第1課時(shí) 金屬的性質(zhì)

1、. 第5章 金屬的冶煉與利用第1節(jié) 金屬的性質(zhì)和利用第1課時(shí) 金屬的性質(zhì)金屬與金屬形成的合金，在工農(nóng)業(yè)消費(fèi)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中都有廣泛的用處，與人類的生存和開展密不可分。本節(jié)從常見金屬的用處引入，通過金屬性質(zhì)的探究性實(shí)驗(yàn)，分析、歸納出金屬的性質(zhì)。初步形成物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用處的觀點(diǎn)。通過對(duì)常見金屬性質(zhì)的探究和學(xué)習(xí)，使學(xué)生逐步學(xué)會(huì)用歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)展加工，并能準(zhǔn)確地表述有關(guān)信息。通過符合認(rèn)知規(guī)律的教學(xué)過程，對(duì)學(xué)生進(jìn)展科學(xué)方法的教育。理解金屬礦物資源的價(jià)值，認(rèn)識(shí)合理開發(fā)與利用的重要性?！窘虒W(xué)目的】1.知識(shí)與技能1理解金屬的物理特征，能區(qū)分常見的金屬和非金屬。2掌握比較常見的金屬的

2、化學(xué)性質(zhì)，可以簡(jiǎn)單區(qū)分常見金屬的活動(dòng)性。2.過程與方法1能用文字、圖表等不同形式和化學(xué)語言總結(jié)知識(shí)。2學(xué)生能主動(dòng)交流、討論、表達(dá)觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀形成物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用處的觀點(diǎn)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】金屬化學(xué)性質(zhì)的探究，置換反響的概念。【教學(xué)難點(diǎn)】探究金屬的化學(xué)性質(zhì)。【教學(xué)準(zhǔn)備】教學(xué)設(shè)備投影儀，計(jì)算機(jī)、試管、試管架、鋁片、鐵片、銅片、鎂條、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液。 【新課引入】在人類社會(huì)開展的歷史上，曾經(jīng)以青銅、鐵器作為歷史時(shí)代的標(biāo)志?？梢?，金屬是一類重要的材料，人類的消費(fèi)和生活都離不開金屬。今天，我們探究的第一個(gè)問題是金屬的物理性質(zhì)?！菊?/p>

3、示討論】展示金屬圖片，討論：這些物品是由什么材料制成？【考慮】金屬是一類重要的材料，人類的生活和消費(fèi)都離不開金屬。你見過的金屬有哪些呢？你知道的金屬又有哪些呢？填寫114頁表5-1?！窘涣髋c討論】請(qǐng)同學(xué)們?cè)僖孕〗M為單位討論舉出一些生活中常見或常用的金屬制品，想一想各是用什么金屬制成的？分別應(yīng)用了該金屬的哪些物理性質(zhì)？ 并將討論結(jié)果記錄在114頁表5-2中。【聯(lián)想與啟示】1.為何鐵制鍋鏟需要加上木柄或塑料柄？2.銀的導(dǎo)電性比銅好，一般情況下為什么不用銀制造電線、電纜？3.選擇鑄造硬幣的金屬材料需要考慮哪些因素？【交流】1.因?yàn)殍F的導(dǎo)熱性好，不加上木柄或塑料柄容易燙手。2.因?yàn)殂y的價(jià)格昂貴，作電線

4、、電纜不經(jīng)濟(jì)，且銀的密度較大，不易架設(shè)。3.有一定的硬度，耐磨、耐腐蝕、無毒、熔點(diǎn)不能太低、有較好的金屬光澤、性質(zhì)穩(wěn)定等?！拘〗Y(jié)】金屬的物理性質(zhì)：相似性：大多數(shù)金屬都有金屬光澤，密度、硬度較大，熔、沸點(diǎn)較高，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。差異性：汞常溫下呈液態(tài)，銅為紫紅色，銀的導(dǎo)電才能最強(qiáng)，熔點(diǎn)最高的金屬是鎢?！具^渡】在前面的學(xué)習(xí)過程中，我們做過鎂在空氣中燃燒、鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回憶一下它們?nèi)紵膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)反響方程式。【講述】說明金屬具有與氧氣反響的性質(zhì)。是否大部分的金屬都有此性質(zhì)呢？【演示】115頁“觀察與考慮的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入表中。書寫正確的化學(xué)方程式。【強(qiáng)調(diào)】在常溫

5、下，鋁和氧氣能發(fā)生反響，在鋁的外表生成一層致密的氧化鋁膜。它可以阻止鋁進(jìn)一步被空氣的中氧氣氧化，因此有較好的抗腐蝕性?！驹O(shè)問】“真金不怕火煉道出了金的什么性質(zhì)？金易被腐蝕嗎？【表達(dá)】“真金不怕火煉，說明即使是在較高的溫度下，“金的化學(xué)性質(zhì)也不活潑?！具^渡】到此你們可以得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？【板書】金屬與氧氣的反響Mg、Al較活潑，F(xiàn)e、Cu次之，Au最不活潑?！練w納】因此我們可以通過金屬與氧氣反響的兩種現(xiàn)象來判斷金屬的活潑程度即金屬活動(dòng)性差異。即：該金屬能否與氧氣發(fā)生化學(xué)反響；反響的劇烈程度?！具^渡】金屬與酸的反響現(xiàn)象是否也會(huì)像金屬與氧氣反響一樣存在差異呢？同學(xué)們可以利用桌上的藥品，作

6、出合理的猜測(cè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，通過實(shí)驗(yàn)來探究這個(gè)問題。【活動(dòng)與探究1】金屬與酸的反響情況。【演示】116頁“活動(dòng)與探究1的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入表中。書寫正確的化學(xué)方程式。HClH2SO4MgFeCu【提問】1哪些金屬能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反響？反響后生成了什么氣體？如何檢驗(yàn)?zāi)男┙饘俨荒芘c稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反響？2比較三種金屬分別與稀鹽酸、稀硫酸反響的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動(dòng)性按由強(qiáng)到弱的順序進(jìn)展排列?！窘涣鳌?鐵和鎂能反響，生成了氫氣，銅不能反響。2與酸反響時(shí)，鋁比鐵更劇烈。說明三種金屬的活潑性順序：鎂>鐵>銅?！練w納】引出金屬活動(dòng)性順序：從以上實(shí)驗(yàn)可以看出，鐵、鋁能置換

7、出稀鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動(dòng)性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反響比鐵劇烈，那么鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)。人們經(jīng)過長(zhǎng)期的理論，總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序如下：【板書】K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)?！居懻摗拷饘倩顒?dòng)性順序中為什么有氫的位置？有何作用？【交流】排在氫前面的金屬能與酸反響放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反響放出氫氣?！揪毩?xí)】鐵分別與稀鹽酸、稀硫酸反響生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣；鋁分別與稀鹽酸

8、、 稀硫酸反響生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反響的化學(xué)方程式。Fe+HClFe+H2SO4Al+HCl Al+H2SO4【強(qiáng)調(diào)】1.鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反響后顯+2價(jià)。2.117頁“聯(lián)想與啟示氫氣的制法。【過渡】我們還有沒有其他方法來證明不同金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱呢？答案是肯定的，那就是：【投影】活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從它們的化合物中置換出來?！净顒?dòng)與探究2】實(shí)驗(yàn)探究金屬與鹽的反響?！狙菔尽?16頁“活動(dòng)與探究2的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入表中。書寫正確的化學(xué)方程式。CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液ZnFeCu【學(xué)生活動(dòng)】請(qǐng)一位同學(xué)上黑板書寫上述反響的化學(xué)方程式，現(xiàn)象由

9、學(xué)生口述?！咎釂枴客ㄟ^以上實(shí)驗(yàn)，你可以得出什么結(jié)論？【小結(jié)】在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的化合物溶液里置換出來?！窘榻B】“曾青得鐵那么化為銅是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，也是我國古代勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶?！具^渡】下面，是我們本節(jié)課探究時(shí)所發(fā)生的一些化學(xué)反響：【投影】Mg+2HCl MgCl2+ H2Fe+H2SO4 FeSO4+H2Fe+CuSO4 FeSO4+CuCu+2AgNO3 CuNO32+2Ag【討論】請(qǐng)大家從反響物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反響有什么特點(diǎn)？它與我們學(xué)習(xí)過的化合反響和分解反響的特點(diǎn)是否一樣？【學(xué)生討論并答復(fù)】【評(píng)價(jià)】答復(fù)的

10、很好?；瘜W(xué)上，我們把具有這一特點(diǎn)的反響叫做置換反響。【板書】置換反響特點(diǎn)：A+BC B+AC【課堂小結(jié)】通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道金屬物理性質(zhì)的相似性和差異性，理解多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反響，且不同金屬的活動(dòng)性各不一樣，根據(jù)金屬與酸反響或金屬與另一種金屬化合物的反響，可以判斷出金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱。同時(shí)，我們也認(rèn)識(shí)了一種新的反響類型置換反響?！静贾米鳂I(yè)】完成課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。金屬的性質(zhì)一金屬的物理性質(zhì)1.金屬光澤；2.金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性；3.金屬的延展性；4.金屬的密度；5.金屬的硬度；6.金屬的熔點(diǎn)。二金屬的物理性質(zhì)決定了金屬的一些用處。三金屬的化學(xué)性質(zhì)。1.金屬與氧氣的反響2.金屬與酸的反響3.金屬與金屬化合物的溶液反響四金屬活動(dòng)性順序K Ca Na Mg Al Z