH-=CH3COO-＋H2O；③pH=8，則c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=10-6mol/L，電荷守恒關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L。14．(1)強(qiáng)(2)(3)正減小(4)【分析】過(guò)量的SO2通入飽和的碳酸氫鈉溶液生成NaHSO3溶液，亞硫酸氫鈉再與碳酸鈉固體反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液，繼續(xù)與SO2反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉的過(guò)飽和溶液，結(jié)晶脫水生成焦亞硫酸鈉固體?！驹斀狻浚?）是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，再水溶液中的電離方程式為：（2）碳酸鈉溶液第一次通入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（3）的溶液中除存在水的電離平衡外，還存在的亞硫酸氫根離子的電離平衡，電離平衡方程式為：；電離平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式為；加水稀釋，促進(jìn)電離，電離平衡正向移動(dòng)，H+離子濃度減小；（4），，Ka1×Ka2=×==×=8.4×10-10，，代入上式得出。15．(1)(2)(或)不變變大(3)【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，=；=。答案為：；。（2）①HCOOH是弱酸，其電離方程式為；②根據(jù)電離方程式，，則c(H+)=mo