2025年春九年級化學下冊 第六單元單元測試卷（科學陜西版）

年春九年級化學下冊第六單元單元測試卷（科學陜西版）可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1Fe－56一、選擇題(共9小題，每小題2分，計18分。每小題只有一個選項符合題意)題序123456789答案1．中國歷史文化悠久，流傳下來許多精美文物。下列文物主要由金屬材料制成的是()A．商周青銅器 B．唐代絲綢C．宋代陶瓷 D．清代玉器2．下列措施中，不能防止鐵制品銹蝕的是()A．涂油 B．噴漆C．埋在潮濕的土壤中 D．鍍一層耐腐蝕的金屬3．芯片是“智能”家電的核心部件，它是用高純度硅制成的，下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過程中的一個重要反應：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑，該反應的基本反應類型是()A．化合反應 B．分解反應C．置換反應 D．氧化反應4．不同的金屬有許多共同的物理性質(zhì)，也有各自的特性，下列金屬中其物理性質(zhì)和用途均正確且相互匹配的是()選項用途物理性質(zhì)A用鐵鍋炒菜、做飯導電性好B用銅作金屬導線有金屬光澤C用鋁箔包裝食物不易被腐蝕D用鎢作燈絲熔點高5．金屬資源儲量有限，下列措施不能有效保護金屬資源的是()A．回收利用廢舊金屬B．加大對金屬礦物的開采，提高金屬產(chǎn)量C．尋找和開發(fā)金屬的代替品D．防止金屬腐蝕，延長金屬制品的使用壽命6．如圖為模擬古代豎爐煉銅實驗，經(jīng)高溫煅燒，冷卻后觀察到石英方舟上下方均出現(xiàn)紅色物質(zhì)，下列說法錯誤的是()A．將氧化銅換成氧化鐵，可以觀察到紅棕色固體變黑B．實驗過程中產(chǎn)生了一氧化碳C．可用稀硫酸檢驗殘留固體中是否含有氧化銅D．實驗中煤炭粉的作用僅為燃燒放熱7．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，其中只有金屬X在常溫下易被氧化；把金屬Y、Z分別放入CuSO4溶液中，只有金屬Y表面析出紅色固體。下列推測合理的是()A．金屬X可能是金B(yǎng)．Y放入Z的化合物溶液中會有固體析出C．金屬Z可能是鐵D．金屬活動性由強到弱依次為Y、Z、X8．“對比法”是實驗探究中常用的一種科學方法，為了檢驗鐵生銹的條件，進行了如圖(略去其中的夾持裝置)所示三個對比實驗。一段時間后，①中鐵絲發(fā)生銹蝕且試管中液面上升，②和③中均無明顯變化，以下得出的結論錯誤的是()A．對比①②可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加B．對比②③可以說明鐵生銹一定要有水參加C．對比①③可以說明鐵生銹一定要有水參加D．對比①②③可以說明鐵生銹必須有水和氧氣同時參加9．將一定量的金屬R加入硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中，反應后過濾，得到濾液(不考慮水)和濾渣。下列說法正確的是()A．若濾液有顏色，則R一定是CuB．若向濾渣中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則濾渣中一定有ZnC．若濾渣只含兩種金屬，則濾液中一定有兩種物質(zhì)D．若向濾液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾渣中一定有Ag，可能有R二、填空及簡答題(共6小題，計26分)10．(4分)金屬在生產(chǎn)和生活中應用極為廣泛。(1)生鐵和鋼是兩種含碳量________(填“相同”或“不同”)的鐵合金。(2)下列生活用品利用了金屬良好的延展性的是______(填字母)。a．鍍鉻水龍頭b．銅絲制電纜c．包糖果的鋁箔(3)焊接鋼軌的反應原理是鋁與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和氧化鋁，該反應的化學方程式為________________________________________________。11．(4分)不銹鋼保溫杯美觀、保溫效果好，在日常生活中被廣泛使用。查閱資料可以得到下列信息：不銹鋼是含有兩種或兩種以上金屬的合金。保溫杯的不銹鋼內(nèi)層主要由鐵(Fe)、鉻(Cr＞18%)和鎳(Ni＞8%)等金屬組成。在金屬活動性順序表中，鐵、鉻、鎳元素均位于氫元素之前。請回答下列問題。(1)不銹鋼保溫杯最外面的保護層通常噴涂一層具有良好致密性的漆。噴漆的主要目的是__________________________________________________________。(2)不銹鋼保溫杯內(nèi)層外面鍍銅，目的是通過反射熱輻射以提高保溫杯的保溫效果。選擇所鍍金屬時，還需要考慮該金屬的活動性。請寫出能說明銅的金屬活動性比鐵的金屬活動性弱的化學方程式：_________________________________________________________(寫一個)。(3)制作保溫杯的不銹鋼中含有金屬鉻。根據(jù)已學知識預測鉻單質(zhì)可能具有的化學性質(zhì)：____________________________(寫一條)。12．(4分)“宏觀—微觀—符號”三重表征是化學獨有的表示物質(zhì)及其變化的方法。請結合圖示回答下列問題。(1)實驗a中，金屬R表面有銀白色固體物質(zhì)析出，實驗b中，鋅表面有黑色固體物質(zhì)析出，比較R、Zn、Ag的金屬活動性強弱：____________________________。(2)實驗a中發(fā)生的反應屬于基本反應類型中的____________。(3)圖c是實驗a中反應的微觀示意圖，根據(jù)圖c分析，實驗a中溶液增加的離子是________，減少的離子是________。(均填離子符號)13．(4分)金屬材料在人類文明的發(fā)展中起著重要作用，古代冶金技術彰顯了我國勞動人民的智慧?！短旃ら_物》中記載了冶煉和使用金屬錫的場景。(1)冶煉①冶煉錫時，常將含錫礦石與足量木炭裝入冶煉爐中，點燃并鼓入大量空氣。鼓入大量空氣能使木炭____________________________，從而提高爐溫；②煉錫時，關鍵的一步為“點鉛勾錫”，加入鉛能使鉛錫合金較易熔化流出，原因是____________________________________________________________。(2)使用①錫往往與其他金屬制成合金使用，目的是________(填“增大”或“減小”)硬度；②古代錫器常用來飲酒喝茶，但很少用來裝酸性物質(zhì)，其原因是________________________________________________________________。14．(5分)為驗證金屬的化學性質(zhì)及探究鐵銹蝕的條件，某實驗小組的同學們用Y形管設計了如下實驗：(1)甲實驗Y形管右側觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________________________。(2)一段時間后，傾斜甲實驗Y形管，使右側反應后的溶液進入左側。若Zn過量，左側一定會發(fā)生的反應的化學方程式為____________________________________。(3)若甲實驗Y形管左側鋅片表面有紅色物質(zhì)附著，溶液為無色，則溶液中的陽離子是________(填離子符號)。(4)實驗乙所探究的鐵銹蝕的條件是________________。15．(5分)某興趣小組的同學們在工廠收集了一些含銅的廢料(主要成分為Cu)，通過如圖實驗流程回收金屬銅(已知黑色固體中的其他雜質(zhì)不與稀硫酸反應)。(1)步驟②③中的操作X為________。(2)步驟②中除了觀察到黑色固體逐漸減少，還可以觀察到溶液________________。(3)寫出步驟③中發(fā)生反應的一個化學方程式：________________________________________。(4)分析固體b的成分，上述實驗流程________(填“能”或“不能”)回收到純銅。三、實驗及探究題(共2小題，計11分)16．(5分)某化學興趣小組做了如圖A、B兩組實驗，據(jù)此回答下列問題。(1)實驗B中的現(xiàn)象是_______________________________________________。(2)實驗后，將實驗A、B試管中的物質(zhì)全部倒入同一潔凈的燒杯中(如實驗C)，觀察到有氣泡產(chǎn)生，此時發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。由此推斷混合前實驗A的試管溶液中含有的陽離子是____________(填離子符號)。(3)要驗證Fe、Zn、Cu的金屬活動性順序，用下列各組試劑進行實驗，不能達到目的的是________(填序號)。①Fe、ZnSO4溶液、Cu②Fe、Zn、Cu、稀硫酸③Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液④FeSO4溶液、Zn、Cu17．(6分)某化學興趣小組的同學們，發(fā)現(xiàn)金屬R不在初中學到的金屬活動性順序表中，該小組為了了解R與常見金屬鋁、銅的金屬活動性順序，進行如下探究活動。(查閱資料得知：R是一種銀白色的金屬，RSO4溶液呈藍色；硫酸鋁、氯化鋁、硝酸鋁的溶液均為無色)(1)他們對三種金屬的活動性順序作出如下猜想：猜想一：Al>Cu>R；猜想二：________；猜想三：R>Al>Cu。(2)為了探究哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別針對猜想一、猜想二、猜想三設計實驗方案并展開實驗探究。猜想主要操作主要現(xiàn)象實驗結論甲同學將R絲打磨光亮，并將其插入硫酸銅溶液中R絲表面有紅色固體析出猜想一________(“成立”或“不成立”)續(xù)表乙同學將粗細相同的R絲、鋁絲、銅絲打磨光亮，分別將它們插入體積相同、濃度也相同的稀硫酸中①R絲表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液由無色逐漸變成藍色；②鋁絲表面產(chǎn)生氣泡較快；③銅絲表面沒有氣泡產(chǎn)生猜想二成立丙同學將鋁絲插入RSO4溶液中______________________猜想三成立(3)究竟哪種猜想成立？三位同學經(jīng)討論交流，發(fā)現(xiàn)丙同學在實驗前沒有打磨鋁絲，這可能會導致實驗結論不正確。于是他們先打磨鋁絲，其主要目的是____________________，再將其插入RSO4溶液中，一段時間后，溶液的顏色由__________變?yōu)開_______，進而確認猜想三不成立，猜想二成立。四、計算與分析題(共1小題，計5分)18．(5分)某品牌“暖寶寶”發(fā)熱包的主要成分是鐵粉、水、活性炭、食鹽等。為測定發(fā)熱包中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組的同學們進行如圖實驗。(已知發(fā)熱包中其他成分不與稀鹽酸反應)請分析并計算：(1)生成氫氣的質(zhì)量為________g。(2)該品牌“暖寶寶”發(fā)熱包中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)

答案一、1.A2.C3.C4.D5.B6.D7.B8.B9．D點撥：A.若濾液有顏色，則金屬R可能是銅或鐵；B.若向濾渣中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明濾渣中含有氫前的金屬，但是不一定是鋅，可能是鐵；C.若濾渣只含兩種金屬，則濾液中不一定有兩種物質(zhì)，可能只有一種，比如金屬R是鎂，鎂恰好將硝酸鋅和硝酸銀反應完全，濾渣中只有鋅和銀，濾液中只有硝酸鎂；D.若向濾液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明濾渣中一定有銀，金屬R有可能過剩。二、10.(1)不同(2)c(3)2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O311．(1)隔絕空氣和水，防止生銹(2)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(合理即可)(3)可以和酸反應(合理即可)12．(1)Zn>R>Ag(2)置換反應(3)R2＋；Ag＋13．(1)①完全燃燒，放出更多熱量②合金的熔點比其組分金屬的熔點低(2)①增大②在金屬活動性順序表中，錫排在氫之前，能與酸性物質(zhì)發(fā)生化學反應14．(1)銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色(2)Zn＋Cu(NO3)2=Zn(NO3)2＋Cu(3)Zn2＋(4)與水接觸15．(1)過濾(2)由無色變?yōu)樗{色(3)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(或Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu)(4)不能三、16.(1)有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色(2)Fe＋H2SO4