物理化學(xué)齊魯工業(yè)大學(xué)知到智慧樹章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋齊魯工業(yè)大學(xué)

物理化學(xué)(齊魯工業(yè)大學(xué)）知到智慧樹章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋齊魯工業(yè)大學(xué)緒論單元測(cè)試

下面哪一個(gè)定律是研究化學(xué)反應(yīng)的方向和限度問題？

A:熱力學(xué)第二定律B:熱力學(xué)第三定律C:熱力學(xué)第一定律D:熱力學(xué)第零定律

答案:熱力學(xué)第二定律物理化學(xué)的研究?jī)?nèi)容涉及到宏觀、微觀及介觀物質(zhì)。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

第一章單元測(cè)試

在臨界狀態(tài)下，任何真實(shí)氣體的宏觀特征為氣液兩相不可區(qū)分。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)某實(shí)際氣體的狀態(tài)方程為pVm=RT+ap,式中a為大于零的常數(shù)，此氣體偏離理想氣體的主要微觀原因是分子本身占有體積。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)有A、B兩種氣體，其臨界溫度Tc,A>Tc,B，其臨界壓力pc,A<pc,B，則A比B更易液化；同溫同壓下A氣體的壓縮因子更趨近于1。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)恒溫100°C下，在一個(gè)帶有活塞的氣缸中裝有3.5mol的水蒸氣，當(dāng)緩慢壓縮到壓力為100kPa時(shí)，才可能有水滴出現(xiàn)。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)在一個(gè)密閉容器里放有足夠多的某純液體物質(zhì)，在相當(dāng)大的溫度范圍內(nèi)皆存在氣（g）、液(l)兩相平衡。當(dāng)溫度逐漸升高時(shí)液體的飽和蒸汽壓P*變大，則飽和蒸氣的摩爾體積Vm(g)變小。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)由A(g)和B(g)形成的理想氣體混合系統(tǒng)，p=pA+pB,V=VA*+VB*,n=nA+nB，下列各式中只有（

）是正確的。

A:pBV=nBRTB:pAVA*=nARTC:pVA*=nARTD:pBVB*=nBRT

答案:pBV=nBRT在溫度恒定為373.15K,體積為2.0dm3的容器中含有0.035mol的水蒸氣。若向上述容器中加入0.025mol的液態(tài)水，則容器中的H2O必然是：

A:無法確定其相態(tài)B:液態(tài)C:氣態(tài)D:氣-液兩相平衡

答案:液態(tài)27℃時(shí)，已知鋼瓶中某物質(zhì)的對(duì)比溫度為9.19，則瓶中物質(zhì)肯定是：

A:無法確定B:液體C:氣體D:固體

答案:氣體真實(shí)氣體的壓縮因子Z<1，則表示該氣體：

A:易被壓縮B:易液化C:難液化D:難被壓縮

答案:易被壓縮

第二章單元測(cè)試

當(dāng)反應(yīng)2NH3=N2+3H2的反應(yīng)進(jìn)度△ξ=1mol時(shí)，它表示系統(tǒng)中（

）

A:反應(yīng)已進(jìn)行完全而系統(tǒng)中只有生成物存在B:有1mol2NH3變成1molN2和1mol3H2C:有1molN2和3molH2已參加了反應(yīng)D:有1molNH3已參加了反應(yīng)

答案:有1mol2NH3變成1molN2和1mol3H2雙原子理想氣體的熱容商γ=Cp/Cv為（）

A:1.40B:2.50C:2.00D:1.67

答案:1.40一定量的理想氣體由同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)恒溫可逆和絕熱可逆膨脹到相同的終態(tài)壓力時(shí)，終態(tài)體積誰大()

A:V恒溫>V絕熱B:V恒溫=V絕熱C:無法判定D:V恒溫<V絕熱

答案:V恒溫>V絕熱常壓下一化學(xué)反應(yīng)△rCp=0,則有()

A:△rHm變化無規(guī)則B:△rHm不隨溫度變化C:△rHm隨溫度升高而增大D:△rHm隨溫度升高而降低

答案:△rHm不隨溫度變化實(shí)際氣體節(jié)流膨脹后（）

A:Q<0，ΔH=0，Δp<0B:Q=0，ΔH<0，Δp<0C:Q=0，ΔH=0，Δp<0D:Q=0，ΔH=0，ΔT<0

答案:Q=0，ΔH=0，Δp<0下列說法正確的是（）

A:從系統(tǒng)的熵增加，不能判斷過程的自發(fā)性B:自發(fā)過程均使系統(tǒng)的熵值增加C:自發(fā)過程均使環(huán)境的熵值增加D:凡是熵增加過程，必定是自發(fā)過程

答案:從系統(tǒng)的熵增加，不能判斷過程的自發(fā)性1mol液體苯在298K時(shí)置于彈式量熱計(jì)中完全燃燒，生成水和二氧化碳?xì)怏w，同時(shí)放熱3264kJ?mol-1，則其等壓燃燒焓為()kJ?mol-1

A:3264B:–3265C:–3268D:3268

答案:–3268單組分、單相封閉體系中，焓值在恒壓只做膨脹功的條件下，隨溫度的升高將如何變化？()

A:△H>0B:不一定C:△H<0D:△H=0

答案:△H>0

=常數(shù)(γ=Cp,m/CV,m)適用的條件是：（

）

A:理想氣體絕熱過程B:絕熱過程C:絕熱可逆過程D:理想氣體絕熱可逆過程

答案:理想氣體絕熱可逆過程方程式適用于下列那些過程（)

A:Hg_2"C""l"_2(s)?┴(?平衡?)"2HgCl"(g)

B:N_2(g,T_1,p_1)→N_2(g,T_2,p_2)

C:I_2(s)?┴(?平衡?)I_2(g)

D:C(石墨)?┴(?平衡?)C(金剛石)

答案:I_2(s)?┴(?平衡?)I_2(g)

第三章單元測(cè)試

純液體在其正常沸點(diǎn)時(shí)完全汽化，則不發(fā)生變化的是（）。

A:熵、壓力、吉布斯函數(shù)；B:溫度、壓力、焓C:溫度、壓力、內(nèi)能D:溫度、壓力、吉布斯函數(shù)

答案:溫度、壓力、吉布斯函數(shù)可逆熱機(jī)的效率最高，因此由可逆熱機(jī)帶動(dòng)的火車：

A:跑的最快B:冬天跑的快C:跑的最慢D:夏天跑的快

答案:跑的最慢下列過程中?S為負(fù)值的是哪一個(gè)：

A:B:液態(tài)溴蒸發(fā)成氣態(tài)溴C:D:公路上撤鹽使冰融化。

答案:25℃時(shí)，將11.2升O2與11.2升N2混合成11.2升的混合氣體，該過程：

A:?S<0，?G<0B:?S>0，?G<0C:?S=0，?G<0。D:?S=0，?G=0

答案:?S>0，?G<0吉布斯自由能的含義應(yīng)該是：

A:是體系能對(duì)外做非體積功的能量B:是恒溫恒壓可逆條件下體系能對(duì)外做非體積功的能量C:是在可逆條件下體系能對(duì)外做非體積功的能量D:按定義理解G=H-TS。

答案:是恒溫恒壓可逆條件下體系能對(duì)外做非體積功的能量某單組分體系的Vm(l)<Vm(s)，當(dāng)壓力升高時(shí)其熔點(diǎn)將（）

A:升高B:不確定C:降低D:不變

答案:降低以下敘述中不正確的是:（）

A:體系的同一狀態(tài)具有相同的體積B:體系的不同狀態(tài)可具有相同的體積C:體系的某狀態(tài)函數(shù)改變了,其狀態(tài)一定改變.D:狀態(tài)改變,體系的所有狀態(tài)函數(shù)都改變

答案:體系的某狀態(tài)函數(shù)改變了,其狀態(tài)一定改變.若在兩個(gè)不同溫度的熱源(T1與T2)間，用理想氣體進(jìn)行卡諾循環(huán)，其熱機(jī)效率為50%，當(dāng)改用非理想氣體進(jìn)行卡諾循環(huán)時(shí)，其熱機(jī)效率為：（）

A:=0B:=50%C:>50%D:<50%

答案:=50%系統(tǒng)經(jīng)歷一個(gè)不可逆循環(huán)后()。

A:環(huán)境的熵一定增加B:環(huán)境的熱力學(xué)能減少C:系統(tǒng)的熵增加D:系統(tǒng)吸熱大于對(duì)外做功

答案:環(huán)境的熵一定增加對(duì)封閉系統(tǒng)說，過程的始態(tài)和終態(tài)確定后，下列各項(xiàng)中沒有確定量值的是:

A:Q+WB:QC:Q(W=0)D:W(Q=0)

答案:Q

第四章單元測(cè)試

偏摩爾量是對(duì)廣度性質(zhì)而言，任一廣度量都有其偏摩爾量。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)理想液態(tài)混合物任一組分在全部組成范圍內(nèi)都遵守拉烏爾定律，可選用同樣的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)與研究方法。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)稀溶液依數(shù)性中沸點(diǎn)升高性質(zhì)不受溶質(zhì)揮發(fā)與否的限制。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)化學(xué)勢(shì)是決定物質(zhì)遷移方向的重要強(qiáng)度因素，物質(zhì)總是自發(fā)向化學(xué)勢(shì)——方向遷移。

A:不變B:無法確定C:減小D:增大

答案:減小下列表達(dá)式中，既是偏摩爾量又是化學(xué)勢(shì)的是：

A:B:C:D:

答案:關(guān)于亨利定律中亨利系數(shù)的正確說法是：

A:亨利系數(shù)只與溶劑性質(zhì)有關(guān)B:亨利系數(shù)只與溶質(zhì)性質(zhì)有關(guān)C:亨利系數(shù)與溶劑、溶質(zhì)性質(zhì)有關(guān)，且與溫度有關(guān)D:亨利系數(shù)與溶劑、溶質(zhì)性質(zhì)有關(guān)，而與溫度無關(guān)

答案:亨利系數(shù)與溶劑、溶質(zhì)性質(zhì)有關(guān)，且與溫度有關(guān)25℃時(shí)，H2(g)和O2(g)在水中的亨利系數(shù)為：

kx,H2＝7.12109Pa，kx,O2＝4.40109Pa，在相同溫度壓力下，它們?cè)谒械娜芙舛龋?/p>

A:xH2B:無法比較C:xH2>xO2D:xH2=xO2

答案:xH2400K時(shí)液體A的飽和蒸氣壓為40kPa，液體B的飽和蒸氣壓為60kPa，兩者組成理想液體混合物。平衡時(shí)液相中A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.6，則氣相中B的摩爾分?jǐn)?shù)為：

A:0.30B:0.50C:0.40D:0.60

答案:0.50影響沸點(diǎn)升高系數(shù)和凝固點(diǎn)降低系數(shù)值的主要因素是：

A:溶質(zhì)本性B:溶劑本性C:溫度和溶劑本性D:溫度和壓力

答案:溶劑本性2molA物質(zhì)和3molB物質(zhì)在恒溫恒壓下混合形成液體混合物，該系統(tǒng)中A和B的偏摩爾體積分別為1.79×10-5m3?mol-1，2.15×10-5m3?mol-1，則混合物的總體積為：

A:8.95×10-5m3B:10.03×10-5m3C:無法確定D:10.75×10-5m3

答案:10.03×10-5m3

第五章單元測(cè)試

從范特霍夫方程可以看出，對(duì)于放熱反應(yīng)升高溫度標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)減小，平衡向反應(yīng)物方向移動(dòng)

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)對(duì)于理想氣體反應(yīng)，恒溫恒壓條件下添加惰性氣體時(shí)平衡不移動(dòng)。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)固體氧化物分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其分解壓力隨溫度升高而增大。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)在剛性密閉容器中，有下列理想氣體反應(yīng)達(dá)平衡：A(g)+B(g)=C(g)，若在恒溫下加入一定量的惰性氣體，則平衡將向右移動(dòng)。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與壓力無關(guān)，所以改變壓力時(shí)平衡不會(huì)發(fā)生變化

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

A:升溫降壓B:降溫降壓C:降溫升壓D:升溫升壓

答案:降溫升壓某放熱反應(yīng)在T=800K，壓力p下進(jìn)行，達(dá)平衡后產(chǎn)物的百分含量是50%，若反應(yīng)在T=200K,壓力p下進(jìn)行，平衡時(shí)產(chǎn)物的百分含量降()

A:無法確定B:不變C:增大D:減小

答案:增大任何一個(gè)化學(xué)變化，影響標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)數(shù)值的因素是？

A:反應(yīng)物的濃度B:溫度C:產(chǎn)物的濃度D:催化劑

答案:溫度理想氣體化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)(∑νB≠0)，加入惰性氣體，平衡不發(fā)生移動(dòng)的條件是()

A:恒溫恒壓B:絕熱恒壓C:恒溫恒容D:任意

答案:恒溫恒容在合成氨生產(chǎn)時(shí)，對(duì)原料氣循環(huán)使用，實(shí)際操作時(shí)，每隔一段時(shí)間要將循環(huán)氣放空，其主要目的是

A:降低累積惰性氣體含量，有利于合成氨B:減少氨含量，有利于反應(yīng)向合成氨的方向移動(dòng)C:排除過量的氮?dú)?，以提高氮?dú)涞谋壤珼:減少反應(yīng)放熱的熱量積累，以降低溫度

答案:降低累積惰性氣體含量，有利于合成氨

第六章單元測(cè)試

相平衡系統(tǒng)物種數(shù)確定，獨(dú)立組分?jǐn)?shù)也隨之確定。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)一般情況下對(duì)凝聚系統(tǒng)通常忽略壓力影響，相律為F=C-P+1。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)水的三相點(diǎn)和冰點(diǎn)都是確定的，不隨外界條件改變而改變，自由度F=0。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)恒沸混合物的加熱或冷卻與純物質(zhì)相似，但它并不是化合物而是混合物。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

A:2、3、1B:1、3、1C:2、2、1D:2、2、2

答案:2、3、1已知A、B兩種液體完全互溶，在常壓下具有組成為D的最低恒沸混合物。若有一組成介于B與D之間的A，B兩組分溶液常壓下精餾后，在塔頂?shù)卯a(chǎn)物

，在塔底得產(chǎn)物

。

A:D、AB:D、BC:B、DD:A、B

答案:D、B

已知溫度T時(shí)，液體A的飽和蒸氣壓為13330Pa，液體B的飽和蒸氣壓為6665Pa，設(shè)A與B形成理想液態(tài)混合物，則當(dāng)A在液相中的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5時(shí)，其在氣相中的摩爾分?jǐn)?shù)為:

A:0.50B:0.75C:0.90D:0.67

答案:0.67相圖與相律之間的關(guān)系是：

A:相圖由實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制得出，與相律無關(guān);B:相圖決定相律。C:相圖由相律推導(dǎo)得出;D:相圖由實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制得出，相圖不能違背相律

答案:相圖由實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制得出，相圖不能違背相律下述說法中錯(cuò)誤的是：

A:通過杠桿規(guī)則可在相圖上計(jì)算各相的相對(duì)含量B:相圖可表示達(dá)到相平衡所需時(shí)間長(zhǎng)短；C:相圖可表示出平衡時(shí)每一相的組成如何；D:通過相圖可確定一定條件下體系由幾相構(gòu)成；

答案:相圖可表示達(dá)到相平衡所需時(shí)間長(zhǎng)短；進(jìn)行水蒸氣蒸餾的必要條件是：

A:外壓小于101.325kPa；B:兩種液體沸點(diǎn)接近。C:兩種液體蒸氣壓都較大；D:兩種液體互不相溶；

答案:兩種液體互不相溶；

第七章單元測(cè)試

對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)溶液沖稀，其摩爾電導(dǎo)率將會(huì)減小。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)298K時(shí)有相同濃度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液，兩種溶液中Na+的遷移數(shù)t1和t2之間的關(guān)系為：t1=t2。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)298K時(shí)要使下列電池成為自發(fā)電池，Pt|Cl2(g,p2)|Cl-|Cl2(g,p1)|Pt，則必須使p2>p1。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)某電池反應(yīng)為2Hg+O2+2H2O=2Hg2++4OH-,當(dāng)電池反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，電池的電動(dòng)勢(shì)E=0。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)298K時(shí),某溶液含有NaCl和ZnSO4，離子強(qiáng)度為0.014mol/kg，已知A=0.509(mol/kg)-1/2，則ZnSO4的平均離子活度因子γ±等于：

A:0.786B:0.871C:0.758D:0.574

答案:0.574如果規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)為1V，則可逆電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)和電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)將發(fā)生的變化為：

A:二者各減小1VB:標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)不變，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)減小1VC:標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)不變，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)增加1VD:二者各增加1V

答案:標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)不變，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)增加1V

第八章單元測(cè)試

在相同溫度下，以P(平)、P(凹)、P(凸)分別表示平面、凹面和凸面液體上的飽和蒸氣壓，則三者的關(guān)系是：

A:P(凸)>P(凹)>P(平)B:P(平)>P(凹)>P(凸)C:P(凸)>P(平)>P(凹)D:P(凹)>P(平)>P(凸)

答案:P(凸)>P(平)>P(凹)對(duì)于Langmuir吸附等溫式，下列說法正確的是:

A:只適用單分子層吸附B:單分子層和多分子層吸附都適用C:b的大小表示了吸附速度的快慢D:p是飽和吸附時(shí)的壓力

答案:只適用單分子層吸附一定T、p下，氣體在固體表面發(fā)生吸附，過程的焓變DH：

A:無法判斷B:<0C:=0D:>0

答案:<0水平放置的粗細(xì)均勻的毛細(xì)玻璃管中有一段汞柱，當(dāng)在玻璃管右端稍稍加熱時(shí)，管中汞柱將：

A:向右移動(dòng)B:不移動(dòng)C:不能確定D:向左移動(dòng)

答案:向右移動(dòng)某物質(zhì)在溶液表面吸附達(dá)到平衡，則該物質(zhì)在表面的化學(xué)勢(shì)與其在溶液內(nèi)部的化學(xué)勢(shì)相比：

A:m(表)>m(內(nèi))B:m(表)<m(內(nèi))C:難以確定D:m(表)=m(內(nèi))

答案:m(表)=m(內(nèi))在相同的溫度及壓力下，把一定體積的水分散成許多小水滴，經(jīng)這一變化過程后，以下性質(zhì)保持不變的是：

A:總表面能B:表面張力C:液面下的附加壓力D:比表面

答案:表面張力當(dāng)溶液中表面活性劑濃度足夠大時(shí)，溶液中便開始形成膠束，膠束的出現(xiàn)標(biāo)志著:

A:表面活性劑降低表面張力的作用下降B:溶液的表面張力開始增加C:表面活性劑的溶解已達(dá)到飽和狀態(tài)D:溶液表面遠(yuǎn)未被表面活性劑分子排滿

答案:表面活性劑降低表面張力的作用下降

A:B:C:D:

答案:空氣中有一個(gè)圓球形液膜，其直徑為d，表面張力為g，則該液膜所受的附加壓力為:

A:?P=6g/dB:?P=2g/dC:?P=8g/dD:?P=4g/d

答案:?P=8g/d

第九章單元測(cè)試

反應(yīng)分子數(shù)等于反應(yīng)式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和。()

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)平行反應(yīng)總反應(yīng)速率常數(shù)，等于同時(shí)進(jìn)行的各個(gè)反應(yīng)速率常數(shù)之和

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)凡是被物質(zhì)吸收了的光都能引起光化反應(yīng)

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)對(duì)于一般化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，應(yīng)該是反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間縮短

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)質(zhì)量作用定律適用于連串反應(yīng)

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)對(duì)于基元反應(yīng)：（）

A:反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)不一定相同；B:反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)不同；C:反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)相同；D:反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)無關(guān)

答案:反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)相同；反應(yīng)A+B→C+D的速率方程為r=k[A][B]，則該反應(yīng)()

A:不是二分子反應(yīng)B:是二分子反應(yīng)C:是對(duì)A、B各為一級(jí)的二分子反應(yīng)D:是二級(jí)反應(yīng)但不一定是二分子反應(yīng)

答案:是二級(jí)反應(yīng)但不一定是二分子反應(yīng)

A:一分子反應(yīng)B:二分子反應(yīng)C:三分子反應(yīng)D:四分子反應(yīng)

答案:二分子反應(yīng)一個(gè)光化反應(yīng)的量子效率是（）

A:大于1,小于1,等于1都有可能。B:一定小于1；C:一定等于1；D:一定大于1；

答案:大于1,小于1,等于1都有可能。某反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物反應(yīng)掉5/9所需時(shí)間是它反應(yīng)掉1/3所需時(shí)間的2倍，則該反應(yīng)是（）

A:3/2級(jí)反應(yīng)B:零級(jí)反應(yīng)C:一級(jí)反應(yīng)D:二級(jí)反應(yīng)

答案:一級(jí)反應(yīng)

第十章單元測(cè)試

溶膠與大分子溶