物理化學1知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋曲阜師范大學

物理化學1知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋曲阜師范大學緒論單元測試

經(jīng)典熱力學既可以研究宏觀性質(zhì)，又可以從分子或原子層面上研究微觀性質(zhì)。

A:錯B:對

答案:錯下列哪位科學家最早使用了“物理化學”這一術(shù)語

A:奧斯特瓦爾德B:范霍夫C:羅蒙諾索夫D:吉布斯

答案:羅蒙諾索夫物理化學是化學以及在分子層次上研究物質(zhì)變化的其他學科領域的理論基礎。

A:對B:錯

答案:對下列不是物理化學發(fā)展趨勢和特點的是

A:從體相到表相B:從動態(tài)到靜態(tài)C:從單一學科到交叉學科D:從宏觀到微觀

答案:從動態(tài)到靜態(tài)化學熱力學的研究內(nèi)容包括

A:化學平衡B:反應速率C:反應機理D:反應的方向

答案:化學平衡；反應的方向經(jīng)典熱力學中，利用幾個熱力學函數(shù)，在特定的條件下可以判斷變化的方向，但無法給出變化的細節(jié)。

A:錯B:對

答案:對

第一章單元測試

某理想氣體從同一始態(tài)分別經(jīng)等溫可逆壓縮和絕熱可逆壓縮到達相同的體積，則終態(tài)的壓力關系為

A:無法判斷B:p等溫<p絕熱

C:p等溫>p絕熱

D:p等溫=p絕熱

答案:p等溫<p絕熱

在100℃和25℃之間工作的熱機，其最大效率為

A:100%B:20%C:75%D:25%

答案:20%某理想氣體的γ＝Cp/CV＝1.40，則該氣體為

A:單原子分子氣體B:三原子分子氣體C:無法確定D:雙原子分子氣體

答案:雙原子分子氣體某實際氣體經(jīng)節(jié)流膨脹后

A:ΔV>0,Δp<0

B:Q<0,ΔH<0

C:Q=0,ΔH=0D:ΔV<0,Δp>0

答案:ΔV>0,Δp<0

；Q=0,ΔH=0對于理想氣體的內(nèi)能有下述四種理解,其中正確的是

A:狀態(tài)改變時，內(nèi)能一定跟著改變B:對應于某一確定狀態(tài)，內(nèi)能只有一個數(shù)值，不可能有兩個或兩個以上的數(shù)值C:對應于某一狀態(tài)的內(nèi)能是可以直接測定的D:對應于一個內(nèi)能值，可以有多個狀態(tài)

答案:對應于某一確定狀態(tài)，內(nèi)能只有一個數(shù)值，不可能有兩個或兩個以上的數(shù)值；對應于一個內(nèi)能值，可以有多個狀態(tài)下列有關功和熱的說法正確的是

A:功和熱的數(shù)值與過程有關B:功和熱不是狀態(tài)函數(shù)，是過程函數(shù)C:功和熱是狀態(tài)函數(shù)D:功和熱是體系內(nèi)部含有的能量

答案:功和熱的數(shù)值與過程有關；功和熱不是狀態(tài)函數(shù)，是過程函數(shù)下述說法正確的是

A:非理想氣體經(jīng)絕熱膨脹后,其溫度一定降低B:理想氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后,其溫度不變C:非理想氣體經(jīng)一不可逆循環(huán),其內(nèi)能變化為零D:非理想氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后,其內(nèi)能變化不一定為零

答案:理想氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后,其溫度不變；非理想氣體經(jīng)一不可逆循環(huán),其內(nèi)能變化為零298K時金剛石的標準摩爾生成焓等于零

A:對B:錯

答案:錯298K時H2O(g)的標準摩爾燃燒焓為零

A:對B:錯

答案:錯因為ΔHp=Qp,所以恒壓過程中焓不再是狀態(tài)函數(shù)

A:錯B:對

答案:錯298K時，標準壓力下液態(tài)水的蒸發(fā)不是可逆相變過程

A:對B:錯

答案:對

第二章單元測試

1molAg(s)在等容下由273.15K加熱到303.15K，已知在該溫度區(qū)間內(nèi)Ag(s)的CV,m/J?K-1?mol-1=24.48,則其熵變?S為(

)

A:25.31

J?K-1

B:2.551

J?K-1

C:56.22

J?K-1

D:5.622

J?K-1

答案:2.551

J?K-1

1mol理想氣體經(jīng)過一個等溫可逆壓縮過程,則該過程

A:△G<△AB:△G=△AC:△G>△AD:無法判斷

答案:△G=△A理想氣體等溫向真空膨脹時

A:△U=0,△S>0B:△U<0,△S<0C:△U>0,△S>0D:△U=0,△S=0

答案:△U=0,△S>0298K時，1mol理想氣體經(jīng)過等溫可逆膨脹，體積由V變到2V,則△S=（

）

J?K-1。

A:1716.5B:0C:5.76D:-5.76

答案:5.76使用△A來判斷某過程自發(fā)與否,前提條件是該過程(

)

A:等容B:等壓C:等溫D:無非膨脹功

答案:等容；等溫；無非膨脹功對于不做非體積功的封閉體系，下面關系式中正確的是（

）

A:

B:

C:D:

答案:

；

；

熱力學基本關系式dG=-SdT+Vdp可適用于下述哪一過程（

）

A:理想氣體真空膨脹B:合成氨反應未達到平衡C:電解水制取氫

D:373K,100kPa的液態(tài)水蒸發(fā)過程

答案:理想氣體真空膨脹；373K,100kPa的液態(tài)水蒸發(fā)過程在等溫等壓無非膨脹功時,某吸熱反應能自發(fā)進行,則該反應的（

）

A:△S>0B:Q<0C:△G<0D:△H<0

答案:△S>0；△G<0一定量的實際氣體，絕熱向真空膨脹以后，系統(tǒng)的溫度降低，則此過程的ΔU<0，ΔS>0

A:對B:錯

答案:對恒壓下純物質(zhì)當溫度升高時其吉布斯自由能將增大

A:錯B:對

答案:錯根據(jù)熵增加原理，不可逆過程的熵一定增加

A:對B:錯

答案:錯絕熱可逆過程ΔS=0

A:錯B:對

答案:對

第三章單元測試

飽和溶液中溶劑的化學勢μA與純?nèi)軇┑幕瘜W勢μA*相比

A:μA>μA*B:不確定C:μA=μA*D:μA<μA*

答案:μA<μA*2molA物質(zhì)和3molB物質(zhì)在等溫等壓下混合形成理想液體混合物,該系統(tǒng)中A和B的偏摩爾體積分別為1.79×10-5m3?mol-1，2.15×10-5m3?mol-1,則混合物的總體積為

A:10.03×10-5

m3B:3.94×10-5

m3C:無法確定D:0.36×10-5

m3

答案:10.03×10-5

m3在溫度T時，純液體A的飽和蒸氣壓為pA*，在標準壓力下的凝固點為Tf*，當A中溶入少量與A不形成固態(tài)溶液的溶質(zhì)而形成為稀溶液時，稀溶液的蒸氣壓及凝固點分別為pA，Tf，則

A:

pA*<pA，Tf*>Tf

B:

pA*>pA，Tf*>Tf

C:

pA*<pA，Tf*<Tf

D:pA*>pA，Tf*<Tf

答案:

pA*>pA，Tf*>Tf

液體A和B可形成理想液體混合物。在外壓100kPa時，該混合物于溫度T沸騰，該溫度下pA*為40kPa，pB*為120kPa,則在此平衡狀態(tài)下，液相組成為xB

A:0.1B:0.9C:0.75D:0.25

答案:0.75下列各式中表示化學勢的是

A:B:C:D:

答案:；；稀溶液的依數(shù)性包括溶液的

A:凝固點降低B:滲透壓C:沸點升高D:蒸氣壓下降

答案:凝固點降低；滲透壓；沸點升高；蒸氣壓下降理想液態(tài)混合物的通性包括

A:ΔmixH

=0B:ΔmixV

=0C:ΔmixS

<0D:ΔmixG

<0

答案:ΔmixH

=0；ΔmixV

=0；ΔmixG

<0在α，β相中均含有A和B兩種物質(zhì),達到相平衡時,下列各式正確的是

A:α相中A的化學勢與β相中B的化學勢相等B:α相中B的化學勢與β相中B的化學勢相等C:α相中A的化學勢與α相中B的化學勢相等D:α相中A的化學勢與β相中A的化學勢相等

答案:α相中B的化學勢與β相中B的化學勢相等；α相中A的化學勢與β相中A的化學勢相等與純?nèi)軇┫啾?，稀溶液的凝固點總是會低一些

A:對B:錯

答案:錯與純?nèi)軇┫啾?，稀溶液的沸點總是會高一些

A:錯B:對

答案:錯產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的原因是稀溶液的濃度比純?nèi)軇┑母?/p>

A:錯B:對

答案:錯某溶液中物質(zhì)B的偏摩爾體積是1mol物質(zhì)B在溶液中所占的體積

A:錯B:對

答案:錯

第四章單元測試

液體A與B形成的混合物，其p-x圖中出現(xiàn)最大值，在精餾塔中精餾時，塔底得到的是

A:純A或純BB:

純AC:恒沸混合物D:

純B

答案:純A或純BA、B兩液體混合物在T-x圖上出現(xiàn)最低點，則該混合物對拉烏爾定律

A:無關B:無偏差C:正偏差D:負偏差

答案:正偏差實驗測得水在373.15K和298.15K下的蒸氣壓分別為101.325kPa和3.17kPa,則水的摩爾蒸發(fā)焓為

A:42.73kJ/molB:42.73JC:42.73kJD:42.73J/mol

答案:42.73kJ/mol當用三角形坐標來表示ABC三組分物系時，若某物系其組成在平行于底邊BC的直線上變動時，則該物系的特點是

A:B的百分含量不變B:A的百分含量不變

C:C的百分含量不變

D:B和C的百分含量之比不變

答案:A的百分含量不變

A與B可以形成理想液態(tài)混合物，已知A的沸點高于B，當把5molA與5molB混合后,則平衡蒸汽中B的摩爾分數(shù)

A:等于0.5B:小于0.5C:無法確定D:大于0.5

答案:大于0.5某一溫度下將固體NH4Cl(s)放入真空容器中，部分分解為NH3(g)，HCl(g)達到平衡，體系的組分數(shù)C和自由度數(shù)f為

A:C=1B:f=0

C:f=2

D:C=2

答案:C=1；f=0

在溫度為T時，A(l)與B(l)的飽和蒸氣壓分別為30.0kPa和35.0kPa，當xA

=

0.5時，pA

=

10.0kPapB

=

15.0kPa，則下列說法正確的是

A:該體系對拉烏爾定律產(chǎn)生正偏差B:精餾時精餾塔底部可獲得恒沸混合物C:該體系能形成最低恒沸混合物D:其T-x圖上存在最高點

答案:精餾時精餾塔底部可獲得恒沸混合物；其T-x圖上存在最高點在一定壓力下，對于水-硫酸銨（鹽）體系的溫度-組成圖，以下說法正確的是

A:水平線代表三相平衡B:低共熔溫度以下為固相區(qū)C:若溶液組成位于低共熔點右側(cè)，降溫過程先析出鹽D:若溶液組成位于低共熔點左側(cè)，降溫過程先析出鹽

答案:水平線代表三相平衡；低共熔溫度以下為固相區(qū)；若溶液組成位于低共熔點右側(cè)，降溫過程先析出鹽水的三相點隨溫度或壓力的改變而改變

A:錯B:對

答案:錯固態(tài)部分互溶的相圖中，標注為固溶體a的相區(qū)為兩相區(qū)

A:對B:錯

答案:錯二組分理想液態(tài)混合物，在任何濃度下，其蒸氣壓均介于兩個純組分的蒸氣壓之間

A:錯B:對

答案:對某系統(tǒng)的相圖是根據(jù)相律繪制的。

A:錯B:對

答案:錯

第五章單元測試

保持總壓不變，加入惰性氣體對下列哪一個反應能增大其平衡轉(zhuǎn)化率

A:C6H5C2H5(g)=C6H5C2H3(g)+H2(g)

B:CH3COOH(l)+C2H5OH(l)=H2O(l)+C2H5COOCH3(l)

C:3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)

D:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

答案:C6H5C2H5(g)=C6H5C2H3(g)+H2(g)

已知445℃時，Ag2O(s)的分解壓力為20974kPa，則此時分解反應Ag2O(s)＝2Ag(s)+(1/2)O2(g)的標準平衡常數(shù)為

A:102.4B:4.4×10-4C:14.48D:209.74

答案:14.48在剛性密閉容器中，理想氣體的反應2A(g)+B(g)＝3C(g)達到平衡，若在恒溫下加入一定量的惰性氣體，則平衡將

A:向左移動

B:無法確定C:不移動D:向右移動

答案:不移動溫度從298K升高到308K，反應的標準平衡常數(shù)加倍，則該反應的標準摩爾反應焓變（假定與溫度無關）為

A:52.9kJ/molB:3.12