易錯專題10 難溶電解質的溶解平衡（解析版）-2024-2025學年高二化學易錯題典例精講與習題精練（人教版2019選擇性必修1）

易錯專10難溶電解質的溶解平衡聚焦易錯點：?易錯點一難溶電解質的溶解平衡?易錯點二沉淀反應的應用典例精講易錯點一難溶電解質的溶解平衡【易錯典例】例1（2023上·安徽蕪湖·高二安徽師范大學附屬中學?？茧A段練習）下列敘述中不正確的是()A.CaCO3能夠溶解在CO2的水溶液中B.Mg(OH)2可溶于鹽酸C.AgCl難溶于水D.向MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2只得到一種沉淀【解析】A項中存在:CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq),H2CO3H++HCO3-,CO32-和H+結合生成HCO3-,促使兩個平衡都向右移動,CaCO3逐漸溶解轉化為Ca(HCO3)2,正確;B項中存在:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入鹽酸消耗OH-,促使Mg(OH)2溶解,正確;C項,AgCl(s)在水中不溶解,正確;D項中反應的離子方程式為Mg2++SO42-【解題必備】難溶電解質的溶解平衡1.定義：在一定條件下，難溶強電解質溶于水，當沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時，形成溶質的飽和溶液，達到平衡狀態(tài)，這種平衡稱為沉淀溶解平衡。AgCl（s）Ag+（aq）+Cl—（aq）2.特征：①逆：可逆過程；②動：動態(tài)平衡，v（溶解）＝v（沉淀）≠0；③定：達到平衡時，溶液中各離子濃度保持不變；④變：當外界條件改變時，溶解平衡將發(fā)生移動，達到新的平衡。3.溶度積（1）在一定溫度下，難溶強電解質MmAn溶于水形成飽和溶液時，溶質的離子與該固態(tài)物質之間建立動態(tài)平衡，這時的離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)，叫作溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。符號為KSP。（2）表達式：MmNn(s)mMn+(aq)＋nNm－(aq)Ksp＝［c（Mn+]）］m·c［（Nm－）］n（3）意義：溶度積Ksp反映了物質在水中的溶解能力。eq\o\ac(○,1)對于相同類型的電解質，Ksp越大，其在水中的溶解能力越大。eq\o\ac(○,2)Ksp和S均可衡量物質在水中的溶解能力，只有相同類型的物質，才有Ksp越大S越大的結論。eq\o\ac(○,3)同一物質的Ksp與溫度有關，與溶液中的溶質離子濃度無關。（4）溶度積規(guī)則：通過比較溶度積與溶液中有關離子濃度冪的乘積(離子積)Qc的相對大小,可以判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解。Qc＞Ksp時：溶液過飽和，平衡向生成沉淀的方向移動——有沉淀生成；Qc＝Ksp時：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)；Qc＜Ksp時：溶液不飽和，平衡向沉淀溶解的方向移動——沉淀溶解。4.影響溶解平衡的因素（1）內因：不同的電解質在水溶液中溶解的程度不一樣，而且差別很大，有的能溶解很多，像NaCl、KCl、NaOH等，這些物質的溶解度大于0.1克，通常把它們稱作易溶物質；有的溶解的不多，如CaSO4、Ca(OH)2等，這些物質的溶解度在0.01克到0.1克之間，通常把它們稱作微溶物質；有的溶解的很少，像CaCO3、AgCl、AgS等，這些物質的溶解度小于0.01克，通常把它們稱作難溶物質，在水溶液中我們把它們稱作沉淀。所以一般情況下，相當量的離子互相反應生成難溶電解質，就可以認為反應完全了。①絕對不溶的電解質是沒有的，對于常量的化學反應來說，化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol/L時，沉淀就達完全。②同是難溶電解質，溶解度差別也很大。③易溶電解質做溶質時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。（2）外因：難溶電解質的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動原理。①濃度：加水，平衡向溶解方向移動。②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。③同離子效應：向平衡體系中加入相同的離子，使平衡向沉淀的方向移動。【變式突破】1．（2022上·黑龍江哈爾濱·高二?？计谥校┠硿囟葧r,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.加入AgNO3可以使溶液由c點變到d點B.加入固體NaCl,則AgCl的溶解度減小,Ksp也減小C.d點有AgCl沉淀生成D.c點對應的Ksp小于d點對應的Ksp【解析】A項,加入AgNO3,c(Cl-)減小,但溶液在溶解度曲線上移動,不能變到d點;B項,雖然AgCl的溶解度減小,但Ksp不改變;d點c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp,即有沉淀生成;c、d兩點溫度不變,即Ksp相同。答案：C易錯點二沉淀反應的應用【易錯典例】例2（2023上·安徽合肥·高二合肥一中校考期中）痛風是以關節(jié)炎反復發(fā)作及產(chǎn)生腎結石為特征的一類疾病，關節(jié)炎的原因歸結于在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關平衡如下；①HUr(尿酸，aq)Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)(37℃時，Ka＝4.0×10－6)②NaUr(s)Ur－(aq)＋Na＋(aq)(1)37℃時，1.0L水中最多可溶解8.0×10－3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為。(2)關節(jié)炎發(fā)作多在腳趾和手指的關節(jié)處，這說明溫度降低時，尿酸鈉的Ksp(填“增大”、“減小”或“不變”)，生成尿酸鈉晶體的反應是(填“放熱”或“吸熱”)反應。(3)37℃時，某尿酸結石病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10－3mol·L－1，其中尿酸分子的濃度為5.0×10－4mol·L－1，該病人尿液的c(H＋)為，pH7(填“>”、“＝”或“<”)。(1)6.4×10－5(2)減小放熱(3)1.33×10－6mol·L－1<【解析】(1)尿酸鈉的Ksp＝c(Na＋)·c(Ur－)＝8.0×10－3×8.0×10－3＝6.4×10－5。:(2)由題給信息，關節(jié)炎是因為形成了尿酸鈉晶體，說明反應②的平衡向逆反應方向移動，Ksp減小。溫度降低平衡逆向移動，說明生成尿酸鈉晶體的反應是放熱反應。(3)c(HUr)＝5.0×10－4mol·L－1，c(Ur－)＝2.0×10－3mol·L－1－5.0×10－4mol·L－1＝1.5×10－3mol·L－1，根據(jù)：Ka＝eq\f(cH＋·cUr－,cHUr)，c(H＋)＝eq\f(4.0×10－6×5.0×10－4,1.5×10－3)mol·L－1≈1.33×10－6mol·L－1。【解題必備】1．沉淀的生成：(1)調節(jié)pH法：加入氨水調節(jié)pH至7～8，可除去氯化銨溶液中的雜質氯化鐵。反應離子方程式如下：Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。(2)加沉淀劑法：以Na2S、H2S等作沉淀劑，使Cu2＋等生成極難溶的硫化物沉淀。反應離子方程式如下：Cu2＋＋S2－=CuS↓，Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋。2．沉淀的溶解：(1)原理：根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質，只要不斷減少溶解平衡體系中的相應離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動，從而使沉淀溶解。(2)溶解沉淀的試劑類型：用強酸溶解，如溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等難溶電解質；用某些鹽溶液溶解，如Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化學方程式為：Mg(OH)2＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3·H2O。3．沉淀的轉化：溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的沉淀(一般)。兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀越容易轉化。4.難溶電解質溶解平衡中的圖像分析難溶電解質溶解平衡是一種動態(tài)平衡,隨著外界條件的改變,平衡也會發(fā)生移動,當用電解質離子濃度等物理量作縱橫坐標時,可以畫出沉淀溶解平衡的曲線。在分析這類圖像問題時要做到五看:（1）一看縱橫坐標,一般縱橫坐標代表的是溶液中離子的濃度或其對數(shù)；（2）二看曲線,坐標系中的曲線往往代表該溫度下沉淀與溶解達到平衡的曲線；（3）三看點,曲線上的點代表的溶液為該溫度下的飽和溶液,曲線下面的點代表該溫度下的不飽和溶液,曲線上面的點代表該溫度下的過飽和溶液；（4）四看變化,外界條件的改變會導致溶解平衡的移動,改變的外界條件是溫度或電解質的離子濃度；電解質離子的濃度增大是蒸發(fā)溶劑造成的或是加入其他電解質造成的；（5）五看溫度,只要溫度不變,電解質的溶度積常數(shù)Ksp不變。【變式突破】2．（2023·福建南平·高二期末）某研究性學習小組對腎結石在人體中的溶解平衡進行初步探究，進一步認識腎結石產(chǎn)生并利用沉淀的轉化進行治療的原理。經(jīng)分析腎結石主要成分有：草酸鈣(CaC2O4)90％、碳酸鈣(CaCO3)8％、磷酸鈣[Ca2(PO4)3]及其它2％。實驗探究一：草酸鈣的溶解性實驗①某同學觀察后認為：滴加飽和Na2CO3溶液后無現(xiàn)象說明草酸鈣不溶于水，水中不存在鈣離子。另一同學認為無明顯現(xiàn)象并不能證明不存在鈣離子只是很少，并補充下列實驗。實驗②鈣試劑的顯色反應鈣試劑蒸餾水+鈣試劑礦泉水+鈣試劑實驗現(xiàn)象實驗③(1)實驗②中使用蒸餾水的目的是___________。(2)實驗②、③驗證了___________，草酸鈣沉淀溶解平衡的方程式是___________。實驗探究二：草酸鈣沉淀轉化難溶物25℃時Ksp/(mol2·L-2)CaC2O42.3×10-9CaCO33.0×10-8MgC2O48.6×10-5(3)人體內血清總鈣含量范圍2.25-2.75mmol·L-1，當血清總鈣含量達上限時，血清中濃度達到___________時，會產(chǎn)生草酸鈣沉淀可能會引起結石。(4)腎結石病人不能過量食用含草酸的食物(如菠菜等)，已知草酸溶液中H2C2O4、HC2O、三種微粒的物質的量分數(shù)(δ)隨溶液pH的變化關系如圖所示，當pH=2.7時,=___________。(5)醫(yī)生建議：腎結石病人口服鎂制劑(主要成分為MgCl2溶液)，可以減緩草酸鈣結石患者的病痛。解釋醫(yī)生建議的合理性___________。(1)對照實驗或空白實驗(2)

草酸鈣溶于水產(chǎn)生少量鈣離子或草酸鈣存在沉淀溶解平衡

CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O(aq)(3)8.36×10-7mol·L-1（8.4×10-7mol·L-1也給分）(4)1000(5)因Ksp(CaC2O4)＜Ksp(MgC2O4)，口服鎂制劑增大Mg2+離子濃度，促進沉淀轉化成MgC2O4而溶解（合理答案均可）【解析】(1)實驗②中使用蒸餾水的目的是對照實驗或空白實驗；(2)將草酸鈣放入一定量水中，充分攪拌后靜置，取上層清液，加入Na2CO3后無明顯現(xiàn)象。由于鈣試劑是藍色溶液，向其中加入蒸餾水溶液顯藍色，加入含有Ca2+的礦泉水后溶液變?yōu)樽霞t色，說明Ca2+與該試劑作用產(chǎn)生紫紅色物質；再另取溶解CaC2O4的水，向其中加入鈣試劑，溶液也顯紫紅色，說明CaC2O4能夠在水中微弱溶解，是水中含有一定量的Ca2+，即草酸鈣在水中存在沉淀溶解平衡，該沉淀溶解平衡的離子方程式為：CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O(aq)；(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9；人體內血清總鈣含量范圍2.25-2.75mmol·L-1，當血清總鈣含量達上限時，c(Ca2+)=2.75×10-3mol·L-1，則c(C2O)==8.36×10-7mol·L-1，此時會產(chǎn)生草酸鈣沉淀可能會引起結石；(4)根據(jù)圖象可知：Ka1=；Ka2=。當溶液pH=2.7時，=；(5)醫(yī)生建議：腎結石病人口服鎂制劑(主要成分為MgCl2溶液)，可以減緩草酸鈣結石患者的病痛。這是由于Ksp(CaC2O4)＜Ksp(MgC2O4)，口服鎂制劑增大Mg2+離子濃度，促進CaC2O4沉淀轉化成MgC2O4而溶解，從而減少病人體內草酸鈣的量而減少疼痛感。習題精練1．（2023上·重慶·高二重慶市育才中學?？计谥校┊擟aCO3固體在水中溶解達到平衡時：為使CaCO3固體質量減少而c(Ca2+)不變，可加入適量的下列物質是A．CaCl2 B．NaNO3 C．HCl D．H2O2．（2022上·安徽滁州·高二安徽省滁州中學?？计谥校┮阎?5℃物質的溶度積常數(shù)為：FeS：Ksp=6.3×10－18；CuS：Ksp=1.3×10－36；ZnS：Ksp=1.6×10－24。下列說法錯誤的是A．相同溫度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度B．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，可以選用FeS做沉淀劑C．0.01molCuSO4完全溶解在1L0.023mol/L的Na2S溶液中，Cu2＋濃度為1.0×10－34mol/LD．在ZnS的飽和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不產(chǎn)生FeS沉淀3．（2023上·河北邢臺·高二邢臺市第二中學校聯(lián)考期中）25℃時，的，該溫度下，將足量的投入等體積的下列溶液中，溶液中的由大到小的排列順序是①溶液

②溶液

③溶液

④飽和溶液A．①>②>③>④ B．④>③>②>① C．③>④>①>② D．④>①=③>②4．（2023上·河北石家莊·高二石家莊二中?？计谥校┠承〗M模擬成垢一除垢過程如圖。100mL0.1mol?L-1水溶液……忽略體積變化，且步驟②中反應完全。下列說法錯誤的是已知：，A．經(jīng)過步驟①，溶液中B．②中沉淀轉化的離子方程式為C．②中和共存的懸濁液中，D．經(jīng)過步驟③，溶液中5．（2023上·浙江·高二溫州中學校聯(lián)考期中）25℃時,向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液，滴加過程中溶液中-lgc(Ba2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關系如圖所示；Ksp=(BaSO4)=10-9.96，下列說法不正確的是A．Ksp(BaCO3)=10－8.58B．NH4HA溶液中：c(HA－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)C．若改用0.20mol/LNa2CO3溶液來滴定,則恰好反應點由b移至aD．若把Na2CO3溶液換成等濃度Na2SO4溶液,則曲線變?yōu)棰?．（2023上·湖南·高二長沙市南雅中學校聯(lián)考期中）國家速滑館又稱為“冰絲帶”，所用的碲化鎘(CdTe)發(fā)電玻璃被譽為“掛在墻上的油田”。一種以鎘廢渣(含及少量雜質)為原料制備鎘的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是已知：部分金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的如下表所示：金屬陽離子開始沉淀時的2.76.33.4完全沉淀時的3.28.35.0A．濾渣1的主要成分是B．置換之后的濾液主要成分是和C．“純化”過程中發(fā)生的反應為D．該工藝用到的主要分離操作是過濾7．（2023上·黑龍江哈爾濱·高二哈九中?？计谥校㏕℃下，三種硫酸鹽(M表示或或)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知，。下列說法錯誤的是A．Z點是的飽和溶液，溶液中B．C點是的不飽和溶液，加熱蒸發(fā)可使C點沿虛線向0點移動，至形成飽和溶液C．在T℃時，用溶液滴定20mL濃度均為的和的混合溶液，先沉淀D．T℃下，反應的平衡常數(shù)為8．（2023上·重慶·高二重慶市育才中學?？计谥校〢lPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知AlPO4溶解為吸熱過程)。下列說法不正確的是A．T1>T2 B．AlPO4在b點對應的溶解度大于c點C．T1下Q點溶液無AlPO4固體析出 D．圖中Ksp：a=c=d<b9．（2023上·福建莆田·高二莆田一中校考期中）某溫度下，AgCl和Ag2CrO4(磚紅色沉淀)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b點時，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C．Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO(aq)的平衡常數(shù)K=10-7.9D．用AgNO3標準溶液滴定未知濃度NaCl溶液時可以用K2CrO4作指示劑10．（2023上·遼寧鞍山·高二鞍山一中校考期中）在t℃時，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t℃時的，下列說法錯誤的是A．在t℃時，的知為B．在t℃時，圖中a點對應的是的不飽和溶液C．只改變溫度，可使溶液由c點到b點D．在t℃時，的平衡常數(shù)11．（2023上·河北邢臺·高二寧晉中學校聯(lián)考期中）常溫下，F(xiàn)eS和ZnS的飽和溶液中，金屬陽離子()與的物質的量濃度的負對數(shù)關系如圖所示。下列說法正確的是A．取一定量主要含、的濃縮液，向其中滴加溶液，當ZnS開始沉淀時，溶液中的B．上述FeS飽和溶液中，只含有和，不含其他離子C．常溫下，將足量ZnS分別加入體積均為100mL的溶液和溶液中，充分攪拌后，溶液中較溶液中大D．常溫下，向ZnS飽和溶液中加入稀硝酸，發(fā)生的反應為12．（2023上·貴州六盤水·高二統(tǒng)考期中）下圖為常溫下、和在水中達沉淀溶解平衡時的關系圖，圖中；[可認為M離子沉淀完全]。下列敘述正確的是A．a(chǎn)點時，B．由b點可求得C．濃度均為的和可以通過分步沉淀進行分離D．在水中的沉淀溶解平衡可用離子方程式表示為13．（2023上·江蘇淮安·高二統(tǒng)考期中）已知：Ka1(H2SO3)=1.0×10-1.85、Ka2(H2SO3)=1.0×10-7。通過0.1mol·L?1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L?1H2SO3溶液實驗探究H2SO3、Na2SO3、NaHSO3溶液的性質。實驗1：滴入10mL0.1mol·L?1NaOH溶液時測得溶液的pH=1.85。實驗2：向實驗1所得溶液中繼續(xù)滴入10mL0.1mol·L?1NaOH溶液時無明顯現(xiàn)象。實驗3：向實驗2所得溶液中通入NH3至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)。實驗4：向實驗2所得溶液中滴加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列說法正確的是A．實驗1溶液中存在：2c(H2SO3)+c(SO)=0.1mol·L?1B．實驗2溶液中存在：c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)C．實驗3溶液中存在：c(Na＋)>c(NH)>c(SO)D．實驗4反應后靜置所得上層清液中一定有：c(Ba2＋)×c(SO)=Ksp(BaSO3)14．（2023上·河南開封·高二統(tǒng)考期中）現(xiàn)進行下列實驗。(1)將2滴0.1mol/L溶液滴入2mL0.1mol/LNaCl溶液中，觀察到生成白色沉淀。(2)振蕩試管，然后向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液，靜置。觀察到沉淀變?yōu)辄S色。下列關于上述實驗的分析錯誤的是A．步驟(1)中存在沉淀溶解平衡：B．步驟(2)表明AgCl轉化為AgIC．步驟(2)所得上層清液中不含D．該實驗可以證明AgI的比AgCl的小15．（2023上·廣東茂名·高二統(tǒng)考期中）已知難溶性物質K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4(aq)，不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖所示。則下列說法錯誤的是A．向該體系中加入飽和NaOH溶液，沉淀溶解平衡向右移動B．向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，沉淀溶解平衡均向右移動C．該難溶性物質的Ksp=c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c()D．升高溫度，溶浸速率增大，平衡向右移動16．（2023上·遼寧沈陽·高二校聯(lián)考期中）常溫下，AgCl(白色)與(磚紅色)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，，，或。下列說法錯誤的是A．B．區(qū)域Ⅰ只存在AgCl沉淀，區(qū)域Ⅱ只存在沉淀C．向、均為0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液，先析出AgCl沉淀D．反應的平衡常數(shù)K為17．（2023上·河北邢臺·高二邢臺市第二中學校聯(lián)考期中）25℃時，往蒸餾水中加入()粉末(足量)，經(jīng)過后往溶液中加入粉末(忽略溫度變化)，整個過程中溶液的導電率和隨時間的變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．加入粉末后，溶液中存在B．加入粉末后，溶液pH上升的原因為C．加入粉末，溶液中的水解程度減弱D．200s時，溶液中18．（2023上·山東青島·高二青島三十九中校考期中）某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體()：某溫度下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀時()的pH7.23.72.27.5沉淀完全時()的pH8.74.73.29.0回答下列問題：(1)“堿浸”中NaOH的作用除了去除催化劑表面的油脂外，還具有作用是(用化學方程式表示)。為回收金屬，通常用稀硫酸將“濾液①”調為中性，生成沉淀，該沉淀的化學式為。(2)“濾液②”中含有的金屬離子除了“Ni2+”，還有。(3)“轉化”中加入的主要作用是(用離子方程式表示)。(4)利用上述表格數(shù)據(jù)，計算的(列出計算式即可，不用化簡)。如果“轉化”后的溶液中濃度為，則“調pH”應控制pH不超過(填數(shù)值)。19．（2023上·重慶沙坪壩·高二重慶八中?？计谥校┯贸恋淼味ǚ焖贉y定等碘化物溶液中，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液(已知為白色沉淀)。Ⅰ.準備標準溶液a．準確稱取基準物后，配制成標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b．配制并標定標準溶液，備用。Ⅱ.滴定待測溶液a．取待測溶液于錐形瓶中。b．加入溶液(過量)，使完全轉化為沉淀。c．加入溶液作指示劑。d．用溶液滴定過量的。e．重復上述操作次，測定數(shù)據(jù)如表所示。實驗序號123消耗標準溶液體積10.2410.029.98f．數(shù)據(jù)處理。回答下列問題：(1)將稱得的配制成標準溶液，所使用的玻璃儀器除燒杯、量筒和玻璃棒外，還有兩種分別是、。(2)應在的條件下進行滴定，其目的是。(3)若過程Ⅱ中b和c兩步操作顛倒將無法指示反應終點的原因是。(用離子方程式表示)(4)達到滴定終點時的現(xiàn)象是。(5)由上述實驗數(shù)據(jù)測得。(6)若在配制標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則使(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。20．（2023上·高二課時練習）已知25℃：難溶電解質CaCO3CaSO4MgCO3Ksp2.8×10-99.1×10-66.8×10-6某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉化為CaCO3沉淀的可能性，實驗步驟如下。①向100mL0.1mol?L-1的CaCl2溶液中加入0.1mol?L-1的Na2SO4溶液100mL，立即有白色沉淀生成。②向上述懸濁液中加入固體Na2CO33g，攪拌，靜置沉淀后棄去上層清液。③再加入蒸餾水攪拌，靜置后再棄去上層清液。④__________。(1)由題中信息，Ksp越大，表示電解質的溶解度越(填“大”或“小”)。(2)寫出第②步發(fā)生反應的轉化方程式：。(3)設計第③步的目的是。(4)請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：。(5)請寫出該原理在實際生活、生產(chǎn)中的一個應用：。參考答案1．D【詳解】A．加入CaCl2溶液，溶液中Ca2+濃度增大，使CaCO3的沉淀溶解平衡逆向移動，CaCO3固體質量和c(Ca2+)都增大，故A不選；B．加入NaNO3，對CaCO3的沉淀溶解平衡無影響，故B不選；C．加入HCl溶液，氫離子和碳酸根離子反應，使碳酸鈣的沉淀溶解平衡正向移動，使CaCO3固體質量減少而c(Ca2+)增大，故C不選；D．加入H2O稀釋，使CaCO3的沉淀溶解平衡正向移動，CaCO3固體質量減少，溫度不變則Ksp不變，則c(Ca2+)不變，故D選；故選D。2．D【詳解】A．Ksp反映了難溶電解質在水中的溶解能力，但Ksp的大小不能體現(xiàn)溶解度的大小，對于相同數(shù)目離子組成的難溶物，Ksp越小越難溶，Ksp相差較大時，Ksp小的難溶物的溶解度小，<，所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，A項正確；B．<，CuS比FeS更難溶，含有Cu2＋的工業(yè)廢水中加入FeS做沉淀劑，能發(fā)生反應，除去Cu2＋，B項正確；C．Na2S溶液中溶質物質的量為0.023mol/L×1L=0.023mol，與0.01molCuSO4發(fā)生反應，從該反應的化學計量系數(shù)關系可知S2-過量，剩余S2-物質的量為0.023mol-0.01mol=0.013mol，，，C項正確；D．在ZnS的飽和溶液中，加入FeCl2溶液，當時(忽略體積變化)，可以有FeS沉淀生成，D項錯誤；答案選D。3．C【詳解】①足量的投入等體積溶液，增大，平衡逆向移動，減?。虎谧懔康耐度氲润w積溶液，大于①溶液，所以小于①溶液；③足量的投入等體積溶液，增大；④足量的投入等體積飽和溶液，不變；所以由大到小的順序為：③>④>①>②；故選C；4．A【詳解】A．，步驟①中0.01mol和0.01mol發(fā)生反應:，生成0.02molNaCl和0.01mol，微溶則溶液中含有和溶液中存在，，A錯誤；B．與反應生成更難溶的，離子方程式為，B正確；C．和共存的懸濁液中，，C正確；

D．根據(jù)物料守恒可知，，D正確；故選A。5．B【詳解】A．向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液時，二者恰好反應完全得到氯化鈉溶液和碳酸鋇沉淀，則存在沉淀溶解平衡：，，則，故A正確；B．NH4HA溶液中，HA－電離程度和水解程度無法判斷，故B錯誤；C．若改用0.20mol/LNa2CO3溶液來滴定,Na2CO3溶液消耗體積減半，恰好反應點由b移至a，故C正確；D．若把Na2CO3溶液換成等濃度Na2SO4溶液,向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2SO4溶液時，二者恰好反應完全得到氯化鈉溶液和硫酸鋇沉淀，則存在沉淀溶解平衡：，，，，則曲線變?yōu)棰?，故D正確；答案選B。6．A【分析】鎘廢渣含及少量雜質，加硫酸溶解，得到CdSO4、ZnSO4、Al2(SO4)3、MnSO4、FeSO4溶液，加石灰乳調節(jié)pH=5生成氫氧化鋁沉淀除鋁，過濾，濾液加高錳酸鉀把Fe2+氧化為Fe(OH)3、把Mn2+氧化為MnO2，高錳酸鉀被還原為MnO2，過濾出Fe(OH)3、MnO2，濾液中加Zn置換出Cd，過濾，海綿鎘中含有Cd和Zn，加氫氧化鈉純化，鋅轉化為Na2ZnO2；A．根據(jù)金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的，加石灰乳調節(jié)pH=5生成氫氧化鋁沉淀除鋁，濾渣1的主要成分是，故A錯誤；B．“氧化”過程引入K+，置換CdSO4中的Cd之后的濾液主要成分是和，故B正確；C．“純化”過程中Zn轉化為Na2ZnO2，發(fā)生的反應方程式為，故C正確；D．該工藝中得到、濾渣1、濾渣2、海綿鎘的操作都是固液分離，用到的主要分離操作是過濾，故D正確；選A。7．B【詳解】A．曲線上的點為BaSO4的飽和溶液，即Z點是BaSO4的飽和溶液，在Z點：pBa<p()，即，則，故A正確；B．曲線上的點為SrSO4的飽和溶液，C點是的飽和溶液，加熱蒸發(fā)均增大，可使C點沿虛線向0點移動，故B錯誤；C．c()相同時，，則Ksp(BaSO4)＜Ksp(SrSO4)，則少量Na2SO4溶液與濃度相同的和混合溶液，Ba2+先沉淀，故C正確；D．由圖可知，Ksp(PbSO4)=c(Pb2+)?c()=10-7.6，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)?()=10-10，反應的平衡常數(shù)，故D正確；故選：B。8．A【詳解】A．溫度越高AlPO4的溶解度大，AlPO4在b點對應的溶解度大于c點，所以T1＜T2，故A錯誤；B．沉淀溶解平衡為吸熱反應，升高溫度時，AlPO4溶解度增大，所以AlPO4在b點對應的溶解度大于c點，故B正確；C．Ksp=c(Al3+)?c()，曲線上的點都為沉淀溶解平衡狀態(tài)，T1溫度下，Q點的Qc<Ksp，則溶液無AlPO4固體析出，故C正確；D．溫度相同，Ksp相同，溫度越高，Ksp越大，則圖像中四個點的Ksp：a=d=c＜b，故D正確；故選：A。9．D【詳解】A．橫縱坐標均為離子濃度的負對數(shù)，a點在AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線的上方，為不飽和溶液，因此a點條件下既不能生成Ag2CrO4沉淀，也不能生成AgCl沉淀，A錯誤；B．由圖可知，b點時，c(Cl-)=c()，而Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c()，因此Ksp(AgCl)≠Ksp(Ag2CrO4)，B錯誤；C．由題干圖像信息可知，由點(1.7，5)可得出Ksp(Ag2CrO4)=10-1.7×(10-5)2=10-11.7，由點(4.8，5)可得出Ksp(AgCl)=10-9.8，Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+(aq)的平衡常數(shù)K=====107.9，C錯誤；D．Ag2CrO4為磚紅色，AgCl為白色，用AgNO3溶液滴定未知濃度NaCl溶液時能用K2CrO4作指示劑，難觀察顏色判斷滴定終點，D正確；故答案為：D。10．C【分析】根據(jù)圖中c點的c(Ag+)和c(Br-)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10-13。A．根據(jù)圖中c點的c(Ag+)和c(Br-)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10-13，A正確；B．在a點時Qc<Ksp，是AgBr的不飽和溶液，B正確；C．b點的Ksp大于大于c點的，改變溫度，c(Br-)和c(Ag+)的濃度均改變，所以只改變溫度，不能使溶液由c點到b點，C錯誤；D．K=，由A可知，K，D正確；故選C?！军c睛】11．C【分析】取點（18，0），計算硫化亞鐵的溶度積常數(shù)為10-18；取點（24，0），計算硫化鋅的溶度積常數(shù)為10-24。硫化鋅的溶度積常數(shù)小于硫化亞鐵。A．向含、的濃縮液中滴加溶液，硫化鋅的溶度積小于硫化亞鐵，當ZnS開始沉淀時，由于原溶液中亞鐵離子的濃度未知，無法判斷亞鐵離子是否沉淀，無法計算，A錯誤；B．FeS飽和溶液中還含有水電離的氫離子等離子，B錯誤；C．ZnS溶于Na2S溶液中，=0.1mol/L，則==10-23mol/L；ZnS溶于硫酸鋅溶液中，=0.1mol/L，溶液中較溶液中大，C正確；D．硝酸具有強氧化性，ZnS會與硝酸反應生成硫酸鋅，不是硫化氫，D錯誤；故選C。12．C【分析】根據(jù)b點，可知；根據(jù)c點，可知的Ksp=。A．根據(jù)圖示，a點時，，故A錯誤；B．由b點可求得，故B錯誤；C．濃度均為的和，完全沉淀時c(OH-)=，此時，沒有沉淀生成，和可以通過分步沉淀進行分離，故C正確；D．在水中的沉淀溶解平衡可用離子方程式表示為，故D錯誤；選C。13．B【詳解】A．根據(jù)物料守恒可知，c(H2SO3)+c()+c(SO)=，實驗1溶液中溶液pH=1.85，故有=10-1.85，故有c(H2SO3)=c()存在：即2c(H2SO3)+c(SO)=，A錯誤；B．實驗2即相當于NaOH和H2SO3等濃度等體積混合，溶液中溶質為NaHSO3，由題干數(shù)據(jù)可知，Kh2===10-12.15小于Ka2，即亞硫酸氫根離子電離大于水解，故溶液中存在：c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)，B正確；C．實驗3溶液中電荷守恒式為：c(Na+)+c(NH)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO)+c()，物料守恒有：c(Na+)=c(SO)+c()+c(H2SO3)，溶液pH=7，則有：c(H+)=c(OH-)，Ka2==1.0×10-7得出c(SO)=c()，聯(lián)合上述等式可得，c(NH)=c(SO)-c(H2SO3)即c(NH)＜c(SO)，則溶液中存在：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)，C錯誤；D．濃硝酸具有強氧化性，能夠將亞硫酸根氧化為硫酸根，故實驗4中生成的白色沉淀為BaSO4，而不是BaSO3，即反應后靜置所得上層清液中一定有：c(Ba2＋)×c(SO)=Ksp(BaSO4)，D錯誤；故答案為：B。14．C【詳解】A．步驟(1)濁液中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），故A正確；B．白色AgCl沉淀變?yōu)辄S色AgI沉淀，表明AgCl轉化為AgI，故B正確；C．溶液中存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故C錯誤；D．向AgCl中滴加0.1mol/LKI溶液，白色AgCl沉淀變?yōu)辄S色AgI沉淀，實驗證明AgI比AgCl更難溶，故D正確；故選C。15．C【詳解】A．加入飽和NaOH溶液，氫氧根離子和鎂離子結合生成氫氧化鎂沉淀，c(Mg2+)減小，沉淀溶解平衡右移，故A不符合題意；B．加入飽和碳酸鈉溶液，和Ca2+結合生成碳酸鈣沉淀，c(Ca2+)減小，沉淀溶解平衡右移，故B不符合題意；C．根據(jù)難溶性物質K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中的沉淀溶解平衡知，Ksp=c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4()，C符合題意；D．由圖可知，升高溫度，達到平衡需要的時間縮短，即反應速率增大；升高溫度，c(K+)增大，即平衡正移，D不符合題意；故選C。16．B【詳解】A．b點在的沉淀溶解平衡曲線上，根據(jù)該點的坐標可知，A正確；B．橫縱坐標數(shù)值為負對數(shù)值，越往右和越往上，濃度越小，區(qū)域Ⅰ內和AgCl的離子積均大于，故均能產(chǎn)生沉淀；區(qū)域Ⅱ處于的沉淀溶解平衡曲線的下方，離子積大于；處于AgCl沉淀溶解平衡曲線的上方，離子積小于(AgCl)，因此區(qū)域Ⅰ只存在沉淀，B錯誤；C．根據(jù)a點坐標可知，，則對于AgCl，形成沉淀時需要，對于，形成沉淀需要，顯然形成AgCl沉淀需要的銀離子濃度更低，故以先析出AgCl沉淀，C正確；D．由上述分析可知，，，則反應的平衡常數(shù)，D正確；答案選B。17．C【詳解】A．在溶液中存在沉淀溶解平衡：，故A正確；B．溶解產(chǎn)生的碳酸根離子在水溶液中發(fā)生水解，使溶液的pH上升，水解的離子方程式為，故B正確；C．加入增大c(Ca2+)，使沉淀溶解平衡逆向移動，造成碳酸根離子濃度減小，故C錯誤；D．200s時溶液的導電率不變即離子濃度不再變化，此時沉淀的溶解和生成速率相等，溶液中，故D正確；故選C。18．(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3(2)Fe2+、Fe3+(3)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O(4)或3.2~6.