2024人教版高考化學(xué)一輪訓(xùn)導(dǎo)練三及答案

2024人教版高考化學(xué)一輪訓(xùn)導(dǎo)練（3）及答案

一、選擇題

1.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

A.Fe（NO3）3溶液中加入足量HI溶液：2Fe3++2「=2Fe2++l2

2+

B.用H2O2和H2s04的混合溶液蝕刻銅：Cu+H2O2+2H*=Cu+2H2O

C.NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2+-FHCOJ+OH=CaCO31+H2O

D.Ab（SO4）3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Al3++2SOr+2Ba2++4OH,

=2BaSO4；+AIO2+2H2O

解析：A項，漏掉了NO》、H+與「的反應(yīng)；C項，漏掉了NH；與OFF的反應(yīng)；D

項，反應(yīng)物的配比不對，正確的離子方程式應(yīng)為2Al3++3SCT+3Ba2++8OH—

=3BaSO4；+2A105+4H2O。

答案：B

2.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.用濃鹽酸與MnCh反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2H-2H++2Cr=^=Mn2++Cht+

2H2O

B.硫酸溶液與氫氧化鋼溶液混合：H++SO4-+Ba2++0H-=BaS041+H2O

+2+

C.Cu溶于足量濃硝酸：Cu+2NO?+4H=CU+2NO2T+2H2O

D.FeCh溶液與Cu反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

2+

解析：A項，電荷不守晅，正確的離子方程式為：MnO2+4H++2Cr=^=Mn

+C"+2H2O;B項，陰、陽離子配比不正確，應(yīng)為2H++SCT+Ba2++2OH—

=BaSO41+2H2O；D項，電荷不守恒，正確的應(yīng)為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

答案：C

3.部分氧化的Fe—Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO洪5.92g,經(jīng)如下處理:

下列說法中正確的是（）

①濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3\H+

②樣品中氧元素的物質(zhì)的量為0.03mol

③溶解樣品的過程中消耗H2SO4的總的物質(zhì)的量為0.04mol

@V=224mL

⑤V=336mL

A.①③④B.②③④

C.②③⑤D.①③⑤

解析：由濾液A中不含CM+可知，樣品中加入足量稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)有Fe+

H2SO4=FeSO4+H2T，F(xiàn)e2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O,CuO+

2+2+3+2+

H2SO4=CUSO4+H2O,Fe+Cu=Fe4-Cu,Fe4-2Fe=3Feo溶液中陽離

子只有Fe2\H（,無Fe3+,①錯誤；因濾液A中不含Cu2+,故3.2g濾渣只是Cu（物

質(zhì)的量是0.05mol）,濾液經(jīng)處理最終得到的3.2g固體是FezCh。由2Fe?FeoCh可

知，該5.92g樣品中，鐵元素的總質(zhì)量為2.24g（物質(zhì)的量是0.04mol）,故混合物

中氧元素的質(zhì)量為5.92g-2.24g-3.2g=0.48g,即樣品中氧元素的物質(zhì)的量是

（）48P

/~~丁=（）.（）3mol,②正確;消耗的H2so4以FeSO的形式存在，故消耗的H2so4

log-mol4

的物質(zhì)的量為0.04mol,③正確；因5.92g樣品中含0.03mol0、0.04molFe、0.05

molCu,則樣品可以看作Fe、FcO、Cu的形式，因氧元素的物質(zhì)的量是0.03mol,

故FcO的物質(zhì)的量為0.03mol、Fe的物質(zhì)的量為0.01mol,與足量的稀硫酸反應(yīng)

可生成0.01mol的H2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為224mL,④正確、⑤錯誤。

答案：B

4.下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程，有關(guān)說法不正確的是（）

A.粗銅電解精煉時，粗銅作陽極

B.生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應(yīng)

C.黃銅礦冶煉銅時，副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料

D.粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分儲的方法

解析：電解精煉銅時，粗銅作陽極，自身可以溶解，故A正確；制備單質(zhì)時涉及

化合價改變，是氧化還原反應(yīng)，制玻璃的反應(yīng)是：SiCh+Na2co31遑Na2SiO3+

CO”和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2f,化合價未發(fā)生改變，均不屬丁氧化還原

反應(yīng)，故B錯誤；SO2可以轉(zhuǎn)化成SO3,進(jìn)而生成H2so霜FeO與CO在高溫下可

生成Fe,故C正確；制備硅的過程中，利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分鐳，將SiC14從雜質(zhì)中

提取出來，再與H2發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅，故D正確。

答案：B

5.化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法正確的是（）

A.綠色化學(xué)的核心是對環(huán)境污染進(jìn)行綜合治理

B.煙、云、霧在陽光照耀下可視察到丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.“溫室效應(yīng)”“酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

D.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”

解析：綠色化學(xué)的核心指利用化學(xué)原理從源頭上消退和削減工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污

染，A項錯；“溫室效應(yīng)”的形成與82有關(guān)，C項錯；制作光導(dǎo)纖維的原料是SiO2,

D項錯。

答案：B

6.從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海水制碘的說法，不正

確的是()

A.試驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌

B.在含廠的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)

C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色

D.在碘水中加入CC14得到12的CC14溶液，該操作為“萃取”

解析：灼燒干海帶應(yīng)在用煙中進(jìn)行，而不應(yīng)在蒸發(fā)皿中灼燒海帶。

答案：A

7.電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，下圖是鎂——次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)

-

為：Mg+CIO+H2o=cr+Mg(OH)2l,下列說法不正確的是()

A.惰性電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.鎂電極是該電池的負(fù)極

C.正極反應(yīng)式為ClCr+H2O+2e-=C廠+2OH-

D.進(jìn)料口加入NaClO溶液，出口為NaCl溶液

解析：由總反應(yīng)可知鎂發(fā)生氧化反應(yīng)，”負(fù)氧正還原”，鎂為負(fù)極，惰性電極上發(fā)生

還原反應(yīng)，A項錯誤，B項正確：負(fù)極反應(yīng)為：Mg—2e-+2OH=Mg(OHh).?

正極反應(yīng)為：ClQ-+2e-+H2O=Cr+2OH\C、D項正確。

答案：A

8.一般水泥在固化過程中自由水分子削減，并產(chǎn)生Ca(OH)2,溶液呈堿性。依據(jù)

這一特點(diǎn)，科學(xué)家獨(dú)創(chuàng)了電動勢(E)法測水泥初凝時間，此法原理如圖所示。反應(yīng)

總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag0

下列有關(guān)說法不正確的是()

A.工業(yè)上制備水泥的原料有黏土、石灰石、石膏

B.測量原理裝置圖中Ag2O/Ag極發(fā)生還原反應(yīng)

-+

C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu4-H2O-2e=Cu2O+2H

D.在水泥固化過程中，自由水分子削減，溶液中各離子濃度的改變導(dǎo)致電動勢改

變

解析：工業(yè)上制備一般水泥的原料有石灰石、黏土、石膏，故A項正確；依據(jù)電

池反應(yīng)式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，Ag20/Ag極作正極，正極上Ag:O得電子,

發(fā)生還原反應(yīng)，故B項正確；依據(jù)電池反應(yīng)式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，銅

失電子作負(fù)極，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH-2e=Cu2O+H2O,C項

錯誤；水泥固化過程中，自由水分子削減，導(dǎo)致溶液中各離子濃度發(fā)生改變，從

而引起電動勢改變，故D項正確。

答案：C

二、非選擇題

某汽車平安氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KC104,NaHCCh等物質(zhì)。當(dāng)

汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊快速膨脹，從而起到愛護(hù)作用。

⑴NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為。

(2)FezO3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為(已知該反應(yīng)為置換反

應(yīng))。

(3)KC1O4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KC1和Na2O。KCIO4含有化學(xué)

鍵的類型為,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為o

(4)NaHCO3是冷卻劑，汲取產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為

(5)100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N233.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

①用堿石灰除去的物質(zhì)為：

②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

解析：(1)氮原子最外層有5個電子，共用3對電子形成氮?dú)?，氮?dú)獾碾娮邮綖?/p>

:N：：N：o(2)置換反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3作氧化劑，還原產(chǎn)物是鐵。

(3)KC1O4中K+與C1O4■之間存在離子鍵，C103內(nèi)部C1與O之間存在共價鍵。

(4)NaHCOs受熱分解生成Na2co3、CO2、H2Oo(5)①堿石灰是CaO和NaOH組成

的混合物，可以汲取水和CO2。@n(N2)=