易錯(cuò)專題03 化學(xué)反應(yīng)速率和影響因素（原卷版）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)易錯(cuò)題典例精講與習(xí)題精練（人教版2019選擇性必修1）

易錯(cuò)專題03化學(xué)反應(yīng)速率和影響因素聚焦易錯(cuò)點(diǎn)：?易錯(cuò)點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率?易錯(cuò)點(diǎn)二反應(yīng)反應(yīng)速率影響因素?易錯(cuò)點(diǎn)三反應(yīng)速率圖像?易錯(cuò)點(diǎn)四影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的實(shí)驗(yàn)探究典例精講易錯(cuò)點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率【易錯(cuò)典例】例1（2023·安徽省無為襄安中學(xué)高二階段練習(xí)）在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．υ(A)=0.5mol/(L·s) B．υ(B)=0.3mol/(L·s)C．υ(C)=0.8mol/(L·s) D．υ(D)=1mol/(L·s)【解題必備】化學(xué)反應(yīng)速率（1）化學(xué)反應(yīng)速率是定量描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為v＝eq\f(Δc,Δt)或v＝eq\f(Δn,V·Δt)。（2）同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能不同，但其表達(dá)的意義是相同的，都表示在同一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率而不是瞬時(shí)速率，因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明用反應(yīng)物或生成物中哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)，且一般不能用固體物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)；用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的速率時(shí)，速率的比值等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如對于反應(yīng)：mA+nB=pC+qD，v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q。（3）反應(yīng)速率大小比較時(shí)，注意單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位；注意換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小或比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，比值越大，反應(yīng)速率越快；（4）利用能夠直接觀察的某些性質(zhì)測定，如通過測量釋放出一定體積的氣體的時(shí)間來測定反應(yīng)速率，或測定一定時(shí)間內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化來測定反應(yīng)速率；利用科學(xué)儀器測量物質(zhì)的性質(zhì)，如在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有較明顯的顏色時(shí)，可利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。（5）計(jì)算模板：mA(g)+nB(g)pC(g)起始濃度(mol·L-1)

a b c轉(zhuǎn)化濃度(mol·L-1)

x xx某時(shí)刻濃度(mol·L-1) a-x b-x c+x【變式突破】1．（2023·江蘇·揚(yáng)州中學(xué)高二階段練習(xí)）某合成氨速率方程為：(k為速率常數(shù))，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是實(shí)驗(yàn)1mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828qA．k與物質(zhì)性質(zhì)有關(guān)，與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)、反應(yīng)物濃度無關(guān)B．α=1，γ=-1C．恒容容器中反應(yīng)時(shí)，充He氣，壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率加快D．采用適當(dāng)催化劑，反應(yīng)活化能、焓變均減小易錯(cuò)點(diǎn)二反應(yīng)反應(yīng)速率影響因素【易錯(cuò)典例】例2（2023·江蘇·揚(yáng)州中學(xué)高二階段練習(xí)）某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時(shí)間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期，下列說法正確的是A．其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大B．其它條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大C．條件②，反應(yīng)速率為0.012mol·L-1·min-1D．條件①，降冰片烯起始濃度為3.0mol·L-1時(shí)，半衰期為125min【解題必備】反應(yīng)反應(yīng)速率影響因素1.濃度：濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多(活化分子百分?jǐn)?shù)不變)，有效碰撞的幾率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大。濃度改變，可使氣體間或溶液中的化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變。固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，它們的物質(zhì)的量的變化不會引起反應(yīng)速率的變化，但固體顆粒的大小會導(dǎo)致接觸面積的變化，故影響化學(xué)反應(yīng)速率。2.壓強(qiáng)：改變壓強(qiáng)，對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度的改變。對于有氣體參加的反應(yīng)體系，有以下幾種情況：(1)恒溫時(shí)：增大壓強(qiáng)eq\o(→,\s\up7(引起))體積縮小eq\o(→,\s\up7(引起))濃度增大eq\o(→,\s\up7(引起))反應(yīng)速率增大。(2)恒容時(shí)：充入氣體反應(yīng)物eq\o(→,\s\up7(引起))反應(yīng)物濃度增大eq\o(→,\s\up7(引起))總壓強(qiáng)增大eq\o(→,\s\up7(引起))反應(yīng)速率增大；充入“稀有氣體”eq\o(→,\s\up7(引起))總壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。(3)恒壓時(shí)：充入“稀有氣體”eq\o(→,\s\up7(引起))體積增大eq\o(→,\s\up7(引起))各物質(zhì)濃度減小eq\o(→,\s\up7(引起))反應(yīng)速率減小。壓強(qiáng)是否影響化學(xué)反應(yīng)速率，取決于是否影響反應(yīng)物的濃度。如恒容下充入稀有氣體，氣體壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度不變，故反應(yīng)速率不變。恒壓下充入稀有氣體，氣體壓強(qiáng)不變，但體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小。3.溫度：所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率都與溫度有關(guān)。溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，分子間的碰撞頻率提高，化學(xué)反應(yīng)速率增大。溫度升高，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的速率都增大。實(shí)驗(yàn)測得，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大為原來的2～4倍。對于可逆反應(yīng)來說，升高體系的溫度，反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)都增加，所以正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。4.催化劑：催化劑對反應(yīng)過程的影響通?？捎孟聢D表示(加入催化劑，B點(diǎn)降低)。催化劑能改變反應(yīng)路徑、降低活化能、增大活化分子百分?jǐn)?shù)、加快反應(yīng)速率，但不影響反應(yīng)的ΔH。催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應(yīng)的結(jié)果，催化劑只有在適宜的溫度下活性最大，反應(yīng)速率才達(dá)到最大。對于可逆反應(yīng)，催化劑能夠同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡狀態(tài)無影響，生產(chǎn)過程中使用催化劑主要是為了提高生產(chǎn)效率。對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不同的催化劑，催化效果不同(如唾液對淀粉水解的催化作用比硫酸強(qiáng))，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用合適的催化劑。催化劑在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中占有極其重要的地位,現(xiàn)在幾乎有半數(shù)以上的化工產(chǎn)品,在生產(chǎn)過程中都采用催化劑。例如,合成氨生產(chǎn)采用鐵作催化劑,硫酸生產(chǎn)采用釩作催化劑,乙烯的聚合以及用丁二烯制橡膠等三大合成材料的生產(chǎn)中,都采用不同的催化劑?！咀兪酵黄啤?．（2023·昭通市第一中學(xué)高二階段練習(xí)）一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是A．在20~25min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為0.04B．在0~50min時(shí)，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等C．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越快D．R的起始濃度越大，降解速率越大易錯(cuò)點(diǎn)三反應(yīng)速率圖像【易錯(cuò)典例】例3（2023·揚(yáng)州中學(xué)高二階段練習(xí)）室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①M(fèi)+N=X+Y；②M+N=X+Z，反應(yīng)①的速率可表示為v1=k1c2(M)，反應(yīng)②的速率可表示為v2=k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖，下列說法正確的是A．0～30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67×10-8mol?L-1?min-1B．反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比逐漸變大C．如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為YD．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大【解題必備】反應(yīng)速率圖像速率—時(shí)間圖如Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。AB段：Zn與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使溶液的溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增大；BC段：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小速度—溫度圖其他條件一定，反應(yīng)速率隨著溫度的升高而增大；其他條件一定，反應(yīng)速率隨著溫度的降低而減小速率—壓強(qiáng)圖其他條件一定，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)(縮小容器的容積)，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大；其他條件一定，減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)(增大容器的容積)，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的減小而減小定量圖像定量圖像主要是指反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量(或物質(zhì)的量濃度)與反應(yīng)時(shí)間t的定量關(guān)系【變式突破】3．（2023·湖北·襄陽田家炳中學(xué)高一期中）氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生如下反應(yīng)ClO+3HSO=3SO+Cl-+3H+。已知該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨c(H+)的增大而增大。如圖所示為用ClO在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)的v—t圖。下列說法不正確的是A．反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c(H+)增大所致B．縱坐標(biāo)為v(Cl-)的v—t曲線與圖中曲線一致C．圖中陰影部分的面積表示t1～t2時(shí)間內(nèi)ClO的物質(zhì)的量減少量D．后期反應(yīng)速率下降可能的主要原因是反應(yīng)物濃度減小易錯(cuò)點(diǎn)四影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的實(shí)驗(yàn)探究【易錯(cuò)典例】例4某?；瘜W(xué)小組探究酸性KMnO4溶液與H2O2溶液反應(yīng)速率的影響因素。(1)鄒鄒進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)I：常溫下，向4mL不同濃度的H2O2溶液中滴入一滴0.04mL0.05mol/LKMnO4溶液[]，記錄如下：c(H2O2)/mol/L0.00100.00150.01250.03120.0440.0620完全褪色時(shí)間/s2515122360370無色氣泡一樣多①請寫出反應(yīng)的離子方程式_______。②對于c(H2O2)增大引起的速率異?，F(xiàn)象，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，偉偉排除了一種可能，請用化學(xué)方程式表示這種可能性_______。③為了解釋c(H2O2)增大到一定濃度后速率減小，波波查得了如下資料：資料顯示：，H2O2溶液中存在平衡：請用平衡移動原理解釋速率忽然減小的原因_______。(2)龍龍繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II，并記錄如下：操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅱ第1-9滴溶液滴下，完全褪色所需時(shí)間很長；第10滴溶液滴下迅速褪色。整個(gè)過程中幾乎無溫度變化。①對于第10滴溶液與H2O2溶液反應(yīng)速率劇烈變化的原因，飛飛提出如下假設(shè)：_______。②杰杰設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)了上述假設(shè)合理，請補(bǔ)全他的方案：操作：滴下5滴溶液現(xiàn)象：完全褪色時(shí)間為t秒_______。(3)綜合上述實(shí)驗(yàn)，對于酸性KMnO4溶液與H2O2溶液反應(yīng)速率，臧臧進(jìn)行了總結(jié)。下列因素一定能加快反應(yīng)速率的是_______。a．增大KMnO4溶液濃度b．增大H2O2溶液濃度c．增大H2SO4濃度d．加熱適當(dāng)溫度e．加入合適的催化劑【解題必備】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時(shí)，需要控制其他條件不變，只改變某一個(gè)條件，探究這一條件對反應(yīng)速率的影響。變量探究實(shí)驗(yàn)考查對于圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力。表格型題的解題要點(diǎn)在于通過審題，獲取有用信息，然后對表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行比較分析，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、變化規(guī)律進(jìn)行解答；直角坐標(biāo)系題的解題要點(diǎn)在于解題時(shí)要求學(xué)生首先弄清楚自變量和因變量到底是什么，注意理解起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)的含義，然后根據(jù)所學(xué)知識分析概念、圖像、數(shù)值三者之間的關(guān)系。解答試題時(shí)需注意以下問題：（1）認(rèn)真審題：清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，理清影響?shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素。（2）確定變量：在探究時(shí)，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。若需確定另一個(gè)變量，則要重新進(jìn)行相關(guān)分析。（3）數(shù)據(jù)篩選：在分析相關(guān)數(shù)據(jù)時(shí)，注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量唯一，否則無法做出正確判斷?！咀兪酵黄啤?．（2023·東莞市東華高級中學(xué)高二階段練習(xí)）探究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組欲通過用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率研究影響反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示：實(shí)驗(yàn)序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液(1)上述反應(yīng)的離子方程式為：___，該實(shí)驗(yàn)探究的是___對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2min末，c(MnO)=____mol·L-1(假設(shè)混合溶液的體積為50mL，反應(yīng)前后體積變化忽略不計(jì))。(3)除通過測定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定____來比較化學(xué)反應(yīng)速率。(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：___。Ⅱ.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：(5)向K2Cr2O7溶液中加入30%NaOH溶液，溶液呈____色，若再加入過量稀硫酸，則溶液呈____色。(6)向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡向著____方向移動，溶液顏色變化為___。對比實(shí)驗(yàn)②和④可得出的結(jié)論是___。習(xí)題精練1．（2022秋·寧夏中衛(wèi)·高二中寧一中?？茧A段練習(xí)）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率，下列說法正確的是A．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量表示正反應(yīng)速率，生成物濃度的變化量表示逆反應(yīng)速率B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L-1C．同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同D．同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快2．（2023秋·山西朔州·高二懷仁市第一中學(xué)校校聯(lián)考階段練習(xí)）在某2L恒容密閉容器中，充入4molNH3和3molO2發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)，4min后測得O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，下列說法中不正確的是A．4min時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率為50%B．4min時(shí)，H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)為50%C．0～4min內(nèi)v(N2)=0.125mol?L-1?min-1D．若NH3在純氧中燃燒，化學(xué)能不可能全部轉(zhuǎn)化為熱能3．（2023秋·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末）已知反應(yīng)：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)ΔH=-akJ·mol-1(a﹥0)，其反應(yīng)機(jī)理如下：①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)

快②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是A．該反應(yīng)的速率主要取決于②的快慢B．NOBr2是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物C．正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ·mol-1D．增大Br2(g)的濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率4．（2023秋·遼寧·高二校聯(lián)考開學(xué)考試）T℃時(shí)，在容積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：n/molt/min02.02.4050.4100.75151.45下列說法錯(cuò)誤的是A．10min時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B．15min時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為68.75%C．5～10min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率為D．0和15min兩時(shí)刻，容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為5．（2023秋·全國·高二隨堂練習(xí)）如圖所示，某溫度下，向錐形瓶內(nèi)裝入鋅粒(顆粒大小相同)，通過分液漏斗向錐形瓶內(nèi)加入硫酸溶液，將產(chǎn)生的收集在一個(gè)注射器中，用時(shí)收集到氣體的體積為(若折合成條件下體積為)，在該溫度下，下列說法不正確的是(鋅的相對原子質(zhì)量為65)

A．內(nèi)反應(yīng)消耗的質(zhì)量為B．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用來表示內(nèi)該反應(yīng)的速率為C．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用來表示內(nèi)該反應(yīng)的速率為D．用來表示內(nèi)該反應(yīng)的速率為6．（2023秋·全國·高二隨堂練習(xí)）時(shí)，在的密閉容器中，氣體與氣體反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)過程中的濃度變化如圖所示，下列結(jié)論正確的是

A．時(shí)反應(yīng)生成了B．該反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，消耗了C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為D．內(nèi)用表示的反應(yīng)速率為7．（2022秋·浙江寧波·高二校聯(lián)考期中）反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(或)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示：

下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法不正確的是A．進(jìn)程I是放熱反應(yīng) B．平衡時(shí)P的產(chǎn)率：II>IC．生成P的速率：III<II D．進(jìn)程IV中，Z沒有催化作用8．（2023春·廣西河池·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）羰基硫(COS)作為一種糧食熏蒸劑廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥工業(yè)，由和CO合成COS的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．催化劑可以降低反應(yīng)的焓變B．①②步反應(yīng)的焓變和小于總反應(yīng)的焓變C．總反應(yīng)的速率由①步反應(yīng)決定D．反應(yīng)過程中只有化學(xué)鍵的形成，沒有化學(xué)鍵的斷裂9．（2023春·浙江·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）自由基是化學(xué)鍵斷裂時(shí)產(chǎn)生的含未成對電子的中間體，活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是科研人員的關(guān)注點(diǎn)，自由基與反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是

A．三種中間產(chǎn)物中Z最穩(wěn)定B．該歷程中正反應(yīng)最大的活化能為C．相同條件下Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：D．每生成產(chǎn)物，反應(yīng)吸收熱量10．（2022秋·福建寧德·高二校聯(lián)考期中）已知：，不同條件下反應(yīng)過程能量變化加圖所示。

下列說法中正確的是A．為了提高反應(yīng)的限度，可以使用催化劑B．過程b使用催化劑提高活化分子百分?jǐn)?shù)C．反應(yīng)的D．過程b發(fā)生兩步反應(yīng)，第二步為吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)較慢11．（2023春·河南周口·高二統(tǒng)考期中）與發(fā)生反應(yīng)的能量變化如圖所示，為過程②的催化劑。下列說法錯(cuò)誤的是A．由圖可知催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的B．過程②中最大的正反應(yīng)活化能為C．、、奪取O的能力依次降低D．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為12．（2023春·四川宜賓·高二統(tǒng)考期末）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與的反應(yīng)歷程如下圖。已知：和的相對能量為0。

下列說法錯(cuò)誤的是A．B．歷程II中，Cl作催化劑C．Cl-Cl鍵能為D．歷程I、歷程II中速率最快的反應(yīng)為：13．（2023秋·高二課時(shí)練習(xí)）某探究小組通過測定H2O2分解過程中生成氧氣的量來研究影響H2O2分解反應(yīng)速率的因素，已知實(shí)驗(yàn)溫度為315K和273K，每次實(shí)驗(yàn)使用3mL30%H2O2溶液。(1)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏囟?K催化劑(MnO2)的質(zhì)量/gⅠ為以下實(shí)驗(yàn)作參照Ⅱ探究對該反應(yīng)速率的影響2730Ⅲ探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響3153(2)實(shí)驗(yàn)后整理數(shù)據(jù)，得出H2O2的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。①曲線c表示實(shí)驗(yàn)(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中H2O2的濃度變化。②由該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：。③根據(jù)題中信息，寫出一種保存H2O2溶液的方法：。14．（2023春·四川綿陽·高二綿陽南山中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校校考階段練習(xí)）教材采用圖Ⅰ實(shí)驗(yàn)裝置測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率。

(1)檢查圖Ⅰ裝置氣密性的操作方法是。(2)分別取2g顆粒大小相同的鋅粒分別與體積均為40mL的