無機及分析化學知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋衢州學院

無機及分析化學知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋衢州學院第一章單元測試

Qp=△H，H是狀態(tài)函數(shù)，所以Qp也是狀態(tài)函數(shù)。（）

A:對B:錯

答案:錯某反應體系從狀態(tài)A變?yōu)闋顟B(tài)B后又經(jīng)另一途徑返回狀態(tài)A，此過程中體系內(nèi)能不變。（）

A:對B:錯

答案:對標準平衡常數(shù)K?受溫度和濃度的影響很大。（）

A:對B:錯

答案:錯下列說法正確的是（）

A:△H>0,△S>0,在任何溫度下，正反應都能自發(fā)進行B:△H>0,△S<0,在任何溫度下，正反應都能自發(fā)進行C:△H<0,△S>0,在任何溫度下，正反應都能自發(fā)進行D:△H<0,△S<0,在任何溫度下，正反應都能自發(fā)進行

答案:△H<0,△S>0,在任何溫度下，正反應都能自發(fā)進行某種酶催化反應的活化能為50.0KJ·mol-1，正常人和體溫為37℃，若病人發(fā)燒至40℃，則此酶催化反應的反應速率增加了（）

A:121%B:1.21%C:21%D:42%

答案:21%已知乙苯脫氫的反應C6H5-C2H5(g)→C6H5-C2H3(g)+H2(g),在873K時Kp=0.178,則在該溫度及平衡壓力為101.325KPa下，純乙苯的轉化率為（）

A:30.2%B:15.1%C:38.9%D:18.9%

答案:38.9%

A:227KJ·mol-1

B:621KJ·mol-1

C:-2375KJ·mol-1

D:1301KJ·mol-1

答案:227KJ·mol-1

第二章單元測試

因為氫原子只有一個電子，所以它只有一條原子軌道。（）

A:錯B:對

答案:錯氫原子的能級中，4s=4p=4d=4f，而多電子原子中，4s<4p<4d<4f。（）

A:錯B:對

答案:對原子形成共價鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子的未成對電子數(shù)。（）

A:錯B:對

答案:錯一般來說，σ鍵的鍵能比π鍵鍵能小。（）

A:對B:錯

答案:錯色散力僅存在與非極性分子之間。（）

A:錯B:對

答案:錯量子力學中所說的原子軌道是指（）

A:波函數(shù)ΨB:波函數(shù)Ψn,l,m,msC:幾率密度D:l,mC.電子云形狀

答案:波函數(shù)Ψ以波函數(shù)Ψ(n,l,m)表示原子軌道時，正確的表示是（）

A:Ψ3，3，2B:Ψ4，0，-1C:Ψ3，1，1/2D:Ψ3，2，0

答案:Ψ3，2，0用量子數(shù)描述的下列亞層中，可以容納電子數(shù)最多的是（）

A:n=5,l=0B:n=4,l=3C:n=2,l=1D:n=3,l=2

答案:n=4,l=3下列各組分子中，化學鍵均有極性，但分子偶極矩均為零的是（）

A:N2、CS2、PH3B:CS2、BCl3、PCl5(s)C:NH3、BF3、H2SD:NO2、PCl3、CH4

答案:CS2、BCl3、PCl5(s)關于分子間力的說法，正確的是（）

A:分子型物質的沸點總是隨相對分子質量增加而增大B:大多數(shù)含氫化合物間都存在氫鍵C:極性分子間只存在取向力D:色散力存在于所有相鄰分子間

答案:色散力存在于所有相鄰分子間

第三章單元測試

pH=10.05的有效數(shù)字是四位。（）

A:對B:錯

答案:錯隨機誤差具有單向性。（）

A:錯B:對

答案:錯測定方法的準確度高，精密度一定高。（）

A:錯B:對

答案:對下列四組數(shù)據(jù)，按Q0.9檢驗法，只有一組應將逸出值0.2038舍去，這組數(shù)據(jù)是（）

A:0.20380.20460.20480.20500.2052B:0.20380.20440.20460.20500.2052C:0.20380.20420.20430.20480.2052D:0.20380.20480.20490.20520.2052

答案:0.20380.20480.20490.20520.2052分析某一試樣的含鐵量，每次稱取試樣2.0g，分析結果報告合理的是（）

A:0.03015%、0.03020%B:0.0301%、0.0298%C:0.030%、0.030%D:0.03%、0.03%

答案:0.03%、0.03%分析測定中，偶然誤差的特點是（）

A:負誤差出現(xiàn)的幾率大于正誤差B:大小誤差出現(xiàn)的幾率相等C:正誤差出現(xiàn)的幾率大于負誤差D:正、負誤差出現(xiàn)的幾率相等

答案:正、負誤差出現(xiàn)的幾率相等下列敘述中錯誤的是（）

A:某測定的精密度越好，則該測定的準確度越好B:對于偶然誤差來說，大小相近的正誤差和負誤差出現(xiàn)的機會是均等的C:對某項測定來說，它的系統(tǒng)誤差大小是可以測量的D:誤差是以真值為標準，偏差是以平均值為標準，在實際工作中獲得的所謂“誤差”，實質上是偏差

答案:某測定的精密度越好，則該測定的準確度越好在滴定分析中，為了使測量的相對誤差小于0.1%消耗滴定劑的體積應該為（）

A:大于30mLB:大于20mLC:大于10mLD:大于15mL

答案:大于20mL

第四章單元測試

在濃度均為0.01mol·L-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四種水溶液中，H+和OH-離子濃度的乘積均相等。（）

A:對B:錯

答案:對將氨水的濃度稀釋一倍，溶液中OH-離子濃度就減小到原來的一半。（）

A:錯B:對

答案:錯可用鄰苯二甲酸氫鉀作基準物標定HCl溶液。（）

A:對B:錯

答案:錯下列溶液中pH最小的是（）

A:0.1mol·L-1NH4Cl。B:0.1mol·L-1HCN；C:0.1mol·L-1HAc；D:0.1mol·L-1H2CO3；

答案:0.1mol·L-1HAc；已知Kb0(NH3)=1.8×10-5，其共軛酸的Ka0值為（）

A:5.6×10-10B:1.8×10-9C:5.6×10-5D:1.8×10-10

答案:5.6×10-10欲配制pH=6.50的緩沖溶液，用下列何種酸最好（）

A:(CH3)2AsO2H(Ka=6.40×10-7)B:ClCH2COOH(Ka=1.40×10-3)C:CH3COOH(Ka=1.76×10-5)D:HCOOH(Ka=1.77×10-4)

答案:(CH3)2AsO2H(Ka=6.40×10-7)40mL0.10mol·L-1氨水與20mL0.10mol·L-1HCl溶液混合，(NH3·H2O)=1.79×10-5，此時溶液的pH為（）

A:4.75B:3.1C:5.3D:2.87

答案:4.75下列溶液用酸堿滴定法能準確滴定的是（）

A:0.1mol/LNH4Cl[pKb(NH3)=4.75]B:0.1mol/LNaAc[pKa(HAc)=4.74]C:0.1mol/LHCN(pKa=9.21)D:0.1mol/LHF(pKa=3.18)

答案:0.1mol/LHF(pKa=3.18)堿樣為NaOH和Na2CO3混合溶液，用HCl標準溶液滴定，先以酚酞作指示劑，耗去HCl溶液V1mL，繼以甲基紅為指示劑，又耗去HCl溶液V2mL，V1與V2的關系是（）

A:2V1=V2B:V1＜V2C:V1＞V2D:V1=V2E:V1=2V2

答案:V1＞V2

第五章單元測試

用水稀釋AgCl的飽和溶液后，AgCl的溶度積和溶解度都不變。（）

A:錯B:對

答案:對在常溫下，Ag2CrO4和BaCrO4的溶度積分別為2.0×10-12和1.6×10-10，前者小于后者，因此Ag2CrO4要比BaCrO4難溶于水。（）

A:錯B:對

答案:錯在NaCl飽和溶液中通人HCl(g)時，NaCl(s)能沉淀析出的原因是（）

A:共同離子Cl-使平衡移動，生成NaCl(s)B:酸的存在降低了的數(shù)值C:HCl是強酸，任何強酸都導致沉淀D:不受酸的影響，但增加Cl-離子濃度，能使減小

答案:共同離子Cl-使平衡移動，生成NaCl(s)已知CaSO4的溶度積為2.5×10-5，如果用0.01mol·L-1的CaCl2溶液與等兩的Na2SO4溶液混合，若要產(chǎn)生硫酸鈣沉淀，則混合前Na2SO4溶液的濃度（mol·L-1）至少應為（）

A:1.0×10-2B:2.5×10-3C:5.0×10-2D:5.0×10-3

答案:1.0×10-2設AgCl在水中、在0.01mol·L-1CaCl2中、在0.01mol·L-1NaCl中以及在0.05mol·L-1AgNO3中的溶解度分別為S0、S1、S2、S3，這些數(shù)據(jù)之間的正確關系應是（）

A:S0>S2>S1>S3B:S0>S2>S3>S1C:S0>S1>S2>S3D:S0>S1=S2>S3

答案:S0>S2>S1>S3在溶液中有濃度均為0.01mol·L-1的Fe3+，Cr3+，Zn2+，Mg2+等離子。已知[Fe(OH)3]＝1.1×10-36,[Cr(OH)3]=7.0×10-31,[Zn(OH)2]=1.0×10-17，[Mg(OH)2]=1.8×10-11。當氫氧化物開始沉淀時，哪種離子所需的pH值最?。浚ǎ?/p>

A:Zn2+B:Fe3+C:Cr3+D:Mg2+

答案:Fe3+

第六章單元測試

標準電極電勢表中的Eθ值是以氫電極作參比電極而測得的電勢值。（）

A:對B:錯

答案:錯電對的E和Eθ的值的大小都與電極反應式的寫法無關。（）

A:對B:錯

答案:對對于電池反應Cu2++Zn=Cu+Zn2+，增加系統(tǒng)Cu2+的濃度必將使電池的電動勢增大，根據(jù)電動勢與平衡常數(shù)的關系可知，電池反應的也必將增大。（）

A:對B:錯

答案:錯溶液中同時存在幾種氧化劑，若它們都能被某一還原劑還原，一般說來，電極電勢差值越大的氧化劑與還原劑之間越先反應，反應也進行得越完全。（）

A:對B:錯

答案:對反應Cr2O72-+SO32-→Cr3++SO42-在酸性介質中進行，反應式配平后。H2O的化學計量數(shù)的絕對值是（）

A:4B:8C:2D:1

答案:4將反應Fe2++Ag+→Fe3++Ag構成原電池，其電池符號為（）

A:(-)Pt∣Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag(+)B:(-)Pt∣Fe2+,Fe3+‖Ag+∣Ag∣Pt(+)C:(-)Pt∣Fe2+.Fe3+‖Ag+∣Ag(+)D:(-)Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag(+)

答案:(-)Pt∣Fe2+.Fe3+‖Ag+∣Ag(+)由鎘電極浸在0.0100mol·L-1鎘離子溶液中所組成的半電池的電極電勢是多少？已知：Eθ(Cd2+/Cd)=-0.403V（）

A:-0.344VB:-0.152VC:-0.285VD:-0.462V

答案:-0.462V在酸性介質中，用KMnO4溶液滴定草酸鹽，滴定應（）

A:在開始時緩慢進行，以后逐漸加快B:始終緩慢地進行C:開始時快，然后緩慢D:象酸堿滴定那樣快速進行

答案:在開始時緩慢進行，以后逐漸加快稱取0.5007g石灰石試樣，將鈣沉淀為CaC2O4，過濾、洗滌后，將沉淀溶解于硫酸中，以c()=0.04408mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗23.09mL，試樣中CaCO3的質量分數(shù)為多少？（CaCO3的式量為100.0）（）

A:0.2247B:0.2033C:0.1016D:0.5082

答案:0.5082已知Eθ（Ni2+/Ni）＝-0.257V，測得某電極的E（Ni2+/Ni）＝-0.21V，說明在該系統(tǒng)中必有（

）

A:c(Ni2+)<1mol·L-1

B:c(Ni2+)=1mol·L-1

C:無法確定D:c(Ni2+)>1mol·L-1

答案:c(Ni2+)>1mol·L-1

第七章單元測試

配位數(shù)是中心離子（或原子）接受配位體的數(shù)目。（）

A:對B:錯

答案:錯下列命名正確的是（）

A:[CoCl2(NH3)4]Cl氯化四氨·氯氣合鈷（III）B:[CoCl2(NH3)3]Cl氯化二氯·三氨合鈷（III）C:[Co(NO2)3(NH3)3]三亞硝基·三氨合鈷（III）D:[Co(ONO)(NH3)5Cl]Cl2亞硝酸根二氯·五氨合鈷（III）

答案:[CoCl2(NH3)3]Cl氯化二氯·三氨合鈷（III）某元素作為中心離子所形成的配位離子呈八面體形結構，該離子的配為數(shù)可能是（）

A:4B:6C:8D:2

答案:6已知[Ag(NH3)2]+＝1.12×107，則在含有0.10mol·L-1的[Ag(NH3)2]+和0.20mol·L-1的NH3混合溶液中，Ag+離子的濃度（mol·L-1）為（）

A:7.3×10-9B:8.9×10-9C:4.6×10-9D:5.9×10-9

答案:8.9×10-9已知＝1.56×10-10，=1.12×107。在1.0升氨水溶即若解0.10mol的AgCl，NH3的最初濃度（mol·L-1）為（）

A:＞2.4B:＞2.6C:＜2.4D:＜2.6

答案:＞2.6用EDTA法測定自來水的硬度，已知水中含有少量Fe3+，某同學用NH3·H2ONH4Cl調pH=9.6，選鉻黑T為指示劑，用EDTA標準溶液滴定，溶液一直是紅色的，找不到終點，這是由于（）

A:pH太高B:pH太低C:Fe3+封閉了指示劑D:指示劑失效

答案:Fe3+封閉了指示劑

第八章單元測試

有色物質溶液只能對可見光范圍內(nèi)的某段波長的光有吸收。（）

A:對B:錯

答案:錯吸光光度法中所用的參比溶液總是采用不含被測物質和顯色劑的空白溶液。（）

A:對B:錯

答案:錯朗伯-比耳定律的物理意義是：當一束平行單色光通過均勻的有色溶液時，溶液是吸光度與吸光物質是濃度和液層厚度的乘積成正比。（）

A:對B:錯

答案:對在實際測定中，應根據(jù)光吸收定律，通過改變比色皿厚度或待測溶液濃度，使吸光度的讀數(shù)處于