第六章第二節(jié)《化學(xué)反應(yīng)的速率與限度》測試題 2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

PAGEPAGE3《化學(xué)反應(yīng)速率與限度》練習(xí)一、選擇題1.將5.6g鐵粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min時鐵粉剛好完全溶解。下列有關(guān)這個反應(yīng)的反應(yīng)速率表示正確的是()A.鐵的反應(yīng)速率＝0.5mol/(L·min)B.硫酸的反應(yīng)速率＝0.5mol/(L·min)C.硫酸亞鐵的反應(yīng)速率＝1mol/(L·min)D.氫氣的反應(yīng)速率＝0.5mol/(L·min)2.某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)2min后，測得參加反應(yīng)的X2為0.6mol/L，用Y2的變化表示的反應(yīng)速率v(Y2)＝0.1mol/(L·min)，生成的c(Z)為0.4mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是()A.X2＋2Y22XY2B.2X2＋Y22X2YC.3X2＋Y22X3YD.X2＋3Y22XY33．下列說法正確的是()A．密閉容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3B．一定條件下，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)就達到了這一條件下的最大限度C．對于任何反應(yīng)增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率均增大D．化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，條件改變，原平衡狀態(tài)不會被破壞4．在一定溫度時，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol·L－1。則下列敘述不正確的是()A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol·(L·min)－1B．在5min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol·L－1C．該可逆反應(yīng)隨反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強逐漸增大D．5min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol5.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法正確的是()①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1A.①③B.①④C.②③D.③④6.可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部7.在2L的密閉容器中進行如下反應(yīng)：mX(g)pZ(g)＋qQ(g)在2秒鐘內(nèi)用X表示的平均反應(yīng)速率為eq\f(0.3m,p)mol/(L·s)，則2秒鐘內(nèi)Q物質(zhì)增加了()A.eq\f(0.6q,p)molB.eq\f(1.2p,m)molC.eq\f(1.2p,q)molD.eq\f(1.2q,p)mol8.一定溫度下，在容積為1L的容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，則下列表述中正確的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB．t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達到平衡C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍9．對于可逆反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)eq\o(,\s\up15(催化劑),\s\do15(△))4NO(g)＋6H2O(g)，下列說法正確的是()A．達到化學(xué)平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時消耗xmolNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．達到平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)10．向等質(zhì)量的a、b兩份鋅粉中，分別加入過量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的CuSO4溶液。下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系，其中正確的是二、填空題11．t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，2min時反應(yīng)達到平衡，此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為________；平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為________。(2)下列敘述能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化D．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2E．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2(3)t℃時，若將物質(zhì)的量之比為1∶1的SO2和O2混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，混合氣體體積減少了20%。SO2的轉(zhuǎn)化率為________。12.在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O(g)，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)eq\o(,\s\up15(催化劑),\s\do15(高溫))CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)放出熱量。反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化的情況如下圖所示。(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應(yīng)開始至達到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為________；反應(yīng)平衡時c(H2)＝________。(2)判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是________(填序號)。A．CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等B．CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化D．正、逆反應(yīng)速率都為零13．在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是______。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變

答案1-10.BCBDBADDAD11．(1)0.1mol·L－1·min－120%(2)ABE(3)80%解析：(1)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)起始濃度(mol·L－1)10.50轉(zhuǎn)化濃度(mol·L－1)0.20.10.2平衡濃度(mol·L－1)0.80.40.2v(SO3)＝eq\f(0.2mol·L－1,2min)＝0.1mol·L－1·min－1α(SO2)＝eq\f(0.2mol·L－1,1mol·L－1)×100%＝20%(3)設(shè)SO2、O2的物質(zhì)的量均為1mol，反應(yīng)過程中減小了0.4mol，即反應(yīng)了0.8molSO2，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。12．(1)0.003mol·(L·min)－10．03mol·L－1(2)AC解析：(1)由圖可知第10min時反應(yīng)達到平衡，所以v(CO)＝v(CO2)＝eq\f(ΔcCO2,t)＝eq\f(0.03mol·L－1,10min)＝0.003mol·(L·min)－1，反應(yīng)時轉(zhuǎn)化的濃度之比＝化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)之比，所以Δc(H2)＝Δc(CO)＝0.03mol·L－1。(2)達到平衡的標(biāo)志是各物質(zhì)的百分含量保持一定，濃度不變，正、逆反應(yīng)速率相等且不為0。13．(1)是(2)b1.5×10－3mol·(L·s)－1(3)bc解析：(1)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。(2)由平衡體系2NO(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up15(一定條件))2NO2(g)知，NO2為生成物，n(NO2)＝Δn(NO)＝0.020mol－0.007mol＝0.013molc(NO2)＝eq\f(0.013mol,2L)＝0.0065mol·L－1故表示NO2變化曲線的為b。v(NO)＝eq\f(ΔcNO,Δt)＝eq\f(ΔnNO,V·Δt)＝eq\f(0.020mol－0.008mol,2L×2s)＝0.003mol·(L·s)－1，則v(O2)＝eq\f(1,2)v